PDC GUIAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA 11º
GAF -231 -V1 20-01-2012 Página 1 de 13
ÁREA
Ciencias Naturales
PROFESOR
Elsy Leottau Mendoza
PERIODO
4
GRADO
NOMBRE DE LA EXPERIENCIA
11
GRUPO
ASIGNATURA
Laboratorio de química
Identificación de carbohidratos y azúcares reductores.
FECHA N°
12
PROPÓSITO DE LA EXPERIENCIA DE LABORATORIO Reconocimiento cualitativo de algunos glúcidos o carbohidratos RECURSOS Muestras Glucosa al 5 % Lactosa al 5% Tomate Fructuosa 5 % Material de vidrio Mechero Tubos de Ensayo Gradillas Probeta de 50 ml Pinza de madera Vasos precipitado de 100- 50 ml Pipeta Gotero Reactivos Azul de metileno. Amoniaco al 30% Nitrato de plata NaOH 10% Reactivo de fehling A y fehling B Lugol RECOMENDACIONES DE SEGURIDAD
Manipular los recursos después de que el profesor haya hecho la explicación. Realizar la experiencia después de las indicaciones dadas por el profesor. Respetar las normas de seguridad para trabajar en Laboratorio CONTEXTUALIZACIÓN
Los carbohidratos también llamados hidratos de carbono o glúcidos, son compuestos de amplia distribución en la naturaleza, la mayoría son de origen vegetal formados durante el proceso de la fotosíntesis. Los hidratos de carbono son sustancias orgánicas que contienen grupos aldehídos o cetónicos potenciales (que en su estado libre poseen un intenso poder reductor) y numerosos grupos alcohólicos secundarios y primarios. A causa de la similitud de sus estructuras y reacciones, resulta difícil identificarlos y determinarlos .Son primordiales en la alimentación ya que al ser oxigenados en las células liberan energía para las funciones de los organismos; son también importantes en la industria como es el caso de la elaboración del papel a partir de la celulosa. Se clasifican en: a. Monosacárido: azucares simples no hidrolizables como la triosa o pentosas. b. Oligosacárido: (disacáridos) sacarosa, maltosa, lactosa .c. Polisacáridos: almidón, glucógeno, celulosa, quitina .Los Azúcares presentes en una muestra de azúcar comercial o de algún producto azucarado se determinan cuantitativamente por métodos físicos (ópticos) o por métodos químicos. Los ensayos que se llevan a cabo con los hidratos de carbono son de tres tipos:
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a. Estudio de las propiedades ópticas y de las formas de los cristales aislados de las soluciones en que se encuentran, o estudio de los cristales de ciertos derivados. b. Estudio de la fermentación por acción de levaduras, hongos o bacterias. c. Estudio de los colores característicos y de los precipitados que se forman cuando se los trata con: Yodo, fenoles o aminas aromáticas, soluciones alcalinas o débilmente acidas de iones metálicos pesados (Cu, Bi, Hg, Fe), etc. Determinación de Azúcares Reductores (método de Fehling) Los monosacáridos y la mayoría de los disacáridos poseen poder reductor, que deben al grupo carbonilo que tienen en su molécula. Este carácter reductor puede ponerse de manifiesto por medio de una reacción redox llevada a cabo entre ellos y el sulfato de Cobre (II). Las soluciones de esta sal tienen color azul. Tras la reacción con el glúcido reductor se forma óxido de Cobre (I) de color rojo. De este modo, el cambio de color indica que se ha producido la citada reacción y que, por lo tanto, el glúcido presente es reductor. Determinación de Polisacáridos: Se basa en la formación de un complejo coloreado entre el I 2 y el polisacárido. El color de ese complejo depende del polisacárido presente. El almidón es un polisacárido vegetal formado por dos componentes: la amilosa y la amilopectina. La primera se colorea de azulen presencia de yodo debido no a una reacción química sino a la adsorción o fijación de yodo en la superficie de la molécula de amilosa, lo cual sólo ocurre en frío. Como reactivo se usa una solución denominada lugol que contiene yodo y yoduro potásico. Como lospolisacáridos no tienen poder reductor, la reacción de Fehling da negativa.Almidón: amilosa: azul y amilopectina: rojo-violáceo (si están presentes los doscomponentes predomina el azul).Glucógeno: rojovioláceo.Dextrinas: rojo-violáceo1. CONTENIDOS PROCEDIMENTALES I. Azucares Reductores 1.Mezclar en un tubo de ensayo: Fehling A (CuSO4) 2 ml Fehling B (Tartrato/NaOH) 2 ml 2. Agitar y calentar a ebullición (aproximadamente 1 min). 3. Añadir 1 ml de la disolución de azúcares y hervir durante un minuto. Si se reduce el cobre se forma un precipitado de Cu2O de color rojizo. La reacción será positiva si la muestra se vuelve de color rojo y será negativa si queda azul o cambia a un tono azul-verdoso. Observar y anotar los resultados de las distintas muestras de glúcidos. II. Identificación de Monosacáridos Reacción del azul de metileno 1.Toma 1 ml Disolución de azúcar 1 ml 2. Mezclar bien y se calentar durante 2 minutos. (Al baño Maria o directamente al mechero.) 3. Sacar y dejar reposar. Si el ensayo es positivo la plata metálica, que precipita, se va depositando en la pared del tubo formando un espejo (“espejo de plata”) III. Identificación de Polisacáridos 1.Colocar en un tubo de ensayo 3ml de la solución de almidón. 2. Añadir 3 gotas de la solución de lugol. 3. Observar y anotar los resultados 4. Calentar suavemente, sin que llegue a hervir, hasta que pierda el color .5. Enfriar el tubo de ensayo al grifo y observar cómo, a los 2-3 minutos, reaparece el color azul. ANÁLISIS DE RESULTADOS 1. Describir lo encontrado en la experiencia realizada : __________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________
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EJERCICIOS PROPUESTOS .¿Que son los azúcares reductores y enuncie cinco de ellos? __________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________
3. Defina y grafique la estructura de la sacarosa, celulosa, hemicelulosa, almidón. __________________________________________________________________________________________
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1.
Describa los principales usos de los carbohidratos en la Agroindustria.
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4. De una breve descripción de los siguientes productos: miel de caña, miel de abejas y panela. __________________________________________________________________________________________
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CONCLUSIONES _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Química Orgánica. Morrison y Boid Editorial Pearson Ciencias Experimentales 11 Grado Editorial Educar Editores Química y Ambiente II Mac Graw Hill Química II Educa r Editores http://es.scribd.com/doc/16679621/7/PRACTICA-N%C2%BA-6-RECONOCIMIENTO-DE-CARBOHIDRATOS
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ÁREA
Ciencias Naturales
PROFESOR
Elsy Leottau Mendoza
PERIODO
4
GRADO
NOMBRE DE LA EXPERIENCIA
11
GRUPO
ASIGNATURA
Laboratorio de química
Identificación de Lípidos.
FECHA N°
13
PROPÓSITO DE LA EXPERIENCIA DE LABORATORIO Identificar a través de pruebas bioquímicas los lípidos en las muestras problema. Brindar al alumno los reconocimientos básicos para desarrollar análisis en grasas y aceites. RECURSOS Muestra
Tinta china roja Aceite de oliva.
Material de vidrio
Tubos de ensayo Gradilla
Varillas de vidrio Mechero Cocina eléctrica Rejilla de asbesto por cocina Vasos de precipitado de 150 – 250 ml Pipetas Reactivos
Solución de NaOH al 20% Solución de Sudán III Éter, cloroformo o acetona RECOMENDACIONES DE SEGURIDAD
Manipular los recursos después de que el profesor haya hecho la explicación. Realizar la experiencia después de las indicaciones dadas por el profesor. Respetar las normas de seguridad para trabajar en Laboratorio CONTEXTUALIZACIÓN
SAPONIFICACIÓN: Las grasas reaccionan en caliente con el hidróxido sódico o potásico descomponiéndose en los dos elementos que las integran: glicerina y ácidos grasos. Éstos se combinan con los iones sodio o potasio del hidróxido para dar jabones, que son en consecuencia las sales sódicas o potásicas de los ácidos grasos. En los seres vivos, la hidrólisis de los triglicéridos se realiza mediante la acción de enzimas específicos (lipasas) que dan lugar a la formación de ácidos grasos y glicerina. TINCIÓN: Los lípidos se colorean selectivamente de rojo -anaranjado con el colorante Sudán III. SOLUBILIDAD: Los lípidos son insolubles en agua. Cuando se agitan fuertemente en ella se dividen en pequeñísimas gotas formando una emulsión de aspecto lechoso, que es transitoria, pues desaparece en reposo por reagrupación de las gotitas de grasa en una capa que, por su menor densidad, se sitúa sobre el agua. Por el contrario, las grasas son solubles en disolventes orgánicos, como el éter, cloroformo, acetona, benceno, etc.
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CONTENIDOS PROCEDIMENTALES
Saponificación 1.Colocar en un tubo de ensayo 2ml de aceite y 2ml de NaOH al 20%. 2. Agitar enérgicamente y colocar el tubo al baño María de 20 a 30 minutos. 3. Pasado este tiempo, se pueden observar en el tubo 3 fases: una inferior clara que contiene la solución de sosa sobrante junto con la glicerina formada, otra intermedia semisólida que es el jabón formado y una superior lipídica de aceite inalterado
Tinción 1.Disponer en una gradilla 2 tubos de ensayo colocando en ambos 2ml de aceite. 2. Añadir a uno de los tubos 4-5 gotas de solución alcohólica de Sudán III. 3. Al otro tubo añadir 4-5 gotas de tinta roja. 4. Agitar ambos tubos y dejar reposar. 5. Observar los resultados: en el tubo con Sudán III todo el aceite tiene queaparecer teñido, mientras que en el tubo con tinta, ésta se irá al fondo y el aceite no estará teñido
Solubilidad 1. Poner 2ml de aceite en dos tubos de ensayo. 2. Añadir a uno de ellos 2ml de agua y al otro 2ml de éter u otro disolvente orgánico, 3. Agitar fuertemente ambos tubos y dejar reposar .4. Observar los resultados: Se verá cómo el aceite se ha disuelto en el éter y, en cambio no lo hace en el agua y el aceite subirá debido a su menor densidad. ANÁLISIS DE RESULTADOS 1.
Describa los resultados obtenidos.
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EJERCICIOS PROPUESTOS
1.¿Qué son los jabones? _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
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2.¿Cómo se pueden obtener los jabones? _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ 3. ¿Por qué en la saponificación la glicerina aparece en la fase acuosa? _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ 4. ¿Qué enzima logra en el aparato digestivo la hidrólisis de las grasas? _____________________________________________________________________________________
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6. ¿Qué ocurre con la emulsión de agua en aceite transcurridos unos minutos de reposo?¿Y con la de los otros compuestos empleados y aceite?¿A qué se deben las diferencias observadas entre ambas emulsiones? _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
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CONCLUSIONES _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA Química Orgánica. Morrison y Boid Editorial Pearson Ciencias Experimentales 11 Grado Editorial Educar Editores Química y Ambiente II Mac Graw Hill Química II Educa r Editores Práctica # 6 Reconocimiento de carbohidratos for Guía de Prácticas Bioquímica I-2009.htm
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ÁREA
Ciencias Naturales
PROFESOR
Elsy Leottau Mendoza
PERIODO
4
GRADO
GRUPO
11
NOMBRE DE LA EXPERIENCIA
ASIGNATURA
Laboratorio de química
Identificación de Proteínas
FECHA N°
14
PROPÓSITO DE LA EXPERIENCIA DE LABORATORIO Identificar a través de pruebas bioquímicas las proteínas existentes en soluciones problemas RECURSOS Muestra Clara de huevo Material de vidrio
Tubos de ensayo
Gradilla
Varillas de vidrio
Mechero
Vasos de precipitados
Pipetas
Reactivos
Acido nítrico concentrado
Hidróxido de sodio a 40 %
Hidróxido de sodio al 20 %
Sulfato cúprico al 1 %
Acetato de plomo al 5 % RECOMENDACIONES DE SEGURIDAD
Manipular los recursos después de que el profesor haya hecho la explicación. Realizar la experiencia después de las indicaciones dadas por el profesor. Respetar las normas de seguridad para trabajar en Laboratorio CONTEXTUALIZACIÓN Coagulación de Proteínas; Las proteínas, debido al gran tamaño de sus moléculas ,forman con el agua soluciones coloidales. Estas soluciones pueden precipitar conformación de coágulos al ser calentadas a temperaturas superiores a los 70º C o al ser tratadas con soluciones salinas, ácidos, alcohol, etc. .La coagulación de las proteínas es un proceso irreversible y se debe a su desnaturalización por los agentes indicados, que al actuar sobre la proteína la desordenan por la destrucción de su estructura terciaria y cuaternaria.
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Reacción Xantoproteica: Es debida a la formación de un compuesto aromático nitrado de color amarillo, las proteínas son tratadas con ácido nítrico concentrado. La prueba da resultado positivo en aquellas proteínas con aminoácidos portadores de grupos bencénicos, especialmente en presencia de tirosina. Si una vez realizada la prueba se neutraliza con un álcali vira a un color anaranjado oscuro. Reacción de Biuret: La producen los péptidos y las proteínas, pero no los aminoácidos,ya que se debe a la presencia del enlace peptídico (- CONH -)que se destruye al liberarse los aminoácidos. Cuando una proteína se pone en contacto con un álcali concentrado, se forma una sustancia compleja denominada Biuret, de fórmula:
Que en contacto con una solución de sulfato cúprico diluida, dauna coloración violeta característica. Reacción de los aminoácidos azufrados: Se pone de manifiesto por la formación de un precipitado negruzco de sulfuro de plomo. Se basa esta reacción en la separación mediante un álcali, del azufre de los aminoácidos, el cual al reaccionar con una soluciónde acetato de plomo, forma el sulfuro de plomo mediante un álcali, del azufre de los aminoácidos, el cual al reaccionar con una soluciónde acetato de plomo, forma el sulfuro de plomo.
CONTENIDOS PROCEDIMENTALES
REACCIÓN XANTOPROTEICA: 1.Poner en el tubo de ensayo de 2 a 3 cc. de solución problema (clara de huevo). 2.Añadir 1 cc. de HNO3 concentrado. 3.Calentar al baño maría a 100: C.. 4.Enfriar en agua fría5.Añadir gota a gota una disolución de sosa al 40%.
REACCIÓN DE BIURET: 1.Tomar un tubo de ensayo y poner unos 3 cc. de albúmina de huevo.
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2.Añadir 2cc. de solución de hidróxido sódico al 20%.3.A continuación 4 ó 5 gotas de solución de sulfato cúprico diluida al 1%. Debe aparecer una coloración violeta-rosácea característica.
REACCIÓN DE LOS AMINOÁCIDOS AZUFRADOS 1.Poner en el tubo de ensayo de 2 a 3 cc. de albúmina de huevo (clara de huevo). 2.Añadir 2 cc. de solución de hidróxido sódico al 20%. 3.Añadir 10 gotas de solución de acetato de plomo al 5%. 4.Calentar el tubo hasta ebullición. 5.Si se forma un precipitado de color negruzco nos indica que se ha formado sulfuro de plomo, utilizándose el azufre de los aminoácidos, lo que nos sirve para identificar proteínas que tienen en su composición aminoácidos con azufre. ANÁLISIS DE RESULTADOS Describir lo encontrado en la experiencia realizada. _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
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EJERCICIOS PROPUESTOS 1.¿Cómo se manifiesta la desnaturalización de la clara de huevo? _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ 2.¿Cuál de los tres agentes utilizados tiene mayor poder de desnaturalización. _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ 3.¿Cómo podríamos saber que una sustancia desconocida es una proteína? _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
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4.¿Qué coloración da la reacción del Biuret?VI. _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ 5.¿Una proteína coagulada podría dar la reacción del Biuret _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ 6.Si se realiza la reacción del Biuret sobre un aminoácido como la Glicina ¿es positiva o negativa? ¿Por qué? _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
CONCLUSIONES _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ BIBLIOGRAFÍA Química Orgánica. Morrison y Boid Editorial Pearson Ciencias Experimentales 11 Grado Editorial Educar Editores Química y Ambiente II Mac Graw Hill Química II Educa r Editores Práctica # 6 Reconocimiento de carbohidratos for Guía de Prácticas Bioquímica I-2009.htm
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