INSTITUTO NACIONAL PROFA. BERTHA FIDELIA CAÑAS GUIA Nº5 ASIGNATURA: SEMINARIO I DOCENTES: ALBA LUZ LARA DE PÉREZ DIANA CAROLINA LÓPEZ
1º AÑO BACH. CONTADOR A –B – C
GUIA DE ACTIVIDADES PERIODO CUATRO NOMBRE DE LA UNIDAD Nº 4: TEORIA ATOMICA
Contenido: Tabla periódica moderna ➢ Propiedades de los elementos químicos. INDICACION: Lea detenidamente la guía de aprendizaje y al final desarrolle lo que se le pide en la actividad 1 y 2.
Ley periódica de los elementos químicos: “Las propiedades químicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos”.
RADIO ATOMICO En la tabla periódica, el radio atómico muestra las siguientes variaciones: 1. En los grupos (columnas), el radio atómico aumenta en proporción directa al número atómico. En la tabla periódica, el radio aumenta de arriba hacia abajo. 2. En los periodos, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, conforme aumenta el número atómico. Si bien los elementos de la derecha tienen más partículas atómicas se explica que “La intensidad de la atracción entre dos cargas de signos diferentes es proporcional al producto de sus magnitudes”.
El tamaĂąo y la densidad de los ĂĄtomos Los ĂĄtomos son pequeĂąĂsimos. Por ejemplo en una gota de agua hay 1,672 trillones de ĂĄtomos de oxĂgeno y 3,344 trillones de ĂĄtomos de hidrogeno.
RADIO IONICO Es la distancia entre el centro del nĂşcleo atĂłmico y el electrĂłn estable mĂĄs alejado del mismo de un ion. Se suele medir en picĂłmetros −12 (1đ?‘?đ?‘š = 10 đ?‘š) o Angstroms −10 ̇ (1 đ??´ = 10 đ?‘š). En los cationes (iones positivos) la ausencia de uno o varios electrones provoca una disminuciĂłn de la fuerza elĂŠctrica de repulsiĂłn mutua entre los electrones restantes, lo cual permite el acercamiento de los electrones entre si y al nĂşcleo positivo del ĂĄtomo; en consecuencia, el radio de un catiĂłn es menor que el del ĂĄtomo neutro respectivo. En los aniones, ocurre lo contrario.
ENERGIA DE IONIZACION Es la cantidad de energía necesaria para desprender de un átomo fundamentalmente neutro en estado gaseoso el electrón más débilmente unido. Ionización es la pérdida o ganancia de electrones en un átomo. La representación de este cambio es la siguiente: Átomo + Energía ὰ Catión + e(neutro/gaseoso)(Ion positivo)
1. En los grupos (columnas) la energía de ionización es inversamente proporcional al número atómico. Es decir que en un mismo grupo aumenta de abajo hacia arriba. 2. En los periodos, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha.
ELECTROAFINIDAD O AFINIDAD ELECTRONICA Es la medida de la energía que libera un átomo neutro en estado gaseoso cuando capta un electrón. Los átomos que ganan electrones, se convierten en iones negativos, como se muestra a continuación: Átomo + e- ὰ Anión + Energía (neutro/gaseoso)(Ion negativo)
En la tabla periódica, la electroafinidad disminuye al aumentar el radio atómico, es decir, la afinidad electrónica en un mismo grupo, aumenta de abajo hacia arriba. En un mismo periodo, se incrementa de izquierda a derecha. Es de esperar que los halógenos tengan una mayor electroafinidad, porque eso les lleva a llenar su último nivel de energía y a estabilizarse como si fueran gases nobles.
ELECTRONEGATIVIDAD Es una medida de la fuerza que tiene un átomo para atraer o retener electrones que participan en un enlace químico. Es la propiedad más importante de los elementos químicos, pues determina el tipo de compuesto que forman. En la tabla periódica, la electronegatividad se comporta así: •
En los grupos, disminuye de arriba hacia abajo.
•
En los periodos, aumenta de izquierda a derecha.
En general, los elementos más electronegativos se encuentran a la derecha y en los primeros periodos de la tabla. La electronegatividad permite predecir el tipo de enlace químico que formas dos elementos. Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico (por ejemplo, cloro y sodio, NaCl). Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad (por ejemplo, hidrogeno y oxígeno, H2O).
VALENCIA
(del lat. Valentía, fuerza capacidad) es un número que representa la capacidad de un átomo o radical individual para combinarse con otros átomos o radicales. Por ejemplo, la valencia del hidrogeno es +1 porque solamente puede formar un enlace con otros átomos; el carbono, en cambio puede establecer cuatro enlaces con el hidrogeno; por tanto, su valencia es 4. La valencia es positiva si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativa si el átomo gana electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos. Ejemplo: El cloro (Cl) pertenece al Grupo VII A, por lo que su valencia positiva máxima es 7. La valencia negativa se puede determinar contando el número de unidades que le falta a la valencia positiva máxima para llegar a 8, y a la cifra resultante se le antepone el signo negativo. Por ejemplo a la valencia máxima positiva del átomo de Cloro (7) le falta 1 para llegar a 8, entonces su valencia negativa será -1. Cuando los átomos se combinan entre si tienden a adquirir la estructura estable de un gas noble, es decir, a completar la última capa de electrones. Por ejemplo, el ácido clorhídrico, el cloro adquiere la configuración electrónica de argón y el hidrogeno, la del helio. LA última capa de electrones de todos los elementos de un grupo, (una columna) tiene una estructura similar. Puesto que en las reacciones químicas intervienen los electrones externos, se dice que poseen el mismo número de electrones de valencia. Por ejemplo, todos los elementos del grupo II A (2) tienen dos electrones de valencia. En general para la determinación del número de electrones de valencia del grupo A (elementos representativos), no es necesario representar la configuración electrónica de cada elemento, pues corresponde al número romano del grupo. Por ejemplo, el cesio, perteneciente al grupo I A (1), tiene 1 electrón de valencia; el azufre, grupo VIA (16), tiene 6 electrones de valencia. Para determinar el número de electrones de valencia del resto de elementos es necesario elaborar sus configuraciones o consultar la tabla periódica.
ACTIVIDAD 1. Escribe donde corresponde, el símbolo del elemento. ALGUNOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA GRUPO
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
PERIODO 6
Puedes auxiliarte de la siguiente tabla periodica
ACTIVIDAD 2. INDICACION: Lea la guía de aprendizaje, subraye lo más importante y a continuación desarrolle un foldable en el que escribirá solo lo que subrayo. Anexo link para que vea el video de cómo se desarrolla un foldable y así me entregara su actividad 2. Link del video: https://youtu.be/63FuKrc-OFU
VIIIA
Contenido: Áreas Naturales protegidas de El Salvador. INDICACION: Lea detenidamente la guía de trabajo y al final desarrolle las actividades en el cuaderno de clases.
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Actividad N.º 3 Observa el siguiente video https://youtu.be/4hcpxOvZD3I?t=24
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A partir del video, responde las siguientes interrogantes:
1. 2. 3. 4. 5. 6.
¿Qué son las áreas protegidas? ¿Cuál es el objetivo principal de la Ley de Medio Ambiente? Según la Ley de Medio Ambiente, establece que un Área Natural Protegida es: Investiga, ¿En qué consiste la ley de conservación de la vida silvestre? ¿Por qué crees que es importante cuidar las áreas naturales protegidas? ¿Cuáles es la importancia del corredor biológico en nuestro país como “Ruta de la Flores”? 7. ¿Cuáles son las instituciones que se encargan de la protección y manejo de las áreas naturales protegidas de nuestro país?
Actividad N.º 4 Lee con cuidado el caso que se describe a continuación. Luego contesta las preguntas:
1. ¿Es permitido eliminar estos animales, según la ley de conservación de la vida silvestre? _____________________________________________________________________ 2. ¿Cómo se debe manejar esta situación de acuerdo a dicha ley? _____________________________________________________________________
Actividad N.º 5 Escucha la audio clase sobre Áreas Protegidas https://go.ivoox.com/rf/58021212 -
de
El
Salvador.
Completa en los recuadros, la información solicitada acerca de las áreas naturales protegidas, para contestar pulsa este link para observar el video para responder la tabla sobre áreas naturales protegidas – https://youtu.be/e-CbcLV4kWU
Nombre
Lugar de ubicación
Descripción
Importancia ecológica y ambiental
Flora
Fauna
Parque nacional Montecristo Parque Nacional El Imposible Jardín Botánico “La Laguna” Parque Nacional Los Volcanes Parque Nacional El Boquerón Cerro El Pital Laguna de Olomega Playa “Los Cobanos”
Actividades a evaluar Actividad Nº 1 Llenado de tabla. Actividad Nº 2 Creación de foldable/organizador grafico Actividad Nº 3 Preguntas – Áreas protegidas – Video Actividad Nº 4 Estudio de caso – Ley de conservación de M. Ambiente Actividad Nº 5 Tabla de áreas naturales protegidas - Video
Fecha máxima de entrega 28 de octubre