Índice UNIDAD I Ecología................................................................................................................................. 4 Capítulo 1 Ciencia................................................................................................................................... 5 Capítulo 2 Universo y hombre............................................................................................................... 10 Capítulo 3 Ciencia y universo................................................................................................................ 16
UNIDAD II Materia................................................................................................................................... 22
Capítulo 1
Estados de agregación de la materia...................................................................................... 23 Capítulo 2 Experimento Nº 1................................................................................................................. 28 Capítulo 3 Cambios de estado................................................................................................................ 32 Capítulo 4 Estados de la materia - Cambios de estados........................................................................... 38 Capítulo 5 División de la materia........................................................................................................... 44 Capítulo 6 Fenómenos........................................................................................................................... 50 Capítulo 7 Repaso.................................................................................................................................. 56
UNIDAD III Propiedades de la materia...................................................................................................... 60 Capítulo 1 Propiedades Físicas............................................................................................................... 61 Capítulo 2 Propiedades Químicas.......................................................................................................... 67 Capítulo 3 Destilación............................................................................................................................ 73 Capítulo 4 Propiedades físicas y químicas de la materia......................................................................... 78 Capítulo 5 Propiedades intensivas de la materia .................................................................................... 84
Química Capítulo 6 Propiedades extensivas de la materia .................................................................................... 90 Capítulo 7 La materia y sus propiedades ................................................................................................ 96
UNIDAD IV Estructura del átomo............................................................................................................... 100 Capítulo 1 El átomo.............................................................................................................................. 101 Capítulo 2 Experiencia con plastilina.................................................................................................... 106 Capítulo 3 División de la materia - átomo ............................................................................................ 112 Capítulo 4 Elemento químico I............................................................................................................. 118 Capítulo 5 Elemento químico II............................................................................................................ 124 Capítulo 6 El núclido............................................................................................................................ 131 Capítulo 7 Elemento - núclido ............................................................................................................. 136
UNIDAD V La materia y su composición .................................................................................................. 141 Capítulo 1 Clasificación de la materia................................................................................................... 142 Capítulo 2 Sustancia química simple.................................................................................................... 147 Capítulo 3 Compuesto químico............................................................................................................ 152 Capítulo 4 Sustancias químicas............................................................................................................. 157 Capítulo 5 Experiencia sobre compuestos químicos.............................................................................. 163 Capítulo 6 Mezclas............................................................................................................................... 170 Capítulo 7 Análisis de una muestra....................................................................................................... 175 Capítulo 8 Sustancias y mezclas .......................................................................................................... 180
TRILCE
UNIDAD
Ecología I
Efecto Invernadero
quema de combustibles fósiles ha incrementado en forma alarmante el contenido de este y de otros en la atmósfera ocasionando un aumento de la temperatura en la atmósfera.
Es un fenómeno físico natural que evita que la totalidad de la energía emitida por la superficie terrestre escape al espacio y se pierda.
Esta alteración aparentemente leve de la temperatura ocasiona estragos en el ciclo de la naturaleza, el hielo de las regiones polares se funde, lo que ocasiona aumento en el nivel de la superficie de los mares, disminución de la superficie de la Tierra y toda una cadena de consecuencias.
Este fenómeno es producido principalmente por los llamados gases de efecto invernadero (GEI) como el dióxido de carbono (CO2), el metano (CH4) y el vapor de agua principalmente, los cuales al encontrarse en la atmósfera absorben la energía llamada infrarroja o calorífica emitida por la superficie terrestre.
¿Por qué el nombre de efecto Invernadero?
www.archipielagochilote.blogspot.com/2008/03/cale...
En la llamada "Era Industrial" la gran cantidad de CO2 que ha producido las industrias por la
¿Qué consecuencias genera el CO2 al medio ambiente?
Aprendizajes esperados Comprensión de la información •
Conocer el conjunto de métodos y técnicas que emplea la ciencia para el conocimiento.
• Establecer la relación entre el hombre y el universo. Indagación y experimentación • Organizar y prevenir la producción de productos químicos por el hombre. "Las masas de hielo sobre la Tierra son tan grandes que si, repentinamente se descongelaran el hielo de los polos y de los glaciares, el nivel de los mares subiría de 45 a 60 metros sobre el nivel actual".
• Conocer la composición de los elementos del hombre. •
Conocer la composición de los elementos en la corteza terrestre.
1
Química
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Ciencia
"La química es la ciencia que estudia la materia, su estructura o composición, sus características o propiedades y las transformaciones o reacciones que sufre. La Química como todas Ciencias Naturales es una ciencia experimental".
Las principales culturas antiguas del mundo nos han dejado evidencias de su dominio práctico de técnicas químicas muy avanzadas. Los descubrimientos arqueológicos, así como los escritos bíblicos y otros de igual antigüedad nos muestran que el hombre aprendió hace miles de años a extraer los metales de la Tierra, principalmente el oro, la plata y el cobre, convirtiéndolos en instrumentos de utilidad.
www.portaleureca.com/accesible/pensamiento/63
Historia - Evolución de la Ciencia Química
Experimentación en la antigüedad
Características del Método Científico
a. El método científico es racional.
b. El método científico es analítico.
c. El método científico es claro y preciso.
d. El método científico es verificable.
e. El método científico es explicativo.
www.invenia.es/ppqf
Ciencia: es un conjunto de métodos y técnicas para la organización de conocimientos. Este conocimiento ha sido adquirido en el tiempo por hombres y mujeres que han hecho uso de la observación y el razonamiento.
Objetivo del Método Científico
Busca alcanzar la verdad fáctica utilizando la observación y la experimentación. Experimentación en la actualidad
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Primer año de secundaria 5
1
Unidad I
Etapas del Método Científico
Cuando se analiza un determinado fenómeno se procede sistemáticamente.
a.
La observación
b. La hipótesis
c. La experimentación
d. Los resultados
e. Las conclusiones
f.
La teoría
g. Ley científica
Medio ambiente
El avance científico a desplazado a la naturaleza a tal punto que existen momentos que no nos interesa si el medio ambiente donde vivimos es afectado.
¿Qué es ecología?
La Ecología es la ciencia que estudia las relaciones que existen entre los seres vivos y el medio ambiente en el que se desarrollan, sea este medio: físico o biológico; en conclusión es la ciencia que estudia los ecosistemas.
Ecosistema
Es un sistema ecológico que incluye no sólo todos los organismos que en ella habitan sino también las condiciones físicas del clima y del suelo.
Los ecosistemas pueden ser naturales o artificiales.
www.enriquetorruco.com/wp-content/dscf005
Sabías que: F La palabra ciencia proviene del latín sciencia, que significa conocimiento. F La palabra ecología proviene del griego:
oikos = lugar donde se vive (casa)
logos= estudio, tratado
El ecosistema natural es estudiado por la ecología.
Componentes de un ecosistema
a. Componentes Bióticos (vivos): bacterias, plantas, animales, el hombre.
b. Componentes Abióticos (no vivos): agua, aire, luz, clima, relieve, suelo.
Niveles de organización de un ecosistema
a. Individuo: es un solo ser vivo que posee características para sobrevivir ecosistema, conserva cada característica de sus antecesores formando una especie.
en un
b. Población: es un conjunto de individuos de la misma especie que se desenvuelven dentro de un ecosistema. c. Comunidad: es el conjunto de poblaciones de distintas especies que viven en un mismo espacio. Cadena Alimenticia
Está formada por:
a. Productores: son las plantas, que elaboran sus propios alimentos, se les denomina Colegios
Trilce 6
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Química www.terraes/personal/atuntuna/ tiburon.jpg
autótrofos. b. Consumidores: son los animales, pueden ser:
* Primarios: como los herbívoros.
* Secundarios: como los carnívoros
No elaboran sus propios alimentos, se les denomina heterótrofos.
c. Descomponedores: son los organismos encargados de desintegrar los animales muertos. Son los hongos y bacterias.
Ser biótico es ser clasificado como animal consumidor secundario.
Practiquemos 1. Completa:
La ____________ es un conjunto de ____________ y técnicas para la organización de _____________.
2. Completa:
La __________________ hace uso de la observación y el _____________________________________.
3. Completa: El avance _________________ a desplazado a la ____________________ a tal punto que afecta al _______________________. 4. Completa: La ___________________ es la ciencia que estudia las relaciones de los ___________________ y el
medio ambiente..
5. Completa:
La ___________________ es el conjunto de poblaciones de distintas _____________ que viven en un mismo espacio.
6. Relaciona: I. Autótrofos
a. Árbol
b. Conejo
II. Heterótrofos
9. Marca verdadero corresponda:
c. Tigre
Rpta: ___________________ 7. Relaciona: I. Biótico
a. Pez
II. Abiótico
b. Luz
c. Bacteria
(V) o falso
(F) según
a) El individuo conserva características de sus antecesores. ( )
b) La población es el conjunto de diferentes especies. ( )
c) La comunidad es el conjunto de poblaciones de una misma especie. ( )
10. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
Rpta: ___________________
8. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
a) El conejo es un consumidor secundario.( )
b) El agua es un componente biótico.
c) Las plantas se denominan productores. ( )
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( )
a) Una pecera es un ecosistema artificial.(
)
b) Un bosque tropical es un ecosistema artificial. ( )
c) El pelo de un puma es un ecosistema natural pequeño. ( )
Primer año de secundaria 7
1
Unidad I
11. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
14. Clasifica según la cadena alimenticia: I. León
II. Algas
a) El conejo es un autótrofo. (
)
III. Ratón
IV. Árbol
b) El árbol es un consumidor. (
)
Diga. ¿Cuántos son consumidores?
c) El león es un hervívoro. (
)
a) Solo I d) I y III
12. Los coyotes son considerados como: a) Autótrofos c) Primarios e) Herbívoros
c) Solo II y IV
b) Heterótrofos 15. Diga cuáles son ecosistemas naturales: d) Vegetarianos
13. Al morir un ser orgánico, este sirve de alimento a los:
b) Solo II e) Todas
I. La cuenca del río Amazonas
II. Un acuario
b) Consumidores d) Autótrofos
a) Productores c) Descomponedores
e) Heterótrofos
III. El pelo de un puma a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) I, III
c) Solo III
Tarea domiciliaria Comprensión de la información
5. Completa:
1. Completa: La ciencia es un conjunto de ______________ y _______________.
6. Completa:
2. Completa:
La ______________ y el razonamiento son procedimientos fundamentales en la ciencia.
3. Relaciona:
en el mar.
del medio
II. Una pulga
b. Autótrofos c. Componente
Biótico
Rpta: ______________
4. Relaciona:
I. La raíz de una planta
a. Productor
II. Un conejo
b. Consumidor c. Descomponedor
Colegios
Rpta: ______________
Trilce 8
Una pecera es un _________________ artificial.
7. Completa:
ambiente
I. Derrame del petróleo a. Contaminante
La cuenca del río Amazonas es un ____________ natural.
Las sustancias ______________ afectan al medio ambiente.
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) Un león es un consumidor primario. (
)
b) El petróleo es un componente biótico.(
)
c) Las plantas acuáticas se denominan productores. ( ) 9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) El conjunto de cerdos hace una comunidad. ( )
b) La comunidad es el conjunto de poblaciones de diferentes especies. ( )
c) La población es el conjunto de individuos de diferentes especies. ( ) Central 6198 - 100
Química 10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) Un ecosistema solo esta formado por componentes abióticos. ( )
b) Un bosque tropical es un ecosistema natural. ( )
c) La piel del ser humano es un ecosistema. ( )
11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) El conejo es un heterótrofo.
(
)
b) El árbol es un autótrofo.
(
)
13. Al morir un ratón, éste sirve de alimento a los:
a) Productores
c) Descomponedores
d) Autótrofos
e) Heterótrofos 14. Clasifica según la cadena alimenticia.
I. Gato II. Árbol
III. Ratón
¿Cuántos son productores?
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) I, III
c) Solo III
15. Diga ¿cuál(es) son ecosistemas artificiales? c) El león es un consumidor de primer grado. I. Una isla II. Un acuario ( )
12. Las algas marinas son consideradas como:
III. El pelo de un gato
b) Heterótrofos
a) Solo I
b) Solo II
d) Herbívoro
d) I, II
e) I, III
a) Autótrofos
c) Primarios
b) Consumidores
c) Solo III
e) Vegetariano
Actividades complementarias
Investiga un poco más: Siguiendo las etapas del método científico; redacta en tu cuaderno la experiencia de colocar 5 cubos de hielo en un vaso de vidrio. ¿Qué sucede a medida que transcurre el tiempo? (realice dibujos o pegue láminas).
- Plantas
Agua
- Animales - Hombre
Aire
- Bacterias
Luz Clima Suelo
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Primer año de secundaria 9
Universo y hombre
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2
Unidad I
"Cualquier cuerpo, estrella, planeta o satélite que puebla nuestro univeso, posee una fuerza de atracción proporcional a su tamaño. Cuando nos encontramos alejados de estos astros, nuestro organismo registra la ingravidez o falta de peso".
La Luna: satélite de la Tierra Nuestro satélite natural, la Luna, al carecer de atmósfera, imposibilita la difusión de la luz que proviene del Sol, la Tierra o ciertas estrellas. Por el contrario, los astros poseedores de atmósfera, al salir el Sol iluminan su "bóveda" atmosférica de manera singular. Al ser más pequeña que la Tierra, la Luna no tiene tanta fuerza de atracción como nuestro planeta. Tampoco tiene atmósfera que la frene. Los cuerpos pesan menos y pueden apartarse de la superficie con suma facilidad.
Universo: es aquel espacio donde gravitan las galaxias, los astros. El universo mantiene su densidad y su energía en el proceso de formación de las galaxias y las estrellas. Origen
Existen diversas teorías, las más relevantes son:
Teoría del Universo Estable
"Existe una formación espontánea y permanente de materia y energía manteniendose en equilibrio". (científico Fredy Hoyle)
Teoría del Universo Oscilante
"Existe un universo pulsante, pasando por fases de expansión y contracción".
(Científico Friedman)
Colegios
Trilce 10
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Química
Teoría del Universo de la Gran Explosión
"El universo era pequeño de elevada densidad y elevada temperatura, por lo que todo era energía.
El universo conserva su estado primigenio, durante un tiempo casi infinito, luego se registró una gran explosión seguida de la expansión en todas direcciones.
(Abate Belga - Lemaitre) La energía oscura Expansión acelerada
Edad de las tinieblas Resplandor de luz patrón 400,000 años
Desarrollo de Galaxias, planetas, etc
www.taringa.net/Teoría del Big Bang.html
WMAP
Flutuación cuántica
Primera estrella cerca de 400 millones de años
Bing Bang expansión 13,7 billones de años
Origen del Universo teoría del Big Bang.
www. lhommenaif.blogspot.com/2007/04/el-sistema-so...
Neptuno
Saturno
Jupiter
El Planeta Tierra es el tercer planeta del Sistema Solar, llamado planeta azul, pertecene a la galaxia llamada Vía Láctea, presenta un satélite natural llamado Luna.
Marte
Tierra
Cuando se dió la gran explosión, el universo se expande originando la formación de los diferentes elementos químicos, formándose una gigantesca nube de elementos. Esta nube se separaba en porciones cada vez mas pequeñas en dimensiones. Tales porciones formaron las galaxias; donde los elementos químicos se agruparon por fuerzas gravitatorias en un gran número de masas esféricas y su contracción produjo un gran desprendimiento de energía formándose las primeras estrellas, las que permanecieron ardiendo, formando sistemas de planetas a su alrededor. Planeta Tierra
Mercurio Venus
urano
Expansión del Universo
Sistema Planetario Solar
Estructura
Manto Sial o Corteza Terrestre: lugar donde nos encontramos hasta los 80 km de profundidad. A la corteza terrestre se le conoce como Manto - Sial, debido al nombre de los elementos químicos que abundan en la corteza terrestre (silicio (Si), aluminio (Al), oxígeno (O)).
Manto de Sima: se extiende desde los 80 km hasta los 900 km de profundidad. Los elementos químicos que más abundan son sicilio (Si); magnesio (Mg); oxígeno (O).
Manto Intermedio: se extiende desde los 900 km hasta los 2 900 km de profundidad.
Los elementos químicos que más abundan son el oxígeno (O); silicio (Si); magnesio (Mg); hierro (Fe) y el níquel (Ni).
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Primer año de secundaria 11
2
Unidad I
* Núcleo: se extiende desde los 2 900 km hasta los 6 370 km de profundidad. Es el centro de la Tierra.
Manto Sima
Corteza Terrestre (Sial)
Sabías que: Los cometas que observamos, no son verdaderas estrellas, sino cuerpos de diversos tamaños, a veces simples partículas de polvo, que vagan por el espacio cerca de la Tierra.
www.blpog
Manto Intermedio Núcleo
Estructura del planeta Tierra.
El Hombre
GLOSARIO
En los planetas comenzará la evolución de las estructuras vivientes, con el hombre se observa la nueva estructura constituída en el cosmos dotándose de conocimientos.
lngrávido: sin peso.
Origen
La Teoría de la Evolución explica el origen del hombre.
Oscilante: movimiento de un lado a otro. Primigenio: primitivo, originario.
Elementos Químicos en la Corteza Terrestre
Elemento
Símbolo
% en masa
Oxígeno
O
49,20
Silicio
Si
25,67
Aluminio
Al
7,50
Hierro
Fe
4,71
Calcio
Ca
3,39
Sodio
Na
2,63
Potasio
K
2,40
Magnesio
Mg
1,93
Hidrógeno
H
0,87
Titanio
Ti
0,58
Elementos Químicos en el Cuerpo Humano Elemento
Colegios
% en masa
Oxígeno
O
65
Carbono
C
18
Hidrógeno
H
10
Nitrógeno
N
3
Fósforo
P
2
Calcio
Ca
1
Trilce 12
Símbolo
Central 6198 - 100
Química Practiquemos 1. Completa:
El ___________________ es aquel espacio donde ___________________ las galaxias, los astros.
2. Completa:
El ___________________ mantiene su ___________________ y su energía.
3. Completa:
El ___________________ y el ___________________ están formados por elementos químicos.
4. Completa:
A la corteza _____________ lugar donde nos encontramos se le conoce como manto _____________.
5. Completa:
La ___________________ está formada por los ríos, lagos, mares.
6. Relaciona: I. Litósfera
a. Agua
b. Aire
II. Atmósfera
b) La litósfera está formada por la parte líquida. ( )
c) La atmósfera está formada por la parte gaseosa (aire). ( )
c. Suelo
10. Marca verdadero corresponda:
Rpta: ___________________ 7. Relaciona:
(V) o falso
(F) según
I. Oxígeno
a. O
a) La Teoría de la Evolución explica la existencia del universo. ( )
II. Silicio
b. Si
c. S
b) La Teoría de la Gran Explosión explica la existencia del hombre. ( )
c) A la Teoría de la Gran Explosión se le denomina Teoría del Big Bang. ( )
Rpta: ___________________
8. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
a) El calcio es el elemento más abundante en el cuerpo humano. ( )
b) El carbono es el elemento más abundante en el universo. ( )
c) El hidrógeno es el primer elemento químico formado. ( )
9. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
a) La hidrósfera está formada por la parte sólida. ( )
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11. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
a) Las nubes representan la Litósfera. (
)
b) Las lluvias representan la Litósfera. (
)
c) Los ríos representan la Atmósfera.
)
(
12. Indica, ¿cuál es el primer elemento químico que se formó? a) Carbono
b) Hidrógeno
c) Oxígeno
d) Nitrógeno
e) Azufre Primer año de secundaria 13
2
Unidad I
13. Indica, ¿cuál es el tercer planeta del sistema solar? a) Mercurio
b) Venus
c) Tierra
d) Marte
a) Atmósfera c) Litósfera e) Sistema Solar
b) Hidrósfera d) Vía Láctea
15. ¿Cómo se le conoce a la parte central del planeta Tierra?
e) Jupiter
Sial 14. ¿Qué parte de la estructura del planeta Tierra a) c) Manto intermedio representa el suelo?
b) Sima d) Núcleo
e) Nube
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
El universo es aquel __________________ donde gravitan las __________________, los astros.
2. Completa:
El universo mantiene su _________________ y su _________________.
3. Completa:
El ______________ Tierra y el hombre están formados por ___________________________.
4. Completa:
A la _____________________ lugar donde nos encontramos se le conoce como _____________ Sial.
5. Completa:
A la parte líquida del planeta Tierra se le denomina ___________________.
6. Relaciona:
I. Hidrósfera
a. Agua
II. Litósfera
b. Aire
c. Suelo
9. Marca verdadero corresponda:
Rpta: ______________
7. Relaciona: I. Calcio
a. H
II. Hierro
b. Fe
c. Ca
8. Marca con (V) verdadero y con (F) falso:
a) La fórmula química del agua es H2O. (
b) El símbolo químico del hidrógeno es H.( )
Colegios
14
(V) o falso
)
(F) según
a) La hidrósfera representa la capa líquida. ( )
b) La litósfera representa la capa sólida. (
c) La atmósfera representa la capa gaseosa. ( )
10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
Rpta: ______________
Unidad I Trilce
c) El Ca es el elemento más abundante en el universo. ( )
)
(F) según
a) La Teoría de la Evolución explica la existencia del hombre. ( )
b) La Teoría de la Gran Explosión explica el origen del universo. ( ) Central 6198 - 100
Química
c) El planeta Tierra es el tercer planeta del Sistema Solar. ( )
11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) El universo está formado por elementos químicos. ( )
b) El hombre está formado por elementos químicos. ( )
c) El núcleo es la parte gaseosa del planeta Tierra. ( )
12. Indica la alternativa incorrecta:
a) Aluminio b) Azufre c) Plomo d) Fósforo e) Flúor
(Al) (S) (Po) (P) (F)
13. Indica, ¿cuál es el primer planeta del Sistema Solar?
a) Mercurio d) Marte
b) Venus e) Jupiter
c) Tierra
14. ¿Qué parte de la estructura del planeta Tierra representa a los mares, lagos, ríos?
a) Atmósfera
b) Hidrósfera
c) Litósfera
d) Vía Láctea
e) Núcleo 15. ¿Qué elemento químico es el más abundante en el cuerpo humano?
a) Carbono b) Hidrógeno d) Nitrógeno e) Agua
c) Oxígeno
Actividades complementarias
Investiga un poco más:
Tomando las bases teóricas de la Expansión del Universo; redacta en tu cuaderno el siguiente experimento (Grafique o pegue láminas)
Materiales
• Una regla de 15 cm o 30 cm.
• Un lapicero.
• Un globo de fiesta.
Procedimiento
En el globo sin inflar coloca dos puntos con el lapicero, distanciados medio centímetro cada punto. Luego inflar el globo lentamente y observe qué sucede con los puntos.(explique).
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Primer año de secundaria 15
Ciencia y universo http://gestionsostenibledelagua.files.wordpress.com/2009/01/nino-y-mundo.jpg
31
Unidad I
Ciencia y Universo La ciencia era un misterio, ahora ha avanzado mucho. La ignorancia del hombre, le ha permitido descubrir, inventar y explicar luego lo que está ocurriendo. En el univero se ha encontrado los mismos elementos químicos presentes en la Tierra. La nucleosíntesis es el proceso mediante el cual se forman nuevos elementos químicos a partir de reacciones atómicas. Se lleva a cabo en el interior de las estrellas y durante las explosiones de supernovas. Lentamente el hidrógeno y el helio se convierte en átomos más pesados.
"Un trozo de materia solar incandescente se desprendió y por haber sido fluída tomó la forma esférica; al enfriarse y girar sobre su eje adoptó la forma ovalada ligeramente achatada en los polos".
Todo lo que vemos en el Universo, incluídos nuestros cuerpos están formados por átomos cuyos núcleos contienen el llamado material bariónico: protones y neutrones; partículas primordiales producidas en el Big Bang que dió origen al universo.
Ciencia y Universo: Ciencia es el conocimiento preciso, cierto y definido de las cosas por sus principios y causas. La ciencia surge del pensamiento para lograr explicar muchos eventos.
Universo: es el sistema que presenta características definidas. Lo conforman las estrellas, planetas, satélites y el mismo hombre.
El Sistema Solar donde se ubica nuestro planeta Tierra (tercer planeta, llamado planeta azul) pertenece a la galaxia llamada Vía Láctea.
La Tierra presenta un satélite natural llamado Luna. El hombre ha enviado una serie de satélites para una mejor comunicación.
El origen del universo se basa en una partícula subatómica fundamental llamada protón y con ello la formación del primer elemento químico llamado hidrógeno. A partir de ello se obtienen los demás elementos químicos.
-
La capa sólida de la Tierra se denomina Litósfera.
-
La capa líquida de la Tierra se denomina Hidrósfera.
-
La capa gaseosa de la Tierra se denomina Atmósfera.
El aire es una mezcla de gases formada por nitrógeno (N2) y oxígeno (O2) principalmente, que forman parte de la atmósfera.
Colegios
Trilce 16
Sabías que:
Los cosmonautas se ponen escafandra para protegerse de las radiaciones siderales y también para respirar oxígeno que en algunos lugares no existe aire ni gas parecido.
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Química
http://personales.ya.com/casanchi/fis/ gangui01.htm
La radiación cósmica de fondo En 1965, dos científicos de los Bell Laboratories que trataban de poner en funcionamiento un potente nuevo radio receptor de microondas veían obstaculizados sus esfuerzos por un molesto “parásito”. Arno Penzias y Robert Wilson pensaron que habían encontrado la clave del problema cuando descubrieron un nido de palomas en la enorme antena, pero la expulsión de las aves no solucionó el problema del parásito. Continuaron investigando su origen hasta encontrarlo, un hallazgo que les valió el Premio Nobel de Física de 1978.
Penzias y Wilson observaron que la misteriosa radiación de microondas procedía de más allá de su receptor, de más allá de la Tierra e incluso de más allá de nuestra galaxia. Parecía como si todo el universo emitiese un leve “fulgor” de radiación de microondas en cualquier dirección hacia la cual apuntasen su antena. Los fotones de la radiación de fondo cósmico corresponden a una temperatura tremendamente baja, de tres grados por encima del cero absoluto. Su descubrimiento, actualmente denominado radiación cósmica de fondo (que no debe confundirse con los rayos cósmicos), parece ser el remanente diluido del intenso calor y luz desprendidos en los momentos iniciales de la explosión primordial. Hoy en día, la presencia universal de ese fondo de radiación de microondas convence a la mayoría de científicos de que el universo no sólo tuvo un principio sino que dicho principio tuvo lugar en forma de una gigantesca explosión o “Big Bang”. Su descubrimiento, actualmente denominado radiación cósmica de fondo (que no debe confundirse con los rayos cósmicos), parece ser el remanente diluido del intenso calor y luz desprendidos en los momentos iniciales de la explosión primordial. Hoy en día, la presencia universal de ese fondo de radiación de microondas convence a la mayoría de científicos de que el universo no sólo tuvo un principio sino que dicho principio tuvo lugar en forma de una gigantesca explosión o “Big Bang”. El satélite COBE, acrónimo de su nombre en inglés Cosmic Background Explorer (explorador del fondo cósmico), proyecto dirigido por el astrofísico estadounidense George Smoot, encontró las manchas esperadas en el fondo cósmico, las señales de las fluctuaciones de densidad primigenias que serían las semillas primordiales para la formación de las galaxias. La teoría inflacionaria de Alan Guth intenta explicar los primeros instantes del Universo. Se basa en estudios sobre campos gravitatorios fortísimos, como los que hay cerca de un agujero negro. Supone que una fuerza única se dividió en las cuatro que ahora conocemos, produciendo el origen al Universo. El empuje inicial duró un tiempo prácticamente inapreciable, pero fue tan violento que, a pesar de que la atracción de la gravedad frena las galaxias, el Universo todavía crece. No se puede imaginar el Big Bang como la explosión de un punto de materia en el vacío, porque en este punto se concentraban toda la materia, la energía, el espacio y el tiempo. No había ni "fuera" ni "antes". El espacio y el tiempo también se expanden con el Universo.
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Primer año de secundaria 17
3
Unidad I
Practiquemos 1. Completa:
El Universo está formado por ____________________________________________________________.
2. Completa:
La _______________________ es una _________________________ que estudia las relaciones de los
___________________ con su ambiente.
3. Completa:
La ___________________ es el conocimiento preciso, cierto y definido de las cosas.
4. Completa:
El planeta Tierra es el tercer planeta del _____________________________________________.
5. Completa:
El satélite natural del planeta Tierra es la _________________________.
6. Relaciona: I. Biótico
a. Hombre
b. Oxígeno gaseoso
II. Abiótico
c. Corteza terrestre
Rpta: ___________________
7. Relaciona:
I. Biótico
a. Bacteria
II. Abiótico
b. Aire
c. Agua
Colegios
Rpta: ___________________
Trilce 18
Central 6198 - 100
Química 8. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
11. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
a) Las bacterias son componentes de un ecosistema. ( )
a) Las rocas son componentes bióticos. ( )
b) Un ecosistema es una comunidad de seres diferentes. ( )
b) La Luna tiene atmósfera. ( )
c) El protón dió origen al universo. (
c) El Sol es el centro del Sistema Solar. ( )
9. Marca verdadero (V) o falso
)
(F) según
corresponda:
a) El hombre es un componente abiótico. ( )
b) La hormiga es un componente biótico. ( )
c) El árbol genera su propio alimento. ( )
10. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
a) Las plantas se denominan heterótrofos. ( )
b) Los ríos son componentes abióticos. ( )
c) El símbolo del hidrógeno es H. ( )
a) P d) Pb
b) Po c) K e) Kr
13. ¿Qué elemento es el más abundante en el Universo?
(F) según
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12. Indica, ¿cuál es el símbolo del potasio?
a) Helio d) Oxígeno
b) Hidrógeno c) Carbono e) Neón
14. ¿Qué elemento es el más abundante en el cuerpo humano?
a) Carbono d) Nitrógeno
b) Hidrógeno c) Oxígeno e) Agua
15. Indica lo correcto a componentes bióticos del Ecosistema.
I. La pulga
a) Sólo I d) I, III
II. Ratón b) Sólo II e) Todas
III. Bacteria c) Sólo III
Primer año de secundaria 19
3
Unidad I
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
En el sistema solar se encuentra el planeta ______________________________ llamado planeta azul.
2. Completa:
La Ecología es una ______________, estudia las ______________ de los seres vivos con su medio ambiente.
3. Completa:
El _____________________ es un sistema ecológico.
4. Completa:
El planeta ___________________ es el cuarto planeta del Sistema _____________ conocido como planeta rojo.
5. Completa: El ______________________ del planeta Tierra es la Luna. 6. Relaciona:
b) El aire forma la atmósfera.
I. Calcio
a) C
II. Carbono
b) Co
c) Ca
(
)
c) El Big - Bang explica el origen del Universo. (
)
9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
Rpta: ______________
7. Relaciona:
I. Ecosistema Natural a) La cuenca Amazónica
II. Ecosistema Artificial
b) El pelo de un
(F) según
a) El hombre es un componente biótico.( ) b) La hormiga es un componente abiótico. ( )
c) El árbol es un autótrofo.
(
)
gato
c) Un acuario
10. Marca verdadero (V) o falso
(F) según
corresponda: Rpta: ______________
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda: Colegios
a) Las plantas se denominan autótrofos. (
)
(F) según
b) Los ríos forman parte de la hidrósfera.(
)
c) El símbolo del potasio es K.
)
(
a) Las bacterias son componentes abióticos. ( )
Unidad I Trilce 20
Central 6198 - 100
Química
a) Oxígeno b) Aluminio
corresponda:
d) Sodio
a) Las rocas forman parte de la Litósfera. ( ) b) La Luna es el satélite artificial de la Tierra. ( )
14. Indica, ¿cuántos son componentes abióticos?
I. Luz
II. Agua
III. Nubes
c) La Luna es el centro del Sistema Solar. ( )
a) Solo I
b) I, II
c) I, III
d) Solo III
e) Todas
11. Marca verdadero (V) o falso
(F) según
c) Hierro
e) Potasio
12. Indica el símbolo del carbono: 15. Indica, ¿cuántos son autótrofos? a) Ca
b) Co
d) Ce
e) C
c) Cd
13. ¿Qué elemento es el más abundante en la corteza terrestre?
I. Árbol
II. Conejo III. Zanahoria
a) Solo I
b) Solo III
d) I y II
e) I, II, III
c) I, III
Actividades complementarias
Investiga un poco más:
En base al método científico realiza en tu cuaderno un cuadro donde pueda anotar:
La textura, el color, la forma, la dureza, la porosidad de los siguientes cuerpos: Materiales: • Un ladrillo • Un trozo de tripley • Una esponja •
Aceite de cocina
explica
utiliza
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Primer año de secundaria 21
UNIDAD
Materia II
Albert Einstein (1979 - 1955) Físico alemán, que a los 26 años de edad postuló la "Hipótesis de los cuantos de Luz". La "Teoría de la Relatividad" En 1905 expuso la teoría de que la materia y la energía son formas diferentes de la misma cosa, de modo que la materia puede convertirse en energía y viceversa. Explicando así la proporcionalidad entre la masa y la energía con la expresión: E = mC2
C : 300 000 km/s (Velocidad de la luz)
m : Masa de la sustancia que se transforma en energía. Se expresa en gramos, kilogramos.
I. ¿Qué principio se aplica para la bomba atómica de uranio?
II. ¿La experimentación de la Bomba Atómica de uranio fue favorable o desfavorable para la humanidad?
Aprendizajes esperados Comprensión de la información
www.taringa.net/posts/tv-peliculas-series/875...
• Conocer la composición del Universo y del hombre. • Identificar características de los estados de agregación de la materia. • Identificar los estados de agregación de la materia. • Reconocer las partes en que se divide la materia. Indagación y experimentación • Bomba atómica
Reconocer las diferentes formas de materia.
• Observar los cambios de estado de algunas sustancias experimentales.
Estados de agregación de la materia La humedad del aire se debe al vapor de agua, que es agua en estado gaseoso.
¡El agua sólida es buena para hacer muñecos de nieve!
Agua líquida es la que tomamos
El agua que usamos para beber o para lavarnos se encuentra en estado líquido.
http://www.librosvivos.net/smtc/PagPorFormulario.asp?TemaClave=1046&est=1
1
Química
"El agua es el ejemplo más práctico para observar en el medio donde vivimos los estados en que se presenta, la materia: agua sólida (hielo) agua líquida (agua que tomamos), agua vapor (nubes)".
Las nubes y los rayos El agua que se evapora de los ríos y el océano, queda flotando en el aire. Las nubes son masas de vapor, que toman formas diversas, según la altura a que están los vientos que se soplan a la temperatura de la atmósfera. Si las nubes encuentran aire frío, el vapor de agua se condensa y cae a Tierra en forma de gotas de agua. Si la nubes encuentran diferencias de temperatura muy rápidas y acusadas, el agua no cae en gotas de agua líquida, sino como bolas de hielo. Cuando el frío no es súbito como en una tormenta, sino constante, el agua helada toma la forma de copas de nieve. Las nubes están cargadas de electricidad y también la Tierra. Por ello a veces salta una chispa eléctrica formándose un rayo entre nube a nube o de la Tierra a la nube.
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Primer año de secundaria 23
Se presenta en tres estados fundamentales
en condiciones
a. Estado Sólido
-
Poseen forma definida.
-
Poseen volumen definido.
-
Predominan la fuerzas de atracción respecto a la fuerza. Bola de acero
de repulsión entre sus moléculas o átomos que la forman.
b. Estado Líquido
-
Presentan forma variable.
-
Presentan volumen definido.
-
Son fluidos.
-
La fuerza de atracción y de repulsión entre sus
moléculas o átomos son iguales. Cataratas
c. Estado Gaseoso
-
Sus moléculas están en constante movimiento.
-
Son fluidos.
-
No presentan volumen definido.
-
No presentan forma definida.
Ley de conservación de la Masa (Lavoisier)
w w w. e s . 1 2 3 r f . c o m / photo_4223064.html
www.heramoderna.com/index2. html
Estados de Agregación de la materia: ambientales: sólido, líquido y gaseoso.
pepiitas.blogspot.com/2009/02/ movimiento-rect...
1
Unidad II
Agua hirviendo
"La Masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma" www.cffden-2.phys.uaf.edu/.../George_Walker/ index.htm
Energía: es una forma disipada de materia. Ley de Conservación de la Energía "La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma" Ley de Conservación de la Masa y de la Energía Albert Einstein E = Energía (Ergio ; Joule) m = masa (g, kg . . .)
Albert Einstein
C = velocidad de la luz C = 300 000 km = 3.105 km = 3.108 m =3.1010 cm s s s s Unidad de Energía 2 Ergio = g . cm s2 2 Joule = kg m2 s
Joule = 107 ergio = 0,24 calorías Colegios
Trilce 24
Sabías que:
El acetileno es un gas que al arder libera gran cantidad de calor, con frecuencia se emplea para soldar.
Si en un terreno volcánico se forma una bolsa de agua, cuando el calor del suelo lo hace hervir sale el vapor disparado en forma de surtidos, llamado Géiser. Central 6198 - 100
Química Practiquemos 1. Completa:
El estado de una sustancia depende de _______________________________________________.
2. Completa:
El azúcar se encuentra en estado _____________________.
3. Completa:
El _____________ es un metal líquido a temperatura ambiente.
4. Completa:
La cantidad de materia en un cuerpo se denomina __________________________________________.
5. Completa:
La fuerza de atracción gravitatoria que experimentan los cuerpos se denomina __________________.
6. Relaciona:
I. Calor
a. Materia concentrada
II. Árbol
b. Materia disgregada
10. Marca verdadero
c. Antimateria
I. Mercurio a. Líquido II. Argón b. Sólido c. Gaseoso Rpta: ____________
8. Marca verdadero
(F) según
a) La electricidad es una forma de energía.( )
b) La materia de una sustancia se mide por su masa. ( )
c) El bromo es un no metal en estado líquido. ( )
11. Marca verdadero corresponda: (V) o falso
(V) o falso
corresponda:
Rpta: ____________
7. Relaciona:
c) La energía es la capacidad de realizar trabajo. ( )
(V) o falso
(F) según
(F) según
a) Los sólidos son muy fluidos.
(
)
b) Los líquidos poseen forma definida. (
)
a) Los sólidos no poseen volúmenes definidos. ( )
c) Los gases poseen forma definida.
)
b) Los sólidos tienen forma variable.
12. Indica su estado respectivamente:
c) Los sólidos son menos densos que los gases. ( )
corresponda:
9. Marca verdadero
(V) o falso
(
)
(F) según
corresponda:
I. Árbol
III. Corteza terrestre
a) Sólido - Líquido - Gaseoso
b) Sólido - Sólido - Sólido
II. Agua de río
a) La energía es materia concentrada. (
)
c) Sólido - Líquido - Líquido
b) La energía tiene como unidad al kg. (
)
d) Sólido - Líquido - Sólido
e) Líquido - Líquido - Líquido
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(
Primer año de secundaria 25
1
Unidad II
13. ¿Cuál será la masa que se transformó en energía si se libera 9.1021 ergios de energía?
a) 0,01 g
b) 0,1 g
d) 10 g
e) 100 g
c) 1 g
14. ¿Cuál será la energía que se libera al transformarse en energía 10 g de material de uranio?
a) 3.1021 erg b) 9.1021 erg c) 3.1020 erg
d) 9.1020 erg e) 9.1020 erg
15. ¿Cuál será la energía que se libera en una explosión nuclear de 100 kg de Uranio? a) 3.1018 J b) 9.1018 J c) 3.1022 J d) 9.1022 J e) 9.1021 J
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa: El _________________ se encuentra en estado sólido a condiciones ambientales.
(alcohol etílico / azúcar)
2. Completa:
El ______________ es un no metal en estado líquido a condiciones ambientales.
(mercurio / bromo)
3. Completa:
La cantidad de _______________________ se denomina masa.
4. Completa:
El ____________________ es la fuerza gravitatoria que ejerce la Tierra sobre un cuerpo.
5. Completa:
La velocidad de 300 000 km le corresponde a la __________. s 8. Marca verdadero (V) o falso
6. Relaciona:
(F) según
corresponda: I. Joule II. Ergio
a. Kg m2 s 2 m b. Kg 2 s2 c. g cm2 s
Rpta: ______________
a) Los sólidos poseen volumen definido.(
)
b) Los líquidos poseen volumen definido.(
)
c) El gases poseen volumen variable.
)
9. Marca verdadero (V) o falso
(
(F) según
corresponda: 7. Relaciona:
I. Vapor de agua
II. Hielo
b. Sólido
c. Líquido
Colegios
Rpta: ______________
Trilce 26
a. Gaseoso
a) La energía es materia disgregada.
(
)
b) La masa tiene como unidad al kilogramo. ( )
c) La energía eólica es producida por los vientos. ( )
Central 6198 - 100
Química 10. Marca verdadero (V) o falso
(F) según
corresponda:
a) La electricidad no es energía.
b) La materia de un cuerpo se mide
con el metro.
(
)
(
)
(
)
c) El boro es un no metal líquido en
estado ambiental.
11. Marca verdadero (V) o falso
(F) según
b) Gaseoso - Líquido - Sólido
c) Líquido - Líquido - Líquido
d) Líquido - Sólido - Líquido
e) Gaseoso - Sólido - Gaseoso
13. ¿Cuál es la energía liberada por 1 000 g de uranio en una explosión nuclear? a) 3 . 1021 erg
b) 9 . 1021 erg
c) 3 . 1023 erg
d) 9 . 1023 erg
e) 9 . 1022 erg
corresponda:
a) Los sólidos poseen forma definida. (
b) Los líquidos son más fluidos que los sólidos. ( )
c) Los gases poseen forma variable.
(
)
)
14. ¿Cuál será la masa que se transforma en energía si se libera 18.1021 ergios de energía?
a) 0,02 g
b) 0,2 g
d) 20 g
e) 200 g
c) 2 g
12. Indica su estado físico respectivamente.
15. ¿Cuál será la masa en kilogramos que se ha transformado en energía, si se liberó 9.1018 Joule?
I. Oxígeno molecular
II. Plomo
III. Cloro molecular
a) Gaseoso - Sólido - Líquido
a) 1 kg
b) 10 kg
d) 1 000 kg e) 0,1 kg
c) 100 kg
Actividades complementarias
Investiga un poco más: De lo expuesto en el tema de Materia - Estados de la materia realice en su cuaderno un cuadro que contenga las siguientes características: • Estado
• Color
• Forma
• Volumen
• Textura
Para las siguientes sustancias: •
Clavo de acero
•
El aceite de cocina
•
Las nubes
•
Las rocas
So
lid
ific
ac
ión
Fu sió
cta ire nd ció n ma ció bli ma a Su bli ers Su inv
n
Sólido
Vaporización
Gaseoso
Líquido Licuación www.trilce.edu.pe
Primer año de secundaria 27
2
Unidad II
Experimento Nº 1 Materiales • Una botella de plástico (gaseosa) de 500 mL • Dos globos de fiesta infantil • Hilo - un tubino • Servilletas (4 servilletas) Insumos • Un sobre de bicarbonato de sodio (NaHCO3) de 100 g. • 200 mL de vinagre (rojo) ácido acético CH3COOH Procedimiento 1. Se coloca la mitad de bicarbonato en un par de servilletas. 2. Se enrolla formando una especie de envoltura de caramelo. Asegurándolo con el hilo. 3. Se introduce este paquete en la botella de plástico la cual contiene el vinagre vertido. 4. Se jala el hilo dejando libre el bicarbonato. 5. Enseguida colocar el globo de fiesta como se indica. 6. El globo se ha llenado con un gas, este gas es el dióxido de carbono (CO2). 7. Seguidamente infle el otro globo de fiesta con aire, amárrelo bien y compare con el globo que está en el CO2 (Anote sus datos).
Practiquemos 1. Completa:
El bicarbonato de sodio es ____________________________________________________________.
2. Completa:
El ___________________ se encuentra en estado líquido .
3. Completa:
El ___________________ tiene por fórmula CH3COOH.
4. Completa:
El bicarbonato de sodio tiene por fórmula ______________________________.
5. Completa:
Colegios
Lo que ingresó en el globo unido a la botella fue un ___________________.
Trilce 28
Central 6198 - 100
Química 11. Marca verdadero corresponda:
6. Relaciona:
(V) o falso
(F) según
I. Vinagre
a. NaHCO3
b. CO2
a) El vinagre tiene aroma agradable.
(
)
c. CH3COOH
b) El vinagre es volátil.
(
)
c) El vinagre rojo es de mayor acidez que el vinagre blanco. ( )
II. Dióxido de carbono
Rpta: ___________________ 7. Relaciona:
12. Cuando se retira el globo de la botella. ¿Qué sensación experimenta con respecto a su peso?
I. Vinagre
a. Sólido
b. Líquido
II. Dióxido de carbono
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) El vinagre es un ácido.
(
)
b) El bicarbonato de sodio es una sal. (
)
c) El dióxido de carbono es un óxido. (
)
(V) o falso
(F) según
a) El gas dentro del globo es mas liviano que el aire dentro de otro globo. ( )
b) El bicarbonato de sodio es de color rojo. ( )
c) El bicarbonato de sodio es un gas. ( )
10. Marca verdadero corresponda:
I. Mas liviano III. Igual
II. Más pesado
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) I, II
e) N.A.
c. Gaseoso
Rpta: ___________________
9. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
13. Cuando se retira el globo de la botella. ¿Qué sensación experimenta con respecto a su temperatura?
I. Más frio III. Tibio
II. Más caliente IV. Igual
a) Solo I
c) Solo III
d) Solo IV e) Entre III y II
b) Solo II
14. Al abrir la botella de vinagre ¿qué sensación experimenta con respecto a su olor? I. Inodoro III. Volátil
II. Olor fuerte
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) II y III
e) I y III
15. ¿Qué puede afirmar respecto al bicarbonato de sodio?
a) El dióxido de carbono recogido es muy caliente. ( )
I. Sólido III. Volátil
II. Color Blanco
b) El dióxido de carbono tiene por fórmula química al CO. ( )
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
c) El dióxido de carbono es de color rojo.(
d) I, II
e) Todas
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)
Primer año de secundaria 29
2
Unidad II
Tarea domiciliaria Comprensión de la información
9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
1. Completa:
El sólido blanco es el __________________.
2. Completa:
El vinagre se encuentra en estado __________.
a) El CO2 gaseoso es más pesado que el aire. ( )
b) El bicarbonato de sodio es un líquido. (
)
c) El bicarbonato de sodio es un sólido. (
)
3. Completa:
El ácido acético tiene por fórmula química al ______________.
4. Completa: El _____________________ tiene por fórmula química al NaHCO3.
10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) El CO2 gaseoso es de temperatura fria.(
b) El ácido acético posee fórmula química CO2. ( )
c) El CO2 gaseoso es de color blanco. (
)
)
5. Completa:
El dióxido de carbono es una sustancia en estado ______________.
6. Relaciona: I. CO2
a. Gas
II. CH3COOH
b. Sólido
c. Líquido
7. Relaciona: I. Vinagre
a. Color blanco
b. Incoloro
c. Color rojo
a) El vinagre tiene aroma desagradable. (
)
b) El vinagre no es volátil.
)
c) El vinagre rojo no es de mayor acidez que el vinagre blanco. ( )
(
I. A mayor cantidad de bicarbonato de sodio mayor será el CO2 recogido.
II. La cantidad de vinagre y bicarbonato de sodio debe ser proporcional para recoger el CO2 en forma considerable.
III. El gas CO2 es de temperatura baja y más liviano que el aire.
a) Solo I
b) Solo II
d) I, III
e) I, II, III
c) Solo III
13. Menciona lo correcto:
a) El vinagre no es un ácido.
b) El bicarbonato de sodio es de color rojo. ( )
c) El dióxido de carbono es un gas.
Trilce 30
(F) según
Colegios
Rpta: ______________
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
12. Indica lo correcto:
Rpta: ______________
II. Bicarbonato de sodio
11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(
(
)
)
I. El vinagre y el bicarbonato de sodio sufren cambio químico.
II. El CO2 gaseoso es intensamente caliente.
III. En este experimento se desarrolló una reacción química. Central 6198 - 100
Química
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) I, III
c) Solo III
14. ¿Cuántas proposiciones son incorrectas?
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) II, III
c) Solo III
15. Indica lo incorrecto respecto a la sustancia bicarbonato de sodio.
I. El CO2 recogido era de mayor peso que el aire.
I. Tiene por fórmula al CH3COOH.
II. El CO2 recogido poseía temperatura menor que la del aire.
II. Es una sustancia muy volátil por lo que se consigue el gas.
III. El CO2 es conocido como monóxido de carbono.
III. Es un sólido blanco.
Actividades complementarias
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) I, III
c) Solo III
Investiga un poco más: Realice en su cuaderno con sus anotaciones de observación y conclusión del siguiente experimento (realice dibujo o pegue láminas). Materiales • Un vaso traslúcido • Una cucharita
• Una tijerita punto roma
Insumo • Agua potable • 1 sobre (sal de Andrews) o bicarbonato de sodio (2 cucharaditas) Procedimiento En un vaso con agua eche el sobre de la sal de Andrews o las 2 cucharadas de bicarbonato de sodio. Observe y explique lo que sucede.
equivalencia como
como
Carbón
Campo calorífico
Aire
Campo eléctrico
Agua
Campo magnético
Planetas
Campo gravitatorio
Hombre
Átomo www.trilce.edu.pe
Primer año de secundaria 31
Cambios de estado
Mi Hogar/El comerio/dom27 dessetiemnre 2009
3
Unidad II
"La variación de temperatura o de la presión a una determinada sustancia, hace que ésta pase de un estado de agregación a otro".
¿Qué ocurriría se fundiera el hielo depolos? los polos? ¿Qué ocurriría si sesifundiera el hielo de los Las masas de hielo la Tierra tan grandes si repentinamente, se fundieran hielos Las masas de hielo sobresobre la Tierra son son tan grandes queque si repentinamente, se fundieran los los hielos de los de loscasquetes inmensospolares casquetes y de loselglaciares, de subiría los mares m a el inmensos y depolares los glaciares, nivel de el losnivel mares de subiría 45 m a de 60 45 m sobre m sobre el nivel actual. nivel60 actual.
Cambio de estado -
Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en un líquido. Este proceso recibe el nombre de fusión.
* Cada sustancia posee un punto de fusión característico.
-
Si se calienta un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporización.
* Cada sustancia posee un punto de ebullición característico.
-
Si se calienta un sólido y pasa directamente al estado gaseoso. Este proceso recibe el nombre de sublimación directa.
Colegios
Trilce 32
Central 6198 - 100
Química Atmósfera (aire)
2 h
Presión atmosférica local
Presión atmosférica a nivel del mar
1
La atmósfera de la Tierra está compuesta por una mezcla de sustancias gaseosas que conforman al aire atmosférico. Esta masa gaseosa ejerce presión a los cuerpos que se encuentran inmersos en él, a esta presión se le denomina presión atmosférica la cual es inversamente proporcional a la altitud donde se quiere conocer a la presión atmósferica. Al nivel del mar es conocida como presión atmosférica normal y a una altura "h" sobre el nivel del mar se conoce como presión atmosférica local.
* La Presión del aire influye en el punto de ebullición.
En la ciudad 1 Tebullición
(agua)
En la ciudad 2 Tebullición
(agua)
= 100 ºC < 100 ºC
Aumenta energía (Procesos Endotérmicos) Sublimación directa
Fusión Solidificación
Vaporización Licuación
www.es.123rf.com/photo_2456212.html
Sublimación inversa Disminuye la energía (Procesos Exotérmicos) Ebullición: es la vaporación violenta en todo el líquido a cierta temperatura. - El agua hierve al darle el calor suficiente (proceso endotérmico) -
El agua ebulle a 100 ºC a nivel del mar, mientras que el alcohol hierve
a 78 ºC.
Evaporación: es una vaporización lenta a temperatura ambiente, se produce en la superficie del líquido. - Cuando trapeamos el piso, el agua desaparece del piso lentamente. Volatilización: es una evaporación violenta a temperatura ambiente, se produce en la superficie del líquido. Ejemplo: alcohol, gasolina, bencina, acetona.
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Primer año de secundaria 33
3
Unidad II
Practiquemos 1. Completa:
La naftalina (nombre comercial del naftaleno, C10H8) expuesta al medio _____________________ sufre el proceso de _____________________.
2. Completa:
Antiguamente se preparaban los adornos de oro, para esto el hombre __________________ al metal.
3. Completa:
El mercurio usado para disolver el oro, se encuentra en estado __________________________.
4. Completa:
La acetona es un líquido muy ______________________________.
5. Completa:
El hielo seco expuesto al medio ambiente sufre el proceso de _______________________________. 9. Marca verdadero (V) o falso
6. Relaciona:
I. Bencina
a. Volatilización
II. Hielo seco
b. Sublimación
c. Licuación
Rpta: ___________________ 7. Relaciona:
I. Agua líquida -
a. Fusión sólida
agua sólida
II. Agua líquida -
vapor de agua
b. Solidificación
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
a) Solidificación es el cambio de estado sólido a líquido. ( )
b) Sublimación es el cambio de estado sólido a líquido. ( )
c) Evaporación es el cambio de estado gaseoso a líquido. ( )
Trilce 34
a) El hielo seco se encuentra en estado sólido. ( )
b) El hielo seco es muy volátil.
(
)
c) El hielo seco es el CO2 gaseoso.
(
)
10. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
a) El cambio de estado de una sustancia se produce por el cambio de temperatura. ( )
b) El cambio de estado se produce por el cambio de peso de la sustancia. ( )
c) El cambio de estado de una sustancia se produce por el cambio de masa. ( )
(F) según
Colegios
corresponda:
c. Vaporización
Rpta: ___________________
(F) según
11. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
a) El proceso de fusión es endotérmico. (
)
b) El proceso de solidificación es endotérmico. ( )
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Química
c) El proceso de solidificación es exotérmico. ( )
12. Indica lo incorrecto:
I. La gasolina es muy volátil.
II. El agua es muy volátil.
III. La acetona es muy volátil
a) Solo I
b) Solo II
d) I, III
e) Todas
c) Solo III
14. Indica lo correcto:
I. El gas CO2 a temperatura ambiente se congela.
II. La bencina es un líquido inflamable.
III. La gasolina es sólida a temperatura ambiente.
a) Solo I
b) Solo II
d) I, III
e) I, II
c) Solo III
15. Indica lo correcto: 13. Indica lo correcto:
I. La ebullición es un proceso exotérmico.
I. El alcohol etílico hierve a 78 ºC.
II. El agua hierve a 100 ºC a nivel del mar.
II. El agua se congela a 0 ºC.
III. El agua hierve a 100 ºC en Huancayo.
III. El agua hierve a 100º C.
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) I, III
a) Solo I
b) Solo II
d) I, III
e) Todas
c) Solo III
c) Solo III
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
La naftalina se _____________________.
2. Completa:
Los metales se _______________________ a temperaturas elevadas.
3. Completa:
El agua hierve a 100 ºC transformándose en _________________________.
4. Completa:
La gasolina es muy _____________________.
5. Completa:
El alcohol etílico es menos _______________________ que la acetona.
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Primer año de secundaria 35
3
Unidad II
6. Relaciona:
a. Fusión
b) El proceso de solidificación endotérmico. (
II. Exotérmico
b. Solidificación
c. Vaporización
I. Endotérmico
Rpta: ______________
I. Solidificación
a. H2O(l) → H2O(g)
II. Licuación
b. H2O(l) → H2O(s)
c. O2(g) → O2(l)
Rpta: ______________
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) Solidificación es el cambio de estado de líquido a sólido. ( )
b) Licuación es el cambio de estado de gas a sólido. ( )
c) La evaporación es una vaporización lenta. ( )
9. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
b) La naftalina se sublima.
(
)
c) El mercurio es un metal líquido.
(
)
(V) o falso
(F) según
a) El cobre sólido se funde a bajas temperaturas. ( )
b) El aceite de cocina es muy volátil.
(
)
c) El agua de mar se evapora.
(
)
Colegios
Trilce
c) El proceso de solidificación es exotérmico. ( )
I. El agua es muy volátil.
II. La gasolina es muy volátil.
III. La acetona es muy volátil.
a) Solo II
b) Solo III
d) II, III
e) Todas
c) I, II
13. Indica lo correcto:
I. El alcohol etílico hierve a 120 ºC.
II. El agua se congela a 10 ºC.
III. El agua hierve a 100 ºC.
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) I, III
c) Solo III
14. Indica lo correcto:
11. Marca verdadero corresponda:
es )
(F) según
a) La humedad del ambiente se debe a la evaporación del agua del mar. ( )
10. Marca verdadero corresponda:
)
12. Indica lo correcto:
7. Relaciona:
36
a) El proceso de fusión es exotérmico. (
(V) o falso
(F) según
I. La naftalina y el hielo seco se subliman.
II. La gasolina y la acetona son líquidos volátiles.
III. El gas propano se licua para encerrarlo en los balones de gas.
a) Solo I
b) Solo II
d) I, III
e) Todas
c) I, II
15. Indica lo correcto:
I. La ebullición es un proceso endotérmico.
II. El agua hierve a 100 ºC a nivel del mar.
III. El agua hierve a 100 ºC en Huancayo.
a) Solo I
b) Solo II
d) I, III
e) Todas
c) I, II
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Química
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/94_iniciacion_interactiva_materia/curso/mate..
Actividades complementarias
Pulsa el botón para encender el mechero y observa los cambios. Realiza en tu cuaderno el experimento explicando cada cambio de proceso.
se
cuando
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subdividen
cuando
Primer año de secundaria 37
4
Unidad II
Estados de la materia cambios de estados
Fusión Fusión
Vaporización Vaporización
Sólido
Líquido
Solidificación
Gaseoso Gaseoso
Licuación
Sublimación Inversa Sublimación Inversa
http://cristiansaez.wordpress.com
Fusión
Sublimación Progresiva Sublimación Sublimación Directa Vaporización
"Los cambios de estado de agregación de la materia en los fenómenos físicos se genera al aumentar o disminuir la temperatura de la sustancia, sin generar cambios de la estructura interna de la sustancia".
r lagos hela ¿Por qué los lagos se congelan desde la superficie hacia el fondo? El hecho de que el hielo sea menos denso que el agua tiene un significado ecológico profundo. Considérese por ejemplo, los cambios de temperatura en el agua de un lago en un clima frío. A medida que la temperatura del agua que está en la superficie disminuye, aumenta su densidad. Así el agua mas fría se sumerge hacia el fondo mientras que el agua caliente, que es menos densa sube hacia la parte superior. Este movimiento normal de convexión continúa hasta que la temperatura, global del agua llega a 4 ºC. Debajo de esta temperatura la densidad del agua empieza a disminuir, al disminuir la temperatura de tal forma que ya no se asienta. Con un enfriamiento mayor, el agua comienza a congelarse en la superficie. La capa de hielo formada no se sumerge porque es menos densa que el líquido, mas aún actúa como un aislante térmico para el agua que queda debajo. Si el hielo fuera más pesado, se iría al fondo del lago cada vez que el agua se congela en la superficie. La mayoría de los organismos vivos que existen en el cuerpo del agua no sobrevivirían. Afortunadamente, esto no ocurre, y es esta propiedad excepcional del agua la que hace posible la pesca en los lagos helados.
Colegios
Trilce 38
Central 6198 - 100
Química Estados de la materia - Cambios de estado El progreso que ha alcanzado la química en los últimos tiempos en especial en el siglo XIX, desde la medicina hasta la industria, ha permitido mejorar la calidad de vida de la humanidad mediante el desarrollo de nuevas tecnologías. La materia se presenta a nuestros sentidos en tres estados de agregación fundamentales: el estado gaseoso, el estado líquido y el estado sólido. Los dos primeros, llamados fluidos, tienen en común la propiedad de poder desplazarse por tuberías. De otro lado, líquidos y sólidos constituyen los estados condensados, que tienen en particular el conservar un volumen constante. Además de estos estados fundamentales, existen también otros estados intermedios que no se someten a las leyes generales que gobiernan a los otros.
Características de los estados de agregación. Líquido - Tienen volumen fijo.
- Tienen forma propia.
- No tienen forma propia.
- No se pueden comprimir.
- Son muy poco compresibles.
- No fluyen por sí mismos.
- Difunden y fluyen por sí mismos.
Sólido
Líquido
-
Gaseoso Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
-
No tienen forma fija.
-
Son fácilmente compresibles.
-
Difunden y tienden a mezclarse con otros gases.
Gaseoso
http://www.atomosybits.com/2009/09/02/agregandoestados-a-los-estados-agregados-de-la-materia/
Sólido - Tienen volumen fijo.
Sabías que:
F La capa de hielo que se forma en la superficie de un lago aisla el agua que queda debajo y mantiene la temperatura lo suficientemente alta para preservar la vida acuática.
F La nieve es muy fría debido a que es agua congelada, lo que sólo ocurre por debajo de los ceros grados celsius.
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Primer año de secundaria 39
4
Unidad II
Practiquemos 1. Completa:
El alcohol etílico, el mercurio y el aceite vegetal se encuentran en estado _____________________.
2. Completa:
Cuando la presión atmosférica disminuye, el punto de ebullición de un líquido __________________.
3. Completa:
El acero, el bronce y el hierro se encuentran en estado __________________________.
4. Completa:
El aire es una mezcla de varios ______________________________.
5. Completa:
La solidificación se presenta de ________________________ a ________________________. 9. Marca verdadero corresponda:
6. Relaciona:
I. Sólido
a. Oxígeno
II. Líquido
b. Cobre
c. Mercurio
Rpta: ___________________
(V) o falso
(F) según
a) El estado sólido se encuentra a elevadas temperaturas. ( )
b) La ebullición es un proceso exotérmico. ( )
c) El bromo es un no metal en estado líquido. ( )
7. Relaciona: I. Sólido
a. Bromo
II. Líquido
b. Carbono
c. Cloro
Rpta: ___________________
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
10. Marca verdadero corresponda:
(F) según
a) El agua sufre el proceso de licuación. (
)
b) El gas propano sufre el proceso de licuación. ( )
Colegios
(F) según
a) El estado líquido es el mas abundante en el universo. ( )
b) La sublimación directa es un proceso exotérmico. ( )
c) Un sólido no tiene forma definida.
11. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(
)
(F) según
c) El hierro se encuentra en estado sólido al medio ambiente. ( )
a) El azufre es un sólido.
(
)
b) El cloro es un gas.
(
)
c) El carbono es un sólido.
(
)
Trilce 40
(V) o falso
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Química 12. Indique los procesos exotérmicos:
14. Indique lo correcto:
I. Fusión
I. El cobre es un metal sólido.
II. Ebullición
II. El sodio es un metal líquido
III. Solidificación
III. El oxígeno es un gas.
a) Solo I
b) Solo II
a) Solo I
b) Solo III
d) I, II
e) II, III
d) I, III
e) Todas
c ) Solo III
13. Indique lo correcto:
c) I, II
15. Indicar lo correcto:
I. El agua se congela a 0 ºC.
II. La congelación del agua es un proceso esotérmico.
I. La solidificación es un proceso exotérmico.
II. La sublimación se dá para el agua.
III. La fusión es un proceso exotérmico.
III. El agua es muy volátil.
a) Solo I
b) Solo II
a) Sólo I
b) Sólo II
d) I, II
e) Todas
d) I, III
e) Todas
c) I, III
c) I, II
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
El ozono se encuentra en estado __________________.
2. Completa:
A mayor presión atmósferica mayor será el punto de ___________________ de un líquido.
3. Completa:
El vinagre y el aguardiente se encuentran en estado _________________________.
4. Completa:
El aire se encuentra en estado ____________________.
5. Completa:
La fusión se presenta de ______________________ a _________________________.
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Primer año de secundaria 41
4
Unidad II
11. Marca verdadero corresponda:
6. Relaciona:
I. Sólido
a. Nitrógeno
II. Líquido
b. Carbono
c. Bromo
Rpta: ______________
I. Sólido
a. Bicarbonato de Sodio
II. Líquido
b. Vinagre
c. Dióxido de carbono
Rpta: ______________
a) El agua se sublima.
(
)
b) El gas propano se condensa.
(
)
c) El hierro se encuentra en estado líquido al medio ambiente. ( )
9. Marca verdadero (V) o falso (F) según corresponda: a) El estado físico depende sólo de la temperatura. ( )
b) La ebullición es un proceso endotérmico. ( )
c) El mercurio es un metal sólido.
(
a) El estado sólido es el más abundante en la Tierra. ( )
b) La sublimación directa es un proceso endotérmico. ( )
Colegios
c) Un sólido no tiene volumen definido. (
Trilce 42
a) El azufre es una sustancia líquida.
(
)
b) El cloro es una sustancia líquida. (
)
c) El carbono es un sólido.
)
(
II. Ebullición
III. Solidificación
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) II, III
c) Solo III
13. Indique lo correcto:
I. El agua se congela a 10 ºC.
II. La congelación es un proceso exotérmico.
III. La fusión es un proceso endotérmico.
a) Solo I
b) Solo II
d) I, III
e) II, III
c) Solo III
14. Indique lo correcto:
I. El oro es un metal líquido.
II. El bromo es un metal líquido.
III. El helio es un gas.
a) Solo I
b) Solo III
d) II, III
e) I, III
)
10. Marca verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. Fusión
8. Marca verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
(F) según
12. Indique los procesos endotérmicos:
7. Relaciona:
(V) o falso
c) Sólo II
15. Indicar lo correcto: I. La cristalización es un proceso endotérmico.
II. La sublimación se da para el hielo seco.
III. El alcohol es volátil.
a) Sólo I
b) Sólo II
d) I, III
e) II, III
) c) Sólo III
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Química Actividades complementarias
Investiga un poco más: En casa observe cuando y en qué casos se puede observar los siguientes cambios de estado del agua. Redacte y explique su observación en su cuaderno.
Solidificación
Fusión Sublimación Directa
Licuación
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Sublimación Inversa
Vaporización
Primer año de secundaria 43
División de la materia http://pe.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imagen&titu lo=Divisi%F3n+de+la+materia&url=/kalipediamedia/cienciasnaturales/ media/ 2 0 0 7 0 9 / 2 4 / fisicayq uimica/ 2 0 0 7 0 9 2 4 kl p cn afyq _ 2 5 . G es. LCO. png&popw=749&poph=426
5
Unidad II
"La materia se divide en compuestos, que están formados por elementos simples; éstos se agrupan en moléculas, que están formadas por átomos".
De la Física Clásica a la Teoría Cuántica Los intentos de los físicos del siglo XIX para enterder a los átomos y moléculas se encontraron con éxitos muy limitados. Considerando que las moléculas se comportan como pequeñas pelotas botadoras. Los primeros físicos fueron capaces de predecir y explicar algunos, fenómenos macroscópicos, tales como la presión ejercida por un gas. Sin embargo, el mismo modelo no fue capaz de descifrar la estabilidad de las moléculas. Tomó mucho tiempo para darse cuenta (y aún más aceptarlo) que las propiedades de los átomos y moléculas no están gobernadas por las mismas leyes que funcionan tan bien para objetos grandes. Fue un joven físico alemán llamado Max Planck que en los años 1900. descubrió que los átomos y moléculas emiten energía únicamente en números enteros múltiplos de ciertas cantidades bien definidas. La Teoría cuántica permite predecir y entender el papel crucial que los electrones desempeñan en la química.
Colegios
Trilce 44
Central 6198 - 100
Química División de la materia Está comprobado experimentalmente, en incontables ocasiones que la materia es realmente discontinua.
cuerpo
partes
trozos
partículas
Como se observa, el cuerpo se puede fraccionar por medios mecánicos hasta obtener polvo. Toda esta secuencia de división se dá en los cuerpos sólidos.
medio mecánico
polvo
medio físico
cuerpo moléculas
partículas
medio químico (reacciones químicas)
energía cósmica quark
e- (electrón)
p+ (protón)
nº (neutrón)
átomos Reacciones Nucleares
• La fuerza de unión entre átomos se denomina enlace químico. • La agrupación de átomos forma una molécula. • Las moléculas pueden ser monoatómicas (un solo átomo), diatómicas (dos átomos) de igual o diferentes elementos químicos; triatómicas (tres átomos) de igual o diferentes elementos químicos.
Sabías que:
F El tamaño del átomo es 10 000 veces el tamaño de su núcleo. F El protón está formado por 3 quarks. www.trilce.edu.pe
Primer año de secundaria 45
5
Unidad II
Moléculas monoatómicas
He Ne Ar Kr Moléculas diatómicas
C
O
H
H
O
O
CO H2 O2 Moléculas triatómicas O
O
C
O
CO2
H
H
H
C
N
H2O HCN
Practiquemos 1. Completa:
Cuando disolvemos azúcar en agua obtenemos ________________________________ de azúcar.
2. Completa:
Una roca sería ___________________ y la arena podría considerarse como _____________________.
3. Completa:
La molécula del agua (H2O) es____________________.
4. Completa:
Las partículas de un cuerpo se obtiene por medios ______________________________.
5. Completa:
Un cuerpo se puede fraccionar por medios ________________________.
6. Relaciona:
I. Polvo
a. Medio mecánico
b. Diatómico
II. Electrón
b. Medio nuclear
c. Triatómico
c. Medio físico
I. H2
a. Monoatómico
II. CO2 Rpta: ___________________ Colegios
Trilce 46
7. Relaciona:
Rpta: ___________________ Central 6198 - 100
Química 8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según 12. Las moléculas se obtienen al dividir la materia por medios:
a) El cuerpo es la porción limitada de materia. ( )
b) La partícula se obtiene por trituración.(
)
c) El polvo se obtiene por disolución. (
)
9. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
a) Químicos d) Atómicos
b) Nucleares c) Físicos e) Electrónicos
13. Indica lo correcto; respecto al medio de obtención de: ?
(F) según
a) Mecánico b) Físico
d) Nuclear
a) La molécula siempre es monoatómica.(
b) La molécula se forma por la unión de 14. Indica lo correcto: partículas. ( )
c) La molécula se obtiene por medios físicos. ( ) (F) según
a) La molécula del gas O2 es diatómica.(
)
b) El amoniaco (NH3) es diatómica.
(
)
c) El gas propano (C3H8) es triatómica. (
)
11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
a) El CH4 es una molécula triatómica. (
)
b) El O3 es una molécula triatómica.
(
)
c) El Br2 es una molécula diatómica.
(
)
I. Un clavo es un cuerpo. II. El Fe es un elemento químico. III. El agua está formada por moléculas de H2O.
a) Solo I
b) Solo II
d) I, III
e) Todas
c) Solo III
15. Indica lo correcto:
(F) según
c) Químico
e) Energía Cósmica
10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
)
I.
Los elementos químicos están formados por moléculas.
II. El gas propano (C3H8) está formado por moléculas.
III. El elemento Hidrógeno está formado por átomos.
a) Solo I
b) Solo II
d) II, III
e) Todas
c) Solo III
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
Cuando __________________ azúcar en agua obtenemos moléculas de azúcar.
2. Completa:
Un árbol sería el ___________________ y el aserrín podría considerarse como ___________________.
3. Completa:
La molécula del metano (CH4) es _________________________.
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Primer año de secundaria 47
5
Unidad II
4. Completa:
11. Marca verdadero corresponda:
(F) según
Las moléculas de un cuerpo se obtienen por
medios ____________________.
a) La materia se divide en porciones mas pequeñas. ( )
b) Los quark son la última porción de materia. ( )
5. Completa:
(V) o falso
______________________ es la materia que se obtiene por medios químicos.
c) Los átomos son la mínima unidad del elemento químico. ( )
6. Relaciona:
12. Los átomos se obtienen por medios:
I. HI a. Monoatómico
II. HClO b. Diatómico
a) Químicos
b) Nucleares c) Físicos
c. Triatómico
d) Mecánicos
e) Cósmicos
Rpta: ______________ 13. Indica el proceso utilizado:
7. Relaciona:
?
I. Partículas
a. Medio mecánico
II. Protón
b. Medio nuclear
a) Mecánico b) Físico
c. Medio químico
c) Químico
d) Nuclear e) Energía cósmica
Rpta: ______________ 14. Indica lo incorrecto:
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
a) El cuerpo es la porción de materia que se obtiene por reacción nuclear. ( ) b) La partícula se obtiene por disolución.( ) c) El polvo se obtiene por reacción química. ( )
9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) La molécula es llamada cuerpo.
b) La molécula se forma por la unión de átomos. ( )
c) Las moléculas se obtienen por medios químicos. ( )
10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(
)
a) La molécula del HI es diatómica.
(
)
b) La molécula del CH4 es diatómica. (
)
c) Las moléculas del NH3 es tetratómica.(
)
Trilce
I. Un clavo es una partícula. II. El Fe es un elemento químico. III. El agua está formada por moléculas de H2O.
a) Solo I
b) Solo II
d) I, III
e) Todas
c) Solo III
15. Indica lo correcto:
I.
Los elementos químicos están formados por átomos.
II. El gas CO2 está formado por moléculas.
(F) según III. El líquido mercurio está formado por átomos.
Colegios
48
(F) según
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) Todas
c) Sólo III
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Química Actividades complementarias
Investiga un poco más:
Insumos:
Conociendo los medios a utilizar para la división de la materia, explique en su cuaderno el desarrollo de la siguiente experiencia.
Material:
•
2 vasos de vidrio del mismo tamaño
•
Una cucharita
•
100 mL de agua potable
•
100 mL de alcohol etílico (alcohol medicinal)
•
20 g de sal de cocina
•
Un cronómetro
Procedimiento •
En uno de los vasos echar los 100 mL de agua y agregar los 20 g de sal de cocina, remover lentamente en sentido horario con la cucharita (controle el tiempo).
(Anote todas sus observaciones e indique que medio de división de la materia a utilizado en esta experiencia).
Realiza lo mismo para el alcohol con la sal.
formado por
formado por
formado por formado por: FUENTES DE INFORMACIÓN a. Carl Sagan - El Cosmo - Gran divulgador de la ciencia Youtube.com b. http://www.astrofacil.com/articulos/materia_oscura/Bing-Bang c. concurso.cnice.mec.es/.../estados/cambios.htm d. Química. Segunda edición. CEPREUNI e.
Química. Cuarta edición. CEPREUNI
f.
http://es.wikipedia.org/wiki/archivo:tama%c3%b1a_relativo_materia.png
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Primer año de secundaria 49
Fenómenos http://www.fondospantallagratis.com/wp-content/uploads/2009/05/doble_arco_iris.jpg
61
Unidad II I
El arco iris es un fenómeno físico, debido a la descomposición de la luz (rayos del sol) en la atmósfera. ¿Cómo se produce tal descomposición? ¿Se verá un arco iris en cualquier lugar? ¿Podríamos generar de algún otro modo la descomposición de la luz?
risma triangular de cristal de manera que
La Descomposición de la Luz Durante la lluvia cuando ésta ha terminado, los rayos solares atraviesan las gotas de agua suspendidas en la atmósfera dando lugar a que se descomponga la luz en una franja de brillantes colores. Para conseguir un arco artificial, se coloca un prisma triangular de cristal de manera que la luz del sol incida sobre él oblicuamente. Acto, seguido, la luz se descompondrá en los siete colores siguientes: rojo, anaranjado, amarillo, verde, azul, índigo y violeta.
Fenómeno Se nombra de esta forma a todo cambio que se realiza sobre la materia realizando un trabajo. Se clasifica en fenómeno físico y fenómeno químico.
Fenómeno físico Obedece a procesos reversibles, no varia la identidad del cuerpo, es decir no experimentan modificaciones en la estructura y composición de la materia.
Colegios
Trilce 50
Central 6198 - 100
Química Ejemplos
a. El cambio de estado.
Hielo
al disminuir la T
al aumentar la T
agua
Hielo
b. Al lanzar un cuerpo.
Fenómeno Químico No obedece a procesos reversibles, en donde las propiedades de la materia quedan modificadas, es decir las sustancias pierden su identidad, modifican su estructura y composición, siempre forman nuevas sustancias.
Ejemplos
a. Combustión de la madera
b. La oxidación de los metales
c. La digestión
d. La fermentación
Sabías que:
FEl proceso invernadero es un fenómeno físico (atmosférico)
que evita que la totalidad de la energía emitida por la superficie terrestre escape al espacio y se pierda.
Practiquemos 1. Completa:
El _____________________ que se observa cuando una sustancia cambia su composición es _____________________.
2. Completa:
La _____________________ de los alimentos en el estómago es un _____________________.
3. Completa:
El cambio de ____________________ del agua líquida a agua sólida es un ____________________.
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Primer año de secundaria 51
61
Unidad II I
4. Completa:
La dilatación de un metal es un _____________________.
5. Completa:
Al observar un arco iris, observamos un _____________________.
6. Relaciona:
I. Fenómeno físico
a. Dilatación del cobre
II. Fenómeno químico
b. Sublimación del hielo seco
c. Pulverización de un terrón de azúcar
Rpta: ___________________
7. Relaciona:
I. Fenómeno físico
a. Proceso irreversible
II. Fenómeno químico
b. Proceso reversible
c. Fermentación de las frutas
Rpta: ___________________ 8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
b) La licuación es un cambio físico. (
)
c) La combustión de la gasolina es un cambio físico. ( )
a) La combustión de la gasolina no es un fénomeno químico. ( ) b) Para la obtención del vino se producen un fénomeno físico. ( )
10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
c) El deshielo de los polos en la Tierra se produce un fenómeno químico. ( )
a) La digestión es un cambio químico.
(
)
b) La licuación es un cambio químico.
(
)
9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
c) La corrosión es un cambio químico.
(
)
(F) según
12. ¿Cuántas proposiciones son cambios físicos? a) La corrosión del metal es un cambio físico. ( ) b) El fénomeno físico varia la identidad del cuerpo. ( ) c) En el fenómeno químico no se alteran las propiedades del cuerpo. ( ) 9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
I. La oxidación
II. La ruptura de una tiza
III. El calentamiento global
a) Solo I b) Solo II
d) I y II
c) Solo III
e) II y III
a) La solidificación es un cambio químico. ( ) Colegios
Trilce 52
Central 6198 - 100
Química 13. ¿Cuántos son cambios químicos?
I. El cambio de estado
II. La fermentación de la uva
III. Disolver azúcar en agua
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) I, III
c) Solo III
a) Solo I
b) Solo II
d) I y II
e) I y III
c) Solo III
15. De las siguientes proposiciones, ¿cuántas son cambios químicos?
I. Cuando cae la lluvia.
II. Cuando cae la nieve.
III. Cuando el H2 y O2 forman el agua (H2O).
a) Solo I
b) Solo II
d) I y II
e) I y III
14. ¿Cuántas proposiciones son cambios físicos?
I. Estirar una liga
II. Calentar el agua
III. Fermentar el maíz
c) Solo III
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
La precipitación de las lluvias es un fenómeno ___________________.
2. Completa: La ___________________ de las frutas es un fenómeno ___________________. 3. Completa:
El cortar papeles producimos un fenómeno ___________________.
4. Completa:
En la ___________________ del hierro se produce un fenómeno químico.
5. Completa:
En la fundición de un metal se observa un fenómeno ___________________.
6. Relaciona:
I. Proceso irreversible
a. Dilatación del cobre
II. Proceso reversible
b. Oxidación
c. Combustión del gas propano
Rpta: ___________________ www.trilce.edu.pe
Primer año de secundaria 53
61
Unidad II I
12. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
7. Relaciona:
I. Fenómeno físico
II. Fenómeno químico
a. Evaporación b. Corrosión
c. Erupción volcánica Rpta: ___________________ 8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a. La combustión es fenómeno físico. (
)
b. La fermentación es un cambio físico. (
)
c. La solidificación es un cambio químico. ( )
9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
I. El peso es un fenómeno químico.
II. El peso es un fenómeno físico.
III. La masa es un fenómeno químico.
a) VVV
b) VVF
d) FVF
e) FFF
c) VFF
13. Identifique los fenómenos que sufren cambio en su estructura interna de la materia.
I. La descomposición de un cadáver
II. La dispersión de la luz en el vacio
III. La fermentación del maíz
a) Solo I
b) Solo II
d) I y III
e) II, III
(F) según
a. La corrosión es un fenómeno físico.
(
)
b. El fenómeno químico produce transfor-mación de la materia. ( ) c. El fenómeno químico no es reversible.( 10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
)
(F) según
a) La fusión es un fenómeno químico. ( b) La licuación es un cambio químico. (
) )
c) La condensación es un cambio físico. (
)
c) Solo III
14. Menciona los fenómenos físicos.
I. El rayado de un metal
II. El cambio de estado
III. El cambio del clima
a) Solo I
b) Solo II
d) I y II
e) I, II, III
c) Solo III
15. Menciona los procesos químicos. 11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
a) La oxidación es un cambio químico. (
)
b) La trituración es un cambio físico.
(
)
c) La volatilidad es un cambio químico. (
)
Colegios
Trilce 54
(F) según
I. Cambio de estado.
II. Oxidación del cobre.
III. Combustión de la gasolina.
a) Solo I
b) Solo II
d) I y II
e) II y III
c) Solo III
Central 6198 - 100
Química Actividades complementarias
Investiga un poco más: En su cuaderno describa lo sucedido en el experimento, indicando el fenómeno que se produce. Materiales • Un vaso de vidrio • Agua potable Procedimiento
• Un cronómetro • Un sobre de sal de Andrews
Llenar con agua hasta la mitad del vaso, luego vertir el sobre de la sal de Andrews (controle el tiempo hasta que cese el proceso).
La rotura de un cuerpo
La oxidación
Mezclas
La combustión
Cambios de estados
La digestión
Elasticidad
La putrefacción
La fermentación
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Primer año de secundaria 55
71
Unidad II I
Repaso
hhttp://www.vootar.com/imgs/elementos/1252425146_Elefante.jpg
http://4.bp.blogspot.com/_nr7WwS5-68Q/S7rutWbSL8I/AAAAAAAAAno/ xfhsJANZFss/s1600/bigbang.jpg
Ciencia - Medio ambiente - Universo - Hombre - Estados - Cambios de estados División de la materia - Fenómenos
Las plantas absorven por las raíces los alimentos que contiene el suelo que sirven para nutrirlas. A su vez los frutos de las plantas sirven como alimento para los consumidores.
Fenómenos Se denomina fenómeno físico a cualquier suceso natural observable y posible de ser medido con algún aparato o instrumento, donde las sustancias que intervienen en general no cambian, y si cambian, el cambio se produce a nivel subatómico en el núcleo de los átomos que intervienen (reacciones nucleares). No se transforma la materia; es observable a simple vista; se mantiene la misma porción de materia; no se manifiesta energía; es reversible y cambia a nivel subatómico. Distinguimos los fenómenos físicos de los fenómenos químicos, que son también sucesos observables y posibles de ser medidos, pero en los cuales las sustancias intervinientes "cambian" al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de los átomos (no a nivel de los núcleos atómicos). Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes "cambian" al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de las sustancias intervinientes. En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría. Fenómeno químico: La sustancia sufre modificaciones irreversibles por ejemplo un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido cambiadas químicamente.
Colegios
Trilce 56
Central 6198 - 100
Química
Sabías que:
FLa palabra ecología fue utilizada por primera vez en 1869 por el biólogo Alemán Ernst Haeckel.
Ecología proviene de dos palabras griegas:
OIKOS = Lugar donde se vive (casa)
LOGOS = Estudio, tratado
Practiquemos 1. Completa:
El universo es aquel __________________ donde gravitan la __________________, los astros.
2. Completa: El __________________, el planeta Tierra y el hombre están formados por __________________. 3. Completa:
El estado __________________ es el más abundante en el universo.
4. Completa:
El neón, argón y kriptón se encuentran en estado __________________.
5. Completa: La __________________ de los metales es un cambio químico. ( ) 6. Relaciona: c) La sublimación directa es un proceso I. Molécula diatómica a. H2O exotérmico. ( ) II. Molécula triatómica b. H2CO3 9. Marca verdadero (V) o falso (F) según c. HCl corresponda: Rpta: ___________________ a. La molécula siempre es monoatómica.( ) 7. Relaciona: b. La molécula se forma por la unión de partículas. ( ) I. Un árbol a. Productores c. La molécula se obtiene por medios físicos. ( ) c. Descompone- dores 10. Marca verdadero (V) o falso (F) según corresponda: Rpta: ___________________
II. León
b. Consumidores
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) El estado líquido es el más abundante en el universo. ( ) b) La ebullición es un proceso endotérmico. www.trilce.edu.pe
a) La humedad del ambiente existe por la evaporación del agua. ( ) b) La naftalina se sublima.
(
)
c) El mercurio es un metal líquido. (
)
Primer año de secundaria 57
71
Unidad II I
11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) El cobre es un metal.
(
)
b) El aceite de cocina es muy volátil.
(
)
c) El agua de mar se evapora.
(
)
12. Indica los procesos endotérmicos.
III. Oxidación
a) Solo I
b) Solo II
d) II y III
e) Todas
14. Indica que moléculas son tetratómicas: I. H2O2 II. P4
III. SO3 c) Solo III
I. La fusión del hielo
a) Solo I
b) Solo II
II. La licuación del gas propano
d) I, III
e) Todas
III. La sublimación de la naftalina sólida
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) I, III
15. Indica que proposición es un fenómeno químico.
c) Solo III
13. Indica una propiedad física: I. Color
c) I, II
II. Cambio de estado
I. El cambio de estado del agua
II. La electrólisis del agua
III. La putrefacción de un cuerpo humano
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) II y III
c) Solo III
Tarea domiciliaria Comprensión de la información
6. Relaciona:
1. Completa:
La corrosión de un metal es un fenómeno __________________.
molécula
de
SO3
es
una
molécula
(diatómica / tetratómica)
3. Completa: El
azufre
se
encuentra
en
estado
__________________. 4. Completa:
La cantidad de materia en un cuerpo se denomina __________________.
5. Completa:
b. Pentatómica
c. Tetratómica
Rpta: ___________________
__________________.
a. Diatómica
II. C2H2
2. Completa: La
I. CH4
El estado de una sustancia depende de la
7. Relaciona: I. Líquido
a. Oxígeno molecular
II. Gas
b. Cobre
c. Bromo
Rpta: ___________________ 8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a. La molecula del gas O2 es diatómica. b. El amoniaco (NH3) es diatómica. (
(
)
)
c. El monóxido de carbono (CO) es diatómica. ( )
__________________. Colegios
Trilce 58
Central 6198 - 100
Química 9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a. El estado sólido se encuentra a elevadas temperaturas. ( ) b. La ebullición es un proceso exotérmico. ( ) c. Los sólidos son compresibles.
(
)
10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
13. Indica la veracidad (V) o falsedad (F).
I. El conejo es un productor.
II. El árbol es un consumidor.
III. Un acuario es un ecosistema.
a) VVV
b) FFF
d) FFV
e) VFV
c) FVF
14. Indica que proposición es un fenómeno físico.
a. Los sólidos no poseen volumen definido. ( )
I. El cambio de estado del agua
II. La electrólisis del agua
b. Los sólidos tienen forma variable. (
III. La putrefacción del cuerpo humano
a) Sólo I
b) Sólo II
d) I y II
e) II y III
)
c. Los sólidos son menos densos que los gases. ( ) 11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a. La energía es materia concentrada.
(
)
b. La energía tiene como unidad al Kg.
(
)
c) Sólo III
15. Indica que proposición es un fenómeno químico.
c. La energía es la capacidad de realizar trabajo. ( )
I. La corrosión de un metal.
II. La combustión del gas metano (CH4).
12. Indica que moléculas son diátómicas.
III. El calentamiento global.
a) Sólo I
b) Sólo II
d) I y II
e) Todas
I. CO
II. HCl
III. O
a) Sólo I
b) Sólo II
d) I y II
e) Todas
3
c) Sólo III
c) Sólo III
Actividades complementarias
Investiga un poco más: En su cuaderno describa lo sucedido en el experimento, indicando el tipo de fenómeno que se produce. Materiales • Alcohol • Agua • Algodón
• Una sarten pequeña • Un cronómetro
Procedimiento En la sarten limpia, humedecer la superficie con el algodón empapado de alcohol y medir el tiempo que demora en evaporarse la superficie líquida. Realizar el mismo procedimiento para el agua y comparar ambas experiencias.
www.trilce.edu.pe
Primer año de secundaria 59
1
Unidad I
UNIDAD
III
Propiedades de la materia deben
¿Qué pasaría en el refrigerador si se coloca una cubeta con agua?
A la temperatura normal, la mayoría de los alimentos, sobre todo los crudos, no tardan en estropearse, fermentandose. Ello no ocurre a baja temperatura, que es proporcionada por el refrigerador, ya que el frío, la baja temperatura que da el refrigerador paraliza, retarda las actividades de los microorganismos.
¿Qué sucedería si se coloca una cubeta con aceite de cocina?
¿Por qué algunos alimentos guardarse en el refrigerador?
http://alan-refrigeracion.blogspot. com/2009_11_01_archive.html
Una propiedad es la cualidad o característica que identifica a un material y la distingue de otros. Las sustancias se caracterizan por sus propiedades individuales, algunas veces únicas.
Aprendizajes esperados Comprensión de la información • Conocer las características que presenta la materia en forma directa o mediante un cambio. • Conocer de qué forma afecta su composición. Indagación y experimentación
Refrigeración de alimentos Colegios
Trilce 60
• Mediante experiencias podrá observar y diferenciar las características de las diferentes sustancias (materia). Central 6198 - 100
1
Química
http://blog.educastur.es/libretina/files/2008/02/oro.jpg
Propiedades Físicas
El oro es uno de los metales más preciados por el hombre, a su vez es dúctil y maleable. Su estructura interna posee un empaque compacto por lo que su punto de ebullición y fusión son superiores que otros metales.
Las propiedades físicas, son propiedades que se pueden observar y/o medir sin modificar la composición o identidad de la sustancia.
Ejemplos de propiedades físicas - Color
- Densidad
-
Volumen
- Inercia
- Volatilidad
-
Tensión superficial
- Viscosidad La forma en la que se puede presentar una porción de materia sólida es una propiedad física.
Diamante
www.trilce.edu.pe
Grafito
Fullereno C60
Primer año de secundaria 61
1
Unidad III I
Propiedades Hay dos tipos de propiedades que presenta la materia, propiedades extensivas y propiedades intensivas. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia, por ejemplo, el peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etc. Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de materia y pueden ser una relación de propiedades, por ejemplo: temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, indice de refracción, calor específico, densidad, concentración, etc. Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura. Todos los cuerpos tienen masa ya que están compuestos por materia. También tienen peso, ya que son atraídos por la fuerza de gravedad. Por lo tanto, la masa y el peso son dos propiedades diferentes y no deben confundirse. Otra propiedad de la materia es el volumen, porque todo cuerpo ocupa un lugar en el espacio. A partir de las propiedades anteriores surgen, entre otras, propiedades como la impenetrabilidad y la dilatabilidad. La materia está en constante cambio. Las transformaciones que pueden producirse son de dos tipos: - Físicas: son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican. - Químicas: son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas. Las propiedades físicas de la materia son el conjunto de características que permiten su estudio usando los sentidos o algún instrumento específico. Los científicos se han puesto de acuerdo en determinar que la materia posee ciertas propiedades que son: masa, peso, volumen y densidad. Masa En física, masa es la cantidad de materia que constituye un cuerpo determinado. Esta propiedad física no varía jamás, independiente del lugar donde se encuentre el cuerpo o de su volumen. Para medir la masa se utiliza un instrumento llamado balanza. Su valor debe ser expresado siempre en una de estas unidades: tonelada, kilogramo o gramo. Peso Esta propiedad física es la fuerza de atracción que ejerce la gravedad sobre la masa de un cuerpo. A diferencia de la masa, esta propiedad varía dependiendo en el lugar donde se encuentre el cuerpo. Por ejemplo, cualquier objeto pesará más si está situado a nivel del mar que si se encuentra en lo alto de una montaña, pero su masa seguirá siendo la misma. Más sorprendente aún es la variación del peso en la Tierra v/s la Luna, ya que en el satélite el peso disminuye considerablemente. El peso se mide con un instrumento llamado dinamómetro y su unidad se expresa en Newton (N). El dinamómetro está formado por un resorte con un extremo libre y posee una escala graduada en unidades de peso. Para saber el peso de un objeto solo se debe colgar del extremo libre del resorte, el que se estirará; mientras más se estire, más pesado es el objeto. Volumen El volumen de un cuerpo es el espacio que éste ocupa. Para medirlo, se debe ver cuantas veces entra en él una unidad de volumen utilizada como unidad de medida. Esta unidad se llama metro cúbico, y corresponde a un cubo de un metro de lado. Para medir volúmenes mayores y menores que el metro cúbico, se utilizan sus múltiplos y submúltiplos, que aumentan o disminuyen de 1 000 en 1 000. Densidad La densidad es una característica de cada sustancia. Nos vamos a referir a líquidos y sólidos homogéneos. Su densidad, prácticamente, no cambia con la presión y la temperatura; mientras que los gases son muy sensibles a las variaciones de estas magnitudes.
Colegios
Trilce 62
Sabías que: La extensión es el espacio que ocupa una porción de materia en el universo, puede ser medida mediante el área o el volumen. Central 6198 - 100
Química Practiquemos 1. Completa:
La propiedad __________________ es una característica de la __________________ que se puede apreciar sin alterar su estructura interna.
2. Completa:
El hielo seco, en contacto con el aire experimenta un proceso de __________________formando gas carbónico (CO2).
3. Completa:
La tensión __________________ es una propiedad física.
4. Completa:
El olor, color, son propiedades __________________ .
5. Completa:
La tensión puede ser medida mediante el __________________ o el __________________. 9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
6. Relaciona: I. El oro
a. Dúctil
II. El carbono
b. Combustible
c. Volátil
Rpta: ______________
c) La tensión superficial mide la resistencia a fluir. ( )
I. Sólido
a. Dureza
II. Líquido
b. Viscoso
c. Difusión
10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
Rpta: ______________
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) El cambio de líquido a gas se llama licuación. ( ) (F) según
a) El volumen expresa la extensión de la materia. ( ) b) El color del azufre es una propiedad física. (
)
c) Los cambios de estado de agregación son cambios químicos. ( )
www.trilce.edu.pe
a) Cuando el hierro se oxida presenta una propiedad física. ( ) b) Los metales se dilatan con el incremento de calor. ( )
7. Relaciona:
(F) según
b) El oro y el cobre son dúctiles. (
)
c) El color gris del mercurio es una propiedad física. ( ) 11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) El área expresa la cantidad de materia.(
)
Primer año de secundaria 63
1
Unidad III I
b) La forma de una botella es una propiedad física. ( ) c) La fusión es un cambio físico.
(
)
12. Señala cuántas propiedades físicas existen. I. Densidad
II. Masa
IV. Combustión
III. Oxidación
a) 0
b) 1
d) 3
e) 4
c) 2
13. ¿Cuántas propiedades físicas existen en la siguiente relación: I. Extensión
II. Inercia
III. Dureza
IV. Fermentación
a) 4
b) 3
d) 1
e) 0
c) 2
14. Señala una característica física:
a) Putrefacción
b) Color
c) Combustión
d) Oxidación
e) Corrosión 15. Señala una propiedad física a) Digestión
b) Combustible
c) Reducción
d) Oxidación
e) Dureza
Tarea domiciliaria Comprensión de la información. 1. Completa:
Son propiedades que se pueden observar; sin cambio de identidad de la sustancia: _______________.
2. Completa:
El cambio de estado es un __________________ físico y la forma de un sólido es una __________________ física.
3. Completa:
La frágilidad es un(a) __________________ físico(a).
4. Completa:
La __________________ es la propiedad de un metal en transformarlos a hilos.
5. Completa:
Colegios
Algunos insectos pueden caminar sobre la superficie del agua por la __________________ que es una propiedad __________________.
Trilce 64
Central 6198 - 100
Química 11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
6. Relaciona:
I. El aluminio
a. Dúctil
II. El azufre
b. Combustible
c. Volátil
Rpta: ____________
a) El área es una propiedad física.
(F) según
(
b) La forma de un sólido no es una propiedad física. ( ) c) La dilatación es una propiedad física.
7. Relaciona:
)
(
)
12. Señale cuántas propiedades físicas se indica a continuación.
I. Líquido
a. Evapora
II. Gas
b. Difusión
c. Dureza
III. Fusión
IV. Vaporización
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
Rpta: ____________
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
b) El color del oro no es una propiedad física. ( ) c) El cambio de estado no es propiedad física. ( ) (F) según
a) La oxidación no es un cambio químico. ( )
b) La dilatación no es una propiedad física.
(
)
c) La viscocidad es una propied física. ( )
10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
II. Densidad
III. Volumen
IV. Volatilidad
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
(F) según
a) La licuación es un fenómeno físico. (
b) La sublimación es una propiedad física. ( )
c) El color es una propiedad física.
(
a) Ductibilidad
b) Combustión
c) Reducción
d) Digestión
e) Fermentación 15. Señale una propiedad física.
www.trilce.edu.pe
I. Color
14. Señala una característica física.
II. Licuación
13. Señala cuántas propiedades físicas se indican a continuación.
a) La masa expresa la extensión de la materia. ( )
9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
I. Sublimación
)
a) Oxidación
b) Fermentación
d) Volumen
c) Combustión
e) Reducción
)
Primer año de secundaria 65
1
Unidad III I
Actividades complementarias
Investiga un poco más:
En base de las propiedades de la materia describa y explique en su cuaderno (realice dibujos) que propiedad se cumple en el siguiente experimento.
regla
moneda vaso descartable
Materiales •
1 vaso descartable
•
Una regla de plástico de 30 cm
•
Una cinta de papel de 50 cm x 3 cm
•
Una moneda de un sol
mesa cinta de papel
Procedimiento: Colocar la cinta de papel (uno de sus extremos) en el borde del vaso presionado con la moneda de un sol logrando el equilibrio de la moneda en el borde del vaso. Estirar la cinta con mucho cuidado y dar un golpe con la regla como muestra el dibujo.
Color Densidad Forma Punto de fusión
Colegios
Trilce 66
Central 6198 - 100
Propiedades Químicas
http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/ equipo5/images/iodurodeploma_000.png
2
Química
Unidad III
El Petróleo
Las reacciones químicas son procesos donde las sustancias iniciales se transforman en otras (en nuevas sustancias). Podemos entonces entender de que existe cambio en su estructura interna lo cual genera una propiedad química.
Se trata de un líquido oscuro, aceitoso y de olor fuerte, es un combustible que arde con facilidad, se halla formado por una mezcla de hidrocarburos (hidrógeno y carbono). Generalmente las bolsas de petróleo se encuentran en el subsuelo terrestre y marítimo, junto con ciertas cantidades de agua y gas. Se le saca perforando el terreno con un enorme taladro sostenido en una torre metálica. Buena parte del petróleo que se extrae en el mundo es transportado a través de los mares de nuestro planeta por medio de buques - tanque, embarcaciones que reciben el nombre de barcos petroleros; son gigantescas. Su gran capacidad y tonelaje permiten en un solo viaje desplazar millares de metros cúbicos de este precioso líquido.
Propiedades químicas Las propiedades químicas son aquellas que se pueden observar y medir sólo provocando una transformación o cambio químico en su composición.
Ejemplos de propiedades químicas - Combustibilidad - Acidez - Reactividad - Oxidación - Inflamabilidad - Reducción La combustión es una reacción química que consiste en quemar un combustible en presencia de un comburente.
www.trilce.edu.pe
Primer año de secundaria 67
21
Unidad III I
Glosario Combustible: todo lo que se puede quemar. Ejm.: la madera, la gasolina, gas propano, etc. Comburente: sustancia que ayuda a que un combustible se queme. Ejm.: El O2(g) (Oxígeno gaseoso)
Las sustancias en el mundo, tal y como lo conocemos, se caracterizan por sus propiedades físicas o químicas, es decir, como reaccionan a los cambios sobre ellas, las propiedades químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, son generalmente irreversibles por ejemplo: la formación de agua, el huevo cocido, la madera quemada. La materia está en constante cambio, las transformaciones que pueden producirse son de dos tipos: - Físicas: son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican. - Químicas: son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas. Propiedades químicas Son propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando se combinan con otras en procesos por los que, por otra parte, las sustancias originales dejan generalmente de existir, formándose con la misma. Al cortar la manzana se puede apreciar un cambio químico, ya que sus constituyentes externos reaccionaron con el oxígeno del aire y se produjo un oscurecimiento por la reacción de oxidación (ver glosario) o envejecimiento. Su estructura interna cambió y ya no es posible recuperarla por medios físicos, por ejemplo, cortar la parte oxidada, ya que solo se obtendría un tejido vegetal nuevo. Las frutas, como las manzanas, pueden conservarse por refrigeración, que hace más lento el proceso de oxidación, o cubriéndolas, para que el oxígeno no actúe sobre la fruta. En el experimento, como habrás podido apreciar, el trozo de manzana cubierto con el plástico no se oscureció. Tampoco la parte de la manzana impregnada con jugo de limón se alteró. Es más, seguirá en buen estado, ya que el jugo de limón contiene vitamina C (ácido ascórbico), la cual actúa como antioxidante; es decir, evita que el oxígeno reaccione con la manzana y retarda el envejecimiento. El tercer trozo, al estar sin jugo de limón y sin plástico (es decir, al estar expuesto al oxígeno del aire) se oscureció, evidenciando una reacción de oxidación, la misma que corresponde a un cambio de estado de tipo químico. En la naturaleza, la mayoría de las alteraciones que se producen son cambios químicos, como la combustión, la pudrición, la fermentación, la digestión de los alimentos, etcétera. Sin embargo, también existen otros tipos de transformaciones químicas, como cuando se quema basura, o uno fundamental, que es la respiración, donde hay una reacción química. Así como la manzana, otras frutas experimentan las mismas modificaciones, como, por ejemplo, el plátano y la palta.
Sabías que:
FCuando se muestra una propiedad química no se alteran los elementos químicos que posee la materia.
Colegios
Trilce 68
Central 6198 - 100
Química Practiquemos 1. Completa:
Una propiedad __________________ se muestra cuando hay un cambio en la estructura de la materia.
2. Completa:
La __________________ se produce cuando el combustible se combina con el __________________.
3. Completa:
La fermentación es una propiedad __________________.
4. Completa:
En la combustión se emplea el __________________ y el __________________.
5. Completa:
En un cambio químico existe __________________ de la __________________ de la materia.
6. Relaciona:
I. Propiedad física
a. Digestión
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
(
II. Propiedad química
b. Inercia
a) Todo hidrocarburo es combustible.
c. Estado de
b) Los cambios químicos generan la misma sustancia. ( )
agregación
c) La fragilidad es una propiedad química. ( )
Rpta: ______________
9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
7. Relaciona:
I. Combustible
(F) según
a. Alcohol etílico a) El etanol es un comburente.
II. Comburente
b. Helio
c. Oxígeno
gaseoso
)
Rpta: ______________
(
)
b) Los cambios químicos generan sólo elementos químicos. ( ) c) El oxígeno es un combustible. 10. Marca verdadero corresponda:
(
(V) o falso
) (F) según
a) Al dilatarse un alambre existe un cambio químico. ( ) www.trilce.edu.pe
Primer año de secundaria 69
21
Unidad III I
b) La dureza es una propiedad química. (
c) La digestión es una propiedad química. ( )
11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
)
(F) según
a) I
b) II, III
e) I, II, III
d) I, II
c) III
14. ¿Cuáles son combustibles? I. Carbón
a) La formación del hielo es una propiedad química. ( ) b) Las frutas al digerirlas no sufren cambio químico. ( ) c) La oxidación de un clavo es un cambio físico. ( )
II. Plata
III. Hidrógeno gaseoso
a) Solo I
b) Solo III
d) II y III
e) I, III
c) I, II
12. ¿Cuántas propiedades químicas existen? 15. ¿Cuáles son cambios químicos?
I. Combustión III. Oxidación
a) 0
b) 1
d) 3
e) 4
II. Fragilidad IV. Digestión c) 2
13. Indica, ¿cuáles son inflamables?
I. Éter
II. Gasolina III. Pintura
I. Dilatación de un pedazo de hierro
II. Explosión de una dinamita
III. Fermentación del maíz
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) II, III
c) solo III
Tarea domiciliaria Comprensión de la información
1. Completa: "Una propiedad química _________________________ la composición interna de la materia". 2. Completa:
"La combustión se produce cuando un _________________ se combina con el oxígeno gaseoso".
3. Completa:
En la fermentación existe __________________________ de la composición interna de la materia.
4. Completa:
En la ____________________________________ se emplea el combustible y el comburente.
5. Completa: Colegios
En un cambio _________________ existe transformación de la composición interna de la materia.
Trilce 70
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Química 6. Relaciona:
11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
I. Propiedad física
a. Oxidación
II. Propiedad química b. Cambio del estado
c. Extensión
a) La formación del hielo no es una propiedad física. ( ) b) Las frutas al digerirlas sufren cambio químico. ( )
Rpta: ______________
c) La oxidación de un clavo es un cambio químico. ( )
7. Relaciona:
(F) según
I. Combustible
12. ¿Cuántas sustancias son combustibles?
a. Gasolina
II. Comburente b. Oxígeno gaseoso
III. Aire
IV. Oxígeno gas
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
c. Helio
I. Hidrógeno gas
II. Acetona
Rpta: ______________
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
13. ¿Cuántas sustancias son combustible?
a) Todo hidrocarburo no es combustible.(
)
b) Los cambios químicos generan diferentes sustancias químicas. ( )
I. Plástico III. Papel
II. Vidrio IV. Hierro
c) La fuerza es una propiedad física. (
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
9. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
a. El etanol es combustible.
(
) (F) según
)
b. Los cambios químicos no generan nuevas sustancias. ( ) c. El oxígeno es un comburente.
(
)
10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) Al dilatarse un alambre no existe un cambio químico. ( ) b) La dureza no es una propiedad química. ( ) c. La digestión no es una propiedad química. (
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)
14. ¿Cuáles son cambios químicos?
I. Dilatación de un alambre
II. Explosión de la gasolina
III. Fermentación de la manzana
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) II, III
c) Solo III
15. Indica los cambios químicos.
I. Calentamiento global
II. Explosión nuclear
III. Fermentación de la uva
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) II y III
c) Solo III
Primer año de secundaria 71
21
Unidad III I
Actividades complementarias
Investiga un poco más: En base de las propiedades de la materia describa y explique en su cuaderno (realize dibujos) que propiedad se cumple en el siguiente experimento: Materiales
Procedimiento
• •
Un depósito de ayudin vacío (plástico) de 100 g. Un clavo de para madera de una pulgada.
•
2 cucharaditas de sal de cocina.
Echar un poco de agua con sal al depósito de ayudín, luego introduzca el clavo de una pulgada, y observe que sucede durante 1 semana.
Materia
Propiedades Químicas Se observan y se miden solo provocando una transformación en su estructura Combustión
Oxidación
Acidez
Colegios
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Destilación
http://aromaterapia-esencias.com/wp-content/uploads/2008/11/ destilacion2.jpg
3
Química
Unidad III
Aceites aromáticos Estos aceites absolutos en general son más espesos y más concentrados incluso que los obtenidos con la destilación al vapor. Son casi impagables, pero tiene un aroma indescriptiblemente maravilloso.
Este sistema nos permite separar una sustancia de otra en la mezcla por tener punto de ebullición diferente.
La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación y aislamiento de líquidos orgánicos. La destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar.
Antes del invento del arte de destilar, podian prepararse muy pocos aceites aromáticos, para obtenerlos se utilizaba casi siempre un procedimiento muy complicado. Por ejemplo se exprimián a mano las cáscaras de los cítricos. Como las glándulas oleaginosas de los cítricos se encuentran en las cáscaras, aún hoy se obtienen los aceites de la bergamota, del limón, de la naranja, de la mandarina y del pomelo, exprimiendo mecánicamente sus cáscaras, aunque ahora se hace con modernas máquinas y no con la mano.
Clasificación de la destilación Destilación Simple Utilizando el sistema de la figura siguiente, el liquido se destila desde el matraz de destilación, ocurriendo primeramente la vaporización, estableciéndose el equilibrio liquido vapor. Parte del vapor se condensa en las paredes del matraz, pero la gran parte pasa por la salida lateral condensándose debido a la circulación del agua fria por el tubo refrigerante, a este producto se le conoce como, “destilado”, y a la porción que queda en el balón de destilación el “residuo”,se debe mantener el ritmo de destilación, manteniendo continuamente una gota de condensado en el bulbo del termómetro. Para evitar el sobrecalentamiento de los líquidos es necesario introducir en el balón, núcleos de ebullición y mantener constante el ritmo de destilación. La destilación simple es aplicable en los sistemas que contengan líquidos orgánicos de puntos de ebullición bastante diferenciados, ejemplo: Sistema butano-etanol, agua-metanol. Destilación fraccionada La destilación fraccionada no es nada mas que una técnica para realizar una serie completa de pequeñas separaciones (destilación simple), en una operación sencilla y continua, que utiliza el equipo de la figura siguiente. Una columna de destilación fraccionada proporciona una gran superficie para el intercambio de calor, en las condiciones de equilibrio, que se establece entre el vapor que asciende y el liquido (condensado) que desciende. Esto tiene como consecuencia una serie completa de evaporaciones y condensaciones parciales en toda la longitud de la columna de fraccionamiento. Cuando el condensado en algún punto de la columna toma calor del vapor, parte se evapora de nuevo y el vapor formando el más rico en el componente más volátil (el de menor ebullición). Destilación al vacío Muchas sustancias no pueden purificarse por destilación a la presión ordinaria, por que se descomponen a temperaturas cercanas a su punto de ebullición normal, en otros casos la destilación requiere de inmensas inversiones o utilización de energía en gran cantidad, o finalmente poseen problemas de equilibrio liquidovapor, en consecuencia se emplea el método de destilación al vacío o a presión reducida. Sabemos que un liquido empieza a hervir cuando su presión de vapor iguala a la presión atmosférica o de operación, por lo tanto si reducimos la presión de operación tendremos la ebullición a temperaturas bajas, esta no incluye a la destilación fraccionada. www.trilce.edu.pe
Primer año de secundaria 73
31
Unidad III I
Destilación por arrastre de vapor Es una técnica que sirve fundamentalmente para separar sustancias insolubles en agua y literalmente volátiles, de otros productos no volátiles mezclados con ellas. Este método es un buen sustituto de la destilación al vacío, y tiene algunas ventajas, ya que la destilación se realiza a temperaturas bajas. matraz manguera gotas de líquido
jugo vaso de vidrio cocina
vasija con agua fría
Puede colocar el contenido del vaso en un tubo de ensayo y percibir su olor.
Experimentación Destilación Materiales 1. Una botella de 500 mL con jugo de frutas fermentada por una semana 2. Un mechero de busen o una cocina eléctrica 3. Un matraz Procedimiento
4. Un corcho para el matraz 5. Una manguera de un metro de longitud 6. Una vasija con agua 7. Un vaso vacio de vidrio 8. Un tubo de ensayo
Sobre el jugo de frutas: Una semana anterior al experimento, se debe licuar una manzana sin agua, luego taparlo en una botella de plástico de 500 mL. -
Después de una semana, observe los cambios producidos en el jugo de manzana.
-
Se coloca el jugo de manzana en el matraz.
-
Se calienta hasta la ebullición.
-
El vapor se recoge a través de la maguera.
-
Luego la manguera se enfría en una vasija con agua logrando formar un líquido incoloro.
Practiquemos 1. Completa:
Al preparar el jugo de manzana se realiza un proceso __________________.
2. Completa:
El color del jugo de manzana al inicio es __________________.
3. Completa:
El olor del jugo de manzana después de una semana es __________________.
4. Completa:
El jugo de manzana luego de una semana se __________________.
Colegios
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Química 5. Completa: La __________________ es una propiedad __________________ de algunas sustancias.
10. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
a) El jugo de manzana experimenta un fenómeno físico. ( )
6. Relaciona: I. Manzana
a. Fermentación
b) La condensación es un proceso físico.(
II. Cobre
b. Dilatación
c. Dureza
c) El etanol posee como fórmula química el C2H5OH. ( )
Rpta: ______________
11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
7. Relaciona:
I. Propiedad química
)
(F) según
a. Fermentación
II. Propiedad física
b. Alcohol
a) El alcohol etanol es una mezcla. (
c. Dilatación
b) La glucosa posee la fórmula química C6H12O6. ( )
Rpta: ______________
8. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
(
b) Al preparar el jugo se usa un método químico. ( ) líquido obtenido se obtiene por condensación. ( )
9. Marca verdadero corresponda:
c) El jugo de manzana posee sabor amargo. ( ) 12. ¿Cómo se clasifica a la glucosa: C6H12O6?
a) La fermentación es un proceso físico. )
c) El
)
(V) o falso
a) Elemento
b) Mezcla
c) Compuesto
d) Átomo
e) N.A. 13. ¿Cuántos átomos posee la molécula del Etanol: C2H5OH?
(F) según
a) El jugo de manzana tiene aroma desagradable. ( )
a) 3
b) 4
d) 8
e) 9
c) 5
b) El líquido obtenido posee color oscuro. ( )
14. De los siguientes cuáles son exotérmicos:
I. Ebullición
c. La ebullición de la fermentación es un proceso químico. ( )
III. Fusión
a) Solo I
b) Solo II
d) I, III
e) II, III
10. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
II. Condensación
c) Solo III
a) El jugo de manzana experimenta un fenómeno físico. ( )
15. ¿Qué cambios químicos experimenta el jugo de manzana?
b) La condensación es un proceso físico.(
I. Sabor III. Coloración
II. Fermentación
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) I y II
e) I, II y III
)
c) El etanol posee como fórmula química el C2H5OH. ( )
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Primer año de secundaria 75
31
Unidad III I
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completar:
Al preparar el jugo de __________________ se realiza un __________________ físico.
2. Completar: El __________________ del jugo de manzana es una propiedad física. 3. Completar:
El cambio de color del jugo de manzana es un fenómeno __________________.
4. Completar: El jugo de __________________ luego de una semana se fermenta. 5. Completar: La fermentación es un __________________ químico. 6. Relacionar: I. Uva
a. Dilatación
II. Aluminio
b. Fermentación
c. Dureza
Rpta: ______________
7. Relacionar:
I. Propiedad química
a. Oxidación
II. Propiedad física
b. Color
c. Etanol
Rpta: ______________
a) El jugo de manzana tiene aroma agradable. ( ) b) El líquido obtenido es de aroma desagradable. ( ) c) La ebullición de la fermentación es un proceso físico. ( ) 10. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
a) El alcohol etanol es un compuesto.
c) El líquido obtenido se obtiene por fusión. ( )
Trilce 76
(
11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
b) Al realizar el jugo se aplica el método físico. ( )
Colegios
)
)
(F) según
a) La fermentación es un proceso químico. ( )
9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(
b) La glucosa posee fórmula química C2H5OH. ( ) c) El etanol posee olor agradable.
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
(F) según
(F) según
a) La formación del etanol es un proceso químico. ( ) b) La glucosa es de sabor dulce.
(
)
c) Al licuar la manzana el proceso es químico. ( )
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Química 12. ¿Cuántos atómos posee la molécula de la glucosa C6H12O6? a) 3
b) 12
d) 32
e) 36
14. De los siguientes ¿cuáles son endotérmicos? I. Ebullición II. Condensación
c) 24
III. Fusión
a) Solo I
b) Solo II
13. ¿Cómo se clasifica al etanol C2H5OH?
d) I, II
e) I, III
a) Átomo
b) Elemento
c) Compuesto
d) Mezcla
e) N.A
c) Solo III
15. ¿Qué alternativa es una propiedad química? a) Color
b) Dilatación
c) Fusión
d) Fermentación
e) Maleabilidad Actividades complementarias
Investiga un poco más:
En su cuaderno anote y explique lo que sucede al mezclar aceite y vinagre.
Materiales
•
Un vaso de precipitado.
•
Aceite 25 mL.
•
Vinagre 50 mL.
•
Una cucharita.
Procedimiento: En el vaso vertir el aceite y el vinagre agite con la cucharita (anote lo observado) se ha obtenido una mezcla, dejelo reposar por varios minutos. Explique lo que sucede al pasar el tiempo... (grafique lo observado).
Destilación
Clasificación
Destilación
Destilación
Destilación por
Destilación
Simple
Fraccionada
arrastre de vapor
a presión reducida
Ejemplo:
Ejemplo:
Ejemplo:
Ejemplo:
Alcohol en agua
El petróleo
Agua en glicerina
Destilación para purificar vitaminas
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Primer año de secundaria 77
41
Unidad III I
Propiedades físicas y químicas de
hhttp://www.finanzzas.com/wp-content/uploads/oro20dolar.gif
la materia
Los metales son dúctiles y maleables asi como el oro que se utiliza en joyería tiene un valor económico considerable.
El nitrógeno El nitrógeno líquido se vierte como agua para enfriar un dispositivo electrónico a -196º C. Se produce por licuación del aire y se emplea como refrigerante. El nitrógeno líquido tiene muchas aplicaciones desde la ultracongelación de alimentos o la eliminación de verrugas. Cuando la materia se presenta como elemento formando un compuesto o una mezcla presenta propiedades que la diferencia.
La población de moluscos en las costas de todo el mundo han disminuido. Sin embargo, la acuicultura permite que ciertas especies se mantengan en el tiempo, pese a que la variabilidad genética de estos Colegios
Trilce 78
h t t p : / / w w w. p a n o r a m a a c u i c o l a . c o m / articulos_y_entrevistas.html?fecha=2009-02
La criopreservación o la preservación de células en nitrógeno líquido requiere de diversos estudios que permitan asegurar la calidad del material preservado, más aún en un tema tan innovador y prometedor para el sector acuícola. Es precisamente este tópico el que se está trabajando en la Universidad Católica del Norte (Chile), en este caso, la criopreservación de material genético (espermatozoides) de moluscos de importancia comercial.
Criopreservación
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Química individuos se va haciendo menor, lo cual genera ciertos riesgos. Esta disminución, puede ser corregida incorporando nuevos individuos provenientes de poblaciones silvestres o de otros cultivos. Los organismos portadores de genes con mayor variabilidad y características fenotípicas deseadas, se transforman en reproductores y sus gametos son utilizados para fecundar. La criopreservación es el respaldo al material genético y un resguardo de toda la tarea de selección realizada, una manera de asegurar la investigación y las líneas genéticas logradas por los investigadores. Es por esto que la Universidad Católica del Norte (UCN) ha puesto todo su esfuerzo trabajando en el primer banco de germoplasma de Sudamérica. Esto a través del proyecto “Investigación y desarrollo de un banco criobiotecnológico para especies marinas de importancia comercial”, liderado por Enrique Dupré, director general del proyecto y profesor asociado de la UCN, Coquimbo. Dicho proyecto se inició en enero de 2007, se prolongó a lo largo de todo el año 2008 y terminará en junio de 2009, fecha en que tendrán el protocolo de criopreservación de cuatro especies de moluscos de importancia comercial: abalón japonés, abalón californiano, ostión del norte y macha. “Básicamente lo que pretendemos aquí, es determinar un protocolo de criopreservación para las diferentes especies. En una primera etapa había que determinar la toxicidad de los crioprotectores, luego, identificar la concentración de cada uno de éstos, dependiendo de la especie y, finalmente, el tiempo de permanencia del crioprotector dentro de la célula, en una segunda etapa se debe determinar la tasa con que se debe disminuir la temperatura para congelar en nitrógeno líquido y luego el modo de descongelar y obtener espermatozoides capaces de fecundar ovocitos frescos en altos porcentajes”, puntualiza el profesor Dupré.
Sabías que:
FLos hongos crecen, no de una manera espontánea (sin
que nadie los siembre) si no porque una semilla (en este caso la espora) arraiga en el suelo luego brota cuando tiene clima y humedad propicia.
Practiquemos 1. Completa:
Las propiedades son _________________ que presenta la materia.
2. Completa:
El oro es un _________________ dúctil y maleable.
3. Completa:
El color es una propiedad _________________.
4. Completa:
La reactividad es una propiedad _________________ de algunas sustancias.
5. Completa:
El cambio de estado es una ___________________ física.
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Primer año de secundaria 79
41
Unidad III I
corresponda:
6. Relaciona:
I. El diamante a. Estado sólido
II. El mercurio b. Estado líquido
a) El alcohol es un líquido inflamable. (
)
c. Estado gaseoso
b) El cobre es un metal dúctil.
(
)
c) El grafito es un cuerpo sólido.
(
)
Rpta: ______________
12. Indica que proposición es correcta:
7. Relaciona:
I. El color es una propiedad.
I. Cloro
a. Estado sólido
II. El olor es propiedad química.
II. Acero
b. Estado líquido
III. La solubilidad es una propiedad química.
c. Estado gaseoso
Rpta: ______________
a) Solo I
b) Solo II
d) I y II
e) Todas
c) Solo III
13. Indica las propiedades físicas. 8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
II. Solubilidad
a) Las propiedades de la materia son característica que presenta un cuerpo. ( ) b) El color es una propiedad química.
(
)
c) La solubilidad es una propiedad química. ( ) 9. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
I. Volatilidad
(F) según
III. Conductividad
a) Solo I
d) I, II
b) Solo II
c) Solo III
e) Todas
14. Indica las propiedades químicas.
a) Las propiedades físicas alteran la composición interna de la materia. ( )
I. Corrosión
b) La elasticidad es una propiedad química. ( )
III. Oxidación
c) La volatilidad es una propiedad química. ( )
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) Todas
10. Marca verdadero corresponda:
15. Indica las propiedades físicas.
(V) o falso
(F) según
II. Combustión
c) Solo III
I. Elasticidad a) El mercurio tiene color amarillo metálico. ( ) b) El mercurio es un sólido a temperatura ambiental. ( )
II. Conductividad
c) El cloro es un líquido a temperatura ambiental. ( ) 11. Marca verdadero (V) o falso (F) según Colegios
Trilce Unidad III 80
III. Combustión a) Solo I
b) Solo II
d) I y II
e) Todas
c) Solo III
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Química Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa: Las __________________ son características que presentan la materia. 2. Completa:
El oro es un metal __________________ y maleable.
(líquido / dúctil)
3. Completa:
El color es una __________________ física.
4. Completa:
La reactividad es una __________________ química.
5. Completa:
El cambio de estado no es una propiedad __________________. 8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
6. Relaciona:
I. El grafito
a. Estado sólido
II. El bromo
b. Estado líquido
c. Estado gaseoso
Rpta: ______________
7. Relaciona:
I. Nitrógeno
c. Estado gaseoso
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b) El color es una propiedad química.
(
c) La solubilidad es una propiedad física.(
)
)
(F) según
a. Estado sólido b. Estado líquido
Rpta: ______________
a) Las propiedades físicas alteran la composición interna de la materia. ( )
9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
II. Cobre
(F) según
a. La propiedad química no altera la composición interna de la materia. ( ) b. La elasticidad es una propiedad física. ( ) c. La volatilidad es una propiedad física.(
)
Primer año de secundaria 81
41
Unidad III I
10. Marca verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
a) El mercurio es de color rojo.
(
)
b) El mercurio es un metal líquido.
(
)
c) El azufre es un sólido amarillo verdoso.
(
)
11. Marca verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
a) El alcohol es un líquido incoloro.
(
)
b) El plomo es un metal dúctil.
(
)
c) El grafito es un cuerpo líquido.
(
)
12. Indica que proposición es incorrecta:
14. Indica las propiedades químicas.
I. El olor es una propiedad.
I. Oxidación
II. El color es una propiedad química.
II. Fermentación
III. La elasticidad es una propiedad.
III. Volatilidad
a) Solo I
b) Solo II
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) I y III
d) I, II
e) Todas
c) Solo III
13. Indica que proposición es incorrecta.
c) Solo III
15. Indica las propiedades químicas.
I. El cobre es muy frágil.
I. Densidad
II. El diamante es un cuerpo muy tenaz.
II. Peso
III. El mercurio es muy volátil.
III. Sublimación
a) Solo I
b) Solo II
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) Todas
d) I, II
e) Ninguna
Colegios
Trilce Unidad III 82
c) Solo III
c) Solo III
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Química Actividades complementarias
Investiga un poco más:
En su cuaderno describa lo que sucede en la siguiente experiencia.
Materiales:
• Una tiza de color blanco
• Un plumón color negro (punta gruesa)
• Alcohol etílico
• Un vaso de precipitado
Procedimiento: Realizar una línea alrededor de la tiza con el plumón (ver figura 1). Vertir un poco de alcohol al vaso de precipitado y colocar la tiza sin que se mueva. El alcohol no debe tocar la línea debe estar por debajo de la línea (ver figura 2). Anota lo sucedido y explica lo que observa.
Propiedades Físicas
Elasticidad
Combustibilidad
Densidad
Acidez
Color
Reactividad
Olor
Oxidación
Volatilidad
Inflamabilidad
Viscosidad
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Primer año de secundaria 83
51
Unidad III I
Propiedades intensivas de la http://vidasfamosas.com/wp-content/uploads/2009/10/newton-exp.jpg
materia
El paso de un haz de luz por un prisma descompone la luz en siete colores brillantes rojo, anaranjado, amarillo, verde, azul, índigo, violeta, colores que no dependen de la cantidad de materia. s
Destilación del Petróleo En las refinerías se procede a purificar y transformar el petróleo en productos de diversas aplicaciones. Se le refina, destila y clasifica hasta obtener los productos deseados. Entre los productos derivados del petróleo tenemos una infinidad de sub-productos de la mayor diversidad de usos. El caucho sintético se aplica en la confección de llantas de vehículos, guantes, etc. Se elaboran también pinturas al óleo, esmaltes, grasas aceites, asfaltos, telas, impermeables, tuberias.
La temperatura es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el Principio Cero de la Termodinámica, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema, se observa que está más "caliente"; es decir, que su temperatura es mayor. En el caso de un sólido, los movimientos resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del sólido. En el caso de un gas ideal monoatómico se Colegios
Trilce 84
http://www.perujin.net/tag/clima-japones/
Medicinas, cosméticos, perfumes, cremas medicinales, ungüentos, plásticos, fertilizantes, compuestos químicos.
Central 6198 - 100
Química trata de los movimientos traslacionales de sus partículas (para los gases multiatómicos los movimientos de rotación y vibración deben tomarse en cuenta). Se puede definir a la temperatura como la cuantificación de la actividad molecular de la materia. El desarrollo de técnicas para la medición de la temperatura ha pasado por un largo proceso histórico, ya que es necesario darle un valor numérico a una idea intuitiva como es lo frío o lo caliente. Multitud de propiedades fisicoquímicas de los materiales o las sustancias varían en función de la temperatura a la que se encuentren, como por ejemplo su estado (sólido, líquido, gaseoso, plasma), su volumen, la solubilidad, la presión de vapor, su color o la conductividad eléctrica. Así mismo es uno de los factores que influyen en la velocidad a la que tienen lugar las reacciones químicas. La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura. En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin (K), y la escala correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor "cero kelvin" (0 K) al "cero absoluto", y se gradúa con un tamaño de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo, fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común. La escala más extendida es la escala Celsius (antes llamada centígrada); y, en mucha menor medida, y prácticamente sólo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit. También se usa a veces la escala Rankine (R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de la escala Kelvin, el cero absoluto, pero con un tamaño de grado igual al de la Fahrenheit, y es usada únicamente en Estados Unidos, y sólo en algunos campos de la ingeniería.
Propiedades intensivas
Son aquellas propiedades que no dependen de la cantidad de materia (masa) de una muestra.
Estas propiedades identifican a un material.
No son aditivas.
Ejemplos de propiedades intensivas - Color - Maleabilidad - Ductibilidad -
Densidad
La densidad es una propiedad intensiva de la materia que mide el grado de concentración. Compara la masa por unidad de volumen.
- Conductividad térmica
- Punto de ebullición
g g kg * d = Densidad c , , ... 3 L m mL cm
d = m* v *
m = Masa de la sustancia (g, kg ...)
A 4 ºC la densidad del agua es 1
*
V = Volumen de la sustancia (mL, cm3, L...) g mL
La temperatura es una propiedad intensiva de la materia, que mide la intensidad de calor de un cuerpo o una sustancia. Se expresa en unidades de:
Celsius ( ºC)
Farenheit
( ºF)
Kelvin (K) Rankine (R)
0
C = 0 F - 32 = K - 273 = R - 492 5 9 5 9
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Primer año de secundaria 85
51
Unidad III I
Cero absoluto
Es la temperatura a la cual el movimiento molecular y se registra a cero Kelvin.
Sabías que:
F
Todas las propiedades químicas son intensivas.
Practiquemos 1. Completa:
La densidad es una propiedad ________________ que compara la masa con el _________________.
2. Completa:
Las propiedades intensivas no dependen de la __________________.
3. Completa: La __________________ mide el grado de calor de una sustancia. 4. Completa:
La dureza es una propiedad __________________ .
5. Completa:
La unidad de la __________________ es
g . mL
6. Relaciona:
I. Clavo de hierro
a. Oxidación
II. Manzana
b. Putrefacción
c. Fermentación
Colegios
c) La temperatura determina la cantidad de calor. ( )
a) Todas las propiedades físicas no alteran la estructura interna de la materia. ( )
gelación del agua
a. 78 ºC b. 0 ºC c. 100 ºC
b) Las propiedades químicas son intensivas. ( ) c) La temperatura mide la cantidad de calor. ( )
Rpta: ______________
Trilce 86
ebullición del agua
II. Temperatura de con-
b) La densidad mide el grado de concentración de la materia. ( )
9. Marca verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. Temperatura de
a) La dureza y la tenacidad son propiedades intensivas. ( )
Rpta: ______________
7. Relaciona:
8. Marca verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
Central 6198 - 100
Química 10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(F) según
a) El agua hierve a 78 ºC.
(
)
b) El agua se congela a 100 ºC.
(
)
c) El agua tiene densidad igual a g 1 a 4 ºC. mL 11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
(
)
(F) según
d) 100 ºC e) 120 ºC
13. Un cuerpo de 80 g tiene un volumen de 16 ml, ¿Cuál es su densidad? a) 1 g b) 2,5 g c) 5 g mL mL mL g g d) 7,5 e) 4 mL mL
a) La temperatura es una propiedad química. ( )
14. Hallar la masa de 50 mL de ácido de densidad g 2 . mL
b) La densidad es una propiedad química. ( )
a) 50 g
b) 60 g
c) La oxidación es una propiedad química. ( )
d) 90 g
e) 100 g
12. ¿Cuál es el punto de ebullición del agua?
a) 0 ºC
b) 27 ºC
c) 78 ºC
c) 70 g
15. ¿Qué volumen ocupa 400 g de un metal de g densidad 10 ? mL
a) 20 mL
b) 30 mL
d) 50 mL
e) 60 mL
c) 40 mL
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
La ________________________ es una propiedad ____________________ de unidad
g . mL
2. Completa:
Las propiedades ________________________ no dependen de la masa.
3. Completa:
La temperatura mide el grado de __________________ de los cuerpos.
4. Completa:
Las propiedades químicas siempre son propiedades __________________.
5. Completa:
El cese del movimiento molecular sucede al __________________.
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Primer año de secundaria 87
51
Unidad III I
6. Relaciona:
g I. Densidad del agua a. 13,6 mL
II. Densidad del mercurio b. 1
(V) o falso
(F) según
a) La temperatura no es una propiedad química. ( )
g mL
g c. 0,8 mL
11. Marca verdadero corresponda:
b) La densidad es una propiedad física. (
)
c) La oxidación es una propiedad física.
)
(
Rpta: _____________________________ 12. ¿Cúal es el punto de congelación del agua?
7. Relaciona:
I. Ebullición del alcohol etílico a. 100 ºC
a) 0º C
b) 27º C
II. Ebullición del agua b. 0 ºC
d) 100º C e) 120º C
c) 78º C
c. 78 ºC
13. Un cuerpo de 100 g de masa tiene un volumen de 50 mL. ¿Cuál es su densidad?
Rpta: ______________
8. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según a) 1
a) La oxidación y la elasticidad son propiedades intensivas. ( )
g g b) 2 mL mL
d) 3
c) 2,5
g mL
g g e) 3,5 mL mL
b) La densidad tiene como unidad el mL. ( ) c) La temperatura tiene como unidad el gramo. ( )
14. Hallar la masa de 100 ml de ácido de densidad g 1,2 . mL
9. Marca verdadero corresponda:
a) 60 g
b) 120 g
d) 260 g
e) 300 g
(V) o falso
(F) según
c) 240 g
a) Todas las propiedades químicas son intensivas. 15. Un cuerpo de 20 g de masa tiene un volumen ( ) 100 mL. ¿Cuál es su densidad? b) Las propiedades físicas no son intensivas. ( ) g g b) 0,2 c) 0,02 g a) 2 c) La temperatura no es propiedad intensiva. mL mL mL ( ) g g d) 0,3 e) 0,03 mL mL 10. Marca verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
a) El agua se congela a 0º C.
(
)
b) El agua hierve a 100º C.
(
)
c) El agua tiene densidad igual a 13,6 g .( ) mL
Colegios
Trilce 88
Central 6198 - 100
Química Actividades complementarias
Investiga un poco más: En base a las propiedades intensivas describa y explique en su cuaderno (realice dibujo) que propiedades poseen los siguientes cuerpos. Materiales • 1 trozo de ladrillo
• 1 liga
• 1 pedazo de alambre de cobre Procedimiento: Coloque los tres cuerpos en una mesa y observe las siguientes características. CUERPO
FORMA
COLOR
TEXTURA
Ladrillo Liga Alambre de cobre
Color
Maleabilidad
Densidad
Conductividad
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Primer año de secundaria 89
61
Unidad III I
Propiedades extensivas de la http://affordablehousinginstitute.org/blogs/us/2007/03/ subprime_lendin.html
materia
Para desplazar un cuerpo de un punto a otro se debe aplicar una fuerza, esta fuerza será mayor si la masa del cuerpo es mayor, es decir que la fuerza es una magnitud que depende de la masa.
El universo y el hombre Cualquier cuerpo, estrella, planeta o satélite que puebla nuestro inmenso universo, posee una fuerza de atracción proporcional a su tamaño. Cuando nos encontramos alejados de estos astros, nuestro organismo registra la ingravidez o falta de peso. La Luna a diferencia de nuestro planeta, carece de aire y agua. Esta particularidad impide que el sol caliente los líquidos y los haga evaporar, formando así masas gaseosas como las nubes en la atmósfera. Como sabemos el ser humano necesita del aire para respirar y vivir. Pues bien, fuera de nuestra capa atmosférica y en muchos astros no existe aire ni gas parecido, por lo que el hombre necesitaría de trajes espaciales llamados escafandras.
Ejemplos de propiedades extensivas - Longitud - Masa
- Volumen
- Peso - Calor
- Área
- Fuerza
Colegios
Trilce 90
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Química La cantidad de calor que puede producir un gramo de vapor no es igual que 100 g. Entonces el calor depende de la cantidad de materia, por lo que es una propiedad extensiva. Una propiedad extensiva cuando se divide con la masa se convierte en una propiedad intensiva, llamándose propiedad específica. El volumen (V) dividido con la masa (m) se llama volumen específico ^yh.
y= v m
Entonces el volumen específico resulta ser inversa a la densidad. La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer. La materia presenta dos tipos de propiedades: propiedades extensivas y propiedades intensivas. Las propiedades extensivas se relacionan con la estructura química externa; es decir, aquellas que podemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia. Por ejemplo: peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etcétera. Las propiedades intensivas, en cambio, tienen que ver más con la estructura química interna de la materia, como la temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico o concentración, índice de refracción, entre otros aspectos. Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está compuesta por un solo tipo de molécula, como, por ejemplo, el agua, que está formada solo por moléculas de agua (H2O), o el azúcar, que solo la conforman moléculas de sacarosa (C12H22O11).
Sabías que:
F Ley de inercia
•
Todo cuerpo en reposo, permanecerá en reposo.
•
Para que se ponga en movimiento es necesario aplicarle una fuerza.
•
www.trilce.edu.pe
Para detener un cuerpo en movimiento es necesario aplicarle una fuerza.
Primer año de secundaria 91
61
Unidad III I
Practiquemos 1. Completa: La __________________ es una propiedad __________________ que mide la cantidad de materia. 2. Completa:
La fuerza es una propiedad __________________.
3. Completa: El __________________ es una propiedad __________________ que mide el flujo de energía. 4. Completa:
Al dividir el volumen de un cuerpo con su masa se obtiene __________________.
5. Completa: El __________________ de una sustancia es la inversa de su densidad. 6. Relaciona:
I. Propiedad intensiva
a. Temperatura
II. Propiedad extensiva b. Maleabilidad
c. Masa
Rpta: ______________
I. Intensiva
a. Volumen
II. Extensiva
b. Densidad
c. Calor
(V) o falso
a) El calor es una propiedad extensiva.
(F) según
(
c) La densidad es una propiedad intensiva. ( )
Trilce 92
)
b) La
atracción ( )
a) La
)
b) Las propiedades extensivas dependen de la masa. ( )
Colegios
(F) según
a) El calor mide el flujo de energía. ( masa mide la fuerza de gravitatoria.
10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
Rpta: ______________
8. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
c) El peso de un cuerpo es una propiedad extensiva. ( )
7. Relaciona:
9. Marca verdadero corresponda:
(F) según
tensión superficial depende temperatura.
de (
la )
b) El volumen mide la extensión de un líquido. ( ) 11. Marca verdadero corresponda:
(V) o falso
(F) según
a) El peso es una propiedad intensiva.
(
b) El calor mide la intensidad de energía.(
)
c) La
inercia mide la resistencia desplazamiento. (
) al )
Central 6198 - 100
Química 12. De las siguientes ¿cuántas son propiedades extensivas? I. Masa III. Extensión
II. Inercia IV. Oxidación
a) 0
b) 1
d) 3
e) 4
c) 2
I. Volumen II. Densidad III. Impenetrabilidad a) Solo I
b) Solo II
d) I, III
e) II y III
a) Metro
b) Ampere
c) Calorías
d) Pulgadas
e) Pie 15. ¿Cuántas son unidades de energía?
13. ¿Cuántas son propiedades extensivas?
14. ¿Cuál es unidad de calor?
c) Solo III
I. Calorías II. Joule
III. Pascal
a) Solo I
b) Solo II
d) II, III
e) I, II, III
c) I, II
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
La masa es una ____________________ extensiva que mide la cantidad de ___________________
2. Completa:
La fuerza es una _____________________________ .
3. Completa:
El calor es una _________________________ extensiva que mide el _________________________.
4. Completa:
Al dividir el ________________ de un cuerpo con su masa se obtiene el volumen _____________.
5. Completa:
El volumen ____________________ de una sustancia es la inversa de su _____________________.
6. Relaciona:
I. Propiedad intensiva
a. Ductibilidad
II. Propiedad extensiva b. Color
c. Inercia
Rpta: ______________
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Primer año de secundaria 93
61
Unidad III I
c. La inercia no es una propiedad extensiva. ( )
7. Relaciona: I. Intensiva
a. Masa
II. Extensiva
b. Volumen
c. Densidad
Rpta: ______________
8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
12. De las siguientes, ¿cuántas son propiedades extensivas?
(F) según
a. El calor no es una propiedad extensiva.(
)
I. Calor
II. Color
III. Fuerza
IV. Combustión
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
b. Las propiedades extensivas no depende de la masa. ( )
13. ¿Cuántas son extensivas?
c. La densidad no es una propiedad física.( )
I. Elasticidad
9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
III. Longitud
(F) según
a. El calor no mide la temperatura.
(
)
b. La masa es la fuerza gravitatoria.
(
)
c. El peso se mide en gramos.
(
)
10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
II. Presión
(F) según
a) I
b) II
e) II y III
d) I y II
c) III
14. ¿Cuántas son unidades de energía? I. Calorias
II. Joule
III. Ergio
a) I
b) II
b. La temperatura mide la fuerza del cuerpo. ( )
e) I, II y III
c. La sombra es una propiedad extensiva. ( )
15. ¿Cuántas son propiedades extensivas?
a. La masa mide el peso de un cuerpo. (
11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:
)
(F) según
a. El peso mide la cantidad de materia.
(
d) I, II
I. Peso
III. Inercia
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) Todas
c) III
II. Longitud
)
b. El calor no mide energía sino la masa de un cuerpo. ( )
c) Solo III
FUENTES DE INFORMACIÓN a. bibliotecadigital.ilce.edu.mx/.../imgs/esjpg b. http://www.picasaweb.google.com/avstammy/wintersunsetnovember 5405697656879306514 c. www.1esmh/.../image002.jpg d. www.blogodisea.com/wp_antet/uploads/2009/08... e. http://www.superchicos.net/viajartiempo.htm Colegios
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Química Actividades complementarias
Investiga un poco más: En base a las propiedades extensivas describa y explique en su cuaderno (realice dibujo), por que se desliza el cuerpo. Materiales
Procedimiento:
•
1 tajador de plástico
•
1 borrador
•
1 regla de 30 cm de plástico
Colocar el tajador encima de la regla y por un extremo de esta levantarla generando un plano inclinado, anote sus observaciones y explique (realizar lo mismo para el borrador).
tajador
borrador
regla
regla mesa
mesa
Longitud
Masa
Volumen
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Primer año de secundaria 95
La materia y sus propiedades http://www.estudiantes.info/tecnologia/metales/ imagenes/plomo.jpg
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_ iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/ tabla_period/img/ag.jpg
71
U Unidad nidad IIII
Muestra del metal cobre (Cu)
Muestra de Plomo (Pb)
La materia puede presentar una serie de características llamadas propiedades, las cuales pueden ser físicas o químicas; intensivas o extensivas, generales o particulares.
Leemos: La Luna ¿Por qué la luna cambia de forma? La Luna no cambia de forma, lo que ocurre es que desde el punto en que nos encontramos, solo vemos la porción de la Luna iluminada por el Sol, y el resto, que está en la sombra, no lo vemos. Al girar alrededor de la Tierra, la Luna va recibiendo la luz del Sol de distintas maneras. • Cuando no está iluminada, decimos que es luna nueva. • Luego aparece el cuarto creciente. • Luego aparece la luna llena. • La iluminación va disminuyendo en el cuarto menguante. Existen momentos que vemos la Luna de día porque el Sol ilumina con mucha intensidad que su resplandor no llega a ocultarla. Esto ocurre en cuarto creciente o cuarto menguante, cuando la Luna sale antes de que el Sol se ponga o se pone después de que el Sol salga.
Sabías que...? La masa y el volumen son propiedades físicas de la materia.
CColegios olegios
T rilce TRILCE 96
http://www.educared.org.ar/ infanciaenred/dilema/files/u12/ Balanza_casera.jpg
Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Ilusi%C3%B3n_lunar
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química Química Practiquemos 1. Completa:
La densidad es una propiedad __________________.
(extensiva / intensiva)
2. Completa:
Todo fenómeno químico es una propiedad __________________.
(extensiva / intensiva)
3. Completa:
La temperatura es una propiedad __________________.
(extensiva / intensiva)
4. Completa:
El diamante es un cuerpo muy __________________.
(tenaz / duro)
5. Completa:
La unidad de la densidad en el Sistema Internacional de Unidades es __________________.
6. Relaciona: I. Cobre
II. Diamante
A. Dúctil
B. Tenaz
b) La densidad mide el grado de calor. (
)
c) La temperatura mide la relación de la masa y el volumen. ( )
C. Duro
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
Rpta: _____________
7. Relaciona:
a) El peso es una propiedad extensiva. (
) )
I. Hierro
A. Tenaz
b) El calor es una propiedad intensiva. (
B. Putrefacción
c) El calor es la relación de masa y volumen de un cuerpo. ( )
II. Manzana
C. Fermentación
Rpta: _____________
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El calor es una propiedad química. (
b) Las propiedades intensivas dependen de la masa. ( )
c) La temperatura es una extensiva.
)
propiedad ( )
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) La dureza es una propiedad intensiva.(
www.trilce.edu.pe www.trilce.edu.pe
)
a) La temperatura de ebullición del agua es 100 ºC. ( )
b) La masa mide la fuerza de atracción gravitatoria. ( )
c) La inercia mide el grado de calor de un cuerpo. ( )
12. ¿Cuáles son propiedades extensivas?
I. Calor
II. Inercia
III. Peso
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) I y II
e) I, II y III Primer año de Primer añosecundaria de secundaria 97
71
nidadIIII UUnidad
13. Un cuerpo de 60 g tiene un volumen de
a) Metro b) Candela c) Joule
120 cm3, ¿cuál es su densidad?
d) Kelvin e) Newton
a) 2 g/cm3
b) 1 g/cm3
c) 0,5 g/cm
d) 0,25 g/cm
e) 0,025 g/cm3
3
3
14. ¿Cuál es la unidad de temperatura?
15. ¿Cuál será la masa de un cuerpo si tiene un volumen a 100 cm3 y densidad 0,79 g/cm3?
a) 179 g
b) 100 g
d) 39 g
e) 29 g
c) 79 g
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
La __________________ es una propiedad extensiva que mide la cantidad de materia.
2. Completa:
La masa es una propiedad _____________________.
intensiva / extensiva
3. Completa:
Al dividir el volumen de un cuerpo con su masa se obtiene el volumen ___________________ .
4. Completa:
El volumen específico de una sustancia es la inversa de su ___________________ .
5. Completa:
La combustibilidad del gas propano es una propiedad ___________________.
6. Relaciona:
I. Propiedad extensiva
A. Conductividad
II. Propiedad intensiva
B. Oxidabilidad
C. Calor
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. El calor es una propiedad extensiva. (
II. Las propiedades extensivas no dependen de la masa. ( )
III. La oxidación del metal es una propiedad intensiva. ( )
7. Relaciona: I. Plomo
A. Maleable
II. Maíz
B. Fermentación
C. Putrefacción
Rpta: _____________
)
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. La dureza es una propiedad extensiva.(
)
II. La densidad mide la presión de los cuerpos. ( ) Colegios Colegios
TTRILCE rilce 98
Central: Central 6198 6198 -- 100 100
Química Química
III. La temperatura mide la tensión superficial de un líquido. ( )
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. El peso es una propiedad intensiva. (
)
II. La conductividad de los cuerpos es una propiedad extensiva. ( )
III. El calor es quien mide los volúmenes de los líquidos. ( )
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) 50 cm3 b) 500 cm3 c) 80 cm3
d) 8 cm3
e) 120 cm3
13. ¿Cuáles son propiedades intensivas?
I. Calor
II. Inercia
III. Temperatura
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) I y II
e) Todas
14. ¿Cuál es la unidad de la masa en el Sistema Internacional de Unidades? a) Libra b) Kilogramo c) Kelvin
I.
La congelación del agua se produce a 0 ºC. ( ) (
)
d) Mol
e) Segundo
II. La masa se mide en litros.
III. A mayor masa mayor cantidad de calor. ( )
5 L/kg. ¿Cuál será su densidad?
12. Un cuerpo tiene una masa de 200 g y densidad igual a 0,4 g/cm3. ¿Cuál es el volumen del cuerpo?
a) 0,5 kg/L b) 0,4 kg/L c) 0,3 kg/L
d) 0,2 kg/L e) 0,1 kg/L
15. Si el volumen específico de una sustancia es
Actividades complementarias
Investiga un poco más:
En base a las propiedades de la materia explique cómo podría separar las sustancias del siguiente experimento.
Materiales:
• Arena fina
• Limaduras de hierro • Un recipiente plástico
Procedimiento •
Mezclar en un recipiente plástico adecuado la arena fina con limaduras de hierro. Observe y anote las propiedades de la arena y las limaduras.
• ¿Cómo podría separar las limaduras de hierro de la arena fina? Explique.
Materia
Propiedades
Físicas www.trilce.edu.pe www.trilce.edu.pe
Químicas
Intensivas
Extensivas
Particulares
Generales Primer año año de secundaria Primer de secundaria 99
1
Unidad I
UNIDAD
Estructura IV del átomo
http://www.marca-acme.es/foto/Alfa_beta_gamma_radiation.jpg
Radiactividad núcleos de helio ´
electrones
radiación electromagnética
las detiene un papel
las detiene una lámina de aluminio
las detiene una lámina de plomo aunque pasan las más energéticas
El mundo científico a fines del siglo XIX era muy distinto del presente. La investigación se basaba en el empeño individual, en donde contaba más el ingenio y la perspicacia del investigador que el material de ´ laboratorio. Los medios disponibles, muy limitados en comparación con los actuales, hacía que los científicos tengan que idear y construir sus montajes experimentales sin prácticamente ayuda alguna. En la década de 1890 muchos científicos fueron atraídos por el estudio de los rayos catódicos y de otros tipos de radiaciones. Algunos de estos se relacionaban con el fenómeno recientemente descubierto llamado RADIACTIVIDAD, que consiste en la emisión espontánea de partículas (alfa y/o beta); radiación (rayos gamma) por parte de los núcleos atómicos inestables. Este fenómeno fue descubierto por HENRI BECQUEREL en 1896 al observar cómo sales de URANIO emitían radiaciones que hacían ennegrecer las placas fotográficas. Posteriormente los esposos PIERRE y MARIE CURIE descubrieron que la radiactividad no era una característica solamente del URANIO; ya que sus estudios los llevaron a descubrir dos nuevos elementos, el POLONIO y el RADIO. Con el descubrimiento de la radiactividad se abandonó el postulado de la indestructibilidad del átomo.
Las partículas emitidas tienen gran poder de penetración en los cuerpos.
http://www.bibliotecapleyades.net/imagenes_ciencia/cienci219.jpg
APRENDIZAJES ESPERADOS Comprensión de la información • Conocer la estructura del átomo. • Diferenciar los elementos químicos de las moléculas. Protones ilimitados de hidrógeno
• Realizar modelos de átomos sencillos. • Relacionar los elementos químicos y sus símbolos.
Al realizar el análisis de una porción de materia nos encontramos cada vez con partes más pequeñas; las cuales nos procionan una serie de datos, que permiten conocer mejor a la materia. El átomo posee un diámetro de 1 Angström que equivale a 10-10 m. Colegios
Trilce 100
Indagación y experimentación
Central 6198 - 100
1
Química Química
http://farm1.static.flickr.com/222/477543612_4806eca605.jpg
El átomo
El Universo está formado de partículas subatómicas (los quarks) que forman a los átomos.
Leemos:
Dalton (1803) Thompson (1904) (cargas positivas y negativas)
+ -+ Demócrito y Leucipo, dos filósofos griegos del siglo VI a.C, - ++ ellos creían que todos los átomos estaban hechos del mismo +material, pero estos tenían diferentes formas y tamaños, que eran los factores que determinaban las propiedades físicas del material. Ellos creían que los átomos de un líquido eran lisos, lo que les permitiría deslizarse uno sobre otro. Bohr (1913) Según esta línea de pensamiento, el grafito y el diamante (niveles de energía) estarían compuestos para dos tipos diferentes de átomos, hoy sabemos que son dos formas diferentes de estructuras Schródinger (1926) (modelo de nube del carbono. de electrones)
El átomo es un sistema energético en equilibrio formado por una parte central muy diminuta llamada núcleo que representa el 99,98% de la masa del átomo y una parte externa llamada envoltura electrónica que representa el 99,99% del volumen atómico.
Átomo de oxígeno
Zona nuclear (núcleo): es la parte central del átomo donde se concentra casi toda su masa. Contiene dos partículas subatómicas fundamentales: • Protón (nucleón positivo): de carga positiva • Neutrón (nucleón neutro): de carga cero Zona extranuclear (envoltura electrónica): es la parte que rodea al núcleo atómico. Casi no tiene masa y determina el tamaño del átomo. Contiene una partícula subatómica elemental de carga negativa llamada electrón.
Protón Neutrón Electrón
http://www.carisgamba.com/wq_atomo/imagenes/atomo.gif
Fuente:http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica
Rutherford (1911) (el núcleo)
Partículas subatómicas Partículas Protón Neutrón Electrón www.trilce.edu.pe www.trilce.edu.pe
Descubridor E. Rutherford J. Chadwick J. J. Thompson
Símbolo p+ nº e-
Carga relativa +1 0 -1
Masa absoluta 1,672.10-27 kg 1,675.10-27 kg 9,1.10-31 kg Primer año de secundaria 101
1
Unidad nidad IIV
Año 1808
Científico
Descubrimientos experimentales Durante el s. XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
Modelo atómico La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Dalton
1897
Thompson (Modelo atómico de Thompson). "Budín de pasas".
Tubo de rayos catódicos.
1911
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford).
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr).
Rutherford
1913
Bohr Núclido: es la representación de un átomo neutro, donde se coloca el símbolo químico, número atómico y número de masa. Un átomo es neutro cuando el número de protones es igual al número de electrones.
A
E
Notación:
z
Colegios
Trilce 102
•
A → Número de masa
•
Z → Número atómico Central 6198 - 100
Química Ejemplos
39
35
12
K 19
Cl
17
Cloro
C
6
Potasio
Carbono
Número atómico (Z): nos indica el número de protones contenidos en el núcleo del átomo.
Ejemplos
I. Cloro (Cl) Z = 17 II.
Potasio (K) Z = 19
# p+ = 17
En general:
# p+ = 19
z = # p+
Para un átomo neutro se cumple:
# p+ = # e = Z
Número de masa (A): nos indica la cantidad de nucleones fundamentales de un átomo, es llamado número másico.
Sabías que...?
Ejemplos I. Carbono (C) # p+ = 6
# nº = 6
En general:
¿Algunos planetas tienen franjas?
II. Cloro (Cl) # p+ = 17
# nº = 18
A = 12
A = 35
Ciertos mundos gaseosos, como Júpiter, están cubiertos por franjas paralelas al Ecuador que ocupan su superficie de un polo a otro.
A = z + nº
Los vientos fluyen a distintas velocidades.
Practiquemos 1. Completa:
La parte diminuta llamada ___________________ representa el 99,98% de la masa del átomo.
2. Completa:
La zona ___________________ es la parte central del átomo.
3. Completa:
Las partículas fundamentales del núcleo son el ___________________ y ___________________ .
4. Completa: El electrón ( e- ) es la partícula elemental de carga eléctrica ___________________ .
positiva / negativa
5. Completa:
La envoltura ___________________ es la parte que rodea al núcleo atómico. 7. Relaciona:
6. Relaciona: I. Protón
A. 1,672.10-27 kg
I. 80 35 Br
A. 80 protones
II. Electrón
B. 1,675.10-27 kg
200 II. 80 Hg
B. 45 neutrones
C. 9,1.10-31 kg
C. 120 electrones
Rpta: _____________
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Rpta: _____________ Primer año de secundaria 103
1
nidad IIV Unidad
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El volumen del átomo está determinado por su núcleo. ( )
b) Rutherford descubrió al electrón.
c) El número atómico indica la cantidad de neutrones. ( )
(
)
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El protón del hidrógeno es distinto al protón del oxígeno. ( )
b) Los átomos del hidrógeno son distintos a los átomos del oxígeno. ( )
c) Chadwick descubrió al electrón.
12. Para el núclido neutrones.
a) 26
d) 82
56 26
(
)
Fe ; determine el número de
b) 30
c) 56
e) 112
13. Indica el número total de partículas fundamen a) Leucipo y Demócrito descubrieron el protón. ( )
tales que existe en el núcleo del
b) El número de masa indica la cantidad de protones. ( )
a) 25
c) El núcleo del átomo de hidrógeno tiene un protón. ( )
10. Indica con (V) verdadero o ( F ) falso según corresponda:
a) El átomo es la mínima porción de materia que conserva las propiedades de un elemento químico. ( )
b) El protón es de mayor masa que el neutrón. ( )
c) La zona extranuclear contiene toda la masa del átomo. ( )
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
d) 65
b) 30
65 30
Zn.
c) 45
e) 95
14. Diga qué proposición es correcta.
I. Thompson descubrió el protón.
II. Rutherford descubrió el núcleo del átomo.
III. Chadwick descubrió el neutrón.
a) Solo I
b) Solo II
d) II y III
e) I, II y III
c) Solo III
15. Un átomo neutro posee número de masa que resulta el doble del número de protones. Si el número de masa es 60, diga cuántos electrones posee el átomo. a) 15
b) 25
d) 45
e) 60
c) 30
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
La parte central del átomo se llama ___________________ .
2. Completa:
La zona ___________________ se conoce como envoltura electrónica.
3. Completa:
El número de _____________ se calcula sumando el número de protones y el número de neutrones.
4. Completa: El ___________________ posee carga eléctrica negativa. 5. Completa: Colegios
La envoltura electrónica es la parte que rodea al ___________________ del átomo.
Trilce 104
Central 6198 - 100
Química 6. Relaciona:
I. Rutherford
A. Protón
II. Chadwick
B. Electrón
C. Neutrón
A. 12 neutrones
12 II. 6 C
B. 6 protones
C. 11 neutrones
Rpta: _____________
a) El volumen del átomo está determinado por su envoltura electrónica. ( )
b) Rutherford descubrió al protón.
c) El número atómico indica la cantidad de protones. ( )
(
)
9. Indica con ( V ) verdadero o ( F ) falso según corresponda: a) Leucipo y Demócrito descubrieron el neutrón. ( )
Na tiene como número de masa once.
23 11
(
)
(
)
c) Thompson descubrió al electrón.
12. Para el núclido de de neutrones.
40 20
Ca ; determine el número
a) 20
b) 25
d) 45
e) 60
c) 30
13. Indica el número total de partículas fundamentales que existe en el núcleo del 39 19 K . a) 19
b) 20
d) 48
e) 58
c) 39
14. Diga qué proposición es incorrecta:
I. Thompson descubrió el protón.
II. Rutherford descubrió el neutrón.
)
III. Chadwick descubrió el electrón.
c) El núcleo del átomo de hidrógeno tiene 2 protones. ( )
a) Solo I
b) Solo II
d) II y III
e) I, II y III
b) El número de masa se representa por Z.
(
10. Indica con ( V ) verdadero o ( F ) falso según corresponda:
a) El protón del hidrógeno tiene la misma masa que el protón del oxígeno. ( )
b) El
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El átomo de hidrógeno tiene un protón en su envoltura electrónica. ( )
Actividades complementarias
)
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
Rpta: _____________
I. 23 11Na
(
c) El neutrón posee menor masa que el protón. ( )
7. Relaciona:
b) El electrón es de carga positiva.
c) Solo III
15. El número de neutrones es 3/2 del número de protones. Si el número atómico es 20. Calcula el número de masa. a) 20
b) 25
d) 35
e) 50
c) 30
Investiga un poco más: Tras el estudio de la estructura del átomo puedes conseguir una buena puntuación construyendo átomos de algunos elementos químicos de la tabla periódica. Dibujar dos de los átomos que Ud. construyó (en su cuaderno de teoría). • Visitar la siguiente página web para la realización de la tarea: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciación_interactiva_ materia_/curso/materiales/atomo/aconstruir.htm www.trilce.edu.pe
Primer año de secundaria 105
Experiencia con plastilina http://2.bp.blogspot.com/_P9X3a7GMDjQ/Sh4dycTIxtI/AAAAAAAAAGQ/OwYGY50rNJE/s320/300px-Rutherford_ atom_svg.png
21
nidad IIV Unidad
Las curiosidades acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos durante un largo periodo en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió obtener respuestas satisfactorias. Posteriormente se diseñaron experimentos ingeniosos para determinar el peso y tamaño de los átomos.
Leemos: Si tocamos con el dedo un hilo eléctrico desnudo de una conexión eléctrica podemos causarnos mucho daño; porque entra en nuestro cuerpo y lo recorre como si fuera un cable o hilo eléctrico. Si la tensión es muy fuerte, nuestro cuerpo actúa casi como el filamento del foco y podemos sufrir graves quemaduras e incluso morir carbonizados. Si observamos un foco eléctrico al pasar el flujo de electrones (la corriente eléctrica), este foco despide luz porque contiene un filamento que se pone incandescente (al rojo vivo). Fuente: http://es.scribd.com/doc/18027775/Manual-de-Prevencion-Electrica William Gilbert
Colegios
I Trilce 106
http://skyingblogger.com/wp-content/ uploads/2010/12/michael_faraday.jpg
La electricidad
Central 6198 - 100
Química Química Realiza la representación de la estructura del átomo. I. Materiales:
•
1 plastilina blanca
•
1 tijera
• 1 plastilina roja
•
1 cartón dúplex de 20 cm x 20 cm
• 1 plastilina amarilla
•
1 compás de lápiz
• 1 plastilina negra
•
1 hoja de papel bond
• 1 plastilina azul
II. Procedimiento:
1. Sobre el cartón dúplex hacer un círculo de 7 cm de radio.
2. En la circunferencia formada extender la plastilina negra. plastilina extendida
3. De la parte central del círculo negro formado, con el compás realice dos círculos concéntricos de tamaños diferentes.
4. Formar una esfera con plastilina blanca.
Esfera blanca
Plastilina blanca
5. Colocar la esfera blanca sobre el centro de la superficie de la plastilina negra.
6. Con la plastilina amarilla hacer cuatro bolitas pequeñas y colocarlas sobre la plastilina blanca, de igual manera realizar tres bolitas pequeñas de plastilina azul y tres bolitas pequeñas de plastilina roja. bolita amarilla bolita azul esfera blanca
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Primer Primer año de secundaria 107
21
Unidad IIV
7. Colocar las bolitas rojas en la circunferencia de los círculos concéntricos.
Bolita roja Esfera blanca
8. Con el papel bond, coloque las partes del átomo y ubícalas en el trabajo.
Sabías que...? El rayo producido por un acelerador de partículas permite estudiar las causas de la muerte de una persona irradiando sus restos óseos.
Practiquemos 1. Completa:
La plastilina blanca (esfera) representa el ___________________.
2. Completa:
El electrón, lo realizó con la plastilina ___________________.
3. Completa:
El protón, lo realizó con la plastilina ___________________.
4. Completa:
El neutrón, lo realizó con la plastilina ___________________.
5. Completa:
El neutrón es de ___________________ tamaño que el protón.
6. Relaciona: I. Protón
A. Plastilina roja
II. Neutrón
B. Plastilina amarilla
C. Plastilina azul
Rpta: _____________
7. Relaciona:
I. Envoltura electrónica
A. Plastilina azul
II. Zona nuclear
B. Plastilina blanca
C. Plastilina negra
CColegios olegios
Rpta: _____________
T rilce TRILCE 108
Central: Central6198 6198- -100 100
Química 8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El número atómico del átomo que se realizó es 7. ( )
b) El número de neutrones del átomo que se realizó es 3. ( )
c) El número de electrones del átomo que se realizó es 3. ( )
a) En la experiencia se ha representado el átomo de oxígeno. ( )
b) En el núcleo se colocaron esferas de color rojo. ( )
c) En la superficie del cartón dúplex se aplicó la plastilina azul. ( )
12. ¿Cuál es el valor del número atómico del átomo realizado?
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) 3
b) 4
d) 11
e) 14
a) Las bolitas azules siempre están juntas. (
)
13. Si quisieramos representar al átomo de carbono ( 126 C ). ¿Cuántas bolitas rojas serían necesarias?
b) Las bolitas rojas son los neutrones.
)
c) El átomo representado es el átomo de litio
( 37Li).
( (
)
a) 2
b) 4
d) 12
e) 18
c) 7
c) 6
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
14. Indique el elemento químico que realizó en la experiencia.
4 7 11 a) Las bolitas amarillas están junto a las rojas. a) 2 He b) 3 Li c) 5B ( ) 14 16 d) 7N e) 8O b) Los electrones poseen mayor tamaño en nuestra experiencia. ( ) 15. Si quisieramos representar al átomo de Berilio c) La zona nuclear está representada por la ( 94Be ). ¿Cuántas bolitas existirían en su núcleo? esfera amarilla. ( )
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
www.trilce.edu.pe
a) 4
b) 5
d) 13
e) 15
c) 9
Primer año de secundaria 109
21
nidadIIV UUnidad
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
El núcleo del átomo fue representado por la plastilina __________________ .
2. Completa: El ___________________ fue representado por la plastilina roja. 3. Completa: El ___________________ fue representado por la plastilina azul. 4. Completa: El ___________________ fue representado por la plastilina amarilla. 5. Completa: El ___________________ es de mayor tamaño que el protón. 9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
6. Relaciona:
I. Protón
A. Carga negativa
II. Neutrón
B. Carga positiva
C. Carga neutra
Rpta: _____________
7. Relaciona:
I. Protón
A. Zona nuclear
II. Electrón
B. Zona extranuclear
(
)
II. Las bolitas rojas son los electrones. (
)
III. Las bolitas amarillas son los neutrones.(
)
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
C. Zona neutra
I. Las bolitas amarillas y azules van en el núcleo. ( )
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
II. La zona extranuclear está representada por plastilina negra. ( )
III. La zona nuclear posee carga positiva. (
I. En la experiencia se ha representado al átomo de nitrógeno. ( )
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
II. En el núcleo van los electrones.
III. En la superficie del cartón se representó al núcleo. ( )
CColegios olegios
Rpta: _____________
TRILCE T rilce 110
I. Las bolitas azules deben estar separadas.
(
)
)
I. El número de masa del átomo realizado es 7. ( )
II. La cantidad de neutrones del átomo realizado es 4. ( ) Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química
III. El número de electrones del átomo es 4. ( )
12. ¿Cuál es el número de masa del átomo que realizó? a) 3
b) 4
d) 7
e) 11
c) 5
14. Si representamos al átomo de cloro ( 35 17Cl). ¿Cuántas esferitas amarillas se deben tener? a) 12
b) 17
d) 35
e) 52
c) 18
13. ¿Señale el símbolo químico del átomo que realizó en la experiencia?
15. Si un átomo tuviera 8 bolitas amarillas, 6 bolitas azules y 6 bolitas rojas según nuestra experiencia, ¿cuál será el valor del número de masa?
1 4 7 a) 1H b) 2 He c) 3 Li
a) 6
b) 8
9 11 d) 4 Be e) 5B
d) 14
e) 20
c) 12
Actividades complementarias
Investiga un poco más: Luego de haber realizado esta experiencia con plastilina. Utilizando los mismos colores. Dibuje en su cuaderno los siguientes átomos:
He (helio)
•
4 2
•
11 5
•
14 7
B (Boro) N (Nitrógeno)
MOLÉCULAS Moléculas
Átomos
Núcleo
Bariones
Zona extranuclear
Mesones
Leptones
Electrones Neutrón www.trilce.edu.pe
Protón Primer año de secundaria 111
División de la materia - átomo
http://astronomos.net23.net/imagenes_voltaire/atomo2.gif
31
Unidad nidad IIV
Los átomos están formados por un núcleo que posee una serie de partículas subatómicas. Alrededor del núcleo se hallan en diferentes órbitas, los electrones, y las partículas subatómicas fundamentales del núcleo son los protones y los neutrones.
Leemos: Historia: modelos atómicos Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "sin división". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo, las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2 200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. Fuente: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/ modelos.htm
CColegios olegios
TRILCE T rilce 112
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química Química • Dalton (1808) "Modelo de la esfera dura maciza e indestructible".
• Schrödinger (1926) z
x
• Thompson (1904)
"Modelo de la nube de electrones"
-
y
-
-
-
"Modelo del budín de pasas" • Rutherford (1911)
Durante el siglo XX se han producido fenómenos interesantes en el mundo de la ciencia. En física: • Las teorías atómicas • La mecánica cuántica • La teoría de la relatividad
+
"Modelo del sistema planetario" • Bohr (1913) -
En química: • Las técnicas de síntesis en la estructura de las moléculas. Los átomos están formados por un núcleo que posee una serie de partículas subatómicas; las partículas subatómicas fundamentales es el protón y el neutrón; en la parte externa al núcleo se encuentra la envoltura electrónica que contiene a los electrones.
+
"Niveles de energía"
Sabías que...? El microscopio electrónico es un instrumento indispensable para conocer la composición de la materia.
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Primer año de secundaria 113
31
nidadIIV UUnidad
Practiquemos 1. Completa:
A la porción limitada de materia se le conoce como ___________________.
2. Completa:
El átomo más sencillo es el átomo de ___________________.
3. Completa: El 73Li posee ___________________ neutrones. 4. Completa:
Al dividir un ___________________ se obtienen ___________________ que resultan de mayor tamaño
que los fragmentos o los trozos.
5. Completa:
El fragmento es de ___________________ tamaño que el polvo. 9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
6. Relaciona: I. CO2
A. Triatómica
a) El protón es de carga negativa.
II. H2O2
B. Tetratómica
C. Diatómica
b) El protón se encuentra en la envoltura electrónica. ( )
c) El modelo atómico de Thompson es "el budín de pasas". ( )
Rpta: _____________
)
7. Relaciona:
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. Núcleo
A. Protón
B. Neutrón
a) El átomo es un sistema energético.
C. Electrón
b) Un átomo es neutro si los protones son en misma cantidad que los neutrones. ( )
c) El número atómico nos indica la cantidad de neutrones. ( )
II. Envoltura electrónica
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
(
)
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) La molécula está formada por uno o más átomos. ( )
b) El amoniaco (NH3) presenta tres átomos por molécula. ( )
a) La masa de un átomo se concentra en el núcleo. ( )
c) Los átomos son indivisibles.
b) La molécula del agua tiene dos átomos de hidrógeno. ( )
CColegios olegios
T rilce TRILCE 114
(
(
)
c) El cuerpo es la porción limitada de materia. ( ) Central: Central6198 6198--100 100
Química Química 12. ¿Qué parte del átomo determina su tamaño? a) Núcleo b) Protón c) Electrón
d) Neutrón e) Zona extranuclear
13. Para el siguiente núclido neutrones posee. a) 82
b) 125
d) 289
e) 290
207 82
Pb , que cantidad de
c) 207
14. El número de neutrones son los 7/6 del número de protones. Si el número atómico es 30. Calcular el número de masa. a) 10
b) 20
d) 40
e) 65
c) 30
15. El átomo de un elemento posee número de masa que resulta el doble del número de protones. Si el número de masa es 40 diga cuántos electrones posee el átomo. a) 20
b) 30
d) 60
e) 80
c) 40
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
El __________________ es la porción limitada de materia.
2. Completa:
El átomo de hidrógeno tiene un solo ___________________ en su envoltura electrónica.
3. Completa:
El núclido 37Li posee número de ___________________ siete.
4. Completa:
Al dividir un ___________________ se obtienen partes que son de mayor tamaño que los fragmentos.
5. Completa:
El polvo es de ___________________ tamaño que el fragmento.
6. Relaciona: I. SO2
A. Triatómica
II. CO
B. Diatómica
C. Tetratómica
Rpta: _____________
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Primer año de secundaria 115
31
Unidad nidad IIV
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
7. Relaciona: I. Protón
A. 1,675.10-27 kg
II. Neutrón
B. 1,672.10-27 kg
C. 9,1.10-31 kg
I. La masa de un átomo se concentra en la zona extranuclear. ( )
II. La molécula del agua tiene dos átomos de oxígeno. ( )
III. El polvo es la porción limitada de materia. ( )
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
12. ¿Qué parte del átomo determina su volumen?
I. La molécula está formada solo por un átomo. ( )
a) Neutrón b) Núcleo c) Electrón
II. El amoniaco (NH3) presenta un átomo de nitrógeno por molécula. ( )
III. Los átomos son indestructibles.
(
)
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. El protón es de carga positiva.
II. El núcleo del átomo es de carga positiva. ( )
III. El modelo de Rutherford es "el budín de pasas" ( )
(
d) Protón
e) Zona extranuclear
13. Para el siguiente núclido 207 82 Pb . ¿Qué cantidad de protones posee su núcleo. a) 82
b) 125
d) 289
e) 290
c) 207
) 14. El átomo de carbono posee 6 neutrones y 6 protones en su núcleo. Indica su número atómico. a) 6
b) 12
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
d) 9
e) 7
I. El átomo de Thompson es completamente hueco. ( )
II. Para un átomo neutro se cumple #p+=#e-. ( )
15. El átomo de oxígeno posee 8 neutrones y 8 protones en núcleo y ocho electrones en su zona extranuclear. Indica su masa atómica.
III. El número atómico nos indica la cantidad de protones. ( )
CColegios olegios
T rilce TRILCE 116
a) 8
b) 10
d) 16
e) 24
c) 18
c) 12
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química Actividades complementarias
Investiga un poco más:
En base a la teoría de la división de la materia dibuje y explique en su cuaderno la siguiente experiencia.
Material
• Una tiza
•
Una cucharita
•
Una cucharada de azúcar
•
Una hoja de papel
•
Dos vasos traslúcidos
•
Un martillo
Procedimiento •
En una hoja de papel colocar la tiza y en otra hoja el azúcar.
•
Moler con cuidado la tiza y luego el azúcar (golpee con el martillo con cuidado).
•
En un vaso con agua hechar la tiza triturada, luego agitar con la cucharita (hacer lo mismo para el azúcar).
•
Explique y hasta qué parte de división de la materia pudo llegar.
MODELOS ATÓMICOS
Dalton
Thompson
Rutherford
Bohr
Schrödinger
Esfera dura, maciza e indestructible
Budín de pasas
Sistema planetario
Niveles de energía
Nube electrónica
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Primer año de secundaria 117
41
nidadIIV UUnidad
Elemento químico I Acero
Cobre
Níquel
Sodio
Aleación de hierro, carbono y, a veces, otros metales. Hoy sirve para hacer Se usa en herramientas, cables porque es excelente máquinas, etc. conductor de electricidad.
Duro y brillando, aparece en aleaciones de acero con cobre, sirve para hacer monedas.
Aparece en muchos compuestos químicos, como la sal común (cloruro de sodio).
Aluminio
Peltre
Titanio
Una aleación de estaño y plomo, antiguamente se usó en vajilla y hoy se usa en objetos decorativos.
Fuerte, liviano y brillante, se usa en naves espaciales, relojes de lujo y en cirugía de huesos y dientes.
Oro
Tungsteno
Estaño
Aleación muy liviana y brillante, no se corroe. Hoy se usa para recubrir Usado en cacerolas, hojalata. En aleaciones con ventanas, bicicletas, cobre forma bronce. aviación, etc. Bronce y latón
Magnesio
Muy liviano, se usa en Son aleaciones de cobre aleaciones con aluminio y No se corroe y se moldea Por su gran resistencia, con (con estaño y zinc); no se zinc, para hacer aviones. fácilmente. Usado en él se hacen los filamentos También tiene aplicaciones corroen. joyería, circuitos eléctricos de las lamparitas eléctricas. en medicina. y material fotográfico. Calcio
Mercurio
Esencial en la alimentación Líquido a temperatura (productos lácteos), también ambiente y muy tóxico, compone piedras calizas. tiene varios usos: en termómetros, alumbrado público y pilas.
Plata
Zinc
Muy brillante, no se corroe aunque suele empañarse. Se usa en joyas, vajilla de lujo y fotografía.
De color grisáceo, suele usarse para recubrir chapas de acero y evitar que se oxiden.
Cuando se toma cualquier muestra de materia, se observa que está formada por sustancias, las cuales presentan una composición elemental; así por ejemplo: una muestra de sal está formada por dos elementos químicos: sodio (Na) y cloro (Cl) y una muestra de azúcar está formada por tres elementos químicos: carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O).
Elemento químico es un conjunto de átomos que poseen una estructura determinada. Las propiedades químicas de los elementos, el comportamiento de cada uno de ellos depende de la distribución de los electrones por capas. Por consiguiente, la carga Z del núcleo determina la esencia de un elemento químico dado. De esta manera, el elemento es un conjunto de átomos cuyos núcleos poseen la misma carga Z, la cual determina la posición de este elemento en la tabla periódica.
CColegios olegios
T rilce TRILCE 118
http://fisicazone.com/wp-content/uploads/2011/03/ Creador-de-laTabla-periodica.jpg
Sobre el concepto de "elemento químico"
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química
Leemos: Problemas potenciales del cloro en el agua de bebida "Una consecuencia de la cloración del agua son los efectos cancerígenos hallados en quienes la beben" (laboratorio municipal de investigación ambiental, Francis T. mayo, director, USA). El cloro es el desinfectante universalmente usado para tratar el agua corriente por su efecto tóxico en bacterias nocivas y otros organismos causantes de enfermedades. Pero hay una creciente evidencia científica que muestra el cloro en el agua de bebida puede traer peligros tan grandes para las personas como los que intenta eleminar. Estos peligros pueden resultar tanto por la ingesta como por la absorción a través de la piel de agua clorada. Científicos han descubierto una conexión entre la cloración del agua y el cáncer de hígado, estómago, riñón, recto y colon, así como las enfermedades del corazón, arterosclerosis (endurecimiento de las arterias), anemia, presión alta y reacciones alérgicas. Hay también pruebas de que la cloración del agua puede destruir proteínas en el cuerpo humano y causar efectos severos en la piel y cabellos. La presencia de cloro en el agua puede también contribuir a la generación de sabores y olores desagradables. Al ser la cloración esencial para tratar el agua de consumo humano, está en el público consumidor remover el cloro antes de beberla (en el punto de uso) para no recibir los efectos adversos de esta. (laboratorio Kemysts, Dr. Riddle, USA). "El riesgo de contraer cáncer entre la gente que bebe agua clorada es un 93% mayor de aquella que filtra el agua de bebida" (Junta de calidad ambiental, USA). "Tomar agua clorada de la canilla no es peligroso, sino mortal" (Agua saludable para una vida más larga, Dr. Martin Fox, USA). Fuente: http://www.mejoragua.com/
Notación de los elementos El primero en introducir un simbolismo para representar las sustancias químicas elementales, fue Jhon Dalton (1766 - 1844); aunque su complejidad e inadecuación para la denotación de compuestos químicos motivó a Juan Jacobo Berzelius (1779 - 1848) lo sustituyera por el actual sistema de símbolos a base de letras e índices numéricos. Hasta la actualidad se han descubierto 112 elementos químicos de los cuales 89 elementos son naturales y el resto artificialmente obtenidos por transmutaciones radiactivas. A cada uno de ellos se le ha asignado un símbolo, que no es más que una forma abreviada del nombre del elemento, aceptada internacionalmente. • En algunos casos el símbolo es la primera letra del elemento:
Carbono .......................... C
Flúor ......................... F
Hidrógeno ....................... H
Vanadio .................... V
Oxígeno .......................... O
Iodo .......................... I
Nitrógeno ........................ N
Boro .......................... B
• En otros casos, el símbolo está representado por dos letras del nombre del elemento, esto con el fin de conseguir símbolos diferentes para elementos diferentes.
Cobalto .......................... Co
Bario ......................... Ba
Calcio ............................ Ca
Berilio ....................... Be
Cadmio .......................... Cd
Bromo ....................... Br
Cloro .............................. Cl
Bismuto ..................... Bi
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Primer año de secundaria 119
41
I Unidad IV
• En algunos casos el nombre difiere en los diversos idiomas, el símbolo en estos casos se derivan del nombre latino o del griego latinizado, así:
Antimonio ...................... Sb → de Stibium
Azufre ............................ S
Cobre ............................. Cu → de Cuprum
Hierro ..................... Fe → de Ferrum
Estaño ............................. Sn → de Stannum
Mercurio.................. Hg→ de Hidrargyrum
→ de Sulphur
Estroncio ................. Sr → de Strontium Fósforo .................... P → de Phosphorus
Oro ........................... Au → de Aurum
Plata .......................... Ag → de Argentum
Plomo ....................... Pb → de Plumbum
Potasio ...................... K → de Kalium
Sodio ...................... Na → de Natrium
• Los nombres de los elementos se debe al descubridor que puede asignarle por el nombre del lugar, nacionalidad, planeta, algún científico o propiedad del elemento. Francio ...................... Fr → Lugar: Francia
Plutonio .................... Pu → Planeta: Plutón
Curio ........................ Cm → Científico: Curie
Radio ........................ Ra → Propiedad: Radiactividad
Muestra de oro (Au)
Número atómico 1 2 3
Elemento Hidrógeno Helio Litio
4
Berilio
5 6
Boro Carbono
7
Nitrógeno
8
Oxígeno
9
Fluor
10
Neón
http://articulos.aquamillfactory.com/wp-content/ uploads/mineral-de-plata.jpg
http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/ cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimic a/20070924klpcnafyq_55.Ies.SCO.jpg
Muestra de Zinc (Zn)
Símbolo Característica H Es un gas incoloro e inodoro, no es muy reactivo. He Es el gas más ligero después del "H", se usa en los dirigibles. Li Metal plateado brillante sólido de baja densidad. Metal de color gris acerado y duro a elevada conductividad Be eléctrica. B Es un no metal, se utiliza en la fabricación del vidrio. C Se presenta como diamante o como grafito. Es un gas incoloro e inodoro que constituye el 78% de la N atmósfera. O Se presenta como gas 02 y ozono 03. El F2 es el más reactivo, reacciona con la mayoría de F elementos. Ne Se encuentra en la naturaleza en 0,0015% en volumen.
• El titanio (Ti) es un metal blanco plateado y duro, se emplea en aviones militares y submarinos nucleares. • El cloro (Cl) es un gas denso y tóxico, de color verde claro. Es muy venenoso. Colegios
Trilce 120
Central 6198 - 100
Química Nombre Sodio Magnesio Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro Argón Potasio Calcio Escandio Titanio Vanadio Cromo Manganeso
Símbolo Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn
Sabías que...? Los elementos químicos en nuestro planeta se formaron primero en estrellas novas y supernovas. http://www.rockmij.com/playlist/ session26/penicillin_supernova.jpg
Número atómico 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
Practiquemos 1. Completa: "El cloro (Cl2) es un ___________________".
7. Relaciona: I. Calcio
A. Ca
II. Cesio
B. Sc
2. Completa:
C. Cs
"El oxígeno se presenta como gas O2 y ___________________".
gas
de
color
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
3. Completa: "El símbolo del elemento ___________________".
cobre
es
a) Al elemento químico se representa por fórmula química. ( )
4. Completa:
b) El hidrógeno es el gas más ligero.
c) El hielo se encuentra como sólido a temperatura ambiente. ( )
"El elemento cuyo número atómico igual a 6 es el ___________________".
5. Completa:
"El ___________________ se emplea en la fabricación de aviones militares y submarinos nucleares".
6. Relaciona:
(
)
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El nitrógeno representa el 21% de la atmósfera. ( )
b) El número atómico del neón es 12.
(
)
c) El símbolo Be le corresponde al boro.(
)
I. Manganeso
A. Mg
II. Cromo
B. Mn
C. Cr
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
Rpta: _____________
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a) El helio es el elemento más reactivo. (
)
Primer año de secundaria 121
41
I Unidad IV
b) El hidrógeno es un gas a temperatura ambiente. ( )
c) El carbono se presenta solo como grafito. ( )
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) Eu
b) Er
d) Sn
e) Es
14. Indica lo correcto:
I. El Sodio es un metal en estado líquido.
II. El aluminio es un metal en estado líquido.
III. El mercurio es un metal en estado líquido.
a) El símbolo Mn le corresponde magnesio. (
al )
a) Solo I
b) Solo II
b) El número atómico del calcio es 20. (
)
d) I y III
e) I, II y III
c) El cobalto tiene como símbolo químico C. ( )
b) Co
d) Cm
e) Ce
c) Solo III
15. Indica lo correcto. I. Hierro → Fe
12. Indica el símbolo del cromo. a) Cs
c) Sc
II. Vanadio → Va c) Cr
13. Cuál es el símbolo químico del elemento escandio.
III. Fósforo → F
a) Solo I
b) Solo II
d) I y II
e) I y III
c) Solo III
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
El __________________ es un gas de color verde claro.
2. Completa:
El oxígeno se presenta como gas ___________________ y ozono (O3).
3. Completa:
El símbolo del elemento ___________________ es Cu.
4. Completa:
El elemento carbono tiene como número atómico igual a _________.
5. Completa:
El titanio se emplea en la fabricación de __________ militares y ___________ nucleares.
6. Relaciona: I. Sodio
A. S
I. Bromo
A. Br
II. Uranio
B. Na
II. Litio
B. B
C. U
C. Li
Colegios
Rpta: _____________
Trilce 122
7. Relaciona:
Rpta: _____________ Central 6198 - 100
Química 8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) Al elemento químico se representa por símbolos químicos. ( )
b) El hidrógeno es el gas más pesado. (
c) El helio es un gas ligero después del hidrógeno. ( )
)
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El símbolo Mn le corresponde manganeso. (
al )
b) El símbolo del calcio es Ca.
(
)
c) El cobalto tiene como símbolo el Co. (
)
12. Indica el nombre del símbolo Cr. a) Cobalto b) Cesio d) Curio e) Cerio 13. Indica el nombre del símbolo Sc.
a) El nitrógeno representa el 78% de la atmósfera. ( )
a) Europio b) Erbio
b) El símbolo del neón es Ne.
(
)
d) Estaño e) Estroncio
c) El número atómico del carbono es 6. (
)
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. El sodio es un metal en estado sólido.
II. El aluminio es un metal en estado líquido.
III. El mercurio es un metal en estado líquido.
a) Solo I
b) Solo II
d) I y III
e) I, II y III
a) El helio no es un gas a temperatura ambiente. ( )
b) El azúfre es un sólido amarillo verdoso. ( )
c) El carbono se presenta como grafito y diamante. ( )
15. Indica lo correcto.
Actividades complementarias
c) Escandio
14. Indica lo correcto:
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
c) Cromo
I. Arsénico
→
II. Azufre →
c) Solo III
Ar S
III. Antimonio →
a) Solo I
b) Solo II
d) II y III
e) I, II y III
Sb c) Solo III
Investiga un poco más: En tu cuaderno realiza una lista de diez elementos químicos que sean importantes y que se encuentren en el cuerpo humano e indica qué función cumplen (pegue láminas).
Materia Sustancia simple
Sustancia compuesta
Elemento
Símbolo www.trilce.edu.pe
Nombre Primer año de secundaria 123
Colegios
Trilce
124
2 8 1
2 8 8 1
(223)
Francio
Fr
87
132.90545
Cesio
Cs
2 8 18 32 18 8 1
2 8 18 18 8 1
(226)
Radio
Ra
88
137.327
Bario
Ba
56
87.62
55
Estroncio
85.4678
Sr
38
Rubidio
Rb
2 8 18 8 1
40.078
37
Calcio
39.0983
Ca
Potasio
K
20
24,3050
19
Magnesio
Sodio
Mg
22,989770
Na
12
9.012182
11
Berilio
Be
4
IIA
2
6.941
2 1
1
Litio
Li
3
1.00794
Hidrogeno
H
1
IA
1
2 8 18 32 18 8 2
2 8 18 18 8 2
2 8 18 8 2
2 8 8 2
2 8 2
2 2
to
to
88.90585
Itrio
Y
2 8 18 9 2
44.955910
Escandio
39
2 8 9 2
22
2 8 18 32 10 2
2 8 18 10 2
2 8 10 2
(227)
Actinio
Ac
89
138.9055
Lantano
La
57
(261)
Rf
104
2 8 18 32 18 9 2
2 8 18 18 9 2
2 8 18 32 32 10 Rutherfordio 2
178.49
Hafnio
Hf
72
91.224
Circonio
Zr
40
47.867
Titanio
Ti
IVB
IIIB
Sc
21
4
3
232.0381
Torio
Th
90
140.116
Cerio
Ce
58
(262)
Dubnio
Db
105
180.9479
Tántalo
Ta
2 8 18 32 12 2 Wolframio
2 8 18 32 18 10 2
2 8 18 21 8 2 Praseodimio
2 8 18 19 9 2
231.03588
Pa
2 8 18 32 20 Protactinio 9 2
91
140.90765
Pr
59
(266)
Sg
2 8 18 32 32 Seaborgio 12 2
106
183.84
W
74
2 8 18 13 1
2 8 13 1
2 8 18 32 32 11 2
2 8 18 32 11 2
95.94
73
Molibdeno
92.90638
Mo
42
Niobio
Nb
2 8 18 12 1
51.9961
41
Cromo
Cr
24
50.9415
2 8 11 2
VIB
6
Vanadio
V
23
VB
5
Lantánidos
Metales de transición
Alcalinotérreos
Alcalinos
2 8 13 2
2 8 18 32 32 13 2
2 8 18 32 13 2
2 8 18 13 2
238.02891
Uranio
U
92
144.24
2 8 18 32 21 9 2
2 8 18 22 8 2 Neodimio
Nd
60
(264)
Bohrio
Bh
107
186.207
Renio
Re
75
(98)
Tecnecio
Tc
43
54.938049
Manganeso
Mn
25
VIIB
7
77
(237)
Np
2 8 18 32 22 9 Neptunio 2
93
(244)
Plutonio
Pu
94
Sm 150.36
62
(268)
Mt
Samario
Pm
2 8 18 32 15 2
2 8 18 32 24 8 2
2 8 18 24 8 2
2 8 18 32 32 15 Meitnerio 2
109
192.217
Iridio
Ir
2 8 15 2
2 8 18 16 1
102.90550
Rodio
Rh
45
58.933200
Cobalto
Co
27
(145)
2 8 18 32 32 14 2
2 8 18 32 14 2
2 8 18 15 1
2 8 14 2
VIIIB
9
2 8 18 23 8 Prometio 2
61
(269)
Hassio
Hs
108
190.23
Osmio
Os
76
101.07
Rutenio
Ru
44
55.8457
Hierro
Fe
26
8
Gases nobles
No Metales
Metales del bloque p
Actínidos
10
2 8 18 32 17 1
2 8 18 18 0
2 8 18 25 8 2
(243)
Am
2 8 18 32 25 8 Americio 2
95
151.964
Europio
Eu
63
(271)
Ds
2 8 18 32 32 17 Darmstadtio 1
110
195.078
Platino
Pt
78
106.42
Paladio
Pd
46
58.6934
Niquel
2 8 16 2
IB
11
2 8 18 32 18 1
2 8 18 18 1
2 8 18 1
(247)
Curio
Cm
96
157.25
2 8 18 32 25 9 2
2 8 18 26 8 2 Gadolinio
Gd
64
(272)
Rg
2 8 18 32 32 Roentgenio18 1
111
196.96655
Oro
Au
79
107.8682
Plata
Ag
47
63.546
Cobre
Cu
29
Synthetic Sintético
Gas Gaseoso
Liquid Líquido
Solid Sólido
Ni
28
Tc
H
Br
C
2 8 18 18 2
2 8 18 2
2 8 18 32 18 2 Mercurio
2 8 18 27 8 2
(247)
Bk
2 8 18 32 27 8 Berkelio 2
97
158.92534
Terbio
Tb
65
(285)
Uub
2 8 18 32 32 18 Ununbio 2
112
200.59
Hg
80
112.411
Cadmio
Cd
48
65.409
Zinc
Zn
30
IIB
12
2 8 18 32 18 3
2 8 18 18 3
2 8 18 3
2 8 3
2 3
2 8 18 28 8 Disprosio 2
(251)
Cf
(252)
Es
99
2 8 18 32 29 8 Einstenio 2
98
2 8 18 32 28 8 Californio 2
2 8 18 29 8 2 164.93032
Holmio
Ho
67
(289)
(257)
Fermio
Fm
100
167.259
Erbio
Er
68
(288)
2 8 18 32 30 8 2
2 8 18 30 8 2
Ununpention
1
Ununquadio
115
208.98038
Bismuto
Bi
2 8 18 32 18 5
2 8 18 31 8 2
1
2 8 18 32 18 6
(258)
Md
2 8 18 32 31 8 Mendelevio 2
101
168.93421
Tulio
Tm
69
(292)
Ununhexio
Uuh
116
(209)
Polonio
Po
84
127.60
83
Teluro
Te
52
121.760
2 8 18 18 5 Antimonio
Sb
51
85
70
(259)
Nobelio
No
102
173.04
Iterbio
Yb
2 8 18 32 32 8 2
2 8 18 32 8 2
1
2 8 18 32 18 7
Ununseptio
Uus
117
(210)
Astato
At
2 8 18 7
2 8 7
2 7
2 8 18 18 7 126.90447
Yodo
I
53
79.904
Br
35
35.453
Cloro
Bromo
2 8 18 18 6
17
Cl
78.96
2 8 18 6
2 8 6
Selenio
Se
34
32.066
Azufre
S
16
18.9984032
Flúor
15.9994
Oxígeno
9
F
2 6
O
8
VIIA
17
74.92160
2 8 18 5
2 8 5
2 5
VIA
16
Arsénico
As
33
30.973761
Fósforo
P
15
14.00674
Nitrógeno
N
7
Uup
2 8 18 32 18 4
2 8 18 18 4
2 8 18 4
2 8 4
2 4
VA
15
Uuq
114
207.2
Plomo
Pb
82
118.710
Estaño
Sn
50
72.64
Germanio
Ge
32
28.0855
Silicio
Si
14
12.0107
Carbono
C
6
IVA
14
162.500
Dy
66
(284)
Ununtrio
Uut
113
204.3833
Talio
Ti
81
114.818
Indio
In
49
69.723
Galio
Ga
31
26.981538
Aluminio
Al
13
10.811
Boro
B
5
IIIA
13
1
2 8 18 32 18 8
2 8 18 18 8
(262)
Lr
2 8 18 32 32 9 Lawrencio 2
103
174.967
Lu
2 8 18 32 9 2 Lutecio
71
2 8 8
2 8
2
2 8 18 8
Ununoctio
Uuo
118
(222)
Radón
Rn
86
131.293
Xenón
Xe
54
83.798
Kriptón
Kr
36
39.948
Argón
Ar
18
20.1797
Neón
Ne
10
4.002602
Helio
He
2
18 VIIIA
K L
K
O P
K L M N
O P
K L M N
O
K L M N
K L M N
K L M
Tabla Periódica de los Elementos
51 I Unidad IV
Elemento químico II
La tabla periódica es un esquema donde se colocan a los elementos químicos.
Los elementos están clasificados en orden creciente a sus números atómicos, observando que en la tabla existen lugares específicos para los metales, los metaloides y no metales.
Central 6198 - 100
Química
h t t p : / / w w w. e l v a c a n u d o . c l / t m p _ images/319/noticia_15915_normal.jpg
Leemos: En la opinión del científico Francés M. Berthelot, la humanidad conoció el cobre, por lo menos, hace cinco mil años. Según otros investigadores, eso tuvo lugar mucho antes. El cobre y su aleación con estaño, el bronce, durante largo tiempo eran los materiales metálicos más usados. El conocimiento de esos dos materiales significó una época entera en la historia del desarrollo de la humanidad, la Edad de Bronce. El cobre está tan difundido en la naturaleza y es maleable. El metal funde comparativamente fácil a partir de menas con gran contenido de cobre. Ya en el tercer milenio antes de nuestra era (a.n.e.) el cobre se empleaba extensamente como material para fabricar instrumentos de trabajo. La pirámide egipcia de Kéops está compuesta de enormes bloques de piedra, siendo cada uno labrados con instrumentos de cobre. Entre las antiguas minas de cobre gozaban de gran fama las minas de Chipre de donde por lo visto se tomó el nombre latino del cobre, "Cuprum". Al igual que el bronce desde hace tiempo se conoce otra aleación admirable de cobre, el latón, el cual se obtiene de fundir el cobre con una mena de zinc. El cobre, bronce y latón eran conocidos por los antiguos egipcios, hindúes, asirios, romanos y griegos. El cobre, lo mismo que el bronce se utilizaba para la fabricación de armas. Durante unas excavaciones relacionadas a los siglos VIII-VI a.n.e en el Altai, en Siberia y en Transcalicasia fueron encontrados cuchillos, puntas de flechas, escudos y yelmos hechos de cobre y de bronce. En la antigua Grecia y en Roma también se utilizaba el cobre y el bronce como material para la fabricación de espadas y escudos. El cobre encontró también aplicación después de la invención del arma de fuego.
S
Cu
Au
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_ interactiva_materia/curso/materiales/clasif/img/elements.jpg
Fuente:bdigital.binal.ac.pa/VALENZANI%20POR%20ORGANIZAR/.../I.A.%20-%20Breve%20 Historia%20de%20la%20Química.doc
"El interés del hombre por conocer de qué está formada la materia"
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http://3.bp.blogspot.com/_ zszGmLz4zdk/S3RrKgjCqfI/ AAAAAAAABDw/XjkqdUaCuH4/s1600-h/ CMC.jpg
"Elementos muy usados por el hombre desde la antigüedad"
Primer año de secundaria 125
51
I Unidad IV
Tabla Periódica La Tabla Periódica es un esquema gráfico en el que se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y siguiendo una ley de periodicidad. Las primeras clasificaciones se basaron en sus propiedades físicas. Thenard (1813): clasificó a los elementos en metales y metaloides. Berzelius (1820): clasificó en electronegativos y electropositivos. Dobereiner (1829): formó grupos de tres elementos llamándolas triadas. Dumas (1852): formó grupos a los elementos en familias halógenos, anfígenos, nitrogenoides, otros. Newlands (1865): desarrolló la Ley de las octavas ordenando a los elementos en grupos de 7 según sus pesos atómicos.
http://ruvr.ru/files/Image/RiaNovosti_ foto/Science/Mendeleev.jpg
Lothar Meyer (1869): publicó una tabla periódica ordenados en grupos y subgrupos. Pone de manifiesto que se obtienen curvas periódicas al representar frente al peso atómico diversas propiedades físicas tales como volumen atómico; punto de fusión, punto de ebullición, maleabilidad, fragilidad y comportamiento electroquímico. Dimitri I. Mendeleiev (1869): ordenó a 63 elementos de acuerdo a su peso atómico enfrentando el problema de periodicidad desde el punto de vista químico (la valencia de los elementos subía y bajaba, estableciendo periodos). La razón de que la mayor parte del mérito en el descubrimiento de la periodicidad se le atribuya a Mendeleiev y no a Meyer u otros investigadores, no es sólo cuestión de prioridad en la publicación, si no que reside en la capacidad de predicción de las propiedades físicas y químicas de elementos por descubrirse. Dimitri I. Mendeleiev
Henry G. Moseley (1913): el concepto de número atómico estableciendo su significado. Enunció la Ley Periódica actual: Las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de su número atómico.
"Henry Moseley enunció la ley periódica actual".
Colegios
Trilce 126
h t t p : / / w w w. e x p l o r a l a c i e n c i a . p r o f e s . n e t / ArchivosColegios/Ciencia/Im%C3%A1genes/ ciencia/encuentros%20ciencia/sellos/r-werner%20 heisenberg%20(1901-1976).jpg
http://www.esacademic.com/pictures/eswiki/72/Henry_ Moseley.jpg
Alfred Werner (1913): dio una forma diferente a la tabla periódica, solo con la ayuda de la Ley Periódica de Moseley y analogías entre las propiedades.
"El principio de Incertidumbre de Heisenberg"
Central 6198 - 100
Química El fósforo blanco es una sustancia de aspecto cereo, blanca y muy tóxica. Es una sustancia muy reactiva. El selenio es indispensable para la salud. Se utiliza en enzimas y en aminoácidos. El titanio es un metal blanco plateado duro, es el menos denso de los metales. El zirconio es un metal muy poco común, se usa para fabricar recipientes de combustible nuclear. El hierro es el principal componente del núcleo terrestre. Es maleable (se transforma en láminas) y dúctil (se transforma en hilos). El cobalto es un metal duro de color blanco azuloso. Es un material magnético. El niquel es un metal blanco plateado muy poco reactivo. Se usa para proteger el hierro. El cobre, la plata y el oro, también se conocen como metales de acuñación. Son maleables y dúctiles. El cobre es un metal blando y se usa a menudo en aleaciones, latón (para objetos de plomería) y bronce (para estatuas). Aleación Latón Bronce Monedas de níquel Plata sterling
Composición aproximada 77% Cu, 23% Zn 80% Cu, 10% Sn, 10% Zn 75% Ni, 25% Cu 92,5% Ag, 7,5% Cu
Propiedades Más duro que el Cobre Más duro que el Latón Resistencia a la corrosión Más durable que la plata pura
Se ha identificado más de 200 enzimas que usan zinc. • El cadmio es un elemento tóxico presente en nuestros alimentos y normalmente se ingiere en niveles cercanos al máximo tolerable. El riñón es el órgano más susceptible al cadmio, los fumadores absorven niveles apreciables de cadmio con el humo del tabaco. • El acero es una aleación de hierro con carbono. Clasificación de los elementos en la tabla periódica: Los metales: son buenos conductores de la electricidad y del calor, se oxidan (pierden electrones). Los no metales: son malos conductores de la electricidad y del calor, se reducen (ganan electrones). Los metaloides: tienen propiedades intermedias entre metales y no metales (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At). Los gases nobles: son elementos químicamente estables por tener su última capa 8 e- a excepción del helio (He) que tiene 2 e- (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).
Sabías que...? http://farm6.static.flickr.com/5288/ 5339585388_7bbbd626f2_z.jpg
El tungsteno (W), de número atómico 74, es el elemento con mayor temperatura de fusión (casi 3500 ºC). No es de sorprendernos que el filamento de los focos incandescentes sea de Tungsteno. Por cierto en dichos focos solo el 10% de la electricidad se convierte en luz, el resto se pierde en forma de calor. Utilidad del Tungsteno
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Primer año de secundaria 127
51
I Unidad IV
Practiquemos 1. Completa:
El hierro es un elemento químico en estado ___________________ a temperatura de 25 ºC.
2. Completa:
El símbolo del cobalto es ___________________.
3. Completa:
___________________ formó triadas al agrupar de 3 en 3 a los elementos químicos.
4. Completa:
El ___________________ se utiliza para fabricar recipientes de combustible nuclear.
5. Completa:
El hierro es el principal componente del ___________________ terrestre.
6. Relaciona:
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. Hierro
A. Maleable
II. Hidrógeno
B. Gas ligero
C. Gas tóxico
Rpta: _____________
7. Relaciona:
a) El selenio es indispensable para la salud. ( )
b) El fósforo blanco es una sustancia blanca y tóxica. ( )
c) El cobalto es un metal blando oscuro.(
)
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. Newlands
A. Triadas
II. Dobereiner
B. Octavas
C. Curvas periódicas
a) Los metales son buenos conductores de la electricidad. ( )
b) El latón es más duro que el cobre.
(
)
c) El bronce es más duro que el latón. (
)
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: a) El oxígeno se encuentra en abundancia en el aire.
mayor ( )
b) El helio es el gas más ligero.
(
c) El aluminio es el metal más abundante en el núcleo terrestre. ( )
Colegios
Trilce 128
)
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El acero es una aleación de hierro con carbono. ( )
b) El cadmio tiene como símbolo químico Ca. ( )
c) El hidrógeno en el aire es el más abundante. ( ) Central 6198 - 100
Química 14. ¿Qué elemento posee número atómico 30?
12. ¿Cuál es el símbolo químico del paladio?. a) Pd
b) Pb
d) Po
e) Ag
c) Pt
13. ¿Qué metal se usa para la fabricación de recipientes de combustible nuclear? a) Zn
b) Zr
d) Sb
e) Rn
c) Si
a) Fe
b) Co
d) Cu
e) Zn
c) Ni
15. ¿Qué elementos forman a la sal común (sal de cocina)?
a) Ca - Cl b) K - Cl
d) S - Cl
c) Na - Cl
e) Sc - Cl
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
El __________________ es principal componente del núcleo terrestre.
2. Completa:
El Co es el símbolo del elemento químico ___________________.
3. Completa:
Dobereiner formó ___________________ al agrupar de 3 en 3 a los elementos químicos.
4. Completa:
El zirconio se utliza para fabricar recipientes de combustible ___________________.
5. Completa: El ______________ es una aleación de hierro con carbono. 6. Relaciona:
b) El helio es un gas inerte.
(
)
c) El aluminio es un metal maleable.
(
)
I. Níquel
A. Sustancia sólida
II. Oxígeno
B. Sustancia gaseosa
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
C. Sustancia líquida
Rpta: _____________
7. Relaciona:
I. Estaño
A. Ga
II. Galio
B. Ge
C. Sn
a) El selenio es tóxico para la salud.
(
)
b) El fósforo blanco no es tóxico.
(
)
c) El cobalto es un metal duro, blanco azuloso. ( ) 10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) Los metales no son buenos conductores de la electricidad. ( )
b) El latón es más blando que el cobre. (
)
c) El bronce es más blando que el latón.(
)
a) El oxígeno no es el gas más ligero.
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(
)
Primer año de secundaria 129
51
I Unidad IV
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) Gases tóxicos
b) Líquidos volátiles
c) Sólidos no metálicos
d) Metales de acuñación e) Gases nobles
a) El acero es una aleación de azufre y oxígeno. ( )
b) El cadmio tiene como símbolo químico Cd. ( )
c) El hidrógeno en el aire representa el 80% en volumen. ( )
14. ¿Qué elementos forman al latón?
a) Fe - C
12. El símbolo químico del Fosforo es:
d) Al - Cu e) Cu - Zn
a) N
b) Al
15. Indique qué metales son maleables.
d) C
e) Na
c) P
13. ¿Cómo se les conoce a los metales cobre, plata y oro?
b) Ni - Cu
c) Sn - Cu
I. Hierro II. Cobre
III. Fósforo
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) I y II
e) I, II y III
Actividades complementarias
Investiga un poco más: En tu cuaderno realiza el siguiente pupiletras y encuentra el nombre de diez elementos químicos y clasifícalos como: I. Metales A A M R E O U O S S F
O N E G O R T I N A T
W O N E O N R O E S A
O I L A T I N D G T R
B S U O O E M R A A Q
II. No metales E O T O X N A I L T T
R R E I S I N D I O K
I P C C L O G N O R C
L S I L P B A E Z B H
III. I I O A T I N S N R J
Metaloides O O R C Z O E T O O L
K R I P T E S L T M B
N I Z I R C O N I O Z
COBRE
Colegios
Trilce 130
Aleación con Sn
Aleación con Zn
Bronce
Latón Central 6198 - 100
El núclido http://elementos-quimicos.blogspot.es/img/quimica.gif
Nuestra pregunta es ¿cómo representar a los átomos de los elementos químicos?, ¿serán todos los átomos de los elementos químicos iguales?, ¿tendrán la misma masa? Cuando miramos la Tabla Periódica encontramos una serie de números.
Leemos: El gran colisionador de hadrones Dentro del colisionador dos haces de protones son acelerados en sentidos opuestos hasta alcanzar el 99,99% de la velocidad de la luz, y se los hace chocar entre sí produciendo altísimas energías (aunque a escalas subatómicas) que permitirían simular algunos eventos ocurridos inmediatamente después del big bang. El LHC es el acelerador de partículas más grande y energético del mundo. Usa el túnel de 27 km de circunferencia creado para el Gran Colisionador de Electrones y Positrones (LEP en inglés) y más de 2000 físicos de 34 países y cientos de universidades y laboratorios han participado en su construcción.
http://fisica.laguia2000.com/wp-content/ uploads/2010/11/PARTIC1.jpg
6
Química
Unidad IV
El colisionador
Una vez enfriado hasta su temperatura de funcionamiento, que es de 1,9 K (menos de 2 grados por encima del cero absoluto o −271,15 °C), los primeros haces de partículas fueron inyectados el 1 de agosto de 2008, y el primer intento para hacerlos circular por toda la trayectoria del colisionador se produjo el 10 de septiembre del año 2008. Aunque las primeras colisiones a alta energía en principio estuvieron previstas para el 21 de octubre de 2008, el experimento fue postergado debido a una avería que produjo la fuga del helio líquido que enfría uno de los imanes superconductores. Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Gran_colisionador_de_hadrones
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Primer año de secundaria 131
61
nidadIIV UUnidad
Los elementos químicos en la tabla periódica La observación de la repetición de las propiedades químicas de algunos elementos y la semejanza de sus propiedades físicas, condujo a diversos intentos u ordenación. En la actualidad, sabemos que las propiedades de los elementos no son arbitrarias, sino que dependen de la configuración electrónica del átomo y varía con el número atómico (Z) de una manera sistemática. La tabla periódica es un sistema de ordenación que proporciona información sobre los elementos, de acuerdo con su ubicación. http://th.physik.uni-frankfurt. de/~jr/gif/phys/einst_7.jpg
En la tabla periódica cada elemento ocupa una casilla donde aparecen: Elemento químico
• Su símbolo
1
Número atómico
• Nombre
(cantidad de protones)
Símbolo
• Número atómico (Z)
Nombre del elemento
• Masa atómica (A)
H
Hidrógeno 1,00794
Masa atómica
(en gramos/Mol)
Einstenio es el elemento químico en honor al científico A. Einstein.
Núclido: es la representación de un átomo neutro, indicando el símbolo químico, número atómico y su número de masa.
A
E Z
•
A →
Número de masa
•
Z →
Número atómico
En un átomo neutro:
# p += # e Ión: es una especie química cargado positiva o negativamente.
Ejemplos
+
-
2+
Na Cl Ión positivo Ión negativo
Nombre Catión Anión
Co
Característica Pierde electrones Gana electrones
S
2-
Proceso de tipos de aniones Oxidación Reducción
El estado de oxidación es la carga de un ión. + A x-
Z Elementos H, Li, Na, K, Rb, Ag Be, Mg, Ca, Sr, Zn, Cd B, Al Fe, Co, Ni Cu O F Cl, Br, I N, P, As CColegios olegios
T rilce TRILCE 132
E
Estados de oxidación 1 +2 +3 +2, +3 +1, +2 -2 -1 -1, +1, +3, +5, +7 -3, +1, +3, +5
x-+
carga del ión
Ejemplos
Fe2+
Catión divalente Ión dipositivo
Fe
Catión trivalente Ión tripositivo
3+
Cl1-
Anión monovalente Ión mononegativo
S2-
Anión divalente Ión dinegativo
29
2595 1083 8,96
63,54 1,2
Cu
(Ar)3d104s1
Cobre
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química Química Practiquemos 1. Completa:
El número atómico nos indica la cantidad de ___________________.
2. Completa:
Al número de nucleones fundamentales se le conoce como número de ___________________.
3. Completa:
Al ión positivo se le nombra como ___________________.
4. Completa:
El anión es un ión con carga ___________________ .
5. Completa:
El hierro tiene número de oxidación ___________________ y ___________________.
6. Relaciona: I. S2-
A. Catión divalente
II. Cu
B. Catión monovalente
1+
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
C. Anión divalente
Rpta: _____________
7. Relaciona: I. N3- 7
A. 18 electrones
II. Ca2+ 20
B. 10 electrones
a) Un anión divalente tiene carga eléctrica 2+. ( )
b) El O2- es un ión dinegativo.
(
)
c) Un ión tripositivo es el Fe3+.
(
)
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
C. 12 electrones
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El catión gana electrones.
(
)
b) El Fe2+ es un anión divalente.
(
)
c) Los aniones ganan electrones.
(
)
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El número de masa indica la cantidad de neutrones. ( )
b) Un átomo neutro posee más protones que electrones. ( )
c) Un átomo se oxida si gana electrones.(
12. ¿Cuántos electrones posee el siguiente ión Co2+? 27 a) 22
b) 24
d) 29
e) 30
c) 25
a) El número atómico identifica al elemento químico. ( )
13. Indique los estados de oxidación del boro:
b) El cobalto tiene estado de oxidación 2+, 3+. ( )
c) El 17Cl posee 16 electrones. 1-
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(
)
)
a) 1+, 3+ b) 3+
d) 2+
c) 2+, 3+
e) 1+ Primer año de secundaria 133
61
Unidad IIV
14. Un anión monovalente presenta 18 electrones, ¿cuál es su número atómico?
15. Un ión tripositivo presenta 24 electrones, ¿cuál es su número atómico?
a) 15
b) 16
a) 24
b) 26
d) 18
e) 19
d) 28
e) 29
c) 17
c) 27
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
El número __________________ nos indica la cantidad de protones.
2. Completa:
Al número de ___________________ se le conoce como número de masa.
3. Completa:
Al ión ___________________ se le nombra como catión.
4. Completa: El ___________________ es un ión negativo. 5. Completa:
El sodio (Na) tiene estado de oxidación ______________.
6. Relaciona:
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. S2- 16
A. 30 electrones
II. Cu 29
B. 18 electrones
C. 28 electrones
a) El número atómico identifica a los protones. ( )
1+
Rpta: _____________
7. Relaciona:
b) El cobalto tiene estado de oxidación 1+, 3+. ( )
c) El Cl1- es un ión mononegativo.
(
)
I. N3-
A. Anión
II. Ca2+
B. Catión
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
C. Neutro
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El catión pierde electrones.
(
)
b) El Fe2+ es un anión trivalente.
(
)
c) El anión pierde electrones.
(
)
CColegios olegios
T rilce TRILCE 134
a) Un anión divalente tiene carga electrica 1+. ( )
b) El O2- es un catión divalente.
(
)
c) Un ión tripositivo es llamado anión trivalente. ( )
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química 11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El número de masa indica la cantidad de protones. ( )
b) Un átomo neutro tiene igual cantidad de neutrones y electrones. ( )
c) El átomo se oxida al perder electrones.(
)
12. ¿Cuántos protones posee el siguiente ión 27Co2+? a) 22
b) 25
d) 29
e) 30
c) 27
13. El estado de oxidación del calcio es:
a) 1+
b) 2+
c) 3+
d) 1+, 2+ e) 1+, 3+
14. Un anión divalente presenta 18 electrones, ¿cuál es su número atómico? a) 15
b) 16
d) 18
e) 19
c) 17
15. Un ión tripositivo presenta número atómico trece, ¿cuál es su número de electrones? a) 9
b) 10
d) 15
e) 16
c) 13
Actividades complementarias
Investiga un poco más: En tu cuaderno realiza 3 rectángulos de 10 cm x 6 cm y representa tres núclidos de elementos que son importantes en el cuerpo humano. 10 cm 6 cm
elemento químico
Átomo
Ión positivo
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Neutro
Ión negativo
• Son llamados
• Llamados
cationes
aniones
• Pierden
• Ganan
electrones
electrones
Primer año de secundaria 135
Elemento - núclido http://www.irabia.org/web/centenario/img/40.JPG
http://2.bp.blogspot.com/_b82lHS2CnTg/S_k0WJCqgiI/ AAAAAAAABLg/T98_caYKdmM/s1600/3+-+24+Laboratorio+de+Qu %C3%ADmica+04.jpg
71
I Unidad IV
"Laboratorio de química"
"Reconociendo los equipos del laboratorio"
El idioma de la ciencia química tiene su propio alfabeto. Los símbolos de los elementos químicos son sus letras. Las palabras compuestas de ellos son muy distintas combinaciones de las letras, que representan la diversidad infinita de compuestos químicos. En la actualidad se conocen más de cuatro millones de compuestos, cada semana este número aumenta en seis mil y, es probable, que no tenga fin esta derivación de palabras en la química. ¿Por qué el elemento se denomina elemento? ¿Es el elemento químico una sustancia simple?
Leemos: Lo más interesante es, quizás, que entre todos los elementos antiguos y los de la Edad Media solo al fósforo se le puede atribuir la fecha exacta (con exactitud de un año) en que fue descubierto, el año 1669. Prácticamente no existe ninguna mención fidedigna sobre el fósforo o sus compuestos en otros tiempos. El descubrimiento del fósforo fue un acontecimeinto importante e inesperado del siglo XVII. Causó gran efecto en los hombres sabios o, si se puede decir así, fue una sensación. Esta sustancia brillaba a temperaturas ordinarias. A las sustancias de este tipo se las denominaba fósforo (proviene de las palabras griegas "Phos", Luz, y "Phorós", portador). De esta manera el futuro nombre apareció antes del descubrimiento del mismo elemento.
http://soloosos.files.wordpress. com/2007/12/el-fosforo.jpg
El fósforo
Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo
Colegios
Trilce 136
Central 6198 - 100
Química Elementos químicos - núclidos El 92% de toda la materia en el universo es hidrógeno. Se conocen tres isotópos del hidrógeno:
Protio
1
Deuterio
2
H 1
Tritio
3
H 1
1
H http://alimentoseguros.com/tiny_mce/plugins/ imagemanager/files/imagenes/2008/07/envasesalumino-1.jpg
El aluminio se encuentra en estado sólido a 25 ºC, es de color plateado. Es ligero, no tóxico, no magnético. El aluminio es un elemento abundante en la corteza terrestre, pero no se encuentra libre en la naturaleza. El aluminio ha sido vinculado con la enfermedad de Alzheimer (demencia senil).
Envases de aluminio ( 13Al) http://expertoeninternet.com/wp-content/ uploads/2010/12/ssc-ultimate-aero-ii.jpg
27
El galio es un metal blanco plateado que puede ser líquido a temperatura cercana a la del ambiente. Se expande en estado sólido. Se usa para humedecer el vidrio o la porcelana y forma un espejo brillante cuando este es pintado sobre el vidrio. El galio es normalmente un subproducto de la fabricación del aluminio. Para representar a un átomo neutro indicado su número atómico y número de masa, con el respectivo símbolo químico; se utiliza el núclido.
El aluminio es un metal muy ligero, útil para la fabricación de piezas en autómoviles.
Sabías que...?
2595 1083 8,96
63,54 1,2
Cu
(Ar)3d104s1
Cobre
www.trilce.edu.pe
http://4.bp.blogspot.com/_4JQLsQjF91Y/S_ SGh4mShOI/AAAAAAAAAqw/Ehh6jIM_2JA/ s1600/estrellas%5B1%5D.jpg
29
• Las estrellas en el universo brillan porque en el interior de las estrellas se generan reacciones nucleares a elevadas presiones y temperaturas donde el hidrógeno se fusiona para producir helio.
Primer año de secundaria 137
71
I Unidad IV
Practiquemos 1. Completa:
El ___________________ es el gas más ligero que existe.
2. Completa:
El ___________________ representa el 78% en volumen del aire.
3. Completa:
El número atómico indica la cantidad de ___________________.
4. Completa:
El hidrógeno presenta tres ___________________ que se diferencian en su número de neutrones.
5. Completa:
El ___________________ es un isótopo del hidrógeno que tiene dos neutrones en su núcleo. 10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
6. Relaciona: I. Potasio
A. P
II. Argón
B. K
C. Ar
Rpta: _____________
7. Relaciona: I. Azufre
A. S
II. Arsénico
B. As
C. Sb
Rpta: _____________
a) El hidrógeno es un gas combustible. (
)
b) El oxígeno forma parte del agua.
(
)
c) El helio es un gas muy reactivo.
(
)
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El deuterio posee un solo protón.
(
)
b) El tritio posee dos neutrones.
(
)
c) El número de masa del protio es 2. (
)
Trilce 138
a) El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo. ( )
b) El calcio tiene 20 protones en su núcleo. ( )
c) El catión es un ión negativo.
(
)
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
Colegios
a) El carbono se presenta como diamante y grafito. ( )
b) El fósforo es muy tóxico.
(
)
c) El elemento más sencillo es el helio. (
)
12. ¿Qué elemento posee un protón en el núcleo de sus átomos? a) Berilio b) Helio d) Boro
c) Litio
e) Hidrógeno
Br1 - ?
13. ¿Cuántos protones posee el:
80 35
a) 45
b) 36
c) 35
d) 34
e) 24
Central 6198 - 100
Química 14. Un elemento químico posee 12 nucleones en su núcleo y 6 electrones, ¿de qué elemento se trata?
15. Si el número de masa es 84 y su número de protones es 28 calcula el número de neutrones.
a) Magnesio
b) Potasio
a) 84
b) 60
c) Sodio
d) Carbono
d) 34
e) 28
c) 56
e) Oxígeno
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
El estado físico del hidrógeno es __________________ a 25 ºC.
2. Completa:
El nitrógeno representa el ___________ en volumen del aire.
3. Completa: El __________________________________________________ indica la cantidad de protones. 4. Completa:
El deuterio es un ___________________ del hidrógeno.
5. Completa:
Los aniones ganan ___________________.
a) El hidrógeno es inerte.
(
)
b) El oxígeno forma parte del amoniaco. (
)
c) El helio es un gas noble.
)
(
6. Relaciona: I. Carbono
A. C
II. Azufre
B. S
C. Si
Rpta: _____________
7. Relaciona: 1 I. 1H
A. Deuterio
2 II. 1H
B. Tritio
C. Protio
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
www.trilce.edu.pe
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El deuterio posee un neutrón.
(
)
b) El tritio posee un protón.
(
)
c) El número de masa del protio es uno. (
)
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El hidrógeno es el más abundante en la Tierra. ( )
b) El helio posee dos protones en su núcleo. ( )
c) El catión es un ión positivo.
(
)
Primer año de secundaria 139
71
I Unidad IV
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
13. ¿Cuántos neutrones posee el:
a) 24
b) 34
a) El silicio se presenta como diamante y grafito. ( )
d) 36
e) 45
b) El fósforo no es tóxico.
c) El elemento más sencillo es el hidrógeno. ( )
14. Un atómo neutro posee 15 neutrones y 13 protones en su núcleo, diga qué cantidad de electrones posee.
(
)
12. ¿Qué elemento posee dos protones en su núcleo?
a) 15
b) 13
d) 28
e) 31
80 35
Br1 -
c) 35
c) 18
15. Un átomo con estado de oxidación 3+ se: a) Boro
b) Helio
c) Litio
d) Berilio e) Hidrógeno
a) Oxida
b) Reduce
c) Neutraliza d) Pierde e) Pierde protones neutrones
Actividades complementarias
Investiga un poco más: Realiza en tu cuaderno lo que sucede en la siguiente experiencia. (explique y grafique). Materiales •
Un retazo de tela
• Un clavo de madera (2 pulgadas)
•
Un recipiente plástico (bandeja)
Procedimiento Humedecer el retazo de tela con agua y envuelva el clavo de tal manera que se cubra totalmente (anote el día que lo realizó). Observe cada día y humedezca el retazo de tela cada día. ¿Qué sucedió con el clavo?
elemento químico
Metales
•
Buenos conductores del calor y electricidad.
• Poseen brillo propio.
Colegios
Trilce 140
Semi metales
•
Propiedades intermedias a un metal y no metal.
No metales
•
Son malos conductores de electricidad.
•
No poseen brillo intenso, son opacos.
Central 6198 - 100
UNIDAD
V
La materia y su composición
Los Polímeros
Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones, algunas más se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales.
constituidos por moléculas de tamaño normal son sus propiedades mecánicas. En general, los polímeros tienen una excelente resistencia mecánica debido a que las grandes cadenas poliméricas se atraen. Las fuerzas de atracción intermoleculares dependen de la composición química del polímero y pueden ser de varias clases. •
¿Qué es el polímero?
•
¿Existen fuentes naturales de polímeros?
Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de Hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes. Sin embargo, la mayor parte de los polímeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintéticos con propiedades y aplicaciones variadas. Lo que distingue a los polímeros de los materiales
http://quimica12jm.files.wordpress. com/2009/09/plasticos-polimeros.jpg
La materia está formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros.
APRENDIZAJES ESPERADOS
• Clasificar la materia de acuerdo a su composición. • Identificar, relacionar y conocer las propiedades de los cuerpos. • Analizar, diferenciar y discriminar entre sustancia simple y sustancia compuesta. Indagación y experimentación • Descubrir e identificar los cambios que experimenta la materia. • Realizar , relacionar y describir modelos de moléculas de sustancias conocidas.
h t t p : / / r e s n i c k s c i t y. f i l e s . wordpress.com/2010/06/ sintetic_molecule.jpg
Comprensión de la información
Clasificación de la materia http://www.tarotreinadecorazones.com/wp-content/uploads/2010/02/los_4_elementos.jpg
1
nidad IV UUnidad
En nuestro planeta la materia se encuentra distribuida en estados sólidos, líquidos, gaseosos y plasmático (lava de un volcán).
Elemento químico Es la forma más sencilla de la materia. Está formado por átomos idénticos.
23
Cada elemento químico tiene un nombre y un símbolo químico.
11
Número másico
Na
Los elementos químicos están debidamente ordenados en la Tabla Periódica.
Número atómico
http://1.bp.blogspot.com/_P9vMLQ9cCO4/TLbpvMLDbI/ AAAAAAAAFtg/8hBlIypN3oQ/s400/copernico.jpg.
Átomo El átomo es la partícula más pequeña de un elemento que mantiene la identidad química de este a través de todos los cambios físicos y químicos. El átomo está constituido por tres partículas fundamentales distribuidas dentro de este del modo siguiente: Zona interna (núcleo) → protones y neutrones Zona externa (zona electrónica) → electrones Molécula Es la partícula más pequeña de una sustancia que puede tener una existencia independiente y estable. Pueden ser monoatómicas (He, Ne, Ar, Fe, Na ….. etc.), diatómicas (H2, O2, N2, ….. etc.), poliatómicas.Generalmente los átomos que las conforman están enlazados entre sí constituyendo unidades discretas eléctricamente neutras. Colegios
Trilce 142
El último elemento químico lleva el nombre de Copérnico.
Central 6198 - 100
Química
Leemos: Si prendemos fuego a un trozo de leña verde veremos que, a medida que la combustión avanza, el líquido (savia) en su interior burbujea, emanan vapores y, finalmente, cuando el fuego se extingue, solo queda un polvo oscuro. Probablemente fue basándose en observaciones de este tipo que muchas de las civilizaciones antiguas, entre las cuales surgió la pregunta por los constituyentes elementales de la materia, llegaron a una respuesta similar: todos los cuerpos están compuestos por solo cuatro constituyentes elementales: agua, aire, tierra y fuego. De acuerdo con esta concepción, las distintas sustancias que existen se diferencian según la proporción en que está presente cada elemento. Algunos asociaban distintas formas y tamaños con los átomos de cada elemento: por ejemplo, los átomos de agua serían esferitas perfectas que les permitirían deslizarse unas sobre otras, mientras que los de tierra tendrían formas irregulares que los ayudarían trabarse entre sí dando más rigidez a la sustancia de la que participaran. Aristóteles, en particular, adhería a esta teoría, pero agregaba un quinto elemento o quinta esencia: el éter, que formaba la esfera celeste. Es interesante notar que existe un paralelismo entre los cuatro elementos y las formas en que la materia puede presentarse:
fuego
→ energía
agua
→
líquido
tierra
→ sólido
aire
→
gaseoso
El concepto de estos cuatro elementos primordiales fue mantenido durante siglos. Los egipcios y los árabes experimentaban y manipulaban sustancias en busca de combinaciones útiles para disciplinas tan diversas como la Medicina, los cosméticos, la metalurgia o el embalsamamiento. En Europa, durante la Edad Media, los alquimistas fueron los herederos de esta tradición. La idea básica que manejaban era la de la transmutación. Esto implicaba la alteración de las proporciones de los cuatro elementos fundamentales presentes en una sustancia para obtener otra diferente. Si bien la alquimia, con su dosis de magia y sus métodos primitivos, estaba muy lejos de poder lograr su objetivo, permitió la producción y el reconocimiento de muchas nuevas sustancias (arsénico, zinc, bismuto, fósforo; los ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico; las sales carbonato de sodio, sulfato de amonio y sulfato de sodio; etc.) y sentó las bases de lo que sería más tarde la experimentación química. Por otro lado, la idea de transmutar una sustancia en otra no era disparatada, y siglos más tarde los científicos modernos pudieron llevarla a cabo en sus laboratorios. ¿Cómo crees que en la antigüedad se explicaba la existencia de la materia? ¿Crees que sus clasificaciones nos sirvieron para los conocimientos que tenemos en la actualidad?
http://html.rincondelvago. com/000406800.png
Fuente: http://www.portalplanetasedna.com.ar/mat…
"Átomos de hidrógeno (isótopos) que conforman al elemento químico hidrógeno".
• La cantidad y calidad de agua que bebemos garantiza la homeostasis o equilibrio dinámico de todas las funciones vitales. El agua es un elemento de primera importancia, compuesto químico muy estable, formado por dos partes de hidrógeno y una de oxígeno (H2O), ligeras cantidades de aire disuelto (del mismo modo que el aire tiene pequeñas cantidades de vapor de agua), y variable cantidad de elementos vitales, eléctricos, magnéticos, luminosos, etc. • 28 de abril 2009, publicado por alimentación. www.trilce.edu.pe
http://www.madrimasd.org/blogs/ salud_publica/wp-content/blogs. dir/97/files/1391/o_agua.jpg
Sabías que...?
Primer año de secundaria 143
1
nidad I V Unidad
Practiquemos 1. Completa:
A la forma más sencilla de la materia se denomina ___________________.
2. Completa:
El ___________________ es una porción muy pequeña de materia, que conserva las propiedades de un elemento químico.
3. Completa:
Los átomos de un ___________________ tienen masas iguales.
4. Completa:
La ___________________ es uno o más átomos unidos por enlace covalente.
5. Completa:
El ___________________ de un átomo tiene protones y neutrones.
6. Relaciona: I. Carbono
A. Ni
II. Nitrógeno
B. C
C. N
Rpta: _____________
c) Los protones se encuentran alrededor del núcleo.
(
)
girando ( )
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: a) Los electrones son de carga eléctrica positiva. ( )
7. Relaciona: I. H2O
A. Ión
II. Cu
B. Molécula
C. Átomo
b) Una molécula posee tres átomos.
b) Los protones son de mayor masa que los neutrones. ( )
c) La molécula del agua tiene dos átomos de hidrógeno. ( )
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El helio es el gas más liviano que existe. ( )
a) Todos los elementos químicos son b) Los gases nobles son diatómicos. ( ) sustancias simples. ( ) c) El gas cloro es una molécula monoatómica. ( ) b) Los elementos químicos están formados por moléculas. ( ) c) Un átomo tiene dos núcleos atómicos. ( ) 12. De las siguientes sustancias, indica ¿cuáles son elementos químicos? 9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según I. Oro II. Plata III. Acero corresponda: Colegios
a) Un compuesto químico posee dos o más elementos. ( )
Trilce 144
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) I, II, III
c) Solo III
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Química 13. ¿Cómo se denomina a las partículas de carga positiva que se encuentran en el núcleo del átomo? a) Catión b) Anión c) Protón
d) Electrón e) Neutrón
14. ¿Cuál es la primera partícula que originó al Universo?
a) Electrón b) Neutrón c) Protón d) Catión e) Anión 15. ¿Cuál es el número de átomos en una molécula glucosa? a) 6
b) 12
d) 24
e) 30
c) 18
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
A la forma más sencilla de la __________________ se denomina elemento químico.
2. Completa: El átomo es una porción muy pequeña de materia, que conserva las propiedades de un ___________________________________. 3. Completa:
Los átomos de un elemento químico tienen masas ___________________.
4. Completa:
La molécula es uno o más ___________________ unidos por enlace covalente.
5. Completa:
El núcleo de un átomo tiene protones y ___________________.
6. Relaciona:
b) Los elementos químicos están formados por átomos. ( ) c) Un átomo tiene un núcleo atómico. (
I. Cobalto
A. Ni
II. Níquel
B. Co
C. N
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
Rpta: _____________
7. Relaciona: I. NH3
A. Ión
II. Fe
B. Molécula
C. Átomo
Rpta: _____________
)
a) Un compuesto químico posee uno o más elementos químicos. ( )
b) Una molécula posee uno o mas átomos. ( )
c) Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo. ( )
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) Todos los elementos químicos son sustancias compuestas. ( )
a) Los electrones son de carga eléctrica negativa. ( )
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Primer año de secundaria 145
1
U Unidad nidad IV
b) Los protones son de mayor masa que los electrones. ( )
c) La molécula del agua tiene un átomo de hidrógeno. ( )
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El hidrógeno es el gas más liviano que existe. ( )
b) Los gases nobles son monoatómicos. (
)
c) El gas cloro es una molécula diatómica.( )
12. De las siguientes sustancias, indica cuáles son elementos químicos.
I. Sodio II. Cromo
a) Solo I
b) Solo II
d) I, II
e) I, II, III
III. Bronce
13. ¿Cómo se denomina a las partículas de carga negativa, que se encuentran en la zona extranuclear? a) Catión b) Anión c) Protón
d) Electrón e) Neutrón
14. ¿Cuál es la partícula del núcleo de mayor masa? a) Electrón b) Neutrón c) Protón d) Catión e) Anión 15. ¿Cuál es el número de átomos de carbono en una molécula de glucosa? a) 6
b) 12
d) 24
e) 30
c) 18
c) Solo III
Actividades complementarias
Investiga un poco más:
Material necesario
•
2 vasos con un fondo de leche a temperatura ambiente
•
Un poco de vinagre
•
Medio limón
Procedimiento • Añade el vinagre a uno de los vasos • Exprime el limón en el otro • Agita ambos vasos para que se mezclen sus contenidos • Espera unos minutos • Observa lo que sucede en cada uno de los vasos ¿Qué ha sucedido? Explique en su cuaderno su experiencia y grafique.
Protones Núcleo Neutrones ÁTOMO Zona extranuclear Colegios
Trilce 146
Electrones Central 6198 - 100
Sustancia química simple http://www.oro-diamantes.net/wp-content/uploads/diamante1.jpg
El diamante
Leemos: El diamante El diamante arde en el aire dando dióxido de carbono. Lavoissier, uno de los padres de la química, quemó un diamante concentrando sobre él los rayos del sol con una lupa. El carbono es el elemento del que se conocen un mayor número de compuestos. Dos de sus variedades más conocidas son: diamante y grafito El Cullinan es el mayor diamante que haya aparecido jamás. Tenía un peso de 3,106 quilates (1 quilate = 200 mg) cuando se encontró en la mina Premier (Transvaal, Sudáfrica) en 1905. El gobierno del Transvaal lo compró en 750 000 dólares y se lo regaló al rey británico Eduardo VII en 1907 como regalo de cumpleaños. Después de varios meses de estudio I.J. Asscher, tallador holandés, lo cortó en 9 grandes piedras y 100 más pequeñas. Todas ellas son perfectas y forman parte de las joyas de la corona británica. Las dos mayores son : la Gran Estrella de África , o Cullinan I, de 530 quilates y forma de pera y la Segunda estrella de África o Cullinan II de 317 quilates. Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Diamante
Sabías que...? El análisis químico de los propóleos muestra la presencia de 19 sustancias simples, microelementos, especialmente en forma de radicales libres o asociados a formas proteicas, algunos de los cuales mencionamos a continuación: Al, Ca, Co, Cu, I, Li, Mn, Mg, Ag, Ni, K, Si, Zinc, etc. De estos microelementos se encuentran en la mayoría de los casos solo trazas especialmente entre las mezclas mecánicas, que prácticamente no presentan actividad terapéutica. www.trilce.edu.pe
http://www.eligeveganismo.org/wpcontent/uploads/2010/11/abeja-hdgrande.jpg
2
Química
Unidad V
Primer año de secundaria 147
21
U Unidad nidad IV
Sustancia
Los elementos químicos son sustancias simples, y se representan por símbolos químicos. Todos los metales son monoatómicos. La mayoría son sólidos, excepto el mercurio (Hg) que es líquido. Los metales litio (Li), sodio (Na) y potasio (K) son metales más activos, blandos, y reaccionan violentamente con el agua, formando hidróxidos y liberando hidrógeno gaseoso (H2). Se usan en la fabricación de fertilizantes y artefactos pirotécnicos. Los no metales presentan uno o más átomos por molécula. Cuando un mismo elemento presenta dos o más formas Barras de oro estructurales se dice que posee la propiedad de alotropía, y a estas formas se les llama alótropos.
http://www.finanzzas.com/wp-content/ uploads/oro2-300x249.jpg
Materia de composición y propiedades definidas. Todas las muestras de una sustancia tienen las mismas propiedades. Se clasifican en elementos y compuestos.
Los gases nobles: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn) son monoatómicos. La mayoría se encuentra en el aire. h t t p : / / w w w. m i n e r a l - s . c o m / imagenes/punta-cuarzo.gif
A elevados voltajes conducen la electricidad. El oxígeno (O) se presenta como oxígeno gaseoso (O2) o como ozono (O3). El fósforo (P) se presenta como fósforo rojo (P4). El nitrógeno (N) se presenta como nitrógeno gaseoso (N2) El azufre (S) se presenta como monoclínico o romboédrico (S8). Los elementos no metálicos más activos son los halógenos, que presentan dos átomos por molécula flúor gaseoso (F2), cloro gaseoso (Cl2), bromo líquido (Br2), iodo sólido (I2).
Cristales de NaCl
El carbono se presenta como grafito o como diamante.
Practiquemos 1. Completa:
Todos los ___________________ químicos son sustancias simples.
2. Completa:
El ___________________ se presenta como grafito y diamante.
3. Completa:
El ___________________ se simboliza como O3.
4. Completa:
Los metales generalmente son ___________________ excepto el mercurio.
5. Completa:
CColegios olegios
El ___________________ es un no metal líquido.
T rilce TRILCE 148
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química
6. Relaciona: I. Na
A. Potasio
II. K
B. Calcio
C. Sodio
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
Rpta: _____________
7. Relaciona: I. Fósforo
A. F
II. Cobre
B. Cu
C. P
c) El hierro tiene como símbolo químico Hi. ( )
a) El azufre es maleable.
(
)
b) La plata es una sustancia muy dúctil. (
)
c) El fósforo tiene como símbolo químico P. ( )
12. ¿Qué halógeno sufre el proceso de sublimación?
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) F
b) Cl
d) I
e) At
13. ¿Cuántos átomos tienen las moléculas de los halógenos?
a) Los halógenos son sólidos.
(
)
b) El litio es muy reactivo con el agua. (
)
a) 1
b) 2
c) El aluminio es un elemento metálico. (
)
d) 4
e) 5
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) El cobre es un metal líquido.
(
)
b) Las sutancias simples se representan por fórmulas químicas. ( )
c) Los halógenos son sustancias muy tóxicas. ( )
c) Br
c) 3
14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántos son dúctiles?
I. Sodio II. Oro
III. Cobre
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) II y III
e) I, II y III
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
15. ¿Qué metal líquido se usa en la fabricación del termómetro?
a) Los gases nobles son diatómicos.
)
a) Br
b) N
b) El diamante está formado por átomos de hidrógenos. ( )
d) Hg
e) Fr
(
c) O
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
Todos los elementos químicos son __________________ simples.
2. Completa:
El carbono se presenta como ___________________ y diamante.
3. Completa:
El ozono se simboliza como ___________________.
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Primer año de secundaria 149
21
U Unidad nidad IV
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
4. Completa: Los ___________________ generalmente son
sólidos excepto el mercurio.
I. Los gases nobles son monoatómicos. (
II. El diamante está formado por átomos de carbonos. ( )
III. El hierro tiene como símbolo químico Fe. ( )
5. Completa:
El bromo es un no metal _________________.
6. Relaciona: I. C
A. Carbono
II. Fe
B. Flúor
C. Hierro
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
Rpta: _____________
I. El cobre es maleable.
II. El potasio es una sustancia muy dúctil.(
III. El magnesio tiene como símbolo químico Mn. ( )
7. Relaciona: I. Bromo
A. B
II. Calcio
B. Ca
C. Br
Rpta: _____________
I. Los halógenos son líquidos.
II. El potasio es muy reactivo con el agua.(
)
III. El bromo es un elemento metálico. (
)
(
)
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: I. El sodio es un metal líquido.
(
)
II. El oro es un buen conductor de la electricidad. ( )
CColegios olegios
150
a) F
b) Cl
d) I
e) At
) )
c) Br
13. ¿Cuántos átomos posee la molécula del ozono? a) 1
b) 2
d) 4
e) 5
c) 3
14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántos son dúctiles?
I. Sodio II. Plata
III. Calcio
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) II y III
e) I, II y III
15. ¿Qué metal es líquido?
III. Los alcalinos son sustancias muy reactivos. a) Ba ( ) d) Hg
T rilce TRILCE
(
12. ¿Qué halógeno se encuentra en estado líquido?
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
)
b) Na
c) Co
e) Fe
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química Actividades complementarias
Investiga un poco más: En este experimento se va a comprobar cómo cuando hay dos metales en contacto, uno de ellos actúa de protector contra la corrosión del otro. Para ello nos va a bastar un pequeño sacapuntas metálico. Como ya sabemos, para sacar punta a los lápices hay unas pequeñas maquinillas metálicas o de plástico a las que llamamos sacapuntas y todas ellas utilizan una cuchilla de acero. Para el experimento que vamos a realizar necesitaremos dos sacapuntas: uno de plástico y otro metálico. Instrucciones • Sumerge cada uno de los sacapuntas en un vaso de agua con bastante cantidad de sal. • A los pocos segundos, en el sacapuntas metálico, observarás un desprendimiento de burbujas. • Pasados unos minutos sácalos del agua salada, sécalos y observa el estado en que han quedado tanto el metal como la hoja de acero. • Vuelve a introducir los dos sacapuntas en el agua salada, déjalos sumergidos un par de días y observa lo que ocurre. ¿Qué ha ocurrido? ¿Qué diferencias encuentras entre las cuchillas de acero de los dos sacapuntas? Describa lo realizado en su cuaderno (graficar).
SUSTANCIAS PURAS
Sustancias puras compuestas
Sustancias puras simples
Hidratadas
Metálicas
www.trilce.edu.pe
No metálicas
No hidratados
Metaloides
Representativos
Formas alotrópicas
De transición
Formas no alotrópicas
Primer año de secundaria 151
31
UUnidad nidadIV
Compuesto químico Estructura química de la molécula de agua: • Está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O) unidos mediante enlaces covalentes.
H
• Los enlaces entre el oxígeno y los hidrógenos forman un cierto ángulo (104,5º). • En el agua existen también los productos resultantes de la disociación de algunas de sus moléculas: el ión H3O+ y el OH-.
H
O
Los átomos en la molécula no pueden permanecer unidos sin enlaces. Existen dos tipos de enlaces: el covalente entre átomos de elementos no metálicos, un ejemplo es el agua que está unido mediante un enlace covalente polar; y el enlace iónico es entre iones, como por ejemplo el cloruro de sodio.
Descubren compuestos químicos que hacen a los soldados personas más valientes La ciencia continúa sorprendiendo a más de uno con sus a veces extraños resultados, que parten de investigaciones pocas veces pensadas. Esta vez nos sorprende con el cuerpo humano, y los compuestos químicos que cada uno tenemos, descubriendo particularmente que los soldados poseen un compuesto que los hace más valientes que el resto de las personas.
http://www.ciencia101.com/wp-content/ uploads/2009/02/soldado.jpg
Leemos:
El estudio consistió en investigar los niveles hormonales de los soldados, fue realizado por investigadores de la Universidad de Yale, y según éste, se trata de un compuesto químico que los lleva a actuar con mayor frialdad ante situaciones específicas.
En estos días se está desarrollando un encuentro de la Asociación Americana para el avance de la ciencia, y fue allí donde se realizó la publicación de esta investigación. Deane Aikins, una de las investigadoras responsables del estudio, indicó a los medios que “hay ciertos individuos que simplemente no se ponen nerviosos. Sus niveles hormonales son más bajos”. Estos estudios fueron realizados durante varios días de actividad, entrenamiento y supervivencia de varios soldados, así como simulacros, cautiverios y guerras. Se extrajeron muestras sanguíneas a todos ellos, concluyendo que presentan bajos niveles de la hormona cortisol y mayores niveles de neuropeptida. Otra vez la ciencia nos sorprende ante estudios del ser humano, que en definitiva es quién cada vez se sorprende por sí mismo. Fuente: http://www.ciencia101.com/ciencia/descubren-compuestos-quimicos-que-hacen-a-lossoldados-personas-mas-valientes/ CColegios olegios
T rilce TRILCE 152
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química Química Sustancia compuesta
Molécula de agua Átomo de oxígeno
En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos). Átomo de hidrógeno Átomo de hidrógeno
http://www.i-vap.com.ar/Fotos/cigarrillo_sust.jpg
En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones, pero no compuestos. Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos. Existe una gran variedad de compuestos químicos presentes en la naturaleza o CH creados por el hombre R para su uso específico. CH CH CH Hay más compuestos CH CH orgánicos que N N inorgánicos. CH CH Mg 2
3
3
2
N
N
C 3H H
CH3
H2C
H
CH2 O
Un compuesto químico puede ser orgánico si contiene principalmente CARBONO e HIDRÓGENO y son, además, combustibles si contienen NITRÓGENO y OXÍGENO.
H C
O
C O
O
O
CH3
CH2 CH
CH2 CH2
CLOROFILA a
R =
CH3
CLOROFILA b
R =
C
CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
C
CH
CH CH2
CH
CH3
CH3
CH3
CH3
H O
Practiquemos 1. Completa:
A las sustancias que poseen dos o más elementos químicos, se les llama _______________ químicos.
2. Completa:
A los compuestos químicos se les representan por ___________________ químicas.
3. Completa:
A la molécula del ___________________ se representa por H2O.
4. Completa:
La fórmula química del amoniaco es ___________________.
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Primer año de secundaria 153
31
Unidad nidad I V
5. Completa:
II. Los compuestos orgánicos combustibles.
El dióxido de carbono es un _________________ inórganico.
6. Relaciona: I. Na2O
A. Triatómico
II. C6H6
B. Octa - atómico
C. Dodeca - atómico
7. Relaciona: A. SO2
II. Cloruro de sodio
B. NaCl
C. C6H6
(
) son )
III. El agua oxigenada tiene como fórmula el H2O2. ( )
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
Rpta: _____________
I. Benceno
I. El ácido nítrico es sustancia simple. (
I. El hidrocarburo está formado por carbono e hidrógeno. ( )
II. La plata es una sustancia compuesta muy dúctil. ( )
III. El alcohol es un compuesto orgánico. (
)
12. ¿Qué compuesto es orgánico?
Rpta: _____________
a) Na2O b) Cl2O
c) C2H5OH
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
d) H2O
I. La molécula del amoniaco tiene dos átomos. ( )
13. Si la molécula CnH2n-2 posee cuatro átomos. ¿Cuál es el valor de "n" ?
II. El litio es un compuesto químico.
(
)
III. EL cloruro de sodio es triatómico.
(
)
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. El CO2 es un compuesto orgánico. (
II. Las sustancias simples se representan por fórmulas químicas. ( )
III. Los halógenos son sustancias compuestas. ( )
)
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
e) Al2O3
a) 1
b) 2
d) 4
e) 5
c) 3
14. De los siguientes compuestos, ¿cuántos son inorgánicos? I. NaOH II. C3H8
III. Fe3O4
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) I y III
e) I, II y III
15. ¿Cuál es la fórmula del monóxido de carbono? a) CO2
b) NO2
d) CO
e) K2O
c) CuO
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
A las sustancias que poseen dos o más ___________________ químicos, se les llama compuestos químicos.
2. Completa: CColegios olegios
A los ___________________ químicos se les representan por fórmulas químicas.
T rilce TRILCE 154
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química Química 3. Completa:
A la molécula del agua se representa por
___________________.
4. Completa:
La fórmula química del ___________________
es NH3.
5. Completa:
El dióxido de carbono es un compuesto
___________________.
6. Relaciona: I. CO2
A. Triatómico
II. C2H6
B. Octa - atómico
C. Dodeca - atómico
Rpta: _____________
7. Relaciona:
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: I. El ácido nítrico es una triatómica.
molécula ( )
II. Los compuestos orgánicos combustibles.
no
(
son )
III. El agua tiene como fórmula el H2O2.(
)
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. El hidrocarburo está formado por carbono y nitrógeno. ( )
II. El agua es una sustancia compuesta muy dúctil. ( )
III. El alcohol es un compuesto inorgánico. ( )
12. ¿Qué compuesto es orgánico? a) K2O
b) C3H8
d) CaO
e) SO3
13. Si la molécula CnH2n-2 posee siete átomos, ¿cuál es el valor de "n"?
I. Metano
A. CH4
a) 1
b) 2
II. Amoniaco
B. NaCl
d) 4
e) 5
c) CoCl2
C. NH3
Rpta: _____________
c) 3
14. De los siguientes compuestos, ¿cuántos son orgánicos?
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. NaOH II. C3H8
III. Fe3O4
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) I y III
e) I, II y III
I. La molécula del agua tiene dos átomos ( ) II. El cobre es un compuesto químico. ( ) III. EL cloruro de sodio es diatómico. ( )
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: I. El CO2 es un compuesto inorgánico. ( ) II. Los compuestos se representan por fórmulas químicas. ( ) III. Los hidrocarburos son sustancias compuestas. ( )
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15. ¿Cuál es la fórmula del dióxido de carbono? a) CO2
b) NO2
d) CO
e) K2O
c) CuO
Primer año de secundaria 155
31
I Unidad V
Actividades complementarias
Investiga un poco más: En este experimento observaremos algunas propiedades de algunas sutancias, anote sus observaciones y conclusiones explicándolo en su cuaderno. Materiales • Dos vasos de vidrio traslúcido • Diez cubitos de hielo (agua sólida) • Tres cucharadas de sal de cocina Procedimiento
• Un plato descartable (de esos que traen trozos de pollo del supermercado)
1. Colocar los vasos encima del plato descartable. 2. Colocar cinco cubitos de hielo en cada vaso. 3. Agregar agua líquida hasta la mitad de cada vaso. 4. En uno de los vasos agregar una cucharada de sal y agitarlo. 5. Luego de tres minutos retire el vaso con hielo y agua; luego intente retirar el vaso con hielo, agua y sal.
COMPUESTO QUÍMICO
INORGÁNICO
Óxidos
ORGÁNICO
Hidrocarburos
Hidróxidos
Alcoholes
Ácidos
Aldehídos
Sales
Cetonas
Hidruros
Ácidos carboxílicos
Ésteres
Éteres CColegios olegios
T rilce TRILCE 156
Central: Central6198 6198 -- 100 100
H
H
C C
H
H
C
C
C H
C C
C
C C
http://www.peatom.info/images/2009/01/28/hidrocarburo_ aromatico.noticia.jpg
Sustancias químicas http://www.territorioverde.cl/glosarioenergia/imagenes/ hidrocarburo.jpg
H
H
H
Los hidrocarburos son sustancias orgánicas formadas por átomos de carbono (C) e hidrógeno (H). Uno de sus principales usos es como combustible, aunque también en la producción de plásticos, asfalto entre otros.
Leemos: Una sustancia química es cualquier material con una composición química definida, sin importar su procedencia. Por ejemplo, una muestra de agua tiene las mismas propiedades y la misma proporción de hidrógeno y oxígeno sin importar si la muestra se aísla de un río o se crea en un laboratorio. Una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio mecánico. Estas sustancias pueden clasificarse en dos grupos; elementos y compuestos. Los elementos están formados por átomos de un mismo número atómico y los compuestos puros son combinaciones de dos o más elementos en una proporción definida. Sustancias químicas típicas que se pueden encontrar en el hogar son agua, sal (cloruro de sodio) y azúcar (sacarosa). En general, las sustancias existen como sólidos, líquidos, o gases, y pueden transformarse entre estos estados de la materia mediante cambios en la temperatura o presión. El concepto de sustancia química se estableció a finales del siglo XVIII con los trabajos del químico Joseph Proust sobre la composición de algunos compuestos químicos puros tales como el carbonato cúprico. Proust dedujo que: todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición; esto es, todas las muestras tienen las mismas proporciones, por masa, de los elementos presentes en el compuesto. Esto se conoce como la ley de las proporciones definidas, y es uno de los compuestos bases de la química moderna. Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_qu%C3%ADmica
Elemento químico Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, que por tradición se define como aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean masa distinta, pertenecen al mismo www.trilce.edu.pe
El diamante
http://proyectobeta.files.wordpress.com/2011/05/ diamante3.jpg
4
Química
Unidad V
Primer año de secundaria 157
41
Unidad V I
elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elemento químico» de una sustancia simple. El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forman estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el del elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos). Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. Compuesto inorgánico Se denomina compuesto inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras. Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en: • Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moleculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr). • Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o el dioxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio). • Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2). • Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3). Compuesto orgánico El metano es uno de los compuestos orgánicos más simples. Los compuestos orgánicos son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. No son moléculas orgánicas los compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). Las moléculas orgánicas pueden ser de dos tipos: • Moléculas orgánicas naturales: son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica. • Moléculas orgánicas artificiales: son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plásticos. La línea que divide las moléculas orgánicas de las inorgánicas ha originado polémicas e históricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgánicos tienen carbono con enlaces de hidrógeno, y los compuestos inorgánicos, no. Así el ácido carbónico es inorgánico, mientras que el ácido fórmico, el primer ácido graso, es orgánico. El anhídrido carbónico y el monóxido de carbono, son compuestos inorgánicos. Por lo tanto, todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono, son moléculas orgánicas.
CColegios olegios
T rilce TRILCE 158
H
H
C
H H
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química Sabías que...? • Puedes producir tus propias drogas, sin tener que sembrar amapolas, marihuana o comprar cocaína. • El cerebro, movido por las emociones, produce sustancias químicas que hacen que la persona eleve su autoestima, experimente sensación de euforia, se sienta animada, alegre y vigorosa, sin necesidad de tomar, inyectarse o fumar nada. • Estas sustancias que produce el cerebro, denominadas hormonas endógenas (ya que se producen en la corteza cerebral) bien podrían llamarse "drogas de la felicidad". Algunas de ellas son:
-
La oxitocina, que se produce cuando existe un amor pasional y se relaciona con la vida sexual.
-
La dopamina, que es la droga del amor y la ternura.
-
La finilananina, que genera entusiasmo y amor por la vida.
-
La endorfina, que es un transmisor de energía y equilibra las emociones, el sentimiento de plenitud y el de depresión.
-
La epinefrina, que es un estímulo para el desafío de la realización de metas.
Si hay abundancia de estas hormonas endógenas, hay inteligencia emocional e interpersonal; la persona se siente ubicada, sabe quién es, a dónde va; controla sus emociones, conoce sus habilidades y sus talentos y se siente dueña de sí misma.
Practiquemos 1. Completa:
Los elementos químicos se representan mediante _______________.
2. Completa:
Los compuestos químicos se representan mediante ___________________.
3. Completa:
El metano tiene como fórmula química el ___________________.
4. Completa:
El número de protones identifica a un ___________________ químico.
5. Completa:
El halógeno ___________________ se presenta como gas de color amarillo verdoso.
6. Relaciona:
7. Relaciona:
I. No
A. Nitrógeno
II. Ni
B. Nobelio
C. Níquel
Rpta: _____________
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I. CO2
A. Ácido
II. C2H5OH
B. Óxido
C. Alcohol
Rpta: _____________
Primer año de secundaria 159
41
I Unidad V
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. Los gases nobles son sólidos.
(
II. La molécula del amoniaco tiene tres átomos de nitrógeno. ( )
III. El calcio es sustancia compuesta.
)
12. ¿Qué sustancia es un compuesto orgánico?
III. EL primer elemento químico es el oro (Au). a) Cl2O ( ) d) CO2
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: I. El cobre es mal conductor de electricidad. (
(
)
II. El metano es buen conductor de la electricidad. ( )
la )
b) H2O
c) NH3
e) C6H6
13. ¿Cuántos átomos tiene la molécula del alcohol etílico? a) 10
b) 9
II. Los hidrocarburos están formados por carbono y oxígeno. ( )
d) 7
e) 6
14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántos son sustancias orgánica?
III. El principal gas del efecto invernadero es el SO3. ( )
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. El H2O es un compuesto orgánico. (
II. El diamante está formado por átomos de carbono. ( )
III. La molécula del metano tiene 5 átomos. ( )
)
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
c) 8
I. Amoniaco
II. Carbonato de sodio
III. Glucosa
a) Solo I
b) Solo II
d) II y III
e) I, II y III
c) Solo III
15. De las siguientes proposiciones, ¿cuál es un hidrocarburo? a) CH2Cl2 b) HCHO c) CH3OH
I. Las sustancias orgánicas no contienen carbono. ( )
d) C3H8
e) C6H12O6
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa: Los ___________________ químicos se representan mediante símbolos químicos. 2. Completa: Los ___________________ químicos se representan mediante fórmulas químicas. 3. Completa: El ___________________ tiene como fórmula química el CH4. CColegios olegios
T rilce TRILCE 160
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química 4. Completa:
El número de ___________________ identifica a un elemento químico.
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. El HCl es un compuesto orgánico.
II. El grafito está formado por átomos de carbono. ( )
III. La molécula del monóxido de carbono tiene tres átomos. ( )
5. Completa:
El halógeno
cloro se presenta como gas de
color ___________________ verdoso.
)
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
6. Relaciona: I. Cobre
A. Niobio
II. Estaño
B. Cu
C. Sn
(
I. Las sustancias orgánicas carbono.
Rpta: _____________
contienen ( )
II. La molécula de la glucosa tiene tres átomos de nitrógeno. ( )
III. El gas propano es sustancia compuesta. ( )
7. Relaciona: 12. ¿Qué sustancia es un compuesto orgánico? I. C3H8
A. Ácido
II. CH3OH
B. Hidrocarburo
a) Cl2
b) H2O
C. Alcohol
d) CCl4
e) C2H6
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. Los gases nobles son líquidos.
II. El oro es buen conductor electricidad.
c) H2SO4
(
)
de (
la )
III. EL primer elemento químico es el hidrógeno (H). ( )
13. ¿Cuántos elementos químicos forman a la molécula del alcohol etílico? a) 1
b) 2
d) 4
e) 5
c) 3
14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántos son sustancias orgánicas?
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. Acetona II. Propano III. Benceno a) Solo I
b) Solo II
I. El grafito es mal conductor electricidad.
d) I y III
e) I, II y III
de (
la )
c) Solo III
II. Los alcoholes están formados por C, H, O. 15. De las siguientes proposiciones, ¿cuál ( ) corresponde a un alcohol? III. El principal gas del efecto invernadero es el CO2. ( ) a) CH3Cl b) HCHO c) CH3OH d) C3H8
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e) C6H12O6
Primer año de secundaria 161
41
Unidad nidad IV U
Actividades complementarias
Investiga un poco más:
http://www.fullexperimentos.com/2010/07/deque-esta-hecho-una-tinta.html
Los biólogos, médicos y químicos necesitan con frecuencia separar los componentes de una mezcla como paso previo a su identificación. La cromatografía es una técnica de separación de sustancias que se basa en las diferentes velocidades con que se mueve cada una de ellas, a través de un medio poroso, arrastradas por un disolvente en movimiento. Vamos a aplicar esta técnica para separar los pigmentos utilizados en una tinta comercial. Anota tus observaciones, conclusiones realiza gráficos o pega láminas en tu cuaderno, no olvides de responder las preguntas. Materiales • Una tira de papel de filtro o poroso (se puede usar el papel del filtro de una cafetera o incluso recortar el extremo –sin tinta– de una hoja de periódico). • Rotuladores o bolígrafos de distintos colores • Un vaso • Un poco de alcohol Procedimiento: 1. Recorta una tira del papel poroso que tenga unos 4 cm de ancho y una altura un poco mayor a la del vaso.
2. Enrolla un extremo en un bolígrafo (puedes fijarlo con cinta adhesiva) de tal manera que el otro extremo llegue al fondo del vaso. 3. Pinta una mancha con un rotulador negro en el extremo libre de la tira, a unos 2 cm del borde. Procura que sea intensa, pero que no ocupe mucho espacio. 4. En el fondo del vaso, vierte alcohol hasta una altura de 1 cm, aproximadamente. 5. Sitúa la tira dentro del vaso de tal manera que el extremo quede sumergido en el alcohol, pero la mancha fuera de él. 6. Puedes tapar el vaso para evitar que el alcohol se evapore. 7. Observa lo que ocurre: a medida que el alcohol va ascendiendo a lo largo de la tira, arrastra consigo los diversos pigmentos que contiene la mancha de tinta. Como no todos son arrastrados con la misma velocidad, al cabo de un rato se ven franjas de colores. 8. Repite la prueba empleando agua en lugar de alcohol. 9. Una vez más, pero ahora utiliza una tira de papel de cuaderno y alcohol. Si lo deseas, repite la experiencia utilizando diferentes colores de tintas; así descubrirás los pigmentos que los componen. Verificación: • ¿Cuántas manchas de colores puedes contar a lo largo de la tira de papel? • ¿Qué pasa si utilizas agua en vez de alcohol? • ¿Qué pasa si utilizas una tira de papel de tu cuaderno?
SUSTANCIAS QUÍMICAS
Sustancia simple Elemento CColegios olegios
T rilce TRILCE 162
Sustancia compuesta Inorgánico
Orgánico Central: Central6198 6198 -- 100 100
Experiencia sobre compuestos químicos http://3.bp.blogspot.com/_2N__VbJHdxk/TKJ5GkarcJI/ AAAAAAAAAEk/kKXkrFAgq_E/s1600/molecula2.jpg
http://www.esacademic.com/pictures/eswiki/73/Isoprene-BS.jpg
5
Química
Unidad V
Existen sustancias químicas que se consideran principales por el uso diario y por su importancia en el planeta. Estas sustancias pueden ser simples o compuestos químicos.
Leemos: Las dioxinas se han hecho muy conocidas en los últimos años porque preocupa su presencia en el ambiente ya que se encuentran en muchos lugares, aunque en bajas concentraciones, y algunas de ellas son extremadamente tóxicas. Junto con las dioxinas se suelen encontrar furanos que son unos compuestos químicos similares. Las dioxinas y los furanos no se sintetizan deliberadamente, excepto en pequeñas cantidades para trabajos de investigación. Se producen sin querer, principalmente de dos maneras: 1. En el proceso de fabricación de algunos pesticidas, conservantes, desinfectantes o componentes del papel; 2. Cuando se queman a bajas temperaturas materiales como algunos productos químicos, gasolina con plomo, plástico, papel o madera. Hay varios cientos de dioxinas y furanos pero en su mayoría sólo son ligeramente o nada tóxicos. Pero una docena de ellos están entre las sustancias más toxicas que se conocen. Una simple dosis de 6 millonésimas de gramo de la dioxina más letal que es la 2,3,7,8-TCDD, mata a una rata. Todavía no se sabe bien como afectan a los humanos estas sustancias. Se ha podido observar la acción de estos compuestos cuando alguna persona ha quedado expuesta por accidente a ellas, pero en estos casos sólo se puede conocer la dosis que han recibido muy aproximadamente. Por esto es arriesgado pronunciarse sobre los efectos que producen 0 Cl las distintas dosis, especialmente cuando Cl 9 1 10 hablamos de contacto con estas sustancias 8 2 durante periodos de tiempo largos. 7 3 Cuando algunas personas, por accidente, han 5 4 6 Cl estado expuestas a altas concentraciones de Cl 0 2,3,7,8-TCDD han tenido diversos problemas Figura 9-5 > 2,3,7,8-tetraclorodibenzo-p-dioxina, de salud, pero casi todos ellos desaparecen también llamada 2,3,7,8-TCDD pronto, excepto un fuerte acné (llamado cloroacné) que a veces les ha durado décadas. Ningún estudio ha encontrado que las personas expuestas a estas sustancias, incluso aunque hayan recibido dosis muy altas (ver Seveso), tengan índices de mortalidad más altos que lo normal. Fuente: http://www.tecnun.es/asignaturas/Ecologia/Hipertexto/09ProdQui/130CompOrg.htm www.trilce.edu.pe
Primer año de secundaria 163
Ozono (O3)
http://www.articulo.org/articulo/20358/el_ozono.html
51
nidad V I Unidad
El ozono es un gas de alto poder oxidante cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno unidos con una geometría triangular. La molécula de ozono se forma con la disociación los dos átomos que componen la molécula del gas de oxígeno. Los átomos de oxígeno liberados se unen a otras moléculas de oxígeno (O2), formando así moléculas de ozono (O3). El estado natural del ozono es el gaseoso y se encuentra en muy pequeña proporción en el aire que respiramos. En ambiente normal, el gas de ozono presenta un color acre aunque normalmente es incoloro, pero cuando se encuentra en grandes concentraciones su color se vuelve ligeramente azul.
Molécula del ozono
El ozono es una forma alotrópica del oxígeno, tal como demostró J. L. Soret en 1863, que al licuarse forma un líquido de color azul oscuro. Desde el punto de vista químico, el ozono es muy activo, destacando su fuerte poder oxidante. Tanto el átomo de oxígeno como el ozono reaccionan con los hidrocarburos olefínicos produciendo aldehídos, cetonas y alcoholes. El ozono se descompone rápidamente en presencia de oxígeno cuando la temperatura supera los 100 °C. Para descomponer el ozono a temperatura ambiental se emplean catalizadores. El ozono puede producirse de modo artificial mediante generadores de ozono. Aunque su principal propiedad es su alto poder oxidante, el ozono es más conocido por su papel en la atmósfera. El ozono absorbe las radiaciones ultravioleta cuya longitud de onda dificultaría la vida sobre la Tierra. Estas radiaciones debilitan el sistema inmunológico de los seres vivos, propiciando enfermedades del sistema respiratorio, además de producir mutaciones genéticas en el ADN, propiciar el cáncer de piel, el melanoma de piel, cataratas y otras afecciones y disminuir el proceso de fotosíntesis de las plantas. El ozono ayuda a conservar la vida absorbiendo las radiaciones ultravioleta perjudiciales para la salud de los seres vivos y contribuyendo a mantener el equilibrio térmico de la atmósfera. El ozono tiene aplicación en la síntesis de ciertos compuestos orgánicos, y sobre todo, aprovechando su alto poder oxidante, el ozono se emplea en depuradoras de piscinas y plantas de tratamiento como desinfectante.
d+
H
Agua (H2O) El total del agua presente en el planeta, en todas sus formas, se denomina hidrósfera. El agua cubre 3/4 partes (71%) de la superficie de la Tierra. Se puede encontrar esta sustancia en prácticamente cualquier lugar de la biósfera y en los d+ tres estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso.
El amoniaco es un gas a temperatura ambiente, incoloro y de olor característico, penetrante e irritante. Su fórmula química es NH3. Es menos denso que el aire, y posee algunas características de inflamabilidad. Bajo una presión de10 atmósferas, pasa a estado líquido. Disuelto en agua, forma el ion amonio NH4+. Industrialmente, el amoniaco se puede adquirir como gas licuado en cilindros de acero, o tanques presurizados, llevando siempre con la etiqueta de “Gas comprimido No Inflamable”. Al ser fácilmente disuelto en agua, el amoniaco es ampliamente vendido y utilizado en solución acuosa.
H
Estructura molecular del agua h t t p : / / w w w. w i n d o w s 2 u n i v e r s e . o r g / physical_science/chemistry/ammonia. html&edu=high&lang=sp
Amoniaco (NH3)
d-
O
En la naturaleza lo podemos encontrar en soluciones de distinta CColegios olegios
T rilce TRILCE 164
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química concentración, en lagos, lagunas, ríos y suelos húmedos. Es una fuente de nutrición para las plantas, a partir del nitrógeno obtenido del amoniaco son sintetizadas las proteínas vegetales y ácidos nucleicos; por lo tanto el amoniaco es de vital importancia en las cadenas alimenticias. El amoniaco es obtenido industrialmente a partir del método Haber-Bosh, que combina directamente nitrógeno proveniente de la atmósfera e hidrógeno proveniente del gas natural, en condiciones de alta temperatura y presión, para obtener amoniaco (NH3). Ácido nítrico (HNO3)
El ácido nítrico es uno de los componentes de la lluvia ácida. El aire limpio contiene muy poco ácido nítrico, pero algunos tipos de contaminación generan este ácido. Por ejemplo, los motores de los vehículos producen óxido de nitrógeno al quemar su combustible. El dióxido de nitrógeno (NO2) del tubo de escape del auto se transforma en ácido nítrico cuando se mezcla con el vapor de agua. Esta mezcla cae del cielo como lluvia ácida.
http://1.bp.blogspot.com/_dI0Yw7SFLpE/ TBCrcTwJ1GI/AAAAAAAAAEI/1d8uX59ywu4/s320/ acido+nitrico.gif
El ácido nítrico es un líquido incoloro y corrosivo y un ácido tóxico que puede causar quemaduras severas. El ácido nítrico está compuesto por átomos de nitrógeno, oxígeno e hidrógeno. El ácido nítrico, en su estado gaseoso, se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera terrestre.
La imagen presenta cuatro formas utilizadas por los químicos para representar una molécula de ácido nítrico. En los modelos a color, el nitrógeno aparece en azul, el oxígeno en rojo y el hidrógeno en blanco.
Nitrógeno (N2) El nitrógeno es el elemento químico de número atómico 7 (tiene siete protones en su núcleo). El nitrógeno molecular (N2) es un compuesto químico muy común, en el que dos átomos de nitrógeno están estrechamente unidos. El nitrógeno molecular no tiene color ni olor, y es un gas inerte a temperatura y presiones normales.
http://www.windows2universe.org/physical_ science/chemistry/n2_molecule_sm.gif
Aproximadamente, un 78% de la superficie terrestre está formada por nitrógeno. El fuerte enlace triple existente entre los átomos de nitrógeno molecular hace que este compuesto sea difícil de separarse, por lo que es prácticamente inerte. Sin embargo, cuando los enlaces de nitrógeno se rompen, los productos resultantes son a menudo altamente reactivos. Los átomos de nitrógeno forman parte de varios tipos de contaminantes. La combustión a alta temperatura en presencia del gas nitrógeno, como en los motores de los automóviles, puede generar óxido nítrico (NO) y dióxido de nitrógeno (NO2). Ambos gases son tóxicos por naturaleza, y también juegan un rol en la producción de nitrato de peroxiacetilo (NPA), uno de los componentes principales del smog y del ácido nítrico, el cual forma parte de la lluvia ácida. El nitrógeno gaseoso puede utilizarse para la fabricación de amoniaco (NH3), el cual se usa ampliamente en la producción de fertilizantes químicos.
www.trilce.edu.pe
La imagen presenta cuatro formas utilizadas por los químicos para el nitrógeno molecular. En modelos de moléculas a color, el nitrógeno normalmente aparece en azul.
Primer año de secundaria 165
51
nidad V I Unidad
Propano (C3H8) El propano es un gas incoloro e inodoro. Pertenece a los hidrocarburos alifáticos con enlaces simples de carbono, conocidos como alcanos. A temperatura ambiente, es inerte frente a la mayor parte de los reactivos aunque reacciona por ejemplo con el bromo en presencia de luz. En elevadas concentraciones el propano tiene propiedades narcotizantes. El propano se suele obtener del gas natural o de los gases de los procesos de "cracking" producidos en las instalaciones petroquímicas.
http://es.123rf.com/photo_4912725_3dmodelo-molecular-de-propano-sobre-fondonegro.html
El principal uso del propano es el aprovechamiento energético como combustible. Con base al punto de ebullición más bajo que el butano y el mayor valor energético por gramo, a veces se mezcla con este o se utiliza propano en vez de butano. En la industria química es uno de los productos de partida en la síntesis del propeno. Además se utiliza como gas refrigerante (R290) o como gas propulsor en aerosoles.
Estructura molécular de gas propano (C3H8)
• El ozono se encuentra en dos distintas capas de la atmósfera. Debes de haber escuchado sobre el problema del agujero en la capa de ozono, que se produce por la falta de ozono en la estratósfera (la segunda capa de la atmósfera terrestre). Sin embargo, el ozono también se encuentra en la tropósfera, que es la primera capa de la atmósfera de la Tierra.
http://www.windows2universe.org/ earth/images/ozone_tropo_sm.jpg
Sabías que...?
Picos de ozono en áreas urbanas, durante horas de tarde.
• En la tropósfera, ¡el ozono no es necesario! De hecho, este puede ser muy dañino. • El ozono es liberado de manera natural en la tropósfera por las plantas y el suelo. Estas cantidades son tan pequeñas que no representan daño para la salud de los seres humanos, los animales o para el medio ambiente. • El ozono que aumenta producto de ciertas actividades humanas se ha transformado en un problema a nivel del suelo y esto es lo que consideramos como ozono “malo”.
CColegios olegios
T rilce TRILCE 166
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química Practiquemos 1. Completa:
El N2 es sustancia ___________________ en estado gaseoso.
2. Completa:
Al licuarse el ozono se obtiene un ___________________ de color azul.
3. Completa:
El ácido nítrico es un ___________________ líquido incoloro y corrosivo.
4. Completa:
La ___________________ del ácido nítrico tiene 5 átomos en su estructura.
5. Completa:
El nitrógeno ___________________ se emplea en la obtención del amoniaco. 10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
6. Relaciona: I. C6H6
A. Propano
II. HNO3
B. Ácido nítrico
I. El amoniaco es una sustancia simple. (
C. Benceno
II. La molécula del agua tiene dos átomos de oxígeno. ( )
III. El ácido sulfúrico tiene como fórmula el H2SO4. ( )
Rpta: _____________
7. Relaciona: I. H2O
A. Agua
II. C2H2
B. Acetileno
C. Etileno
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: I. El dióxido de nitrógeno es un gas contaminante. ( )
II. El ácido nítrico es uno de los responsables de la lluvia ácida. ( )
III. La molécula del amoniaco se representa por HNO3. ( )
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. El ozono tiene como fórmula el O2. (
II. El ácido nítrico es un líquido que causa quemaduras. ( )
III. El metano tiene como fórmula el CH4.(
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)
I. El agua se presenta en dos estados de agregación de la materia. ( )
II. La lluvia ácida es producida por el H2.(
III. El fósforo se utiliza para la obtención del ácido nítrico. ( )
)
12. ¿Cuál es la fórmula del gas metano? a) FO2
b) C2H2
c) CH4
d) HNO3 e) FeO 13. ¿Cuántos átomos posee la molécula del gas propano?
) a) 8
b) 9
d) 11
e) 12
c) 10
) Primer año de secundaria 167
51
Unidad V I
14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántas son sustancias nitrogenadas? I. NO2
II. HNO3
15. ¿Qué sustancia es tóxica y produce quemaduras a la piel?
III. N(CH3)3 a) C2H12O6 b) H2O
a) Solo I
b) Solo II
d) II y III
e) I, II y III
c) Solo III
d) CH4
c) HNO3
e) O2
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
El N2 es sustancia compuesta en estado ___________________.
2. Completa: Al ___________________ el ozono se obtiene un líquido de color azul. 3. Completa:
El ácido nítrico es un compuesto ___________________ incoloro y corrosivo.
4. Completa:
La molécula del ___________________ nítrico tiene 5 átomos en su estructura.
5. Completa:
El amoniaco se obtiene empleando los gases nitrógeno e ___________________.
6. Relaciona:
I. C6H12O6
A. Glucosa
II. H2SO4
B. Ácido sulfúrico
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
C. Benceno
Rpta: _____________
7. Relaciona: I. HNO3
A. Ácido nítrico
II. C2H4
B. Polietileno
Rpta: _____________
CColegios olegios
I. El dióxido de nitrógeno es un gas no contaminante. ( ) II. El ácido nítrico es un sólido incoloro. (
T rilce TRILCE 168
I. El ozono tiene como fórmula el O3. (
)
II. El ácido nítrico es un líquido corrosivo.( )
III. El metano tiene como fórmula el CH3Cl. ( )
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
C. Etileno
III. La molécula del amoniaco se representa por NH3. ( )
)
I. El amoniaco es una sustancia compuesta. ( )
II. La molécula del agua tiene dos átomos de hidrógeno. ( )
III. El ácido sulfúrico tiene como fórmula el HCl. ( ) Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química 11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
13. ¿Cuántos átomos posee la molécula del gas metano?
I. El agua es buen conductor electricidad.
a) 2
b) 3
d) 5
e) 6
de (
la )
II. La lluvia ácida es producida por el NO2. ( )
III. El nitrógeno se utiliza para la obtención del ácido nítrico. ( )
12. ¿Cuál es la fórmula del gas acetileno? a) FO2
b) C2H2
c) CH4
d) HNO3 e) FeO
Actividades complementarias
c) 4
14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántos son hidrocarburos ?
I. HCNO II. HCN
III. CH4
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) II y III
e) I, II y III
15. ¿Qué sustancia es de sabor dulce? a) CO2
b) H2O
d) CH4
e) O2
c) C12H22 O1
Investiga un poco más: Un extintor es un artilugio cuya función es apagar el fuego. En esta actividad vamos a construir uno empleando una sustancia tan cotidiana como el hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio, vulgarmente conocido como bicarbonato sódico. Este, ha sido ampliamente empleado como antiácido casero en lugar de las sales de frutas, almax, etc. Los antiguos extintores constaban de dos recintos independientes que, con un movimiento brusco o invirtiéndolos, ponían en contacto las sustancias que albergaban. Estas, al mezclarse, provocan una reacción química que desprende dióxido de carbono que se libera en forma de spray y apaga el fuego de la vela encendida.
SUSTANCIA
Sustancia simple
Sustancia compuesta
O3
H2O
N2
NH3 HNO3 C3H8
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Primer año de secundaria 169
61
I Unidad V
Mezclas Matraz de destilación
Destilación
http://www.monlau.es/btecnologico/quimica/tema1_11.gif
Refrigerante
Destilado
Se trata de una operación que consiste en la separación de una mezcla de dos líquidos miscibles, primeramente mediante una evaporización y posteriormente con una condensación. Esta operación se basa en los diferentes puntos de ebullición de los líquidos que la forman. Hay dos tipos de destilaciones: la simple, que se utiliza para separar un líquido de la mezcla cuando el resto no son volátiles, o para separar líquidos con puntos de ebullición distintos. Por otra parte, la destilación fraccionada es la que se utiliza para separar líquidos con puntos de ebullición próximos.
Leemos: Mezcla En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla airecombustible en un motor de combustión interna. Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla
Colegios
Trilce 170
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Química Mezcla homogénea
http://4.bp.blogspot.com/_HOR-9QBCBlk/SiMgp_LnpCI/ AAAAAAAAAD4/Cj7MWULmMnY/s320/soluciones.png
Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista. Su raíz "homo" significa semejanza. Está formada por un soluto y un solvente. Principales mezclas: Vinagre: solución de ácido acético (CH3COOH) y agua Formol: solución de metanal (HCHO) y agua Amalgama de plata: mezcla de plata y mercurio Acero: aleación de hierro y carbono Aire: mezcla gaseosa de N2(79%), O2(20%) y otros gases(1%) Gasolina: mezcla líquida de isooctano (poder antidetonante) y heptano (poder detonante)
Muestras de diferentes soluciones (mezclas homogéneas)
Dispersión coloidal
http://www.evp.edu.py/images/46-ar-08.jpg
Los coloides son mezclas heterogéneas superfinas en que las partículas de uno o más componentes tienen al menos dimensiones en el rango de 1 a 1000 nm, siendo más grandes que las de una solución, pero más pequeñas que las de una suspensión. A cambio de las suspensiones, los coloides no dejan sedimento. Los coloides producen el efecto Tyndall al ser atravesados por un rayo de luz. Algunos ejemplos de dispersiones coloidales son la gelatina, leche, sangre, pintura, o el shampoo. Mezcla heterogénea Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.
Suspensión
Vaso con agua
Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego se sedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene elementos distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de suspensiones son el engrudo (agua con harina).
Sabías que...? La contaminación del aire afecta más a los conductores que a la gente que camina por la calle. Los niveles de benceno, de monóxido de carbono y dióxido de nitrógeno pueden ser más altos para las personas de dentro del coche que para las de fuera. Esto se debe a que el sistema de distribución del aire del coche se alimenta de aire contaminado por las emisiones de otros coches.
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Primer año de secundaria 171
61
I Unidad V
Practiquemos 1. Completa: La ___________________ es la unión de dos o más sustancias. 2. Completa:
El vinagre es una ______________ homogénea.
II. Las mezclas homogéneas tienen dos fases. ( )
III. El formol es una solución heterogénea.(
)
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
3. Completa:
I. El aire es una mezcla de sólidos.
II. La gelatina es un ejemplo de mezcla homogénea. ( )
III. La suspensión se clasifica como mezcla heterogénea. ( )
El petróleo es una mezcla _________________.
4. Completa:
La gelatina es un ___________________.
La amalgama es una ___________________ homogénea.
6. Relaciona: I. Leche
A. Solución
II. Lejía
B. Coloide
C. Suspensión
I. El efecto Tyndall es propio de las soluciones. ( )
II. La mezcla de plata y mercurio es mezcla heterogénea. ( )
III. El agua oxigenada es sustancia compuesta. ( )
12. ¿Cuál no es un coloide?
Rpta: _____________
a) Leche b) Gelatina c) Sangre
7. Relaciona:
d) Pintura e) Salmuera
I. Gasolina A. Mezcla heterogénea II. Mineral
13. ¿Cuántas fases tiene la mezcla de agua y el aceite?
B. Coloide
C. Mezcla homogénea
a) 1
b) 2
d) 4
e) 5
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
)
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
5. Completa:
(
I. Los coloides son mezclas homogéneas. ( ) II. La mezcla presenta una sola sustancia.(
c) 3
14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántas son soluciones?
I. Lejía
III. Crema dental
II. Agua oxigenada
)
a) Solo I b) Solo II c) Solo III III. El acero está formado por aluminio y plata. ( ) d) II y III e) I y II 9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: 15. ¿Cuál es una solución líquida?
Colegios
I. El vinagre contiene ácido acético y agua. ( )
Trilce 172
a) Alcohol b) Vinagre c) Mercurio
d) Gelatina e) Agua Central 6198 - 100
Química Tarea domiciliaria Comprensión de la información
III. EL acero está formado por carbono.
hierro y ( )
1. Completa: La mezcla es la unión de dos o más _________________.
2. Completa:
El vinagre es una mezcla __________________.
3. Completa:
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. El agua ardiente contiene ácido acético y agua. ( )
II. Las mezclas homogéneas tienen una sola fase. ( )
III. El formol es una mezcla homogénea. (
)
El petróleo es una _____________ heterogénea.
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
4. Completa:
La gelatina es una mezcla _________ superfina.
I. El aire es una mezcla de gases.
(
)
II. La gelatina es ejemplo de solución.
(
)
III. La solución se clasifica como mezcla heterogénea. ( )
5. Completa:
La amalgama es una mezcla _______________. 11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
6. Relaciona: I. Bronce
A. Solución
II. Leche
B. Coloide
C. Suspensión
I. El efecto Tyndall es propio de los coloides. ( )
II. La mezcla de plata y mercurio genera una amalgama. ( )
III. El agua oxigenada es solución líquida.(
Rpta: _____________
)
7. Relaciona: I. Petróleo A. Mezcla heterogénea
12. ¿Cuál es un coloide?
II. Pintura B. Coloide C. Mezcla homogénea
a) Vinagre b) Acero
c) Pintura
d) Bronce e) Salmuera
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. Las soluciones son mezclas homogéneas. ( )
II. La mezcla homogénea presenta una sola fase. ( )
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13. ¿Cuántas fases tiene la mezcla del agua y alcohol? a) 1
b) 2
d) 4
e) 5
c) 3
Primer año de secundaria 173
61
I Unidad V
14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántos son coloides? I. Lejía
II. Agua oxigenada
III. Crema dental
a) Solo I
b) Solo II
d) II y III
e) I y II
c) Solo III
15. ¿Cuál es una solución líquida? a) Acero b) Vinagre c) Bronce
d) Gelatina e) Aerosol
Actividades complementarias
Investiga un poco más: Se denomina movimiento browniano al movimiento aleatorio que experimentan pequeñas partículas visibles que flotan en agua (por ejemplo, los granos de polen). En esta experiencia vamos a intentar observar el movimiento browniano. Más información sobre el movimiento browniano en el artículo: Einstein y el movimiento browniano. • Una buena forma de observarlo es, en una habitación oscura, fijándose en un rayo de sol que entra por una rendija. Si no hay corrientes de aire, podremos ver los pequeños granos de polvo iluminados por el rayo de sol moviéndose aleatoriamente. El problema es que puede confundirse el movimiento browniano con el causado por las pequeñas corrientes de convección que hay en toda habitación.
Simple Sustancia Compuesta
MATERIA
Homogénea Mezcla Heterogénea
Colegios
Trilce 174
Central 6198 - 100
Análisis de una muestra
http://www.urbemadrid.es/wp-content/uploads/2010/11/cobre.jpg
7
Química
Unidad V
El cobre (del latín cuprum, y este del griego kýpros), cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.
Leemos: El cobre Fue uno de los primeros metales en ser utilizado por el ser humano en la prehistoria. El cobre y su aleación con el estaño, el bronce, adquirieron tanta importancia que los historiadores han llamado Edad del Cobre y Edad del Bronce a dos periodos de la Antigüedad. Aunque su uso perdió importancia relativa con el desarrollo de la siderurgia, el cobre y sus aleaciones siguieron siendo empleados para hacer objetos tan diversos como monedas, campanas y cañones. A partir del siglo XIX, concretamente de la invención del generador eléctrico en 1831 por Faraday, el cobre se convirtió de nuevo en un metal estratégico, al ser la materia prima principal de cables e instalaciones eléctricas. El cobre posee un importante papel biológico en el proceso de fotosíntesis de las plantas, aunque no forma parte de la composición de la clorofila. El cobre contribuye a la formación de glóbulos rojos y al mantenimiento de los vasos sanguíneos, nervios, sistema inmunitario y huesos y por tanto es un oligoelemento esencial para la vida humana. El cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales de la dieta tales como ostras, mariscos, legumbres, vísceras y nueces entre otros, además del agua potable y por lo tanto es muy raro que se produzca una deficiencia de cobre en el organismo. El desequilibrio de cobre ocasiona en el organismo una enfermedad hepática conocida como enfermedad de Wilson. El cobre es el tercer metal más utilizado en el mundo, por detrás del hierro y el aluminio. La producción mundial de cobre refinado se estimó en 15,8 Mt en el 2006, con un déficit de 10,7% frente a la demanda mundial proyectada de 17,7 Mt. Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre www.trilce.edu.pe
Primer año de secundaria 175
71
nidadIV UUnidad
I. Materiales: •
25 cm de alambre de cobre número 16
•
Una botella de vidrio
•
Un martillo •
Una cajita de cerillas
•
Un frasco de agua oxigenada de 30 volúmenes
•
100 gramos de levadura
II. Procedimiento: Observar el color, estado y brillo del cobre. http://imagenes.acambiode.com/ empresas/7/6/4/3/76430040061648655654507055564552/ productos/Tuberia%20Flexible%20de%20Cobre.jpg
•
Tuberías de cobre (Cu) resaltando su color natural característico del cobre.
•
Colocar el alambre de cobre sobre el piso y golpearlo con el martillo.
•
En una botella , colocar la levadura y luego el agua oxigenada . Observa lo que sucede.
•
Colocar una cerilla encendida en la boca del matraz.
¿Qué observas? Luego coloca el alambre de cobre, para observar los cambios.
Sabías que...?
La "T" de cobre es abortiva
• Para que exista una concepción el óvulo tiene que fecundarse en la mitad de la trompa de falopio, esto ocurre en determinado día del mes (varía de persona a persona). Al darse la concepción el óvulo fecundado, ahora CIGOTE va viajando lentamente para salir de la trompa e implantarse en el útero (endometrio). • Ahora cuando existe un DIU (dispositivo intrauterino = DIU) más conocido como T de cobre ( o similares) ¿qué ocurre? Esta tiene dos puntas finas como lanzas de cobre... y se insertan en la puerta de la trompa... al llegar el cigote allí... es TRASPASADO como un anticucho... con una lanza... ¡qué muerte tan terrible para el pequeño bebé!
CColegios olegios
T rilce TRILCE 176
¿CHICAS, mujeres SABÍAN UDS. ESTO?
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química Practiquemos
1. Completa:
El cobre es un metal ___________________ de color rojizo.
2. Completa:
El agua oxigenada se encuentra en estado ______________.
3. Completa:
El cobre es buen ___________________ del calor y la electricidad.
4. Completa: La ductilidad es propiedad de ___________________ asi como el cobre.
los
III. El agua es sustancia simple.
(
)
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. El gas oxígeno es di-atómico.
(
)
II. Se puede obtener hilos de cobre.
(
)
III. El O2 es muy dúctil.
(
)
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. La oxidación es un cambio físico.
(
)
II. La ductilidad es propiedad química. (
)
III. El color y brillo de los metales es cambio químico. ( )
5. Completa:
El agua oxigenada es una mezcla ___________.
6. Relaciona:
I. Propiedad física
A. Maleabilidad
II. Propiedad química
B. Oxidación
C. Color
7. Relaciona: A. O2
II. Gaseoso
B. Cu
C. Hg
b) Cl2
d) I2
e) O2
c) Br2
a) 1
b) 2
d) 4
e) 5
c) 3
14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántas son propiedades físicas?
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
II. Brillo III. Cambio de estado
)
a) Solo I
b) Solo II
)
d) II y III
e) I, II y III
I. La combustión es un cambio físico. (
)
II. El H2O2 es sustancia simple.
(
III. El cobre no tiene brillo metálico.
(
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: (
I. Color
I. El Cobre es un metal líquido.
II. El agua oxigenada tiene fórmula química H2O2. ( )
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a) F2
13. ¿Cuántos átomos posee la molécula del peróxido de hidrógeno?
Rpta: _____________
I. Sólido
12. ¿Qué gas se desprende del agua oxigenada y la levadura?
)
c) Solo III
15. ¿Qué metal líquido se usa en la fabricación del termómetro? a) Br
b) N
d) Hg
e) Fr
c) O
Primer año de secundaria 177
71
I Unidad V
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
El cobre es un ___________________ sólido de
I. La combustión es un cambio químico.(
)
II. El O2 es sustancia simple.
(
)
III. El cobre tiene brillo metálico.
(
)
color rojizo. 2. Completa:
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
El oxígeno molecular se encuentra en estado
_____________.
I. El cobre es un metal en estado sólido.(
II. El agua oxigenada es sustancia compuesta. ( )
III. El agua es sustancia compuesta.
3. Completa:
El cobre es buen conductor del calor y la _________________.
(
)
)
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
4. Completa:
La ductilidad es propiedad ________________
I. El aire es una mezcla de gases.
(
)
de los metales así como el cobre.
II. La gelatina es ejemplo de solución.
(
)
III. La solución se clasifica como mezcla heterogénea. ( )
5. Completa:
El agua oxigenada es una ___________________ homogénea.
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
6. Relaciona:
I. El gas oxígeno es mono-atómico.
(
)
I. Propieda física
A. Brillo
II. Se puede obtener láminas de cobre. (
)
II. Propiedad química
B. Reactividad
III. El O2 es muy maleable.
)
C. Ductibilidad 12. ¿Qué líquido es corrosivo?
Rpta: _____________
7. Relaciona: I. Sólido
A. H2
II. Gaseoso
B. Fe
C. Br
(
a) H2O
b) HNO3 c) Br2
d) Hg
e) O2
13. ¿Cuántos elementos posee la molécula del peróxido de hidrógeno?
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
a) 1
b) 2
d) 4
e) 5
c) 3
CColegios olegios
T rilce TRILCE 178
Central: Central6198 6198 -- 100 100
Química 14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántos son cambios químicos? I. Oxidación
a) Solo I
b) Solo II
d) II y III
e) I, II y III
c) Solo III
15. ¿Qué metal sólido se utiliza para formar el acero?
II. Reducción
III. Combustión a) Br
b) Cu
d) Zn
e) Fr
c) Fe
Actividades complementarias
Investiga un poco más: Experimentos con gelatina: ¿Cómo diferenciar un coloide de una disolución? En los coloides, las partículas que los forman son mucho mayores que el tamaño de los átomos o de las moléculas, pero demasiado pequeñas para ser visibles. Su tamaño está comprendido entre 10-7 cm y 10-3 cm y existen débiles fuerzas de unión entre ellas. Los soles y los geles son coloides. A mediados del siglo XIX, el inglés John Tyndall demostró que la dispersión de la luz en la atmósfera era causada por las partículas en suspensión en el aire. Este efecto lo utilizaremos para diferenciar, en el laboratorio una disolución de una dispersión coloidal. Cuando un rayo de luz que atraviesa un líquido con partículas en suspensión invisibles al ojo, es dispersado, estamos en presencia de un coloide. Si el rayo de luz no experimenta ninguna dispersión, el líquido es una disolución o una sustancia pura.
Simple Sustancia Compuesta
MATERIA
Homogénea Mezcla Heterogénea
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Primer año de secundaria 179
Sustancias y mezclas http://ichn.iec.cat/bages/geologia/Imatges%20Grans/halita.jpg
81
I Unidad V
Halita (NaCl, cloruro de sodio) de Súria. La halita, sal gema o sal común tiene dureza 2 -se puede rayar con la uña- y forma cristales cúbicos que pueden conseguir un tamaño muy grande (más de un metro cúbico). Cuando son puros, son incoloros, pero la presencia de impurezas puede darles coloraciones diversas. En el Bages, a menudo son cobrizos debido a la presencia de óxidos de hierro. La mayor parte de la formación geológica Cardona, un conjunto de estratos que llega a tener un grosor de unos 300 m en las zonas no plegadas, está constituida por halita. La formación geológica Cardona se extiende por el subsuelo de una parte importante de la depresión Central Catalana que incluye la mitad norte del Bages. Su único afloramiento es el de la Montaña de Sal de Cardona, donde la halita es explotada probablemente desde la prehistoria. En Suria, a través de pozos mineros, también se había explotado este mineral.
Existe una gran variedad de productos de belleza y de trucos caseros, muchos de ellos no cumplen la función que prometen. Muchas veces compramos cremas en la vía pública porque son muy económicas, pero estas poseen químicos no correspondidos y nos hacen mal. Muchas veces las recetas de los trucos caseros no tienen buenos resultados, pero hoy le traemos un buen truco casero. Podrán notar que los resultados son excelentes, todavía ningún producto ha podido igualar al vinagre.
http://www.gratisblog.com/ consejosdebelleza/i151863vinagre_para_la_belleza_.htm
Leemos:
Queremos contarles los beneficios del vinagre como producto de belleza: • Para utilizar el vinagre debes mezclarlo con agua. • El vinagre blanco es muy bueno para la piel, este producto podemos encontrarlo en los mercados alimenticios. • El vinagre funciona como antiacné. • También tiene muchos beneficios para el cabello, debes aplicar en el cuero cabelludo para prevenir y combatir la caspa y los piojos. • Además el vinagre de manzana te ayudará adelgazar, se debe mezclar una cucharadita de té en un vaso de agua y beberlo antes de la comida. Fuente: http://www.gratisblog.com/consejosdebelleza/b29231d2010-10-diario.htm
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Química Técnicas de separación de mezclas El trabajo que a continuación se presentará contiene información relacionada con la "separación de mezclas", lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre propiedades, sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separarlos. La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en práctica todos los métodos que se presentarán, para separar mezclas; es importante saber sobre su estado físico, y características lo cual a continuación se presentará. Destilación La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles. Destilación fraccionada
Destilación simple Termómetro
Termómetro Refrigerante Columna Destilado
Condensador Agua
Balón
Mechero
La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación. Evaporación Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase. Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc. Centrifugación h t t p : / / w w w. r o u s s e l e t - r o b a t e l . c o m / images/products/rental-equip-NA-4lg.jpg
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrífuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.
Centrifugadora
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Un ejemplo lo observamos en las lavadoras automáticas o semiautomáticas. Hay una sección del ciclo que se refiere a secado en el cual el tambor de la lavadora gira a cierta velocidad, de manera que las partículas de agua adheridas a la ropa durante su lavado, salen expedidas por los orificios del tambor. Levigación Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean. Imantación Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
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Cromatografía de Gases La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie. Proceso de separar diferentes especies
Cromatografía en Papel Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentra inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
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Decantación Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su fundamento es que el material más denso cae por gravedad y se separa de la mezcla.
Tratamiento de las aguas Colegios
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Química Tamizado Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas.
Filtración Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará. Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados.
Filtración en caliente
Filtración al vacío
papel de filtro embudo
aro
soporte
•
El papel debe tener 32 pliegues.
•
El vástago del embudo, lo más corto posible, apoyado contra la boca del erlenmeyer.
•
El fondo plano circular del Hirsh o del Büchner se cubre con un papel que no sobresalga ni deje orificios sin tapar.
Vacío
Kitasato embudo
Erlenmeyer
papel
Al observar e investigar sobre dicha información "separación de mezclas", hemos llegado a entender que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades. Es interesante realizar una mezcla, pero es más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada.
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Sabías que...? El agua es el componente más abundante de la leche de casi todos los mamíferos. Los demás componentes están disueltos o dispersos en agua.
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Conclusión
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Practiquemos 1. Completa:
En toda mezcla sus componentes se ___________________ por métodos físicos.
2. Completa:
En la filtración un componente no es soluble con el otro ___________________.
3. Completa:
La decantación se utiliza para mezclas ___________________.
4. Completa:
El proceso de destilación se utiliza en mezclas ___________________.
5. Completa:
El proceso de cristalización se utiliza en ___________________ homogéneas. 9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
6. Relaciona:
I. Filtración
A. Agua con arena
II. Destilación
B. Agua con alcohol
I. El agua y el amoniaco son sustancias simples. ( )
C. Azufre con limaduras II. Los hidrocarburos se representan por fórmulas químicas. ( ) de hierro
Rpta: _____________
7. Relaciona:
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. Evaporación A. Arena y limaduras de hierro I. Los gases nobles son sustancias monoatómicas. ( ) II. Magnetismo B. Agua salada
C. Arena fina con piedra chancada Rpta: _____________ 8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
III. El ozono es una mezcla homogénea. (
)
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: I. El cobre y el sodio son metales muy dúctiles. ( )
II. Los óxidos solo se obtienen con metales. ( )
II. La gasolina es una sustancia muy dúctil. ( )
III. Las fórmulas químicas representan a los elementos. ( )
III. La gasolina es una mezcla.
I. Los metales son sustancias simples. (
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II. Los derivados del petróleo se obtienen por destilación. ( )
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III. Los halógenos son sustancias muy tóxicas. ( )
)
(
)
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Química 12. ¿Qué halógeno se presenta en estado líquido? a) F
b) Cl
d) I
e) At
c) Br
13. ¿Cuántos átomos poseen las moléculas del dióxido de carbono? a) 1
b) 2
d) 4
e) 5
14. De las siguientes proposiciones, ¿cuáles son compuestos químicos ? I. Glucosa II. Oro
III. Gasolina
a) Solo I
b) Solo II
d) II y III
e) I, II y III
c) Solo III
c) 3 15. ¿Qué metal tiene brillo amarillo? a) Cu
b) Au
d) Hg
e) Fr
c) Fe
Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:
En toda ___________________ sus componentes se separan por métodos físicos.
2. Completa:
En la filtración un componente no es ___________________ con el otro componente.
3. Completa:
La decantación se utiliza para ___________________ heterogéneas.
4. Completa:
El proceso de destilación se utiliza en ___________________ homogéneas.
5. Completa:
El proceso de cristalización se utiliza en mezclas ___________________ .
6. Relaciona: I. Filtración
A. Agua ardiente
B. Agua con chuño
II. Destilación
C. Carbono con limaduras de hierro
Rpta: _____________
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7. Relaciona:
11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. Evaporación A. Silicio y limaduras de hierro
II. Magnetismo
B. Agua azucarada C. Arena fina con aserrín
Rpta: _____________
8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. Los metales son sustancias compuestas. ( )
II. Los óxidos metálicos solo se obtienen con metales. ( )
III. Los símbolos químicos representan a los elementos. ( )
9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:
I. El cobre y el sodio son metales muy maleables. ( )
II. La gasolina es un combustible.
III. La gasolina es una mezcla homogénea.(
(
) )
12. ¿Qué halógeno es un gas de color amarillo verdoso? a) F
b) Cl
d) I
e) At
c) Br
13. ¿Cuántos átomos poseen las moléculas del gas acetileno? a) 1
b) 2
d) 4
e) 5
c) 3
I. El agua y el amoniaco son sustancias compuestas. ( )
II. Los hidrocarburos se representan por símbolos químicos. ( )
I. Benceno
II. Oro
III. Los halógenos son sustancias inertes. (
)
10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: I. Los gases nobles son sustancias atómicas. (
di)
II. Los derivados del metano se obtienen por destilación. ( )
III. El ozono es una mezcla heterogénea. (
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14. De las siguientes proposiciones, ¿cuáles son elementos químicos?
)
III. Platino
a) Solo I
b) Solo II
d) II y III
e) I, II y III
c) Solo III
15. ¿Qué metal sólido es de color rojizo? a) Fe
b) Au
d) Hg
e) Fr
c) Cu
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Química Actividades complementarias
Investiga un poco más: La decantación es un método que se utiliza para separar dos líquidos que no son miscibles, por ejemplo, agua y aceite. En esta experiencia vamos a ver como podemos fabricar un embudo de decantación en nuestras casas. Anote sus observaciones y conclusiones en su cuaderno, realice dibujos o pegue láminas respecto a este experimento. ¿Qué necesitamos? • Agua y aceite • Una botella de agua mineral, de plástico. • Un alfiler • Tijeras ¿Cómo se prepara el embudo de decantación? • Corta la botella por la mitad, utilizando unas tijeras. • Tomando la mitad superior, aprieta el tapón y clava un alfiler en el centro (del tapón). Si está muy duro o te cuesta trabajo puedes calentar un poco el alfiler. Pero no mucho, porque el alfiler tiene que quedar clavado sin holgura. • La parte inferior de la botella sirve como recipiente para recoger el líquido separado. • Coloca el embudo como se ve en la figura. Si no tienes soporte puedes apoyar la parte superior de la botella (embudo) en la inferior. ¿Cómo hacemos la decantación? • Prepara en un vaso una mezcla de agua y aceite y agítala bien. • Vierte la mezcla en el embudo y espera hasta que las dos partes estén bien separadas, una encima de otra. • Coloca el embudo encima del recipiente de recogida y quita el alfiler. • El agua comenzará a gotear, más o menos lentamente en función del tamaño del agujero. • Cuando acabe de caer el líquido cambia el recipiente de recogida y puedes empezar a recoger el segundo componente de la mezcla.
Decantación Mezclas heterogéneas Filtración
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
Cristalización Mezclas homogéneas
Calentamiento a sequedad Destilación
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