1. Si se quema 4.8 g de Mg metálico en presencia de oxígeno ¿Cuántos gramos de MgO se obtiene? 2Mg + O2 2MgO 1 mol Mg = 48.62g Mg 1 mol MgO = 80.62g MgO MgO(1.5g Mg) = [(4.8Mg) (80.62g MgO)] / (48g Mg) = 8.06g MgO 2. ¿En que casos de produce una reaccion de precipitación? ¿qué factores influyen? Una reaccion de precipitacion puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado. Y dependen de la densidad de el precipitado(el solido formado) pues si el precipitado es más denso que el resto de la disolución, cae. Si es menos denso, flota, y si tiene una densidad similar, se queda en suspensión. 3. Explique de donde proviene el oxígeno en la combustión de magnesio Para esta reacción química necesitamos: 1) Magnesio metal (Se venden en forma de cinta) 2) Pinzas 3) Oxígeno del aire 4) Como energía de activación: Una cerilla encendida Cogemos la cinta de magnesio con las pinzas y la acercamos al mechero bunsen Con la energía de activación que provoca el mechero, se produce la combustión del magnesio con el oxígeno del aire. La energía de reacción produce una luz blanca muy intensa. Es una reacción exotérmca. Por lo último nos queda, como residuo, un polvo de color blanco, se trata de óxido de magnesio. La reacción es: Magnesio (Mg) + Oxigeno (O2) = Oxido de magnesio (MgO) 4. escriba 10 ejemplos de c/u de las reacciones de combinación, descomposición , desplazamiento , doble desplazamiento ,oxido reducción y formación de complejos
EJEMPLOS DE REACCIONES DE COMBINACIÓN:
Combinación de óxidos con agua para formar hidróxidos:
o
Na2O + H2O → 2Na(OH)
o
CaO + H2O → Ca(OH)2
Combinación de óxidos con agua para formar oxácidos: o
SO2 + H2O → H2SO3
o
SO3 + H2O → H2SO4
Combinación de óxidos para formar sales: o
Combinación de no metal y oxígeno para formar óxidos: o
2C + O2 → 2CO
o
C + O2 → CO2
o
S + O2 → SO2
o
4P + 5O2 → 2P2O5
Combinación de metal y oxígeno para formar óxidos: o
MgO + SO3 → MgSO4
4Na + O2 → 2Na2O
Combinación de metal y no metal para formar compuestos binarios: o
2 Na + Cl2 → 2 NaCl
o
2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr2
Combinación de no metal con hidrógeno para formar un hidrácido: o
Cl2 + H2 → 2HCl
o
S + H2 → SH2
o
P + H2 → PH2
EJEMPLOS DE REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN:
Electrólisis: o
2 NaCl → 2 Na + Cl
o
2 H2O → 2 H2 + O2
Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos: o
CaCO3 → CaO + CO2
o
Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O
o
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
o
...
Descomposición de Hidratos: o
CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
Otros ejemplos: o
H2CO3 → CO2 + H2O
o
2 H2O2 → 2 H2O + O2
o
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
o
2 HgO → 2 Hg + O2
EJEMPLOS DE REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE : 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2 2 HCl + Zn → Cl2Zn + H2 2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 2 HCl + Mg → MgCl2 + H2 Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2 H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 HCl + Fe → Cl2Fe + H2 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 2Li + 2HCl → LiCl + H2 F2 + 2NaBr → 2NaF + Br2
EJEMPLOS DE REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO DOBLE:
Reacciones de Ácido-Base: o
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Reacciones de Precipitación: o
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
o
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3
Otros ejemplos:
o
Pb(NO3) + K2CrO4→ PbCrO4 + 2KNO3
o
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl
o
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS
o
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
o
CaCO3 + 2HCI → H2CO3 + CaCI2
o
KOH + CINH4 → KCI + NH3 + H2O
EJEMPLOS DE REACCIONES REDOX: Fe2O3 + 3CO →
o
2 Fe + 3 CO2 Reducción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce o Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo tanto se oxida
EJEMPLOS DE REACCIONES DE FORMACION DE COMPLEJOS
5.
Cu (NH3) 2+ 4 Cu (NH2) CH2COO)2 Cu Cl4 2PREDIGA LOS PRODUCTOS DE LAS SIGUIENTES ECUACIONES
a) 2CO + O2 2CO2
b) SrCl2 + Na2SO4 2NaCl + Sr(SO4)2 c) Sn(NO3)2 + 2KI 2KNO3 + SnI2 d) CaCo3 + calor → CaO + CO2