Minimanual Química

COORDENAÇÃO

Bruno Galelli Chieregatti e João de Sá Brasil Lima

Abordagem teórica com linguagem si para auxiliamples estudos de r os não quer pequem rde tempo! r

Química Enem,Vestibulares e Concursos

INCLUI:

• Conteúdo didático, dividido por assuntos de acordo com o edital do Enem, vestibulares e concursos públicos • Questões comentadas das provas dos últimos concursos e principais vestibulares

Química

COORDENAÇÃO

Bruno Galelli Chieregatti e João de Sá Brasil Lima

Química

Expediente Presidente e editor diretora editorial editora-assistente Projeto Gráfico diaGramação revisão

Italo Amadio Katia F. Amadio Mari de Barros Sergio A. Pereira Adriana Aguiar Santoro Valquíria Matiolli

Dados Internacionais de Catalogação na Publicação (CIP) Angélica Ilacqua CRB-8/7057

Silva, Alexandre Eduardo de Souza da Minimanual de química: Enem, vestibulares e concursos / Alexandre Eduardo de Souza da Silva, Erika Durigon Gonçalves da Mata; coordenadores: Bruno Galelli Chieregatti, João de Sá Brasil Lima. -- São Paulo : Rideel, 2017. (Minimanuais) 144 p.

ISBN 978-85-339-4194-6 1. Química 2. Química - Problemas, questões, exercícios I. Título II. Mata, Erika Durigon Gonçalves da III. Chieregatti, Bruno Galelli IV. Lima, João de Sá Brasil 17-0457

CDD 540

Índice para catálogo sistemático: 1. Química - Problemas, questões, exercícios © 2017 – Todos os direitos reservados à

Av. Casa Verde, 455 – Casa Verde CEP 02519-000 – São Paulo – SP e-mail: sac@rideel.com.br www.editorarideel.com.br Proibida a reprodução total ou parcial desta obra, por qualquer meio ou processo, especialmente gráfico, fotográfico, fonográfico, videográfico, internet. Essas proibições aplicam-se também às características de editoração da obra. A violação dos direitos autorais é punível como crime (art. 184 e parágrafos, do Código Penal), com pena de prisão e multa, conjuntamente com busca e apreensão e indenizações diversas (artigos 102, 103, parágrafo único, 104, 105, 106 e 107, incisos I, II e III, da Lei no 9.610, de 19/02/1998, Lei dos Direitos Autorais).

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Apresentação

Esta coleção constitui um instrumento valioso para estudo, pesquisa e consulta das mais variadas áreas do conhecimento humano.

Com linguagem acessível, este livro da coleção contempla teoria simplificada e questões resolvidas. A teoria está de acordo com o conteúdo programático exigido em edital do Enem, vestibulares e concursos públicos.

A apresentação da resolução da questão visa à sistematização didática dos conhecimentos adquiridos. Nela, o concursando acompanhará as etapas de resolução como se estivesse assistindo a uma aula.

Neste livro você verá com que frequência os tópicos da disciplina foram abordados pelas principais organizadoras nos últimos exames. Tomaram-se por base as questões presentes neste livro. É uma ferramenta importante para que o aluno comece a conhecer o perfil da banca que poderá fazer o seu próximo exame.

Os coordenadores

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Sobre os coordenadores

Bruno Galelli Chieregatti Doutorando na Escola Politécnica da USP na área de Energia e Fluidos. Mestrado e Graduação em Engenharia Mecânica pela mesma Universidade (2008 e 2012, respectivamente). Já atuou como Professor de Ensino Superior na Universidade Nove de Julho (Uninove), e atualmente possui o foco em concursos públicos.

Professor particular do portal Profes e Professor de Exatas na Nova Concursos, onde grava videoaulas para preparação de alunos interessados em participar de concursos públicos. Já possui diversas publicações sob sua autoria ou coordenação na Editora Rideel.

João de Sá Brasil Lima Engenheiro Mecânico pela Escola Politécnica da USP. Doutorando em Engenharia Mecânica na área de Energia e Fluidos na Escola Politécnica da USP. Pesquisador na área de Energia e Fluidos. Atua como assistente de ensino e monitor de disciplinas de graduação na USP. Atua também como professor particular para alunos dos Ensinos Fundamental, Médio e Superior em disciplinas de Exatas e para alunos em preparação para concursos públicos, também em disciplinas de Exatas. Professor no Grupo Nova Concursos, onde elabora materiais audiovisuais voltados para estudantes de concursos públicos. Autor e coordenador de diversas obras na Editora Rideel.

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Sobre os autores

Alexandre Eduardo de Souza da Silva Farmacêutico formado pela Universidade Estácio de Sá-RJ. Mestrado em Química pelo Instituto de Pesquisas Energéticas e Nucleares – USP. Analista de Desenvolvimento Analítico Sênior – Amgen Brasil. Professor Universitário nos cursos de Química e Farmácia da Universidade Anhanguera e no curso de Farmácia na Faculdade Nossa Cidade – FNC.

Erika Durigon Gonçalves da Mata Bacharela em Química pelo Instituto de Química da USP. Consultora na área alimentícia, é também autora de materiais da disciplina de Química para níveis médio e superior e professora particular de Química para alunos de Ensinos Médio e Superior.

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Sumário

Capítulo 1 – Química inorgânica ....................................11 1. Estrutura da matéria .................................................... 11 Hora de praticar! ............................................................. 15 2. Funções inorgânicas ................................................... 21 Hora de praticar! ............................................................. 23 3. Química dos elementos .............................................. 24 Hora de praticar! ............................................................. 26 4. Reações químicas........................................................ 30 Hora de praticar! ............................................................. 32 Capítulo 2 – Química analítica........................................35 1. Cálculo estequiométrico ............................................. 35 Hora de praticar! ............................................................. 37 2. Soluções, misturas e titulação ..................................... 46 Hora de praticar! ............................................................. 50 3. Química analítica instrumental .................................... 67 Hora de praticar! ............................................................. 68 Capítulo 3 – Físico-química ............................................73 1. Termoquímica ............................................................. 73 Hora de praticar! ............................................................. 75 2. Equilíbrio químico ....................................................... 81 Hora de praticar! ............................................................ 83 3. Cinética química ......................................................... 87 Hora de praticar! ............................................................. 89 4. Gases .......................................................................... 92 Hora de praticar! ............................................................. 94 5. Eletroquímica .............................................................. 97 Hora de praticar! ............................................................. 99 Capítulo 4 – Química orgânica .......................................105 1. Estrutura dos compostos orgânicos ............................ 105 Hora de praticar! ............................................................. 108 9

2. Funções orgânicas: nomenclatura e propriedades ..... 111 Hora de praticar! ............................................................. 114 3. Reações orgânicas ...................................................... 118 Hora de praticar! ............................................................. 119 Capítulo 5 – Química ambiental .....................................123 Hora de praticar! ............................................................. 124 Capítulo 6 – Radioquímica .............................................125 Hora de praticar! ............................................................. 127 Capítulo 7 – Práticas laboratoriais .................................129 Hora de praticar! ............................................................. 139

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Química inorgânica 1. Estrutura da matéria

1.1 Estrutura atômica moderna A estrutura atômica é composta por três partículas fundamentais: prótons (com carga positiva), nêutrons (partículas neutras) e elétrons (com carga negativa). Toda matéria é formada de átomo.

No núcleo de um átomo estão os prótons (p) e os nêutrons (n), e girando em torno desse núcleo estão os elétrons (e). O número atômico (Z) corresponde à quantidade de prótons ou elétrons presentes em cada átomo. Assim, o número de prótons é igual ao número de elétrons (p = e), visto que o átomo é uma partícula eletricamente neutra, ou seja, com o mesmo número de cargas opostas: prótons de carga positiva e elétrons de carga negativa.

O número de massa (A) de cada átomo corresponde à soma dos prótons e dos nêutrons (A= p + n) presentes em cada elemento.

Massa Molecular (MM) de um elemento é a massa de uma molécula (constituída de átomos) relativa à unidade de massa atômica (u). Para calcular a MM de uma molécula, somamos a massa atômica de todos os elementos.

Ex.: H2O O = 1 x 16 = 16 H=2x1=2 MM = 16 + 2 Isótopos

Os isótopos (isotopia) apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).

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Isóbaros

Os isóbaros (isobaria) apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z).

Isótonos

Os isótonos (isotonia) apresentam diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e o mesmo número de nêutrons.

A= p+n A

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Diagrama de Linus Pauling

1.2 Ligações químicas Ligações iônicas

A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions). Essa ligação acontece, geralmente, entre os metais e os não metais.

Exemplo: Na+ Cl– = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha).

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Capítulo 1 – Química inorgânica

Ligações covalentes

A ligação covalente geralmente é feita entre não metais, entre hidrogênio e não metais e entre hidrogênio e hidrogênio.

Essa ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons.

Exemplo: molécula de água H2O: H — O — H Ligação metálica

Os elétrons, dotados de carga negativa, são atraídos pelo núcleo, no qual, além dos nêutrons, estão os prótons, que apresentam carga positiva. A atração que o núcleo, carregado positivamente, exerce sobre os elétrons é responsável pelo fato de esses elétrons permanecerem no átomo.

Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata (Ag), entre outros.

1.3 Características dos compostos iônicos e moleculares Compostos iônicos

Possuem pontos de fusão e ebulição elevados, isso se deve à intensidade das ligações, que são fortes por terem grande diferença de eletronegatividade, fazendo com que a ligação seja difícil de romper para serem atingidos tais pontos. São sólidos devido à disposição do seu arranjo cristalino e compostos duros, ou seja, que impõem resistência, mas podem ser maleáveis e dúcteis. Conduzem eletricidade quando dissolvidos em água. Existe a presença de íons, ou seja, cargas negativas e positivas que permitem a passagem de corrente elétrica.

Compostos moleculares

Possuem ponto de fusão e ponto de ebulição baixos, porém, em moléculas gigantes e macromoléculas, o ponto de fusão (P.F) e o ponto de ebulição (P.E) são muito altos, predominando, assim, o estado líquido. Os compostos moleculares não polares são insolúveis em água, já os polares são solúveis em água.

Para conduzir corrente elétrica é necessário que os compostos moleculares estejam dissolvidos em água.

Capítulo 1 – Química inorgânica

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Química

Especificações Formato: 120 mm x 170 mm No de páginas: 144 Miolo: offset 63 g Capa: cartão 250 g

ISBN: 978853394194-6

Capa: Sergio A. Pereira Foto: PowerUp/Shutterstock.com

A Editora Rideel apresenta mais uma coleção que facilitará os estudos e o treino diário para ter sucesso nos concursos públicos, vestibulares e no Enem.

Em linguagem simples e objetiva, esta coleção traz a teoria de acordo com o conteúdo programático exigido nos editais, bem como questões comentadas de provas dos principais concursos e vestibulares, permitindo o aprimoramento do estudo antes da realização da prova.

O candidato pode estabelecer seu planejamento de estudo, estudando a matéria em que se exige mais atenção ou por que ela seja mais complexa, ou por que no concurso tenha peso maior.

Além disso, é possível que o candidato veja como cada banca organizadora aborda determinado conteúdo em suas questões.

Acredite, com esta coleção ficou mais fácil se preparar para os concursos!

Bons estudos!