Κανάρη 36, Δάφνη Τηλ. 210 9713934 & 210 9769376
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ
ΧΗΜΕΙΑ
Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ
ΘΕΜΑ Α Σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. Α1. Γνωρίζοντας ότι οι δυνατοί αριθμοί οξείδωσης του θείου (S) είναι : -2 , 0 , +4 , +6 ποιο από τα παρακάτω σωματίδια έχει μόνο αναγωγικές ιδιότητες: α. H2SO4 β. SO2 γ. H2S δ. S Α2. Σε ποια από τις παρακάτω αντιδράσεις ο διπλασιασμός του όγκου του δοχείου, υπό σταθερή θερμοκρασία, δεν θα προκαλέσει μεταβολή στη συγκέντρωση του CO2: α. 2 CO (g) + O2(g) ↔ 2 CO2(g) β. CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) γ. C(s) + O2(g) ↔ CO2(g) δ. CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g) Α3. Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα αν αραιωθεί σε δεκαπλάσιο όγκο, διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, θα διατηρήσει το pΗ σταθερό: α. HCOONH4 β. HCOONa γ. NH4NO3 δ. CH3COONH4 Δίνονται: Ka(HCOOH)=10-4 , Ka(CH3COOH)=10-5 , Kb(NH3)=10-5 Kw=10-14 Α4. Κατά την επίδραση περίσσειας Η2Ο, σε κατάλληλες συνθήκες, στην ένωση HC≡C-CH=CH2 (βινυλακετυλένιο), θα προκύψει σε μεγαλύτερο ποσοστό : α. CH3COCH(OH)CH3
β. CH3CH(OH)CH2CH=O γ. CH3COCH2CH2OH δ. CH3CH(OH)CH2CH2OH Α5. Από τα επόμενα στοιχεία : 13Al, 6C, 24Cr, 30Zn, στη θεμελιώδη κατάσταση, το μεγαλύτερο άθροισμα ms, το συναντάμε: α. 13Al β. 6C γ. 24Cr δ. 30Zn
μονάδες 25
ΘΕΜΑ Β Β1. Για την αντίδραση: 2 A (g) →B(g), η ενέργεια ενεργοποίησης είναι Εα=Ε1. Για την αντίδραση: B(g) → 2 A(g), η ενέργεια ενεργοποίησης είναι Ε΄α=Ε2. Ισχύει: E1<E2. α. Η αντίδραση: 2 A(g) →B(g), είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.
μονάδες 2 β. Σε καθεμία από τις παρακάτω μεταβολές ( που πραγματοποιούνται ξεχωριστά) να εξηγήσετε πως θα μεταβληθεί (i) η ενέργεια ενεργοποίησης (Ε1) και (ii) η ταχύτητα της αντίδρασης: 2 A(g) → B(g) 1η μεταβολή Προστίθεται καταλύτης (Ni) 2η μεταβολή Μειώνεται η θερμοκρασία μονάδες 2 γ. Αν η αντίδραση: B(g) → 2 A(g), πραγματοποιηθεί σε δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή θερμοκρασία, πως μεταβάλλεται η πίεση κατά τη διάρκειά της; μονάδες 2 Β2. Διαθέτουμε 3 υδατικά διαλύματα μεθυλαμίνης (CH3NH2) Y1 : CH3NH2 C1= C M , a1= a , Θ1OC Y2 : CH3NH2 C2=1/4·C M , a2=3·a , Θ2OC Y3 : CH3NH2 C3= ½ ·C M , a3=3·a , Θ3ΟC α. Για τις θερμοκρασίες ισχύει: 1. Θ1< Θ2< Θ3 2. Θ1< Θ3< Θ2 3. Θ3< Θ2<Θ1 4. Θ2< Θ1< Θ3 Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας.
μονάδες 3
β. Σε ποια από τις παραπάνω θερμοκρασίες ένα ουδέτερο υδατικό διάλυμα έχει μεγαλύτερη τιμή pΗ; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. μονάδες 3 +3 2Β3. Για τα ιόντα: A , B , δίνεται ότι η ηλεκτρονιακή τους δομή στη θεμελιώδη κατάσταση είναι: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d10 , 4s2 , 4p6 α. Να υπολογίσετε τους ατομικούς αριθμούς των στοιχείων Α και Β.
μονάδες 2 β. Να συγκρίνετε ως προς το μέγεθος τα άτομα των στοιχείων Α , Β , 20Γ , 9Δ. μονάδες 2 γ. Από τα στοιχεία Α και Β , ποιο σχηματίζει σύμπλοκα ιόντα ; μονάδες 2 Β4. Σε κλειστό δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: H2 (g) +I2(g) ↔ 2 HI (g) Όπως φαίνεται στο επόμενο διάγραμμα, τη χρονική στιγμή t1 , μεταβάλλαμε κάποιον από τους παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση χημικής ισορροπίας C (M)
X--- - - -4-
( Η2 , Ι2)
Ψ-------2│ t1
(ΗΙ)
t (s)
α. Να προσδιορίσετε τον παράγοντα που μεταβλήθηκε και πως τη στιγμή t1. μονάδες 3 β. Να προσδιορίσετε την τιμή του λόγου X/Ψ. μονάδες 4
ΘΕΜΑ Γ Γ1. Να προσδιοριστούν οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων (Α) έως (Σ), αν γνωρίζετε ότι η ένωση Ρ είναι ισομερής με την ένωση Λ.
μονάδες 17 Γ2. Ομογενές μείγμα αποτελείται από CH3OH, δύο ισομερείς ενώσεις με μοριακό τύπο C3H8Oκαι μια καρβονυλική ένωση Α. Το μείγμα έχει μάζα 72,4 gr και χωρίζεται σε τέσσερα ίσα μέρη. Στο 1ο μέρος επιδράμε αντιδραστήριο Tollens και δεν παρατηρείται καμία αντίδραση. Στο 2ο μέρος επιδράμε περίσσεια Na, οπότε εκλύονται συνολικά 3,36 L H2 σε stp. Στο 3ο μέρος προσθέτουμε περίσσεια I2/NaOHκαι σχηματίζονται 59,1 gr κίτρινου ιζήματος. Στο 4ομέρος προσθέτουμε2 L διαλύματος KMnO4 συγκέντρωσης 0,12 Μ, παρουσία H2SO4, και παρατηρείται έκλυση αερίου που καταλαμβάνει όγκο 2,24 L σε stp. Το διάλυμα αποχρωματίζεται πλήρως. Να βρεθούν:
i. Η σύσταση του μείγματος (σε mol) ii. Ο συντακτικός τύπος της καρβονυλικής ένωσης Α. Δίνονται οι ατομικές μάζες: ArH=1, ArC=12,ArO=16, ArI=127 μονάδες 8
ΘΕΜΑ Δ Δ1. Μια εργαστηριακή μέθοδος παρασκευής του HCOOH είναι η οξείδωση αιθενίου με KMnO4 παρουσία H2 SO4 με βάση την παρακάτω χημική εξίσωση: CH2 =CH2 + KMnO4 +H2 SO4 →HCOOH + MnO2 + K 2 SO4 + H2 O α) Να ισοσταθμίσετε την παραπάνω εξίσωση.
β) Σε δοχείο όγκου V=10L εισάγονται 0,6 mol CH2 =CH2 στο οποίο διαβιβάζονται 10L διαλύματος KMnO4 με C=0,4M παρουσία H2 SO4 . Να εξετάσετε αν θα αποχρωματιστεί το ερυθροιώδες διάλυμα του KMnO4 .
μονάδες 5
Δ2. Σε δοχείο όγκου V=2L εισάγονται κ mol CH2 =CH2 και λ mol H2 οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: CH2 =CH2(g) + H2(g) ⇄ CH3 -CH3(g)
Στη Χ.Ι. υπάρχουν noλ=8 mol ενώ nC2H4= nC2H6 και nH2 =2nC2H6
α) Να βρεθούν κ=; και λ=; β) Απόδοση α=; γ) K C = ;
δ) Το μείγμα της χημικής ισορροπίας θερμαίνεται και όταν αποκαθίσταται νέα χημική ισορροπία στο δοχείο nC2H4=3 nC2H6 i) Να εξετάσετε αν η προς τα δεξιά αντίδραση είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη ii) να βρείτε τη νέα K C και τη νέα απόδοση iii) Πόσα molC2 H4 θα προσθέσω στο μείγμα της αρχικής χημικής ισορροπίας με θ=σταθερή ώστε στη Ν.ΧΙ στο δοχείο να υπάρχουν 3 molC2 H6 iv) Η παραπάνω αντίδραση πραγματοποιείται με καταλύτη Ni(s). Τι είδους κατάλυση είναι; Και με ποια θεωρία ερμηνεύεται; μονάδες 10 Δ3. Διαθέτουμε διάλυμα (Δ1) HCOOH όγκου 100ml, συγκέντρωσης C=0,1M και pH=2,5 το οποίο χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. α) Στο 1ο μέρος προσθέτουμε διάλυμα
B𝑎(OH)2 0,1M και όγκου V, οπότε προκύπτει τελικό διάλυμα (Δ) με pH=4. Να βρεθεί ο όγκος του διαλύματος του Ba(OH)2.
β) Στο 2ο μέρος προσθέτουμε n mol HCl χωρίς ΔV και προκύπτει διάλυμα (Ε) στο οποίο το pH έχει μεταβληθεί κατά 1,5 μονάδα. Να βρεθεί ο αριθμός mol HCl που προστέθηκαν. Ποια η [HCOO− ]=; στο τελικό διάλυμα.
μονάδες 7
Δ4. 2,6g αιθινίου αντιδρούν με 6,9g Na ( Ar=23) και στη συνέχεια διαλύουμε σε 30L H2 O χωρίς ΔV. Να βρεθεί το pH του διαλύματος που προκύπτει και ο όγκος του H2 που εκλύεται συνολικά σε STP. μονάδες 3 Τα αριθμητικά δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. Όλα τα διαλύματα είναι στους 25ο C, όπου pKw=14.
ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΑΓΓΕΛΑΚΟΠΟΥΛΟΣ ΜΑΡΙΝΟΣ – ΓΡΗΓΟΡΟΠΟΥΛΟΣ ΔΗΜΗΤΡΗΣ