zbirka-nalog-iz-analizne-kemije by IPSC Slovenia

FAKULTETA ZA FARMACIIO

ZBIRI(A NALOG IZ AD{ALIZNE KEMIJE Z:a btskemike

in farmaeeWe

Prof. Marian Veber 2OO8lzOOe

RAVNOTEZJA Zmeiarc,o 5C ml 0,025 M raztopine AgNO3 in 26 koncentracijo Ag+ v kondni raztopini !

Ksp.tg2cro Rez. 6,03

:7,2

ml 0,025 M K2CI2OT.Izradunajte

.10-12.

xl0-'mol/L)

,4:Izradunajtep vrednosti za vse ione v raztopinah: 0,3 Id 1\'ia2CO3 in 0,015M NaHCO3 ,./'.lzrahtnajte p vrednosti za vse ione v raztopini, ki glede na

HCI!

0,020 M glede na NaCl in 0,0054 M

':,

Izra{unajte koncentracijo OH-, pri kateri je topnost Zn(OH)2najmanjia! Ksp zn(oFoz : 1,2 0- 1 7 KB4or1a2-: 0, 1 3

Rez.: [OH ] :9,8x10-'

,/,Izra1unajte topnost ZuC2O4 @L) v raztopini s pH 3! ZI,C2O4

Kbt:1.8x10-10 KAZ:1'8 x

10-13

.$': Izradunajte koncentracijo Ca (izrazite jo s pCa) v raztopini, ki jo dobimo, de zme5amo 100 ml 0,1000 M ra.ztoprne Cal- in 100 ml 0,1000 M raztopine EDTA pri pH 8!

o:0,35, Kr:5,01.1010 Rez: pCa:4,85 ,{r'

Zme5amo 25 ml0,1 M AgNO3 in 35 ml 0,05 M K2CIO4.Izradunajte koncentracije vseh ronskih z'trsti r7 lsvpofsfju! Izradunajt"e o/a izlo(,enega srebra!

//.

KrO Ag2CrO+

,1 .10-12

,{izradunajte topnost CaF2v vodni raztopini, katere pH je 3! pKrO

:10,41, pKu:3,17

Rez': I Ca'' 1: 3'9x I 0-"M se poveda topnost BaSO4 v raztopini s koncentracijo H3O+ 2,0 M glede na vodno raztopino? Kuz (HzSO+):1,2 x 10-3 Rez.: 4l krat

Sl Za kolikokrat

,10. Raeunsko prikaZite, ali je mogoda loditev 'koncentraciji obeh ionov sta 0,1 M. K.oFe(oH)3

x 1-38 Kro Mg(oH)r:

1,8

l0-r1

obarjanjem

z OH- Fe3+ in Mg2*!

Rez.: [Fe3*] kvant. izloden 1,3x10-5 mol/L)

pri [OH-]: 1,6x10-1rmol/L, zadetek obarjanja [tvtgt*] pri

[OH]:

Zmelamo enaka volumna 0,2 M raztopin MgSO4 in NH4OFI. K tej raztopini dodamo toliko NH+CI, da je kondna koncentracija NH4+ ionov v raztopini 0,2 M. Ali se bo pri teh pogojih oboril Mg(OH)z? Ksp 6x 1o-lo,aq: l,8x lo-5

Rez:

Ne! (lOHl :9x10')

//.Kohk1na je topnost AgCNS v 0,003 M NH3? KrO:1,0 x 10-12 Knestab. :5,9 x 10-8

litt lahko izved emo 99o/o loditev C&+ in Ce3+ z oksalatom iz ruztopine. ki vsebuje 0,4 'gL cuz* in 1,4 glL Ce3+ ionov? Ce2(C2O$3 Krp :3x10-29 Ca2C2O4 Krp 1,3 x l0-8 Rez.: Loditev je moZna!

fi. xti lahko izved t2OaZ-t CaC2O4:

Krp

1.3

emo 99o/o loditev CaZ+

10-8

in Ce3+ iznjunih

0,01

raztopin

obarjanjem z

Ce2(C2O4\.3:Ksn:3 x 10-29

Rez.: Loditev je moZna

fr. llt; se bo oborii AgBrO3, de zme5amo enaka volumna 0,001 M AgNO3 in 0,02 M

'KBrO3?

Krp

x l0-5

Rez.: oborine ne bo!

( iO. lotoeite to;rtvtt

pogoje, pri katerih lodimo Pb2+ in Tl+ s H2S,

KspGbS):7x10-28 rr'gt2S: lxrc-22

rul 1n2s; :

5,7

10-8,

K32 1H2S)

Ocigovor: Kvantitativno obarjanje PbS:

pH:

je njuna zadetna koncentracija

: 1,2 1 19-15

0,005, pridetek obarjanja Tl2S: pH 1,6

/ . fotit o mg Ba(JO3 )2 se raztopi v 150 ml vode pri 25 ksp 1,57 x lo-9

oC?

Rez.: 0,107 g

7f . Izradunajte koncentracijo Ag+, CN- in HCN v nasideni raztopini AgeN, katere pH je 9,00!

agCNls)

CN- +H2O <------>HCN (aq) + OHRez.: [Ag*] a'

K6: 1,6 x 10-5

2,4x10-8, ;CN-1:9,2x10-e, IHCNI

1,5x1 0-8

19. Izradunajte pH in koncentracijo H2SO3, HSO3- in SO32- v naslednjih raztopinah:

'-"'

0,050 ivi TliaHSO3, b) 0,050 M Na2SO3

Kl :

,23

x 10-2, K2:6,6

10-8

[HSO3I: lxl0-a M, [SO32-]:1,3x10-a M, [HSO3-]:0,05 M b) [HSO3-]: 8,7x10-5 M, [H2SO3]:8,1x10-13M, [SO32-]: 0.05 M

Rez.: a)

/4.iluptSite enadbi za masno bilanco in eiekironevirainost v nasideni raztopini SrSO+! Izradunajte koncentracijo Sr2* pri pH 2,5

K"r:3,2.10-7 Kb(So42 ):9,8.10-13 Rez.: [Sr2*]: 6,5x10-a M

/y'. izralunajte topnost CaCzO+ Ksp 1,3 x 10-o CrOot-: Rez: 8,92

Kor

x l0-a

1,8

10-10

pri pri 2,5

HCzA+-: Ktz:

1,8,

10-13

1lt, ; . : (\-, 22. NapiSite enadtri masne biiance in eiektronevtralnosti za vodno raztopino Ca:(PO+)z! f5'. hradunajte koncentracijo Ca (izrazite jo s pCa) v raztopini, ki jo dobimo, de zme5amo '

M raztopine Ca2+ in 100 ml 0,1000 M raztopine EDTA pri pH 8! cx:5,4 x10-3, Kf :5,01.1010

iOO mt 0,1000

Rez. : pCa:4,85

Xutunsko prikaZite, ali ,ie mogoda loditev '/4. Koncentraciji obeh ionov sta 0,1 M. KroFe(OH)3

x 1-38 KrO Mg(OH)r:

Rez: [Fe3*] kvant. Izloden pri 1,3x10-5 mol/L

[OH-]:1,6 x

1,8

l0-11

obarjanjem

OH- Fe3+

:u,J+

rvr

Mg2+2

moll|.,zadetekobarjanja lMgt-l pri [OH-]:

v raztopino dodamo modno bazo,

HzO, K:6,3x10'

Izra(unajte koncentracije [HA] in [A ] v nasideni raztopini HA pri pH l0! rrrl.Lrl-tAaiIr Kez: [nA j -1_ LA I

l0-1r

25. Topnost Sibke kisline I-IA v vodi je je 0,0085M. Ce topnost poveda zaradi naslednje reakcije: HAtaq) + OH- ---)A-1uoy+

?rQ.Izratunajte koncentracije Mgt*, F- in HF v nasideni raztopini MgF, pri pH 3! H-:K,": 1,5x10-ll MgF2: K,p: 6,6x10-e Rez : [Mg2*l 2,2x70-3M, 1F1: 1, 7'4xlA-3 M, [HF]: 2,6 I x I 0-3 M

//.

lzraeunajte koncentracije posameznih ionov v raztopini (M 40,0 ml 0,045 M MgI2z 60 ml 0,0325 M BaIz! Lo Mg:24,4 I:126,9 Ba:137,3

-zmeSamo

in mglL), ki jo dobimo

GRAViMETRIJA Pri dolodevanju fosforja zatehtamo 0,703 g vzorca, ga raztopimo in oborimo fosfat kot MgNH4PO 4.3H2O. Po filtraciji in Zarjenju znaSa masa oborine 0,432 g (Mg2P2O7). Koliko %P2O5je v vzorcu?

,rl'.

J^ .,2. Pri gravimetridni doloditvi dobimo iz 0.5724 g vzorca 0,4835 g BaSO4. izradunajte

koncentracrjo Ba2+ v vzorcu! Rez.:49,7o/o

,,,7.0,4000 gvzoraa, f

--^X..-^:.^ tzlctLull4-l

vsebuje samo AgCl in AgJ analiziramo in dobimo 0,1888 g Ag.

O,/ A ^f-l ., .,-^-^..1 tg ,/0,/15L I v vz.ulLu:

( +. Dodatek -'Ni(HC4H

dimetilglioksima raztopini nikljevih ionov povzrodi nastanek oborine AOZNZ)2. To je voluminozna oborina, zato ni primerno delati z oborinami, ki so teZje od 175 mg. Magnetna zlitina vsebuje med24 in35Yo Ni. Izradunajte zatehto, pri kateri

ta masa oborine ne bo nreseZena!

,/'Kohko AgCl

K:39

nastane iz 0,4000 gvzoraa,

Mp:24

ki vsebuje 0,41oA (a) KCl, (b) MgClz?

Cl:35

raztopini Fer(SOa): dolodimo Lelezo indirektno tako, da oborimo sulfatne ione z BaCl2. Izralunajte koncentracljo Leleza v raztopini (glL), de je bila masa BaSO4 po obarjanju l0 ml raztopine 0,1735 g!

,6.

,/'. lz A,872 g vzorea, ki je me5anica i-,laBr in NaCl smo dobili i,505 g Agtsr. izraEunalte

sestavo vzorcal. Rez. : wNusr: 94,6Yo wNasl: 5,4o%

Izradunajte o/o Cu2O v vzorcu, de dobimo po raztapljanju 0,8500 g vzorca, oksidaciji in

'-^k-";^-i,, uudrJqruq .J *i^.,,1f^+^,* rrvJurrqtvrrr

rar iaron:,, n l<nn - 1,'/!!\ nl,"iAol rvr zqrvruu v.LJvv 6 \ u\lrrl vNDluG:

,,4 Serijo suiiatnih vzorcev anaiiziramo z obarjanjem z BaCi2. Vsebnost suilata v

vzorcih variira med 20 in 50 %. Koliko vzorca moramo zatehtati, da bo masa nastale oborine med 0,3 in 0,4 g. Kolik5na bo najvedja masa oborine, de zatehtamo to kolidino vzorca? Rez: 0,3 g oborine: myz.:0,617 g maks. masa: 0,825 g ,l/ uNUITF\)gll n n / trr D^/-l^ ^^+-^L,,i^*^ ^tzt,*^- .,^r..*^-^ wUaT.rJAlUg ^L^-:^-:^ crr vululiltJll La r)\14-)Lr.l}f ivl DA\,tl PUtlgUuJEItlrJ raztopine, v kateri je raztopljen 19 K2SOa.Al(SOa)3 .24H2O?

//U.

n .-t l^^^,,;ltrll(rv IZ rnn IVV.V llll

/{. Z"t"to v vzorcu, ki vsebuje Zelezov suifat lahko dolodimo gravimetridno tako, da 6borimo sulfat z barijevimi ioni in tehtamo barijev sulfat. Kolik5en je gravimetridni faktor za to doloditev, de izrazimo Lelezo kot Zelezov (II) oksid. Zatehtali smo 2,000 g vzorca, masa oborine je bila tudi 2,000 g. Koliko Yo FeO je v vzorcu?

12.Zatehtamo 2,0 grama vzorca. ki vscbuje 8A%oFe2A3. Koliko ml 0.1 2a obarjanje Fe kot Fe(OH)3?

NH3 potrebujemo

i3. Fri doiodevanju fosiorja v umetnem gnojilu A,217 gvzorsa razkrojimo s konc. HNO3. Raztopino razreddimo ter oborimo PO4:- ione kot (C1H72H3PO4 x 12MoO3. Masa oborine po filtracijije 0,684 g.Izradrnajte YoP2O5 v vzorcu! 14.Y vzorcu seruma smo kalcij oborili z amonijevim oksalatom kot CaCzO+. Oborino smo filtrirali, sprali in raztopili v kislini. Raztopljeni oksalat smo titrirali z 0,001 M K-MnOa. Izradunajte koncentracijo kalcija v serumu (mmol/L), de smo analizirali 5,00 ml vzorca in pri titraciji porabili 4,94 ml kalijevega permanganata! g vzorca, ki vsebuje samo K2SO4 (mol. masa 174,27) in QiFia)ZSO+ (moi. masa 132,14) raztopimo ter oborimo sulfatne ione s preseZkom reagenta. Oborino (mol. masa 233.3) filtriramo in Zarimo. Masa oborine je 0,977g.Izratuna1te % K2SO4 v vzorcu! Kateri reagent smo uporabili za obarjanje? Napi5ite ustrezno reakcijo! Rez:wNH+)zSO+:61,3o 15. 0,6490

vsebuje aluminij, iitan, cirkonij in primesi, dolodujemo vsebnost aluminijevega oksida A12O3. Ce aluminij obarjamo kot fosfat (AIPO4), se pri tem soobarjata tudi titanov fosfat (Ti2P2Oe) in cirkonijev fosfat (ZrPzOt). Izradunajte Yo Al2O3, de pri gravin'retridni anaiizi 0,243A g vzorca dobimo celotno maso fosfatav A,2512 g in de z nadaljnjimi analizami dolodimo, da vzorec vsebuje 2,40 oA titana in 0,050 % cirkonija. Mar : 27 glmol, Mp : 31 g/mol, Mri : 47 ,9 glmol,Myl: 91,2 glmol)

16.

vzorcu,

17. lmamo meSanico BaCl2 x2H2O in KCI v neznanem razmerju. Ce 1,7839 gvzorca segrevamo 2 uri pri 160 oC, je masa preostanka 1,,5623 g. r,zradunajte uteZne o/o Ba, K in Cl v vzorcu!

nrTnnr

rUT-t(I t. fotit<o vsake od naslednjih substanc moramo raztopiti v 100 ml vode, da bo raztopina I\rebgirala alkalno na fenolftalein?

NH3, b) NaHCO3

KNH: : i,86 xi 0-5 KtU2CO3

rczuicoz:

/. 'in

4,6

x i0-7

19-11

Kako pripravimo 250 mi puferske raztopine s pH 4,50 iz 4,2004 ivi raztopine CH3COOlia 0,3000 M raztopine CH3COOH?

Ku: Rez.:

4,4

1,77

x l0-4

V666oo

: lp-,4'm!l

V cs:coo*:

t{f}l,,^.. o

,.,8'.lzradunajte moiarno razmerje meci bazo in njeno konjugirano kisiino, ozroma kisiino in njeno konjugirano bazo v raztopinah s pH : 9,80 za naslednje primere (a) NH3, NH4CI, (b) HCN, NaCN

Ka:2,1 x 10-9 Kb:1,75x10-5 D ^- . -^ \IT r /-\nT a 11 I\z.; rl r\n3/I1\_f14ul ^1 -- Jrul,

-/TTl-r\T/-^/\I^//r\T\ l(nL1.{/iu\i1u1'{,,

lmamo puferske zmesi, ki smo jih pripravili /'. 'M)

v razmerjlh l:3,3:1 in l:1. K6 amoniaka raztopin? Rez n) nH: R 7R h) nH:9 73 c\: nH:9-)_")6 _),_) _/ r-, (--___..' _/

n n7<\ -- v)v I J )

iz NH3_in NH4CI enakih koncentracij (0,05 1,8x10-5. Kak5ne bodo vrednosti pH nastalih

fi.Kaklenje pH pufrskih raztopin, ki jih dobimo,

de zme5amo 50,00

ml 0,200 M NaH2PO4

ml i,i2A tui iriaOH! *10-3 *10-8 K1: 7,11 K2:6,34 K3: {,f *lQ-13 Rez.: a) pH: 1,97,b) pH:7,37 z: a) 50,00 mi 0,i20 M HCi in b) 50,00

6. Iztadunajte pH raztopine, ki nastane z me5anjem 20,0 ml 0,2000 M etanojske (ocetne) kisiine z a)25 ml vode b) 25 mi 0,2 iv7].iaOH! Ka:1 ,75.10-5 Rez.: a) pH:2,91, b) pH:12,35 NH4CI in koliko ml 3,0 M NaOH moramo raztoprtr v 200 ml destilirane vode, po cia bomo razreddenju na 500 ml dobili raziopino s pH 9,5, s konceniraeijo soli (ltiHacl) 0,1 M? K 6NH3 : 1,75.10-)

7/.

K,:onko g

Rez. : m

NFI+CI: 13,13, g

8. pH 0,10

M raztopine etilamina (R-NH2) je 11,80. Izradunajte K6 za etilamin! Izradunajte

n I l\zl rqztnnina ^H Pr I v. I rYr rqzlvHrrrv

atilomnniia.,ano !rrrqrrrvrrlrvvvSs

lzln.ilolruq: ^rur

Rez.:

pH-

5.3

,$.Izradunajte pH 0,1 M raztopine Na2CO3 'H2CO3: Kl : 4,6 x 10-7 K2: 4,4 * 1g'11

I i0. izradunajte Rez.:

pH:

pFi 0,04 M

H2SO4i

(KZ

i,2 x

iA-3j

K 1 .-''

1,33

/.'

(tltlA: i i. izra(unajte pH me5anice A,i20 M HCi in 0,080 ivi enobazne Sibke kisiine ru: i'oio-5'"'' -'Rez: pH

:0,92

([A-l<<0,120)

25 ml zgornje me5anice dodamo 29,0 mlO,100 M NaOH. Izralunajte pH dobljene raztopine! Rez: pH

:2,92

(CHcr: 1,85x10-3;cna:3,70 x t0-2)

!2. izra(unajte pH in pufrsko kapaciieto raziopine, ki je 0,4 ivi {n 0,6 M glede na Na formiat ! (Ka : 1,77 x 10-4) Rez.: a) pH: 3,93 b) X: 0,338 c) X:0,469)

,fi. pU krvi je 7 ,40.Izralunajte razmerje koncentracij K1 : i,i .iA-z,K2:7,5.i0-8, K3:4,8.i0-l-3

giede na mravijindno kisiino

HPO42- inll2pO4- v krvi!

Rez.:1.9

foirko g iriaHCO3 moramo dodati i!4,00 g K2CO3, <ia.ciobimo po razrecidenju na 500 mi raztopino s pH 10,80? (K1 : 4,45 * 10-7 ,K2: 4,69 * 19-l I ) Rez.:0,822 s, ,r{+.

.15. Koliko

ml 0,800 M KOH moramo dodati k 3,38 g oksalne kisline, da dobimo po

razreddenju na 500 ml raztopina s pE',2,44? Ka1

5,60

1o-2

Ka2:

5,42

1o-5

Rez.:43,8 ml

anilin C2H5NH2

je najprimernej1aza pripravo pufra s pH 9,00? Zakaj? K6- i,75 * io-5 K6:3.99 r' 19-10

hidrazin H2NNH2 piridin C2H5N

KU: 1,69 * l0-9

16. Katera od naslednjih baz :

am,onlaK

\tTr

l\n3

K6:3,00 *

10-6

Koncentracija raztopine A je 0,050 ivi,il HF, in raztopine B 0,050 MiL NH3. a) Izra(,unajte pH raztopine, ki jo dobimo, de zme5amo 20,0 ml raztopine A in 14 ml raztopine B! b) Izradunajte pH raztopine, ki jo dobimo, de zmeSamo 20 ml raztopine B in 14 ml raztooine A!

-1.:7.

: 6,8 * 10-4 K6 : Rez. a) pH:3,54 b) pH: 8,88) Ka

/8.

1,75

10-5

KoiikSen je deieZ nedisociiranega NaOH

v i M raztopini? (K6 :0,20)

P.ez:64,20/o

.A izrafunajte pH ruziopine, ki jo pripravimo z raztapijanjem 1,23 g 2-nitrofenola v 0,250 L vode!

ir9 .

M: 139,110 Rez.

Ku:6,2 x 10-8

pH:4,33

,20. Kako pripravimo pufer s

pH 5 iz 0,500 M raztopine oceine kisiine

(Ka: 'r,75 x i0-))

0,426ld raztopine NaOH? Rez. V(CH3COOH)/V(NaOH) : 1,34

//.Izradunajte pH v 0,1000 M raztopini NaHCO:! (Kt

4,45

x 10'7,K2:4,7 x

10-11)

]2.izra(unajte pH raztopine, ki nastane z meSanjem 50 ml 0,00i M raztopine Cii3COOH in 10 ml 0,001 M raztopine NaOH! (Ka: 1,75 x l0-5) Rez.: pH:8,34

Koliko g NaH2POa, (M:120 g/mol) in Zfi. '^.;^.-.,^

NazHPOa, (M:142 g/mol) potrebujemo za lnnnt 7/,-.._A< - i^^.1,^ rlruvJv m^x;^ n rqzlvPrrr! | vrrvvv: J prrPrqvu II |L ^,,f..1,^.^-+^^i^-. ^Ll PurrrNw Pr l";;;^Y -" Kut : 1 ,7 .70-2, Kuz:7,5.10-8, Ku::4,8.10=B Rez: 1,6 g/L NaF{zPOa, 4,1g NazHPOq/L

o g NH4CI in koliko ml 3,0 M NaOH moramo ruztopitiv 200 ml destilirane vode, da bumu pu razreddertju iia 500 rrii dobili raztopino s pH 9,5. s kunceniracijo soii (NHaCl) 0,1 M? K 6NH3 : 1,75.10-5

Z+.

fotit

Rez. : m NFI+CI

:13,13,

se spremeni pH raztopine, de dodamo k 100 ml raztopine, ki vsebuje 0,2 mol. |{aCI{3COO in 0-,2 mola CH3COOH, 2 rnl 1,0 N{ HCl. Kondni volumen raztopine.je i00 ml. (Ka:1,75 x 10-))

/E. Za koliko

Rez.:ApH:-0,009) i26. Koiiko mL 0,i000 M HCI in koiiko gi.ia-acetatadihi<iraiapotrebujemo, <iapripravimo

>50 ml pufra s pH 5,00 in iorlskoiakgl.t[.0,100

Iztaeunajte pH in koncentraciji (CH3CHz)zNH in (CH3CH2)2NH2*

l/zi. 'glicina!

(K6: 4.7 x

7)!

0,03 M raztopini

2fr. iloiiko mL 0,i000 M HCi in koiiko g Na-acetata ciihicirata potrebujemo, cia pripravimo 250 ml pufra s pH 5,00 (pri 5'C) in ionsko jakostjo 0,100 M ? pK* (5"C) :14,734

pK" (5oC) :4,77 Na:23 Rez.:2,95 g i.ia- aceiaia ,92,7 ml FiCi

29. Koliko ml 0,421 M HCI moramo dodati k 50,0 ml 0,055 M dinatrijevega malonata NazA (sol malonske kisline), da bo imela ruztopinapH a) 6.00 in b\3,2? 't Malonska kislina (HzA) - HO2CCHzCOzH: ^wl- -aoA1 ^ -<Eia L)o+ r, pIK2J"vav Rez.: a) 2,2 ml b) 8,5 ml

30. Kari Fischer-jev reagent (KFR.) standariziramo s titracijo znane mnoZine vode, ki jo '-dodamo v metanol. 25,00 ml KFR reagira z 34,61 ml metanola, ki je vseboval 4,163mg HzO/ml. Za titracijo 25 ml >distega< metanola porabimo 3,18 ml KFR. Za titracljo suspenzije i g kristalohiiirata v 25 mi metanoia porabimo 38,12 ml KFR izraZunajte uteZni o/o vode v kristalohidratu! Rez.: 24,4Yo

;

Al.5A,AA ml 0,1000 M raztopine Sibke kisline titriramo z 0,1000 M raztopino NaOH. Po 'dodatku 30 ml baze je bil pH raztopine 4,92. lzra(unaite disociaciisko konstanto Sibke kisline! Rez: Ku:1,8 x 10-s

TiTRACiJE 1.0.6079 g neke diste organske kisline raztopimo v 45.67 ml NaOH. PreseZek baze titriramo s 3,25 ml 0,1200 M HCl. Z drugo titracijo smo ugotovili, da za 39,33 ml te baze porabimo 31,69 ml HCl. Izradunajte molsko maso neznane enoprotidne kisline!

\' 2. 50,0 mi raztopine, ki vsebuje HCi in Sibko kisiino HX porabi 48,7 mi 0,i i5 M NaOH, ko fitriramo na fenolftalein. Drugih 50 ml titriramo na metiloranZ in porabimo 17,4 ml baze. Kolika je molarnost a) HCI

b) Sibke kisline ^\ LvrtiNuPrrilI ^^t^1,,,^^:L l,:^ll^ Nt)IIII Lit

.1'. Zudolodevanje du5ika v rjavem premogu uporabimo Kjeldalovo metodo. Zatehtamo 1,0 g vzorca. Po razklopu sledi destilacija, pri demer vodimo nastali NH3 v 50 ml 0,5000 M H2SO4. Po kondani destilaciji titriramo preseZek H2SO4 z 1,000 M KOH. Kot indikator uporabimo metiloranZ. Porabimo 49,2 ml. Koliko % du5ika vsebule premog?

vzorc.u. ki vsebuje sednino G.iH2)2CO cioiodujemo i.i po Kjeiciahiu. Zaiehtamo 0,20000 gvzorca, ga ranopimo in po redukciji destiliramo NH3 v 50,00 ml 0,05000 M I{2SO4. PreseZno kislino titriramo z 0,05 M NaOH. Pri titraciji porabimo 3,40 ml reagenta. Ina(unajte o% sednine v vzorcu! C: i2 grmoi, N:i4 glmoi

4(.Y

Rez.:72,51oh

i/' i

5. i,000 g NaOH raztopimo v H2O in razreddimo do 500 mi. i00 mi te raztopine porabi pri titraciji 0,1062 M HCI pri titraciji na metiloranZ. Drugi 100 ml alikvot oborimo s preseZnim BaCl2, razreddimo do 250 ml in filtriramo. 200 ml filtrata titriramo s HCI na fenolftalein in porabimo 29,62 ml. Kolik5en je%oNaOH in Na2CO3 v vzorcu?

. I\"'6

lzrqFtrnqitc

nl-l rqztnnine

ic cmn nri titraciii

: "MNaOH dodali 50,0 mI0,1 MNaOH! (Kl

?5 O rnl n IOOO l\/ maleincLe 1,5

lzicline z O IOOO

x l0-2,K2:2,6x10-7)

,/.Izvedite krivuljo zatitracijo 50,0 ml 0,0500 M NaCN z 0,1000 M HCI ' (zadetni pH, po dodatku 10,0 ml, 25,00 ml in 26,00 ml kisline).

(Ku:2,1x

10-v)

,/,Izvedite krivuljo zatitracijo 50,00 ml 0,1000M ocetne kisline (Ka:l,75 x 10-5) z 0,10000 MNaOH (zadetni pH, po dodatku 10,0 ml NaOH, E.T., po dodatku 50,10 ml NaOH). ..fl KoiikSna mora biti koncentracija raztopine tsa(OH)2,

je njen tiier i,00 mg HCiimi?

lfr.lzradunaite titraciisko krivul_io zatitraciio 0,05 M NaCN z 0,1 M HCI!. Izradunajte pH po dodatkih 0, 10,24, 25 in 26 ml reagenta! (HCN: Ku: 2,7 x 10-9) 1J

)1.

lzraEunajte titraeijsko krivuijo za titracijo 50,00 mi CH3COOH

(Ka:

1.75

x l0-5) z0.l

M NaoH!

,NZ.Yzorecje iahko disti KOH, disti NaOFi aii me5anica50Yo KOH 50% NaOii. Pri titraciji gvzorcaporabimo 50 ml 0,5 M HCl. Kak5na je sestava vzorca?

//,

\F.0,3000 gvzorca nedistega MgO titriramo s HCI (3 ml HCI ustreza 0,04503 g CaCO3). Ce porabimo zatitracijo 48,00 ml kisline, smo raztopino pretitrirali. PreseZno kislino tittitamo z NaOH (0,4000 M) in porabimo 2,40 ml. Kolik5en je %MgO v vzorcu? .k{. Za titracijo 100,00 ml enobazne Sibke kisline porabimo 27,63 ml0,09381 M NaOH. pH .|^,I^+1.,, lit7.-lA1 ^ttttI \l^n ,,v ^1,,,:,,^l^'^+'^: :^ ln r|fr t--^X..-^:+^ ^Ll1 -^ uLrlraatNu Ir.xrJlrll ,,Y lnn rww *l IIIr -^-+^^:-^ lazLUPilIg sNvrvdrsrrLril +^Xl,i tLrvr\r Jv 1v.77. IZIarLull(lJtg PI PU

kisline! tl.t cioloditev !5. Za

a/ tr . a 4 44^ proteinov v moki moramo %o N pomnoliti z 5,7.4,949 gvzorca p5enidne moke analiziramo po Kjeldalovem postopku. NH3 destiliramo v 50 ml 0,0506 M HCl. Za porabimo 7,46 ml0,0491 M NaOH. Izra(unaite o/o proteinov v moki!

f]i{tu"ijo

y6l Yzorec tehnidnega NaOH, ki je bii ved dni izpostavijen na zraku anaiiziramo. Zatehtamo mg vzorca, ga raztopimo in titriramo. Ce uporabimo kot indikator fenol ftalein porabimo 39,19 ml 0,1065 M HCl, de pa uporabimo metil oranZ pa porabimo za titracijo enake mnoZine vzorca 40.65 mlkisline. Usotovite sestavo vzorcat

'i88,5

/].

V vzorcu je

moZna prisotnast Na2CO3, NaHCO3 ali NaOH. Za titraciio 50 rn! vzarsa porabimo 22,1 ml0,1000 M HCl, de uporabimo kot indikator fenolftalein in 48,4 ml iste kisline, de uporabimo kot indikator metil oranL. Dolodite sestavo raztopinet

(i8. Koiiko

g Ba(OH)2 moramo zatehtati, da bo pri titraciji vsak mi 0,1 M HCi ustrezal Ba(OH)2 v vzorcu?

A,5o/o

i./. Koiiko % C|\COOH je v 3,000 gvzorca, ki porabi 20,5 mi 0,i i50 M NaOii pri titraciji ria fenolftalein? l,

ffi.

Zu nevtraiizacijo 0,5000 g zmesi BaCO3 in CaCO3 porabimo 30,0 mL 0,25 M FiCi.

KolikSen je % obeh komponent v vzorcu?

//.Koiiko mi 3,i M NaOH porabimo zanevtralizacijo i05,0 ,/

mi2o/o H2SO4 (gostota i,05)?

/2..Koliko g oziroma ml25%oHCl z gostoto 1,124 potrebujemo zapripravo

1.5 I 0.3

M HCI?

pts. Koliko g 55% NaOH moramo zatehtati, da pri titraciji porabimo 42,5 ml HCI? Za tiiracijo 50 mi iste HCI porabimo 49,2 ml A,5212 M i.iaOH. O,+lS g substance, ki vsebuje NHa)ZSO+ smo raztopili v vodi in naalkalili s KOH. NH3 6mo destilirali v 50,0 ml 0,1000 M HCl. PreseZek HCI smo titrirali in porabili 11,1 ml 0,121 M NaOH. Izradunajte % NH3 in [NHa)2SO4? (13,08% NH3, 50,8 (NH4)2SO4!

$. .,

t\.

N. 25 mi KtufnO4 sprosii v kisli raziopini KJ jod, ki je ekvivaienten 26,3 mi 0,i25 ivi 'Na2S2O3. Izradunajte molarnost raztopine KMnO4 in koncentracijo v g/1. Napi5ite reakcije! KMnO4:153

(

tU. 0,5170 g +nediSdeneg?,vzarcaKl dodamo A,194.2 g distega KzCrA+, raztopimo.;.;odi in '-segrevamo, da izLenemo spro5deni 12. Ohlajeni raztopini dodamo preseZek KI in spro5deni jod titriramo z 0,1000 M NazSzO3. Porabimo l0 ml. Koliko % distega KI je v vzorcu? i.,iapi5ite reakeije!

KI:

166,02 K2Cr2O7 :294,2

Ptez:95o/o

( Zl.prititraciji '

lahko opazimo rdedo barvo Fe(SCN)2+, ko je koncentracija kompleksa 6,4.10-6vt. Kolik5na mora biti koncentracrja Fe3+, de titriramo 50,0 ml 0,050 M Ag+ z O"IOOO M KSCN?

/fr. Pri titraciji i00 mi pitne vocie, katere iotaina trdota je 12 nemskih stopinj. Porabimo 14,00 ml EDTA. Izradunajte koncentracijo (mol/l) EDTA. Koliko EDTA bi porabili pri titraciji 20 mg Al2O3?

7P.25 ml raztopine KCI titriramo z raztopino AgNO3, ki vsebuje 4,5 g AgNO3 v 250 ml. /Porabimo 23,25 ml reagenta. Izradunajte koncentracijo raztopine KCI (M/L) b) Maso KCI v I litru raztopine Na5tejte indikatorje, ki smo jih uporabili pri obarjalnih titracijah!

ffi. 'ml

Raztopino KivinO4 standariziramo zNa2C2A4 . Za 4,2528 gtia2C2A4 porabimo 40,4i KMnO4 . lzradunajte mo l arnost KMnO4 ! Napi5ite reakcij e !

fi,I.Izra(unajte pH 5 x l0-5 M razopine fenola!

Ku:

1,05

10-10

,&y'. Srebrov ion v 25,0 mL raztopine prevedemo preseZka raztopine Ni(CN)4- :

dicianoargentatni

(i)

ion z

ciociatkom

Ni(cN)42- + 2 As+ .33. Sproidcni Ni titriramo z EDTA. Porabimo 43,77 ml 0,02408 M raztopine .Izradunajt-e molarno koncentracijo srebra v raztopini! 34. A,2AAA gvzorca, ki vsebuje baker jodometridno titriramo. izradunajte Yo Cu v vzorcu, de priiitraciji spro5denega joda porabimo 20,00 ml 0,1000 M Na2S2O3! ustrezne reakcije !, Cu:63,5

)aniSite '

r-I

Za oksidacijo 0,2000 g Na2C2O4 iltr,r-rr w ^ril.^ rrrl *l n NlYrrV4. , l\Urlnu u, rr nnn wvu r/t rvr \T^^e^r\^ trazJ

\351.

v kisli

raztopini porabimo 31,0 mL raztopine

^^-^L:*^ --::^l^*^+-ir^i Plr JUuurrrvrlrvrrl 2v 3 PUr4ufffru

+l+-^^::: i-+^^^ LrLr4vrJr t< LJ *l rrrr rJLsts4

KMnO4? Napi5ite reakcije! 36. Za doiodevanje kioricia v trcinih vzorcih uporabijamo Fajansovo meiodo. Kak5na mora biti koncentracija titme raztopine, da bo pri 250 mg zatehti vsak ml porabljene titrne raztopine ustrezal Yo Cl v vzorcu?

Ag: 107,9

Cl:35,5

\ \. 37. Preparat, ki ga uporabljamo za zmanjlanje koZnega vnetja, je meSanica Lelezovega in ' cinkovega oksida. 1,022 gvzorca suhega preparata raztopimo v kislini in razreddimo na25A ml. 10 ml alikvotu dodamo KF (za maskiranje Leleza). Po uravnavanju pH raztopino titriramo in .'' oorahimo "-'^" ml "" 0-01294 M EDTA-. Dr"usi alik-vot (50 ml-'t tir-riramo z r*'*.-""" 38-71 0,002727 M raztopino ZnY"-. Pri titraciji porabimo 2,40 ml reagenta. lzraiunajte o/yznO in Fe2O3 v vzorcu! Upo5tevajte, da tvori EDTA z Fer* ioni stabilnej5i keiat kot sZn'- ! (ivi (Fe):55,8 gimoi ,M(Zn):65,4 gmoi) t3

Rez;

+/o

ZnO

mZnOlmvz .i\Vio

- 99,74+/o ToFezAz = mFe2O3imvz.ijttot'o: A,26Yo

,f8. Izra(unaite titracijsko krivuljo za titracijo 100 ml 0,05 M Cl- z

0,1000 M AgNO3. Izradunajte konc. Cl-, Ag+, pCl in pAg po dodatkih 0, 10, 25,40,48,49,50, 51, 52,60 in 100

ml! Krp

1,8

10-10

Uutitracijo joda, ki nastane iz preseLnega Kj in 0,3 g KiO3, porabimo 48,00 mi raziopine Na2S2O3. Napi5ite reakciji in izradunajte koncentracijo raztopine Na2S2O3!

,&.

0,i200 fui agNO3 uporabijamo za rutinsko <iolodevanje soli v je titer nztopine (mg NaCl/ml)? Koliko mg NaCl/ml je v slanici, de 50,0 ml slanici. Kolikien vzorca porabi 21,4 ml raztopine AgNO3 ?

fi.

StanAarcino raztopino

,4'. tt podatkov MsSO.,t

analize vode smo izralunali, da ta vsebuje 214 mg CaCO3 ie trdota v on?

140 mg

v ! litnr- Kolikina

ml raztopine, ki vsebuje K2SO4 (3,145 91250 ml) reagira z rartopino BaCl2. Oborino segrevamo s 35 ml 0,0508M EDTA, nato pa nezreagirani EDTA dolodimo s titracijo z 0,0494 M MgCl2, pri kateri porabimo 26,17 ml Mg Cl2.Izradunajteo/o K2SO4! K2SO4 : 174"25 BaClt :208.27 MgCl2:95,23 10

17.VriatiZ"o 5 g dinatrijeve soli EDTA raztopimo v 1 litru vode. Pri standarizaciji porabimo /za 45 ml raztopine magnezlja (0,8433 g MgCO3ii) 28,9A mi EDTA. izralunajte koncentracijo EDTA, izraieno v mg MgCO3/l in CaCO3/ml! Kateri indikator moramo uporabiti?

iA ml raztopine, ki vsebuje K2SO4 (2,145 g v 250 mi), reagira z raziopino BaCl2. Oborino segrevamo s 35,0 ml 0,05082M EDTA, nezreagirani EDTA pa dolodimo s titracijo z 0,04935M AgCl2. Pri titraciji porabimo 26,L7 ml MgCl2. Izradunajte %K2SO4v vzorcu!

//.

gramov NaCN je v raztopini, de pri titraciji do pojava trajne motnosti porabimo ?6 O5 ml .-D.'-J. AoNOr ki vsehrrie R l)5 oll AoNOr?

/4. K:otiUo

46.Raztopino, ki vsebuje KCN in KCI titriramo z 0,1000 M AgNO3. Do pojave motnosti porabimo [5,00 ml. Nato dodamo 32,1 ml AgNO3, oborino (Ag/ag(C\)2/, AgCl) odfiltriramo in titriramo z 0,08333 M KCNS. Do pojava rdede barve (Fe:-r ioni kot indikator) porabimo 7,2 ml. Koliko g KCN in KCI je v vzorcu?

47.Pri standarizaciji K2CrO4 porabimo zatitracljo 50,0 ml 0,0260 N PbQ\O3)243,5 ml K2CrO4. S tako standarizirano raztopino K2CrO4 titriramo C,642 g raztopljenega vzorca in porabimo 36,8 ml. Izradunajte %;oPb v vzorcu!

48. i,728 g zlitine Pb-Cd raztopimo v kisiini in razreddimo na 500 mi. Pri titraciji 25,0 mi raztopine pri pH 10 porabimo 43,6 ml 0,0108 M EDTA. Po maskiranju Cd2+ ionov z HCNNaCN v 25 ml alikvotu porabimo 32,7 ml EDTA. Izradunajte % Pb in Cd v vzorcu! (Cd : 15,310 , Pb : 84,7o/o) Pb:2A7,2 Cd: 112,4

49. r,/ i2.73 r,l i'aziopine. ki vsebiije cianidne ione, dodamo 25.00 ml raztopine Ni2+ (preseZek Ni2+l) tako, da pretvorimo prisoten cianid v Ni(CN)42-. PreseZek Ni2+ titriramo z 0,01307 M raztopino EDTA. Porabimo 10,15 ml. (opomba: Ni(CN;42- z EDTA ne reagira!). Zatitracrjo 30,1 ml prvotne raztopine 5i2+ porabimo 39,35 ml raztopine EDTA. izralrnajte koncentracijo CN- v vzorcu! 50. V prisotnosti fluoridnih ionov lahko Mn2+ ione titriramo z MnO4-, tako titrirani ioni kot

titrirna rartopinapreidejo v kompleks Mn(lll) s fluoridom. 0,545 g vzorca, ki vsebuje Mn3O4 raztopimo in ves mangan orevedemo do Mn2+. Pri titraciji (F- je navzod) porabimo 31,1 ml 0,l170NKMnO4 (standarizirannaoksalat). Napi5ite ustezne enadbe zareakclje, de upo5tevate, da je nastali kompleks MnO4-. izradunajte molariteto Kiv{nO4 za to titracijo! Kolik5en je o/oMryO4 v vzorcu? Rez.:40,8Yo

r.51.6,4 g bakrovega sulfata raztopimo v vodi in dopolnimo z vodo do 250 ml. K 25 ml aiikvotu dodamo 3 rni iO?i, Ki. Za titracijo spro5denega joda porabimo 24,3 0,09i4 tii Na2S2O4. lzra(unajteo/o Cu v vzorcu!

52.V 200 ml vode doiodimo

CaO in ivigO tako, da oborimo najprej Ca kot CaC2O4 x H2O,

v filtratu pa magnezij kot MgNH4PO4, ki

ga pretvorimo v Mg2P2O7. MasaCaC2O4xH2O po su5enju j e 57 ,6 mg, masa Mg2P2O7 pa zna(a 15,0 mg. 150 ml vode porabi pri titraciji na metiloranZ.5,42 ml 0,1 M HCl. 250 ml vode titriramo po dodatku fenolftaleina z 0,1 M NaOH do roZnate barve. Pri tem porabimo 4,2 ml tega luga. lzrqittnqite

luqlciierrn

rnconcziierin

fnfqlnnrvt

lrarhnnqfnn rr\.r

in nelzarhnnqfnn

frdnfn

rr nerniLih

stopinjah? Koliko mg CO2 se nahaja v litru vode v nem5kih stopinjah? Koliko mg CO2 se nahaja v 1 litu vode v obliki proste ogljikove kisline I{2CO3? Koliko mg CO2 se nahaja v ^t^1:1-: rrnn IUNA' UDIIKI flU\J? -:^---o

CaC2O4xH2O:146,12 CaO:56 MgO

:40

Mg22A7:222,6 CO2:44

HCI:36,5 NaOH:40 53. Vzorec vsebuje meianico lia2FiAsO3, As2O5 in inertno snov. 0,2500 g vzorca odtehtamo, raztopimo in titriramo s standardno raztopino joda, ki je skoraj nevtralna zarudi preseZka raztopljenega NaHCO3.Za titracijo porabimo 15,80 ml 0,0515 N JZ.Dodamo preseZek KJ ter titriramo spro5deni jod in porabimo 20,70 ml 0,1300 N Na2S2O3. Izradunajte % Na2HAsO3 in As2O5 v vzorcu! (55,29yo)

54. Raz-ropino KMnO4 srandariziramo zNa2C2O4 in sicer porabimo 40,4i mi KfufnO4 0,2528 g N a2C2O 4. Izr adunajte m o larno st KMn 04 ! NapiSite reakcijo!

55. Koliko g Fe2(!Oa)3.9H2O moramo zatehtati

pripravo 700

raztopine,

*- D^1-1- -. -,^^L^-.^l^ vsglJ(JYaara 1A r lt rtrta .t gY *lc) ttit i

56. 0,3236 g meianice srebrovih soli raztopimo v 50,0 ml 0,1810 M KCN. Za titracrjo ml 0,1010 M AgNO3. Izradunajte % Agv me5anici!

preseZnega cianida porabimo 28,14

57 . 25 ml KllnO4 sprosti v kisli raziopini iz KJ jod, ki je ekvivalentcn 26,3 ml C,125 I*+{ Na2S2O3. Izradunajte koncentracijo raztopine KMnO4 (izrazite jo v mol/l in g/l)! Napi5ite reakciie!

F*. Cianidni ion lahko indirektno doiodamo s kompieksometridno tiiracijo tako, da raztopini '6ianida dodamo znano mnoZino Ni2+ (nastane Ni(CN)a2',ki , EDTA ne reagira) ter preseZek Ni2* titriramo z EDTA. 12,7 ml vzorca, ki vsebuje cianid dodamo 25 ml standardne raztopine Ni2-. Za titracijo preseZka Ni2* porabimo 10,1 ml 0,013 M EDTA. Pri lodeni titraciji porabimo za 30 ml standardne Ni2* raztopine 39,3 ml 0,013M EDTA. Izradunajte koncentracijo CN- v vzorcu! Rez.: 0,0927

fi9. Koncentracijo kioricia v vzorcu urina doiodamo s titracijo kioridnih ionov s i{g2+ (Reakcija: Hgt* * 2Cl- ----) HgCl2 (aq)). Kondno todko dolodimo z indikatorjem difenilkarbazonom, ki reagira s preseZkom Hg'-! Titrirno raztopino standariziramo z raztopino, ki vsebuje I47,6 mg NaCl in porabimo 28,06 ml raztopine Hg(NO:)2. Pri titraciji 2,00 ml urina porabimo 22,83 ml. Izradunajte koncentracijo Cl- (mg/ml) v vzorcu! cl. 3s s Na:23 Rez:36,4 mg/ml 60. V vzorcu krvi cioiodujemo koncentracijo i.i. i,246 gvzorca dodamo 25 ml koncentrirane 10 g K2SO4 in 0,1 g Se ter raztopino 3 ure segrevamo pri temperaturi vreli5da. Vzorec razreddimo na 250 ml ter naalkalimo z 50 ml 50% NaOH. Me5anico destiliramo ter NH3 uvajamo v 50 ml 4% }i.BO2 (gosiota : i). Kislino titriramo z 0,1055 M HCI in porabimo 37 ,65 ml.Izradunajte % N v vzorcu!

\ .H:5O+,

Rez.:4,51%N 61.25 ml KMnO4 sprosti v kisli raztopini iz KJ jod, ki je ekvivalenten 26,3 ml0,125 M I\l^^C^/-\^ trd2J2v3.

l\r^r.| . /i--^-it^ l--^X.,^^i+^ l\rvril\-r4 r\rrrllvLrrlldLUU -^-+^-i-^ l4ZLUPilrs 11 tLraLuttaJLv l,^^^^^+-^^ii^ \lzrdzlrs

:^ ., *^l Il i^ ^ /l\t \T^^:X:+^ r\4PlJil.r JL, v ilrtjl/r ttt Brrl''

reakcije!

62. Kolik5na je reiaiivna napaka iiirimetridne doloditve ivlg z EDTA, de je kondna iodka titracije pred ekvivalentno za 0,1 ml EDTA. titrirali smo l0 ml raztopine, ki smo jo odmerili

iz i00 mi meriine budke, v kateri smo raztopiii 0,505 g MgO.

mi EDTa ustreza i0 mg

Mg. Izradunajte koncentracijo EDTA (mol/L)! 63. i00 mi 0,04 M raztopino Na- propanoata ${a soi propanjoske kisiine {ii:CHzCOOii)) titriramo z 0,0837 M HCl. Izradunajte pH ob pridetku titracije, na polovici titracije (%Ye) in v ekvivalentni todki (Ve)!

(K, :1,34 x

l0-5)

AA Ls 7q.l^l^ilro., UV|V!rlLY ry1.

l,nni^o NVrrvllL

rn.{Lo nri I tit.-^iii LV9NL yr Lr!rsVUr

ffintsohn rrrvrqlrrv

a4 Jyr!rrrvrrlvv h^

0,03 ml preseZkareagenta. lzradunajte relativno napako, de pri b) 25 ml titranta! Rez. :a) 0,6Yo, b) 0,i2Yo

h-^,^ usr Yv inrliLolnriq lrlulNsrvrJs

rlnrlqti uvudar

titraciji porabimo a) 5 ml in

titracijo 50,00 ml raztopine, ki vsebuje Fe(II) in Fe(III) potrebujemo 13,73 ml 0,01200 M EDTA, de jo titriramo pri pH 2 in 29,62 ml, de jo titriramo pri pH 6. lzra(unajte koncentracijo obeh komponent v vzorcu! 65. Za

KstFe(Ilr): 1,3.102s

KstFe(rr): 2,1 I .1011

p. +i+.i"--^ N/ n51 AnNTA? I-raX,'naiia nAn-+nn.l^.lorL" - nn<lln | | v lYl Lrtl rlurllv L v)vJ rvJ. r4rsvurrsJt! uvuq(r\u yn6' yv naslednjih volumnov AgNO3: a) 20,00 ml, b) v ekvivalentni todki, c) 22,60 ml lzra(unajte potencial srebrove elektrode v ekvivalentni todki! Kro AgBr : 5,0xi 0-i 3 EoAglAg* :0,799 v 'rn nn *l AA nn<?') \lrvl vv. 4vrvw tttt wrvJJL

Rez.: a) pAg*

9,3 I , b)

11 r\ul

pAg*: 6, I 5, c) pAg*:

2,67 ,

E: 0,436 V

f/.

V vzorcu; ki vsebuje sednino O{H2)2CO dolodujemo N po Kjeldahlu- Zatehtamo 0,20000 g vzorca, ga raztopimo in po redukciji destiliramo NH: v 50,00 ml 0,05000 M HzSO+. PreseZno kislino titriramo z 0,05 M NaOH. Pri titraciji porabimo 3,40 ml reagenta. oA coinina lzrqirrnaifa rz! ur ur 14t !v

C:12,N:

rr rrznrarrl

Piez:.72,45Yo

68. 0,1922 g CaCO3 raztopimo v HCI in C** oborimo kot CaCzOq. Oborino filtriramo, speremo in raztopimo z razreddeno H2SO4. Dobljeno raztopino titriramo s KMnO+ in porabimo 36,42 ml. Koncentracijo KMnO4 dolodimo s titracijo 0,2621g NazCzO+, pri demer porabimo 39,12 mL Pri titraciji slepe raztopine (raztopina H2SOa) porabimo 0,10 ml KMnO+. Izradunajte o/o Ca v vzorcu! Na:23, C.a:4Q Rez.:37,9Yo l-: Vsfrrrtf,Jv 7lFtf\ Aty A <rr.|.r all-\ - -^.{.,^:-^*^ rcrzr\JPlrru -.v -,^,I: \PV. rll TaCl r\\-,1 roo+^-i'-^ vt lll :rrr \-,r\_/4 tvLruulrarrlu l\\-.r\-r4 i^ VTJWWW 6 vLl"],LWrr) r\r -,-^L,,:^

'Dobljeno

raztopino titriramo z 0,1377

M AgNO3. Porabimo 32 ml.Izradunajte

KCIO+ v vzorcu! Navedite nadine ugotavljanja kondne todke pri obarjalnih titracijah!

K:39.i

Ci:35.5

;^ r'luu ur

KCI in

n^_

_ a^

I\CL.:

4r-/-l^_A

n4/

l/al

ZJ"y 70 I\\-I J.Y NL I(J+ ^E

ELEKTROKElvii.iA l.lzradunajte potencial raztopine. kijo dobimo. de zme5amo 5.0 ml 0,1 M Ce4+ in 5,0 ml 0,3 M raztopine Fe2+r. 1Eo Fe2+/Fe3+: 0,771V) Rez.: 0,735 V lrl

, ; I i 2. izratunajte potencial srebrove elektrocie v raztopini, ki je nasidena z AgCi in v kateri je aktivnost Cl- todno

Eoee/AgC7 0,799

Y Ksp 1,82x10-10

Rez.:0,222Y

,,1. izratunajte koncentracijo Ag+ ionov po dodatku i5,0 mi 0,1 M Agi.lO3 v 50 ml 0,08 M KSCN in izra(unajte potencial Ag elektrode proti SCE pri teh pogojih! Krp l,l x l0-12 EoAg+/Ag :0,799Y

,/. Vri Stiridesetkratnem i^-^.^l^L*i.,^^ luiiui!rlntt v lt! !tlAttvgv ^l^l't.^A^ razreddili dvai setkrat?

Rez.:

razreddenju raztopine KCNS se an *\/ 7^ l,^lil'n -. uv rrr v . !@ NvIr^v zq

hi vt co.^.o*-^il J9 JlJrlrrrvrrlr

spremenil potencial SCNX!L hi ur rqztvytrrv ^^+-^^i-l '^-r^^i^^ Pva9rIvtql.

AE:65 mV

,{. Z ion t"lektivno elektrodo dolodujemo koncentracrjo F-. Raztopina je 1.lg-4 glede na Fin 0,1 glede na NaNO3. Koncentracijo odditamo i'. umeritvene krivulje, ki smo jo pripravili s distimi raztopinami F- koncentracii od 10-) do 10-i. Ali je odditana koncentracija pravilna? Trditev utemelji! Zakaj mefimo pri dolodevanju F- v pH obmodju med 5 in 7?

( o. Potenciometridno titriramo tI.10-t

50 ml ruztopine s pH 10, ki je 0,1000 M giede na Mgz* in

glede na Zn(EDTA)2- (raztopina A). Izradunajte napetost dlena

SCE/ raztopina A /Zn(s) po dodatku I 0,0 ml 0,1 000 M EDTA v raztopino A

MgY' Kr- 4,9.108 ,1 ZnY--: K*:3.2.i016 (pH l0)

0.3s + Zn2n 2e : Zn F.o: -0,762Y EscE: 0,241 V t8

R.ez.:: -1,366 V vs SCE 7. V da5o smo odmerili 25 ml vzorca s koncentraciio F- 1x10-3mol/L. Odditani potencial je bil 60 mV. Nato smo dodali 1 ml 1.10-J M raztopine F-. Za koliko bi se spremenil potencial elektrode pri 25oC, de bi se elektroda obna5ala idealno? 8. Izracunajte eiektrocini potenciai poiciena : CcilCci(OH)2 (nas), H* pri pH i i ! Potencial izrazite glede na nasideno kalomelovo elektrodo (Escr: A,242V)l KspCd(OH)2=5.9x10

15o2

. E (Cd /Cd):-0.403

9. Koncentracijo Cu(II) v odpadni vodi galvanskega obrata dolodujemo potenciometridno s irrdikaio-rsko eiekirodo. KoiikSna je rrataiidnost poiencial 'joioditve Cu, ce laliko meriirio + elektrode I mV natandno. V vzorcu pridakujemo koncentracijo Cu med 10-4 in 10-5 mol/L. Predpostavimo teoretsko strmino elektrode. I]V: U.JJl V.

Perkloratno ionoselektivno elektrodo pomodimo v 50 ml raztopine z neznano koncentracijo ClO4-. Izmerimo potencial 358,7 mV vs SCE. Ce dodamo v to raztopino 1,00 mf 0,050 M NaClO4, se potencial spremeni za 12,6 mV. Izradunajte koncentracijo ClO4- v

!P.

.,'zorcu

! Predpo sta.rite teoretsko

strm ino el ekrtrcde

Fl:uoridna ionoselektivna elektroda reagfta tudi na La'- ione! Za koliko se bo spremenil 'potencial elektrode, (,e jo iz 2,36 x 10-" M raztopine La(ClOa)3 damo v 4,44 x l0-3 M La(ClO+):? Zakaj reagira elektroda na La3* ione?

fr|.

Rez:

AF.:-25,i mV

ki vsebuje 1,520 a fluorida. razklopu izperemo raztopino v 100 ml merilno budko in dopolnimo do oznake. 50 ml te raztopine odmerimo v da3o in dodamo 50 ml pufra (TISAB). Napetost, ki jo izmerimo z ionoselektivno elektrodo, je 48,3 mV. Nato dodamo 10 ml 1,0.1O-JM raztopine fluoridnega iona in ponovno izmerimo napetost, ki se spremeni za 15,3 mV. Dolodite pravilnost postopka, de je strmina elektrode pri teh pogojih 59,0 mV!

i2. V teflonsko posocio zatehtamo 0,050 g standardnegavzorc1 i'Fo

Rez. Rel napaka: -22,4Yo

i3. 2,05 g vzorca, ki vsebuje F- raztopimo v H2O ter razred(imo na 50 mL. Potenciai Fionoselektivne elektrod e je 62,5 mV. Nato dodamo 5.00 mL 2,5 x l0-4 M standardne raztopin. Odditani potencial je 42,7 mV. Za doloditev naklona umeritvene krivulje uporabimo standardne raztopine F- ionov. Podatki so naslednji: 2,5x i0-5 M 95 mV 2,5x 1O-4 V -19 mV

2,5x10-3 M -17 mV. Izra1unaite % KF v vzorcu!

K......39 F.......i9 14. Pri katerem katodnem potencialu se bo zadel izlodati baker, de je koncentracija Cu2+ ionov 0,01 M in koncentracija EDTA I x 10-3 ( pH: 11)?

Eo:0,377

Kst.:6,3 x 1018

15.lzralunajte napetosi, ki je potrebna, cia se bo pridei iziodati baker iz 0,0i M raztopine CuSO4, ki je 0,1 M glede na NH3. Kolik5na napetost med elektrodama je potrebna, da bo pri elektrolizi tekel tok 1, 0 A, de je upornost celice 0,5 ohmov. Prenapetost za kisik je pri teh pogojih 0,85 V.

Ze ------> C,_r Eo:0,_?37 V +2H+ +2e ------->H2 Eo:1,23V 02 Kst: 1,1 x 10-12 K6 : 1,1 x 10-5 Cu2+ +

je 0,150 M glede na BiO+ in 0,6000 M glede na HCIO4. Kisik se izloda pri tlak-u 0,8000 atm na 20 cmz platinski anodi. Celica ima 16. Bizmut izlodimo na katodo izruztopine, ki

upornost 1,30 O. Izradunajte termodinamsko napetost dlena! izradunajte padec napetosti, de tede tok 0,2000 A! Predpostavite prenapetost kisika pri teh pogojih! (0,85V) Kolik5na napetost je potrebna, da bo pridela elektroliza pri opisanih pogojih? Kak5en bi bil potencial, de bi bila koncentracija BiO+ 0,0800 M?

EoBiO+/Bi:0,32Y ll202+2H+ +2e

: H2O

Ea:1,23Y

17. Lelimo loditi Bi. Cu, Ag iz raztopine, ki je 0,0800 Cu2t,0,106 M glede na Ag in 1,00 glede na HCIO4.

Ali lahko loditev

M glede na BiO+. 0,242 M glede na

izvedemo?

Doiod ite potencial no obmodj e za

izlolitev posamezne komponente

Dolodite potencial, ki je potreben za kvantitativno izloditev tretjega iona po loditvi prvih dveh! Eo Bi :0,32Y, Eo Cu:0,337 Y, Eo : 0,792Y lit rt' ;i

----\-

('lS.lIzradunajte katodni potencial, ki je potreben za popolno redukcijo Co(II) iz 0,100M \aztopine EDTA pri pH 7l Zad,etna koncentracija Co(II) je 0,01 M. K1:2,0 x 1016, o (y4- pri pH 71:5,0 x 10-4 19. Ione,

ki reagirajo z Ag+ lahko elektrogravimetridno

<iolodujemo z njihovim izioianjem

na anodi iz srebra.

Ag(tra.) +X- ------> ASX116; + e Kolik5na bo masa anode po elektrolizi 75,0 ml 0,0238 M KSCN, 12.4638 s?

je bila

zadetna masa

1fl. izralunajte potenciai, pri katerem se bo na eiektrocii pridei iziodati agBr iz 0,i M iaztopine Br-!

Ag- * e ------> Ag(trd.) .l

ESCg

:0,241V

Ksp

u,799 Y

AgBr:

5.0

10-13

potencial, ki je potreben za kvantitativo ioditev Zn in Cd iz raztopine, ki je pribliZno 0,25 M glede na oba iona. Potencial podajte glede na SCE! Bo 7n2+2n: -0,76y Eo g42+1gd -0,40 v Escp :0,242y

2i. Izralunajte

22. Raztopina je 0,0500 M glede na BiO+ in 0,040

M glede naCo2+,pH raztopine je2,5. Kak5na bo koncentracija zvrsti, ki se iaZje reducira, ko se bo iz raztopine prideia iziodaii komponenta, ki se teZje reducira? Kak5en bo potencial katode proti nasideni kalomelovi elektrodi, ko bo koncentracija zvrsti, ki se laZje reducira t.l0-6? E'BiO+ : +0,320 V E"go2+:-0,277 V ,,

...23. Kak5en mora biti katodni potenciai (proti SCE), de Zeiimo reducirati 99,99a Cd(ii) ionov izraztopine, ki vsebuje 0,1 M Cdz+ in poteka redukcija v 1,0 M NH3. Upo5tevajte reakcije: Cd2++ 4NH3 Eo: -0,402 V Cdz+ + 2 e -------> Cd

,,. .24. Koiik5en Yo Cu2+ iahko izlodimo pri eiektrolizi s kontroliranim potenciaiom iz i00 mL rcztopine, ki je 0,10 M glede na koncentracrju Cu2+ ionov, 0,01 M glede na SbO+ in lM glede na H+.

sbo-l- +2Hf f le::::;, sb go gu2+1gu =0,337 V

+ H2o

:0,212v

25. Izradunajte katodni potencial (vs SCE), ki je potreben, da zmanj5amo koncentracijo Co(ii),oci O,iM cio koncentracije ipM iz a) 0,i ivi raztopine HCiO3 in b) O,iM raztopine C2Oq'''

Cor'(aq) Co(C2Oa)2'luo; Escp: 0,221V

2e ---------) Co(s) 2e

Eo: -0.282V

Rez.:

26. Koiiko Yo Cu reciuciramo iz zmesi ti,0i M Cu2+ in 0,0i0M SbO--, precien se pridne izlod,ati antimon pri pH:0? sbo+ + 2H+ *3e :--) Sb + H20 Eo :0,212Y Eocu2+/cu a337 v

generiranim jodom. V 50 mi alikvot jakost toka med kulometridno titracijo ( i : 0,00731 vzorca smo dodali 3 g KJ ter kontrolirali A). Cas titracije je bil9,2 min. Izradunajte koncentracijo H2S v vzorcu ( v 1 litu vzorca)

77.

]iLZS

v vzorcu vode smo dolo,iiii z eiektrolizno

H2S+ J2 ----->2H+ +S+2JRez.: 4,l8xl0-a mol/l 28. Fri poierrciairr -1,0 V (vs SCE) CCl4v metanoiu reduciramo do kioroforma na Hg katodi: CHC\ +2Hg2Cl2 2CCla +2H+ +2e -t 2Hg (l)

Pri -1,80 V kloroform reagira do metana:

2CHC\ + 6H+ *6e

6Hg(l) :2CH4 +3Hg2ClZ

0,750 g vzorc1 ki vsebuje CCi4 in CFiCi3 ter inertno snov smo raztopiii v metanoiu in elektrolizirali pri -1,0 V do toka 0. Izmerjena elektrenina je bila 11,63 Cb. Nato smo nadaljevali z redukcijo pri -1,80 V. Potrebnih je bilo nadaljnjih 44,24 Cb. Izradunajte Yo CC14 in CHCI3 v vzorcu! Rez.: w CHCI3 :0,52o/o w(CCl+): 2,47Yo 29.2,0AA mi vzorca, ki vsebuie 0,6i i3 mg cikioheksena kuiometridno titriramo:

Br2 +2e + CeHtO

C6HgBr2 -:> Koliko dasa bo trajala titracija pri toku 4,825 mA? Kako ugotovimo kondno todko titracije? t,74A. V vzorcu doiodujemo Cd,. Za raztopino vzorca

(i0 mL) izmerimo mejni difuzijski

tok

10,0

pA. Ce dodamo 1,00 mL 0,050 M standardno raztopino

mL vzorca. in raztopino polarografiramo, tok naraste na 14 pA. Izradunajte koncentracijo Cd v vzorcu! Koncentracijo izrazite v mg/L! (Cd /31 Polarosrafiramo 20,0 ml3,65 .

100

112).

. I0-3 M

raztopin o Cd2+.Izmerjeni difucijski tok je 31,3

pA. Za koliko Yo se zman5a koncentracija kadmija v raztopini, de pustimo, da tede tok 30 minut. Kak5en bo difuzijski tok v tem primeru? Nari5ite nadelno shemo polarografa!

32. 0,9845 g ZnO raztopimo v 5 ml konc. HCI ter razreddimo na 100 ml. V dve 50 ml meriini budki odmerimo po i0 mi vzorca, dodamo 5 ml iivi KiriO3 ter v eno oci njih 5e 2,0 ml standardne raztopine Pb(II) s koncentracrjo 1,5.10-3M. Raztopini razreddimo do znadke ter po odstranitvi kisika posnamemo polarograma. Pri -0,65 V vs SCE izmerimo 46,5 ptA za raztopino vzorca ter 86,2 pA za raztopino, ki smo ji dodali standard. Izradunajte Yo Pb v vzorcu! (Pb:207).

i33. Zaraztopino vzorca, ki ga polarografiramo izmerimo difuzijski tok 10,0 pA. Ce dodamo k 100 mL nztopine vzorca 1,00 ml 0,050 M standardne raztopine se signal poveda za 40o/o. Izralunalte koncentracij o depolari zatorja v raztopini ! Skicirajte polarogram zaraztopino Pb2+ ionov v 0.1M KCI! Polarogmm ustrezno oznaditet 34. Foivaini poienciai za reciukeijo Pb2+ do amalgama iz iiVi KNO3 je -0,405 V. KakSen bo polvalni potencial, de 1 x 10-4 raztopini Pb2+ v 1 M KNOj dodamo EDTA, da je kondna koncentracija liganda Y4- ll x lA-2 M (Kst : 1,1 x 1018)?

35. \,/ motornem bencinu Zelimo doloiiti svinec. Iz2A re], alikvota vzarca ekstrahiramo Pb s HCl. Raztopino HCI po ekstrakciji razreddimo na 100 ml in jo polarografiramo. Pri -0,6 V vs SCE je izmerjeni difuzijski tok 0,82 pA.5 x 10-4 M standardnaraztopinadaje difuzijski tok 3,75 pA. izradunajie koncentracijo Pb(C2H5)a v bencinu! (Rezuitat pociajte v gL) (Pb:207\.

36. Poivaini poienciai za reciukcijo kacimija na Zivosrebrni elektrodi v lM raztopini HCi znala -0,605 V vs SCE. 0,850 g vzorca raztopimo v HCI ter razred(imo na 250 ml (c HCI , lM). Izmerjeni mejni difuzijski tok pri polarografiranju je 9,61 pA. Zastandardne raztopine izmerimo naslednje vrednosti mejnih difuzijskih tokov: c Cd2+

a1)

1,0

8,26

2,0

16,56

Skicirajte poiarogram o<i -r0,5 do -2,4 V vs SCE! izradunajte % Cd v vzorcu! Mg6

i i 2)

37. Kloroform lahko uporabljamo kot interni standard pri polarografskem dolodevanju pesticida DDT. MeSanica, ki vsebuje 1,00 mM CHCI3 in 1,00 mM DDT, daje difuzijske tokove v razmerju vi5ina CHCI:/viSina DDT: 1,40 Raztopini zneznano koncentracijo DDT dodamo toliko CHCI3, da bo koncentracija CHC!3 0.50 mltl /,predpostavirno, da se ob dodatku standarda koncentracija DDT v vzorcu ne spremeni!). Razmerje vi5in polarografskih tokov po dodatku (vi5ina CHCUviSina DDT) zna(a 0,86. Izradunajte koncentracijo DDT v __-^--^--|

vz()rl.iul

Rez: 0.81 mM

V vzorcu cioiodujemo ciopamin z elektrokemijsko meiocio. Za vzorec izmerimo jakost toka 34,6 nA. Nato zme5amo 2,00 ml raztopine, ki vsebuje 0,0156 M dopamina z 90 ml 3E.

vzorca in raztopino razreddimo na 100 ml. lzmerjena jakost toka

je 58,4 nA.

Izradunajte koncentracijo dopamina v vzorcu!

V kak5no skupino elektrokemijskih metod spada uporabljena metoda? Rez.: 3.96x10-4

39.

Diferencialno pulzno polarografijo uporabimo za dolodevanje tetraciklina. Poiarografiramo 3 mi raztopine (acetatni pufer, pii:4). Pri -i,05 V vs SCE izmerimo

maksimaini tok, ki zna1a i52 nA. Nato v raztapino ciociamo 0,5 mi raztopine s koncentracijotetraciklina 2,65 mglL.Tok narasete na 2A6 nA. Izradunajte koncentracijo tetraciklina v vzorcu ! Rez:4,76 mglL 40. Potencial fluoridne ionoselektivne elektrode v 1,00 x lO-s M raztopini je +0,1300 V vs SCE,. V 100 ml te raztopine dodamo toliko trdenga NaF, da se potencial spremeni na * 0,0i20 V vs SCE. Koliko mg NaF smo dodali?

F:19

Na:?3

Rez:4,758 mg

SFEKTROSKOPSKE METODE, Lo garitem molarnega absorpcij ske ga koefi c ienta za aceton v etanolu je pri 366 nm 2,75. V kak5nem koncentracijskem obmodju bo v 1,5 cm kiveti prepustnost (T) za aceton med l0

4'.

in Rez.:

90Yo?

cd !,!9x!0-3

do 5,43v.10-5 M

2. Y vzorcih, ki vsebujejo od l-2Yo Ti, Zelimo spektrofotometridno dolodati Ti. Molarni absorpcijski koeficient za Ti kompleks s HZOZje pri 410 nm720. Kolik5na mora biti zatehta vzorca, da bo pri uporabi 1 cm kivete in razred(itvi vzorca na 50 ml izmerjena absorbanca za

vzorec s koncentracijo Ti

sredini pridakovanega koncentracijskega intervala optimalna

(4,$)? Nari5ite shemo spektrofotometra!

3. i50 mg vzorca jekia raztopimo v 50 mL 4 ivl FibiO3, ogijik oksidiramo z amonijevim peroksodisulfatom ter raztopino razreddimo na 100 ml. Nato odmerimo 20 ml raztopine in Mn oksidiramo s KJO4. Izmerjena absorbanca rcrtopine vzorca je 0.452. Na enak nadin pripravimo standardni vzorec, ki vsebuje 0.234% Mn. lzmerjena absorbanca za ruztopino standarda je 0.479. Izradunajte o/o Mn v vzorcu jekla! Napi5ite reakcijo oksidacije ter navedite obmodje absorbance, v katerem bo napaka najmanj5a!

ki vsebuje 1,00 mg Leleza (kot tiocianatni kompleks) v 100 ml, prepu5daTDYo :^ l.^--^^--.--^^::^,-^-.^-:,^^ ^-.^rl^L^ Ce KOi'rCeniracUo raz-ropii're povecamo svetlobe. KakSei-r bo deieZ prepuSdei-re SveiiOOe.

kRaztopina, Stirikrat?

,.*.Titan tvori s HZOZ v 1 M H2SO4 obarvan kompleks. 2,00.10-5 HA raztopina absorbira 31,syo svetlobe pri +tS nm. Izradunajte absorbanco 6,00.10-5 M raztopine! 6. R.aztopina, ki vsebuje 1,00 mgLeieza (kot tiocianatni kompieks) v i00 mi, prepuSdaTAT'o svetlobe. Kak5en bo deleZ prepu5dene svetlobe, de koncentracijo raztopine povedamo Stirikrat?

thiamina (vitamin B) v vzorcu smo pomotoma na instrumentu namesto absorbance odditali prepustnost. Za pwi vzorec smo izmerili prepustnost 82,2o/o in za drugi 50,70 . Izradunajte koncentracijsko razmerje thiamina v vzorcih! Rez: CrlCz:0,289

,/. Pri iioiodevanju

i' '

'rt vzorcu petroleja spektrofotometndno dolodamo Co. 4,97 g vzorca smo razkrojili ter razreddili na 500 ml. Uporabili smo tehniko standardnega dodatka, pri demer smo uporabili 25 ml alikvote vzorca.Izradunajte koncentracijo Co v vzorcu na osnovi naslednjih podatkov:

vzorca (ml)

(ml)

3ppm (ml)

(ml)

)\o

,oo

oon

o ln

25,0

20,0

5,00

0,98

liganda

st.-

HzO

pretvorimo ciu5ik v NH3. Raaopino razrecidimo na 100 ml. Nato v 50 ml merilno budko odmerimo 10 ml raztopine, dodamo 2 ml raztopine Na hipoklorita in 5 ml raztopine fenola. Nastane modri kompleks z bruto formulo CrzHsOzN. Raztopino razreddimo do znadke in izmerimo absorbanco pri 625 nm v 1 cm kiveti. Primerjalno rartopino pripravimo z raztapljanjem 0,0100 g NFI+CI v I I vode. 10 ml te raztopine odmerimo v 50 ml merilno budko ter uporabimo enak postopek kot pri vzorcu. Rezultati meritev:

4,37, mg vzorca proteina razkrojimo

raztopina: Primerjalna raztopina: Vzorec: Siepa

0,i40 0,308

0,592 Izradunajte molarni absorpcijski koeficient za obawani kompleks! Izradunajte uteLni du5ika v vzorcu!

Rez: e: 4,49x10j M-lcm-l

16,10/0

2g V vitaminskem preparatu dolodujemo

Zelezo. Dve tableti (5.0800g) raztopimo in organske komponente razkrojimo s kislinsko meSanico. Raztopino prenesemo v 1000 ml merilno budko in razreddimo do znatke. Dva 10 ml alikvota analiziramo. Na osnovi podatkov v tabeli izraiunajte maso Fe v posiirfieziii tableti! V st. vzorca(nl)

raztopine

reagenta liganda

Fe(lll), lpg/nl

(ml)

0.00

15,00

25.00

V vode (ml)

0,491

I5.00

0.571

S kak5no metodo smo dolodevali vse'onost Leieza?.

ft.l,,tolami absorpcijski koeficienti snovi X in Y so pri 272 nm in 327 nm naslednji:

272nm

x Y

327 nm

i6400 3870

399t 6420

Me5anica obeh komponent ima pri 272 nm

X in Y

nr.-.. lzraiunajte koncentracijo koeficient?

cm kiveti absorbanco 0,957 in 0,559 pri 327 v me5anici! Kak5no enoto ima molarni absorpcijski

v prvo vzbujeno stanje s svetlobo z valovno dolZino 422,7 nm Izradunajte energetsko razliko med osnovnim in vzbujenim stanjem (KJ/mol)! Za Ca ie relativna degeneriranost nivoiev (g*lil 3! Izradunajte razmerje med Stevilom atomov v vzbujenem in osnovnem stanju pri 2500 K! Za koliko o% se spremeni to razmerje, de se spremeni temperaturaza l5 K? (k:1,381 x l0-23 i/K, h :6,63 x 10-34 Jls,c-2,99x 108 mis) 12. Ca atome lahko vzbudimo

doloduiemo Li s plamensko emisijsko spektrometriio. Uporabimo tehniko dodatka. Na osnovi podatkov tztabele izradunajte koncentracijo Li v vzorcu!

13. V raztopini i-standardnega

',,-L

(ml)

!--: r / l(uItcIll v (delci)

10,00

0,00

100

309

tn n^ IUrU\/

5,00

100

i<a *JL

10,00

100

600

10,00

15,00

100

765

10,00

20,40

100

906

ztrt gr,

or^-^ l^--l D tzllluaf{t

Koncentracija Li standarda

l-^--

^,- lIltgllz.

^: ^ ^ SlgIIaIa --

7,62 p"g'mir.

,L4. 5 tehniko atomske absorpci_iske spektrometrile dolodujemo mnoZino Fe v izrabfienem motornem olju. Standardni odmik za postopek, ki smo ga dolodili s tridesetkratnim merjenjem vzorcaznaSa 2,4 pgml.Izradunajte 80 in 95 % obmodji zanesljivosti zarczultat 18,5 pglml, de smo ga dobili z eno, Cvema ali Stirirni rneritvah!

Zggyo:1,29 Zg5o4:1,96

i5. V rcztopini smo doiodaii Cr po nasiecinjem posiopku: v pet 50 mi meriinih budk odmerili po 10 ml vzorca ter razlidne volumne strandardne raztopine Cr s koncentracijo

smo 12,2

mg/ml in raztopine razreddili do oznake. Rezultati meritev: .,-^-^^ vZUlgL

i0 l0 10 10 i0

/-l\ \ltllil

.,^1..*^^ v(rlulllEll

^t^^A^-A^^ slalluatull9

-^+^-:-^ tarzlr.rPltls

0 10 20 30 40

/*l\ \lltl,,

fl.

0,201

0,292

0,378 0,467

4,554 Izra(unajte koncentracijo kroma v vzorcu ter standardni odmik rczultatat

i6. Cu uporabimo kot intemi standard za cioloditev Ca. Zavzorec, ki vsebuje 2,47 mgCulL '''. izmerimo Aqzz-t 0,2 8 in Azz+-t 0,262. Izralunajte koncentracij o Ca! Rez.: [Ca]: 3,33 m/L 1

17. Kaj

je induktivno sklopljena

plazma? Razlika med energijama 4p in 3s nivojema na

l,i i^ J.t 1 1< J^l+;^^ ^.^6^ ^\,r r\r ,,^t-^-^ vallrJvllt, (lr_rrz,rrlu, usLlEZal +^-., [crllu ^-^L^4,,1 aarurllaJtr J E v. l--^X,,'^^i+^ lzrauurla1|tg ,,^l^.,-^ Prsllrjuu: elektromagnetnega valovanj a za omenjeni prehod?

Rez.:l,: 330, 2nm v:9,05x10r4

^l,x^^ :^ f-^1,,,^^^^ f\aaKJIlaJc rl('r\vgrlL4 W

/,8 Y.rartopini B, ki je 3,31 x

glede na farmacevtsko udinkovino K (M:273) izmerimo prepustnost 0,173 pri 285 nm v 1 cm kiveti. A3I22 g vzorca , ki vsebuje udinkovino K raztopimo v 500 ml vode in pri enakih eksperimentalnih pogojih izmerimo prepustnost, ki zna5a 0,222.Izradunajte % udinkovine v preparatu !

Ppz

10-"

' 11 Ao/^

Pri dolodevanju thiamina (vitamin B) v vzorcu smo pomotoma na instrumentu namesto absorbance ociditaii prepustnosi. Za prvi vzorec smo izmeriii prepustnost 82,2sm in za drugi 50,7o/o. lzra(unajte koncentracijsko razmerje thiamina v vzorcih!

. 19.

Rez.: 0,289

KROMATOGRAFIJA

./. ("

kromatografsko lodimo 1,06 mmolov l-pentanola in 1,53 mmola l-heksanola, izmerimo relativne povr5ine vrhov 922 (pentanol) in 1570 (1-heksanol). ee dodamo 0,57 mmolov pentanola neznanemu vzorcu, ki vsebuje heksanol, izmerimo razmerje povr5in kromatografskih vrhov 843:816 (pentanol:heksanol). Koliko heksanola vsebuje vzorec? Kak5ne kolone uporabljamo v plinski kromatografiji?

2. Za spojini C in D izmerimo siedede HPI-C vrednosti:

Spojina

Koncentraciia m mg/L I Pow5ina vrha I Koncentracija

236

4,42

aaJ)t

55?

Pripravimo raztopino z rne5anjem 1,23 mg D v 5 ml topila z iA ml vzorca. Raztopino razreddimo na 25 mL Za substanco C izmerimo povr5ino 3,33 in za D 2,22. Izradunajte koncentracijo snovi C v vzorcu! R.ez.: [Cg] :161 mgtL

Kromatografsko kolono z dollino 50,6 cm in notranjim premerom 79,2 mmje napolnjena s stacionarno fazo, ki zavzema 57,40 volumna. Izradunajte linearno hitrost mobilne faze (cm/min), de je vol. Pretok 2,22 mllmin! Izradunajte retencijski das za topljenec na koloni s kapacitivnim faktorj em 8.04 Rez.: 1.80 cm /min. 254 min

,{izradunajte Steviio teoretskih podov iz nasiednjih podatkov:

12,83 min, Sirina vrha: 18,4 s, dolZina kolone 15,8 cm.

Izradunajte vi5ino teoretskega poda! Rez.: N:2,80x104,

H:5,64 pm

5. Me5anico, ki vsebuje 7,25 mmolov n-pentanola in 1,20 mmoiov n-heksanola, raztopimo v ustreznem topilu ter analizirqmo s plinsko kromatografrjo. Povr5ina kromatografskega vrha zan-pentanolzna5a2,0scm' inzan-heksanol2,32 cm'.Vzorec,kivsebuje 1,1 mmolanpentanola in y mmolov n-heksanola, daje vrhove s povr5inami 1,93 cm'(n-pentanol) in 1,12 cm' (n-heksnol). Izradunajte wednost y!

Rez:0.55 mmol

\.PJDNOTENJE PJZULTATOV 1..V silikatni analizi smo dobili naslednje vrednosti za o/o Al2O3: 7 ,30, 7 ,28, 7 ,38, 7 ,29 in zaoh SrO2 41,37, 4\,61, 41,87, 41,70, 41,80. Izradunajte popredno vrednost ter opredelite natandnost obeh meritev! (Qtcrit. l\J=4.... 0,75, Qin ii..

iq:5.... 0,64)

( Z. titrimetridni postopek za dolodevanje Ca v apnencu smo kontrolirali s standardnim vzorcem (30,15yo CaO). Rezultat analize je bil 30,260 CaO, izvr5ili pa smo 4 paralelne doloditve. Standardni odmik na osnovi teh doloditev je bil 0,085% CaO, standardni odmik na osnovi daljSih opazovanj pa0,094Yo CaO. Ali ima postopek sistematidno napako? ( na osnovi 95% verjetnosti)? ugotovitev spremenila, de ne bi prej poznali standardnega odmika?

Ali bi

se va5a

igSyo 12,7

4,3

3,i8

2,78

Nov postopek za cioiodevanje poiikioriranih bifeniiov standardnegavzorca, ki vsebuje 1,50 mg PCB/I.

2,57

7,96

(PCB) smo preizkusiii z analizo

Rezultati doloditev so naslednji: 1,52;1,41;1,46;1,70;1,59; 1 ,26;7,76;1,05 mg/I. Ali lahko na osnovi teh meritev sklepamo na sistematidno napako postopka?

t fN-t:z) oTrot ov/o

rrno/ 7v/o

n<ot 7J/tJ

1,42

1,90

2,36

4. V krvi smo ugotoviii nasiecinje paraieine rezuitate za koncentracijo aikohola: 0,084, 0,080, 0,A79. lzradunajte 95o/o meje zanesljivosti za popredno vrednost, de a) ne poznamo natandnosti postopka, 2)de smo dobro dolodili njegovo natan-nost, S:6:0,005%o etanola! Rez.: a) 0,084+0,012 b) 0,084+0,006

je standarcini odmik postopka za cioiodevanje klorida 0,2oA. Ugotovite meje zanesljivosti (90%) za vzorec, ki vsebuje 52,1yo Cl, de smo rczultat dobili z: eno dolodiwijo; s tremi doloditvami; s petimi doloditvami.

.,5.

2 veljim

Steviiom meritev smo ugotoviii,

<ia

zgoN:7,64 .6. Sestavo barve na obleki ponesredenca smo primerjali z barvo avtomobila, ki naj bi bil vpleten v nesredo. Analiza je pokazala, da je v vzorcih Ti: barva z obleke: 4,0Yo,4,6Yo,Ti barva z avta: 4,5Yo,5,3?'o, 5,5Yo,5,4Y'o, 4,97'o Standardni odmik , s postopka dobro poznamo in znaSa 0,35oA Ti. Ugotovite ali sta vzorca ista (96 in 99o/o verjetnosti)t Zsau:2,0; Zsey,:2,58. Rez.: Ar.to v nesredi ni bil udeleZen! Anaiiza po Kjeidahiu dveh vzorâ&#x201A;Źev umeinih gnojii je pokazaia, da je v vzorcu i: i4,2s , 14,50, 14,6yo, 14,3yoN, v vzorcu 2 pa 15,0, 15,3, 15,2, 15,4, 15,6% N. Standardni odmik postopka s zna5a + 0,3oA ( na osnovi 10 meritev). Ali lahko sklepamo, da gte za isto gnojilo?

,l/. '

Q. '7^ -+^^A^-:-^^::^ IJl,-.l D- \T^ rrf\ i\4zu\-/3 DlAlrualrzctLrju rrur \t. La

masaNa2Co: (g) Volumen HCI (ml)

(^-^A-.1+ -^^l-^::^ /-rf\ \ -*^ ,J^L:1: -^^I^'l-:^ ^^'{^+l-^. \PluLrnNt rgchvrJg \_ vzrt JrrrL, Ll\rulll rr4JrEr'rrrJg P\rLrarLNg.

0,2068 36,3

iz radunaj te povpredno mo larnost ki sl in

0,1997 35,1I

0,2245 39,00

0,2137 37,54

! Izr adunajte standardni odm ik !

4. Koncentracijo kiora v vzorcu smo ugotoviii s tremi paraieinimi doioditvami. Aritmetidna sredina je 52,10o/o in iz meritev izradunani standardni odmik, s je 0,20yo. Kolik5no je t90. N:3 :2,92 obmodje zanesljivosti (90%)? 10.

Pri analizi kalcita smo dobili rezultate na Yo CaO: 55,950 , 56,000 , 56,040A,56,08% in

<6, )?o/^

Ali naj zavrLemo zadnji rezultat?

Qt<rit.1lox, N:5)

0,64

je dala naslednje rezuitate za koncentracijo aikohola: vzorec 12,610 (N:6) in 2. vzorec 12,53%o (N:4). Standardni odmik postopka, s : 0,07Yo alkohola ( izradun na osnovi 10 meritev) , tgso/o: 2,31 . Ali je med vzorcema bistvena razltka? Ali lahko na osnovi te ugotovitve sklepamo o izvoru S4'. Analiza dveh vzorcev vina

vin?

l{i

Prez.:

razlike!

1/-.lzradunajte zbrano vrednost (pooled estimate) za standardni odmik spektrofotometridnega postopka, s katerim smo dolodiliNTA (nitrilotriocetno kislino) v vodi! Vzorec 1: 10, 11, 12 ppb Vzorec 2:38,37,39 ppb Vzorec 3: 25,26,24, 27, 23 ppb i,

i3. Koiiko paraieinih doloriitev Fe v kamnini s foiometridno meiodo moramo narediii, da bo idzultat v mejah + 0,03 ppm. natandnost postopka smo ugotovili s 30 doloditvami (x: 1,20 ppm, s.d. : 0,020 ppm) na standardnem vzorcu, ki je vsebov al 7 ,02 ppm Fe? Kolik5na je sistematidna napaka in kolik5ne so sludajne napake postopka? (Z: 2,58)? l0 mlpipeto. standardni odmik s(iz2l meritev je 0.0065). Ugotovite Sievilo paralelnih doloditev, ki jih moramo izvr5iti, da bodo 95Yo meje zanesljivosti + 0,0051 14. Kalibi'iramo

1,96

Flez.;7 meritev! 15.

l.iov postopek zahi'ra dolodiiev S v gori-vu smo pr'eizkusili z vzorcem, za kaierega smo

\imeli zanesljivo analizo (s:0,123Yo). Dobili smo naslednje rezultate o%S: 0,112,0,118, 0,118, 0,115, 0,119. Ugotovite, de daje nov postopek pravilne rczultate in kolik5na je morebitna napaka!

relativna napaka titrimetridne doloditve Mg z EDTA, de je kondna todka bitracije pred ekvivalentno za 0,1 ml EDTA. titrirali smo 10 ml raztopine, ki smo jo odmerili iz 100 ml merilne budke, v kateri smo raztopili 0,505 g MgO. 1 ml EDTA ustreza 10 mg Mg. Izradunajte koncentracijo FDTA (mol/L)!

(t0. fotitcsna

_ie

17. Postopek za doloditev Mn v jeklu smo preizkusili z analizo standardnega vzorca, ki izmeriii smo nasiednje vrecinosti: i,i7s/o,i i,iga , i,ll?'o, i,isyo,1,12yo.

vseb,uje i,i2e/o Mn.

aii

iahko trciimo z 9ATo zanesijivostjo, da daje na5a metoda previsoke rezuitate. zakljudek enak pri 99Yo zanesliivosti? tg1o (n:5):2,132 tggyo(n:5):4,604

Ali bo na5

Izraiunajte relativno napako pri titraciji 50 mi 0. iM Ag- z 0, i M KSCN, ee uporabijamo \olhardovo metodo doloditve kondne todke titracije in je koncentracija Fe3+ ionov v raztopini 0,005 M! (Ksp (AgSCN): 1,1 x10-12, Kr(FeSCN2+S:1,4 x 102) Najmanj5a koncentracija kompleksa, ki jo le zaznamo je 6,4 xl0-6 M.

18.

ffi. Z optidrio ernisijsko spekironietnjo (

visokonapetostna iskra) smo v refbrendnem jekla inaterialu dolodili koncentracije V, Ni in Cu. Rezultati so zbrani v tabeli. Aii iahko na osnovi 95To zanesijivosti sklepamo na napako katere oci meritev?

Element , 5t. dolodit. ' ute?..o/o N ,1

Popredna vred.St.

'.::

v Ni eu

Sprej. vred. utei.Yo

8 5 7

q-r-,

odmik \

+0,097 +0,055 x0,076

0,090 0,36 0,55

\' 0,095 0,39 Q,52

2,36

tN-t4 2,78 q-r-u 2,45

2A. izradunajte napako pri obarjaini titraciji 50 mi 0,05 iU Ci- z 0,05 ivi agl.iO3, de uporabimo kot indikator CrO42- s koncentraciio 2 x 10-3 M! (Ksp (Ag2CrO4) : 1,2 x 10t2)

2i.V

istem vzorcu smo eioiodiii Ca v raziidnih cineh.

Rezultati:

(mg/L) 1. dan 238 2. dan 255 Konc. Ca

Stevilo meritev

Stanciarcini ocimik posiopka

4 5

je +i4 mglL.

turt:

2,365 Ali lahko na osnovi teh meritev sklepamo, na nepravilno ravnanle zvzorcem?

72.2a dolodevanje ATP (adenozintrifosfata) v tkivu smo razvili novo metodo, pri kateri smo pri analizi standardnega referendn ega vzorea z deklarirano vrednosdo i, i i mmoiimg ciobiii naslednje rezultate:1,171.1,19;1,11; 1,15 in 1,20mmollmg. Ali lahko s 95%;ozanesljivostjo trdimo, da se na5a doloditev ujema z deklarirano vrednosdo? tl$it.(95%):2,227 R.ez.: t"ro

i ipril

odgovor ll.lE!

civeh raziidnih vzorcih smo dolodali Ti. Uporabiii smo isto metodo ter napravili vet boloditev. Dobili smo naslednje vrednosti (kocentracije v ut. %): Vzorec 1: 0,0134; 0,0138; 0,0128; 0,0133; 0,0137

Vzorec 2: 0,013 5 ; 0,0142; 0,0137 ; 0,0 14 I ; 0,0 I 43 Ali lahko na osnovi 95%o verietnosti trdimo, da gre za enakavzotca? tuit -_ 2,306 Rez: t"pro :2,40,velji2,306 Yzotca sta razlidna!

vzorcu smo z zanesijivo in validirano metodo dolodili koncentractjo Mg. Dolodili smo Z novim analiznim postopkom smo v istem vzorcu dolodili naslednje koncentacije:0,729;0,133; 0,136; 0,130; 0,128;0,131. Ali lahko z95o/o gotovostjo trdimo,

{f .V

'6,137 ut.o/o.

da daje na5a metoda pravilne rezultate? tkrit(95%) :2,571 Rez: t *r: 5>tu, - Rezultata se razlikujeta

/5. V urinu smo dolodali koncentracijo Na z natrijevo iono-selektivno elektrodo' Dolodili '(mo naslednje vre<inosii:702,97,99,98, iOi in i06 mM. Kak5ne so meje zanesljivosti za izmerjeno koncentracijo pri 95 in 99o/o zanesljivosti?

t95"7":2,57 //.V

tg99a: 4,04

istem vzorcu smo cioiodiii Cav ruzlilnih

<ineh.

f â&#x201A;ŹiUtt !.'- r'" l t

Rezultati:

1i.

r'i.,',

.1 l i 1

Konc. Ca (mg/L) 238 1. dan 255 2.dan

Stevilo meritev

Standardni odmik postopka je +i4 mEiL. t krit. 2,365 Ali lahko na osnovi teh meritev sklepamo, Rez: Ne ( texp l .8l !)

4 5

na nepravilno ravnanje zvzorcem?

Vpra5anja: SploSno:

i. Napi5iie primere in enadbe za izradun konstani za anaiizno kemijo pomembnih ravnoteZij

2. Navedite tri katione , ki v preseZku NaOH in i{H3 dajejo oborine in ob teh pogojih topen kompleks. Napi5ite ustrezne reakcije!

tri katione , ki tvorijo

3. Napi5ite vsa kemijska ravnoteZja, ki so pomembna v anaiizni kemiji! Napi5ite za vsako ravnoteZje po en primer ravnoteZne reakcije in ustrezno enadbo za iztadun ravnoteZne konstante!

4. Opi5iie in razioLite poiek tiiracije me5anice Na2CO3 in b{aHCO3 v raziopini! iiapiSite ustrezne kemijske enadbe in princip izraduna rezultatov!

5. Kak5en pH raztopine oz. pH obmodje moramo izbrut|

cia bodo

raziopini navzodi

predvsem:

HzS HS\Zi----r= -.-^ ,---L-,-t,-- |ri2S je pri normalniir pogojih ......M. r\asrusna razruprna Namesto H2S uporabljamo pogosto tioacetamid, ki v vodni raztopini razpade po reakciji:

6. Magnezljeve ione ste dolodili tako, da ste jih titrirali z EDTA in uporabili za ugotovitev VnnFna +nXl:a +iteonilo inAllto+n" prinLrnm-imn lvvr\v rrtrsv

T f)niiitp

l. 2. 3.

r)-r r.^,^-^- -r r ^,^ t- I I [iatgt{ttn Pn )tg .ttrirali? Ll

7. i.iapi5ite in<iikatorje za sieciede

acidimetrij a-alkal imetrij a obarialne titracije redoks titraciie kompleksometridne titracij

Za'xaj

titracije:

itraniia

z rrcfrpznimi

tcqlzo'tiqmil

8. RazioZite titracijo civobazne kisiine, napiSite ustrezne enadbe zaizraCun lH3A-, oziroma /OH- in prikaZite delovanje kislinskih indikatorjev! kdaj je mogoda titracifa posameznih komponent v me5anici kislin?

9. Navedite kriterije, po katerih bi izbrali indikatorje za --^l--l-^::^f

- :--

l.-

-----l-l-------+-^lr--^

obarjalne, nevtralizacijske

elr.,^-!!-

reuuNcl-lsKu-uKsruacuSKc In KUrnprsKSUmctrlsIIc Lllrauus. 10.

^l-^:l^^::-1.

Pri obarjalnih titracijah dolodamo kondno todko titracije z

Velikost spremembe pM (M: kovinski ion) v blLini ekvivaletne todke zavisi od

ll. NapiSite reakciji za obarjar{e Fe3+ iz homogene raztopine ( reakcijo za reagent in reakcijo za obarjarye) ter navedite znadilnosti in prednosti tak5nega obarjanja v primerjavi z navadnim obarjanjem! 12.

Kajje kemidni indikator?

13. Napi5ite vsaj Sest

indikatorjev, ki jih uporabijamo pri titracijah!

14. Nari5ite titraci-iske krir,ulje za titraciio NarCOrl s HCl. Opredelite posamezne znaEilne todke, oziroma obmodja ter napi5ite enadbe zaizralun lIFr3O+/, oziroma IOlH+ll

i5. Kaj vpiiva 16. Kako

pmviinost rezuitaiov v gravimetrllni anaiizi?

vpliva pH raztopine na topnost oborine? PrrkaLite ustrezne reakcije!

17. Navedite sheme

zakvalitativno analizo, ki jih poznatet

18. Kako dolodamo du5ik v organskih in anorganskih spojinah?

reduktometridno titraci i o Ca2+ ionov potrebu,i emo : nasideno kalomelovo elektrodo... elektrodo Ag/AgCl... 1

. Za

stekieno elektrodo... Pt elektrodo Zivosrebrno kapalno elektrodo... NapiSite reakcije!

Eiektroanaiizne metocie: 1 . Izpeljite enadbo za izradun ekvivalentne todke s potenciometridno titracijo! 2. Koncentracijo ionov v vzorcu s kuiometridno iitracijo cioiodimo tako,

<ia

merimo

napetost med elektrodama

jakost toka Fotencial kaiocie das

titraciie

Volumen titrne raztopine

polarografiji potekajo na Hg kapalni elektrodi naslednjiprocesi oziroma reakcije: p olarizactj a obeh e lektrod difuziia depolarizatoria 3. Pri

redukc ij a ozi rom a oksi dac ij a depolarizatorj a p

olarizac {1a

ektrode

4. Koncentracijo ionov v raztopini z eiektrogravimetrijo cioiodamo tako, cia merimo

jakost toka napetost delovne elektrode teLo vzorca napetost ceiice maso elektrod 5. fuiembrana fluoridne ionoselektivne eiektrode

je zgrajenaiz

NaF stekla

flurovega membranata lantanovega fluorida 6. S katero aparaturo iahko izvedemo eiektrolizo s kontroiiranim

potencialom ? galvanostat galvanometer

potenciometer

potenclostat NariSite shemo aparature,

smo

7. Potenciometridna titr aciia kiori

jo uporabili pri vajah! <in

ih i ono v

osnove metode shema aparature

opis elektrod osnovne reakcije 8. OpiSite kulometridno doioditev kloridnih ionov

osnove metode shema aparature

opis elektrod osnovne reakcije 9. Opi5ite konduktometridno iitracijo osnove metode shema aparature

opis elektrod osnovne reakcije

10. V ruztopini, ki vsebuje sledove Pb2+ in Cd2+ moramo dolociti z anodno stripping voltametrijo Pb. Kak5en potencial bomo uporabili za predkoncentriranje svinca? (nosilni elektrolit,ie 0,1 M HCI) Kak5no je cieiovno podrodje potenciaiov pri poiarografiji z nosiinima eiektroiitoma HCI in 0,1 M NaOH? 1

12. Ce se spremeni temperaturaza+.l- 0,5 oC, se spremeni

0,i

i\4

difuzijski tokza

5% 3% 1% 0,10 se ne spremenl

13. Napi5ite Ilkovidevo enadbo za poprelni difuziiski tok pri polarograf,iji! Katere kolidine predstavljajo znaki v enadbi in katere enote uporabljamo zaposamezne kolidine?

Koncentracijo elementa v vzorcu lahko ugotovimo z merjenjem: jakosti toka napetosti delovne elektrode mase vzorca

napetosti ceiice mase oborine

depolarizator od nosilni elektrolit od _ supresor maksimumov od

do do do

Pri polarografiji potekajo na Hg kapalni elektrodi naslednji procesi oziroma reakcije: p olarizacij a obeh el ektrod difuzij a depolarizatorj a redukcij a oziroma oksidacij a depo larizatorj a p olarizaclja H g elektrode 15.

i 6. Raztopina

pri polarografski analizi organskih spojin mora vsebovati:

b) c) d)

i7. Opi5ite in<iikatorske eiektro<ie i.,2.,in 3. recia ter ciefinirajte njihov potenciai! 18. Od katerih parametrov

je odvisen mejni difuziiski tok?

19. Nari5ite nadelne sheme za elektrogravimetrijo, elektrogravimetrijo s kontroliranim katocinim potenciaiom in poiarograirjo. Kdaj bomo uporabijaii te meritve (eiementi, material i, koncentracij e)?

20. Opi5ite referendni eiektrodi nasideno kalomelovo elektrodo

Ag/AgCl shema, kemijske reakcije, enadba za potencial

2l.Rartopino Zn2+ in Cci2+ dolodujemo amperometricno z oksinom pri pH 6 pri potencialu KZE(kapalna Zivosrebrna elektroda) -0,9 V vs SCE. Pri teh pogojih je elektroaktivna snov Cd. TeZje topna oborina je Zn-oksinat. Nari5ite titracijko krivuljo inrazloLite njen potek!

z i2. Ekvivaientno tocko doiodarno biamperrneiridno z dvema Pi mikroelektrodama. Sistem J2l2I- je reverzibilen. Napi5ite reakcijo in nari5ite titracijsko krivuljo i:f(V)! 22. H3AsO4 tiiriranro

23. Kak5ne elektrode bi uporabili pri potenciometriEni titraciji 3'7

a) etanojske kisiine z NaOFi b) Fe2* ionov s Cea* ioni?

24. Kaka izadunamo potenciai v ekvivalentni iodki pri titraciji Fe2+ s Ce4+? 25. Opi5ite nasideno kalomelovo elektrodo (shema, kemijske reakcije, enadba za potencial)!

Kak5na je matematidna zveza, ki opisuje zvezo med arraliznim signalom in koncentraciio pri potenciometridnih in amperometridnih meritvah? ObkroZite pravilni(e) odgovor(e)! a. Linearna pri potenciometriji, eksponentna pri amperometriji b. Linearna pri potenciometrf i, logaritemska pri amperometriji c. Linearna pri obeh metodah d. Logaritemska pri obeh metodah e. Logaritemska pri potenciometriji in lineari,a pri amperometriji

26.

Spektroskopske metode 1. Beerov zakon ^1.-^.--

velja

^z ^l- ^ ^-.^.

^l- ^ za rriulruKrulllatsKU svguuuu.....

samo za spektralno obmodje od 200-650 nm..................

za pojave, ki so

posledica energetskih prehodov

v atomih, ionih

molekulah. za sipano svetlobo..... 2. Napi5ite Bserov zakani (pojasnite kolidine in navediie enote!)

Beerov zakon ne velja: za r azreddene raztopine........ za koncentrirane rcztopine...... za monokromatsko svetlobo....... za poiikromatsko svetiobo....... de v raztopini nastopa disociacija.......

3. Kako bi povedaii obdutijivost spektrofotometridne doioditve? I

' |\t' 4. Nari5ite shemo aparataza atomsko absor,ocijsko spektrometrijo!

ri.

5. Na5tejte sestavne SESTA!}II DEL

dele plamenskega fotometra in definirajte

VLOGA

njihovo

vlogo:

6. Atomska absorpcij ska spektrometrija ^+^ -J^ ubrluvu *t lttrtu{.lE

shema aparature

kaj predvsem dolodujemo z metodo 7. Molekularna absorpcijska spektrometrija v

UV, VIS in IR

osnove rrreto<ie shema aparature

kaj predvsem dolodu_iemo z metodo 8. Kaj vpliva na pravilnost spektrofotometridne dolodiwe?

9. R spektrometrijo uporabljarno precivsem za

koncentracijskem obmodju. navedite vsaj pet skupin. oziroma vezi. ki absorbirajo v IR. valovna dolZ. (nm)

i0. Naveciite giavna pocirodja eiektromagnetnega spektra, ustrezne energetske premene analizne spektro skop ske

etode

i i. izpeijite izrazza Beer-Lambenov zakon! Kak5na je razlika med AAS in mol. absorpcijsko spektrometrijo?

i2. Navedite giavna pocirodja eieiektromagnetnega spektra, ki jih uporabljamo v anaiizni kemiji, ustrezne osnovne pojave in analizne metode. v

ijV

uporabijamo precivsem za koncentracijskem obmodju. Napi5ite vsaj pet funkcionalnih skupin in valovno dolZino njihovih absorpcijskih maksimumov! i 3. Spektrofotomeirijo

Funk. skupina

Val. dolZina (nm)

14. Opi5iie rzvare pri atomski emisijski in absorpcijski spektroskopiji

Izradunajte razmerje NiAJo pri 3000 K za prehode zunanjega 3 s elektrona pri Mg v singletno p stanje, Ee je za ta prehod val. dolL,285,2 nm. Upo5tevajte, da imamo v 3 s dva in v 3p Sest kvantnih stanj ! Navedite moZne interference pri AAS !

i5. i.,iavedite proces, oz. ravnoteLje, za katerega menite,

cia odloda o

obdutljivosti pri metocii

atom ske absorpcij ske spektrom etr rje za el emente

Na, K

AI Cr, Mo Prvi pogoj za visoko o'oriutijivosi pri tej metodi je dim vedje Stevilo v plamenu, merimo navadno absorpcijo v spektralne drte, ko velia za absorpcijski koeficient zveza

i6.,Zakaj je 1\-pl-amena

atomska emisijska spektrometrija boij obdutijiva na temperaturne spremembe kot atomska ab sorpc ij ska spektrom etrij a?

Vrednotenj e rezuiiatov:

L Pravilnost postopka dolodajo sludajne napake.......

strmina umeritvene krivulje...... _^

_--

_ _ -,_

_L:

IILEIA LaLilaVilOsU.........

--.-.

-..:

-'-.

standardni odmik meritev...... 2. Fraviinost rezultata zavisi ori osebnih napak napak metode

instrumentalnih napak 3. i.latandnost rezuitata zavisi od

sludajnih napak osebnih napak sistematidnih napak 4. Kaj iahko ugotovimo s statistidno obravnavo rezultatov:

5. S statistidnimi metociami iahko obravnavamo

. llaterl

predpostavki nam to omogodata? 6 .Koliko rezuitatov oci stotih bo v meiah t2s I +3s

7. i.iatandnost postopka je povezana

napakami, praviinost pa

napakami.

Enadbi zaizradun standardnega odmika

(l)

in napake (2) postopka sta:

l) 2)

8. Da bi iahko ugotovili naiandnost oziroma pravilnost postopka moramo torej poznati

natandnost pravilnost

. o . . . . o .

rezultat Ved rezultatov aritmetidno sre<iino Stevilo rezultatov resnidni oz. sprejeti rezultat teLovzotca sestavo vzorca

opis anaiiznegapostopka

9. V dem ie razlika med natandnost_io meritve in natandnost_io postopka? 67. Tehniko umerjanja s standardnim dodatkom uporabljamo:

cia . . . . . .

de imamo

veliko

Stev. vzorcev

ne poznamo sestave vzotaa

je velika moZnost sludajnih napak ko pridakujemo vpiiv osnove vzorca ko nimamo standardnih niti sintetidnih vzorcev ko pridakuiemo sistematidno napako

Kromatograhja: 1.

Kaj je retencijski das?

Na5tej te naj pomem bnej 5e vrste kromato grafskih tehn ik?

2. Kak5na bo sestava efluenta pri prehodu naslednjih razreddenih raztapin skozi kolono kationskim izmenjevalcem v H+ obliki: NaCl Na2S04

HCIOa FeS04.(NH+)zSO+

vlogo spremenljivk, ki v enadbi nastopajo! Kako zakromatografsko kolono dolodimo Steviio teoretskih podov? 3. Napi5ite van-Deemterjevo enadbo in pojasnite

Na5tejte najpomembnei5e vrste kromatografskih tehnik! Kak5ne kolone uporabliamo pri plinski kromatografiji ?

| /-*\. , '.., , J Opi5ite normalo r Q .,/

fazniinreverzno fuzni kromatografski sistem I

*,tr Cg.

N,r,o

ct,.

Primeri nalog z re5ifuami:

lli,zranunajte plt to-sM I{C!! ReSitev: ro-r4

: IH:o- lLoH I

[H:o*] :[H:o*]Hzo

+[H3o+]HCr

[H3O*]szo:[OH-]

rr_lrt+r-..r T t.,tA-8 rArw ln3v llot-t-1

10-14: (x + lx10-8)

.x )

1,9 x10-7

pH:6,98

i1 I ' ( ?. IzraEunajie koncentracijo Ag*o Ee v 0, i ivi NaBr eiodamo nekaj kristaiov AgCii \_-/Resitev: Ag+ + Cl- K,p: 1,8x10-10 AgCl(s) €) AgBr(s) €) Ag* + Br K,p:4,9x10-13 v ruztopini so naslednje oblike: Na-, Ag-, Cl- in Brr\r +: LNa l: u,r naboji: [Nul + [ag*] : [Cl-] + [Br ] 0.1 + [As+] : KspAgCl/[Ag*] + Ksp AsBr/[Ag+] LAg'l: r.08r.r0-q '

..)..f

Napi5ite enaibi masne biiance in eiektronevtrainosti za raztopino, ki jo pripravimo tako, da zme5amo 0,025 molov KHzPOI in 0,030 molov KOH in raztopimo razrediimo

nall!

Reiitev: Masna bilanca:

[K*]:

o,o55M

[H3PO4]

+ IHzPO+] + [HPO+2-] + [H2PO4-]

Naboj i (Elektronevtralnost)

[K*l +

\""\1.

iHro'j :

0,025

iH2poa j+ 2lHpo+:-] + [po4]-l + ioH-j

NapiSite enadtre u-streznih reakeijn ki v vodni raztopini vpivajo na topnost AgCN (UpoStevajte nastanek kompleksa med srebrovimi in cianidnimi ioni!

lzrazite topnost z ustrezno zvezol Napi5ite masno biianco in biianco nabojev! ReSitev:

€) Ag* +CN-...................Ksp:[Ag*][CN-] H3O- + CN-...............Ku: IHsOl[CN-]/[HCNI H2O + HCN €t 2HzO Q) H:O* + OH-.........................K*: IH:OIl OFI l Ag* + 2CN= € t Ag(CN)2"...................K,1: [Ag(CN)2-]llAg.l. [CN]2 s: [As*] + [Ag(CN)z-] : tCN-l + [HCN] + tAg(CN)-l ) [As*] :[CN-] + [HCN]

Ag(cN)s

[Ag*l: fCNl + IHCNJ naboji: tAgl + [H:o*]: [oH-] + [CN-]+ tAg(cN)z-l mase:

..)6/N"pi5ite

reakcije in ustrezne enaibe, s katerimi bi tahko izraiunali topnost CaF2 v votii!

ReSitev:

RavnoteZja: CaF2 *--, Ca2*

2F-

F-+ H2O.- HF + OHH2O +-+ H+ + OH' Enadbe:

+ 2[Ct*]: toH-l + + Mase: [F-] [HF]:2[Ca2*) K,o: [Ca2*]. [F-12

Naboji: [rf] _

[F-1

Ku: [H-].[uH lr[F I Kw

.-/'6/

lHl.toH-l

Topnostni produkt Co(OH)2 je 2,0x10-16. lzraiunajte potrebno koncentracijo OH- ionov za a)priietek obarjanja Co2* iz 8,4x10-1 M raztopine CoS04, b)za zmanj5anje koncentracije Co2* do 10-6 M! Ksp:200x10-r6 Re5itev: Co2* + 2OH'' )-.^, ,--) Ksp = LL^O- J.LUH Ja) [OHl2 : 2.10't6 18,4.10-4 : 2,0. 10-16 7 IOH-I : 4.88. to M b) tOHl2 :2.10'1611,0.10-6 : 2,0.10-r0

Co(OH)2 ,

toHl:r.4r.lo-sM

Kako bi pripravili 500 ml puirske raztopine s pH 3,00, ie imamo na voljo 0,600 M ,H3POain 3,00 M NaOH? pKur: 2,148, pK*.:7,I98, pKa: : 12,377 ReSitev:

li:FO+ ++ H:Oi + FizFO+Ku1

Ku1 :

[H3O*1.1Hreoa 1/[H3PO4] lg-PKa

Kur/[H:O-l : 7,11 VNaOH + V H:PO+: 500 ml VH:PO+ - 425,6 mL lT{aOH -74,4 mL [HzPO+-]/[H:PO+]

//{

Preparat, ki ga uporabljamo za zmanj5anje koZnega vnetja je me5anica Zelezovega in cinkovega oksida. 1,022 g vzorca suhega preparata raztopimo v kislini in razrediimo na 250 ml. 10 ml alikvotu dodamo KF (za maskiranje Leleza). Po uravnavanju pH

raztopino titriramo in porabimo 38,7i ml t,fr't294 ivi EDTA. Drugi aiikvot (50 mt) titriramo 20,,0A2727 M raztopinoZnYz-.Pri titracijo porabima2,40 ml reagenta. Izraiunajte "/o ZnO in FezOr v vzorcu! (Fe: 55,8 , Zn: 65,4) ReSitev:

n Zn2*

ji i.25

C EDTA

'rrt

ZnA

'nZrr2*

.iriznA

oro

ZnA

mZnOlmvz .iAAYo:

99,74Yo

n Fe3*: CEDTA.V 2.5 mFe2o3/mv

z. | 00o/o :

.J V neki organski

mFezO:

nFe3-12

. MFezO:

o/oFe2O3

0,26Yo

spojini z moiekuisko maso 4i7 Leiimo gravimetriino doioiiii Steviio

etoksilnih (CH3CH2O-) skupin Reakcije: ROCIIzCII3 + iil ---) ROii + CHsCHzi CHzCHzI + Ag* + OH- --) AgI(s) + CH3CH2OH 25,24 mg vzorca nam daje 29,t3 mg

Ag:107,9,

a.gl. Doioiite

Steviio etoksiinih skupin v moiekuli!

l:126,9

R.eSitev:

lmol etoksi skupin daje I mol 25.4214i7

torej: 29,03

mg AgI :0,12365 mmolov

0.0609 mmoiov

0,12365 I 0,06096

v.a./ '-?-/

AgI

2,03

2 etoksi skupini

pH krvi ie T, l.Izraiunajte razmerje koncentracij HPO42- in H2PO4- v krvi!

Kr: i,i.i0-2, Kz:7,5.i0-8, Ks:4,g.i6-13

K32:7,5.10-8 Resitev: [HPo42-]/[HzPo+-]

,,:4..1

K.2/[H3o*f

7,5.1 0-8/3,98. I 0-8

1,88

Za doioievanje ATP (acienozintriiosiata) v tkivu smo razviii novo meto<io, pri kateri smo pri annlrr,i standardnega refereninega vzorc z deklarirano vrednostjo 1,11 mmol/mg dobili naslednje rezultate: l,l7; l,l9;1,11; 1,15 in 1,20 mmol/ mg. Ali lahko z 95 "/" zanesljivostjo trdimo, da se na5a doloiitev ujema z deklarirano vrednostjo? tur.ir.(95%')

:21227

ReSitev

izradunani siandardni odmik: s= 0.0358

t"*o: (Xs.-X t"*p

l//

) tk'it

iznerienr

y's .ni12

: (i,i i i-1,1 164)i0,035E

.5i12

3,37

odgovor NE!

Po podatkih iz Meckovega Indexa lahko pri zdravljenju bolezni myasthenia gravis predpi5emo 10 mg guanidina (CH3i.{3) na kiiogram teiesne teie paeienta. V Stirih tabletah (skupna masa 7,50 g) smo doloiili du5ik s Kjeldalovo metodo. Spro5ieni amoniak smo destilirali v 100,0 ml 0,1750 M HCl. Za titracijo preseZka smo porabili ii,37 mi 0,i080 hl NaOH. Koiiko tatrlet dnevno iahko predpiSemo paeientu teikemu 48 kg?

N:l4 R.e5itev: 100 x

0,1750:

17,5 mmolov HCI

11 .37 x 0.1 080 :

1.228 mmolov NaOH

sledi: n NH3

-- 16,272 ustreza 227 ,8 mg

in 322,7 mg CH3N7 (80 mg na tableto)

Rezuitat: 6 tabiet

/i'

V vzorcu dolodujemo Ca. 0,2437 g vzorca raztopimo in Ca(II) oborimo kot CaCzOr. Otrorino filtriramo, speremo in jo raztopimo v HzSO+ Raztopino titriramo s 0,02065 M KMnOI in porabimo3l,44 ml. Izradunajte o/o CaO v vzorcu! Napi5ite ustrezne enaibe! r: ^-A t-4-at,

ReSitev:

+ 2MnOq'+ 16H+ *- 2Mn2* + 5 mol CrOo'' = 2 mol KMnO+ 5 mol CaCzOa, = 5 mol CaO rrCaO: V runo+ 'CKM-oa'(SlZ) YoCaO: mCaO/mu,or"u 5CzOq2-

1OCOz

+ SHzO

YoCaO:37.35Vo i.

Pri titraciji 100 ml enobazne Sibke kisline (HA) porabimo 27,63 ml 0,09381 M NaOH. pH v ekvivalentni toiki je i0,99. izraiunajte pH po dodatku 19,47 ml NaOH! ReSitev:

HA + OH-: A-+H2O [A-]

(27,631127 ,63) x 0,09381

pFi: i0,99 [Ofil Ku:4'94

x10-s

:9,77.10-a

0,02031 M

i9,74

i'".:

m| puier! pH: pKa + iog [A-]i[iiA] :

i0,07

Izraiunajte elektrodni potencial polilena : CdlCd(OH)z (nas). H* 11x10-1r1 Potencial izrazite glede na nasiieno kalomelovo elektrodo (Escr = 0,242Y) Re5itev:

KrocdloH;r:5.9x10-rs

[Cd2-]'toH-lt [oH-] cd2*

K,o

5,9. 10-15

r.10-3

5,9 Jo-ls l(L 1o-')t

-0,403 4,059121og

E vs SCF

'.:i

5,9. lo-e

(1/5.9.10'):

-0,647

-0.647V - 0.242V: -0.889 V

Zadolodevanje koncentracije CrOa2- uporabljamo naslednji ilen: S CE//Ag2C roa (n as),C roa2-1xlvg/Ag. Izraiunajte pCroa, ie je napetost ilena 0,404 V! Ao.CrO, +).e -->).A.o + CrO.2- tr'.n:O 4/L6V I'.sce: O T.ALI/ Re5itev: Ag2CrO4 + 2e-

2Ag+C'r0a:-

Eo- (0,05912).1og[CrOa2-]

:5 nCrO, r -_ -a

EscE

0,296.pCrO+-Esce

\ Y'/ , V urinu smo doloiali \_/

koncentracijo Na z natrijevo iono-selektivno elektrodo. Doloiili smo nasleonJe vreonostl: luz, v /, vv, v6, lur rn luo mNl. ltaKsne so meJe zanesurvosn zaizmerjeno koncentracijo pri 95 in99o/o zanesljivosti?

t95y":2r57 ReSitev:

Standardni odmik: s

t9g"7.: 4104

a) p: X tqsx si{6 :

2,327

00,5+3,4mM

b) p: Xreey,sltl6: 100,5+5,4mM

i.' r.j V da5o smo odmerili

25 ml vzorca s koncentracijo F- 1xl0-3 M. Odiitani potencial je bil 60 mV. Nato smo dodali I ml 1.10-2 M raztopin eB-. Za koliko bi se spremenil potencial elektrode pri 25oC, ie bi se elektroda obna5ala idealno? Re5itev : El : E'- 0.059. log [F-]1

E2: E'- 0.059. log [F-]2 C2: (q.Vr * C*.V,t)/(Vr+Vst) :1,346.10-r mol,ll AE: Ez-Er :0.059.(log[F ]r - loglF l2) AE: -7.6 mV

'. '.Aktivna komponenta (kiordizepoitsid) v preparatu >Li'nrium< riaje v 0,0i ivi FizSOl polarografski val s polvalnim potencialom Etn : -0,265 V (vs SCE). Vi5ina polarografskega vala pri polarografiranju 50 ml raztopineo ki vsebuje omenjeni preparat je 0137 pA. Ce v raztopino dodamo 2,00 ml J, 00 mM standardne raztopine aktivne substance, naraste mejni difuzijski tok na 0,80 pA. Izradunajte koncentracijo aktivne komponente v vzorcu! Re5itev: Standadni dodatek pri polarografiji: Rezultat: 9,6.10-s M

Fluoridna ionoselektivna elektroda ne reagira na HF, reagira -pa na OH- ione v viSjih koncentracijah , ie je koncentracija IOHI > [F-l/10). v 10-- M raztopini NaF ima elektroda potencial +100 mV (vs SCE), v 10-1 M raztopini pa +41 mV. Skicirajte odvisnost potenciala od pH, ie jo pomo6imo v 10-- M NaF in spreminjamo pH od 1 do 13! pKaHF:3,l7 ReSitev:

tOH-l

: F7l0:

l0-6

(pH:8) torej pri pH >

vpliv OH-!

Elektroda ne reagira na HF Pri pH man5jem od3,l7 (pK"!) vpliv H*, nastanek HF zmanj5a koncentracijo F-!

/i?

V vzorcu vode smo doiodiii koncentracijo sulfidnih ionov z elekwaiizno generiranim jodom. V 50 ml alikvot vzorc smo dodali 3 g KI ter kontrolirali jakost toka pri kulometriini titraciji ( i : 0,00731 A). Cas titracije je bil 9,2 min. Izraiunajte koncentracijo H2S v vzorcu in jo izrazite v mg/L! Reakcija: H2S + 12 ---------> ZIJI + S + 2Il= 126.9 S:32 ReSitev:

pretedeni naboj:

Q:i.t

2,09.10-5 molov H2S/50

0,00731

552 sek.

4,035 As

sledi 4,2 .10-4 moVl:

0,A142mdL: l4,2ppb

.:"'

V vzoreu vode dolodnjemo baker z AAS in uporabimo tehniko standardnega clodatka, pri iemer dodamo v 100 ml vzorca 0,1 ml standardne raztopine s koncentracijo lmg/ml. Rezultati meritev: slepa vrednost: A:0,050, vzorec: A:0,550, vzorec + st. dodatek: 4:1,050 Izraiunajte koncentracijo bakra! Re5itev:

A-As:k.C* Ar-A,r: k.(V,.C" + Vl.Cs)/(V,+Vr) enadbi delimo: 0,500/1,000

Cx. 101(100Cx + 0, l. 1)

Cx:0.00i mgit,:r{

Koncentraciio Cu v vzorcu doloiuiemo s tehniko standardnega dodatka. Uporabimo standardno raztopino, s koncentracijo lmg/ml. Absorbanca Volumen vzorca (mL) Volumen st. razt. Celotni volumen luuru 0 U,IOJ i0,00 10,00

1,00

L00,0

10,00

2,00

100,0

10,00

3,00

100,0

10,00

4,00

100,0

0,240 0,319 0,402 0,478

izraEunajte Koncentracijo Cu v vzoreu! ReSitev:

204 pglmL (rezultat iz umeritvene krivulie z ustreznim upo5tevan_iem razredditev!)

i_)g;fi..'

Kak5na bo sestava efluenta pri prehodu naslednjih razredienih raztopin skozi kolono kationskim izmenjevalcem v H+ obliki: a)

NaCI

FeSO4.(NH

ilzSOt

n -Y:.-N.esttcv.

a) FI-, Cf (HCl) b) H*, So42-(H2So4)

H+, ClO4-, (HCIO+)

H*, so42-, (H2so4)

NazSOa

HCIOa