Balanceo 2015

CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE FÍSICA – QUÍMICA – BIOLOGÍA - ROBÓTICA

ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE NÚMERO DE OXIDACIÓN o ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O): En un compuesto indica la carga que adoptan cada uno de los iones; este carga nos dará a conocer el número de electrones perdidos o ganados por cada átomo del elemento.

REGLA PRÁCTICA PARA DETERMINAR EL E.O. I. Un elemento en estado libre, es decir, sin combinarse presenta E.O. = 0 II.

En los compuestos: a) Hidrógeno: en la mayoría de sus compuestos actúa con E.O.= +1. En los hidruros metálicos actúa con E.O.= -1. b) Oxígeno: en la mayoría de sus compuestos actúa con E.O.= -2. En los peróxidos presenta E.O.=1. Frente al Flúor, el oxígeno actúa con E.O.= +2.

III.

En toda unidad fórmula, la suma de los N.O. de todos sus átomos es cero.

IV. En un ión poliatómico, la suma total de sus N.O. es igual a su carga relativa ión.

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EJERCICIOS: 1. Hallar el E. O. : H 1 Cl x 

0

4. Hallar el E. O. : HN x O3

2. Hallar el E. O. : H31 P x O42 

0

3. Hallar el E. O. : C6xH12O6

5. Hallar el E. O. : HCl x O2 6. Hallar el E. O. : H21S x O42 

0

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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS:

1.- MÉTODO DEL TANTEO O SIMPLE INSPECCIÓN:

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EJERCICIOS:

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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 2.- MÉTODO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Primero definiremos una reacción RedOx. •

* Reacción redox: Son aquellas reacciones donde se verifican simultáneamente una oxidación y una reducción (Redox). En este tipo de reacción existe transferencia de electrones, existiendo cambios en los estados de oxidación.

•

Oxidación.- Sustancia o especie que pierde electrones.

•

Reducción.- Sustancia o especie que gana electrones.

Reducción

Oxidación

Se gana electrones

Se pierde electrones

E.O. disminuye

E.O. aumenta

Actúa como agente

Actúa como agente

oxidante

reductor

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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 2.- MÉTODO DEL ION ELECTRON CON SEMIREACCIONES:

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Se observa un balance correcto porque en ambos lados la carga total es la misma.

Forma oxidada: CrO4-2; Forma reducida Cl-1 Suma de coeficientes de CrO4-2 y Cl-1 = 2+1=3 Se pide relación molar (coeficientes) Agente reductor (Cr+3)/Agente oxidante (Cl-1) = 2/1= 2

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