GAF-50-V1 Fecha:17-03-09 Página 1 de 14
Módulo Química II Periodo
¿ROFESOR. ESTUDIANTE
Elsy Leottau Mendoza
PERIODO:
FECHA 09 Abril GRADO DEL 15Junio PERÍODO
II
GRUPO 9
MOD No:
No
AREA: 2
Ciencias Naturales
META DE COMPRENSIÓN DEL AREA Reconocer la importancia de los aportes que se han hecho a cerca de la estructura de la materia que permiten tener una visión propia del comportamiento químico de las sustancias. META DE COMPRENSIÓN DEL AÑO El estudiante comprenderá: La estructura de los átomos teniendo en cuenta las diferentes teorías, estableciendo relaciones entre la éstas y los avances tecnológicos. TÓPICO GENERADOR ¿ De qué estamos Hechos? CONTENIDOS 1. . Periodicidad Química 2. Concepto de Mol- Moléculas Formula Empírica, Molecular y Estructural METAS DE COMPRENSIÓN DEL PERIODO El estudiante comprenderá: 1. Cómo la distribución de los electrones le permiten a un átomo mostrar su estabilidad describiendo su comportamiento químico, y permitiéndole entender y diferenciar unos elementos de otro. 2..Las relaciones que existen entre la ubicación de los elementos en la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. CRONOGRAMA COMPETENCIA ESTÁNDAR Adquiere habilidades y destrezas básicas del trabajo científico, aplicarlas en la resolución de problemas y en la realización de experiencias sencillas
DESEMPEÑOS FECHA DE COMPRENSIÓN Identifico las Semana diferentes 1-2 formas de separar mezcla
VALORACIÓN CONTINUA
Orientaciones del profesor, Seguimiento de Instrucciones Revisión del ejercicio por parte del docente y socialización de los distintos puntos de vista de los educandos alrededor del tema
Semana Explico la 3-4 Socialización de los conceptos estructura de los básicos
Módulo Química II Periodo
átomos a partir de diferentes teorías Semana 5-8 .Aplica diferentes modelos biológicos, químicos y físicos en procesos industriales y en el desarrollo tecnológico; analizo críticamente las implicaciones de sus usos
Explico la relación entre la estructura de los átomos y lo compuestos que forma
GAF-50-V1 Fecha:17-03-09 Página 2 de 14
Pruebas escritas para valorar el grado de comprensión y responsabilidad que han tenido los educandos a lo largo del periodo Preguntas de comprensión lectora a fin de verificar el dominio de las principales ideas expuestas en la guía de estudio. Revisión de actividades asignadas para observar las comprensiones alcanzadas Revisión de informe. Seguimiento de instrucciones.
NIVELES DE META SUPERIOR. Comprende los concepto de mol, masa molecular y fórmula empírica y molecular y los aplica en resolución de problemas. ALTO. Diseña ejercicios aplicando concepto de mol. BÁSICO. Define el número de Avogadro y sus aplicaciones BAJO. Presenta dificultad en la aplicación de conceptos de mol y número de Avogadro SUPERIOR: Comprende la relación que hay entre la ubicación de la tabla y las propiedades periódicas de los elementos químicos. ALTO: Explica las relaciones entre la ubicación de los elementos y sus propiedades periódicas. BÁSICO: Define las propiedades periódicas de los elementos químicos BAJO: Le cuesta dificultad explicar la relación entre la ubicación de los elementos y sus propiedades periódicas ORIENTACIONES DIDACTICAS Lee cuidadosamente cada uno de los numerales del Módulo Búscalos en tus libros y respóndelos expresándolos en palabras sencillas. Responde con responsabilidad y honestidad. Aprovecha el tiempo del trabajo personal para el desarrollo de las actividades asignadas y consulta con tu profesor las dudas al respecto. Debes llevar hojas de complemento y correcciones para un mejor aprendizaje. Baja de Internet las actualizaciones que encuentres sobre el tema y socialízalo con tus compañeros. Los ejercicios del módulo se revisaran en cada clase. Criterios a tener en cuenta al revisar los trabajo o actividades asignadas: puntualidad, creatividad, presentación. Después de realizadas las prácticas de Laboratorio el estudiante debe redactar un informe
Módulo Química II Periodo
GAF-50-V1 Fecha:17-03-09 Página 3 de 14
con las especificaciones dadas por el docente. Cuando el profesor lo indique se hará una evaluación escrita de los temas vistos en ella. RECURSOS REQUERIDOS (AMBIENTES PREPARADOS PARA EL PERIODO) Salón organizado y aseado, sillas dispuestas según momentos de trabajo. Tabla Periódica, Triangulo de Pauling, materiales de Laboratorio, Guías de Laboratorio, que facilitarán la comprensión de los educandos, de los temas a tratar, además de algunas actividades extra clase sugeridas en páginas web de consulta y el trabajo individual en el Módulo de estudio. INNTRODUCCIÓN PERIODICIDAD QUÍMICA La determinación de las propiedades y la clasificación de los elementos ha sido uno de los logros más importantes de la química. La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares. Los elementos se ordenan en un arreglo sistemático, aunque no es ideal es muy útil. Los científicos ven la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera que permitiera su estudio más sistematizado. Para ello se tomaron como base las similaridades químicas y físicas de los elementos. La masa de los átomos es muy pequeña. Si se toma como ejemplo el átomo de calcio, cuyo radio es de 2 por 10-8 cm, para completar una distancia de un centímetro habría que colocar en fila unos 50.000.000 de átomos. Esto hace que sea imposible pesar los átomos de forma individual, pues la porción más pequeña que puede obtenerse en un laboratorio contiene un número muy grande de átomos. Por esto, en cualquier situación real hay que manejar cantidades enormes de átomos, lo que hace necesario disponer de una unidad para describirlas de forma adecuada. Concepto de mol La unidad empleada por los químicos para expresar el peso de los átomos es el equivalente a un número muy grande de partículas y recibe el nombre de mol. De acuerdo con el Sistema Internacional, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones?) como el número de átomos existentes en 0,012 kg de carbono-1 FORMULAS QUÍMICAS Nos permiten conocer en que proporción atómica y que elementos participan en la producción de enlaces químicos. Clases de Fórmulas Empíricas o Mínimas Nos indica la proporción mas sencilla y se determina mediante análisis químicos. Ejemplo : Fórmula empírica del Peróxido de Hidrógeno o Agua Oxigenada y de la Glucosa.
Módulo Química II Periodo
GAF-50-V1 Fecha:17-03-09 Página 4 de 14
H 2O2 = HO Proporciones : H/O = 1 / 1 C 6 H12 O6 = CH2O Proporciones : CHO = 1, 2, 1 Fórmulas Moleculares, Condensadas : Nos da el número real o verdadero de átomos de cada elemento que constituyen la molécula a partir de la fórmula mínima o empírica. Ejemplo : Fórmula molecular del Peróxido de Hidrógeno o Agua Oxigenada y de la Glucosa. H 2O 2 Proporciones Verdaderas : H/O = 1 / 1 C 6H 12 O 6 Proporciones Verdaderas : CHO = 6, 12, 6 Formula Estructural : Es la fórmula mas completa, nos muestra como se distribuyen y enlazan los átomos en la molécula. Ejemplo : Fórmula estructural del agua y del amoniaco. H- O H - N-H H H H104.4° H H108° H Fórmula Electrónica : Nos muestra la distribución, enlaces de los átomos y los electrones que lo contienen de todos y cada uno de los átomos de la molécula. Ejemplo : Fórmula molecular del agua y del amoniaco. El enlace químico nos permite valorar el aporte hecho por los científicos y la interpretación de la estructura atómica de las sustancias, procurando así un mejor aprovechamiento y utilidad de este conocimiento en el contexto de la ciencia, la tecnología y la sociedad. Al estudiar el modelo cuántico conocimos que existen condiciones que favorecen el desprendimiento de electrones del átomo y al cotejar esta información con el ordenamiento de los elementos de la tabla periódica reconocimos que existen grupos de elementos que pueden lograr esto con mayor o menor facilidad. Estos conocimientos nos serán de gran utilidad para identificar que las condiciones, bajo las cuales se dan las uniones de los átomos, determina el aspecto y las propiedades de las sustancias que se forman y que estas uniones también dependerán, en gran medida, de la naturaleza eléctrica de los elementos. Ciertamente, con el conocimiento del enlace químico llegaremos a entender la fundamentación de las fórmulas químicas, que nos conducirá al desarrollo del tema de las reacciones químicas. La manera en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Por ejemplo, al respirar monóxido de carbono, las moléculas de CO se enlazan fuertemente a ciertas sustancias presentes en los glóbulos rojos de la sangre haciendo que estos queden como mineralizados, incapaces de transportar oxígeno, perdiendo así sus propiedades vitales. Entonces debemos preguntarnos: ¿Qué es
Módulo Química II Periodo
GAF-50-V1 Fecha:17-03-09 Página 5 de 14
el enlace químico?, ¿Cómo se da?, ¿Qué lo facilita?, ¿Qué lo impide?, ¿Qué determina que unos sean más fuertes que otros? Estas interrogantes son fundamentales en el estudio de la química, pues los cambios químicos, que pueden ser para bien o para mal, son esencialmente una alteración de los enlaces químicos. MARCO TEÓRICO PERODICIDAD QUÍMICA ¿Por qué determinados elementos tienen propiedades semejantes? estas pregunta se puede contestar con la moderna teoría atómica en función de las estructuras electrónicas. Elementos diferentes cuyos átomos tienen estructuras electrónicas semejantes en sus capas externas o niveles de valencia tienen muchas propiedades químicas en común. Esta idea que relaciona la semejanza en las estructuras con la semejanza en las propiedades es la base de la ley periódica
CLASIFICACIONES PERIÓDICAS INICIALES
Los científicos ven la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera que permitiera su estudio más sistematizado. Para ello se tomaron como base las similaridades químicas y físicas de los elementos. Estos son algunos de los científicos que consolidaron la actual ley periódica: Johann W. Dobeneiner:
Hace su clasificación en grupos de tres elementos con propiedades químicas similares, llamados triadas.
Organiza los elementos en grupos de ocho u octavas, en orden ascendente de sus pesos atómicos y John Newlands: encuentra que cada octavo elemento existía repetición o similitud entre las propiedades químicas de algunos de ellos. Clasifican lo elementos en orden ascendente de los Dimitri Mendeleiev y pesos atómicos. Estos se distribuyen en ocho grupos, Lothar Meyer: de tal manera que aquellos de propiedades similares quedaban ubicados en el mismo grupo.
TABLA PERIÓDICA ACTUAL En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x determinó los números atómicos de los elementos y con estos creó una nueva organización para los elementos. " Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos " lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente. Ley periódica: →
Módulo Química II Periodo
GAF-50-V1 Fecha:17-03-09 Página 6 de 14
ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida. La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides. Son buenos conductores del calor y Metales: la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico. Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no No Metales: son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
Metaloides:
poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.
LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución electrónica: el último nivel de energía localiza el periodo y los electrones de valencia el grupo. Están repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución electrónica termina en s-p o p-s. Elementos El número del grupo resulta de sumar los electrones representativos: que hay en los subniveles s ó s y p del último nivel.
EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35 La distribución electrónica 2 2 6 2 6 2 10 5 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p correspondiente es: la cual en forma ascendente es ; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el cuarto periodo. El grupo se determina por la suma 2+5=7, correspondiente al número de electrones ubicados en el último nivel, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo VII A. Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres: Grupo Alcalinos IA:
Módulo Química II Periodo
Elementos de transición:
Grupo IIA
Alcalinotérreos
Grupo VIIA:
Halógenos
GAF-50-V1 Fecha:17-03-09 Página 7 de 14
Grupo Gases nobles VIIIA: Están repartidos en 10 grupos y son los elementos cuya distribución electrónica ordenada termina ends. El subnivel d pertenece al penúltimo nivel de energía y el subnivel s al último. El grupo está determinado por la suma de los electrones de los últimos subniveles d y s.
Si la suma es 3,4,5,6 ó 7 el grupo es IIIB, IVB, VB, VIB,VIIB respectivamente. Si la suma es 8, 9 ó 10 el grupo es VIIIB primera, segunda o tercera columna respectivamente. Y si la suma es 11 ó 12 el grupo es IB y IIB respectivamente. EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 47 La distribución electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 4p6 5s2 4d4 correspondiente es: la cual en forma 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s2 ascendente es ; El último nivel de energía es el 5, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el quinto periodo. El grupo se determina por la suma 9+2=11, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo I B.
Elementos de tierras raras:
Están repartidos en 14 grupos y su configuración electrónica ordenada termina en f-s. Es de notar que la serie lantánida pertenece al periodo 6 y la actínida al periodo 7 de la tabla periódica.
LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA
Módulo Química II Periodo
GAF-50-V1 Fecha:17-03-09 Página 8 de 14
CONCEPTOS CLAVES Debes dominar ley periódica de los elementos, radio atómico, electronegatividad, afinidad electrónica, valencia EJERCICIO 1 1. ¿ Qué diferencia hay entre elemento y compuesto? 2. Redacta un resumen sobre la historia de la organización de los elementos en la tabla periódica hasta nuestros días, utilizando los hechos más relevantes de cada etapa. . .Enuncia la ley periódica y diga su importancia 3. Diseñemos un cuadro con los nombres de los elementos químicos, sus símbolos y su peso atómico, ( para esto consultamos todas las fuentes que tengo a disposición:) 4. Con tu grupo de trabajo consulta en tus textos guías los siguientes conceptos: a. Radio atómico b. Potencial de ionización. c. Afinidad electrónica d. Electronegatividad e. Carácter metálico Explica cada uno e indica en forma clara y sencilla. como aumentan y como disminuyen esta características y diga la importancia que tienen estos aspectos en la organización de la tabla periódica 5. A continuación presentamos unos ejemplos de sustancias químicas diga cuales son elementos , cuales son compuestos, y cuales son mezclas, justifique su respuesta. a. Zn b. C2H2 c. N2O2 y CO2 d. NaCl e. H2O y NaBr f. H2SO4
Módulo Química II Periodo
GAF-50-V1 Fecha:17-03-09 Página 9 de 14
6. Calcule la masa molecular para. a. H2O b. H3PO4 c. MgCl2 d. NaNO3 7. Plantee ejercicios sobre masa molecular y socialízalo con el grupo. MARCO TEÓRICO CONCEPTO DE MOL. COMPOSICIÓN CENTESIMAL. FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR. El concepto de mol, unidad que es un puente entre el mundo de los átomos, las moléculas invisibles, los gramos y los moles de las sustancias que se pueden ver y pesar, o sea que el mol es un paquete de unidades, como la docena o la centena pero a diferencia de ellas, el número de unidades que contiene es muy grande, entonces un mol de un elemento contiene: a. El peso atómico del elemento expresado en uma o en gramo. b. El # de Avogadro expresado en átomos, partículas El concepto de mol es sinónimo de átomo- gramo por lo tanto las equivalencias son las mismas. Un mol de un compuesto contiene: a. La masa molecular del compuesto expresada en uma o en gramos. b. El # de Avogadro expresado en moléculas. Ejemplo1: 1. ¿ Cuántos gramos hay en un mol de sodio y en tres moles de carbono. a. 1 mol de Na = 23 gr de Na Cantidad dada = 1 mol de Na Cantidad requerida = X grs de Na Entonces ; 1 mol de Na x 23 gr Na ---------- = 23 gr Na 1 mol Na Entonces en i mol de Na hay 23 gr de Na b.. 1 mol C = 12 gr C Cantidad dada=3 moles de C Cantidad requerida = gr de C Entonces: 3 moles C x 12 gr C --------- = 36 gr C 1 mol C Por lo tanto en 3 moles de C hay 36 gr de C Ejemplo 2. ¿ Cuántas moléculas de hidrógeno hay en 10 gr de este elemento? 1 mol de H2 = 6,023 x 1023 moléculas de H2 1 mol de H2 = 2 gr H2 Cantidad dada = 10 gr H2
Módulo Química II Periodo
GAF-50-V1 Fecha:17-03-09 Página 10 de 14
Cantidad requerida = X moléculas H2 Entonces arrancamos con: 10 gr H2 x 1 mol H2 6,023 x 1023 moléculas --------- x -------------------------- = 3,0 115 x 1024 moléculas H2 2 gr H2 1 mol H2 = 3,0 x 1024 moléculas H2 por lo tanto en 10 gr de H2 hay 3,0 x 1024 moléculas de H2 Ejemplo 3. . ¿ Cuántos átomos gramos y cuántos átomos hay en 6 gr de H2? At-gr es sinónimo de mol entonces: a. 1 at – gr de H2 = 2 gr H2 Cantidad dada = 6 gr de H2 Cantidad requerida = X at- gr de H2 Arrancamos con: 6 gr H2 x 1 at – gr de H2 ---------------= 3 at- gr H2 2 gr H2 En 6 grs de de H2 hay 3 at-gr de H2 b. Cantidad dada = 6 gr H2 Cantidad requerida = X átomos de H2 Como en el ejercicio anterior ya conseguimos los átomos gramos de hidrógeno entonces arrancamos con esa cantidad así: 3 at-gr H2 x 6,023 x 1023 at H2 --------------------- = 1,8069 x 1023 at H2 1 at – gr H2 En 6 gr de H2 hay 1,8069 at H2 Ejemplo 4. El análisis cuantitativo de una muestra da como resultado 52,9 % de Al 47,1 % de O ¿ Cuál es la fórmula empírica del compuesto? Se parte que se dan las cantidades de Al y de O que reacciona para producir 100 gr del compuesto Primero se busca el # de moles: # de moles Al = 52,9 gr Al x 1mol Al ------------ = 1,96 moles Al 27 gr de Al
Módulo Química II Periodo
GAF-50-V1 Fecha:17-03-09 Página 11 de 14
# de moles O = 47,1 gr O x 1 mol O ------------ = 2,94 moles O 16 gr O Se divide por el menor de moles así:
Al =
1,96 moles ------------- = 1 1,96 moles
1,96 moles ------------ = 1,5 2,94 moles Se amplifica por 2 para convertirlo en entero y para el aluminio 1 x 2 = 2 y para el O 1,5 x 2 = 3, entonces la fórmula mínima o empírica es Al2O3. O=
Ejemplo 5. El análisis de un óxido de nitrógeno fue el siguiente: 3,04g de nitrógeno combinado con 6,95g de oxígeno. La masa molecular del compuesto se determinó en forma experimental y es igual a 91 uma. Determinar su fórmula mínima y su fórmula molecular Cantidad dada=
3,04 g deN 6,95g deO
Cantidad Requerida=For Emp = ? For Mol = ? masa molecular = 91 uma 1. Paso se buscan las moles: 3.04g N X 1 mol N --------- = 0,217 moles N 14 g N 6,95 g O X 1 mol O ----------- = 0,43 moles O 16 g O 2. Paso se divide por el menor # de moles Para N = 0,217 moles ---------= 1 0,217 moles Para O= 0,43 moles -------------- = 2 0,217 moles
Módulo Química II Periodo
GAF-50-V1 Fecha:17-03-09 Página 12 de 14
Entonces la fórmula mínima es NO2 F. molecular = ( F mínima )n o sea masa de la F. molecular = 91uma , y de la F mínima=46uma Entonces, 91uma = (46uma)n de donde n= 91uma --------- = 2 entonces la fórmula molecular es 46uma F molecular = ( NO2)2 = N2O4 Ejemplo 6. Calcule el porcentaje de hidrógeno y oxígeno en el agua Primero se requiere conocer el peso molecular del compuesto y la cantidad de cada elemento, con estas cantidades se calcula la fracción de masa de cada elemento y se multiplica por 100. En el agua: H2 = 2 átomos = 2 x 1gr = 2gr O = 1 átomo = 1 x 16 g = 16 gr -------Peso molecular del H2O 18 gr gr de elemento Entonces el % H = fracción masa de H x 100, % masa = -------------------Peso molec cpto 2,0 gr % H = ------- X 100 = 11,2 % 18 gr 16 gr % O = --------- x 100 = 88,8 % 18 gr % de Hidrógeno 11,2% y % de Oxígeno 88,8% contenido en el agua. CONCEPTOS CLAVES Debes dominar concepto de mol # de Avogadro y realizar ejercicios de composición porcentual, fórmula empírica y molecular. EJERCICIO 2 En forma individual responde los siguientes numerales: 1. Determine el # de moles presentes en: a. 2,5 gr de hierro b. 50 gr de cobre
Módulo Química II Periodo
GAF-50-V1 Fecha:17-03-09 Página 13 de 14
c. 30 gr de NaCl d. 75 gr de K2SO4 e. 5,5 gr de H2 f. 25 gr de O2 g. 15 gr de H2S h. 35 gr de C3H8 2. Halle el # de átomos gramos para: a. 60 gr de Zn b. 1 mol de C c. 6,0 gr de F d. 30 gr de N. 3. Determina el # de átomos o de moléculas según se trate de un elemento o un compuesto de: a. 100 gr de Au b. 250 gr de Ag c. 65 gr de C4H8 d. 75 gr de KOH 4. Halle el porcentaje de H presente en HI, KOH, y H2CO3. 5. Halle la fórmula empírica de los compuestos que presentan la siguiente composición: a. 25,4% de Azufre,38,1 de Oxígeno y 36,5 % de Sodio b. 38,77 % de K,13,85% de N y 47,48% de O c. 80% de C y 20% de N 6. En cada uno de los siguientes casos determine la fórmula empírica: a. 5,47 gr de Al se combinan con 5,28 gr de Oxígeno b.0,535 gr de C se combinan con 0,715 gr de O. 7.El peso molecular de un hidrocarburo es 84 gr y su composición centesimal es 85,7 % de C y 14,3 % de H. ¿ Cuál es su fórmula verdadera? 8.Proponga y ejecute ejercicios sobre mol, composición centesimal, fórmula empírica y fórmula molecular. ACTIVIDAD EXTRACLASES Para afianzar los contenidos vistos lee en cualquier texto que tengas o en Internet y realiza ejercicios, en los que presentes dificultades consulta con tu profesor. BIBLIOGRAFÍA Y DIRECCIONES ELECTRÓNICAS ( PARA PROFUNDIZAR) http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/period icidad_quimica.htm. http://webdelprofesor.ula.ve/ciencias/ricardo/PDF/Los%20Elementos%20Quimicos%20y%20s u%20Periodicidad.pdf http://www.lenntech.com/Data-sheets/Tabla%20peri%f3dica%20de%20los%20elementos.pdf http://www.hiru.com/quimica/concepto-de-mol-numero-de-avogadro Química y Ambiente 10 MacGraw Hill Química 10 Educar Editores
Módulo Química II Periodo
GAF-50-V1 Fecha:17-03-09 Página 14 de 14