Resumo de Química – 1as séries 1º bimestre – 2014 Capítulo 01: Primeiro contato com a ciência Química Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa um lugar no espaço. Corpo é qualquer porção limitada de material. Objeto é um corpo fabricado ou elaborado para ter aplicações úteis ao homem. Massa: 1t = 1000kg; 1kg = 1000g; 1g = 1000mg. Volume: 1m3 = 1000L ou 1000dm3; 1L = 1000mL ou 1000cm3 Capítulo 02: As propriedades físicas das substâncias Mudança de estado físico: ponto de fusão e ponto de ebulição. *Nas substâncias puras, há a formação de patamares durante as transições. Densidade: m/v (massa sobre volume). Não depende da quantidade da substância, porém varia com a temperatura. Coeficiente de solubilidade: mistura homogênea (solvente dissolve o soluto) ≠ mistura heterogênea (soluto não dissolvido) ≠ solução saturada (soluto excedente). A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida é chamada de coeficiente de solubilidade. Organolépticas: impressionar os sentidos (cor, sabor, odor, textura). Capítulo 03: As transformações das substâncias Transformações físicas: sem a formação de novas substâncias. Transformações químicas: mudança das propriedades físicas, em decorrência da formação de novas substâncias. Capítulo 04: Aspectos quantitativos das reações químicas Lei da Conservação das Massas (Lavoisier): a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Lei das Proporções Constantes (Proust): em uma determinada reação, a proporção das massas dos participantes é sempre a mesma. Lei Volumétrica (Gay-Lussac): os volumes dos participantes de determinada reação seguem uma proporção, porém diferente da em massa. Capítulos 05 a 09: Evolução dos Modelos Atômicos Dalton: substâncias são formadas por átomos (esfera maciça). Retoma o conceito proposto por Demócrito. Avogadro: átomos se agrupam formando moléculas. Atenção! Substância Simples ≠ Substância Composta E Mistura ≠ Substância Pura. Representação por bolinhas ou símbolos. Descoberta da Eletricidade Thomson: partículas subatômicas de carga negativa (elétrons) em uma massa positiva. Estudo da Radiatividade Rutherford: partículas alfa apresentavam cargas positivas (prótons). Modelo planetário. Descoberta dos nêutrons.
Z = número atômico = P. N = número de nêutrons. A = Z + N. A = número de massa. E = número de elétrons = P (quando for neutro). IsótoPo (mesmo número de prótons). IsótoNo (mesmo número de nêutrons). IsóbAro (mesmo número de massa). Descoberta das camadas eletrônicas Bohr: elétrons organizados em camadas específicas ao redor no núcleo. Quanto mais distante do núcleo, maior a energia do elétron. Emissão de luz quando há diminuição do nível da eletrosfera. Camadas ou níveis de energia: K L M N O P Q 2
8
18
32
32
18
8
Camada de valência (mais externa) pode ter no máximo 8 elétrons. Essa distribuição é válida apenas para os elementos representativos. Sommerfield: aprimoramento do modelo atômico de Bohr. Criação dos subníveis. O número máximo de elétrons em cada subnível é: s: 2/ p: 6/ d: 10/ f: 14. Diagrama de Pauling: dispositivo prático que coloca os subníveis em ordem crescente de energia. Exemplo: 3d10 é mais energético que 4s2. Ordem energética: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, ... Ordem geométrica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, ... Atenção! Nos elementos representativos, a ordem energética e geométrica sempre coincidem. Distribuição termina em s/p: o elemento é representativo. Distribuição (energética) termina em d: o elemento é de transição interno. Distribuição (energética) termina em f: o elemento é de transição externo. Carga nuclear efetiva: quantidade de cargas positivas – soma das cargas negativas das camadas internas. Energia de Ionização: energia ou potencial de ionização indica a quantidade de energia necessária para se retirar um elétron de um átomo, no estado gasoso. Quanto maior a carga nuclear efetiva, maior a energia de ionização. Capítulo 10: O Surgimento da Tabela Periódica 18 colunas Famílias número de elétrons na camada de valência.
07 períodos número de camadas eletrônicas.