QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA
ATIVIDADES COMPLEMENTARES
CINÉTICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
Módulo | 2 Capítulo | Cinética química Autor | MiniCV |
ANÁLISE DE RISCO SEGURANÇA DO TRABALHO ATIVIDADES COMPLEMENTARES ________________________________________________________________________________
SUMÁRIO
1
ATIVIDADES COMPLEMENTARES ................................................ 1 1.1
ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 01 ................................. 1
1.2
ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 02 ................................. 5
1.3
ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 03 ................................ 12
1.4
ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 04 ................................ 15
1.5
ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 05 ................................ 22
2
APÊNDICE .............................................................................. 25 2.1
GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 01 ......... 25
2.2
GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 02 .....Erro!
Indicador não definido. 2.3
GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 03 .....Erro!
Indicador não definido. 2.4
GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 04 .....Erro!
Indicador não definido. 2.5
GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 05 .....Erro!
Indicador não definido.
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
1
ATIVIDADES COMPLEMENTARES
1.1 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 01 Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento: 1)
Sabendo que a taxa de formação de gás nitrogênio no enchimento de um airbag é de aproximadamente 65,0 L a cada décimo quarto por segundo, responda: a) Qual a taxa de consumo de azoteto de sódio em gramas por segundo? (Volume Molar Gasoso = 25,0 L/mol). b)
Se a taxa de produção a gás nitrogênio fosse mantida constante por 1,0 min., qual seria a massa de sódio metálica formada? A reação envolvida é: 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2.
2)
Em aquários, utilizam-se borbulhadores de ar para oxigenar a água. O volume de ar introduzido no aquário pode ser observado como pequenas bolhas e, segundo o CNTP, é mais que eficiente, porque em bolhas pequenas: a) a densidade é maior b) a densidade é menor c) a área superficial total é maior d) o volume total é menor e) a velocidade de ascensão é maior
3)
Considere a reação elementar representada pela equação: 9 O2(g)
→ 6 O3(g)
Ao quadruplicarmos a concentração do oxigênio, a velocidade da reação, em relação à velocidade inicial, torna-se: a) setenta e duas vezes maior Página 1
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
b) quatro vezes menor c) quatro vezes maior d) quadringentésima quinta vezes maior e) setingentésima vigésima nona vezes maior. 4)
Analise as afirmações que se segue, sobre CINÉTICA QUÍMICA e escreva verdadeiro (V) e falso (F). (
) A etapa determinante da rapidez de uma reação química é a mais lenta do que o normal.
( (
) Catalisadores não participam das etapas de uma reação química. ) Os catalisadores, quando reagem com os reagentes, acabam alterando os produtos finais.
(
) A frequência de colisões efetivas entre reagentes aumentam com o crescente da temperatura.
(
) Alumínio em pó pode ser “queimado” mais facilmente do que alumínio em raspas.
( 5)
) Todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).
Quando inserimos um comprimido efervescente em um copo d’água, podemos observar que a agilidade da transformação fica muito mais rápida quando é colocado: a) inteiro, em água que está à temperatura de 6º C. b) jogado, em água que está à temperatura de 45º C. c) em duas partes iguais, em água que está à temperatura de 50º C. d) colocado, em água que está à temperatura de 6º C.
6)
Os catalisadores são importantíssimos para as transformações químicas. Sobre essa pequena afirmação, cite quais outras afirmações também estão corretas. I –
São reagentes que causam aumento na velocidade de uma reação. Página 2
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
II – Reduzem a energia de ativação da reação. III – As reações produzidas não ocorreriam sem a ausência da substância. IV – Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre as afirmações citadas acima, estão corretas: a) I, II.
b) II, III
c) III, IV
d) I, II e III
e)
I, II e IV 7)
Num laboratório, o hidrogênio é preparado pela reação do zinco (Zn) na solução de ácido clorídrico (HCl). Observando as condições especificadas nas experiências a seguir Temperatura
(º
C)
Concentração Zinco
do
25
granulado
1,0
Experiência II
25
granulado
1,5
30
em pó
1,0
35
em pó
1,5
35
em raspas
2,0
III Experiência IV Experiência V
em
mol/L
Experiência I
Experiência
ácido
A velocidade da reação é maior em: a) I 8)
b) II
c) III
d) IV
e) V
Analise o gráfico abaixo, referente às reações entre os gases NO2 e CO na formação dos gases NO e CO2, representados a seguir: I. 2 NO2(g) + 2 NO2(g) → 2 NO(g) + 2 NO3(g) II. 2 NO3(g) + 2 CO(g) → 2 NO2(g) + 2 CO2(g)
Página 3
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
O diagrama de energia da reação está representado abaixo:
a) Escreva as equações da reação global e da velocidade da reação que ocorreu nas reações descritas acima. b) “A reação em estudo não absorve calor”. Essa justificativa está correta? Explique sua resposta. 9)
Em um sistema, uma reação ocorre espontaneamente [4 O3(g) → 6 O2(g)] e verificou que, num dado instante, a concentração de ozônio (O3(g)) está em torno de 0,150 mol/L. Decorridos vinte e dois minutos, observou-se que a concentração de ozônio passará de 0,500 mol/L. Segundo os dados acima, calcule: a) a velocidade média do consumo de ozônio. b) a velocidade média da formação de oxigênio.
10)
Quando se decompõe o clorato de potássio, obtêm a reação a seguir: 2 KClO3(l) → 2 KCl(l) + 3 O2(g) e se verifica que, aos cinquenta segundos, obtiveram-se 3,24 L de oxigênio (O2(g)), conforme a CNTP. Calcule a velocidade média de formação do oxigênio em: a) litro por segundo (L/s)
b) gramas por segundo (g/s).
Página 4
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
1.2 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 02 Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento: 11) “Quando observamos uma transformação química, notamos que a concentração dos reagentes, conforme a reação química, diminui ao longo do tempo, à medida que vão se formando os produtos”. Essa afirmação está correta? Explique sua resposta. 12) 13)
O que você entende por energia de ativação? Seja a reação: W → Y + Z. A variação na concentração de W em função do tempo é: W (mol/L) Tempo (s)
1,5
1,3
1,0
0,7
60
180
370
540
A velocidade média da reação no intervalo de 1 a 8 minutos é: a) 0,3 mol/L.min.
b) 0,1 mol/L.min.
d) 1,0 mol/L.min.
e) 1,5 mol/L.min
c) 0,5 mol/L.min.
14) Qual a diferença entre complexo ativo e energia ativa? Os dois encontram-se juntos em uma reação. 15) Explique, com suas palavras, por que um pedaço de palha de aço entra em óxido-redução mais rápido do que uma quantidade igual de prego. 16)
Estudando cinética química, é possível reparar em formas que modificam as reações químicas. Você saberia informar, pelo menos, três formas de modificação. Explique detalhadamente cada uma delas. Página 5
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
17) 18)
Explique quais são os tipos de colisões entre as moléculas? Referente à pergunta acima, existe algum tipo de colisão mais efetivo? Explique sua resposta.
19)
“Em nosso cotidiano, podemos deparar com muitas ações da cinética química”. Com relação a essa afirmação, descreva as ações que ocorrem no seu cotidiano.
20)
Ao aproximar um bastão encharcado com solução concentrada de amônia, do bocal de um recipiente contendo HCl(l) concentrado, observou-se uma formação de fumaça branca de NH4Cl(s). Nessa transformação
química,
as
moléculas
gasosas
passaram
pelas
seguintes etapas para produzir o NH4Cl(s): a) colisões / formação do complexo ativado / formação do produto. b) colisões / formação do produto / formação do complexo ativado. c) formação do complexo ativado/ formação do produto / colisões. d) formação do complexo ativado / colisões / formação do produto. e) formação do produto / colisões/ formação do complexo ativado.
Página 6
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
1.3 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 03 Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento: O texto abaixo se refere às perguntas 21 a 23. “Para digerir um alimento, o estômago se utiliza do sulco gástrico, que é uma substância altamente ácida. Seu pH é classificado em torno de 1,2 a 3,0. Quando ingerimos um alimento muito ácido ou em quantidades grandes, o pH do suco gástrico se modifica e temos aquelas dores estomacais. Um remédio muito usado para passar essa dor, é conhecido como sal de fruta (ou bicarbonato de sódio - NaHCO3)”. 21)
Como o bicarbonato de sódio ajuda na recuperação do pH do suco
gástrico? 22)
O que é preciso fazer para não alterar o pH sem modificar a velocidade da reação do estômago na digestão dos alimentos?
23)
Escreva as reações químicas que ocorrem na transformação química entre o suco gástrico e o bicarbonato de sódio.
Com base no texto a seguir, responda às questões 24 e 25. “Um professor realizou um experimento num laboratório, sobre os fatores que alteram a velocidade das reações químicas. Ele explicou todas as regras do
laboratório,
mas
uma
estudante
não
prestou
atenção
nem
no
procedimento do experimento e muito menos nas regras impostas no ambiente de estudo. A estudante, ao manusear erroneamente um béquer com ácido concentrado, deixou o líquido derramar sobre a roupa, atingindo sua pele. Frente ao inesperado, o professor imediatamente tomou todas as medidas de urgência e conseguiu salvar a aluna do pior. Se a estudante
Página 12
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
tivesse manuseado adequadamente o béquer com o ácido, nada disso haveria acontecido e o resultado final seria bem diferente”. 24)
Qual procedimento de segurança a aluna deixou de respeitar, quando manuseava o béquer com o ácido?
25)
Por que os ácidos reagem rapidamente com materiais como tecidos e a nossa pele? Explique sua resposta.
Leia o texto abaixo e, com base nele, responda às questões 26 a 29. “Na química, os catalisadores são empregados em reações químicas há aproximadamente dois mil anos pelos seres humanos. E um das primeiras produções foi o vinho, o queijo e até o pão. Lembre-se que um catalisador pode ser uma substância artificial ou natural”. 26) Conforme o texto citado acima, explique como o catalisador reage com as substâncias de uma reação química. 27)
Podemos obter o catalisador no final da reação, ou seja, quando há a produção dos produtos?
28)
Cite pelos menos dois tipos de catalisadores encontrados no seu dia a dia.
29)
Se não houvesse esse mecanismo, como você acha que o mundo seria? Explique sua resposta.
“Para que o mundo seja transformado ou criado, é preciso unir os elementos químicos. E essa união é conhecida na química como ligações químicas. Mas não é somente ligar e pronto; é preciso também de energia para ajudar as futuras ligações que serão formadas”. Após a leitura da afirmação acima, responda aos exercícios 30 a 32. Página 13
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
30)
Que tipo de energia a afirmativa cita? Explique sua resposta.
Página 14
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
1.4
ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 04 Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento:
31)
Com base no texto anterior, descreva a função da energia como forma de calor nas reações químicas.
32)
Com base no texto anterior, onde podemos encontrar a energia de ativação, baseando-se na vida como um todo?
33)
EFEITO DO VOLUME NA VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA. Objetivo:
Compreender o fator volume com relação as diferentes reações químicas.
Material Utilizado:
Três béqueres ou copos transparentes;
Um comprimido de bicarbonato de sódio (Sonrisal);
Etiquetas;
Uma caneta;
Trezentos
e
cinquenta
mililitros
de
água
em
temperatura
ambiente (25º C). Procedimentos: Primeiramente enumere cada béquer (ou copo) usando um pedaço de etiqueta. Logo após, adicione 50,0 mL de água no primeiro béquer; 100 mL no segundo béquer e 200 mL no terceiro béquer. Divida o comprimido de “Sonrisal” em três partes iguais. Com auxílio de uma pessoa, coloque os três pedaços do comprimido ao mesmo tempo em cada béquer usado. Observe.
Página 15
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
Questões:
34)
1.
Em qual dos três béqueres o comprimido foi todo dissolvido?
2.
Em qual dos béqueres a reação não ocorreu por completo?
3.
Em qual dos béqueres a reação ocorreu mais rápida?
EFEITO DA CONCENTRAÇÃO NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES Objetivo:
Observar a concentração do legume em diferentes ambientes.
Materiais Utilizados:
300 mL de água em temperatura ambiente (25ºC);
2,0 mg de cloreto de sódio (NaCl);
1 batata bem lavada com casca;
1 faca com serra;
Cronometro;
2 béquer de 50 mL.
Procedimentos: No primeiro béquer, adicione 200 mL de água em temperatura ambiente e, no segundo béquer, adicione 100 mL mais os 2,0 mg de cloreto de sódio (conhecido como sal de cozinha). Após montados, corte três pedaços iguais de batata sem cascas. Adicione cada pedaço em cada béquer e mantenha um pedaço dessa batata sobre a mesa de experimentação. Usando o cronometro para medir o tempo de 30 segundos, notará mudanças nos pedaços das batatas. Questões: 1.
Em qual pedaço de batata ocorreu a mudança de coloração?
2. Explique com suas palavras, detalhadamente, o que ocorre com a batata durante esta reação. 3.
A reação de ambos os béqueres ocorrerão iguais? Explique sua resposta. Página 16
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
4. Por que os alimentos, quando descascados, sofrem mais rápido a decomposição? Como retardar essa reação natural? 35)
EFEITO
DA
SUPERFÍCIE
DE
CONTATO
NAS
TRANSFORMAÇÕES
QUÍMICAS Objetivo:
Analisar as diferentes superfícies dos reagentes nas reações químicas.
Materiais Utilizados:
150 mL de água em temperatura ambiente (25ºC);
1 comprimido de bicarbonato de sódio (Sonrisal);
½ comprimido de bicarbonato de sódio (Sonrisal);
1 saco de bicarbonato de sódio (ENO);
3 béqueres de 100 mL
2 pregos;
10 mL de Ácido Clorídrico Concentrado;
10 mL de Ácido Clorídrico Aquoso;
2 béquer de 50 mL.
Procedimentos: Antes de iniciar os procedimentos experimentais, é preciso indicar os devidos béqueres. Nos béqueres de 100 mL, deve-se adicionar 50 mL de água. Nos béqueres de 50 mL, devem-se adicionar os líquidos (ácidos clorídricos). Com a ajuda de um responsável, adicione um comprimido em um béquer, meio comprimido em outro e o saco de “ENO” todo no terceiro béquer. Observe as reações e anote. Em cada béquer de 50 mL, adicione um prego, observe as reações e anote. Questões: 1. O que você observou, perante os dois experimentos realizados?
Página 17
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
2.
Das suas observações, qual experimento reagiu com uma velocidade maior e qual reagiu com uma velocidade menor.
3. O que aconteceu com o prego quando ele foi imerso no ácido clorídrico concentrado? E quando ele foi imerso no ácido clorídrico aquoso? 36)
EFEITO DA TEMPERATURA COM RELAÇÃO ÀS REAÇÕES QUÍMICAS Objetivo:
Observar
as
diferentes
temperaturas,
com
relação
aos
experimentos trabalhados. Materiais Utilizados:
50 mL de água em temperatura ambiente (25ºC);
50 mL de água em temperatura de 45º C;
50 mL de água em temperatura de 5º C.
1 comprimido de bicarbonato de sódio (Sonrisal);
3 béqueres de 100 mL.
Procedimentos: Antes de iniciar os procedimentos experimentais, é preciso indicar as temperaturas nos béqueres usados. Adicione os líquidos com suas temperaturas
nos
béqueres
indicados.
Em
seguida,
pegue
o
comprimido e o divida em três partes iguais, e coloque cada pedaço em um béquer. Observação: colocar os três pedaços ao mesmo tempo. Observe as reações e anote em seu caderno. Questões: 1. O que você observou durante a realização do experimento? 2. Por que, quando alteramos a temperatura do solvente, as reações ocorrem de várias formas? 3. Esse experimento pode ser considerado como um exemplo de fator que altera as reações químicas? Explique sua resposta. Página 18
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
37)
CATALISADORES E INIBIDORES DE REAÇÕES QUÍMICAS Objetivo:
Aprenda a diferença de catalisadores e de inibidores no seu cotidiano e como eles alteram as reações químicas.
Materiais Utilizados:
1 batata inglesa com casca;
100 mL de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) a 3%;
1 faca;
1 bico de Bunsen;
1 suporte com tela de amianto;
250 mL água destilada;
3 béqueres de 300 mL;
1 caneca de alumínio.
Procedimentos: Descasque a batata, deixe-a em pedaços iguais e na forma de cubos. Enquanto isso, aqueça os 250 mL de água no suporte com a tela de amianto e o bico de Bunsen. A água tem que chegar até o ponto de ebulição (~100º C). Quando estiver próximo de obter o ponto de ebulição, adicione metade da batata em cubos na água fervente e cronometre de cinco a oito minutos. Enquanto espera o tempo acabar, adicione, nos três béqueres de 300 mL, o peróxido de hidrogênio (em quantidades iguais). Logo após, adicione, no primeiro béquer, alguns cubos
de
batata
que
ficaram
na
temperatura
ambiente
do
“laboratório”; no segundo béquer, adicione as batatas que estavam sendo aquecidas. O terceiro béquer ficará somente para referência. Agora observe as reações envolvidas que ocorrem nos três béqueres. Questões:
Página 19
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
1.
Em qual dos experimentos você observou uma reação química mais rápida, em relação à velocidade?
2.
Existe alguma justificativa para a diferença de velocidades das reações envolvidas?
3.
Por que, quando passamos peróxido de hidrogênio em um machucado, observamos a formação de pequenas bolhas?
38) A figura abaixo apresenta os conceitos básicos de energia de ativação.
1. Observando a figura acima, notamos uma grande quantidade de moléculas se chocando umas às outras. Faça uma pesquisa mais detalhada do funcionamento da energia de ativação em relação às transformações químicas. 2. Pesquise, na internet ou em livros, outros fatores que influenciam as reações químicas, que precisam da energia de ativação. 39)
De acordo com a experimentação realizada em aula, responda às questões. 1. Se utilizássemos outro tipo de substância, ao invés de pó de zinco, o experimento teria o mesmo resultado? Explique sua resposta. 2. Com relação ao experimento estudado em aula, pesquise outras formas de obter rapidez nas reações químicas.
40)
Analisando a figura abaixo, responda:
Página 20
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
1. Como ocorre o mecanismo de fogos de artifícios. 2. Qual é a relação entre o mecanismo dos fogos com os fatores que alteram a velocidade de reação?
Página 21
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
1.5
ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 05 Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento:
41)
“O vagalume é um inseto que tem um mecanismo luminoso próprio utilizado para atrair fêmeas de sua espécie”. Observando essa afirmação e a figura a seguir, responda:
1. Como o inseto consegue obter esse tipo de “luz”, localizado em sua cauda. 2.
Qual a relação do mecanismo do vagalume com o estudo de cinética química? Explique sua resposta.
42)
Observe a figura abaixo, e responda:
Página 22
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
1. Por que o ácido de bateria é muito mais ácido do que o suco de limão? 2.
Pesquise outras substâncias do seu cotidiano que seja ácida e
básica. 43) Conforme estudo realizado na décima sétima aula, o pH e o pOH são importantíssimos para as reações químicas. Explique, com suas palavras, qual é o objetivo da escala de pH. 44)
Quais são as formas variadas de medir o pH de uma reação química. Exemplifique e as explique.
45)
Qual a diferença entre reações reversíveis e reações irreversíveis. Dê um exemplo de cada tipo de reação.
46) Quando estudamos cinética, em fase gasosa, a reação é apresentada pela equação: NO2 + CO → CO2 + NO, e mostra que a velocidade não depende da concentração de monóxido de carbono (CO), mas depende da concentração de dióxido de nitrogênio (NO2) elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que: a) o CO atua como catalisador. Página 23
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
b) o CO não é necessário para a conversão de NO2 em NO c) o NO2 atua como catalisador. d) a reação deve muito mais etapas. e) a reação somente dobra se a concentração de NO2 for duplicada. 47) Qual a função das enzimas no processo de digestão. Explique sua resposta. 48)
Cite três formas de enzimas que podemos encontrar no corpo humano? Explique cada uma delas.
49)
Por que a escala de pH tem relação com o estudo de cinética química?
50)
Observando a figura abaixo, responda:
a) Qual é o significado dessa imagem? b) Qual é a relação entre a figura e o estudo de cinética química?
Página 24
ANÁLISE DE RISCO SEGURANÇA DO TRABALHO GABARITO – ATIVIDADES COMPLEMENTARES
2 2.1
APÊNDICE GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 01
1) a)
1,0 mol – 25,0 L X
X = 2,60 mol de N2
– 65,0 L
Sendo a reação principal envolvida no enchimento de um airbag a decomposição do azoteto de sódio, temos que: 2 NaN3
→
2,0 mol
2 Na + 3 N2 2,0 mol 3,0 mol
~1,87 mol
1,87 mol
2,80 mol
Como o azoteto tem massa molar de 65 g/mol 1,0 mol - 65,0 g
x = 121,6 g
1,87 mol - x Sendo o tempo decorrido 1 décimo quarto de segundo: 121,6 g - 1/14 s Y
-
y = 1737,14 g.
1s
b) 1,87 mol Na → 1/14 s X 2)
Alternativa: c.
3)
Alternativa: e.
x = 1602,85 mol
→ 60 s
4) V - F - F - V - V – F.
Página 25
ANÁLISE DE RISCO SEGURANÇA DO TRABALHO GABARITO – ATIVIDADES COMPLEMENTARES
5)
Alternativa: b.
6)
Alternativa: e.
7)
Alternativa: d.
8) a)
A equação global é: 2 NO3(g) + 2 CO(g) → 2 NO2(g) + 2 CO2(g) E a velocidade da reação é v = k(NO2)4
b)
Está correta, pois no gráfico podemos observar que os produtos possuem menor energia que os reagentes usados na reação. Contudo, a reação é classificada como exotérmica.
9) a)
4 O3(g)
→
6 O2(g)
t = zero minutos
0,150 mol/L
t = 22 minutos
0,500 mol/L
Vm = (0,500 – 0,150) mol.L-1 ÷ 1
b)
0 mol/L x 22
→
Vm = 0,0159 mol.L-
.min-1 Para cada quatro mols de ozônio, formam-se seis mols de
oxigênio. Todavia, a velocidade mediana da formação do oxigênio consiste em: (0,0159 . 6) / 4 = 0,02385 mol.L-1.min-1 10) a) b)
Vm = 3,24 L ÷ 50s → Vm = 0,0648 L/s Para calcularmos, precisamos primeiro obter a massa em grama do oxigênio com relação à quantidade obtida na decomposição. Por
Página 26
ANÁLISE DE RISCO SEGURANÇA DO TRABALHO GABARITO – ATIVIDADES COMPLEMENTARES
isso, usamos esse tipo de cálculo. O valor de 32 g é referente à massa molar do elemento oxigênio. 22,4 L – 32 g
x = ~4,63 g de oxigênio.
3,24 L – x Então, Vm = 4,63 g ÷ 50s
→ Vm = 0,092 g/s.
Página 27