1
第二篇
第一篇
第三篇
第四篇
第五篇
第六篇
第七篇
第八篇
第九篇
物質的基本組成
焦點1：物質的性質、組成與變化 ● 物質的性質： 凡物質在沒有發生化學變化下，能由觀察或用設備度量的方式測 物理性質 量到的性質。 如：物質的狀態、顏色、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度…等。 化學性質
凡物質發生化學變化時，所表現出來的性質。 如：可燃性、助燃性、氧化力、還原力…等。
● 物質的變化： 物理變化 僅物質狀態改變而組成性質不變。例如：運動、形變、溶解。 化學變化 物質的組成性質改變，且產生新的物質。例如：電解水吸收電能。 ※化學變化就是物質中的原子重新排列結合，反應前後原子的種類、質量、 數目不變。 ● 物質的組成：
純物質
由單一分子或原子所組合而成，可分為元素及化合物兩大類： (1) 元素：僅由單一原子所組成，一般化學方法無法分割。依其延 展性可分為金屬、類金屬和非金屬。 (2) 化合物：由兩種以上元素依一定比例組合而成，可用一般化學 方法分離。依其導電性可分為離子化合物與分子化合物。
混合物
由兩種或兩種以上純物質所組成且沒有依照一定的重量比例混合 的物質。依其均勻度可分為均勻混合物與不均勻混合物： (1) 均勻混合物：一般為溶液，如糖水、空氣、合金。 (2) 不均勻混合物：有明顯的紋路或顆粒不同者，如礦石、土壤、 牛奶、砂石等。
● 物質的三態：
氣態
1. 物質由固態轉變為液態的相變方式稱為熔化；由 液態轉變為固態稱為凝固。 2. 物質由液態轉變為氣態的相變方式稱為汽化；由
昇華
氣態轉變為液態稱為液化。
2
液化
凝固
3. 物質由固態轉變為氣態的相變方式稱為昇華；由 氣態轉變為固態稱為凝華。
汽化 凝華
固態
熔化
液態
● 一般混合物的分離方法如下：蒸餾、過濾、結晶、萃取、昇華、層析。 㺒⺍姯
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蒸餾
利用物質沸點高低的不同，以簡單蒸餾 裝置，使低沸點的物質先以蒸氣蒸出， 再加以冷凝收集，得以和高沸點的物質 分離。
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利用各種物質溶解度的不同，過濾時，留下不能溶解者。
結晶
將溶液中蒸去一部分溶劑，使溶劑減少，則過量溶質則以固體狀 析出。
萃取
利用溶質在不互溶的溶劑中，藉溶解度的不同，溶質將以一定比 例分配於兩液層。
昇華
由固體狀態經由加熱，直接變成氣體狀態。
層析
利用各種化合物的極性或分子間作用力的不同，產生不同的移動 速度，而將混合物分離。
Ⅰ 速成焦點
過濾
即學即測 1
對12C而言，12amu意指下列何者？ (A) 12個碳原子的質量
(B) 1個碳原子的質量
(C) 1公克的碳原子的質量
(D) 12×6×1023個碳原子的質量
快速理解!!
1
12
C的12若寫在左下角為質子數，若寫在左上角則為質量數（質子數＋中子
數），即為一個碳原子的重量12 amu。 (D) 1 mole（6×1023個）碳原子為12克，所以12×6×1023個碳原子為144 克。
正解 B
3
即學即測 1
Ti(NH3)63+的結晶場分裂(crystal field splitting）能量為203 kJ/mol，此錯合物的最 大吸收光的波長為何？(h=6.626×10-34 J•s，c=2.998x 108s) (A)9.80×10-31nm (B)9.80×10-28nm (C)4.32×102nm (D)5.90×l02nm
2
宇宙中充滿各式各樣之電磁波(Electromagnetic radiation)，能使分子及原子軌道 中之電子產生激發(excitation)的現象為下列何種電磁波？ (A)紅外線 (B)微波 (C)紫外線 (D) 無線電波
3
在白天，正常人看見一個物體為紅色，從光譜的角度來說下列何者正確？ (A) 物質吸收紅色的可見光，反射出其他顏色範圍的光 (B) 物質反射出紅色的光，吸收其他顏色範圍的可見光 (C) 物質反射出紅外光，吸收各種顏色的可見光 (D) 物質吸收紅外光，反射出各種顏色的可見光
4
氫分子可吸收300nm的紫外光而解離成氫原子，請問該解離反應所需之能量為 多少kJ/mol? [ h=6.62×10-34J•see] (A) 200 (B) 400 (C) 600 (D) 800
5
28
下列是氫原子電子能階變化所產生的光線，哪一項的頻率最大？(n 代表能階） (A) n：2→1 (B) n：3→2 (C) n：4→2 (D) n：6→3
快速理解!!
1 因為E=hν、c=λν，所以
E=h(c/λ)＝203×1000=(6.626×10－34)×(6×1023)×(3×108)/ λ，可求出 λ=5.9×102nm。
正解 D
正解 C
速成焦點
2 紫外線能量大於可見光所提供的能量，因此可激發電子造成鍵結斷裂等。
Ⅰ
3 看見物體為紅色代表物質反射出的紅光被眼睛所接收，而其他顏色的可見光 被物質所吸收了，因此為(B)。
正解 B
4
； (B)400最接近。
正解 B 1
1
1
2
5 頻率v=R( n － n )，R相同，將n代入即可得知頻率大小。 1 1 1 (A) ν=( － )= 1 2 2 1 1 1 (B) ν=( － )= 2 3 6 1 1 1 (C) ν=( － )= 2 4 4 1 1 1 (D) ν=( － )= 3 6 6
正解 A
29
105
年
經濟部所屬事業機構新進職員甄試 試題－化學
類別：化學
1
□
2
請問0.296+4.41+8.9265+1.254之答案，在化學計算上有效位數應為幾位數？ (A)4 (B)3 (C)5 (D)2
3
原子量63.5的金屬M，其氧化物重4.98公克，還原後產生3.98公克之純金屬，則 推估該金屬原子價位為多少？ (A)1 (B)2 (C)3 (D)4
□
4
純N2O4在某溫度下有25%分解成為NO2，此反應過程中，混合氣體之平均分子量 為多少？ (A)73.6 (B)101.5 (C)124.3 (D)85.4
□
5
下列各離子中，何者具有最小的離子半徑？ (A)Pt2+ (B)Ti2+ (C)Ni2+ (D)Cd2+
□
6
下列分子中，哪一項的原子均位於同一平面？ (A)CH4、NH3、C2H4 (B)NH3、C2H4、H2O (C)NH3、H2O、BF3 (D)C2H4、H2O、BF3
□
7
相同溫度下，定體積某氣體擴散所需要的時間是同體積氫氣之4倍，則該氣體可能 為下列何者？ (A)氧氣 (B)氮氣 (C)二氧化碳 (D)二氧化硫
8
某原子量為107.9之元素，其結晶單位晶胞(unit cell)邊長為 4.08×10-8cm，密 度為 10.6 g/ml，請問該元素應為何種形式的單位晶胞(unit cell)？ (A)簡單立方晶系 (B)體心立方晶系 (C)面心立方晶系 (D)六方最密晶系
9
假設飲用水中存在殘餘氯0.1 ppm，請問此濃度相當於多少容積莫耳濃度(M)？ (Cl：35.5) (A)1.41×10-6 (B)1.41×10-5 (C)1.41×10-4 (D)1.41×10-3
□ 10
已知CO(g)+NO2(g)→CO2(g)+NO(g)，ΔH=-234 kJ，且正反應之活化能為134 kJ， 則逆反應之活化能為若干kJ？ (A)368 (B)88 (C)100 (D)420
□
□
□
Ⅱ 歷屆試題
□
某極冷地區人民用乙醇來定義他們的溫度度標，單位為冷凍度(ºG)，以乙醇的熔 點-117℃訂為0ºG，另以乙醇的沸點 78℃訂為100ºG，請問水的凝固點及沸點各 為多少冷凍度(ºG)？ (A)80，331 (B)70，241 (C)60，111 (D)50，91
105:1
105
年
試 題 正 確 答 案
題序 答案 題序 答案
經濟部所屬事業機構新進職員甄試 試題－化學
01-10 CABACDACAA 31-40 AADBADCCCB
11-20 DCBDDDBBB# 41-50 CCDCBAADAC
21-30 CBDDABAACB 51-60
解析 1. （C） 各溫度關係如圖所示
Ⅱ 歷屆試題
2. （A） 0.296+4.41+8.9265+1.254=14.8865，有效位數到小數第二位，數字65為估計值，故 有效數字為14.89。
3. （B） 質量不滅定律：化學反應前後，個物質的總質量相等；氧化物中氧原子含量 =4.98=3.98=1(g)
4.98 1 ≈0.06mole，氧原子 ≈0.03mole，兩者mole數筆為1：2 63.5 32 →此氧化物還原反應2MO→2M+O2 →金屬M離子應為M+2
即氧化物中金屬M有
105:5
17. （B） 某些過渡金屬，其中心原子或離子與幾個配體分子或離子因為，具有空軌域和孤電子對，而 以配位鍵相結合而形成的複雜的帶電原子團或離子，這種結構稱為錯合物。金屬錯合物的配 基必須含有孤電子對。 各選項物質之結構如下： (A)NH3
；(B)NH4+
；(C)CO
；(D)NO
其中僅NH4+已無孤電子對，最不易與金屬離子形成錯合物。
18. （B） 溶於水中的氯氣，可以用強鹼或硫代硫酸鈉與之反應來除去： Cl2+2NaOH → NaCl+NaOCl+H2O
4Cl2+Na2S2O3+5H2O → 2NaHSO4+8HCl
Ⅱ 歷屆試題
稀硫酸、過錳酸鉀、氫氧化鉛與氯氣不發生反應。
19. （B） (A) 氫鹵酸的KA值 HI > HBr > HCl > HF，故酸性HI > HBr > HCl > HF。
(B) 鹵素分子的鍵強依原子間距愈大，鍵強愈小；但F2因原子半徑特別小，使其具有分子內 的靜電排斥力，使鍵能較小，故鍵強度：Cl2 > Br2 > F2 > I2。
(C) 同族元素，原子序愈大則游離能愈小，故游離能 F > Cl > Br > I。
(D) 鹵素離子的還原力(氧化電位)：F- < Cl- < Br- < I-。
20. （一律給分） 二級反應→ [A]
t
1 =R×t1/2 /[A] 0
1 → 0.25 =0.5×t1/2→t1/2=4(s) /0.5
21. （C） 滲透壓方程式pV=nRT →0.6×0.1=
0.5 ×0.082×(27+273) ⇒ M=205 M
22. （B） 穀粉本身為固體，燃點並不低，也無助燃效果，更無蒸氣壓；穀粉本身為極細的粉末狀態， 使總表面積非常大，飄散於空氣中與物體或起體摩擦，則容易有爆炸危險。
105:9
18. （B） (A) COD(化學需氧量)指廢水中所含有的有機物質被氧化劑完全氧化所需的耗氧量；BOD(生 化需氧量)指汙水中的需氧廢料被細菌催化分解，所消耗的氧氣總量。所以一般汙水中， COD值會比BOD值高。
(B) 烏腳病是指飲用了被重金屬砷汙染的飲用水，造成末梢血管阻塞，無法獲得足夠之營養 及氧氣而使患者雙足發黑潰爛、發炎並產生劇烈的疼痛，甚至造成壞疽再自然脫落，嚴 重者發炎區域會擴散，腳組織可能悉數壞死，祇能以手術切除。 (C) 純水中因為含有分子間氫鍵，使分子間的束縛力增加，則當提高水溫時需要的能量益增 加，形成水的高比熱。 (D) 重水主要用於核反應堆中作減速劑，它可以減小中子的速率，讓它們有機會與鈾反應， 使之符合發生裂變過程的需要。
19. （B） NaCl → -x
Na+
+
Cl-
+x
+x
→ Cm= 2x ， (凡特赫夫因子) i=2
∆Tb+∆Tf=0.51×2x×2+1.86×2x×2=2 →x=0.21(m) 20. （B） X
+
2Y
→
2Z
1st
0.1
0.2
+0.015
2nd
0.1
0.3
+0.0225
3rd
0.2
0.4
+0.12
r=k[X]a[Y]b r1=k[0.1]a[0.2]b=0.015 r2=k[0.1]a[0.3]b=0.0225 r3=k[0.2]a[0.4]b=0.12
21. （C） 阿瑞尼士學說中，凡在水中可以產生H+的物質稱為酸，凡在水中可以產生OH-的物質稱為 鹼，故只能說明水溶液的酸鹼判定。 SnCl4 + 2Cl- → SnCl62-是氧化還原反應沒有酸鹼性質。
22. （B） Cu→Cu2++2e2Ag++2e-→2Ag
105:24
Cu+2Ag+→Cu2++2Ag
Eº=-0.337+0.799=0.462(V)