GIMNASIO FIDEL CANO FORMACIÓN INTEGRAL PARA ELFUTURO GUIA DE REFUERZO QUÍMICA 8 TEMA GLOBAL
FEBRERO-SEPTIEMBRE
ESTUDIANTE: _____________________________
OCT 5-2012
DOCENTE: MILTON O. SANTAMARIA R.
Objetivo: Analizar y reforzar los temas trabajados durante el presente año lectivo; para detectar las debilidades y vacios conceptuales que puedan generar falencias y dificultades durante el desarrollo de la temática correspondiente al siguiente año académico. De forma ordenada, lea detenidamente cada una de las actividades propuestas a continuación, analícelas y contéstelas por escrito en un trabajo, para posteriormente ser sustentado. FECHA DE ENTREGA: Martes 16 de Octubre. ACTIVIDADES DE COCEPTUALIZACION, APLICACIÓN Y REFUERZO 1. Desde que apareció el hombre, éste ha hecho uso inconscientemente de muchos conceptos y principios de la química las cuales con el pasar del tiempo se estudiaron, investigaron, profundizaron hasta llegar a ser hoy en día la base de grandes estudios, descubrimientos y bienestar. Escoja uno de los periodos del desarrollo histórico de la química y explíquelo detalladamente. 2. Las sustancias poseen diferentes propiedades químicas y físicas, las cuales ayudan a diferenciarlas entre sí; y también a identificarlas de acuerdo a sus constantes físicas y productos de reacción. A) Explique cada uno de los estados físicos en que se puede presentar la materia y nombre cada uno de los procesos que sufre para pasarla de un estado a otro. B) Defina: Sustancia pura, mezcla, elemento, compuesto. 3. Las mezclas homogéneas al igual que las heterogéneas, se pueden reversar o separar a las sustancias puras que las originaron a través de procesos físicos mecánicos. Explique 2 procesos de separación de mezclas y de un ejemplo de cada uno de ellos. 4. El átomo es la unidad funcional y estructural de la materia. Desde que el hombre se preocupó por estudiarlo hasta nuestros días, se han formulado diversas teorías del mismo. Explique 2 teorías atómicas y realice las gráficas correspondientes. 5. Defina: Electrón, protón, número atómico, número de masa. 6. Elabore la configuración electrónica de los 10 primeros elementos químicos de la tabla periódica; evidenciando el nivel, subnivel, orbitales y electrones de cada uno de ellos. 7. Los elementos químicos se encuentran organizados en la tabla periódica de acuerdo a la periodicidad de sus propiedades físicas y químicas. Haga una breve descripción de la estructura de la tabla periódica. 8. Defina: Radio atómico, radio iónico, potencial de ionización y electronegatividad.
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DOCENTE: MILTON O. SANTAMARIA R.
Objetivo: Analizar y reforzar los temas trabajados durante el presente año lectivo, para detectar las debilidades y vacios conceptuales; que puedan generar falencias y dificultades durante el desarrollo de la temática correspondiente al año académico siguiente. De forma ordenada, lea detenidamente cada una de las actividades propuestas a continuación, analícelas y contéstelas por escrito en un trabajo, para posteriormente ser sustentado. FECHA DE ENTREGA: Miercoles 17 de septiembre. ACTIVIDADES DE CONCEPTUALIZACION, APLICACIÓN Y REFUERZO: 1. Las sustancias poseen diferentes propiedades químicas y físicas, las cuales ayudan a diferenciarlas entre sí; y también a identificarlas de acuerdo a sus constantes físicas y productos de reacción. A) Explique cada uno de los estados físicos en que se puede presentar en la materia y nombre cada uno de los procesos que sufre para pasarla de un estado a otro. B) Defina: sustancia pura, mezcla, elemento, compuesto. 2. Las soluciones están conformadas por soluto y solvente. Dependiendo de la cantidad de cada una de ellas una solución tendrá determinado valor de concentración, la cual se puede expresar en Molaridad o molalidad entre otros: A) Identifique y defina los factores que determinan la solubilidad. B) Enumere y defina las clases de soluciones según la cantidad de soluto. C) Se disuelven 30 g de NaCl en 2 litros de H2O. Obtenga la concentración de dicha solución en Molaridad y Normalidad. 3. Las diferentes sustancias existen de forma elemental o compuesta, ya sea en la naturaleza o preparadas en laboratorios, lo que conlleva a combinaciones y reacciones químicas, las que se representan teóricamente por medio de ecuaciones. A) Explique los diferentes tipos de reacciones químicas y de 1 ejemplo de cada una de ellas. B) Balancee por Redox la siguiente ecuación: Al+ Br2 AlBr3 Teniendo en cuenta la ecuación anterior: C) ¿Qué cantidad de bromo, en gramos; se necesitará para producir 500 gramos de bromuro de aluminio? D) ¿Qué cantidad de Aluminio en gramos, se necesitarán para obtener 300 gramos de bromuro de aluminio? E) Si se producen 3 moles de AlBr3, ¿Cuántas moles de Br se hicieron reaccionar? F) Si se producen 300 gramos de bromuro de aluminio, ¿Cuántas moles de aluminio se hicieron reaccionar?
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DOCENTE: MILTON O. SANTAMARIA R.
Objetivo: Analizar y reforzar los temas trabajados durante el presente año lectivo, para detectar las debilidades y vacios conceptuales; que puedan generar falecias y dificultades durante el desarrollo de la tematica correspondiente al siguiente año academico. De forma ordenada lea detenidamente cada una de las actividades propuestas acontinuacion, analicelas y conteste las por escrito a manera de trabajo, para posteriormente a su entrega ser sustentada. FECHA DE ENTREGA: Martes 16 de octubre. ACTIVIDADES DE CONCEPTUALIZACION, APLICACION Y REFUERZO. La quimica siempre ha estado presente durante la historia de la humanidad inicialmente de un forma empírica hasta llegar a nuestros días, en donde su evolución ha estado a la par junto a los grandes avances tecnológicos y científicos modernos. 1. Haga una descripción detallada de cada uno de los periodos históricos de la química. 2. Todo proceso de investigación requiere de un orden y control sobre las muestras, datos y resultados; es decir se debe desarrolar un paso a paso para obtener y convalidar resultados. Haga una descripción detallada del método científico y aplíquelo en una situación cotidiana. 3. El objeto del estudio de la química es la materia y sus propiedades; y particularmente las leyes que rigen su estructura interna. Defina claramente y de 2 ejemplos de los siguientes conceptos: Materia, energía, sustancia pura, elemento, compuesto, átomo, molécula, mezcla homogénea y heterogénea. 4. Enumere, dibuje, y explique cada una de las teorías atómicas durante el desarrollo histórico de éste, hasta nuestros días. 5. Los elementos químicos con el tiempo debieron ser organizados en lo que conocemos hoy en día como la tabla periódica. 6. Enumere y explique cada una de las propuestas sobre la tabla periódica a través de la historia hasta la época moderna. 7. Defina qué es un grupo funcional, defina los grupos funcionales inorgánicos y de 5 ejemplos de cada uno de ellos, explique cómo se originan, sus reacciones de obtención, fórmula química y nombrelos. 8. Las ecuaciones químicas deben ser balanceadas para cumplir con la ley de las proporciones y conservación de la materia. A. Balancee por óxido reducción las siguientes ecuaciones: MnO3 + H2 Al + I2 Cu + AgNO3
Mo + H 2O AlI Cu(NO3)2 + Ag
B. Indique en cada una de ellas qué elemento se oxida, qué elemento se reduce, e identifique el agente oxidante y agente reductor. 9. ¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan para quemar 1,20 mol de alcohol etílico? C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
Resuelva el problema anterior a partir de 300g de alcohol. 10. ÂżCuĂĄntos gramos de H2O se pueden producir al quemar 10,0g de alcohol etĂlico?.
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Objetivo: Analizar y reforzar los temas trabajados durante el presente año lectivo, para detectar las debilidades y vacios conceptuales; que puedan generar falecias y dificultades durante el desarrollo de la tematica correspondiente al siguiente año academico. De forma ordenada lea detenidamente cada una de las actividades propuestas acontinuacion, analicelas y conteste las por escrito a manera de trabajo, para posteriormente a su entrega ser sustentada. FECHA DE ENTREGA: Martes 16 de octubre. ACTIVIDADES DE CONCEPTUALIZACION, APLICACION Y REFUERZO 1. La quÍmica orgánica también llamada del carbono, tiene como eje principal a este elemento no metal debido a la gran cantidad de compuestos que conforma y da origen gracias a la distribución electrónica que posee. A) Explique las 3 formas de hibridación que adopta el carbono. B) Defina los conceptos de: estado basal, estado excitado, hibridación, orbital. C) Haga una breve descripción sobre la importancia de la química orgánica en nuestra vida cotidiana. 2. Dependiendo de la clase de enlace carbono-carbono que encontremos en la fórmula y estructura de los compuestos orgánicos, estos pueden ser alcanos, alquenos o alquinos. Hagan un cuadro comparativo con cada unos de ellos. 3. Los compuestos orgánicos no solo presentan cadenas lineales estructurales, sino que también encontramos ciclos, uno de ellos (el benceno), origina un gran grupo de compuestos orgánicos. A) Defina compuestos aromÁticos y de 2 ejemplos. B) Explique la importancia del benceno y explique su conformación. 4. Explique la nomenclatura para compuestos orgánicos (hidrocarburos y aromáticos) 5. Explique y de ejemplos de los tipos de reacciones químicas que presentan cada uno de los 3 grupos de hidrocarburos. 6. Explique y de ejemplos del tipo de reacción química que presentan los compuestos cíclicos y aromáticos. 7. Diseñe una tabla comparativa con las propiedades físicas y químicas de alcoholes, fenoles, aldehídos, cetonas, ácidos y carboxílicos. 8. De 3 ejemplos de fórmula estructural de cada uno de los grupos funcionales trabajados en el punto 7 y explique que reglas se deben seguir para asignar correctamente cada uno de los nombres.