CIENCIA TECNOLOGÍA Y AMBIENTE FÍSICA QUÍMICA BIOLOGÍA ROBÓTICA
DESARROLLO DE LA TEORÍA ATÓMICA
1.- MODELO DE DEMÓCRITO:
2.- MODELO DE DALTON:
Rayos catódicos y descubrimiento del electrón: • El físico alemán Johann Wilhelm Hittorf emprendió el estudio de la conductividad eléctrica de gases enrarecidos. En 1869, descubrió un brillo emitido desde el cátodo que aumentaba de tamaño cuando el gas disminuía de presión. En 1876, el también físico alemán Eugen Goldstein mostró que los rayos de ese brillo proyectaban una sombra, y los denominó «rayos catódicos». Durante la década de 1870, el químico y físico inglés Sir William Crookes desarrolló el primer tubo de rayos catódicos con un vacío elevado. Entonces mostró que los rayos luminiscentes que aparecían dentro del tubo llevaban energía y que iban del cátodo al ánodo. Además, aplicando un campo magnético, Crookes fue capaz de desviar los rayos, con lo cual demostró que el haz se comportaba como si estuviera cargado negativamente. En 1879 propuso que estas propiedades se podían explicar con lo que él denominó «materia radiante». Sugirió que se trataba del cuarto estado de la materia, que consistía en moléculas cargadas negativamente que eran proyectadas a alta velocidad desde el cátodo.
RAYOS CATÓDICOS
https://www.youtube.com/watch?v=1dPv5WKBz9k
3.- MODELO DE J.J. THOMSON:
4.- MODELO DE RUTHERFORD:
5.- MODELO DE NIELS BOHR: โ ข Tomando en cuenta estas observaciones de Rutherford , Niels Bohr (1885-1962) planteรณ un nuevo modelo atรณmico, el cual indicaba lo siguiente:
Niels Bohr • Científico danés, que trabajó en sus inicios con Rutherford, estableció que los electrones del átomo estaban en orbitales cuantizados, o niveles de energía. A medida que aumenta el nivel del orbital, mayor será su energía.
Postulados: • Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía.
• Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él.
• cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite ni absorbe energía. • si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede “saltar” a un nivel de mayor energía • si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz (radiación electromagnética).
1
Tienen mas energía
2
Niveles de 3 4 Energía “n”
Tienen menos energía
¿Cómo Bohr demostró su modelo? • Su modelo atómico explicó la de emisión del Hidrógeno.
¿Cómo dice que dijo?
¿Qué es la espectroscopía? • En física, el análisis espectral se refiere al registro de una señal ondulatoria (espectro de frecuencias) o una señal de radiación electromagnética. Cuando se registra un espectro estamos obteniendo una huella de lo que queremos estudiar.
¿Qué tipo de espectroscopía fue la que demostró Bohr?
• El espectro electromagnético, que es el conjunto de ondas electromagnéticas. Los objetos pueden emitir o absorber energía electromagnética, y nos permite estudiar su frecuencia, longitud e intensidad de la radiación.
Espectro ElectromagnĂŠtico
Espectro ElectromagnĂŠtico
¿Y el espectro del Hidrógeno? • Todos los elementos tienen una emisión electromagnética propia y única, tal como nosotros tenemos nuestros propio y único ADN.