2_الكيمياء التحليلية Analytical Chemistry

‫الوحدةالثانية‬

‫الكيمياء التحليلية (‪)1‬‬

‫تعنى الكيمياء التحليلية بالتعرُّف على هوية العناصر واملركبات الكيميائية الداخلة يف تركيب املادة وتقدير كمياهتا ‪ ،‬وهي تعد كأحد فروع‬ ‫الكيمياء اليت ال غنى عنها يف معظم اجملاالت مثل جماالت الطب والصناعة والزراعة وتلوث البيئة وتكنولوجيا األغذية وغريها ‪.‬‬ ‫ومن خالل هذه الوحدة سنحاول تسليط الضوء على بعض املفاهيم واملبادئ األساسية الكيميائية مثل املول والكتلة والتفاعالت واملعادالت‬ ‫الكيميائية ‪ ،‬وقوانني االحتاد الكيميائي مثل قانون النسب املتضاعفة وقانون بقاء الكتلة ‪ .‬وستتناول هذه الوحدة أيضًا كيفية وزن‬ ‫املعادالت البسيطة واملعقدة وأنواع التفاعالت الكيميائية والعالقة بني املول والكتلة وعدد افوجادرو وكيفية إجراء احلسابات الرياضية‬ ‫لتلك املفاهيم ‪.‬‬

‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪1‬‬

‫الكيمياء التحليلية (‪)1‬‬ ‫)‪Analytical Chemistry (1‬‬

‫الفصل الثالث ‪:‬‬ ‫التفاعالت الكيميائية‬ ‫والمعادالت الكيميائية‬

‫التفاعالت الكيميائية‬ ‫معادلة كيميائية‬ ‫وزن معادلة كيميائية‬ ‫قانون حفظ الكتلة‬ ‫قانون النسب المتضاغفة‬ ‫تفاعل تفكك‬ ‫تفاعل تكوين‬ ‫تفاعل احالل بسيط‬ ‫تفاعل احالل مزدوج‬ ‫تفاعل تعادل‬ ‫تفاعل ترسيب‬ ‫تفاعل أكسدة واختزال‬ ‫تفاعل احتراق‬

‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫الفصل الرابع ‪:‬‬ ‫الحسابات المولية‬

‫الحجم‬ ‫الكتلة‬ ‫الكثافة‬ ‫الحجم المولي للغازات‬ ‫تركيز المحاليل‬ ‫الموالرية‬ ‫المواللية‬ ‫الجزء من المليون‬ ‫التركيز المئوي الحجمي‬ ‫التركيز المئوي الكتلي‬

‫‪2‬‬

‫الفصل الثالث‪ :‬التفاعالت الكيميائية واملعادلة الكيميائية‬ ‫‪Chemical Reactions & Equations‬‬ ‫ّ‬ ‫سأتعلم ‪:‬‬

‫‪1-3‬التفاعالت الكيميائية ‪Chemical Reactions‬‬

‫‪ -‬مفهوم التفاعل الكيميائي ‪.‬‬

‫ميكنك الرجوع إىل كتاب العلوم للصف اخلامس ‪ ،‬حيث مت ذكر موضوع التفاعالت الكيميائية يف الوحدة الثانية وبالتحديد يف الصفحات‬ ‫أرقام ( ‪ ، ) 121-111‬كما ميكنك الرجوع إىل كتاب العلوم للصف العاشر يف الوحدة الثانية – الفصل اخلامس‪ -‬وبالتحديد يف الصفحة‬ ‫رقم ‪. 131‬‬ ‫وخالصة القول ‪ ،‬فإن التفاعل الكيميائي يتضمن ما يلي ‪:‬‬ ‫‪.1‬تغير في توزيع الذرات وترتيبها ‪.‬‬ ‫‪ .2‬تكوين روابط جديدة ‪.‬‬ ‫‪.3‬إنتاج مواد جديدة تختلف صفاتها عن صفات المواد المتفاعلة ‪.‬‬ ‫‪.4‬انطالق أو امتصاص حرارة في معظم التفاعالت ‪.‬‬ ‫→‬

‫(ماص للحرارة)‬

‫‪C + D‬‬

‫(طارد للحرارة)‬

‫‪C + D + heat‬‬

‫‪heat‬‬

‫‪A + B +‬‬

‫→‬

‫‪A + B‬‬

‫‪.5‬مساواة كتل المواد المتفاعلة والمواد الناتجة (قانون حفظ الكتلة) ‪.‬‬

‫التفاعل الكيميائي‬

‫وهناك أدلة على حدوث التفاعل الكيميائي على الرغم أن بعضها يصعب اكتشافها ‪ ،‬ومن تلك األدلة ما يلي ‪:‬‬ ‫‪.1‬تغير اللون‬

‫‪ .2‬تصاعد غاز‬

‫‪.3‬تكوين راسب‬

‫‪.4‬حدوث تغير في الطاقة الحرارية أو الضوئية ‪.‬‬

‫‪ 2-3‬املعادالت الكيميائية ‪Chemical equation‬‬ ‫ّ‬ ‫سأتعلم ‪:‬‬

‫ مفهوم المعادلة الكيميائية ‪.‬‬‫‪ -‬ترجمة بعض التفاعالت الكيميائية إلى معادلة كيميائية رمزية ‪.‬‬

‫ميكنك الرجوع إىل كتاب العلوم للصف العاشر ‪ ،‬حيث مت ذكر موضوع املعادالت الكيميائية يف الوحدة الثانية – الفصل اخلامس‪-‬‬ ‫وبالتحديد يف صفحات (‪. )133-131‬‬ ‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪3‬‬

‫وتدل المعادلة الكيميائية على الحالة الفيزيائية للمواد المشتركة في التفاعل ‪ ،‬حيث يرمز للمادة في الحالة الصلبة بالحرف )‪(s‬‬ ‫وهي اختصار لكلمة ‪ ، Solid‬والمادة السائلة بالحرف )‪ (l‬وهي اختصار لكلمة ‪ ،Liquid‬أما المادة في الحالة الغازية يرمز لها‬ ‫بالحرف )‪ (g‬وهي اختصار لكلمة ‪ ، gas‬وفي حالة المحلول يشار إليه بالحرفين )‪ (aq‬وهما اختصار لكلمة ‪. aqueous‬‬ ‫شروط كتابة املعادلة الكيميائية ‪:‬‬ ‫لكتابة المعادلة الكيميائية بشكل صحيح ‪ ،‬والتي يمكن من خاللها فهم كيف حدث التفاعل الكيميائي ‪ ،‬يجب مراعاة عدد من‬ ‫الشروط واألسس عند كتابة المعادالت الكيميائية ‪ ،‬وهي ‪:‬‬ ‫‪ -1‬كتابة الرموز والصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة في الطرف األيسر من التفاعل والرموز والصيغ الكيميائية للمواد‬ ‫الناتجة من التفاعل في الطرف األيمن ‪ ،‬ويرسم بينهما سهم يشير إلى اتجاه سير التفاعل كالتالي ‪:‬‬ ‫‪C + D‬‬

‫→‬

‫مواد ناتجة‬

‫السهم‬

‫‪+‬‬

‫‪B‬‬

‫‪A‬‬

‫مواد متفاعلة‬

‫‪ -2‬يجب أن تحتوي المعادلة على الرموز والصيغ الكيميائية الصحيحة للمواد المتفاعلة وللمواد الناتجة‪.‬‬ ‫مثال ‪ :‬تفاعل حمض الهيدروكلوريك )‪ (HCl‬مع نترات الفضة )‪ (AgNO3‬كما مبين في المعادلة التالية ‪:‬‬ ‫‪AgCl + HNO3‬‬

‫→‬

‫‪HCl‬‬

‫‪+‬‬

‫‪AgNO3‬‬

‫‪ -3‬تكتب عدد من الرموز للداللة على تكون راسب أو تصاعد غاز ‪ ،‬كما هو موضح في‬ ‫في الجدول التالي ‪:‬‬ ‫الرمز‬

‫الموضع‬ ‫الداللة‬ ‫يوضع على يمين المركب‬ ‫تصاعد مادة غازية‬ ‫يوضع على يمين المركب‬ ‫تكون راسب‬ ‫التفاعل بحاجة إلى تسخين (وينطق فوق السهم‬ ‫دلتا)‬

‫‪.4‬معرفة الظروف التي يتم فيها التفاعل مثل الضغط والحرارة وغيرها‬ ‫‪ .5‬مساواة عدد ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة (وزن المعادلة) ‪:‬‬ ‫حيث إن المعادلة الكيميائية تتضمن أرقا ًما تس بق الرموز والصيغ الكيميائية وتدل على أعداد ذرات أو جزيئات المواد الداخلة‬ ‫في التفاعل والمواد الناتجة منه ‪ ،‬بمعنى أنها تساعدنا على تحديد العالقات الكمية بين المواد المشتركة في التفاعل ‪ ،‬وهذا ال يتم‬ ‫إال عن طريق وزن المعادالت بحيث يكون طرف كل معادلة متسا ٍو في عدد ذرات كل عنصر ‪.‬‬ ‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪4‬‬

‫‪ 3-3‬وزن املعادالت الكيميائية ‪Balancing Chemical Equations‬‬ ‫ّ‬ ‫سأتعلم ‪:‬‬

‫ التعّرف على خطوات وزن المعادلة الكيميائية ‪.‬‬‫‪ -‬وزن معادالت كيميائية بسيطة ومعقدة ‪.‬‬

‫يعتبر وزن المعادالت الكيميائية من أهم أسس كتابة المعادلة الكيميائية بطريقة صحيحة ‪ ،‬ويجب فيها مراعاة أن يكون‬ ‫عدد ذرات كل عنصر متسا ٍو في كل‬ ‫طرف من أطراف المعادلة ‪ ،‬كما هو موضح في الشكل‬ ‫المقابل ‪ ،‬ويتم ذلك من خالل تعديل كميات‬ ‫المواد المتفاعلة ‪ reactants‬والناتجة ‪، products‬‬ ‫لتصبح أعداد الذرات وأنواعها هي نفسها في طرفي‬ ‫المعادلة ‪ ،‬وتسمى هذه العملية " بعملية وزن‬

‫وزن المعادلة الكيميائية‬

‫المعادلة الكيميائية " وتتم عملية الوزن بإضافة معامل رقمي يعادل الكميات المطلوبة ‪.‬‬ ‫وجدير بالذكر أن هذا المعامل الرقمي يضاف على يسار (أي قبل) الرموز والصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والناتجة‬ ‫من التفاعل ‪ .‬ويجب أن تكون المعامالت الرقمية أعدادًا صحيحة (‪ ، )........ ، 3 ، 2 ، 1‬ويفضل عدم كتابة المعامل‬ ‫الرقمي إذا كان قيمته واحد ‪.‬‬ ‫ويمكن توضيح خطوات وزن المعادالت الكيميائية من خالل التفاعل الكيميائي بين الهيدروجين )‪ (H2‬والكلور )‪(Cl2‬‬ ‫إلنتاج كلوريد الهيدروجين )‪ (HCl‬كما في الجدول التالي ‪:‬‬

‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪5‬‬

‫مثال ‪:‬‬ ‫الخطوات‬

‫العملية‬

‫‪1‬‬

‫كتابة الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة‬

‫‪2‬‬

‫كتابة الصيغ الكيميائية للمواد الناتجة‬

‫تفاعل الهيدروجين والكلور لتكوين كلوريد الهيدروجين‬ ‫‪Cl2‬‬

‫‪H2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪ 2‬ذرة هيدروجين‬

‫‪ 2‬ذرة كلور‬ ‫‪HCl‬‬

‫ذرة هيدروجين وذرة كلور‬ ‫)‪HCl(g‬‬

‫‪3‬‬ ‫كتابة معادلة التفاعل موضحًا الحالة الفيزيائية‬

‫→‬

‫ذرة هيدروجين وذرة كلور‬

‫)‪Cl2(g‬‬

‫‪+‬‬

‫‪ 2‬ذرة كلور‬

‫)‪H2(g‬‬ ‫‪ 2‬ذرة هيدروجين‬

‫لكل مادة‬ ‫وزن المعادلة ‪:‬‬

‫‪4‬‬

‫نجد من خالل معادلة التفاعل في‬

‫)‪2HCl(g‬‬ ‫‪2‬ذرة هيدروجين و‪ 2‬ذرة كلور‬

‫→‬

‫)‪Cl2(g‬‬ ‫‪ 2‬ذرة كلور‬

‫‪+‬‬

‫)‪H2(g‬‬ ‫‪ 2‬ذرة هيدروجين‬

‫الخطوة رقم (‪ )3‬أن عدد ذرات‬

‫نالحظ وجود ‪ 2‬ذرة هيدروجين و‪ 2‬ذرة كلور في ك ًّل من‬

‫الهيدروجين والكلور غير متسا ٍو على‬

‫طرفي المعادلة‬

‫طرفي المعادلة ‪ ،‬بالتالي تكون‬ ‫المعادلة غير موزونة ‪ ،‬وحتى نجعل‬ ‫المعادلة موزونة نقوم بإضافة معامل‬ ‫رقمي يجعل كميات المواد متساوية‬ ‫على الطرفين ‪ ،‬وذلك من خالل‬ ‫ضرب كلوريد الهيدروجين في‬ ‫المعامل الرقمي (‪. )2‬‬

‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪6‬‬

‫والمخطط التالي يساعدك في كيفية وزن المعادلة الكيميائية ‪:‬‬ ‫المواد المتفاعلة‬ ‫جهة اليسار‬

‫للمواد المتفاعلة‬

‫كتابة الرموز والصيغ‬ ‫الكيميائية‬

‫عدد ذرات كل‬ ‫عنصر في جهة‬ ‫اليسار‬

‫كتابة معادلة التفاعل‬ ‫موض ًحا الحالة الفيزيائية لكل‬ ‫مادة‬

‫وزن المعادلة الكيميائية‬ ‫من خالل تغيير المعامل‬ ‫الرقمي بحيث يجب أن‬ ‫تتساوى‬

‫للمواد الناتجة‬ ‫المواد المتفاعلة‬ ‫جهة اليمين وبينهم‬ ‫سهم‬

‫التأكد من صحة‬ ‫المعادلة‬

‫عدد ذرات كل‬ ‫عنصر في جهة‬ ‫اليمين‬

‫مثال (‪: )2‬‬ ‫يتفاعل غاز الهيدروجين مع غاز األكسجين لتكوين مركب الماء ‪ ،‬اكتب معادلة التفاعل موزونة ‪.‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪.1‬تكتب الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة ‪ :‬غاز الهيدروجين )‪ ، (H2‬وغاز األكسجين )‪(O2‬‬ ‫‪.2‬تكتب الصيغ الكيميائية للمواد الناتجة‪. (H2O) :‬‬ ‫‪.3‬تكتب المعادلة على النحو التالي‪:‬‬

‫‪.4‬نقوم بوزن المعادلة ‪:‬‬ ‫بما أن عدد ذرات الهيدروجين متساو على طرفي المعادلة‪ ،‬لكن عدد ذرات األكسجين غير متسا ٍو‪ ،‬بالتالي تكون‬ ‫المعادلة غير موزونة ‪ ،‬ولكي نجعل المعادلة موزونة نقوم بإضافة معامل رقمي يجعل كميات المواد متساوية على‬ ‫الطرفين ‪ ،‬وذلك من خالل ضرب جزيء الماء في المعامل الرقمي )‪ ،(2‬وحتى ال يختل توازن عدد ذرات‬ ‫الهيدروجين ‪ ،‬نضيف نفس المعامل الرقمي إلى جزيء غاز الهيدروجين ‪.‬‬

‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪7‬‬

‫مثال (‪:)3‬‬ ‫يتفاعل محلول يوديد البوتاسيوم مع محلول نترات الرصاص وينتج يوديد الرصاص الصلب ومحلول نترات‬ ‫البوتاسيوم ‪ ،‬اكتب معادلة التفاعل موزونة ‪.‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪.1‬نكتب الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة ‪:‬‬ ‫المواد المتفاعلة ‪:‬‬

‫)‪KI(aq‬‬

‫المواد الناتجة ‪:‬‬

‫)‪+ KNO3(aq‬‬

‫‪Pb(NO3)2(aq) +‬‬ ‫)‪PbI2(s‬‬

‫‪.2‬نكتب المعادلة ‪:‬‬ ‫)‪+ KNO3(aq‬‬

‫)‪KI(aq‬‬

‫)‪PbI2(s‬‬

‫‪Pb(NO3)2(aq) +‬‬

‫‪.3‬نزن المعادلة بإضافة المعامل المناسب ‪ ،‬حتى تتساوى أعداد ذرات كل عنصر على طرفي المعادلة ‪:‬‬ ‫)‪2KNO3(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫)‪PbI2(s‬‬

‫)‪2KI(aq‬‬

‫‪Pb(NO3)2(aq) +‬‬

‫مثال (‪:)4‬‬ ‫يتفاعل محلول هيدروكسيد الماغنيسيوم مع محلول حمض الفوسفوريك المائي لتكوين فوسفات الماغنيسيوم الصلبة‬ ‫والماء ‪ .‬اكتب معادلة كيميائية موزونة تمثل هذا التفاعل ؟‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫)‪+ 6H2O(l‬‬

‫)‪Mg3(PO4)2(s‬‬

‫)‪2H3PO4(aq) + 3Mg(OH)2(aq‬‬

‫‪ 4-3‬قوانني التفاعل الكيميائي ‪Chemical Reactions Laws‬‬ ‫ّ‬ ‫سأتعلم ‪:‬‬

‫‪ -‬التعّرف على قوانين التفاعل الكيميائي ‪.‬‬

‫مت ذكر هذا املوضوع يف كتاب العلوم للصف التاسع يف الوحدة الثانية – الفصل الرابع – وبالتحديد يف صفحات (‪ ، )14-11‬فيمكنك الرجوع‬ ‫إليه ‪.‬‬

‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪1‬‬

‫‪ 5-3‬أنواع التفاعالت الكيميائية ‪Types of chemical reaction‬‬ ‫ّ‬ ‫سأتعلم ‪:‬‬

‫ تعرُّ ف أنواع التفاعالت الكيميائية (التكوين – التفكك – اإلحالل البسيط –‬‫اإلحالل المزدوج – التعادل – الترسيب – األكسدة واالختزال ‪ -‬االحتراق) ‪.‬‬ ‫ميكنك الرجوع إىل كتاب العلوم للصف العاشر ‪ ،‬حيث مت ذكر املوضوع يف الوحدة الثانية – الفصل اخلامس – وبالتحديد يف الصفحات (‪131‬‬ ‫– ‪. )143‬‬ ‫وسوف نكتفي هنا بذكر التفاعالت التي لم يتم التطرق إليها في مناهج العلوم ‪ ،‬وهي تفاعالت الترسيب وتفاعالت األكسدة‬ ‫واالختزال وتفاعالت االحتراق ‪.‬‬ ‫أوال ‪ :‬تفاعالت الرتسيب ‪: Precipitation reactions‬‬ ‫تحدث هذه التفاعالت بين المركبات بوجود الوسط المائي ‪ ،‬ويتكون مركبان أحدهما ال يذوب أو شحيح الذوبان واآلخر يترسب‬ ‫مثال ‪:‬‬ ‫تك ّون راسب كلوريد الفضة عند إضافة كلوريد الصوديوم إلى محلول‬ ‫نترات الفضة‬

‫)‪NaNO3(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫)‪AgNO3(aq) + NaCl(aq‬‬

‫)‪AgCl(s‬‬

‫ثانيًا ‪ :‬تفاعالت التأكسد واالختزال ‪: Oxidation and reduction reactions‬‬

‫يحدث فيها فقد أو كسب إلكترونات ‪.‬‬ ‫مثال ‪:‬‬ ‫تفاعل الصوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم ‪:‬‬ ‫)‪2Na(s) + Cl2(g‬‬

‫)‪2NaCl(s‬‬ ‫يمكن تقسيم هذا التفاعل إلى خطوتين ‪:‬‬ ‫‪ -‬الخطوة األولى ‪:‬‬

‫‪2Na+ + 2e-‬‬

‫‪2Na‬‬

‫(‪ e-‬تعني إلكترون)‬

‫نالحظ أن ذرة الصوديوم فقدت إلكترونًا وتحولت إلى أيون صوديوم موجب ‪ Na+‬وبالتالي فإن الصوديوم قد تأكسد ‪.‬‬ ‫‪ -‬الخطوة الثانية ‪:‬‬

‫‪2Cl-‬‬

‫‪Cl2(g) + 2e-‬‬

‫نالحظ أن كل ذرة كلور اكتسبت إلكترونًا وتحولت إلى أيون كلوريد سالب ‪ ، Cl-‬وبالتالي فإن الكلور قد اختزل ‪.‬‬ ‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪1‬‬

‫ثالثًا ‪ :‬تفاعالت االحرتاق ‪: Combustion Reactions‬‬ ‫يعتبر احتراق الوقو د بجميع أنواعه من أكبر األمثلة على تفاعالت االحتراق ؛ فمثال يحترق غاز الميثان بوجود األكسجين‬ ‫لينتج غاز ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء وطاقة حرارية ‪،‬كما يلي ‪:‬‬ ‫‪+ energy‬‬

‫)‪CO2(g) +2H2O(g‬‬

‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫)‪CH4(g) + 2O2 (g‬‬

‫‪11‬‬

‫أسئلة الفصل الثالث‬

‫السؤال األول‪ :‬اختر البديل الصحيح ًّ‬ ‫لكل من المفردات التالية ‪:‬‬ ‫‪.1‬عند تفاعل قطعة من الصوديوم مع الماء يتصاعد غاز الهيدروجين وينتج ‪:‬‬ ‫أ‪.‬كلوريد الصوديوم‬

‫ب‪.‬هيدروكسيد الصوديوم‬

‫ج‪.‬أكسيد الصوديوم‬

‫د‪.‬فوق أكسيد الصوديوم‬

‫‪.2‬يحل عنصر الماغنيسيوم محل عنصر الذهب في محاليل أمالحه ألنه ‪:‬‬ ‫أ‪.‬ثنائي التكافؤ‬

‫ب‪.‬له نشاط كيميائي أكبر‬

‫ج‪.‬له نشاط كيميائي قليل‬

‫د‪.‬كتلته الذرية كبيرة‬

‫‪.3‬عند تفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول نترات الفضة يتكون راسب من ‪:‬‬ ‫أ‪.‬كبريتات الفضة‬ ‫ج‪.‬هيدروكسيد الفضة‬

‫ب‪.‬كربونات الفضة‬ ‫د‪.‬كلوريد الفضة‬

‫السؤال الثاني ‪ :‬أجب عن األسئلة التالية ‪:‬‬ ‫‪ -1‬أي التغيرات التالية يعبر عن حدوث تفاعل كيميائي ‪ ،‬فسِّر أجابتك‬ ‫ تحول الماء من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية ‪.‬‬‫ احتراق الخبز ‪.‬‬‫ ذوبان السكر في الماء ‪.‬‬‫ تساقط أوراق الشجر ‪.‬‬‫ نفخ إطارات السيارات ‪.‬‬‫‪ -2‬ما مؤشرات حدوث تفاعل كيميائي في التفاعالت التي توضحها الصور التالية ‪:‬‬

‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪11‬‬

‫‪.3‬يحترق غاز الميثان بوجود أكسجين الهواء الجوي لينتج بخار الماء وغاز ثاني أكسيد الكربون ‪ ،‬كما في المعادلة اآلتية ‪:‬‬ ‫)‪CH4(g) + O2(g‬‬ ‫)‪CO2(g) + H2O(g‬‬ ‫في ضوء ذلك أجب عما يأتي‪:‬‬ ‫ هل التفاعل مصحوب بتغير حراري؟‬‫ هل المعادلة موزونة؟وضِّح ذلك ‪.‬‬‫ في حال أن المعادلة لم تكن موزونة وضِّ ح كيف يمكنك وزنها ‪.‬‬‫ هل تحقق المعادلة التالية قانون حفظ الكتلة؟ فسِّر ‪.‬‬‫‪.4‬ادرس التفاعالت اآلتية بدقة‪ ،‬ثم أجب عن األسئلة التي تلي الجدول ‪:‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫)‪Na2CO3(s) --> Na2O(s) + CO2(g‬‬ ‫)‪(4‬‬ ‫‪2 Fe(s) + 6 NaBr(s) --> 2 FeBr3(s) + 6‬‬ ‫)‪Na(s‬‬ ‫)‪(7‬‬ ‫‪Pb(NO3)2(s) + 2 KI(s) ---> PbI2(s) + 2‬‬ ‫)‪KNO3(s‬‬

‫)‪(2‬‬ ‫)‪Pb(s) + O2(g) --> PbO2(g‬‬ ‫)‪(5‬‬ ‫‪2 H2O(l) ---> 2 H2(g) +‬‬ ‫)‪O2(g‬‬ ‫)‪(8‬‬ ‫)‪8 Fe(s) + S8(s)--> 8FeS(s‬‬

‫)‪(3‬‬ ‫)‪CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g‬‬ ‫)‪(6‬‬ ‫)‪Cl2(g) + 2KBr(aq) --> 2KCl(aq) + Br2(l‬‬ ‫)‪(9‬‬ ‫)‪CaO(s) + H2O(l) ----> Ca(OH)2(s‬‬

‫ أكمل العبارات التالية بوضع أرقام التفاعالت المناسبة لإلجابة عن األسئلة‪:‬‬‫أ‪ -‬أي هذه التفاعالت تصنف كتفاعالت اتحاد مباشر؟‪...............‬‬ ‫ب‪ -‬أي هذه التفاعالت تصنف كتفاعالت إحالل ؟‪................‬‬ ‫ج‪ -‬أي هذه التفاعالت تصنف على أنها تفاعالت تفكك؟‪................‬‬ ‫د‪ -‬أي هذه التفاعالت ينتج عنها تصاعد غازات؟‪.................‬‬ ‫‪.5‬أكمل الجدول التالي ‪:‬‬ ‫التفاعل الكيميائي‬

‫معادلة كيميائية رمزية موزونة‬

‫نوع التفاعل‬

‫تسخين كربونات فلز هيدروجينية‬ ‫ماء ‪ +‬أكسيد فلز‬ ‫فلز نشط كيميائي ‪ +‬حمض‬ ‫فلز ‪ +‬ال فلز‬ ‫‪.1‬اختر معادلة كيميائية تمثل إحالالً مزدوجًا ‪ ،‬ووضِّ ح أن هذا التفاعل يصلح أن يكون من تفاعالت التأكسد واالختزال أم ال ‪.‬‬ ‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪12‬‬

‫الفصل الرابع‪ :‬احلسابات املولية والرتاكيز‬ ‫‪Calculations with Moles & Concentrations‬‬ ‫‪ 1-4‬الكثافة – الكتلة – احلجم ‪Density - Mass - Volum :‬‬ ‫ّ‬ ‫سأتعلم ‪:‬‬

‫ التعّرف على مفاهيم الكثافة والكتلة والحجم والعالقة بينهما ‪.‬‬‫‪ -‬كيفية استخدام العالقة الرياضية لحساب كالًّ من الحجم والكتلة والكثافة‪.‬‬

‫متت دراسة هذا املوضوع يف كتاب العلوم للصف اخلامس يف الوحدة الثانية يف الصفحات (‪ ، )111-71‬كما متت دراسته كذلك يف كتاب‬ ‫العلوم للصف السابع يف الوحدة الرابعة يف الصفحات (‪. )111-114‬‬ ‫وبشكل عام فإنه يمكن ربط الكميات الثالث رياضيًا حسب العالقة الرياضية التالية ‪:‬‬ ‫ٍ‬ ‫الكثافة = الكتلة ÷ الحجم‬

‫‪ 1-5‬موالت الغازات واحلجم املولي ‪Moles of Gases and Molar Volum‬‬ ‫ّ‬ ‫سأتعلم ‪:‬‬

‫ التعّرف على موالت الغازات والحجم المولي ‪.‬‬‫ كيفية حساب مول – مول ‪.‬‬‫ كيفية حساب كتلة – كتلة ‪.‬‬‫‪ -‬كيفية حساب كتلة – حجم ‪.‬‬

‫تتكون الغازات من جسيمات وتكون عادة على هيئة جزيئات فيما عدا الغازات الخاملة‪ ،‬التي تتكون من ذرات‪ .‬وبما أن المول‬ ‫يحتوي على نفس عدد الجسيمات فإن واحد مول من الغازات المختلفة المقاسة تحت الظروف القياسية )‪ (STP‬من درجة‬ ‫الحرارة والضغط يشغل حجو ًما متساوية ويساوي ‪ 22.4‬لتر ‪ ،‬وبالتالي يحتوي على عدد أفوجادرو من جزيئات الغاز ‪.‬‬ ‫واحد مول من أي غاز عند درجة حرارة الغرفة وضغط جوي واحد (الظروف القياسية ‪ ، )STP‬يشغل حج ًما مقداره‬ ‫‪ 22.4‬لتر‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪ 1‬لتر = ‪ 1000‬مللتر = ‪ 1‬ديسم = ‪ 1000‬سم‬

‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪13‬‬

‫مثال (‪: )1‬‬ ‫ما الحجم الذي يشغله ‪ 0.1‬مول من غاز الهيدروجين تحت الظروف القياسية؟‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫حجم الغاز = عدد الموالت × الحجم المولي للغاز‬ ‫= ‪ 2.24 = 0.1 x22.4‬لتر‬ ‫مثال (‪: )2‬‬ ‫جم من غاز الميثان في الظروف القياسية ؟‪32‬ما الحجم الذي يشغله‬ ‫الحل ‪:‬‬ ‫حجم الغاز = (كتلة الغاز ÷ الكتلة المولية للغاز) × الحجم المولي للغاز‬ ‫ديسم‪22.4 × 16) ÷(32 = 44.83‬‬

‫=‬

‫‪-1-5‬أ حسابات املول – مول ‪Mole – Mole Calculations‬‬ ‫بمعرفة نسب عدد موالت المواد المتفاعلة يمكن حساب‬ ‫عدد موالت أي من المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة ‪،‬‬ ‫فمثالً عند تفكك نترات األمونيوم ينتج بخار الماء‬ ‫وغاز أكسيد النيتروز الذي يستخدم في صنع‬ ‫المرطبات الثلجية (اآليس كريم) ‪ ،‬وفي تخفيف ألم‬ ‫األسنان في عمليات األسنان ‪.‬‬ ‫اآليس كريم‬ ‫مثال (‪:)3‬‬ ‫احسب عدد موالت حمض الهيدروكلوريك الالزمة للتفاعل مع ‪ 2.3‬مول من الخارصين‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫كتابة معادلة موزونة للتفاعل‬

‫‪ZnCl2 + H‬‬

‫‪+ 2HCl‬‬

‫‪Zn‬‬

‫‪2mol‬‬

‫‪1mol‬‬

‫‪X‬‬

‫‪2.3‬‬

‫موالت حمض الهيدروكلوريك )‪4.6 moles = 2.3 ×2 = (X‬‬ ‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪14‬‬

‫‪-1-5‬ب حسابات الكتلة – كتلة ‪Mass – Mass Calculations‬‬ ‫مثال (‪: )4‬‬ ‫احسب كتلة الماء الناتج عند احتراق ‪ 0.1‬جم هيدروجين في وفرة من األكسجين‬

‫)‪2H2O(l‬‬

‫)‪2H2(g) + O2(g‬‬

‫من المعادلة الموزونة ‪ 2‬مول هيدروجين ينتج ‪ 2‬مول ماء‬ ‫إذا موالت الهيدروجين = ‪ 0.05 = 2 ÷ 0.1‬مول وهو نفس موالت الماء‬ ‫إذا كتلة الماء = عدد موالته × كتلته المولية = ‪0.9 g = 18 ×0.05‬‬ ‫‪-1-5‬ج حسابات الكتلة – حجم ‪Mass – Volume Calculations‬‬

‫مثال (‪: )5‬‬ ‫تسستخدم في السيارات الحديثة حقائب هوائية تمأل بغاز النيتروجين عند تعرض السيارة للصدمات‪ ,‬ويتكون هذا الغاز‬ ‫نتيجة لتفكك مادة ازايد الصوديوم حسب المعادلة التالية ‪:‬‬ ‫)‪2Na(s) + 3N2(g‬‬

‫)‪2Na N3(s‬‬

‫إذا تفكك ‪ 13‬جم من ازايد الصوديوم في حقيبة هوائية ‪ ،‬فاحسب حجم النيتروجين الناتج في الظروف القياسية ‪.‬‬ ‫الحل ‪:‬‬ ‫نحسب موالت ازايد الصوديوم‬ ‫الكتلة المولية = )‪65 g/mol = 23 + (14 × 3‬‬ ‫عدد الموالت = ‪ 0.2 =65 ÷13‬مول‬ ‫من المعادلة ‪ 2‬مول ازايد الصوديوم ينتج ‪ 3‬مول من النيتروجين‬ ‫موالت النيتروجين = )‪0.3 mol = 0.2 × (3÷2‬‬ ‫حجم غاز النيتروجين = ‪ 6.72 =0.3 × 22.4‬لتر‬

‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪15‬‬

‫ولتبسيط اإلجابة في المسائل المتعلقة بتراكيز المحاليل يمكن االستفادة من المخطط التالي ‪:‬‬

‫كتلة أو حجم‬ ‫المادة المجهولة‬

‫كتلة مادة معلومة‬ ‫بالغرام أو أي وحدة كتلة‬

‫تحويل إلى كتلة أو‬ ‫حجم بمعرفة الكتلة‬ ‫المولية أو الحجم‬ ‫المولي‬

‫تحويل إلى‬ ‫موالت بمعرفة‬ ‫الكتلة المولية‬

‫عدد موالت‬ ‫المادة المعلومة‬

‫عدد موالت‬ ‫المادة المجهولة‬ ‫باستخدام النسبة المولية‬

‫‪ 1-6‬تركيز احملاليل وحساباتها ‪Concentrations of Solutions & Calculations :‬‬ ‫ّ‬ ‫سأتعلم ‪:‬‬

‫ التمييز بين التركيز الموالري والمواللي‪.‬‬‫‪ -‬طرق تركيز المحاليل ‪.‬‬

‫يحرص الطبيب دائ ًما على إعطاء المريض الجرعة المناسبة من محلول الدواء لالستشفاء من المرض‪ .‬أما في حالة حدوث أي‬ ‫خطا في تحديد تركيز الدواء أو إعطائه جرعة زائدة عن حاجته فإن ذلك قد يؤدي إلى عواقب وخيمة ‪.‬‬ ‫األمالح الموجود ة في جسم اإلنسان توجد بتركيز معين لكي تعطي الجسم التوازن المناسب‪ ,‬لذلك أي نقص أو زيادة في‬ ‫التركيز يؤدي إلى احالل خلل في األنظمة الحيوية للجسم ‪ .‬كما يوجد الهيموجلوبين في الدم بتركيز معين ‪ ،‬فعلى سبيل المثال‬ ‫التركيز الطبيعي للهيموجلوبين لديهم يجب أن يتراوح بين ‪ 11 -13‬جم لكل ‪ 111‬مللتر من الدم ‪.‬‬ ‫كما يوجد في مختبرك المدرسي أخي الطالب الكثير من المحاليل المائية بتراكيز مختلفة ‪ ،‬وبالتالي ستختار التركيز المطلوب‬ ‫حسب نوع التفاعل وطبيعة المواد المتفاعلة‪ .‬توجد المحاليل المائية عادة بتركيز كبير يصل إلى ‪ %81‬كما في األحماض‬ ‫المركزة ‪ ،‬ويقوم فني المختبر بتخفيف الحمض المركز إلى التركيز المطلوب بإضافة الماء‪.‬‬

‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪16‬‬

‫‪-1-6‬أ طرق التعبري عن تركيز احملاليل ‪:‬‬ ‫‪.1‬املوالرية ( الرتكيز اجلزيئي احلجمي) ‪Molarity‬‬

‫تعتبر أشهر طرق التعبير عن تراكيز المحاليل وتعرف الموالرية أنها عدد موالت المادة المذابة في لتر واحد من المحلول‬ ‫ويرمز لها ب ‪M‬‬ ‫الموالرية ‪ = M‬عدد موالت المادة المذابة ÷ حجم المحلول باللتر‬

‫مثال (‪: )6‬‬ ‫الفورمالين محلول مائي من الفورمالدهيد ‪ HCHO‬يستخدم لحفظ المحاليل البيولوجية ‪ .‬احسب كتلة الفورمالدهيد في محلول‬ ‫الفورمالين حجمه ‪ 2.5L‬وتركيزه ‪12.3M‬‬ ‫الحل ‪:‬‬ ‫عدد موالت الفورمالدهيد = التركيز الموالري × الحجم‬ ‫= ‪ 30.75 = 2.5×12.3‬مول‬ ‫كتلة الفورمالدهيد = عدد الموالت × الكتلة المولية‬ ‫= ‪ 922.5 = (2+16+12) × 30.75‬جم‬ ‫‪ .2‬املواللية (الرتكيز اجلزيئي الكتلي) ‪Molality‬‬

‫بشكل خاص عند دراسة الخواص التجميعية للمحاليل ألن هذا التعبير يدل على النسبة بين عدد دقائق المذاب والمذيب‬ ‫يستخدم‬ ‫ٍ‬ ‫في المحلول أكثر من مجرد معرفة عدد دقائق المذاب في حجم معين كما في الموالرية‪ .‬تعرف المواللية بأنها عدد موالت‬ ‫المادة المذابة في كيلو جرام من المذيب ويرمز لها ‪ m‬وتعني مول‪ /‬كجم ‪.‬‬ ‫المواللية = عدد موالت المادة المذابة ÷ كتلة المذيب بالكيلوجرام‬

‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪17‬‬

‫مثال (‪: )7‬‬ ‫محلول يتكون من ‪ 18.2g‬من حمض الهيدروكلوريك و‪ 250g‬من الماء‪ .‬احسب التركيز المواللي لهذا المحلول ‪.‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫عدد موالت الحمض = كتلته ÷ الكتلة المولية‬ ‫= ‪ 0.5 =36.5 ÷ 18.2‬مول‬ ‫التركيز المواللي = ‪2 mol/Kg = 0.5÷ 0.25‬‬ ‫‪.3‬اجلزء من املليون )‪Part per million (ppm‬‬ ‫تستخدم هذه الطريقة في التعبير عن تراكيز ملوثات الهواء أو الماء أو المواد الغذائية ‪ ،‬كما تستخدم عندما يوجد المذاب‬ ‫بتراكيز ضئيلة ًّجدا في المحلول ‪ ،‬فعلى سبيل المثال تركيز الكلور في مياه أحواض السباحة هو ‪ 1 ppm‬وهذا معناه أن ا جم‬ ‫من الكلور يوجد في ‪ 1111‬لتر من الماء ‪.‬‬ ‫الجزء من المليون (‪ = )ppm‬كتلة المادة المذابة (‪ ÷ )1g‬كتلة المذيب ( ‪) 106 g‬‬

‫مثال (‪: )1‬‬ ‫وجد عن إجراء تحليل كيميائي إن ‪ 2.2mg‬من اإلكسجين ذائب في ‪ 250 ml‬ماء‪.‬‬ ‫احسب تركيز اإلكسجين في إجزا ٍء من المليون‪.‬‬ ‫الحل ‪:‬‬ ‫‪ 250 ml‬من الماء = ‪250g‬‬ ‫كتلة المذاب = ‪2.2 ×103-g‬‬ ‫التركيز ‪8.8 ppm =2.2 ×103-g÷ 250 = ppm‬‬ ‫‪.4‬الرتكيز املئو‬

‫احلجمي )‪Percent by Volume (v/v %‬‬

‫يستخدم هذا النوع بشكل واسع عند التعبير عن تراكيز محاليل لسوائل في السوائل ويعرف بأنه عدد وحدات الحجم من المادة‬ ‫المذابة الموجودة في ‪ 100‬وحده حجم من المحلول ‪.‬‬ ‫التركيز المئوي الحجمي (‪ ( = )v/v%‬حجم المادة المذابة ‪ /‬حجم المحلول ) ‪100% x‬‬ ‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪11‬‬

‫مثال (‪: )1‬‬ ‫محلول حمض النيتريك حجمه ‪ 30ml‬ويبلغ تركيزه المئوي الحجمي ‪ . 18% v/v‬ما‬ ‫حجم حمض النيتريك النقي الموجود في المحلول ؟‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪ ) = 18%‬حجم حمض النيتريك ÷ ‪100% × ) 30‬‬ ‫حجم الحمض النقي = ‪5.4 ml = 18 ×30÷100‬‬

‫‪.5‬الرتكيز املئو‬

‫الكتلي )‪Percent by Mass (m/m %‬‬

‫يعرف بأنه عدد وحدات الكتلة من المادة المذابة الموجودة في ‪ 111‬وحده كتلة من المحلول‪.‬‬ ‫التركيز المئوي الكتلي ( ‪( = )m/m %‬كتلة المادة المذابة ‪ /‬كتلة المحلول) ‪100% x‬‬

‫مثال (‪: )11‬‬ ‫عملة معدنية مصنوعة من النحاس ومواد أخرى كتلتها ‪ 35‬جم ‪ .‬إذا علمت أنها تحتوي‬ ‫على ‪ 1‬جم من الزنك ‪ ،‬فكم يكون التركيز المئوي الكتلي للزنك ؟‬ ‫الحل‬ ‫التركيز المئوي الكتلي = )‪100% × (8÷35‬‬ ‫= ‪22.86 %‬‬

‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪11‬‬

‫أسئلة الفصل الرابع‬ ‫السؤال األول‪ :‬اختر البديل الصحيح ًّ‬ ‫لكل من المفردات التالية ‪:‬‬ ‫‪ -1‬كبريتات فلز صيغتها ‪ , M2SO4‬كتلة واحد مول منها ‪ 118‬جم ‪ ,‬فإن الكتلة الذرية النسبية بالجرام ‪ /‬مول ل ‪ M‬هي ‪:‬‬ ‫ج – ‪ 22‬د‪28 -‬‬ ‫ب‪14 -‬‬ ‫أ‪11 -‬‬ ‫‪ -2‬اإليثانول ‪ CH3CH2OH‬كحول يمكن أن ينتج من تخمر الجلوكوز حسب المعادلة التالية‪:‬‬ ‫)‪2C2H5OH (aq) + 2CO2 (g‬‬

‫)‪C6H12O6 (aq‬‬

‫كم عدد موالت اإليثانول الناتجة من تخمر ‪ 8‬جم جلوكوز ‪:‬‬ ‫د‪0.25 -‬‬ ‫ج‪0.1 -‬‬ ‫ب‪0.05 -‬‬ ‫أ‪0.01 -‬‬ ‫‪ -3‬اتحد ‪ 0.1‬مول من الكلوريد ‪ XCl2‬مع ‪ 10.8‬جم من الماء لتكوين الهيدرات ‪ . XCl2.nH2O‬ما قيمة ‪ n‬؟‬ ‫د‪10 -‬‬ ‫ج‪6 -‬‬ ‫أ‪ 2 -‬ب‪4 -‬‬ ‫‪ -4‬كتلة هيدروكسيد الصوديوم الموجودة في ‪ 2.5L‬من محلولها الذي تركيزه ‪ 0.010 M‬هي ‪:‬‬ ‫أ‪ 0.010g -‬ب‪ 0.40g -‬ج‪ 1.0g -‬د‪2.5g -‬‬ ‫‪ -5‬قام أحد الطالب بإذابة ‪ 170g‬من ‪ KBr‬في ‪ 100g‬من الماء عند درجة حرارة ‪ 1000C‬وبعد ترشيح المحلول الساخن‬ ‫وجد أن كتلة الملح غير الذائبة تساوي ‪ ، 51g‬فإن تركيز المحلول الناتج يساوي ‪:‬‬ ‫أ‪ 1M -‬ب‪ 4.2M -‬ج‪ 10M -‬د‪14.2M -‬‬

‫السؤال الثاني ‪ :‬أجب عن األسئلة التالية ‪:‬‬ ‫‪ -1‬تسمى إحدى األلعاب النارية المشهورة البركان السحري‪ .‬تحتوي على بلورات برتقالية لمادة كيميائية تسمى كرومات‬ ‫األمونيوم (‪ (NH4)2Cr2O7 , )VI‬عند إشعالها بعو ٍد الثقاب ‪ ،‬تحترق لتكون سحب من مسحوق دقيق أخضر يسمى‬ ‫أكسيد الكروم )‪ (111‬وتنتج بخارًا كثيفًا وغاز النيتروجين حسب التفاعل اآلتي ‪:‬‬ ‫)‪Cr2O3(S) + 4H2O (g) + N2(g‬‬

‫)‪(NH4)2Cr2O7 (S‬‬

‫أ‪ -‬داخل إحدى هذه األلعاب النارية ‪ 25.2g‬من ثاني كرومات األمونيوم‪ .‬كم عدد تلك الموالت؟‬ ‫ب‪ -‬ما مقدار مسحوق أكسيد الكروم الناتج ؟‬ ‫ج‪ -‬كم عدد جرامات بخار الماء الناتج ؟‬ ‫د‪ -‬ما حجم غاز النيتروجين الناتج عند ‪ STP‬؟‬ ‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪21‬‬

‫‪ -2‬الكافور مادة بيضاء ذات رائحة طيبة يستخرج من جذور وسيقان نبات الكافور ‪ ،‬قام أحد الطالب بإذابة ‪ 45g‬من‬ ‫الكافور ‪ C10H16O‬في ‪ 425ml‬من اإليثانول‪ .‬احسب مواللية وموالرية المحلول علما بإن كثافة اإليثانول‬ ‫‪0.785g/ml‬‬ ‫‪ -3‬إذا علمت أن النسبة المئوية الحجمية لمحلول حمض ‪ H2SO4‬تساوي ‪ ، 10% v/v‬فكيف يمكنك تحضير ‪250ml‬‬ ‫من الحمض إذا كانت نسبته المئوية الحجمية تساوي‪ 1.5% v/v‬؟‬

‫أوملبياد الكيمياء الوطين ‪ -‬الوحدة الثانية ‪ :‬الكيمياء التحليلية‬

‫‪21‬‬