Bancoquimica

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA BANCO DE PREGUNTAS DE QUIMICA REFERENCIAL PARA EL EXAMEN DE INGRESO DE LA FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA 1.

Se encontró que una muestra de 0,060 g de alambre de aluminio después del tratamiento con ácido clorhídrico .se obtuvo una masa de 56 mg del metal ¿Cómo habría que expresar el porcentaje de pérdida de masa?

A) 6,7%

2.

E) Ninguno

B) 3,83x105

C) 4,45x107

D) 3,43x102

E) Ninguno

B) 273°C y 2Atm

C) 0°C y 2Atm

D) c.n.

E) Ninguno

B) 557 g

C) 334 g

D) 765 g

E) Ninguno

B) 6,25

C) 3,1

D) 7,25

E) Ninguno

B) 4,1

C) 7,1

D) 9,1

E) Ninguno

C) 108°F

D) 53,3 °F

E) Ninguno

42,0 °C equivale a: A) 273 °K

9.

D) 2,25x10-3

Cuando se coloca una pieza de 32,7 g de cromo metálico en una probeta con 25,0 mL de agua, el nivel de ésta se eleva a 29,6 mL. Calcular la densidad del cromo.

A) 2,1

8.

C) 3,34x10-4

Una muestra de 12,8 mL de bromo tiene una masa de 39,9 g. ¿Cuál es la densidad del bromo?

A) 2,0

7.

B) 6,25x10-4

El etilenglicol es un líquido cuya densidad es 1,1135 g/mL a 20°C que constituyen la base de anticongelante que se usa en el radiador de un automóvil. Si se necesitan 500 mL de este líquido de un automóvil, ¿qué masa de etilenglicol, en gramos se requiere?

A) 237 g

6.

E) Ninguno

¿En que condiciones se da la menor densidad de un gas monoatómico?

A) 273°C y 1Atm

5.

D) 12%

Calcular el número de mililitros de agua en 1,00 pie3.

A) 2,83x104

4.

C) 8,7%

La densidad del gas metano, CH4 en ciertas condiciones es de 0,625 g/L. Expresar esta densidad en g/mL..

A) 2,32x10-6

3.

B) 15%

B) 5,6°F

Isaac Newton en 1701 diseñó una escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada como 0 y la temperatura de la axila de un hombre normal (98,5°F), tomada como 12. ¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en la escala de Newton?.

A) 22,1 °N

B) 28 °N

C) 32,5 °N

1

D) 42,3 °N

E) Ninguno

10.

La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de CO/m3 de aire, durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿cuál es la masa de monóxido de carbono presentes en una habitación cuyas medidas son 8 × 12 × 20 pies?.

A) 224 mg

11.

B) 18

B) 2

B) 3,2,-1,-1/2

B) 112In

B) 29p, 27n, 29e

E) Ninguno

C) 3

D) 6

E) Ninguno

C) 4,2,-1,-1/2

D) 3,2,0,-1/2

E) Ninguno

C) 112Ag

D) 114Ag

E) Ninguno

C) 29p, 27n, 27e

D) 27p, 29n y 27e

E) Ninguno

B) mismo N° de p E) Ninguno

C) mismo N° de n

B) 2, 0, 0 , –1/2

C) 1, 0, 0, –1/2

D) 2, 0, 0, +1/2

E) Ninguno

B) 3

C) 5

D) 10

E) Ninguno

En un átomo de cobalto en su estado basal el número total de niveles ocupados por uno o más electrones es: A) 1

21.

D) 50

El número de orbitales en un subnivel “d” es: A) 1

20.

C) 32

Un electrón en un átomo de helio tiene los cuatro números cuánticos, n, l , m , s de 1, 0, 0, +1/2. El segundo electrón en el mismo átomo tendrá los siguientes números cuánticos: ( ↑+1/2) A) 1, 0, 0, +1/2

19.

E) Ninguno

Si un elemento tiene varios isótopos, todos éstos tienen: A) misma masa atómica D) tanto A y B son correctos

18.

D) 1,2 x 1021

Un núcleo de 56Co contiene: A) 27p, 29n, 29e

17.

C) 6,0 x 1023

¿Cuál de los siguientes elementos contiene el mayor número de neutrones?

A) 112Cd

16.

B) 1,8 x 1024

Cuales son los números cuanticos del penúltimo electrón del átomo de níquel, Z=28 ( ↑+1/2) A) 3,1,0,1/2

15.

E) Ninguno

En la notación 2p6: ¿cuántos electrones se describen?

A) 1

14.

D) 644 mg

¿cuántos electrones pueden tener cabida en el nivel n = 4?

A) 8

13.

C) 544 mg

¿Cuántos iones cloruro hay en 1,0 milimol de MgCl2?

A) 1,2 x 10-23

12.

B) 444 mg

B) 2

C) 3

D) 4

E) Ninguno

Un óxido de cloro en el cual el cloro se muestra con su máximo número de oxidación permitido es:

2

A) ClO 22.

B) 23,2

B) 0,82

B) 80

B) 36,2

B) 9,30

30.

D) 28

E) Ninguno

C) 120

D) 140

E) Ninguno

C) 53,6

D) 63,5

E) Ninguno

C) 989

D) 59,8

E) Ninguno

B) 27,7

C) 56,2

D) 140,6

E) Ninguno

B) BaCl2

C) NaCl

D) LiCl

E) Ninguno

Una muestra de 6,20 g de fósforo reacciona con oxígeno formando un óxido con masa de 14,20 g. Hallar la composición porcentual del compuesto.

A) 56,3%P; 43,7%O

B) 43,7%P; 56,3%O

D) 43,7%P; 34,3%O

E) Ninguno

C) 20,5%P; 35,3%O

Un compuesto contiene 29,1% de sodio, 40,5% de azufre y 30,4% de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?

A) Na2SO4

31.

C) 8,2

¿Cuál de los siguientes cloruros tiene el mayor porcentaje en masa de cloro?

A) KCl

29.

E) Ninguno

¿Que masa de agua se produce por la reacción del oxigeno con 320 g de aire, que contiene 20% de oxigeno en peso con el C4H10?. El otro producto que se forma, además del agua es el CO2.

A) 2,25

28.

D) 232

¿Cuántos gramos de S contiene un volumen de 65,0 L de H2S medidos en c.n.?

A) 92,9

27.

C) 0,232

Calcular la masa en gramos de 40,0 L de gas NO en c.n.?

A) 23,6

26.

E) Ninguno

¿Qué volumen en litros ocuparán 100 g de gas metano en c.n.?

A) 40

25.

D) Cl2O7

¿Cuántos moles hay en 18,3 L de HF gaseoso en c.n.?

A) 0,082

24.

C) Cl2O5

En un volumen de 50 L de H2S gaseoso en c.n., ¿cuántos moles de H2S contiene?.

A) 2,23

23.

B) ClO4

B) Na2SO3

C) Na2S2O3

D) Na2S2O4

E) Ninguno

Se calienta una muestra de cierto oxido de Niobio, que tiene una masa de 1,33 g, en una corriente de gas hidrógeno H2, para dar un residuo de 0,93 g de Niobio. ¿Cuál es la formula empírica del oxido de Niobio?

A) NbO2

B) Nb2O4

C) Nb2O5

3

D) Nb3O5

E) Ninguno

32.

¿Cuantas moléculas de dióxido de carbono CO2, se encuentran en 10 L de aire, si el contenido en volumen de CO2 constituye el 0,224% en condiciones normales?

A) 6,023 x 1020

33.

B) 8 x 1018

B) LiB2F4

B) Fe2S3

B) C2H2O4

B) N2H4

B) C6H12O6

C) Fe2S4

D) FeS2

C) C2H6O3

E) Ninguno

D) C2H5O2

C) N2H6

E) Ninguno

D) N2H5

C) C2H12O6

E) Ninguno

D) C12H22O11

Al calentar 9,476 g de bórax, un hidrato del tetraborato de sodio, Na2B4O7 se de agua. Hallar la fórmula del bórax.

A) NaB4O7 10H2O

39.

E) Ninguno

La manosa es un azúcar que contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno, su masa molecular es 180. Una muestra de 2,36 g de manosa dio al analizarla el siguiente contenido: 0,994 g de carbono y 0,158 g de hidrógeno. Calcular la fórmula molecular.

A) C6H6O6

38.

D) LiBF4

La hidracina es una sustancia química que se emplea en ocasiones como combustible para cohetes. Contiene 87,5% de nitrógeno y 12,5% de hidrógeno y tiene una masa molecular de 32,0. Determinar la fórmula molecular de la hidracina.

A) NH3

37.

C) L2B2O4

El ácido oxálico es una sustancia tóxica que se emplea en las lavanderías para eliminar manchas de herrumbre. Su composición es 26,7% de C, 2,2% de H y 71,1% de O, y su masa molecular es 90 u. ¿Cuál es su fórmula molecular?

A) CHO2

36.

E) Ninguno

Se ha visto que 56 g de hierro se combinan con 32 g de azufre. Calcular la fórmula del compuesto que se ha formado.

A) FeS

35.

D) 6,023 x 1024

¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que tiene 7,40% de Li, 11,53% de B y 81,07% de F? A) Li2BF3

34.

C) 6,023 x 1023

B) Na2B4O7 10H2O

C) Na3B4O7 5H2O

E) Ninguno eliminan 4,475g

D) Na4B4O7 5H2O

E) Ninguno

A partir de 6,827g de un óxido de hierro se obtienen 24,50 g de sulfato de hierro(II) heptahidratado, FeSO4.7H2O. Calcular la fórmula empírica de este óxido.

A) FeO

B) Fe2O3

C) Fe3O4

D) Fe2O6

E) Ninguno

40.

Dada una muestra de Mg(ClO3)2 que contiene 1,20 moles de átomos de oxígeno, ¿cuántos gramos de cloro tiene la muestra?

A) 14,2 g B) 128 g C) 38,2 g D) 42,6 g E) Ninguno

41.

Un mol de un compuesto está constituido por 6,02 × 1023 átomos de hidrógeno, 35,45 g de cloro y 64,0 g de oxígeno. La fórmula del compuesto es: B) HOCl C) HClO3 D) HClO4 E) Ninguno A) HClO2

42.

¿Cuál es la composición porcentual de una sustancia formada con 8,15 g de cinc y 2,0 g de oxígeno.

4

A) 80,3%Zn; 19,7%O D) 65,3%Zn; 34,7%O

B) 80,3%O; 19,7%Zn E) Ninguno

C) 70,3%Zn; 29,7%O

43.

¿Cuál de los siguientes compuestos contiene el mayor porcentaje de oxígeno?

A) SO2 B) SO3 C) N2O3 D) N2O5 E) Ninguno

44.

¿Cuántos gramos de H3PO4 se requieren para reaccionar con 3 g de KOH? La ecuación para la reacción es: H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2O A) 2,3

45.

B) 22,8

C) 22,4

D) 28,2

E) Ninguno

B) 63,2

C) 36,2

D) 26,5

E) Ninguno

B) 1,5L N2; 3L HCl; 1L Cl2 E) Ninguno

C) 3L N2; 2L HCl; 0,5L Cl2

B) 2

C) 4

D) 6

E) Ninguno

Calcular la cantidad de dióxido de azufre que se obtiene al tostar 1 tonelada de Cu2S si en la operación hay un rendimiento del 97%.

B) 2,9 x105

C) 3,9 x 105

D) 4,9 x 105

E) Ninguno

Si 150 toneladas métricas de Fe2O3 se procesan en un alto horno, donde sólo el 70% del contenido de hierro se recupera en forma de lingotes de hierro crudo que contienen 91,3% de hierro, ¿cuál será la masa total de los lingotes de hierro?

La ecuación es: Fe2O3 + CO → Fe + CO2 A) 67,1

52.

E) Ninguno

¿Cuántas toneladas de azufre deben quemarse para producir 12 toneladas de SO2?

A) 1,9 x 105 51.

D) 92,6

Se prepara una mezcla a partir de 3,0 L de amoníaco y 5 L de Cl2. Estas sustancias reaccionan de acuerdo a la siguiente ecuación: NH3(g) + Cl2(g) → N2(g) + HCl(g) Si los volúmenes de todos los gases se miden en las mismas condiciones de presión y temperatura, calcular los volúmenes de todas las sustancias presentes cuando finaliza la reacción.

A) 1 50.

C) 10,8

B) 11,2

A) 1,5L N2; 9L HCl; 0,5L Cl2 D) 3L N2; 3L HCl; 1L Cl2 49.

E) Ninguno

¿Cuántos gramos de I2 se necesitan para reaccionar con 45,0 g de Na2S2O3? La ecuación es: Na2S2O3 + I2 → NaI + Na2S4O6 A) 6,32

48.

D) 0,50

¿Cuántos gramos de KMnO4 se necesitan para reaccionar con 45 g de FeCl2? La ecuación es: FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O A) 0,11

47.

C) 1,75

¿Cuántos gramos de AgNO3 se necesitan para reaccionar con 30 g de Na2CrO4? La ecuación para la reacción es: Na2CrO4 + AgNO3 → Ag2CrO4 + NaNO3 A) 62,9

46.

B) 3,6

B) 80,5

C) 37,1

D) 75,1

E) Ninguno

Una muestra de 0,200 g de dióxido de carbono ejerce una presión de 844 torr en una tubo de vidrio sellado a 25°C. Se sabe que el tubo puede soportar una presión máxima de 2,24 atm sin explotar. ¿A qué temperatura máxima en °C puede calentarse con seguridad el tubo sin exceder esta presión?

5

A) 601°C

B) 573°C

C) 50,4°C

D) 328°C

E) Ninguno

53.

Se tiene una muestra de un gas que pesa 0,5280 g en un matraz cuyo volumen es de 126 mL. A 75°C la presión del gas en 754 torr. ¿Cuál de los siguientes es el valor más cercano a la masa molecular del gas?

A) 100,7 B) 120,7 C) 140,7 D) 160,7 E) Ninguno

54.

Un cilindro de gas oxígeno contiene 89,6 g de O2. Si el volumen del cilindro es 8,58 L, ¿cuál es la presión del O2 si la temperatura del gas es 21°C? A) 2,32 Atm

B) 36,4 Atm

C) 7,87 Atm

D) 63,5 Atm

E) Ninguno

55.

Una mezcla de gases ideales contiene 4 milimoles de H2 por cada milimol de Ne. La presión parcial del Ne es: A) ¼ parte de la presión total B) ¾ partes de la presión total C) una atmósfera D) 1/5 parte de la presión total E) Ninguna

56.

Se ha recogido sobre agua a la temperatura de 26°C y a 1 atm de presión un volumen de 1,20 L de un determinado gas. Calcular el número de moles de gas que se han guardado en estas condiciones.

A) 4,98

B) 0,45

C) 0,049

D) 0,0049

E) Ninguno

57.

¿Qué volumen de CO2 gaseoso a 477°C y 750 torr puede producirse por la combustión de 32,5 g de C2H2?

C2H2 + O2 → CO2 + H2O A) 312 L B) 156 L C) 78 L D) 112 L E) Ninguno

58.

Un método para la obtención comercial del cloro es por electrólisis de cloruro de sodio fundido 2NaCl → 2 Na + Cl2 ¿Cuántos litros de cloro, medidos a 27°C y a 1,00 atm, se pueden producir a partir de 702 g de NaCl? A) 147,6 L B) 0,164 L C) 134,8 L D) 44,8 L E) Ninguno

59.

Hallar el volumen de cloro medido a 20 °C y presión de 746 torr que se obtiene al hacer reaccionar 50 g de permanganato de potasio, con un exceso de ácido clorhídrico concentrado.

La ecuación correspondiente a la reacción que tiene lugar es: KMnO4 + HCl(ac) → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O A) 2,43

B) 19,4

C) 29,4

D) 12,3

E) Ninguno

60.

A 300 °K, una muestra de 2,95 L de CO2 ejercen una presión de 150 kPa. ¿Qué volumen ocuparía el mismo gas a una atmósfera y a la misma temperatura?

A) 1,98 B) 4,4 C) 13,4 D) 44,2 E) Ninguno

61.

Se comprime un gas originalmente a una presión de 1130 torr desde un volumen de 675 L hasta 629 L sin cambiar la temperatura. ¿Cuál es la presión final del gas?

A) 498 B) 45 C) 900 D) 1213 E) Ninguno

62.

El monóxido de carbono se oxida lentamente en el aire según la siguiente ecuación: CO(g) + O2(g) → CO2(g) ¿Cuántos litros de O2 se necesitarían para reaccionar con 3,0 L de CO, si cada gas se encuentran a 28 °C y 0,05 atm?

A) 0,5

B) 1,0

C) 1,5

6

D) 2,0

E) Ninguno

63.

Un gas ocupa 250 mL a 700 torr y 22°C. Cuando la presión cambia a 500 torr, ¿qué temperatura se necesita para mantener el mismo volumen?

A) –162,3

64.

C) 63,2

D) 162,3

E) Ninguno

El hidrógeno que está almacenado en un cilindro metálico tiene una presión de 252 atm a 25°C. ¿Cuál será la presión en el cilindro cuando se sumerja en nitrógeno líquido a –196°C? A) 65

65.

B) –62,3

B) 85

C) 95

D) 105

E) Ninguno

El aire seco en c.n. tien una densidad de 1,2929 g/L. Calcular la masa molecular promedio del aire a partir de la densidad?

A) 20,96

B) 28,96

C) 38,96

D) 48,96

E) Ninguno

66.

Se agregan 418 joules de calor a cada uno de las muestras siguientes. ¿En qué caso la temperatura de la muestra permanecería sin cambio?

A) 1 g de agua líquida a 0°C B) 1,0 g de hielo a 0°C C) 1,0 g de hielo a -10°C D) 1,0 g de agua líquida a 100°C E) Ninguno

67.

¿Cuántos joules se necesitan para elevar la temperatura de 7,5 g de agua de 67,2 a 71,2°C? A) 17 J B) 130,4 J C) 31 J D) 4,2 J E) Ninguno

68.

¿Cuál seria la temperatura final de equilibrio después de mezclar 80 g de agua a 70°C, con 400 g de agua a 10°C?. CeH2O = 1 cal/g°C. A) 10 °C

69.

D) 369

E) Ninguno

B) 60,3

C) 83,3

D) 90,3

E) Ninguno

B) 10%

C) 15%

D) 20%

E) Ninguno

B) 6

C) 9

D) 12

E) Ninguno

B) 0,101

C) 1,01

D) 10,1

E) Ninguno

En un experimento se pide 0,0353 g de hidróxido de potasio, KOH. ¿Cuántos mililitros de 0,0176 M de KOH se requieren?

A) 15,8

75.

C) 228

Una solución acuosa se prepara a partir de 0,798 g de permanganato de potasio, KMnO4. Si el volumen de la solución es de 50 mL. ¿Cuál es la molaridad de KMnO4 en la solución?

A) 0,010

74.

B) 22,8

¿Cuántos gramos de NaCl hay en 60 g de una solución de NaCl en agua, al 15%?

A) 3

73.

E) Ninguno

Se disuelven 12 g de NaCl en 68 g de agua. Calcular el tanto por ciento en masa del NaCl en la solución.

A) 5%

72.

D) 40 °C

¿Cuántos gramos de una solución al 60% de cloruro de potasio son necesarios para preparar 500 g de una solución al 10% de cloruro de potasio?

A) 10,3

71.

C) 30 °C

¿Cuántos gramos de agua son necesarios para preparar una solución al 5% a partir de 12 g de cloruro de sodio?

A) 2,28

70.

B) 20 °C

B) 25,8

C) 35,8

D) 45,8

E) Ninguno

¿Cuál es la normalidad de una solución de soda, si se han pesado 5,0221 g de Na2CO3 y se han disuelto en 200 mL de solución?

7

A) 0,474 76.

E) Ninguno

B) 0,79 g

C) 0,079 g

D) 9,7 g

E) Ninguno

B) 10,25 mL

C) 23,54 mL

D) 120 mL

E) Ninguno

Se necesita preparar 5 L de ácido sulfúrico de concentración 2 N (densidad igual a 1,06 g/mL). ¿Cuántos mL de ácido de 96% y densidad igual a 1,84 g/mL son necesarios para ello?

A) 130,1 mL

79.

D) 2,47

¿Cuántos mL de ácido clorhídrico del 36% y densidad igual a 1,18 g/mL son necesarios para obtener 500 g de una solución de HCl del 2%?

A) 43,56 mL

78.

C) 0,102

Se desea preparar 250 mL de una solución de permanganato de potasio cuya normalidad sea de 0,1 N. El número de electrones ganados o perdidos es 5. ¿Cuántos gramos de KMnO4 se deben pesar?

A) 7,9 g

77.

B) 0,237

B) 277,4 mL

C) 340,3 mL

D) 450 mL

E) Ninguno

El agua subterránea o agua de los ríos generalmente es dura debido a la presencia de sulfato de calcio y otras sales de calcio. Para ablandar esta clase de agua, el CaSO4 se puede eliminar adicionando carbonato de sodio: CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4 ¿Qué masa de Na2CO3 se necesitará para eliminar todo el CaSO4 presente en un volumen de 2 × 108 dm3 de agua que contiene 1,8 × 10–3 moles de CaSO4 por dm3 de agua.

A) 3,82 x 107 g

B) 2,82 x 105 g

C) 1,82 x 103 g

D)0,82 x 104 g

E) Ninguno

80.

Cierto día, la concentración de monóxido de carbono (CO), en el aire de la ciudad de La Paz llegó a 1,0 x 10-5 g de CO/L de aire. ¿Cuántas toneladas de monóxido de carbono había, suponiendo un volumen total de aire de 1,0 x 1012 pies cúbicos.

A) 583,2 tn de CO B) 480 tn de CO C) 380 tn de CO D) 283,2 tn de CO E) Ninguno

81.

El Americio 243 se usa en detectores de humo casero y en el análisis del mineral de los huesos.

Dar el numero de electrones, protones y neutrones de un átomo de Americio 243.

A)95e, 146p, 95n B)95e, 141p, 141n C)95e, 148p, 95n D)95e, 95p, 148n E) Ninguno

82.

¿En cual de los siguientes compuestos, no todos los átomos se ajustan a la regla del octeto?.

A) SO2 B) CO2 C) PF3 D) SF4 E) Ninguno

83.

La fórmula del cloruro formado con el elemento X con una configuración electrónica de 1s22s22p63s23p64s2 es: A) X2Cl B) XCl2 C) X2Cl3 D) XCl E) Ninguno

84.

¿Cuántos gramos de nitrógeno hay 224 L de NO medidos en c.n.?.

A) 70 g B) 95 g C) 124 g D) 140 g

E) Ninguno

85.

El oro puro es de 24 quilates. Si una aleación de oro puro de 14 quilates consiste de 14,0 partes en masa de Au y 10,0 partes en masa de cobre. ¿cuántos átomos de Au hay en la aleación por cada átomo de Cu?.

A) 0,451 at Au/at Cu B) 4,51 at Au/at Cu C) 0,151 at Au/at Cu D) 1,51 at Au/at Cu E) Ninguno

86.

El amoniaco NH3 reacciona con O2 para producir NO y H2O. ¿cuántas moléculas de O2 se requieren para reaccionar con 34 g de amoniaco?.

8

A) 1,51x1022 87.

B) 1,51x1023

C) 1,51x1024

D) 1,51x1025

E) Ninguno

El oxido de titanio (lV), TiO2 es una sustancia blanca que se produce por la adición de ácido sulfúrico sobre el mineral ilmenita, FeTiO3.

FeTiO3 + H2SO4 → TiO2 + FeSO4 + H2O Sus propiedades de opacidad e inocuidad lo hacen una sustancia idónea para pigmentos plásticos y pinturas. En un proceso 3,04 x 103 kg FeTiO3 producen 8,0 x 102 Kg de TiO2. ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?.

A) 40,0 B) 50,0 C) 60,0 D) 70,0 E) Ninguno

88.

El acetileno (C2H2)es un combustible utilizado en fotometría de llama para análisis de calcio.

Calcular la densidad del gas acetileno a 0,820 atm y 247°C A) 1,39 g/L B) 0,50 g/L C) 1,0 g/L D) 22,4 g/L E) Ninguno

89.

Calcular la presión total en mmHg de una mezcla de 0,03 moles de He y 0,02 moles de H2, en un matraz de 20 L y 127°C. Considerar un comportamiento ideal de la mezcla gaseosa.

A) 760 mmHg B) 76,0 mmHg C) 62,4 mmHg D) 624 mmHg E) Ninguno

90.

Una mezcla de 0,20 moles de SO2, 0,60 moles de NH3 y 1,2 moles de SO3 que está a 700 torr de presión. ¿Cuál es la presión parcial de SO2?.

A) 65 torr B) 70 torr C) 75torr D) 80 torr E) Ninguno

91.

¿Qué volumen en litros ocuparían 320 g de oxigeno cuando se recoge sobre agua a la temperatura de 25°C y a 649 torr de presión?. PvH2O = 25 torr a 25°C. A) 198 L B) 298 L C) 398 L D) 498 L E) Ninguno

92.

Por acción de un exceso de hidróxido de sodio (NaOH) sobre 20,0 g de una muestra de sulfato de amonio se desprenden 2,91 L de amoniaco, medidos a 18°C y 624 torr. Hallar la pureza del sulfato de amonio analizado.

(NH4)2SO4 + NaOH → Na2SO4 + NH3 + H2O A) 13 % B) 33 % C) 66 % D) 88 % E) Ninguno

93.

120 g de una solución de KCl en agua al 16,67% han sido mezclados con 80 g de otra solución de KCl en agua al 12,5 %. ¿Cuál es la concentración en tanto por ciento en masa del soluto, en la solución resultante?.

A) 13 % B) 15 % C) 16 % D) 16,5% E) Ninguno

94.

¿Cuántos mililitros de solución 0,10 M de ácido sulfúrico se requieren para reaccionar con 2,0 g de carbonato ácido de sodio (NaHCO3), de acuerdo con la siguiente reacción?.

H2SO4(ac) + NaHCO3(ac) → Na2SO4(ac) + H2O(l) + CO2(g) A) 99 mL B) 109 mL C) 119 mL D) 139 mL E) Ninguno

95.

Dos bulbos de vidrio A y B de 250 ml y 100 ml de volumen respectivamente, se conectan a través de una llave cerrada. Si el bulbo A, contiene H2 a una presión de 6 Kpa, miéntras que el bulbo B, contiene Cl2 a 20 Kpa de presión, ¿Cuál será la presión final, cuando se abre la llave?

A) 10 Kpa B) 13 Kpa C) 16 Kpa D) 20 Kpa E) Ninguno

96.

Una solución de peróxido de hidrógeno H2O2, se tituló con una solución de permanganato de potasio KMnO4, según la siguiente reacción: H2O2(ac) + KMnO4(ac) + H2SO4(ac) → MnSO4(ac) + K2SO4(ac) + O2(g) + H2O(l) Se gastó 20 ml de solución 0,5 M de KMnO4, para titular 10 g de la solución de peróxido de hidrógeno. ¿Cuál es el porcentaje en masa de H2O2 en la solución?

9

A) 2,85%

B) 4,25%

C) 8,50%

D) 10%

E) Ninguno

97.

Calcular el volumen de solución de ácido clorhídrico 3N que se necesita para disolver 15 g de carbonato de calcio CaCO3, del 90% de pureza, según la siguiente reacción: CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O A) 15 ml B) 30 ml C) 60 ml D) 90 ml E) Ninguno

98.

La lejía comercial es principalmente hidróxido de sodio, una muestra de 0,50 g de lejía necesita 50 ml de ácido sulfúrico 0,10 N, para neutralizar el hidróxido de sodio presente. Calcular el porcentaje en masa de sodio Na, en la lejía, según la siguiente reacción.

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O A) 13 % B) 23% C) 33% D) 43% E) Ninguno

99.

El ácido butírico es responsable del olor rancio de la mantequilla alterada, este puede determinarse por extracción de una mezcla pesada de mantequilla y titulándola con NaOH. C3H7COOH + NaOH → C3H7COONa + H2O Se requieren 40 ml de NaOH 0,20 M para neutralizar 40 ml de solución de ácido butírico C3H7COOH. Hallar la normalidad de esta solución.

A) 1,0 N B) 2,0 N C) 0,1 N D) 0,2 N E) Ninguno

100. El porcentaje en peso de TiO2 de una mena, se puede evaluar al hacer reaccionar la mena con BrF3 y medir la masa de oxigeno gaseoso que se desprende: TiO2(s) + BrF3(l) → TiF4(s) + Br2(l) + O2(g) Si 5,00 g de una mena contiene TiO2, genera 0,200 g de O2. ¿Qué porcentaje en masa de TiO2, hay en la muestra?.

A) 5% B) 10% C) 15% D) 20% E) Ninguno

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