En química se usa la unidad de medida mol para:
a) Determinar el tipo de reactivos que se combinan en una reacción química. b) Definir la cantidad de sustancia que se necesita disolver en un litro de agua. c) Identificar la cantidad de iones que se forman al disolver un compuesto iónico en agua. d) Relacionar cuantitativamente la cantidad de sustancia con su masa en gramos.
¿Cuántas partículas elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) contiene un mol?
a) 6.062x1022
b) 6.022x10-23
c) 6.023x1022
En 1 g de amoniaco (NH3) la proporción en que se combinan el hidrógeno con el nitrógeno es la misma que en 100g de dicha sustancia. ¿En cuál ley ponderal se basa esta afirmación?
a) Conservación de la masa c) Proporciones definidas o constantes
b) Proporciones reciprocas d) Proporciones múltiples
¿Qué ley ponderal soporta la afirmación siguiente? “cuando se combinan 14 g de nitrógeno o 27 g de aluminio, con una misma cantidad de hidrógeno se forman dos sustancias distintas: NH3 y AlH3. Por lo tanto, si el nitrógeno y el aluminio se combinan para formar el AlN, lo harán en la proporción de 14 g de nitrógeno con 27 g de aluminio.
a) Proporciones múltiples c) Proporciones reciprocas
b) 76g
c) 92g
d) 83g
Si por electrólisis se descomponen 2 moles de agua, ¿cuántos moles de hidrógeno se obtienen?
a) uno
b) Proporciones definidas o constantes d) Conservación de la masa
¿Cuál es la masa de un mol de NH4NO3?
a) 80g
d) 6.022x1023
b) tres
c) dos
d) cuatro
En condiciones de temperatura y presión normales (25°C y 1atm), ¿qué volumen ocupa 1mol de sustancia?
a) 6.022x1023L
b) 26.02x1023L
c) 22.4L
d) 4.02L
Si consumes 500mL de agua ¿cuántas moléculas de agua estas ingiriendo? Considera la densidad del agua como 1g/mL.
a) 16.7x1023
b) 3.01x1023
c) 1.03x10-23
b) 105mL
c) 500mL
d) 125mL
b) Ca= 41.30%, P=38.72% y O=19.98% d) Ca=38.72%, P=19.98% y O=41.30%
El análisis de una sustancia arrojo que está compuesta por 57.8% de C, 6.1% de H, 16.9% de N y 19.3% de O, se sabe que la masa de un mol de la sustancia es de 166.166g. ¿Cuál es su fórmula molecular?
a) C3H4NO2
d) 1.03x1023
¿Cuál es la composición porcentual del Ca3(PO4)2?
a) Ca=21.05%, P=38.45% y O=40.50% c) Ca= 40.50%, P= 21.05% y O=38.45%
d) 71.6x10-23
En una respiración normal, introducimos a nuestro organismo 2.82x1021 moléculas de O2. En condiciones de temperatura y presión normales (TPN) ¿qué volumen en mL, ocupa está cantidad de moléculas?
a) 1000mL
c) 1.67x1025
¿Cuántos átomos de sodio hay en 10g de sal (NaCl)?
a) 10.3x10-23
b) 6.17x10-25
b) C8H10N2O2
c) C4H10N2O
d) C5H8NO2
La reacción de fotosíntesis en los vegetales utiliza dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) para producir glucosa (C6H12O6) y oxígeno (O2) al ambiente, según la ecuación química siguiente: 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
Si una planta (vegetal) absorbe 88g de CO2 y 64g de H2O para realizar la fotosíntesis, determina lo siguiente: I) Cantidad de glucosa que produce la planta. a) 35g
b) 60g
c) 70g
d) 55g
c) 106g
d) 94g
II) Cantidad de oxígeno que se libera al ambiente. a) 64g
b) 25g
III) Cantidad de reactivo en exceso sobrante al final del proceso. a) 23g
b) 48g
c) 36g
d) 28g