Electrolisis prob

PROBLEMAS DE ELECTRÓLISIS.

Cuantos coulombios han de atravesar una disolución formada por 200 c.c de FeCO 3 6M, para que se deposite todo el hierro ?. DATOS: M.a(Fe) = 55,85.

Rt/ 231.600 C Con la corriente constante de 10 A se electroliza una disolución acuosa de ZnSO 4 , al cabo de 15 min exactos, la cantidad de metal depositada en el cátodo es de 3,0485 g .

Escribir las reacciones electroquímicas y químicas que tienen lugar.

Calcular la masa atómica del Zn. Sabiendo que la carga del electrón es 1,6.10-19 C, calcular el número de Avogadro .

Rt/ M.a(Zn) = 65,36 ; NA = 6,03.1023.

Para determinar la intensidad de una corriente se emplea el voltámetro de cobre. Ánodo y cátodo son laminillas de cobre puro y el electrólito una disolución de CuSO 4. El cátodo, perfectamente limpio y seco, se pesa antes y después de la electrólisis obtenido x1 = 7,215 g y x2 =10,167 g. El tiempo de duración de la electrólisis es de 1/4 de hora. Determinar la intensidad de la corriente.

DATOS: M.a(Cu) =63,54 .

Rt/ I = 10 A Calcular los volúmenes de H2 y O2 que, en condiciones normales, se producen en una electrólisis de agua acidulada con H2SO4, circulando por el voltámetro una corriente de 2 A durante una hora.

Rt/ Vhidr = 0,83 l ; Voxig = 0,415 l.

Una corriente con un intensidad de 6 A pasa durante un hora 3 min por dos cubas electrolíticas en serie, la primera contiene disolución de CuSO4 y la segunda AlCl3. Calcular las cantidades de Cu y Al depositadas.

DATOS: M.a(Cu) = 63,54 ;M.a(Al) = 26,98.

Rt/ xCu = 7,43 g ; xAl = 2,10 g.

Si se hace pasar por una disolución de CuSO 4 una corriente de 2 A durante 2 horas.) Qué peso de cobre se deposita?.

M.a(Cu) = 63,5.

Rt/ xCu = 4,74 g.

Si se hace pasar por una disolución de una sal de plata una corriente de 1 A durante 4 h. )Qué peso de Ag se deposita ?.

DATOS: M.a(Ag) = 107,8.

La principal fuente de aluminio comercial es la electrólisis de sales de Al 3+ fundidas. Cuantos Faradais de carga y cuantos Coulombios deben pasar a través del fundido para depositar 1 Kg de aluminio?. M.a(Al) = 26,54 Rt/ 111,2 F ; Q = 1,073.107 C Supongamos que se depositan 2,045 g de Cu en el cátodo de una célula electrolítica de CuSO 4 cuando pasa una corriente durante 100 min. )Cuál es el amperaje de la corriente?. DATOS: M.a(Cu) = 63,54.

Rt/ I = 1,035 A. En la producción electrolítica del aluminio, las corrientes utilizadas son ordinariamente de 20.000 A a 50.000 A . Si una célula electrolítica opera a 40.000 A . )Cuanto tiempo será preciso para producir 1 Kg de Al?.

DATOS: M.a(Al) = 26,98.

Rt/ t = 4,5 min.

Se electroliza ZnCl2 fundido mediante una corriente de 3 A, durante un tiempo determinado, depositándose 24,5 g de Zn en el cátodo. )Cuál es la reacción química que tiene lugar en este ?. )Y en el ánodo?. Cuanto tiempo dura el proceso y cuanto Cl2 medido en C.N se desprende en el ánodo? DATOS: M.a(Zn) = 65,37.

Rt/ t = 6,7 h ; Vcloro = 8,44 l Cuando se hace pasar cierta cantidad de corriente a través de una disolución de AgNO 3, se depositan 2 g de Ag en el cátodo. Cuantos gramos de Pb se depositarán si se hace pasar la misma cantidad de electricidad a través de una disolución de PbCl2 ?. DATOS: M.a(Ag) = 107; M.a(Pb)=207,19 Rt/ xPb = 1,92 g.

ELECTRÓLISIS

H.C.B

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Una corriente de 250 mA pasa, durante 22 min 20 s, a través de una disolución de CuSO 4. Los electrodos son de cobre. Calcular el cambio de masa de los electrodos. DATOS: M.a(Cu) = 63,54.

Rt/ xCu = 0,11 g.

Calcular la intensidad de corriente que se necesita para que se depositen 8 g de Ag de un disolución de sal de plata en un tiempo de 2 h. DATOS: M.a(Ag) = 107,8.

Rt/ I = 1 A. Que volumen en c.c de flúor a 28 oC y 740 mmHg obtendremos se electrolizamos NaF con una corriente de 5 A durante 0,5 h ?. DATOS: M.a(F) = 19.

Rt/ Vflúor = 1191,4 c.c.

Una muestra de metal, de masa atómica 157,2, se disolvió en ácido clorhídrico y se realizó la electrólisis de la disolución. Cuando había pasado por la célula 3215 C, se encontró que en el cátodo se habían depositado 1,74 g de metal. Calcular la carga del ión metálico.

Rt/ 3+.

Tenemos dos cubas electrolíticas que contienen disoluciones acuosas de AgNO 3 y H2SO4. Al pasar una corriente eléctrica simultáneamente por ambas en la primera se depositan 0,093 g de Ag. Que volumen de H 2, medido en C.N se desprende en la segunda?. DATOS: M.a(Ag) = 107,8.

Rt/ Vhidrg = 9,66 c.c Una disolución acuosa de ZnSO4 se electroliza con una corriente continua y constante de I = 10 A . Al cabo de 15 min se depositan en el cátodo 3,0485 g de Zn. Calcular la masa atómica del cinc.

Rt/ M.a(Zn) = 65,37 g/mol Se hace pasar por una disolución de una sal de oro la misma cantidad de electricidad que libera 2,158 g de plata, al hacerla pasar por otra disolución de una sal de plata, depositandose 1,314 g de oro. Calcular el estado de oxidación del oro en la sal. DATOS: M.a(Ag) =107,8 ; M.a(Au) = 197.

Rt/ Au3+ .

Se hizo pasar una corriente eléctrica a través de una disolución de AgNO 3 . Al cabo de 30 min se depositaron 1,307 g de plata sobre el cátodo. Se hizo pasar la misma corriente durante el mismo tiempo por una disolución preparada disolviendo 7 g de CuSO4 en 500 ml de agua. )Cuál es el valor de la concentración de iones Cu2+ presentes en la disolución, después del paso de la corriente?.

DATOS: M.a(Cu) = 63,54 ; M.a(S) = 32 ; M.a(Ag) =107,8 ; M.a(O) = 16.

Rt/ [Cu2+] = 0,0755 mol/l.

Que cantidad de sodio se puede obtener en media hora con una corriente de 15 A. Si se utiliza como electrólito cloruro de sodio fundido escribir las reacciones correspondientes a los dos electrodos. M.a(Na) = 23.

Rt/ xNa = 6,43 g.

Se desea conocer la intensidad de corriente necesaria para depositar en 2 h la plata contenida en 50 ml de una disolución de AgNO3, de la cual 20 ml producen 0,56 g de precipitado de cloruro de plata, al tratarla con suficiente cantidad de ácido clorhídrico.

Rt/ I = 0,13 A Dos cubas electrolíticas, conteniendo sendas disoluciones acuosas de sulfato de hierro (II) y nitrato de plata , están conectadas en serie. Pasa la corriente un cierto tiempo y se deposita en el cátodo de la primera 0,810 g de plata metálica. )Que cantidad de electricidad ha atravesado las cubas?. )Que cantidad de Fe metálico se deposita en el cátodo de la segunda?

DATOS: M.a(Fe) = 56 ; M.a(Ag) =108 Rt/ a) Q = 723,75 C ; b) xFe = 0,210 g de Fe

ELECTRÓLISIS

H.C.B

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