SOLUÇÕES E MISTURAS QUÍMICAS QUÍMICA
ATIVIDADES COMPLEMENTARES
QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
Módulo | 1 Capítulo | Soluções e misturas químicas Autor | Silas Arandas MiniCV | Mestrando
em
medicina
translacional
pela
Universidade Federal de São Paulo (UNIFESP). Graduado Metodista
em de
farmácia
pela
Piracicaba
Universidade (UNIMEP).Tem
experiência na área de farmácia, com ênfase em desenvolvimento e controle de qualidade de produtos dermocosméticos.
SOLUÇÕES E MISTURAS QUÍMICAS QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES ________________________________________________________________________________
SUMÁRIO 1
ATIVIDADES COMPLEMENTARES ..................................................1 1.1 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 01...................................1 1.2 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 02 ..................................4 1.3 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 03...................................7 1.4 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 04................................. 10 1.5 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 05................................. 13
2
APÊNDICE .............................................................................. 16 2.1 GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 01 .......... 16 2.2 GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 02 .......... 18 2.3 GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 03 .......... 20 2.4 GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 04 .......... 23 2.5 GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 05 .......... 25
SOLUÇÕES E MISTURAS QUÍMICAS QUÍMICA
1
ATIVIDADES COMPLEMENTARES
1.1 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 01 Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento: 01) As misturas são formadas por duas ou mais substâncias simples ou compostas. A maneira pela qual essas substâncias se interagem e se distribuem
na
mistura
caracteriza
o
tipo
de
sistema
formado,
constituindo misturas homogêneas e hetorogêneas. Dessa forma, discorra sobre as principais diferenças entre mistura homogênea e heterogênea.
02) Assinale no campo da direita a alternativa correspondente à descrição apresentada no campo da esquerda: (A) Sistema formado por aglomerado de íons ou
(
) Solução
(
) Suspensão
(
) Colóide
moléculas visíveis ao ultramicroscópio, constituindo um sistema heterogêneo. Partículas apresentam tamanho em torno de 1 a 1000 nm. (B) Sistema homogêneo formado por partículas de 0 a 1 nm de tamanho, não sendo possível visualizar partículas. (C) Sistema formado por aglomerados grandes de átomos
ou
moléculas
visíveis
ao
microscópio
comum, constituindo um sistema heterogêneo. Partículas apresentam tamanho acima de 1000 nm.
03)
As soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Assim sendo, Assinale a alternativa correta com relação às soluções.
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_____________________________________________________________________________________________ (A) As soluções são formadas pelo agente dispersante (solvente) e pela substância dissolvida (soluto). Elas podem constituir soluções moleculares (quando moléculas encontram-se dissolvidas) ou iônicas (quando íons encontram-se dissolvidos). (B) As soluções são formadas pelo componente disperso (solvente) e pelo componente dispersante (soluto). Elas podem constituir soluções moleculares (quando moléculas encontram-se dissolvidas) ou iônicas (quando íons encontram-se dispersos). (C) As soluções são formadas pelo agente dispersante (solvente) e pela substância dissolvida (soluto). Solventes inorgânicos, como a água, geralmente dissolvem substâncias orgânicas. (D) As soluções são formadas pelo agente dispersante (solvente) e pela substância dissolvida (soluto). Solventes orgânicos, como o hexano, geralmente dissolve substâncias inorgânicas. (E) n.d.a
04) Elabore a seguinte condição experimental: - 400 mL água destilada - 200 mL de óleo de cozinha - 5 gramas de cloreto de sódio (NaCl) Prepare duas misturas: Mistura 1: misturar 200 mL de água com 200 mL de óleo Mistura 2: dissolver 5 gramas de NaCl em 200 mL de água Após o preparo, caracterize o tipo de sistema formado. 05) Assinale no campo da direita a alternativa correspondente à descrição apresentada no campo da esquerda:
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_____________________________________________________________________________________________ (A) Soluções em que o coeficiente de solubilidade
(
) Supersaturada
(
) Saturada
de determinado soluto foi atingido. (B) Soluções em que o coeficiente de solubilidade de determinado soluto não foi atingido. (C) Soluções em que o coeficiente de solubilidade ( de determinado soluto foi ultrapassado.
) Insaturada ou
não saturada
06) Defina ponto de saturação e apresente os principais fatores que influenciam o mesmo. 07)
Uma solução tampão utlizada em experimentos de laboratório apresenta 0,540 g de NaCl,
2,198 g
de Na2HPO4 e 0,6234 g de
NaH2PO4. Essas substâncias são dissolvidas em 200 mL de água deionizada. Baseado no exposto, determine a concentração em g L-1 para cada um dos componentes. 08) Uma solução tampão utilizada para dissolução de fármacos é constituída de NaCl (4,4 g L-1), Na2HPO4 (7,6 g L-1) e NaH2PO4 (1,6 g L-1). Dessa forma, apresente a quantidade de cada sal dissolvida em 250 de solução. 09)
O soro fisiológico apresenta 9,0 g de NaCl para cada 1000 g de solução. Sabendo que a densidade da solução é aproximadamente 1,0 g mL-1, determine o título em massa (T) da solução e a concentração de NaCl em g L-1.
10) Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta um título de 0,2. Determine a massa de NaOH em 1000 g de solução, sabendo que a densidade da solução é de 1,25 g mL-1.
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1.2 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 02 Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento: 11) Uma solução de uma determinada substância encontra-se a 1 µg L-1. Apresenta esse valor expresso em ppm e ppb. 12) Uma mistura sólida apresenta cerca de 1 mg Kg-1 de um determinado componente. Assim sendo, assinale a alternativa que corresponda à conversão correta para ppm e ppb. (A) 1 ppm e 0,001 ppb (B) 1 ppm e 0,01 ppb (C) 1 ppm e 0,1 ppb (D) 10 ppm e 10000 ppb (E) n.d.a 13) O soro caseiro é formado por NaCl (3,5 g/L) e sacarose (11,0 g/L). Assim
sendo,
determine
a
molaridade
de
cada
um
desses
componentes, sabendo que a massa molar do NaCl e da sacarose é de 58,44 e 342,24 g mol-1, respectivamente. 14) Elabore a seguinte condição experimental: - 1000 mL água destilada - Cloreto de potássio (KCl) Prepare 1,0 L de solução de KCl a 1,0 mol L-1, sabendo que a massa molar (MM)do KCl é de 74,55 g mol-1: 15)
As quantidades necessárias em gramas para preparar 1,0 L de Na2HPO4 a 0,25 mol L-1 e 1,0 L de NaOH a 2,0 mol L-1, são, respectivamente:
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_____________________________________________________________________________________________ Dados: Na2HPO4: 141,96 g mol-1 NaOH: ~ 40 g mol-1 (A) 80 e 35,5 (B) 71 e 160 (C) 35,5 e 80 (D) 18 e 40 (E) n.d.a 16) Durante o preparo das soluções para a realização de uma titulação empregando hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol L-1, um técnico de laboratório constatou que não havia uma solução nessa concentração, apenas a 5,0 mol L-1 (solução estoque). De forma a proceder com a análise, o técnico decidiu realizar a diluição da solução estoque. Assim sendo, determine a quantidade necessária da solução da solução estoque para preparar 100 mL de NaOH a 0,1 mol L-1. 17) Determine o volume necessário de uma solução de HCl a 1 mol L-1 para preparar 250 mL de uma solução a 0,05 mol L-1. 18) Durante o preparo de uma curva analítica, 0,125 mL de uma solução de fosfato dissódico de dexametasona a 100 µmol L-1 foram diluídos em 10 mL de água. A concentração final após a diluição foi de: (A) 12,5 µmol L-1 (B) 1,25 µmol L-1 (C) 2,5 µmol L-1 (D) 25,0 (E) n.d.a
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_____________________________________________________________________________________________ 19) 400 mL de uma solução de KOH a 1 mol L-1 foram misturados a 100 mL de uma solução dessa mesma base a 5 mol L-1. Determine a concentração final da mistura em mol L-1. 20) 5 mL de uma solução de NaCl a 5 mol L-1 foram adicionados a 15 mL de outra solução de NaCl a 2 mol L-1. A molaridade final da solução obtida foi de: (A) 12,5 mol L-1 (B) 12,75 mol L-1 (C) 2,75 mol L-1 (D) 27,5 mol L-1 (E) n.d.a
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1.3 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 03 Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento: 21) Assinale no campo da direita a alternativa correspondente à descrição apresentada no campo da esquerda: (A) Coeficiente da massa molar (M) do elemento e a sua respectiva valência. (B) Coeficiente da massa molar (M) e o número de hidrogênios dissociáveis. (C) Coeficiente da massa molar (M) e a valência total do cátion ou do ânion. (D) Coeficiente da massa molar (M) e a número de hidroxilas dissociáveis.
(
) Equivalente-grama de
bases (
) Equivalente-grama
de um elemento (
) Equivalente-grama de
ácidos (
) Equivalente-grama de
oxidantes e redutores
(E) Coeficiente da massa molar (M) e a variação no número de oxidação.
(
) Equivalente-grama de
sais
22) A determinação do equivalente-grama de um elemento, ácidos, bases e sais representa um ponto muito importante no preparo de soluções e no estabelecimento da estequiometria de uma reação. Segue abaixo um site da tabela periódica com maiores informações a respeito das propriedades dos elementos químicos. <http://www.tabelaperiodica.org/> Com base em informações apresentadas no site, determine o equivalente-grama dos elementos Na, K, Ca, Mg, Al e O. 23) As massas molares do H2SO4 e NaOH são, respectivamente, 98,08 e 40 g/mol. Determine a quantidade de cada substância em equivalentegrama
para
200
g
de
H2SO4
e
120
g
de
NaOH.
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24)
As massas molares do ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) são 36,46 e 40 g/mol, respectivamente. Com intuito de obter cloreto de sódio a partir da reação entre essas duas substâncias, determine a massa de NaOH necessária para neutralizar 150 g de HCl.
25) Elaborar a seguinte condição experimental: -erlenmeyer -pipeta volumétrica -suporte universal -placa agitadora -barra magnética -fenolftaleína -Solução de NaOH 5 N -Solução de HCl 1,0 N Adicionar 25 mL de HCl 1,0 N e fenolftaleína no erlenmeyer. Manter a solução em constante agitação. Titular a solução com o NaOH 5 N para determinar experimentalmente o volume de base consumido. 26) Defina matéria-prima e discorra sobre suas diferentes origens, citando exemplos. 27) Os metais alcalinos representam uma importante categoria de matériaprima. A propriedade desses metais que lhes confere as principais características químicas é a presença de um único elétron no último nível
de
energia.
Dessa
forma,
consulte
o
site
http://www.tabelaperiodica.org e em seguida faça a distribuição eletrônica dos seguintes metais: Na, Li e K.
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28) Em um laboratório de analítica, um técnico de laboratório precisou identificar 3 sais de metais alcalinos, sendo eles NaCl, LiCl e KCl. Os frascos encontravam-se sem etiquetas. Proponha um método para identificação rápida desses sais. 29) O nitrato de sódio (NaNO3) é um sal amplamente empregado na produção de fogos de artifício, como conservante de carne, etc. O NaNO3 pode ser obtido a partir da reação entre o ácido nítrico (HNO3) e hidróxido de sódio (NaOH). Assim sendo, determine a massa de NaOH necessária para neutralizar 500 g de HNO3. Dados: moleculares do ácido HNO3 e NaOH: 63,01 e 40 g/mol, respectivamente. 30) Assinale a alternativa que apresente a quantidade mínima de NaOH necessária para neutralizar 5000 g de H2SO4 com intuito de se obter sulfato de sódio Na2SO4. (A) 407,84 g (B) 8156,8 g (C) 4078,4 g (D) 2039,2 g (E) n.d.a
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1.4
ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 04 Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento:
31) Assinale a alternativa que apresente a formula correta para as bases dos seguintes elementos: Na, Li, Mg e Ca. (A) NaOH, LiOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2 (B) NaOH, Li(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 (C) NaOH, Li(OH), Mg(OH), Ca(OH) (D) NaOH, Li(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH) (E) n.d.a 32) Quando a sacarose e o NaCl são dissolvidos em água separadamente, verifica-se que no caso do açúcar não há condução de corrente elétrica. Já no caso do NaCl, o meio apresenta uma boa condutividade. Discorra sobre as diferenças entre o cloreto de sódio e a sacarose explicando a propriedade de condução de corrente conferida pelo sal. 33) O hidróxido de sódio (NaOH) pode ser obtido a partir da eletrólise. Nesse processo, uma solução de NaCl é submetida à eletrólise, havendo produção de H2, Cl2 e NaOH. Com base nas informações, apresente todas as reações intermediárias envolvidas, bem como a a equação final balanceada da eletrólise do NaCl. NaCl
Na+(aq) + Cl-(aq)
H2O
H+(aq) + OH-(aq)
34) A eletrólise completa dos sais Mg(Cl)2, Ca(Cl)2, KCl e LiCl em solução aquosa proporciona a obtenção das seguintes substâncias: (A) MgOH, CaOH, KOH, LiOH (B) Mg(OH)2, Ca(OH)2, KOH, LiOH (C) Mg(OH)2, CaOH, KOH, LiOH (D) MgOH, Ca(OH)2, KOH, LiOH Página 10
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(E) n.d.a 35) Assinale no campo da direita a alternativa correspondente à descrição apresentada no campo da esquerda: (A) Empregado na fabricação de aviões, fogos de
(
) MgCO3
(
) MgSO4
(
) MgO
(
) Mg
artifícios, ligas leves e bombas incendiárias. (B) Empregado como laxante, sendo também utilizado como matéria-prima para síntese de sais de magnésio. (C)
Empregado
na
indústria
de
cosméticos,
borracha, tintas e medicamentos etambém no revestimento de fornos para obtenção de aço. (D) Empregado na indústria textil, cutimento de peles, fabricação de tintas e sabões e como laxante. 36) Assinale no campo da direita a alternativa correspondente à descrição apresentada no campo da esquerda: (A) Anel com sete carbonos ligados por ligações
(
) Propino
(
) Cicloheptano
(
) Butano
(
) Etano
simples. (B) Cadeia linear com 4 carbonos ligados por ligações simples. (C) Cadeia linear com 3 carbonos e uma ligação dupla. (D) Estrutura com dois átomos de carbono e uma ligação tripla.
37) Os hidrocarbonetos pronano e butano se apresentam na forma gasosa, sendo componentes do gás de cozinha. A combustão de um mol de cada gás libera cerca de 2200 J (propano) e 2878 J (butano).
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Apresente a equação que representa a combustão para cada uma dessas substâncias. 38) O hidróxido de cálcio, cuja fórmula molecular é Ca(OH)2, pode ser obtido a partir do calcário (CaCO3). Apresente os passos reacionais envolvidos na sínte do Ca(OH)2. 39) Os derivados do cálcio apresentam uma ampla aplicação em diversos setores. Assim sendo, assinale no campo da direita a descrição correspondente dos derivados apresentada no campo da esquerda. (A) Utilizado no preparo da argamassa.
(
) CaC2
(B) A forma hidratada dessa substância é empregada
(
) Ca(OH)2
(
) CaSO4
(
) Ca3(PO4)2
no preparo do gesso. (C)
Os
fosfatos
ácidos
dessa
substância
são
empregados como fertilizantes. (D) Empregado na produção de gás acetileno.
40) O sulfato ferroso (FeSO4) é uma substância amplamente utilizada na fabricação de pigmentos e tintas, sendo também empregado na agricultura como pesticida. Uma forma de obter o consiste em reagí-lo com
H2SO4. Dessa forma, assinale a alternativa que apresente a
quantidade de H2SO4 necessária para reagir com 10 kg de Fe. Dados: Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1. (A) 17514 g (B) 1751,4 g (C) 40780 g (D) 35028 g (E) n.d.a
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1.5 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 05 Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento: 41) O sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) é empregado comofixador de tintas em tecidos, impermeabilizador de tecidos e no tratamento da água. Ele pode ser obtido a partir da reação com ácido sulfúrico (H2SO4) com o hidróxido de alumínio (Al(OH)3). Com base no enunciado, apresente a reação e determine a quantidade de H2SO4 necessária para produzir 50 kg de Al2(SO4)3. Dados: Massa molecular Al2(SO4)3 = 342,15 g/mol; Massa molecular H2SO4= 98,08 g/mol 42) O elemento fósforo pertence à classe dos ametais. Existem vários ácidos do fósforo. Assim sendo, assinale no campo da direita a descrição correspondente dos derivados apresentada no campo da esquerda. Dados: Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1. (A) Ácido hipofosforoso
(
) H4P2O7
(B) Ácido fosforoso
(
) H3PO4
(C) Ácido metafosfórico
(
) HPO3
(D) Ácido pirofosfórico
(
) H3PO2
(E) Ácido orotofosfórico
(
) H3PO3
43) O ácido ortofosfórico (H3PO4) pode ser obtido a partir da reação entre o ácido nítrico (HNO3), fósforo (P) e água (H2O). A seguir, tem-se a equação que representa a reação. 10 HNO3 + 6 P + 4 H2O
10 NO + 6 H3PO4
Com base no enunciado, determine a quantidade de HNO3 necessária para produzir 25 kg de H3PO4. Dados: Massa molecular HNO3 = 63 g/mol;
Massa
molecular
H3PO4=
98
g/mol
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44) Os óxidos de metais geralmente apresentam caráter básico. Portanto, a reação desses óxidos com água e ácidos leva à formação de: (A) Ácidos e sais, respectivamente (B) Sais e bases, respectivamente (C) Bases e sais, respectivamente (D) Sais e ácidos, respectivamente (E) n.d.a 45) Descreva as diferenças entre combustão completa e incompleta e entre combustível e comburente. 46)
Os peróxidos são substâncias químicas que apresentam O2-2 como ânion. Como exemplo de peróxido, tem-se o BaO2. A reação de peróxidos com ácidos leva à formação de: (A) Base mais água (B) Ácido mais água (C) Sal mais água (D) Sal mais peróxido de hidrogênio (E) n.d.a
47) O enxofre (S) é um elemento que reage com o oxigênio molecular (O2) em altas temperaturas (250ºC), levando à formação de dióxido de enxifre (SO2), o qual é amplamente empregado na produção de alimentos, papel, etc. A seguir, tem-se a equação que representa a reação. S + O2
SO2
Assim, a quantidade de S necessária para obter 100 g de SO2 é de: Dados: S = 32 g/mol; SO2 = 64 g/mol (A) 125 g (B) 25 g Página 14
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(C) 100 g (D) 50 g (E) n.d.a 48) O cloro (Cl2) apresenta uma ampla aplicação industrial. Uma das forma de se obter o cloro consiste na oxidação do ácido clorídrico (HCl) na presença de permanganato de potássio (KMnO4). Essa reação leva à formação de Cl2, KCl, MnCl2 e H2O. Descreva a reação balanceda para essa reação, apresentando quantos gramas de HCl são necessário para obtenção de 250 de Cl2. Dados: Massa molecular HCl: 36,45 g/mol, Cl2: 70,9 g/mol. 49) Os halogênios compreendem os elementos do grupo 17 (VIIA). Eles são formados por elementos não metais, apresentando uma propriedade importante como formadores de sais. Com exemplos de elementos dessa família, têm-se o flúor (F), cloro (Cl) e bromo (Br). Face ao exposto, consulte o site <http://www.tabelaperiodica.org> e em seguida faça a distribuição eletrônica dos halogênios apresentados. 50) Elaborar a seguinte condição experimental: - fio de níquel-cromo - bico de Bunsen - NaCl, - KCl - ácido clorídrico concentrado Acender chama. Mergulhar o fio de níquel-cromo em solução de ácido clorídrico concentrado. Mergulhar posteriormente o fio na amostra. Posicionar o fio na chama observar a coloração emitida para cada sal.
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2 2.1
APÊNDICE GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 01
01) Em uma mistura homogênea, não é possível observar a separação dos componentes (fases) sob análise microscópica, apresentando apenas uma fase bem distinta.
Quanto à mistura heterogênea, verifica-se
mais de uma fase na mistura. 02) B, C, A. 03) B 04)
Água com óleo: mistura ou sistema heterogêneo formado por duas fases. Água com NaCl: solução ou mistura homogênea formada por apenas uma fase.
05) C, A e B. 6) O ponto de saturação ou grau de solubilidade representa a quantidade máxima de um soluto dissolvida em determinadas condições de temperatura e pressão. Ou seja, representa a quantidade necessária de soluto para saturar uma solução. Dentre os fatores que influenciam o ponto de saturação, destacam-se a temperatura e pressão. 07) NaCl: 2,70 g L-1 Na2HPO4: 10,99 g L-1 NaH2PO4:
3,117
g
L-1
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08) NaCl: 1,10 g Na2HPO4: 1,90 g NaH2PO4: 0,40 g 09) Título: T = m/(m+m) T = 9 g/(9 g + 1000 g) T = 0,009 Concentração em g L-1: C = 1000 x d x T = 1000 x 1,0 x 0,009 Concentração = 9 g L-1 10) T = m/(m+m) 0,2 = m/(m + 1000 g) m = 250 g
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2.2
GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 02
11) 1000 ppm e 1 ppb. 12) A. 13) Para o NaCl: cada L de solução apresenta 3,5 g de NaCl Nº de mols = massa (g)/massa molar (g) Nº de mols = 3,5/58,44 Nº de mols = 0,06 mol Molaridade = 0,06 mol/L Para a sacarose: cada L de solução apresenta 11,0 g de NaCl Nº de mols = massa (g)/massa molar (g) Nº de mols = 11,0/342,24 Nº de mols = 0,032 mol Molaridade = 0,032 mol/L 14) M = m / (MM x V(L)) 1,0 = m/(74,55 x 1,0) m = 74,55 g Pesar 74,55 g de KCl e dissolver em 1 L de água. 15) C. 16) M1 x V1 = M2 x V2 5 x V1 = 0,1 x 0,1 V1 = 0,002 L V1
=
2
mL
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SOLUÇÕES E MISTURAS QUÍMICAS QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
_____________________________________________________________________________________________ 17) M1 x V1 = M2 x V2 1 x V1 = 0,05 x 0,25 V1 = 0,0125 L V1 = 12,5 mL 18) B. 19) (C1 x V1) + (C2 x V2) = CF x VF (1 x 400) + (5 x 100) = CF x 500 CF = 1,8 mol L-1 20) C.
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2.3
GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 03
21) D, A, B, E, C. 22) Na: 23/1=23; K: 39/1=39; Ca: 40/2=20; Mg: 24,3/2=12,15; Al: 26,98/3=9; O: 16/2=8. 23) Para o H2SO4: E = 98,08/2 = 49,04 e = m/E e = 200/49,04 = 4,08 Para o NaOH: E = 40/1 = 40 e = m/E e = 120/40 = 3 24) Para o HCl: E = 36,46/1 = 36,46 e = m/E e = 150/36,46 = 4,11 Para o NaOH: E = 40/1 = 40 e = m/E 4,11 = m (g)/40 m = 164 g Portanto, serão necessários 164 g de NaOH. 25) O volume de base consumido deve ser em torno de 5 mL. 26) Matéria-prima compreende toda substância ou material utilizado para obtenção ou processamento de outros materiais. Ela pode ser de origem animal, vegetal e mineral. Como exemplos de matéria-prima
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animal, vegetal e mineral, tem-se o leite, a soja e o calcáreo, respectivamente.
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27) Na: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Li: 1s2, 2s1 K: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 28)
Um método simples e rápido seria a realização do teste da chama empregando fio de níquel-cromo. Assim sendo, os sais NaCl, LiCl e KCl liberariam coloração amarela, vermelha e violeta, respectivamente.
29) Quanto ao HNO3: E = 63,01 /1 = 63,01 e = m/E e = 500/63,01= 7,935 Quanto ao NaOH: E = 40/1 = 40 e = m/E 7,935= m (g)/40 m = 317,4 g Portanto, serão necessários 317,4 g de NaOH. 30) C. Para o H2SO4: E = 98,08 /2 = 49,04 e = m/E e = 5000/49,04= 101,96 Para o NaOH: E = 40/1 = 40 e = m/E 101,96= m (g)/40 m = 4078,4 g Portanto, serão necessários 4078,4 g de NaOH. Página 22
SOLUÇÕES E MISTURAS QUÍMICAS QUÍMICA
2.4 GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 04
31) A. 32) Quando o açúcar é dissolvido em água, não ocorre dissociação, não havendo portanto, íons de carga positiva e negativa em solução. No caso do NaCl, o sal se dissocia em íons Na+ e Cl-, os quais são capazes de conduzir a corrente elétrica. 33) 2 NaCl(aq)
2 Na+(aq) + 2 Cl-(aq)
2 H2O
2 H+(aq) + 2 OH-(aq)
2 Cl-(aq)
2e- +
2 H+(aq) + 2e2 Na+(aq) + 2 OH-(aq)
Cl2(g)
H2(g) 2 NaOH
____________________________________ 2 NaCl(aq)
2 NaOH(aq)
34) B. 35) C, D, B, A. 36) C, A, B, D. 37) Propano: C3H8 + 9/2 O2
3 CO2 + 3 H2O ∆H = - 2,200
kJ/mol Propano: C4H10 + 6 O2
4 CO2 + 4 H2O ∆H = - 2,878
kJ/mol
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38) CaCO3(s)
∆
CaO(s) + H2O (l)
CaO(s) + O2(g) Ca(OH)2(s)
39) D, A, B, C. 40) A. Fe + H2SO4
FeSO4 + H2
Para cada mol de Fe é necessário 1 mol de H2SO4 Em 10 Kg de ferro tem-se 10000/56 = 178,57 mols de Fe Portanto, precisa-se de 178,57 mols de H2SO4 Nº de mol de H2SO4 = m/massa molar m de H2SO4 = Nº de mol de H2SO4 x massa molar = 178,57 x 98,08 = 17514 g
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2.5
GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 05
41) 2 Al(OH)3 +3 H2SO4
Al2(SO4)3 + 6 H2O
Para cada 3 mols de H2SO4 é produzido 1 mol de Al2(SO4)3 Em 50 Kg de Al2(SO4)3 tem-se 50000/342,15 = 146,13 mols Portanto, precisa-se de 3 x 146,13 mols de H2SO4 = 438,4 mols Nº de mols de H2SO4 = m/massa molar m de H2SO4 = Nº de mol de H2SO4 x massa molar = 438,4 x 98,08 = 42998,68 g Portanto, aproximadamente 43 kg de H2SO4 42) D, E, C, A, B. 43) 41,7 kg de HNO3 44) C. 45) Combustíveis são compostos geralmente formados por carbono, hidrogênio e oxigênio, ao passo que comburente é a substância que alimenta o processo de combustão. A combustão completa é quando todo o carbono proveniente do combustível foi convertido em dióxido de carbono (CO2), ao passo que a combustão incompleta leva à formação de monóxido de carbono (CO). 46) C. 47) 50 g de S 48) 2 KMnO4 + 16 HCl
5 Cl2 + 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O
Para cada 16 mols de HCl são produzidos 5 mols de 5 Cl2 Página 25
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Em 250 g de Cl2 tem-se 250/70,9 = 3,526 mols Portanto, precisa-se de (16/5) mols de HCl Nº de mols de HCl = m/massa molar m de HCl = Nº de mol de HCl x massa molar = 3,526 x 36,45 = 128,53 g Portanto, 128,53 g de HCl 49) F: 1s2, 2s2, 2p5 Cl: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Br: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p5 50)
Os
sais
NaCl
e
KCl
liberam
coloração
amarela
e
violeta,
respectivamente.
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