PRACTICA DE LABORATORIO Nº 1 SUSTANCIAS CONDUCTORAS DE LA ELECTRICIDAD INTRODUCCION Existen sustancias que conducen la electricidad llamados electrolitos, los cuales se pueden clasificar en débiles, fuertes y moderados, el movimiento de los iones á través de una solución puede producir corriente eléctrica. Objetivo 1. Comprobar que sustancias son las conductoras de la electricidad, en una solución. 2. Clasificar las sustancias en débiles, fuertes, como conductoras de la electricidad. Materiales 1. Dispositivos para verificar electrolitos. 2. Beakers. 3. Electrolitos. Procedimiento Utilizando el dispositivo para verificar electrolitos, colocar en el beakers la sustancia á comprobar, luego hacer llegar la porción de alambres sin forro para el contacto con el liquido presente en el beakers. Luego conectar al toma corriente y observar el foco, dependiendo de la intensidad con que encienda el bombillo, así se clasificara como débil, fuerte, o no conductor de la electricidad (no electrolito). Completar el cuadro de clasificación. Lavar los cables sin forro, después de cada experiencia, con agua solamanete. ELECTROLITOS TIPO DE ELECTROLITO AGUA AGUA + NaCl AGUA CON CAL JUGO DE NARANJA JUGO DE LIMON VINAGRE CAFÉ PREPARADO ORINA LECHE PREPARADO BICARBONATO DE SODIO LEGIA LEGIA + AGUA COCA COLA ACIDO DE BATERIA
DEBIL
FUERTE
NO ELECTROLITO
ELBORAR CONCLUSIONES ACERCA DE ESTA PRﾃ，TICA DE LABORATORIO 1. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _______________________________________________ 2. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _______________________________________________ 3. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _______________________________________________ 4. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _______________________________________________ 5. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _______________________________________________
INTEGRANTES DEL GRUPO 1. __________________________________________________________________ 2. __________________________________________________________________
TAREA: INVESTIGAR, LA COMPOSICION QUIMICA DE CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS UTILIZADAS EN EL LABORATORIO
PRACTICA DE LABORATORIO Nº 2 Cálculo de la densidad de un gas. INTRODUCCIÓN. El comportamiento de los gases depende de tres factores principales, que son: volumen, presión y temperatura. La densidad de un gas es la relación entre la masa y el volumen del mismo. La determinación de una masa gaseosa se realiza con mayor facilidad y exactitud midiendo el volumen que ocupa. El volumen de un gas es la medida del espacio ocupado por una muestra dada de materia, puede expresarse en varias dimensiones, que dependen del sistema elegido. OBJETIVOS 1. Calcular la densidad de un gas. 2. Aprender una técnica de laboratorio, para el cálculo de volúmenes de gases. 3. Conozcan la técnica de aforar. MATERIALES 1. Balón matraz 2. Probeta graduada. 3. Erlenmeyer. 4. Manguera de hule. 5. Tapón monohoradado 6. Varilla de vidrio. 7. Balanza. PROCEDIMIENTO Montar el siguiente sistema que se muestra en la figura. Pesar la mitad de una tableta de Alka Selzer (anotar el peso), depositarla en el erlenmeyer y taparla inmediatamente. Llenar el balón matraz, midiendo el líquido con la probeta graduada, hasta el borde, luego vaciarlo dentro del recipiente con agua, sin llenarlo de aire (burbujas). Colocarle la manguera dentro del balón matraz. Cuando se desplacé el agua del balón, sacarlo colocándole la palma de la mano, sin que se mezcle los líquidos del balón y la cuba, marcarlo con un lápiz graso hasta donde se desalojó el agua. Luego medir la cantidad de agua que quedo en el balón, con su probeta graduada. Luego restar la cantidad de agua del balón inicialmente, con la que quedo en el balón después de aforar. V1 – V2 = V T D = M/ V
ELBORAR CONCLUSIONES ACERCA DE ESTA PRﾃ，TICA DE LABORATORIO 1. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _______________________________________________ 2. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _______________________________________________ 3. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _______________________________________________ 4. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _______________________________________________ INTEGRANTES DEL GRUPO 1. __________________________________________________________________ 2. __________________________________________________________________