الجدول الدوري
الجبة الثبًً
الجدول الدوري الحدٌج " :هو جدول رتبت فٌه العناصر ترتٌبا ً تصاعدٌا ً حسب الزٌادة فً أعدادها الذرٌة" ,وتبعا ً لوجدأ الجٌبء التصبعدي الذي ٌنص على أن "تحت مستوٌات الطاقة المنخفضة تمأل أوالً" ,وبالتالً كل عنصر ٌزٌد على العنصر الذي ٌسبقه بإلكترون واحد وباسترجاع ترتٌب المستوٌات الفرعٌة تبعا ً للزٌادة فً الطاقة نجدها تتفق مع ترتٌب العناصر فً الجدول الدوري الحدٌث كما ٌلً: 1s < 2s<2p < 3s<3p < 4s<3d<4p < 5s<4d<5p < 6s<4f<5d<6p < 7s<5f<6d<7p
ملخْظــ٘ :
ٌتكون الجدول الدوري من 81مجموعة رأسٌة و 7دورات أفقٌة
ٓيقطه اجلدّل الدّزٖ إىل أزبع٘ مياطق (فئات) زئٔطٔ٘ ٍٕ : s2 P6
s1 P1 P2 P3 P4 P5
s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
فبة P
فبة s
فبة d f14
f13
f12
f11
f10
f9
f8
f6
f7
فبة f
f5
f4
f3
f2
1 2 3 4 5 6 7
f1 6 7
أّالً :العياصس املنجل٘ :وهً الفبتٌن ) ( s , pعدا العناصر الخاملة ( )1عناصر الفئة ) : (sوتتمٌز بكل من : -1تشغل المنطقة الٌسرى من الجدول الدوري. -2تقع إلكتروناتها الخارجٌة فً المستوى الفرعً )(s -3تقع فً مجموعتٌن فقط هً )(2A) , (1A -4تركٌب عناصرها ns1 , ns2حٌث أن ) (nهو رقم مستوى الطاقة األخٌر ورقم الدورة فً نفس الوقت ( )2عناصر الفئة ) : (pوتتمٌز بكل من : -1تشغل المنطقة الٌمنى من الجدول الدوري. -2تقع إلكتروناتها الخارجٌة فً المستوى الفرعً )(p -3تقع فً ستة مجموعات هً ] )[ (3A) , (4A) , (5A) , (6A) , (7A) ,(0 -4تركٌب عناصرها هو ) (np1فً المجموعة الثالثة (np2) ,فً المجموعة الرابعة ,ثم ٌتتابع امتالء المستوى الفرعً ) (pحتى ٌتشبع فً المجموعة الصفرٌة وٌصبح )(np6 املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
20
الجبة الثبًً
ملخْظ٘ :
الجدول الدوري
المجموعة الصفرٌة ) (0تقع فٌها العناصر الخاملة (النبٌلة) وهً عناصر مستقرة المتالء مستواها األخٌر باإللكترونات ؛ لذا فهً ال تدخل فً أي تفاعل كٌمٌابً.
(علل) :ال تدخل العياصس اخلاملة (اليبيلة) يف أي تفاعل كينيائي يف الظسوف العادية
ثاىٔاً :العياصس االىتقالٔ٘ السئٔطٔ٘ :
وهً ( )3عناصر الفئة ) : (dوتتمٌز بكل من : -1تشغل المنطقة الوسطى من الجدول الدوري. -2تقع إلكتروناتها الخارجٌة فً المستوى الفرعً ).(d -3تقععع فععً عشععرة مجموعععات رأسععٌة ,سععبعة منهععا تخععص المجموعععة ) (Bوثالثععة مجموعععات لعناصععر المجموعة الثامنة )(8 -4تقع فً ثالثة دورات أفقٌة.
تقطه ٍرِ العياصس حطب زقه مطتْ ٚالطاق٘ اخلازدٕ أّ الدّزٗ إىل ثالث٘ ضالضل ٍٕ : الطلطل٘ االىتقالٔ٘ األّىل
الطلطل٘ االىتقالٔ٘ الجاىٔ٘
الطلطل٘ االىتقالٔ٘ الجالج٘
تقع فً الدورة السادسة تقع فً الدورة الخامسة تقع فً الدورة الرابعة ٌتتععععععابع فٌهععععععا امععععععتالء المسععععععتوى تتععععععابع فٌهععععععا امععععععتالء المسععععععتوى تتععععععابع فٌهععععععا امععععععتالء المسععععععتوى الفرعً )(5d الفرعً )(4d الفرعً )(3d وتشعععمل العناصعععر معععن السعععكاندٌوم وتشعععمل العناصعععر معععن الٌوتٌرٌعععوم وتشععععمل العناصععععر مععععن اللنثععععانٌوم ) (Laحتى الزببق )(Hg ) (Yحتى الكادمٌوم )(Cd ) (Scحتى الخارصٌن )(Zn
ثالجاً :العياصس االىتقالٔ٘ الداخلٔ٘ :
وهً ( )4عناصر الفئة ) : (fوتتمٌز بكل من : -1تقع أسفل الجدول الدوري. -2تقع إلكتروناتها الخارجٌة فً المستوى الفرعً ).(f -3تستوعب أربعة عشرة عنصراً وتتكون من سلسلتٌن هما اللنثانٌدات واألكتٌنٌدات. ع :قازٌ بني ضلطلة الليجاىيدات وضلطلة األكتيييدات ؟
األتكتٔئدات
الليجاىٔدات
تقع فً الدورة السابعة تسمى العناصر المشعة ٌتتابع فٌها امتالء المستوى الفرعً )(5f
تقع فً الدورة السادسة تسمى العناصر األرضٌة النادرة ٌتتابع فٌها امتالء المستوى الفرعً )(4f
تقطٔــه اجلــدّل الــدّزٖ إلــ ٙأزبعــ٘ أىــْاع : ( )1العياصــس اليبٔلــ٘ :وتتمٌز بكل من : تركٌبهععا اإللكترونععً ) (npعععدا الهٌلٌععوم ) (1s هً المجموعة الصفرٌة )(18 تتمٌز بامتالء جمٌع مستوٌات الطاقة باإللكترونات لذا فهً مستقرة . 6
املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
21
2
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
( )2العيصس املنجل٘ :وتتمٌز بكل من : هً عناصر الفبة ) (p) , (sعدا العناصر الخاملة . تتمٌز بامتالء جمٌع مستوٌات الطاقة ما عدا مستوى الطاقة األخٌر. تمٌل للتركٌب اإللكترونً ns2,np6بفقد أو اكتساب إلكترونات أو بالمشاركة ( )3العياصس االىتقالٔ٘ السئٔطٔ٘ :وتتمٌز بكل من : تتمٌز بامتالء جمٌع مستوٌات الطاقة ما عدا المستوٌٌن األخٌرٌن هً عناصر الفبة )(d ( )4العياصس االىتقالٔ٘ الداخلٔ٘ :وتتمٌز بكل من : تتمٌز بامتالء جمٌع مستوٌات الطاقة ما عدا الثالثة مستوٌات األخٌرة هً عناصر الفبة )(f علل :تفصل العياصس االىتكالية الدخلية حتت اجلدول الدوزي جـ :حتى ال ٌصبح شكل الجدول الدوري طوٌال فٌصعب دراسته.
ّصـف اجلـدّل الــدّزٖ : -1 -2 -3 -4 -5
ٌتكون من 11مجموعة رأسٌة ,و 7دورات أفقٌة . رتبت فٌه العناصر تصاعدٌا ً حسب الزٌادة فً العدد الذري. تبدأ كل دورة بامتالء مستوى طاقة جدٌد بإلكترون واحد حتى تصل للغاز الخامل. عناصر كل دورة لها نفس عدد الكم الربٌسً ولها نفس عدد مستوٌات الطاقة الربٌسٌة. عناصر المجموعة الواحدة متشابهة فً التكافؤ والتركٌب اإللكترونً الخارجً.
ع :كيف ميكيك مً التوشيع اإللكرتوىي لرزة أي عيصس أٌ حتدد موقعُ يف اجلدول الدوزي ؟ جـ :لتحدٌد الدورة :عن طرٌق أكبر عدد كم ربٌسً فً التركٌب اإللكترونً للعنصر لتحدٌددد المجموعددة :عععن طرٌععق مجمععوع اإللكترونععات فععً المسععتوٌات الفرعٌععة بععدءاً بالمسععتوى الفرعً ) (nsحٌث أن ) (nأكبر رقم كم ربٌسً بالنسبة للعناصر االنتقالٌة ٌ :تم جمع االلكترونات فً المستوٌٌن الفرعٌٌن ] [ns,(n-1)dفإذا كان المجموع من 3إلى ٌ 7ضاف حرف ) (Bإلى الرقم وإذا كان المجموع ( )81 ,9 ,1تسمى المجموعة الثامنة وإذا كان المجموع ( )88تسمى المجموعة ) , (1Bوإذا كان المجموع ( )81تسمى المجموعة )(2B 37 8 , 9 , 10 11 12 ns,(n-1)dمجموع إلكترونات 3B 7B )(8 1B 2B رقم المجموعة ع :اكتب التوشيع اإللكرتوىي للعياصس التالية وحدد موقعَا يف اجلدول الدوزي ؟ ) ( 8O , 18Ar , 20Ca , 24Cr , 26Fe , 28Ni , 30Zn جـ :
زقـه اجملنْعـ٘
السادسة عشر )(6A الصفرٌـــــــــة )(0 الثانٌـــــــــــة )(2A السادســــــــة )(6B الثامنـــــــــــــة )(8 الثامنـــــــــــــة )(8 الثانٌة عشـــر )(2B
زقـه الـدّزٗ
املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
1 3 4 4 4 4 4
التْشٓـع اإللكرتّىـٕ 4
2
2
1s ,2s ,2p 1s ,2s2,2p6,3s2,3p6 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1,3d5 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d8 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10 2
22
العيصـس
األكسجٌن )(8O األرجون )(18Ar الكالسٌوم )(20Ca الكروم )(24Cr الحدٌد )(26Fe النٌكل )(28Ni الخارصٌن )(30Zn
الجبة الثبًً
املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
الجدول الدوري
23
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
التقْٓـــه األّل : الضؤال األول :أكتت الوصطلح العلوً الدال على العجبراد التبلٍخ : -1جدول رتبت فٌه العناصر ترتٌبا ً تصاعدٌا ً حسب الزٌادة فً أعدادها الذرٌة. -2عناصر الفبتٌن ) (s , pما عدا العناصر الخاملة. 12 (nsوتمٌععل إلععى الوصععول للتركٌععب العععام عناصععر لهععا التوزٌععع العععام الخععارجً ), np15 ) (ns2 , np6لمستوٌاتها الخارجٌة وذلك باكتساب إلكترونات أو بالمشاركة. -3عناصر ٌنتهً توزٌعها اإللكترونً بـ ).(ns2 , np5 -4عناصر تنتهً توزٌعها اإللكترونً بـ ).(ns2 , np6 -5عناصر ٌتتابع فٌها امتالء المستوى الفرعً ) (dباإللكترونات. عناصر ٌنتهً توزٌعها اإللكترونً بـ . ns2 , (n-1)d110 عناصر ٌتتابع فٌها امتالء المستوى الفرعً . nd110 -6عناصر ٌتتابع فٌها امتالء المستوى الفرعً ) (fباإللكترونات. -7عناصر ٌتتابع فٌها امتالء المستوى الفرعً ) (4fباإللكترونات. -1عناصر ٌتتابع فٌها امتالء المستوى الفرعً ) (5fباإللكترونات. الضؤال الثبًً :علل لوب ٌأتً : -1ال تدخل العناصر الخاملة (النبٌلة) فً أي تفاعل كٌمٌابً فً الظروف العادٌة. كل عناصر المجموعة الصفرٌة ) (0تسمى عابلة الغازات النبٌلة. -2تفصل العناصر االنتقالٌة الداخلٌة تحت الجدول. الضؤال الثبلج :أختز اإلجبثخ الصحٍحخ هوب ثٍي األقىاس : -1العناصر التً ٌبدأ امتالء المستوى الفرعً ) (dلها ٌطلق علٌها عناصر ...................... د -انتقالٌة داخلٌة جـ -نبٌلة ب -ممثلة أ -انتقالٌة ربٌسٌة -2العدد الكلً إللكترونات التكافؤ لذرة عنصر فً الدورة الثانٌة والمجموعة ) (4Aفعً الحالعة المسعتقرة ٌساوي ................. د )4 ( - جـ )3( - ب )1 ( - أ )8 ( - -3فً الجدول الدوري للعناصر كل العناصر فً المجموعة ) (6Aلها نفس العدد من ................ جـ -مستوٌات الطاقة د -النٌترونات أ -إلكترونات التكافؤ ب -البروتونات -4تتشابه عناصر المجموعة الواحدة فً الجدول الدوري فً عدد .................... جـ -مستوٌات الطاقة د -النٌترونات أ -إلكترونات التكافؤ ب -البروتونات -5تتشابه عناصر الدورة الواحدة فً الجدول الدوري فً عدد .................... جـ -مستوٌات الطاقة د -النٌترونات أ -إلكترونات التكافؤ ب -البروتونات -6الصٌغة التً تمثل التركٌب اإللكترونعً الصعحٌح لمسعتوى الطاقعة األساسعً (الخعارجً) مجموععة الصفر فً الحالة المستقرة ....................ما عدا الهٌلٌوم 2 8 2 د (ns ,np ) - جـ )ns , np4) - ب )ns2 , np6) - أ (ns2 , np2) - -7الدورة التً تحتوي على أكبر عدد من الفلزات هً الدورة .................... د -الرابعة جـ -الثالثة ب -الثانٌة أ -األولى -1ترتٌب العناصر فً الجدول الدوري مبنً على أساس الزٌادة فً ................. د -الكثافة جـ -العدد الذري ب -نصف القطر أ -الكتلة الذرٌة -9تحتوي الدورة السادسة على .................أنواع من العناصر د -خمسة جـ -أربعة ب -ثالثة أ -ستة املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
24
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
-11عنصر التركٌب اإللكترونً الخارجً له ٌ 6s2,4f14,5d2كون ..................... ب -عنصر انتقالً ربٌسً. أ -عنصر ممثل. د -غاز خامل. جـ -عنصر انتقالً داخلً. 14 3 2 -11عنصر تركٌبه اإللكترونً ٌ (Xe),4f ,5d ,6sكون من عناصر..................... ب -السلسلة االنتقالٌة الثالثة. أ -السلسلة االنتقالٌة األولى. د -سلسلة األكتٌنٌدات. جـ -سلسلة الالنثانٌدات. 9 1 2 -12عنصر تركٌبه اإللكترونً ٌ (Xe),4f ,5d ,6sكون من عناصر..................... ب -السلسلة االنتقالٌة الثالثة. أ -السلسلة االنتقالٌة األولى. د -سلسلة األكتٌنٌدات. جـ -سلسلة الالنثانٌدات. 2 1 7 -13عنصر التوزٌع اإللكترونً لمستوٌاته الخارجٌة ) ٌ (6s ,5d ,4fكون من عناصر السلسلة: ب -االنتقالٌة الداخلٌة (األكتٌنٌدات) أ -االنتقالٌة األولى د -االنتقالٌة الثالثة جـ -االنتقالٌة الداخلٌة (اللنثانٌدات) 2 5 -14العنصر الذي لذراته التركٌب اإللكترونً [Ar] 4s , 3dهو ................... د -فلز قلوي أرضً جـ -غاز خامل ب -فلز قلوي أ -عنصر إنتقالً -15العنصران اللذان لهما أكبر خواص كٌمٌابٌة متماثلة هما ........................ ب -الكلور والكبرٌت أ -األلومنٌوم والبارٌوم د -الصودٌوم والبوتاسٌوم جـ -النٌكل والفوسفور الضؤال الزاثع :قبرى ثٍي كل هي : -1عناصر الفبة )(s, p, d, f -2العناصر الممثلة والغازات النبٌلة. -3العناصر االنتقالٌة الربٌسٌة والعناصر االنتقالٌة الداخلٌة. -4اللنثانٌدات واألكتٌنٌدات. الضؤال الخبهش :أجت عي األصئلخ التبلٍخ : -1ما التركٌب اإللكترونً الممٌز إللكترونات الغالف الخارجً ألثنعٌن معن عناصعر المجموععة )(7A الهالوجٌنات ؟ -2ما عدد العناصر فً كل دورة من الدورات الست األولى فً الجدول الدوري الحدٌث ؟
تــدزج اخلــْاص فــٕ اجلــدّل الــدّزٖ :
الػسض ميَا :التعرف على الكثٌر من الخواص بمجرد معرفة موقعه فً الجدول الدوري
( ) 1ىصــف قطــس الــرزٗ : ( علل) :ال ميكً قياع ىصف قطس الرزة فيصيائي ًا جـ :ألن النظرٌة الموجٌة أظهرت أنه ال ٌمكن تحدٌد موقع اإللكترون حول النواة بالضبط لذا فمن الخطأ أن نعرف نصف القطر على أنه المسافة بٌن النواة وأبعد إلكترون ًصف قطز الذرح التضبهوً " :نصف المسافة بٌن مركزي ذرتٌن متماثلتٌن فً جزئ ثنائً الذرة" طىل الزاثطخ " :المسافة بٌن نواتً ذرتٌن متحدتٌن"
قْاىٔــً ٍامــ٘ :
فً الذرتٌن المتماثلتٌــــــــن :طول الرابطة = × 2نصف القطر التساهمً إلحدى الذرتٌن (×2نق) املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
25
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
فً الذرتٌن غٌر المتماثلتٌن :طول الرابطة = مجموع نصفً قطري الذرتٌن ( نق + 8نق)1 أما فً الجلىراد األٌىًٍخ " :وهً البلورات التً تتكون من أٌونات موجبة وأٌونات سالبة" مثل :بلورة (ملح الطعام) فإن نصف القطر هنا أٌونً ولٌس تساهمً (بسبب الرابطة األٌونٌة)
قاىــٌْ ٍــاو :
طول الرابطة األٌونٌة = نصف قطر األٌون الموجب +نصف قطر األٌون السالب
أمجلـــ٘ :
مجال ( : )1إذا كاٌ طول السابطة يف دزصيء الكلزوز ) (Cl-Clتطزاوي ,1.98 A°وطزول السابطزة بزني ذزة الكسبزوٌ والكلوز ) (C-Clتطاوي ..1.76 A°احطب ىصف قطس ذزة الكسبوٌ الحــــل نصف قطر ذرة الكلور = طول الرابطة )0.99 A° = 1.98 = (Cl-Cl 2 2 نصف قطر ذرة الكربون ) = (Cطول الرابطة ) - (C-Clنصف قطر ذرة الكلور )(Cl = 0.77 A° = 0.99 – 1.76 مجززال ( : )2إذا كززاٌ طززول السابطززة يف دززصيء أكطززيد الييرتيززك ( )1.36A°وطززول السابطززة يف دززصيء األكطززذني ( , )1.32A°احطب ىصف قطس ذزة الييرتودني
(دور أول ) 1199 – 9111
مجزززززال ( : )3إذا كزززززاٌ طزززززول السابطزززززة يف دزززززصيء الكلزززززوز ( , )1.98A°وطزززززول السابطزززززة يف دزززززصيء كلوزيزززززد اهليدزودني ( .. )1.29 A°احطب ىصف قطس ذزة اهليدزودني مجززززال ( : )4إذا كززززاٌ طززززول السابطززززة يف دززززصيء اليززززود ( , )2.66A°وطززززول السابطززززة يف دززززصيء اهليززززدزودني ( .. )0.6 A°احطب طول السابطة يف دصيء يوديد اهليدزودني مجزززززال ( : )5إذا كزززززاٌ طزززززول الزززززسواب يف دزززززصيء املزززززاء ( , )1.96A°وطزززززول السابطزززززة يف دزززززصيء األكطزززززذني ( .. )1.36 A°احطب ىصف قطس ذزة اهليدزودني
(دور أول )1191
أّالً :يف الدّزات األفقٔ٘ : (علل) يكل ىصف الكطس كلنا اجتَيا مييياً يف الدوزات األفكية بصيادة العدد الرزي جـ :بسبب زٌادة شحنة النواة الفعالة (الفعلٌة) فٌزداد جذب إلكترونعات التكعافؤ ممعا ٌعؤدي إلعى تقلعص نصعف قطر الذرة. شحٌخ الٌىاح الفعبلخ (الفعلٍةخ ) : effective nuclear charge (zeefشدحنة الندواة الفعلٌدة التدً ٌتدـأثر بها إلكترون ما فً ذرة ما شعععحنة النعععواة الفعالعععة دابمعععا ً أقعععل معععن شعععحنة النعععواة (ععععدد البروتونعععات) نتٌجعععة لقٌعععام اإللكترونعععات الداخلٌعععة core electronsبحجب جزء من تلك الشحنة عن اإللكترون موضع الدراسة ثاىٔاً :يف اجملنْعات السأضٔ٘ : (علل) يصداد ىصف قطس الرزة كلنا اجتَيا ألضفل يف اجملنوعات السأضية بصيادة العدد الرزي جـ :بسبب )1( :زٌادة مستوٌات الطاقة فً الذرة. ( )2مستوٌات الطاقة الممتلبة تعمل على حجب تأثٌر النواة على اإللكترونات الخارجٌة ( )3زٌادة التنافر بٌن اإللكترونات وبعضها املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
26
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
(علل) يكل ىصف قطس أيوٌ الصوديوو املودب عً ىصف قطس ذزتُ جـ :بسبب )1( :زٌادة الشحنة الموجبة لفقده إلكترون سالب فٌزداد عدد البروتونات ( )2زٌادة قوة جذب النواة لإللكترونات (علل) يصداد ىصف قطس أيوٌ الكلوز الطالب عً ىصف قطس ذزة الكلوز جـ :بسبب )1( :زٌادة عدد الشحنات السالبة الكتسابه إلكترونات ( )2زٌادة عدد األغلفة الممتلبة ( )3قلة قوة التجاذب بٌن النواة واإللكترونات الخارجٌة 3+ (علل) ىصف قطس أيوٌ احلديد ) (Fe2+) (IIأكرب مً ىصف قطس أيوٌ احلديد )(Fe ) (III جـ :ألنه بزٌادة شحنة النواة الفعالة تزداد قدرة النواة على جعذب اإللكترونعات الخارجٌعة فٌقعل نصعف القطعر فً ) (Fe3+عنه فً حالة )(Fe2+ (علل) طول السابطة يف ) (Cr2O3أقصس مً طول السابطة يف )(CrO جـ :ألن نصف قطر ) (Cr+3أقصر من نصف قطر ) (Cr2+وذلك لزٌادة شحنة النعواة الفعالعة فعً أٌعون الكعروم ) (IIIعنه فً أٌون الكروم ) (IIوبالتالً طول الرابطة األٌونٌة فً ) (Cr2O3أقصر من )(CrO نصف قطر األٌون الموجب < نصف قطر ذرته
نصف قطر األٌون السالب > نصف قطر ذرته
( ) 2دَد التأًٓ (طاق٘ التأًٓ) : "هً مقدار الطاقة الالزمة إلزالة أو فصل أقل اإللكترونات ارتباطا ً بالذرة المفردة وهً فً الحالة الاازٌة" المعنى :عند اكتساب الذرة كمٌة من الطاقة فإن إلكتروناتها سوف تثار لمستوٌات أعلى فً الطاقة ,ولكن لو كانت هذه الطاقة كبٌرة فإن أضعف اإللكترونات ارتباطا ً بالذرة سوف ٌتم طرده من الذرة. ع :قازٌ بني كل مً طاقة التأيً وطاقة اإلثازة ؟ ع :قازٌ بني دَد التأيً األول ودَد التأيً الجاىي ؟
دَد التأًٓ الجاىٕ
دَد التأًٓ األّل
مقدار الطاقة الالزمة لنزع إلكترون واحد من العذرة مقععدار الطاقععة الالزمععة لنععزع إلكتععرون واحععد مععن أٌععون M ٌحمل شحنة موجبة واحدة M2 + e M M + e المفردة الغازٌة ٌؤدي لتكوٌن أٌون )(+1
ٌؤدي لتكوٌن أٌون )(+2
أّالً :يف الدّزات األفقٔ٘ : (علل) تصداد قينة دَد التأيً كلنا اجتَيا مييياً أي كلنا قل ىصف قطس الرزة بصيادة العدد الرزي جـ :بسبب زٌادة شحنة النواة الفعالة وكذلك نقص نصف قطعر العذرة ممعا ٌعؤدي إلعى زٌعادة قعوة جعذب النعواة إللكترونات التكافؤ فتحتاج إلى طاقة كبٌرة لفصلها عن الذرة. ثاىٔاً :يف اجملنْعات السأضٔ٘ : (علل) يكل دَد التأيً زأضياً يف اجملنوعة الواحدة بصيادة العدد الرزي جددـ :ألنععه بزٌععادة عععدد األغلفععة اإللكترونٌععة ٌععزداد نصععف قطععر الععذرة ,فٌععزداد حجععب شععحنة النععواة فٌبتعععد اإللكترون عن النواة فٌسهل إزالتها أي تقل الطاقة الالزمة إلزالتها املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
27
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
(علل) دَد التأيً األول للػاشات اليبيلة يف اجملنوعة الصفسية مستفع دد ًا جـ :الستقرار نظامها اإللكترونً حٌث ٌصعب إزاحة إلكترون من مستوى طاقة مكتمل هثبل :عٌصز الوبغٌضٍىم ) (12Mgله أكثز هي جهد تأٌي : جهد ال تأي ن األو ل
Mg e , H 737 k.j / mole
)(28 1
k.j / mole
Mg 2 e , H 1450 )(28
جهد ال تأي ن ال ثان ي
Mg
)(282
Mg
)(281
(علل) يصداد دَد التأيً الجاىي للناغيطيوو عً دَد التأيً األول لُ ؟ جدـ :لزٌعادة شعحنة النعواة الفعالععة التعً تعمعل علعى زٌععادة قعوة جعذب النعواة لإللكترونععات ممعا ٌصععب معن فصععل اإللكترونات عن النواة. (علل) دَد التأيً الجالح للناغيطيوو لُ قينة كبرية ؟ جـ :ألنه ٌتسبب فً كسر مستوى طاقة مكتمل k.j / mole
Mg 3 e , H 7730 )(27
جهد ال تأي ن ال ثال ث
Mg 2 )(28
( ) 3القابلٔ٘ اإللكرتّىٔ٘ (املٔل اإللكرتّىٕ) : "هً مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الاازٌة إلكتروناً" املعي : ٙمٌل الذرة الكتساب إلكترون ٌكون مصحوب بانطالق طاقة X e ط اق ة vH أٌون سالب
e إلكترون
X ذرة عنصر
أّالً :الدّزات األفقٔ٘ : (علل) يصداد امليل اإللكرتوىي أفكياً يف الدوزات كلنا اجتَيا مً اليطاز إىل الينني بصيادة العدد الرزي جـ :لزٌادة شحنة النواة الفعالة وصغر الحجم الذري مما ٌسهل على النواة جذب اإللكترون الجدٌد (علل) قيه امليل اإللكرتوىي لكل مً البرييليوو ) ,(4Beوالييرتودني ) ,(7Nوالييوٌ) (10Neتكرتب مً الصفس جـ :فً حالة البٌرٌلٌوم :تحت مستوٌاتها ممتلبة ) (1s2,2s2فتكون الذرة مستقرة أما فً حالة النٌتروجٌن :نجد أن المستوى الفرعً ) (2pنصف ممتلا به ثالثة إلكترونات )(1s2,2s2,2p3 أي مسعععتقر ,أمعععا فدددً حالدددة النٌدددون :فجمٌعععع مسعععتوٌاتها الفرعٌعععة ممتلبعععة وٌعطعععً هعععذا اسعععتقرار كبٌعععر )(1s2,2s2,2p6 ثاىٔاً :اجملنْعات السأضٔ٘ : (علل) يكل امليل اإللكرتوىي يف اجملنوعة الواحدة بصيادة العدد الرزي جـ :لزٌادة الحجم الذري وبعد غالف التكافؤ عن شحنة النواة (علل) امليل اإللكرتوىي للفلوز أقل مً امليل اإللكرتوىي للكلوز زغه أٌ حذه ذزة الفلوز أصػس جـ :ألن صغر حجم ذرة الفلور ٌؤدي إلى أن اإللكترون الجدٌد ٌتأثر بقوة تنافر قوٌة مع اإللكترونات التسعة الموجودة أصالً حول النواة. مالحظ٘
قٌم المٌل اإللكترونً كبٌرة عندما ٌعمل اإللكترون المكتسب على ملء مستوى طاقعة فرععً أو جعله نصف ممتلا ,وكالهما ٌعمل على استقرار الذرة
املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
28
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
( ) 4الطالبٔ٘ الكَسبٔ٘ : "قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكٌمٌائٌة" (علل) تصداد الطالبية الكَسبية يف الدوزات األفكية بصيادة العدد الرزي جـ :لنقص نصف قطر الذرات مما ٌزٌد من قوة جذب النواة إلى اإللكترونات السالبة (علل) تكل الطالبية الكَسبية يف اجملنوعات السأضية بصيادة العدد الرزي جـ :لكبر نصف قطر الذرات مما ٌقلل من قوة جذب النواة لإللكترونات السالبة
الطالبٔ٘ الكَسبٔ٘
املٔل اإللكرتّىٕ
مقدار الطاقة المنطلقة عنعدما تكتسعب العذرة المفعردة قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكٌمٌابٌة الغازٌة إلكترونا ً تعبر عنها بأرقام وال تشٌر إلى طاقة مصطلح ٌشٌر إلى طاقة تعبر عن الذرة المرتبطة تعبر عن الذرة المفردة
التقْٓـــه الجاىــٕ : الضؤال األول :أكتت الوصطلح العلوً الدال على العجبراد التبلٍخ : -1نصف المسافة بٌن مركزي ذرتٌن متماثلتٌن فً جزئ ثنابً الذرة. -2المسافة بٌن نواتً ذرتٌن متحدتٌن. -3هً مقدار الطاقة الالزمة إلزالة أو فصل أقعل اإللكترونعات ارتباطعا ً بالعذرة المفعردة وهعً فً الحالة الغازٌة. -4مقدار الطاقة الالزمة لنزع إلكترون واحد من الذرة ,وهً فً حالتها الذرٌة الغازٌة. + -5مقدار الطاقة الالزمة لنزع إلكترون واحد من أٌون ٌحمل شحنة موجبة واحدة ) .(M -6هً مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازٌة إلكتروناً. -7قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكٌمٌابٌة. الضؤال الثبًً :علل لوب ٌأتً : -1ال ٌمكن قٌاس نصف قطر الذرة فٌزٌابٌا ً. ٌ -2قل نصف القطر كلما اتجهنا ٌمٌنا ً فً الدورات األفقٌة بزٌادة العدد الذري. ٌ -3زداد نصف قطر الذرة كلما اتجهنا ألسفل فً المجموعات الرأسٌة بزٌادة العدد الذري. ٌ -4قل نصف قطر أٌون الصودٌوم الموجب عن نصف قطر ذرته. نصف قطر األٌون الموجب ٌكون أصغر من نصف قطر ذرته. -5نصف قطر Fe2+أكبر من نصف قطر Fe3+ ٌ -6زداد نصف قطر أٌون الكلور السالب عن نصف قطر ذرة الكلور. نصف قطر األٌون السالب ٌكون أكبر من نصف قطر ذرته. -7تزداد قٌمة جهد التأٌن كلما اتجهنا ٌمٌنا ً أي كلما قل نصف قطر الذرة بزٌادة العدد الذري. ٌ -1قل جهد التأٌن رأسٌا ً فً المجموعة الواحدة بزٌادة العدد الذري. ٌ -9زداد نصف قطر أٌون ) (O2-عن نصف قطر أٌون ).(O- املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
29
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
-11طاقة (جهد) التأٌن لعنصر أكبر من طاقة اإلثارة لنفس العنصر. -11جهد التأٌن األول للغازات النبٌلة فً المجموعة الصفرٌة مرتفع جداً. ٌ -12زداد جهد التأٌن الثانً للماغنسٌوم عن جهد التأٌن األول له. جهد التأٌن الثانً للعناصر أكبر من جهد التأٌن األول لنفس العناصر غالباً. -13جهد التأٌن الثانً لعناصر المجموعة ) (1Aمرتفع جداً. جهد التأٌن الثالث للماغنسٌوم له قٌمة كبٌرة. -14جهد تأٌن الكلور ) (17Clأكبر من جهد تأٌن الماغنسٌوم )(12Mg جهد تأٌن الكلور ) (17Clأكبر من جهد تأٌن للصودٌوم )(11Na ٌ -15زداد المٌل اإللكترونً أفقٌا ً فً الدورات كلما اتجهنا من الٌسار إلى الٌمٌن بزٌادة العدد الذري. -16عدم االنتظام فً المٌل اإللكترونً لكل من البٌرٌلٌوم ) , (4Beوالنٌتروجٌن ).(7N -17قٌم المٌل اإللكترونً تكون عالٌة عند إضافة إلكترونات لألوربٌتاالت لتصبح نصف ممتلبة أو ممتلبة. ٌ -11قل المٌل اإللكترونً فً المجموعة الواحدة بزٌادة العدد الذري. -19المٌل اإللكترونً للفلور أقل من المٌل اإللكترونً للكلور رغم أن حجم ذرة الفلور أصغر. -21صغر المٌل اإللكترونً للغازات النبٌلة. -21تزداد السالبٌة الكهربٌة فً الدورات األفقٌة بزٌادة العدد الذري. -22تقل السالبٌة الكهربٌة فً المجموعات الرأسٌة بزٌادة العدد الذري. -23السالبٌة الكهربٌة لألكسجٌن أعلى من السالبٌة الكهربٌة للنٌتروجٌن. الضؤال الثبلج :أختز اإلجبثخ الصحٍحخ هوب ثٍي األقىاس : -1عندما ترتبط ذرة فلز مع ذرة الفلز لتكوٌن جزيء فإن طول الرابطة ٌساوي ................... ب -ضعف قطر ذرة الفلز أ -مجموع نصفً قطري الذرتٌن د -ضعف قطر ذرة الالفلز جـ -مجموع نصفً قطري األٌونٌن -2إذا كان طول الرابطعة فعً جعزيء الكلعور 8,91أنجسعتروم ,وطعول الرابطعة بعٌن ذرتعً الكربعون والكلور 8,76أنجستروم فإن نصف قطر ذرة الكربون هو .................... ب 8,8( -أنجستروم) أ 1,81( -أنجستروم) د 3,47( -أنجستروم) جـ 1,77( -أنجستروم) -3أكثر عناصر الدورة الثالثة فً الجدول الدوري نشاطا ً هو .................... د -األلومنٌوم جـ -الفوسفور ب -الصودٌوم أ -األرجون -4أقل العناصر فً الدورة الثالثة قابلٌة لفقد إلكترون هو .................... د -األلومنٌوم جـ -الصودٌوم ب -الفوسفور أ -األرجون -5العنصر األكثر نشاطا ً (األكثر قابلٌة لفقد اإللكترون) فً المجموعة ) (2Aهو ................... د 56Ba - جـ 12Mg - ب 20Ca - أ 38Sr - -6العنصر األقل نشاطا ً (األقل قابلٌة لفقد اإللكترون) فً المجموعة ) (2Aهو ................... د 56Ba - جـ 12Mg - ب 20Ca - أ 38Sr - -7العنصر األكثر قابلٌة لفقد إلكترون فً عناصر الدورة الرابعة هو .................... د 36Kr - جـ 35Br - ب 20Ca - أ 19K - -1مجموعتا العناصر التً تحتوي على عناصر نشٌطة كٌمٌابٌا ً وال توجد منفردة فً الطبٌعة ............ د (3B,4B) - جـ (2A,2B) - ب (1B,2B) - أ (1A,2A) - -16فً الدورة الرابعة من الجدول الدوري ,الذرة التً لها أكبر نصف قطر تقع فً المجموعة ........ د (0) - جـ (3A) - ب (3B) - أ (1A) - ً ً -9العنصر الذي له جهد تأٌن عالً وغٌر نشط كٌمٌابٌا غالبا ما ٌكون ................... د -هالوجٌن جـ -فلز انتقالً ب -غاز نبٌل أ -فلز قلوي املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
30
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
-11أعلً طاقات تأٌن (جهود تأٌن) فً أي دورة توجد فً المجموعة .................... د (0) - جـ (6A) - ب (2A) - أ (1A) - -11فً الدورة الرابعة من الجدول الدوري الذرة التً لها أكبر نصف قطر موجودة فً المجموعة ........ د (0) -الصفرٌة جـ (3A) - ب (3B) - أ (1A) - -12العنصر الذي ٌوجد فً أي دورة فً الجدول الدوري دابما ً وله أقل جهد تأٌن أول ٌكون ........... جـ -فلز أرضً قلوي د -غاز نبٌل ب -هالوجٌن أ -فلز قلوي -13بزٌادة العدد الذري فً الدورات األفقٌة نجد أن أنصاف أقطار العناصر عموما ً .................. د -تزداد ثم تقل. جـ ٌ -ظل كما هو. ب -تزداد. أ -تقل. -14الخاصٌة الممٌزة للهالوجٌنات أن لهم نسبٌا ً ....................... ب -مٌل إلكترونً منخفض أ -جهد تأٌن منخفض د -نصف قطر كبٌر جـ -سالبٌة كهربٌة عالٌة -15العنصر الذي ٌكون نصف قطر أٌونه أكبر من نصف قطر ذرته هو .................... د (Mg) - جـ (Li) - ب (F) - أ (K) - -16العنصر الذي ٌكون نصف قطر أٌونه أصغر من نصف قطر ذرته هو ................... د -الصودٌوم جـ -األكسجٌن ب -الكلور أ -الفلور -17عنعععدما تفقعععد ذرة الكالسعععٌوم ) (20Caإلكترونعععات تكافؤهعععا فعععإن األٌعععون النعععات لعععه نفعععس التركٌعععب اإللكترونً لذرة ................ د (21Sc) - جـ (19K) - ب (18Ar) - أ (17Cl) - -11تزداد السالبٌة الكهربٌة فً الدورات األفقٌة ......................... ب -بنقص العدد الذري أ -بازدٌاد نصف القطر د ( -أ ,ب ) معا ً جـ -بنقص نصف القطر + -19إذا كععان نصععف قطععر أٌععون الصععودٌوم ) 1,95 (Naأنجسععتروم فععإن نصععف قطععر ذرة الصععودٌوم ) (Naتكون ................أنجستروم جـ -أكبر من 1,95د -ال توجد إجابة صحٌحة ب -أقل من 1,95 أ -تساوي 1,95 – -21إذا كععان نصععف قطععر أٌععون الكلورٌععد ) 8,18 (Clأنجسععتروم فععإن نصععف قطععر ذرة الكلععور )(Cl ٌكون .................أنجستروم جـ -أكبر من 8,18د -ال توجد إجابة صحٌحة ب -أقل من 8,18 أ -تساوي 8,18 3+ 2+ -21إذا كان نصف قطر أٌون الحدٌد ) 1,75 (Feأنجستروم ,فإن نصف قطر أٌون الحدٌد ) (Fe ٌكون ...................أنجستروم جـ -أكبر من 1,75د -ال توجد إجابة صحٌحة ب -أقل من 1,75 أ -تساوي 1,75 الضؤال الزاثع :قبرى ثٍي كل هي : -1األٌونات الموجبة واألٌونات السالبة -2طاقة التأٌن وطاقة اإلثارة. -3جهد التأٌن األول وجهد التأٌن الثانً -4المٌل اإللكترونً والسالبٌة الكهربٌة. -5جهد التأٌن والمٌل اإللكترونً. الضؤال الخبهش :أجت عي الوضبئل التبلٍخ : -1إذا كان طول الرابطة فً جعزيء الكلعور ) 8,91 (Cl2أنجسعتروم ونصعف قطعر ذرة الكربعون ) (Cتسععاوي 1,77أنجسععتروم ,أوجععد طععول الرابطععة بععٌن ذرتععً الكربععون والكلععور فععً جععزيء رابععع كلورٌد الكربون ).(CCl4
املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
31
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
-2إذا كععان طععول الرا بطععة بععٌن ذرتععً نٌتععروجٌن الرابطععة بٌنهمععا أحادٌععة فععً مركععب مععا تسععاوي 8,46 أنجستروم وطول الرابطة فً جزيء الهٌدروجٌن ) (H2تساوي 1,6أنجستروم ,أوجعد طعول الرابطعة بٌن ذرتً النٌتروجٌن والهٌدروجٌن فً جزيء النشادر ).(NH3 -3إذا كعان طعول الرابطعة فعً جعزيء الهٌعدروجٌن ) 1,6 (H2أنجسعتروم وطعول الرابطعة فعً جععزيء الكلور ) 8,91 (Cl2أنجستروم ,أوجد طول الرابطة بٌن الهٌدروجٌن والكلور فً جزيء غاز كلورٌد الهٌدروجٌن ).(HCl -4إذا كان طعول الرابطعة فعً جعزيء الهٌعدروجٌن ) (H2تسعاوي 1,6أنجسعتروم ,ونصعف قطعر ذرة الكربون ) (Cتساوي 1,77أنجستروم أوجد طول الرابطة بٌن الهٌدروجٌن والكربون فً جزيء غعاز المٌثان )(CH4 -5أوجد طول الرابطعة فعً جعزيء الفلعور ,علمعا ً بعأن طعول الرابطعة فعً جعزيء فلورٌعد الهٌعدروجٌن ٌساوي )ٌ (HFساوي 1,94أنجستروم ,وطعول الرابطعة فعً جعزيء الهٌعدروجٌن )ٌ (H2سعاوي 1,6 أنجستروم. -6إذا كان طعول الرابطعة ) (C – Cتسعاوي 8,54أنجسعتروم ,فاحسعب طعول الرابطعة ) (C – Siإذا علمت أن نصف قطر ذرة السٌلكون تساوي 8,87أنجستروم. -7احسب طعول الرابطعة فعً جعزئ ٌودٌعد الهٌعدروجٌن ,إذا كعان طعول الرابطعة فعً جعزئ الٌعود 1,1 أنجستروم ,وطول الرابطة فً جزئ الهٌدروجٌن تساوي 1,6أنجستروم. -1إذا كان طول الرابطة فً جزئ أكسٌد النٌترٌك ) (NOتساوي 8,36أنجستروم وطول الرابطة فً جزئ األكسجٌن تساوي 8,31أنجستروم ,احسب نصف قطعر ذرة النٌتعروجٌن ,ثعم احسعب طعول الرابطة فً جزئ النٌتروجٌن ).(N2 -9احسب طول الرابطة األٌونٌة فً جزيء برومٌد البوتاسٌوم ,إذا علمت أن : طول الرابطة األٌونٌة فً جزيء برومٌد النحاس )ٌ (Iساوي 1,9أنجستروم طول الرابطة األٌونٌة فً جزيء ٌودٌد البوتاسٌوم ٌساوي 3,53أنجستروم نصف قطر أٌون )ٌ (Cu+ساوي 1,95أنجستروم نصف قطر أٌون )ٌ (I-ساوي 1,1أنجستروم. -11إذا علمت أن :نصف قطر أٌونً ٌ Cr++ , Mg++ساوي 1,14 , 1,71أنجستروم على الترتٌب ,وطول الرابطة األٌونٌة فً جزيء أكسٌد الماغنسٌوم ٌساوي 1,81أنجستروم احسب طول الرابطة األٌونٌة فً جزيء أكسٌد الكروم )(II أٌهما أقصر (طول الرابطة فً جزيء CrOأم )Cr2O3؟ مع بٌان السبب -11إذا كعععان طعععول الدددروابط فعععً جعععزيء المعععاء ( 8,96أنجسعععتروم) ,وطعععول الرابطعععة فعععً جعععزيء األكسجٌن ( 8,36أنجستروم) ..احسب نصف قطر ذرة الهٌدروجٌن الضؤال العبشز :أجت عي األصئلخ التبلٍخ : -1اذكر االختالف فً جهد التأٌن عبر الدورة (من الٌسار إلى الٌمعٌن) والمجموععة (معن أعلعى إلعى أسعفل) فً الجدول الدوري + 23 -2اكتب التركٌب اإللكترونً لكل من الذرات واألٌونات التالٌة [F , Na , Ne , O , N ] : ما هً األحجام النسبٌة التً تتنبأ بها لهذه الذرات واألٌونات [9F , 11Na , 10Ne , 8O , 7N] : -3إذا كان جهد التأٌن األول للفوسعفور ) 8163 (Pكٌلعو جعول /معول أكبعر معن الكبرٌعت )8111 (S كٌلععو جععول /مععول ,فسععر هععذا االخععتالف فععً ضععوء التركٌععب اإللكترونععً ألوربٌتععاالت التكععافؤ لععذرات الفوسفور والكبرٌت ] [ p : 3s2 , 3p3 ; S : 3s2 , 3p4 املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
32
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
-4ثالثة عناصر ) ( 22Ti , 18Ar , 11Naوضح كل من حدد موقع كل عنصر فً الجدول الدوري التوزٌع اإللكترونً لكل منهم حدد نوع كل من عنصري الصودٌوم والتٌتانٌوم -5أكتب التوزٌع اإللكترونً لكل من العناصر التالٌة [6C , 10Ne , 13Al , 19K , 21Sc , 26Fe , 35Br] : ثم وضح موقع كل عنصر فً الجدول الدوري ,وفئة كل عنصر M M + e , H = K.J -6المعادلة التالٌة : تدل على ثالث مصطلحات (مفاهٌم) علمٌة سبق دراستها : -1عرف كل منها. -8ما هً هذه المفاهٌم؟ -3أحد هذه المفاهٌم ٌتدرج فً الجدول الدوري ,وضح ذلك التدرج فً الجدول الدوري. -7المعادلة التالٌة : X X e , H = K.J تدل على ثالث مصطلحات (مفاهٌم) علمٌة سبق دراستها : -1عرف كل منها. -8ما هً هذه المفاهٌم ؟ -3أحد هذه المفاهٌم ٌتدرج فً الجدول الدوري ,وضح ذلك التدرج فً الجدول الدوري. M M + e , H = K.J -1المعادلة التالٌة : تدل على مصطلح علمً هام : -8ما هو هذا المصطلح. -1ما هً العالقة بٌن هذا المفهوم ,وأحد المفاهٌم العلمٌة التً تدل علٌها هذه المعادلة : M M + e , H = K.J -9رتب العناصر واألٌونات التالٌة تصاعدٌا ً ( استعن بالجدول الدوري ) مع ذكر السبب ,حسب : ( )1نصف القطر : ب [ 7N , 4Be , 20Ca ] - أ [ 12Mg , 13Al , 20Ca ] - 2+ 3+ د [ Fe , Fe , Fe ] - جـ [ 16S , 17Cl , S2- ] - ( )2جهد التأٌن : 2ب [ 8O , 16S , 34Se , 35Br ] - أ [ O , 8O , O2+ ] - ( )3السالبٌة الكهربٌة : ب [ 17Cl , 15P , 35Br , 9F , 53I ] - أ [ 7N , 12Mg , 9F , 4Be ] - د [ 16S , 17Cl , 35Br ] - جـ [ 11Na , 16S , 8O , 9F ] - ( )4المٌل اإللكترونً : ب [ 6C , 11Na , 17Cl , 3Li , 9F ] - أ [ 17Cl , 35Br , 9F , 53I ] - ٌ -11مثل الشكل التالً الدورات األربعة األولى من الجدول الدوري : F G H
D E I
( )1رتب العناصر التالٌة تبعا ً للنقص فً نصف القطر ) ( B , A , G , E ( )2رتب العناصر التالٌة تبعا ً للزٌادة فً جهد التأٌن ) ( F , K , D ( )3ما الفبة التً ٌنتمً إلٌها كل من العناصر ) ( C , H , G , I , K
املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
33
B C
K A
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
( ) 5اخلاصٔــ٘ الفلصٓــ٘ الالفلصٓــ٘ : أول من قسم العناصر إلى فلزات والفلزات هو العالم (برزٌلٌوس) فً أوابل القرن التاسع عشر
الفلــصات
الال فلــصات
ٌمتأل غالف تكافؤها بأقل من نصف سعته تتمٌز بكبر أنصاف أقطارها عناصرها كهروموجبة؛ ألنها تفقعد إلكتعرون وتصعبح أٌونعععات موجبعععة لتصعععل إلعععى التركٌعععب اإللكترونعععً ألقرب غاز الخامل جٌددة التوصدٌل للكهربدا ؛ لسعهولة انتقعال إلكترونعات تكافؤها من مكان آلخر ألن نصف قطرها كبٌر
ٌمتأل غالف تكافؤها بأكثر من نصف سعته تتمٌز بصار أنصاف أقطارها عناصعععرها كهروسدددالبة؛ ألنهعععا تكتسعععب إلكترونعععات وتصبح أٌونات سالبة لتصل إلى التركٌب اإللكترونً ألقرب غاز الخامل ردٌئددة التوصددٌل للكهربددا ؛ لشععدة ارتبععاط إلكترونععات التكافؤ ألن نصعف قطرهعا صعغٌر لعذا ٌصععب انتقعال اإللكترونات من مكان آلخر جهععد تأٌنهععا ومٌلهععا اإللكترونععً وسععالبٌتها الكهربٌععة كبٌرة أقواها الفلور ٌقع أعلى ٌمٌن الجدول الدوري
جهععد تأٌنهععا ومٌلهععا اإللكترونععً وسععالبٌتها الكهربٌععة صاٌرة أقواها السٌزٌوم ٌ ,قع أسفل ٌسار الجدول الدوري
أشبــاِ الفلــصات : Metalliods هوٍزاتهب : -1عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص الالفلزات -2سالبٌتها الكهربٌة متوسطة بٌن الفلزات والالفلزات -3توصٌلها الكهربً أقل من الفلزات وأكبر كثٌراً من الالفلزات -4تسععتخدم فععً صععناعة أجععزاء مععن األجهععزة اإللكترونٌععة كالترانزسععتورات – بصععفتها أشععباه موصععالت Semiconductors
أّالً :الدّزات األفقٔ٘ : كلما اتجهنا فً الدورات معن الٌسعار إلعى الٌمعٌن بزٌعادة الععدد العذري نجعععد أن المجموععععة األولعععى تحتعععوي علعععى أقعععوى الفلعععزات ثعععم تقعععل الخاصٌة الفلزٌة حتى تظهر أشباه الفلزات ,ثم تبدأ الصعفة الالفلزٌعة فععً الظهععور ,ثععم تنتهععً بالمجموعععة السععابعة (الهالوجٌنععات) وهععً أقوى الالفلزات. ثاىٔاً :اجملنْعات السأضٔ٘ : كلما اتجهنا ألسفل فً الجدول الدوري وبزٌادة العدد العذري تعزداد الخاصعٌة الفلزٌعة ,وتقعل الخاصعٌة الالفلزٌعة (إن وجدت) املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
34
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
( ) 6اخلاصٔــ٘ احلامضٔــ٘ ّالقاعدٓــ٘ : األتكاضٔد القاعدٓ٘ (أتكاضٔد الفلصات)
األتكاضٔد احلامضٔ٘ (أتكاضٔد الالفلصات)
عند ذوبان أكاسٌد الالفلزات فً الماء تعطً أحماضا ً بعض أكاسٌد الفلزات تذوب فً الماء لتعطً قلوٌات , وبعضها ال ٌذوب فً الماء Na2O + H2O 2NaOH CO2 + H2O H2CO3 حمض ال كرب ون ٌك SO3 + H2O H2SO4 حمض ال ك برٌ ت ٌك K2O + H2O 2KOH تتفاعل مع األحماض لتعطً ملح وماء تتفاعل مع القلوٌات لتعطً ملح وماء Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O MgO + H SO MgSO + H O 2
4
4
2
ع :قازٌ بني األكاضيد احلامضية واألكاضيد الكاعدية ؟ (علل) :أكاضيد الالفلصات أكاضيد حامضية بيينا أكاضيد الفلصات أكاضيد قاعدية
ثالجاً :األتكاضٔد املرتددٗ :
"هً أكاسٌد تتفاعل تارة كأكاسٌد قاعدٌة وتارة أخرى كأكاسٌد حامضٌة" أمثلة :أكسٌد األلومنٌوم , Al2O3أكسٌد األنتٌمون , Sb2O3أكسٌد الخارصٌن , ZnOأكسٌد القصدٌر SnO ZnO + H2SO4 MgSO4 + H 2O ZnO + 2NaOH 2NaZnO2 + H 2O خارصٌنات الصودٌوم
أّالً :يف الدّزات األفقٔ٘ : بزٌادة العدد الذري تقل الصفة القاعدٌة وتزداد الصفة الحامضٌة ثاىٔاً :يف اجملنْعات السأضٔ٘ : فً عناصر المجموعة األولى ) (1Aنجد أنه تزداد الصفة القاعدٌة كلما اتجهنا ألسفل بزٌادة العدد الذري (علل) تصداد الصفة احلامضية لعياصس اجملنوعة الطابعة ) (7Aيف مسكباتَا اهلالودييية على عكظ املتوقع جددـ :ألنععه بزٌععادة نصععف قطععر ذرة العنصععر ٌقععل جععذب ذرة الهٌععدروجٌن فٌسععهل تأٌنهععا أي تععزداد الصععفة الحامضٌة
الصٔػ٘ العام٘ )(MOH تسعععتخدم هعععذه الصعععٌغة للتعبٌعععر ععععن األحمعععاض والقواععععد وهعععً مركبعععات هٌدروكسٌلٌة ..حٌث أن الرمز )ٌ (Mدل على ذرة العنصر طسق تأًٓ ): (MOH نفترض أن الذرات الثالثة مرتبة فً مثلث كالتالً : املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
35
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
فإن هناك ثالثة حاالت للتأٌن :منهما حالتان للذرة ) (M+إما أن تكون ذرة فلز أو ذرة ال فلز :
أّدُ املقازى٘ ىصف القطس قْٗ اجلرب التأًٓ معادل٘ التفاعل
الرزٗ ) (M+فلص
كبٌر قوة الجذب بٌن ) (M ,O-أقل من قوة الجذب بٌن )(H+,O- تتأٌن كقاعدة تعطً أٌونات هٌدروكسٌد سالبة ) (OH MOH M + OH +
الرزٗ ) (M+ال فلص
صغٌر قوة الجذب بٌن ) (M+,O-أكبر من قوة الجذب بٌن )(H+,O- تتأٌن كحمض + تعطً أٌونات هٌدروجٌن موجبة ) (H MOH MO + H
أما الحالة الثالثة :إذا تساوت قوتا التجاذب بٌن ( )M+,O-من جهة وبٌن ( )H+,O-من جهة أخرى فعأن المعادة تتأٌن كحمض أو كقلوي وٌتوقف ذلك على وسط التفاعل فهً تتأٌن كحمعض فعً الوسعط القلعوي وتتعأٌن كقلعوي فً الوسط الحمضً وتسعمى فعً هعذه الحالعة معادة متعرددة مثعل هٌدروكسعٌد األلومنٌعوم Al(OH)3وتعتمعد قعوة الجذب السابقة على ذرة العنصر من حٌث الحجم ومقدار الشحنة الكهربٌة.
قــْٗ األمحــاض األتكطذٔئــ٘ : تعتمد قوة األحماض األكسجٌنٌة على عدد ذرات األكسجٌن غٌر المرتبطة بذرات الهٌدروجٌن ,ومثلنا الحمض األكسععجٌنً بالصععٌغة العامععة ] , [MOn(OH)mحٌععث أن ) (Mهععً ذرة العنصععر نجععد أن الحمععض األقععوى هععو الذي ٌحتوي على عدد أكبر من ذرات األكسجٌن ) (Onغٌر المرتبطة بالهٌدروجٌن. اضـه احلنـض ّصٔػتــــــُ محض األزثْضٔلٔكْىٔك H4SiO4 محض األزثْفْضفْزٓك H3PO4 محض الكربٓتٔك H2SO4 محض البريتكلْزٓك HClO4
صٔػ٘ احلنض تبعاً للقاعدٗ MOn(OH)m
عدد ذزات األتكطذني غري املستبط٘ برزات ٍٔدزّدني On
قـْٗ احلنـض
Si(OH)4
Zero
ضعٌف جداً
PO(OH)3
1
متوسط
SO2(OH)2
2
قوى
)ClO3(OH
3
قوى جداً
(ث.ع دور أول )1112 (علل) محض ) ClO3(OHأقوى مً محض PO(OH)3؟ جـ :ألن األحماض األكسجٌنٌة تعتمد قوتها على عدد ذرات األكسجٌن الغٌر مرتبطة بالهٌدروجٌن (علل) تصداد قوة االمحاض األكطذييية بصيادة العدد الرزي يف الدوزات األفكية ؟ جـ :ألنه بزٌاده العدد الذري فً الدورات األفقٌة ٌقل نصف قطر ,فتزداد قدرة ذرة الالفلز علعى جعذب ععدد أكبر من ذرات األكسجٌن لٌزداد عدد ذرات األكسجٌن غٌر المرتبطة بالهٌدروجٌن فتزداد الصفة الحمضٌة
املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
36
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
( ) 7أعـداد التأتكطـد : عةةدا التأكضةةد " :عدددد ٌمثددل الشددحنة الكهربٌددة (الموجبددة أو السددالبة) التددً تبدددو علددى األٌددون أو الددذرة فددً المركب سوا كان مركبا ً أٌونٌا ً أو تساهمٌاً"
ملعسفـ٘ عـدد تأتكطـد ذزٗ فـٕ مستكـب مـا ؟ أّالً :يف املستكبات األْٓىٔ٘ :وهً المركبات التً تنت من اتحاد فلز مع ال فلز -1الفلز :أعداد تأكسده موجبة وتساوي عدد اإللكترونات المفقودة لٌتكون الكاتٌون. -2الالفلز :أعداد تأكسده سالبة وتساوي عدد اإللكترونات المكتسبة لٌتكون األنٌون. أمثلة K+Br- , Na+Cl- , Mg2+O2- , Ca2+(CO3)2- , Cu2+(SO4)2- : ثاىٔاً :املستكبات التطاٍنٔ٘ :وهً المركبات التً تنت من اتحاد ال فلزٌن وفً هعذه الحالعة ال ٌوجعد أٌونعات موجبعة أو سالبة فإن الشحنة التً تحملها الذرة تبٌن اإلزاحة اإللكترونٌة فً الرابطة فالذرة األكثعر سعالبٌة تحمعل شعحنة سالبة جزبٌة ,والذرة األقل سالبٌة تحمل شحنة موجبة جزبٌة. * إذا كان لدٌنا جزيء ٌتكون من ذرتٌن أو أكثر متماثلة مثعل N2 , S8 , O3 , P4فتكعون اإلزاحعة اإللكترونٌعة متساوٌة ألن ذرات أي جزيء لعنصر واحد متساوٌة فً السالبٌة الكهربٌة ,وبالتالً ٌكون ععدد تأكسعد أي ذرة تساوي صفر.
قْاعــد أضاضٔــ٘ حلطــاب أعــداد التأتكطــد :
-1عدد تأكسد عناصر األقالء )) 1+ ( = [ Li , Na , K , Rb , Cs ] (1A -2عدد تأكسد الهالوجٌنات ) ) 1- ( = [ Cl , Br , I ] (7Aغالبا ً ) 1- ( = [ F ] ,دائما ً -3عدد تأكسد العناصر النبٌلة ) ( = [ He , Ne , Ar , Kr , Xe , Rn ] (0صفر ) -4عدد تأكسد أي ذرة فً جزيء العنصر ] … ( = [ Cl2 , N2 , O3 , P4 , S8 ,صفر ) -5عدد تأكسد المجموعة الثانٌة ) ) 2+ ( = [ Mg , Ca , Ba ,… ] ( 2A -6عدد تأكسد المجموعة الثالثة )) 3+ ( = [ Al , … ] (3A -7عدد تأكسد األكسجٌن ) (Oفً معظم مركباته = ( ... ) 2-عدا ( أ ) األكاسٌد الفوقٌة ] ) 1- ( = [ H2O2 , Na2O2 , K2O2 ( ب ) سوبر أكسٌــد البوتاسٌــوم ))1,5 -( = (KO2 ( جـ ) فلورٌد األكسجٌن )) 2+ ( = (OF2 -1عدد تأكسد الهٌدروجٌن ) (Hفً معظم مركباته = ( ... ) 1+عدا هٌدرٌدات الفلزات النشٌطة ] … ) 1- ( = [ LiH , NaH , CaH2 , -9مجموع أعداد التأكسد للعناصر المختلفـة فً الجـزيء المتعــادل = ( صفر ) -11عدد التأكسد للمجموعات الذرٌة = الشحنة التً تحملها المجموعة مثال :الكبرٌتات ) ,(SO4-2الكربونات ) ,(CO3-2األمونٌوم ) ,(NH4+النترات ) ,(NO3النٌترٌت ) (NO2
املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
37
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
أمجلــ٘ حملْلــ٘ :
مجال ( : ) 1احطب عدد تأكطد الفوضفوز يف دصيء محض األزثوفوضفوزيك )(H3PO4 + 1- س = 3 +صفر س = 5+ الحــل + )1-×4( = H3PO4 :س = )8×3( +صفر مجال ( : ) 2احطب عدد تأكطد الكربيت يف ثيوكربيتات الصوديوو )(Na2S2O3 الحــل 1 + )1-×3( = Na2S2O3 :س = )8×1( +صفر 1 + 6- س = 1 +صفر س = 2+ 1س = 4 + مجال ( : ) 3احطب عدد تأكطد الكسوو يف دصيء كسومات البوتاضيوو )(K2Cr2O7 الحـــل 1 + )1-×7( = K2Cr2O7 :س = )8×1( +صفر 1 + 84- س = 1 +صفر س = 6+ 1س = 81+ -3 مجال ( : ) 4احطب عدد تأكطد الفوضفوز يف أيوٌ الفوضفات ) (PO4 س = 5+ الحـــل + )1-×4( = PO4-3 :س = 3-س = 3 – 1 مجال ( : ) 5احطب عدد تأكطد الييرتودني يف دصيء اهليدزاشيً )(N2H4 الحـــل 1 + )8×4( = N2H4 :س = صفر 1 س = 4-س = 2- مجال ( : ) 6احطب عدد تأكطد الكلوز يف دصيء كلوزات الصوديوو )(NaClO3 الحـــل + )1-×3( = NaClO3 :س = 8 +صفر + 6- س = 8 +صفر س = 5+ مجال ( : )7احطب عدد تأكطد الييرتودني يف ىيرتيت األموىيوو )(NH4NO2 = ( + )1-×1س = + )8×4( , 8-س = 8+ الحـــل NH4+ , NO2- : = + 4-س = + 4 , 8-س = 8+ س = ، 3+س = 3- مجال ( : )8احطب عدد تأكطد الييرتودني يف كربيتات األموىيوو (NH4)2SO4 الحل + 4 ( × 1 [ + 1- = (NH4)2SO4 :س ) ] = 1 + 1 + 1-س = صفر = 1س = 6-س = 3-
أمجلــ٘ غٔــس حملْلــ٘ :
احسب عدد تأكسد كل من : -1النٌتروجٌن فً : -2الكبرٌــــت فً : -3المنجنٌــــز فً : -4الفوسفــور فً :
+
] [NH4NO3 , NH2OH , NH4 , NaNO3 , N2 ] [ K2S2O3 , H2SO4 , SO3 , S8 ] [ MnBr2 , Mn , MnSO4 , KMnO4 ] [ P2O5 , PH4+ , Na3PO4 , P4
ع :ما ٍي مميصات اضتخداو أعداد التأكطد ؟ جـ :لكً نتعرف على نوع التغٌر الحادث للعنصر أثناء التفاعل الكٌمٌابً من أكسدة واختزال األكضدح " :عملٌة فقد إلكترونات ٌنتج عنها زٌادة فً الشحنة الموجبة أو نقص فً الشحنة السالبة" االختزال " :عملٌة اكتساب إلكترونات ٌنتج عنها زٌادة فً الشحنة السالبة أو نقص فً الشحنة الموجبة"
املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
38
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
قاعدٗ حل التػري احلادخ مً أتكطدٗ ّاختصال لعيصس معني
* ٌتم حساب عدد التأكسد للعنصر المطلوب فً الجزي قبل وبعد التفاعل فلو حدث للعنصر -8زٌادة فً الشحنة الموجبة أو نقص فً الشحنة السالبة دل على حدوث (أكسدة) -1زٌادة فً الشحنة السالبة أو نقص فً الشحنة الموجبة دل على حدوث (اختزال) ملخْظــ٘ ٍامــ٘ دــداً :تفاعالت اإلحالل المزدوج بجمٌع أنواعها ال ٌحدث بها أكسدة أو اختزال مجال :يته التفاعل بني بيكسومات البوتاضيوو ,وكلوزيد احلديد ) (IIحطب املعادلة : K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2O بني ىوع التػري احلادخ مً أكطدة أو اختصال كل مً الكسوو واحلديد يف التفاعل الطابل الحـــل أوالً :الكروم ): (Cr K2Cr2O7 CrCl3 1+84س =1+صفر + 3س = صفرس= 6+ س = 3+ حدث للكروم نقص فً الشحنة الموجبة وبالتالً حدث لها (اختزال) ثانٌا ً :الحدٌد ): (Fe FeCl2 FeCl3 + 1س = صفر + 3س = صفرس = 2+ س = 3+ حدث للحدٌد زٌادة فً الشحنة الموجبة وبالتالً حدث لها (أكسدة)
ع :وضح التػري احلادخ مً أكطدة أو اختصال (إٌ ودد) يف التفاعالت الكينيائية التالية: (دور أول)1112 ق وس N2 + O2 2NO -1 ك هرب ً
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 -2
التقْٓـــه الجالـــح : الضؤال األول :أكتت الوصطلح العلوً الدال على العجبراد التبلٍخ : -1عناصر تتمٌز بصغر نصف قطر أٌونها عن نصف قطر ذراتها. العناصر التً تتمٌز بأحجامها الذرٌة الكبٌرة وجٌدة التوصٌل للكهرباء. عناصر ٌحتوي غالف تكافؤها على أقل من نصف سعته باإللكترونات. -2عناصر تتمٌز بكبر نصف قطر أٌونها عن نصف قطر ذراتها. العناصر التً تتمٌز بأحجامها الذرٌة الصغٌرة وردٌبة التوصٌل للكهرباء. عناصر ٌحتوي غالف تكافؤها على أكثر من نصف سعته باإللكترونات. -3عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص الالفلزات وسالبٌته الكهربٌة متوسطة بعٌن الفلعزات والالفلزات وتوصٌلها الكهربً أقل من الفلزات وأكبر كثٌراً من الالفلزات. -4أكاسٌد معظم العناصر الالفلزٌة. -5أكاسٌد معظم العناصر الفلزٌة. -6أكاسٌد الفلزات التً تتفاعل تارة كأكاسٌد حمضٌة وتارة كأكاسٌد قاعدٌة. املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
39
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
-7العملٌة التً تكتسب فٌها الذرة أو األٌون اإللكترونات وتؤدي إلى زٌادة الشحنة السالبة أو نقص الشحنة الموجبة. -1العملٌة التً تفقد فٌها الذرة أو األٌون اإللكترونات وتؤدي إلعى زٌعادة الشعحنة الموجبعة أو نقص الشحنة السالبة. -9عدد ٌمثل الشحنة الكهربٌة (موجبة أو سالبة) التً تبدو على الذرة فً المركب التسعاهمً أو األٌونً. -11إلكترونات الغالف الخارجً للذرة وغالبا ً ما تدخل فً تكوٌن الروابط. -11مركبات أٌونٌة تتكون من اتحاد الفلزات النشطة مع الهٌدروجٌن وعدد تأكسد الهٌدروجٌن فٌها (.)8- الضؤال الثبًً :علل لوب ٌأتً : -1عنصر السٌزٌوم أنشط عناصر المجموعة ) (1Aفً الجدول الدوري. ٌ عتبر السٌزٌوم أكثر الفلزات نشاطاً. -2الفلزات عناصر كهروموجبة ,والالفلزات عناصر كهروسالبة. -3الفلزات جٌدة التوصٌل للكهرباء بٌنما الالفلزات ردٌبة التوصٌل للكهرباء. -4تسمى أكاسٌد الفلزات باألكاسٌد القاعدٌة بٌنما أكاسٌد الالفلزات تسمى باألكاسٌد الحامضٌة. SO2 -5أكسٌد حمضً ,بٌنما Na2Oأكسٌد قاعدي. ٌ -6عتبر أكسٌد األلومنٌوم ) (Al2O3من األكاسٌد المترددة. -7أٌون الفلورٌد السالب ) (9Fوأٌون الصودٌوم الموجب ) (11Naلهما نفس التركٌب اإللكترونً. -1عععدد تأكسععد الكلععور سععالب فععً مركبععه مععع الهٌععدروجٌن ) (HClوموجععب فععً مركبععه مععع األكسععجٌن ).(Cl2O7 ٌ -9تصاعد غاز الهٌدروجٌن عند المصعد عند التحلٌل الكهربً لمصهور هٌدرٌد الصودٌوم ,بٌنمعا ٌتصاعد على المهبط عند التحلٌل الكهربً للماء المحمض. عدد تأكسد الهٌدروجٌن فً مركباته مع هٌدرٌدات الفلزات ٌكون دابما ً سالبا ً ( )8-بٌنما فً مركباتعه مع الالفلزات ٌكون موجبا ً (.)8+ -11عدد تأكسد األكسجٌن فً فلورٌد األكسجٌن )ٌ (OF2كون موجباً. ٌ أخذ األكسجٌن عدد تأكسد ( )1+تجاه الفلور. ٌ أخذ الفلور دابما ً عدد تأكسد سالب مع جمٌع العناصر. -11حمض ) (HIأقوى من حمض )(HCl تععزداد الصععفة الحامضععٌة لعناصععر المجموعععة السععابعة ) (7Aفععً مركباتهععا الهٌدروجٌنٌععة علععى عكععس المتوقع. -12حمض البٌركلورٌك ) ClO3(OHأقوى من حمض الفوسفورٌك PO(OH)3 -13حمض الكبرٌتٌك أكثر قوة من حمض الفوسفورٌك وأقل قوة من حمض البٌركلورٌك. -14تزداد قوة األحماض األكسجٌنٌة فً الدورات بزٌادة العدد الذري. الضؤال الثبلج :أختز اإلجبثخ الصحٍحخ هوب ثٍي األقىاس : -1تتمٌز الالفلزات بأن .................... ب -عناصرها كهروموجبة. أ -جهد تأٌنها كبٌر. د -نصف قطر ذراتها كبٌر. جـ -مٌلها اإللكترونً صغٌر. -2عدد تأكسد الكبرٌت فً مركب Na2S2O3هو .................... د )6-( - جـ )5+( - ب )4-( - أ )1+( - املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
40
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
-3عدد تأكسد النٌتروجٌن فً الهٌدروكسٌل أمٌن هو )...................... (NH2OH د )1-( - جـ )7+( - ب )8+( - أ )8-( - -4عدد تأكسد الهٌدروجٌن فً ) (CaH2هو ..................... د )1-( - جـ )1+( - ب )8-( - أ )8+( - -5عدد تأكسد الهٌدروجٌن فً ) (LiHهو ...................... د )1-( - جـ )1+( - ب )8-( - أ )8+( - -6عدد تأكسد األكسجٌن فً فوق أكسٌد الهٌدروجٌن ...................... د )8+( - جـ )8-( - ب )1+( - أ )1-( - -7عدد تأكسد األكسجٌن فً فلورٌد األكسجٌن ..................... د )8+( - جـ )8-( - ب )1+( - أ )1-( - -1الفلز األكثر قابلٌة لفقد اإللكترون أي األكثر نشاطا ً فً المجموعة ) (1Aهو ................... د 55Cs - جـ 19K - ب 11Na - أ 3Li - -9أحد عناصر الدورة الرابعة فً الجدول الدوري الذي ٌتضح فٌه معظم الخواص الالفلزٌة ............. د (Br) -البروم جـ (Ga) -الجالٌوم أ (Ca) -الكالسٌوم ب (Cr) -الكروم -11عند االتجاه من الٌسار إلى الٌمٌن فً عناصر الدورة الثانٌة نالحظ أن هناك نقص عام فً ........ ب -السالبٌة الكهربٌة جـ -الخاصٌة الفلزٌة د -الخاصٌة الالفلزٌة أ -جهد التأٌن -11أحد عناصر الدورة الرابعة فً الجدول الدوري الذي تتضح فٌه معظم الخواص الفلزٌة هو ....... د 35Br - جـ 19K - ب 31Ga - أ 20Ca - -12أحد عناصر الدورة الثالثة فً الجدول الدوري الذي تتضح فٌه معظم الخواص الالفلزٌة هو ...... د 16S - جـ 17Cl - ب 11Na - أ 13Al - 2H2S + SO2 ٌ -13مثل التفاعل التالً ٌمثل عملٌة 2H2O + 3S : .................... ب -أكسدة للكبرٌت فقط. أ -اختزال للكبرٌت فقط. د -أكسدة لكبرٌت ثانً أكسٌد الكبرٌت. جـ -أكسدة واختزال للكبرٌت. 2FeSO4 ٌ -14مثل التفاعل التالً ٌمثل عملٌة Fe2O3 + SO2 + SO3 : .................... أ -أكسدة واختزال ذاتً لكبرٌتات الحدٌد ) .(IIب -اختزال للكبرٌت فقط. د -أكسدة للكبرٌت واختزال للحدٌد. جـ -أكسدة للحدٌد فقط . Mg + Cl2 -15فً التفاعل التالً MgCl2 : نصف التفاعل الصحٌح لألكسدة ٌكون ............ Cl2 + 2e ب 2Cl - Mg + 2e أ Mg2 - Cl2 د 2Cl + 2e - Mg جـ Mg2 + 2e - Mg + Cl2 -16فً التفاعل التالً MgCl2 : نصف التفاعل الصحٌح لالختزال ٌكون ............ Cl2 + 2e ب 2Cl - Mg + 2e أ Mg2 - Cl2 د 2Cl + 2e - Mg جـ Mg2 + 2e - Zn + Cu2 -17فً التفاعل التالً Zn2 + Cu : نصف التفاعل الصحٌح لألكسدة ٌكون ............ 2 Cu + 2e ب Cu - Zn + 2e أ Zn2 - Cu2 د Cu + 2e - Zn جـ Zn2 + 2e - -11فً التفاعل التالً 2Cl + Br2 : Cl2 + 2Br العامل المختزل هو ............ د -أٌونات الكلور جـ -الكلور ب -البروم أ -أٌونات البروم
املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
41
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
2FeCl3 2FeCl2 + Cl2 -19 عدد تأكسد الكلور الحر النات من التفاعل السابق .................... د ٌ -ظل كما هو. جـ ٌ -تضاعف. ب ٌ -زٌد. أ ٌ -قل. -21فً التفاعل التالً N2 + 2H2O : NH4 NO2 عدد تأكسد النٌتروجٌن فً ٌ NH4NO2ساوي .................. د )3-,4+( - جـ )4-,4+( - ب )3-,3+( - أ ( -صفر) فً التفاعل السابق ٌكون التفاعل ................... د -أكسدة فقط جـ -اختزال فقط ب -اتحاد أ -أكسدة واختزال فً التفاعل السابق أٌضا ً .................... أ -تأكسد نٌتروجٌن مجموعة األمونٌوم فقط .ب -تأكسد نٌتروجٌن مجموعة النٌترٌت فقط. جـ -تأكسد نٌتروجٌن مجموعة األمونٌوم واختزال نٌتروجٌن مجموعة النٌترٌت. د -اختزال نٌتروجٌن مجموعة األمونٌوم وأكسدة نٌتروجٌن مجموعة النٌترٌت. -21فً التفاعل التالً N2O + 2H2O : NH4 NO3 عدد تأكسد النٌتروجٌن فً ٌ NH4NO3ساوي ................... د )4-,6+( - جـ )3-,5+( - ب )8+( - أ )3+,5+( - -22المركبات الكٌمٌابٌة األٌونٌة التً تحتوي على أٌون الهٌدروجٌن السالب تسمى ................. ب -قلوٌات. أ -أحماض. د -هٌدرٌدات فلزات. جـ -هٌدرٌدات الفلزات. -23تقع العناصر التً لها خواص الفلزٌة واضحة فً أقصى .................من الجدول الدوري ب -الٌمٌن السفلً. أ -الٌمٌن العلوي. د -الٌسار السفلً. جـ -الٌسار العلوي. -24تقع العناصر التً لها خواص فلزٌة واضحة فً أقصى .................من الجدول الدوري ب -الٌمٌن السفلً. أ -الٌمٌن العلوي. د -الٌسار السفلً. جـ -الٌسار العلوي. -25المركب الذي ٌكون الكبرٌت فً أعلى حالة تأكسد هو ................. د (H2S2O3) - جـ (H2SO3) - ب (SO3) - أ (H2S) - -26المركب الذي ٌكون الكبرٌت فً أقل حالة تأكسد هو ................. د (H2S2O3) - جـ (H2SO3) - ب (SO3) - أ (H2S) - -27المركب الذي ٌكون للكلور أعلى عدد تأكسد هو ................... د (KClO4) - جـ (KClO3) - ب (KClO2) - أ (KClO) - -21عدد تأكسد الٌود فً )ٌ (KIO4ساوي .................... د )7-( - جـ )7+( - ب )8-( - أ )8+( - -29إذا كععان العنصععر ) (Xفععً الجععدول الععدوري ٌكععون المركبععات ) (XCl3 , X2O3فععإن العنصععر )(X موجود فً المجموعة ....................... د (4A) - جـ (3A) - ب (2A) - أ (1A) - -31المركب الذي ٌكون فٌه عدد تأكسد النٌتروجٌن ٌساوي ( )4+هو .................. د (N2O) - جـ (NO2) - ب (NH3) - أ (N2H4) - -31تتمٌز الفلزات بـ ..................... ب -مٌلها اإللكترونً كبٌر. أ -صغر جهود تأٌنها. د -عناصرها كهروسالبة. جـ -أنصاف أقطار ذراتها صغٌرة. (MgO) -32من األكاسٌد .................. د -المتعادلة جـ -المترددة ب -القاعدٌة أ -الحامضٌة
املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
42
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
(SO3) -33من األكاسٌد .................. د -المتعادلة جـ -المترددة ب -القاعدٌة أ -الحامضٌة -34أحد األكاسٌد التالٌة ٌكون متردد وهو ................... د (P2O2) - جـ (CaO) - ب (SnO) - أ (Na2O) - -35عندما تتأكسد ذرة الهٌدروجٌن ٌنت ..................... + د (H ) - جـ (H:) - ب (H•) - أ (H:H) - + -36فً الشكل المقابل :إذا كانت قوة الجذب بعٌن M , Oأكبعر معن قعوة الجذب بٌن H+ , O-فإن المادة ......................... ب -تتأٌن كحمض أ -تتأٌن كقاعدة د -تتأٌن كحمض وقاعدة جـ -ال تتأٌن + فً الشكل المقابل :فً حالة الصودٌوم ٌمثل ) (Mفإن : ب -تنجعععععذب Oألٌعععععون أ -تنجذب O-ألٌون الهٌدروجٌن الصودٌوم د ٌ -حدث تأٌن وٌنت حمض جـ -تقوى الرابطة بٌن Oوالصودٌوم الضؤال الزاثع :قبرى ثٍي كل هي : -1الفلزات والالفلزات. -2الفلزات وأشباه الفلزات. -3األكسٌد الحمضً واألكسٌد القاعدي واألكسٌد المتردد. األكاسٌد الحامضٌة واألكاسٌد القاعدٌة. األكاسٌد القاعدٌة واألكاسٌد المترددة. -4التأكسد واالختزال الضؤال الخبهش :احضت أعداا التأكضد للعبصز التبلٍخ : -1األكسجٌــن فً ( OF2 , KO2 , Na2O2 , Li2O , O3 , O2 ) : -2الكلــــــور فً ( NaCl , NaClO , NaClO2 , NaClO3 , NaClO4 ) : الكلــــــور فً ( HClO , KClO3 , HClO4 , ClO– , ClO2– , ClO3– , ClO4– ) : -3النٌتروجٌن فً ( HNO3 , HNO2 , NO2 , NO , N2O , NH3 ) : النٌتروجٌن فً ( NH4OH , NH2NH2 , (NH4)2SO4 , NH2OH , NaNO3 , : ) –N2O5 , NO2– , NO3 -4الكبرٌــــت فً ( Na2S2O3 , K2S , SO2 , NaHSO3 , H2SO4 , Na2SO3 ) : الكبرٌــــت فً ( H2S , H2SO3 , H2S2O3 , SO3 , SO42– , S2O32– , SCl2 , S8) : -5المنجنٌــــز فً ( NaMnO4 , MnCl2 , KMnO4 , MnO2 ) : المنجنٌــــز فً ( K2MnO4 , MnSO4 , MnO4– , MnO42– ) : -6الهٌدروجٌــــــن فً ( H2O , H2 , NaH , CaH2 , HCl ) : -7الكـــــــروم فً ( K2Cr2O7 , CrCl3 , Cr2(SO4)3 , Cr2O72– , Cr2O3 ) : الضؤال الضباس :تتجع التغٍزاد التبلٍخ وثٍي هب تن هي أكضدح أو اختزال إى وجد : -1 -3 -5 -7
CO CO2 O2 O3 MnO4 MnO2 FeCl3 FeCl2
املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
-2 -4 -6 -1
43
Cr2O72 Cr2O3 NO2 N2O4 ClO ClO3 H2O2 H2O
الجدول الدوري
الجبة الثبًً
الضؤال الضبثع :وضح ثبلوعباالد الزهزٌخ الوتزًخ هب ٌلً : -1نات ذوبان أكسٌد الصودٌوم فً الماء. -2نات ذوبان ثانً أكسٌد الكربون فً الماء. -3نات ذوبان ثالث أكسٌد الكبرٌت فً الماء. -4تفاعل أكسٌد الصودٌوم مع حمض الهٌدروكلورٌك. -5تفاعل أكسٌد الماغنسٌوم مع حمض الكبرٌتٌك. -6تفاعل غاز ثانً أكسٌد الكربون مع هٌدروكسٌد الصودٌوم. الضؤال الثبهي :ثٍي هب حدث هي أكضدح واختزال والعبهل الوؤكضد والعبهل الوختزل فةً كةل هةي الوعباالد التبلٍخ (إى وجدد هع ثٍبى الضجت فً كل حبلخ : -1 -2 -3 -4 -5 -6 -7 -1 -9 -11 -11 -12 -13 -14 -15 -16
2P + 5HClO + 3H2O 2H3PO4 + 5HCl Cr2O72 + 3H2S + 8H 2Cr3 + 3S + 7H2O NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Conc
H2SO4 + 2KNO3 2HNO3 + K2SO4 NH4Cl + NaNO2 NaCl + NH4NO2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 N2 + O2 2NO NaOH + HCl NaCl + H2O NH4NO2 N2 + 2H2O NH4NO3 N2O + 2H2O 2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3 NH4OH NH3 + H2O 2FeCl3 2FeCl2 + Cl2 ف راغ
2H2S + SO2 2H2O + 3S -17
H2SO4 + MgO MgSO4 + H2O -11 K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2O -19 الضؤال التبصع :أجت عي األصئلخ التبلٍخ : -1اكتب المعادلة الكٌمٌابٌة الموزونة للتفاعل الذي ٌحدث بٌن أكسعٌد الماغنسعٌوم وحمعض الكبرٌتٌعك , ولماذا ال ٌعتبر هذا التفاعل من تفاعالت األكسدة واالختزال ؟ -2الفوسععفٌن PH3غععاز سععام جععداً (لععه درجععة سععمٌة عالٌععة) ٌحتععرق فععً الهععواء وٌكععون خععامس أكسععٌد الفوسفور وبخار الماء ,المعادلة الموزونة لهذا التفاعل هً : 2PH3(g) + 4O2(g) ) P2O5(g) + 3H2O(g تعرف على العناصر التً تأكسدت والتً اختزلت وتعرف علعى المعواد التعً تعتبعر عوامعل مؤكسعدة أو عوامل مختزلة
املعنل يف الكينياء للجاىوية العامة
44