LABORATORIO N° 1 – ESPECTROSCOPÍA OBJETIVO: ● Trazar la curva de calibración del espectroscopio ● Identificar sustancias simples a partir de sus espectros ACTIVIDADES: 1. Construya la curva de calibración del espectroscopio, y utilizando la misma, identifique qué sustancia contiene la lámpara incógnita.
N° de divisiones promedio de la lámpara incógnita: 262,8 Longitud de onda según la curva de calibración: 610,03 nm Sustancia de la lámpara incógnita: Litio 2. ¿Por qué al calentar una sustancia emite luz? El calor es la energía que pasa entre objetos que se encuentran en contacto térmico, debido a una diferencia de temperatura. Al calentar un objeto físico particular, modificas la temperatura — energía — propia del objeto, y a ciertas temperaturas, modificando el espectro de radiación se produce “luz visible”. Otra forma de comprenderlo también puede ser, cuando un trozo de metal se calienta sus átomos absorben la radiación térmica y emiten radiación electromagnética. El espectro de una radiación es color. Si la temperatura no es muy alta no se aprecia cambio de color alguno en el metal, aunque desprende calor (radiación electromagnética no visible: infrarroja). Si seguimos aumentando la temperatura la radiación electromagnética emitida se corresponde con las frecuencias de la luz visible. 3. Elabore una tabla con color de llama, líneas espectrales experimentales, líneas espectrales teóricas de los elementos identificados en la parte B de la parte experimental
1
Puesto que en el video de la parrte B deducimos gracias al experimento mostrado el color violeta, mas la longuitud de onda pasada a nm deducimos que el elemento incognito es el Potasio (k) Sustancias
Color
NaCl
Amarillo
LiCl
Rojo
K
Violeta
Lííneas Espectrales Experimentales (λ) Amarillo (580nm600nm) Rojo(700nm) Violeta (400nm410nm)
Lííneas Espectrales Teoí ricas Amarillo (630nm) Rojo (620nm) Anaranjado(750nm ) Rojo (766,4-769,9) Violeta(404,4404,7)
4. Grafique y clasifique el o los tipos de espectros que pudo observar y elabore una explicación utilizando los fundamentos teóricos. Cuando los metales se calientan fuertemente a temperaturas elevadas, en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica.
SODIO (Na) Se observó una línea brillante de color amarillo- naranja entre los 5800 y 6000 Amstrong. Longitud de onda: entre 580 y 600 nm.
LITIO ( Li) Se observó una línea brillante de color rojo carmín entre los 7000 Amstrong. Longitud de onda: 700 nm.
2
Incógnita 2 Está sustancia ebullente pasa del estado sólido a vapor, en este caso se va a producir la desolvatación y la atomización, es decir que los átomos están excitados y cuando vuelven al estado fundamental emiten una luz característica, una línea tenue violeta. Longitud de onda: entre 400 y 410 nm.
5. De acuerdo a la parte Experimental y teórica del práctico de Laboratorio, complete la siguiente tabla indicando el tipo de espectro que se espera observar para las siguientes sustancias.
Sustancia
Espectro de emisión o absorción
Espectro de línea o de bandas o continuo
Neón
De emisión
De línea
Mercurio
De emisión
Continuo
De absorción
De línea
Nitrógeno molecular
De emisión
De bandas
Luz blanca
De emisión
Continuo
De absorción
De bandas
Sodio
Cobre (sulfato de cobre)
3
