Beste leerkracht September 2012 ging in de tweede graad van het aso een nieuw leerplan chemie in voege. Als antwoord daarop lanceerde uitgeverij De Boeck met Ion een gloednieuwe methode, die sterk inzet op het aanbieden van een solide theoretische basis en – conform de visie van het leerplan – leerlingen stimuleert in het verwerven van experimentele vaardigheden (onderzoekend leren/ leren onderzoeken). In dat opzicht vindt Ion ook aansluiting bij de andere wetenschapsmethodes van Uitgeverij De Boeck (cfr. Quark voor fysica en BIOgenie voor biologie), en dit zowel horizontaal als verticaal. De leerlijn wordt dus bewaakt. Omwille van het succes van de methode in de tweede graad wordt de reeks ook voortgezet in de derde graad. De leerboeken Ion 5.1 en Ion 5.2 sluiten zowel naar structuur als concept aan bij Ion 3 en Ion 4, maar meer nog dan in de tweede graad geldt het opzet om leerlingen een overzichtelijk naslagwerk voor chemie aan te bieden dat hen voorbereidt op het hoger onderwijs en eventueel ook na het secundair onderwijs als referentie kan dienen. Vandaar de keuze om (onderzoeks)opdrachten niet langer te integreren in de leerstof, maar gebundeld achteraan elk thema en/of op de methodesite aan te bieden. De uitgaven lenen zich wel tot het maken van notities. In deze folder gidsen we u graag door het aanbod van de Ion-reeks.
Beschikbare titels
Contact
ION 5.2 Thema 1 Atoommodellen Thema 2 De elektronenconfiguratie en het PSE als bron van informatie (V) Thema 3 Molecuulmodellen Thema 4 Minerale verbindingen Thema 5 Verdere kennismaking met de koolstofverbindingen Thema 6 Intermoleculaire krachten Thema 7 Materieaspecten van chemische reacties Thema 8 Thermodynamica Thema 9 Reactiesnelheid
ION 5.1 Thema 1 Atoommodellen Thema 2 Molecuulmodellen Thema 3 Minerale verbindingen Thema 4 Verdere kennismaking met de koolstofverbindingen Thema 5 Intermoleculaire krachten (V) Thema 6 Materieaspecten van chemische reacties
Stapstenen: onderzoek in de chemie stap voor stap Stapstenen: onderzoek in de chemie stap voor stap ondersteunt leerlingen in hun groei naar de onderzoekscompetentie natuurwetenschappen. Leerlingen van de tweede en derde graad krijgen toelichting bij de verschillende stappen van een natuurwetenschappelijk onderzoek. Daarnaast bevat deze labogids ook o.m. labotechnieken en -vaardigheden, identificatiereacties en bereidingen, waardoor het een handig naslagwerk is voor leerlingen uit de wetenschappelijke studierichtingen om zelfstandig aan de slag te gaan bij concrete onderzoeksopdrachten chemie.
Hebt u nog vragen? Wilt u graag een zichtzending? Of hebt u graag bij u op school een vrijblijvend bezoek van een van onze vertegenwoordigers? Neem dan met hen contact op!
Diane Segers GSM: 0478 80 90 14 e-mail: diane.segers@deboeck.com Provincie Oost-Vlaanderen (enkel Aalst, Denderleeuw, Ninove, Geraardsbergen, Beveren, Dendermonde, Hamme, Temse, Sint-Niklaas en Zelzate), provincie Vlaams-Brabant (Brussel, Halle, Vilvoorde) en provincie Antwerpen, (behalve
ie Chem eede w t e d v o o r d e d e rd e en raad g
ION
D é fo r m u l e vo o boeien de che r mie
postnummers 2000 tot 2100, Herentals, Geel, Mol, Heist-op-den-Berg, Berlaar en
Fundamentele begrippen van algemene chemie Fundamentele begrippen van algemene chemie is een uitgave die maar weinig inleiding behoeft. Dit referentiewerk behandelt de essentie van de chemie. Zowat alle eindtermen voor chemie in het secundair onderwijs komen erin aan bod, zodat de leerdoelen van de overeenkomstige leerplannen ermee kunnen worden bereikt. In de achtste editie van deze chemiebijbel zijn o.m. de feitelijke gegevens geactualiseerd, waaronder namen van nieuwe elementen en scherpere atoommassa’s. Ook de oplossingen van de opdrachten uit het boek (ideaal voor zelfstudie!) zijn in de nieuwe editie in een bijlage achteraan opgenomen. Ia
IIa
1
2
1
PERIODIEK SYSTEEM VAN DE ELEMENTEN
2,1
12
waterstof
1,01
3
1,0
2 Li
0,9
12
VIa
15
16
helium
B
IIIb 3
IVb 4
Vb 5
13
VIb 6
VIIb 7
VIIIb
8
9
10
Ib
IIb
11
12
6
2,5
C 1,5
14
1,8
15
3,5
2,1
16
4,0
2,5
neon
20,18
17
3,0
Cl-
zwavel
10
Ne
fluor
19,00
S
fosfor
9
F
zuurstof
16,00
P
silicium
8
O
14,01
Si
aluminium
3,0
stikstof
12,01
Al-
7
N
koolstof
10,81
relatieve atoommassa
1,2
18 2
2,0
boor
Mg
17
4,00
24,31
magnesium
VIIa 0/VIIIa
He 5
Blauw = edelgassen
magnesium
9,01
natrium
Va
14
Rood = metalen
beryllium
3 Na
IVa
13
Groen = niet-metalen
1,2
Mg
symbool
1,5
Be
lithium
6,94
11
4
IIIa
elektronegatieve waarde
atoomnummer
1H
18
Ar
chloor
Periodiek systeem van de elementen
24,31
0,8
37
1,1
72
89
1,4
1,3
Hf
hafnium
178,5
1,1
104
Rf
actinium
rutherfordium
(261)
41
6
lanthaniden
groepen c:
7
42
1,5
74
1,1
59
1,3
91
Ce
Pr
Th 232,0
140,9
1,5
Pa
protactinium
231,0
uraan
238,0
2,2
Pd
rhodium
1,9
meitnerium
darmstadtium
(281)
(272)
(285)
62
63
64
65
Gd
Tb
Pt
iridium
109
Mt
hassium
Au goud
platina
192,2
Hs
195,1
197,0
110
111
Ds
1,2
Rg
Pm Sm Eu
1,4
promethium
(145)
93
1,3
samarium
94
Pu
neptunium
plutonium
(237)
europium
150,4
Np
(244)
gadolinium
151,9
1,3
95
Am
americium
(243)
röntgenium
157,3
1,3
1,7
49
1,7
Hg
51
83
1,9
2,1
85
116
1,2
terbium
ununtrium
(284)
66
(1,2)
Dy
dysprosium
ununquadium
(289)
67
1,2
Ho
holmium
ununhexium
69
(288)
Er
erbium
1,2
(292)
1,2
86
Rn
astaat
radon
(210)
(222)
Provincie Limburg, provincie Antwerpen (enkel postnummers 2000 tot 2100, Herentals, Geel, Mol, Heist-op-den-Berg, Berlaar en Westerlo), provincie Vlaams-Brabant (arrondissement Leuven).
Jean-Pierre Deklerck
De methode wordt voortgezet
GSM: 0478 80 90 15 e-mail: jeanpierre.deklerck@deboeck.com
118
ununseptium
?
70
thulium
164,9
167,3
98
99
100
Cf
Es
Fm
Md No
fermium
mendelevium
californium
(251)
einsteinium
(252)
(257)
168,9
ytterbium
162,5
97
Bk
berkelium
1,1
Tm Yb
158,9
(247)
xenon
117
ununpentium
68
96
curium
e-mail: kristin.descheemaeker@deboeck.com
Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
copernicium
Cm (247)
54
131,3
2,2
At
polonium
(209)
GSM: 0478 80 90 13
Xe
jood
2,0
Po
bismut
krypton
83,80
2,5
126,9
84
36
Kr
53
I
telluur
115
39,95
2,8
broom
79,90
127,6
209,0
114
52
35
Br
Te
1,9
Bi
lood
207,2
35,45
2,4
seleen
78,96
antimoon
1,8
34
Se
121,8
82
Pb
thallium
113
32,07
2,0
arseen
74,92
Sb
tin
1,8
204,4
Cn
1,8
118,7
81
Tl-
kwik
200,6
112
50
33
As
Sn
indium
1,9
30,97
1,8
germanium
72,64
114,8
80
28,09
32
Ge
In
cadmium
2,4
1,6
gallium
69,72
112,4
(268)
Ir
osmium
108
79
48
26,98
31
Ga
Cd
107,9
2,2
1,6
zink
65,38
zilver
106,4
2,2
78
47
30
Zn
Ag
palladium
102,9 77
46
1,9
koper
63,55
(277)
2,2
190,2
neodymium
U
Rh
ruthenium
101,1
Os
144,2
92
2,2
29
Cu
nikkel
58,69
61
bohrium
Nd
praseodymium
140,1
45
1,9
Ni
1,2
renium
(264)
60
2,2
28
76
107
1,1
1,9
kobalt
58,93
1,9
Bh
seaborgium
(266)
44
27
Co
Ru
technetium
186,2
Sg
cerium
1,9
(98) 75
1,8
ijzer
55,85
Re
wolfraam
183,9
106
dubnium
(262)
43
26
Fe
Tc
1,7
W
tantaal
Db
thorium
1,8
molybdeen
180,9
1,5
mangaan
54,94
95,94
Ta
25
Mn
Mo
105
90
actiniden
1,6
niobium
58
1,6
chroom
52,00
92,91
73
24
Cr
Nb
zirkonium
Ac (227)
1,6
vanadium
50,94
91,22
lanthaan
0,9
23
V
Zr
138,9
88
Ra 226,0
40
La
137,3
radium
1,2
yttrium
57
1,5
titaan
47,87
88,91
0,9
barium
0,7
francium
56
Ba
cesium
132,9
39
22
Ti
Y
87,62
6 Cs
(223)
1,0
strontium
0,7
1,3
scandium
44,96
Sr
rubidium
85,47
87
38
21
Sc
40,08
5 Rb
7 Fr
1,0
calcium
0,8
55
20
Ca
kalium
39,10
Kristin Descheemaeker
argon
Dit handig overzicht van het periodiek systeem is een onmisbaar instrument voor { alle leerlingen die het vak chemie op het menu hebben staan. Van deze uitgave verscheen in 2014 een herwerkte editie, waarbij zowel het periodiek systeem zelf als de gegevenstabellen op de achterzijde grondig werden doorgelicht en geactualiseerd. 22,99
19
4K
Westerlo).
101
(258)
ununoctium
?
71
Lu
lutetium
173,0
175,0
102
103
nobelium
(259)
1,2
Lr
lawrencium
(262)
Provincie West-Vlaanderen en provincie Oost-Vlaanderen (behalve Aalst, Denderleeuw, Ninove, Geraardsbergen, Beveren, Dendermonde, Hamme, Temse, Sint-Niklaas en Zelzate)
http://www.facebook.com/uitgeverijdeboeck
de boeck – kwaliteit in wetenschapsonderwijs
de boeck – kwaliteit in wetenschapsonderwijs