UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PROFESOR: BIOQ. FARM. CARLOS GARCÍA MSC. ALUMNA: ESPINOSA ESPINOZA LISSETH CAROLINA CURSO: QUINTO PARALELO: A GRUPO N° 3 FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: LUNES 17 DE AGOSTO DEL 2015 FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: LUNES 24 DE AGOSTO DEL 2015 PRÁCTICA N° 11 TÍTULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBRE Animal de Experimentación: Rata Wistar Vía de Administración: Intraperitonial Toxico a administrar: 10 ml TIEMPOS: Inicio de la práctica: 07: 30 am Hora de administración del toxico: 07:50 am Inicio del baño maría: 09:00 am Finalización del baño maría: 09:30 am Final de la práctica: 10:30 am Síntomas: vomito, diarrea, cefalea, dolor de estómago.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 1. Observar la reacción que presenta (Rata Wistar) ante la Intoxicación por cobre. 2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el toxico. 3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de identificación. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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MATERIALES o Jeringa de 10 cc o Varilla
SUSTANCIAS sulfato cúprico 10 ml o 200 gotas
o Espátula
CuSO4.
o Probeta
Ferrocianuro de Potasio
o Campana
K4Fe(CN)6
o Panema
Amoniaco: (NH3).
o Papel filtro
Yoduro de Potasio (KI).
o Embudo
cianuros alcalinos CNNa
o Fosforo
Hidróxido de Amonio (NH4OH).
o Pinzas
Hidróxido de Sodio (NaOH).
o Cocineta
Sulfuro de hidrogeno (SH2:).
o Porta tubo o Tabla de disección o Cronómetro
Tri yoduros Agua destilada (H2O).
o Perlas de vidrio. o Equipo de disección o Bisturí o Vasos de precipitación 200 y
EQUIPO: Balanza.
500 ml. o Equipo de destilación. o Tubos de ensayo o Pipetas o Guantes de látex o Mascarilla o Mandil o Gorro
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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PROCEDIMIENTO
1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo. 2. Colocamos (Rata Wistar) en el panema. 3. Tener todos los materiales a utilizar listos. 4. Administramos 10 ml de solución saturada de (sulfato cúprico) por vía intraperitoneal, anotamos el tiempo y observamos las manifestaciones. 5. Después de 15 minutos de la administración inicial del toxico se llegó a la muerte del animal. 6. Procedimos a la apertura del animal con la ayuda del equipo de disección. 7. Observamos el estado de las vísceras. 8. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles). 9. Adicionamos a las vísceras 50 perlas de vidrio, 2 gramos de clorato de potasio y ácido clorhídrico concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría por 30 minutos. 10. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño maría adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio. 11. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos. 12. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de mercurio en medios biológicos. 13. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.
REACCIONES DE RECONICIMIENTO
1. CON EL FERROCIANURO DE POTASIO: En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3)
Cu2Fe(CN)6 + KNO3
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2. CON EL AMONIACO: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso colr azul por formación de un compuesto cupro-amónico. Cu(NO3)2 + 4NH3
Cu(NH3)4 . (NO3)2
3. CON EL CUPRÓN: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado. C6H5-C=NOH
C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2
Cu + 2HNO3 C6H5-C-N-O
4. CON EL YODURO DE POTASIO: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo. Cu(NO3)2 + IK + I35. CON LOS CIANUROS ALCALINOS: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café. (NO3)Cu + 2CNNa (NO3)Cu + 3CNNa
(CN)2Cu + NO3- + Na+ [Cu(CN)3]= + 3Na+
6. CON EL HIDRÓXIDO DE SODIO: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados.
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Cu++ + 2OH
Cu(OH)2
7. CON EL IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
GRÁFICOS 2. DISECCIÓN Y TROCEAR VÍSCERAS
1. ADMINISTRACION DE
10 ML DE SULFATO CÚPRICO
6. OBTENER EL FILTRADO PARA REALIZAR LAS REACCIONES CORRESPONDIENTES.
3. EXTRAER Y
TRITURAR LAS VÍSCERAS, COLOCAR 50 PERLAS DE VIDRIO Y 2G DE KCLO3 Y 25 ML DE HCL
5. UNA VEZ FINALIZADO EL BAÑO MARÍA, DEJAR ENFRIAR Y FILTRAR
4. LLEVAR A BAÑO, MARÍA POR 30 MINUTOS CON AGITACION
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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS CON EL FERROCIANURO DE POTASIO: Reacción
positivo característico
precipitado Negro –verde
Antes
Después
CON EL AMONIACO: Reacción
negativo
no se produjo la coloración azul Se obtuvo coloración verde
Antes
Después
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CON EL YODURO DE POTASIO: Reacción
positivo no característico
se produjo un Precipitado color café
Antes
Después
CON LOS CIANUROS ALCALINOS: Reacción
positivo característico
se obtuvo un
Precipitado blanco amarillento
Antes
Después
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CON EL HIDRÓXIDO DE AMONIO: Reacción
positivo característico
se formó un
precipitado de color azul.
Antes
Después
CON EL HIDRÓXIDO DE POTASIO: Reacción
positivo característico
se formó un precipitado De color azul
Antes
Después
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OBSERVACIONES
Hemos observado que al
administrar
el cobre (sulfato cúprico) por vía
intraperitoneal a la Rata Wistar presentó los siguientes síntomas vómito, diarrea, cefalea, dolor de estómago y finalmente murió.
CONCLUSION
Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el cobre es una sustancia altamente tóxica, al observar que actuó rápidamente síntomas vómito, diarrea, cefalea, dolor de estómago que produjeron la muerte del animal después la administración de 10 ml de toxico y posteriormente se realizó las reacciones de identificación en las que pudimos constatar la presencia de cobre en el filtrado obtenido de la decocción de las vísceras.
RECOMENDACIONES
Realizar la asepsia del área de trabajo. Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla, zapatones si es necesario. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así intoxicaciones. Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.
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CUESTIONARIO ¿QUÉ ES EL COBRE? Cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.
El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. Las más importantes son conocidas con el nombre de bronces y latones. Por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se puede reciclar un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.
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QUÉ ES EL SILFATO CUPRICO? El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o grisblanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante. ¿CUALES SON LOS USOS DEL SULFATO CUPRICO? Tiene numerosas aplicaciones: como alguicida en el tratamiento de aguas, fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electrodeposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico, y preparados medicinales como el agua de alibour.
Grandes cristales de Sulfato de cobre (II) ¿CUÁLES SON LOS RIESGOS PARA LA SALUD? Tóxico por ingestión, induce el vómito. Irritante en contacto prolongado con la piel, en este caso lavar la zona afectada con agua abundante. En contacto con los ojos lavar como mínimo durante 15 minutos; en caso de inhalación accidental, llevar a la “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“
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persona afectada a un espacio libre, donde pueda proporcionarse de aire fresco, administrar RCP, si se requiere. En todos los casos busque asistencia médica. ¿IMPORTANCIA BIOLOGICA? El cobre posee un importante papel biológico en el proceso de fotosíntesis de las plantas, aunque no forma parte de la composición de la clorofila. El cobre contribuye a la formación de glóbulos rojos y al mantenimiento de los vasos sanguíneos, nervios, sistema inmunitario y huesos y por tanto es un oligoelemento esencial para la vida humana.6 El cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales de la dieta tales como ostras, mariscos, legumbres, vísceras y nueces entre otros, además del agua potable y por lo tanto es muy raro que se produzca una deficiencia de cobre en el organismo. El desequilibrio de cobre ocasiona en el organismo una enfermedad hepática conocida como enfermedad de Wilson.7.
BIBLIOGRAFÍA Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico. Madrid. España WEBGRAFÍA http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre AUTORIA Bioq. Farm. Carlos García MSc. -----------------------------------FIRMA LISSETH ESPINOSA E ESTUDIANTE
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GLOSARIO ALGUCIDA: En la acepción recomendada del término, se llama algas a todos los protistas fotótrofos (las cianobacterias son fotótrofas pero no son protistas, son bacterias, aunque algunos autores las incluyen en el término). También llamadas plantas inferiores (en contraposición a las plantas superiores o plantas terrestres), su definición significa que son eucariotas, no plantas terrestres (ni animales ni hongos), con capacidad de realizar fotosíntesis y obtener el carbono orgánico con la energía de la luz del sol. MENA: de un elemento químico, generalmente un metal, es un mineral del que se puede extraer aquel elemento porque lo contiene en cantidad suficiente para poderlo aprovechar. Así, se dice que un mineral es mena de un elemento químico, o más concretamente de un metal, cuando mediante un proceso de extracción a base de minería se puede conseguir ese mineral a partir de un yacimiento y luego, mediante metalurgia, obtener el metal a partir de ese mineral.HIDRAZONA: es una clase de compuesto orgánico con la estructura R2C=NNR2. Están relacionados con la cetona y aldehídos mediante la sustitución del átomo de oxígeno por el grupo funcional NNH2. AGUA DE ALIBOUR: también conocida como Agua D´Alibour, es un ducto farmacológico líquido, de color azul claro transparente, con un sutil olor a alcanfor. CALCANTITA: chalcantita, calclasa o chalclasa, es un mineral del grupo VI (sulfatos) según la clasificación de Strunz, descrita por primera vez por Wolfgang Franz von Kobell. Es una piedra preciosa de color azul que se sitúa entre la aguamarina y el zafiro. LIXIVIACIÓN: o extracción sólido-líquido, es un proceso en el que un disolvente líquido pasa a través de un sólido pulverizado para que se produzca la disolución de uno o más de los componentes solubles del sólido.
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ANEXOS
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