Κανάρη 36, Δάφνη Τηλ. 210 9713934 & 210 9769376
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ
ΧΗΜΕΙΑ
Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ
Α2. β
Α3. δ
Α4. α
Α5. γ
ΘΕΜΑ Β Β1. α. Η αντίδραση είναι εξώθερμη. Η ενέργεια ενεργοποίησης είναι η διαφορά της ενέργειας του ενεργοποιημένου συμπλόκου μείον την ενέργεια των αντιδρώντων. Για την αντίδραση : 2 A → B , ισχύει E1 = E(ΣΥΜΠΛΟΚΟ) - Ε( 2Α ) (1) Για την αντίδραση : B → 2 A , ισχύει Ε2 = Ε(ΣΥΜΠΛΟΚΟ) – Ε(Β) (2) Αφού από την εκφώνηση Ε1 < Ε2 , από τις σχέσεις (1), (2) προκύπτει : E(ΣΥΜΠΛΟΚΟ) – Ε(2Α) < Ε(ΣΥΜΠΛΟΚΟ) - Ε(Β) ↔ - Ε(2Α) < - Ε(Β) και άρα : E(2A) >E(B) , οπότε ΔΗ = ΗΒ – ΗΑ< 0 , άρα η αντίδραση είναι εξώθερμη. β. 1η μεταβολή: Η παρουσία καταλύτη θα έχει σαν αποτέλεσμα η αντίδραση να πραγματοποιηθεί με έναν άλλο μηχανισμό που θα έχει μικρότερη ενέργεια ενεργοποίησης και έτσι: (ι) η ενέργεια ενεργοποίησης θα μειωθεί και (ιι) η ταχύτητα της αντίδρασης θα αυξηθεί. 2η μεταβολή : Αφού μειώνεται η θερμοκρασία , θα μειωθεί η κινητική ενέργεια των μορίων με αποτέλεσμα αυτά να κάνουν λιγότερες αποτελεσματικές συγκρούσεις σε συγκεκριμένο χρονικό διάστημα , όμως η ενέργεια ενεργοποίησης δεν θα επηρεαστεί και έτσι : (ι) η ενέργεια ενεργοποίησης θα παραμείνει σταθερή και (ιι) η ταχύτητα της αντίδρασης θα μειωθεί. γ. Απ’ τη στοιχειομετρία της αντίδρασης παρατηρούμε ότι από 1 mol αερίων που αντιδρά, σχηματίζονται 2 mol, επομένως τα ολικά mol αυξάνονται άρα και η ολική πίεση.