Dosier de quimica

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS Extensión Chiriquí Salud y seguridad ocupacional Catedra: Química 1 Portafolio Virtual Docente: Mgter. Martin Concepción Troetsch Discente: María Isabel Cedeño C.I.P 4-780-1412 7 de Julio del 2014

ÍNDICE 1. Planificación didáctica 2. Capitulo1: química una introducción 3. Actividad (problemas) 4. Capitulo3: materia y energía 5. Actividad (problemas) 6. Capítulo 2: cálculos y medidas 7. Actividad (problemas) 8. Capítulo 4: los elementos 9. Actividad: (problemas) 10. Investigación cationes y aniones 11. Capítulo 5: los estados naturales 12. Actividad (problemas) 13. Capítulo 6: enlace químico 14. Actividad (problemas) Reflexiones 1. Importancia del Colon 2. Errores de la comunicación 3. El portero del prostíbulo 4. Los tres consejos 5. Las quejas de Jesús 6. El aprendiz de la vida 7. Los peces frescos 8. El éxito

Quiz 1. Quiz 1 2. Quiz 2 3. Quiz 3 4. Quiz 4 5. Quiz 5 Parciales 

Parcial1: corrección



Parcial 2: corrección

Experimentos 1. Laboratorio 2: el mechero de bunsen y estudio de la llama 2. Laboratorio 3: comportamiento de las sustancias solidas con el calentamiento 3. Laboratorio 4: medidas de peso y volumen 4. Laboratorio 4: medidas de peso y volumen 5. Laboratorio 7: mezclas homogéneas y heterogéneas 6. Laboratorio 8: separación de los componentes de una mezcla liquida 7. Laboratorio 9: cambios físicos y químicos

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS EXTENSIÓN UNIVERSITARIA DE CHIRIQUÍ DEPARTAMENTO DE: CIENCIAS SOCIALES Y HUMANÍSTICAS PLANIFICACIÓN DIDÁCTICA (ANALÍTICA)

Carrera: Lic. Salud y seguridad Ocupacional Cátedra: Química Aplica (Lab) Semestre: I Período: 17 de marzo al 4 de julio 2014 I semestre Horas Teóricas: 32

Horas Prácticas: 32

Elaborado por: Martín Concepción Troetsch MsC. i Fecha: 17 de marzo 2014

JUSTIFICACION El estudiante de la El estudiante de la Lic. En Salud y seguridad y Ocupacional debe tener base sólida en el conocimiento de la química porque vera los diferentes procesos químicos, fisicoquímicos y orgánicos que ocurren en el ambiente en que vive. Y ver sus características y tener nociones de cómo las ciencias básicas son fundamentales en su formación, tanto desde el punto de vista de su aplicación directa, como del potencial de conocimientos que requiere para posteriormente continuar estudiando con el objeto de actualizarse, cursar alguna especialidad o estudios de postgrado, si su interés está en la investigación.

Es por esto que tener relación con la organización, ejecución y control de procesos industriales debe conocer los fundamentos y conceptos básicos que rigen cada una de las variables que intervienen en los procesos químicos. (Razones por las cuales la asignatura es importante para la persona y para su desempeño profesional, lo que justifica su presencia en el plan curricular.)

DESCRIPCION Este curso está orientado a los estudiantes de Ia Lic. E Investigación Criminal y Seguridad. Trata sobre el diagnóstico, diseño, mejora, organización e implementación de los sistemas, integrados por hombres, materiales, máquinas, información y tecnologías dedicadas a la producción de bienes o servicios protegiendo al hombre y el medio ambiente. El estudio de la Química debe servir como base para el conocimiento de las estructuras, Inorgánicas e orgánica, contaminantes, materiales de alta durabilidad DESCRIPCIÓN GENERAL DE LA ASIGNATURA. Todo Lic. En Salud Seguridad Ocupacional debe tener relación con la organización, ejecución y control de procesos industriales debe conocer los fundamentos y conceptos básicos que rigen cada una de las variables que intervienen en los procesos químicos.

1. COMPETENCIA DEL EGRESO: Al finalizar el curso el estudiante estará en capacidad de: Conocer y dominar los conocimientos empíricos de los conocimientos Científicos como ciencias experimentales.

Juzgar la importancia de las implicaciones y aplicaciones de la química en la vida del Hombre.

Manejar con eficiencia y eficacia los pasos del método científico en la investigación y solución de problemas Conocer los grados de organización de la materia Describir algunos hechos experimentales que condujeron a la explicación de estructura del átomo Dominar que es un enlace químico y compuestos según su formula · Capacidad de investigación, análisis e interpretación al momento de enfrentar y resolver problemas. · Capacidad para investigación de nuevos productos, sus diseños, sus localizaciones y procesos. · Capacidad de diseñar, rediseñar e implantar nuevos métodos de trabajo. · Capacidad de interpretar planos y fórmulas. · Capacidad de diseñar e interpretar un sistema productivo.

Capacidad de enfocarse en un plan hacia el desarrollo cultural de la organización, así como del Aseguramiento de la calidad de la misma.

COMPETENCIA SABER 1. Utilizar correctamente el lenguaje de la química 2. Comprender la estructura y propiedades físicas y químicas de los compuesto de la materia viva así como la forma de interactuar para dar origen a la estructura supra moleculares organizadas.

3. Relacionar la estructura de las mismas funciones químicas que desempeñan.

4. Comprender el contexto físico, químico y biológico en el que operan moléculas, reacción o ruta.

5. Conocer como se formula y se nombran los compuestos según la regla de IUPAC. 6. Analizar el concepto mol..

7. Entender los principios generales de oxidación –reducción, y agentes 8.

Conocer las propiedades de los gases y de soluciones

9. Desarrollar el estilo Científico

COMPETENCIA SER 1. Capacidad de análisis síntesis.

2. Integración de conocimientos.

3. Capacidad para aplica la teoría práctica.

4. Resolución de problemas.

5. Capacidad crítica.

6. Trabajar en equipo.

COMPETENCIA HACER 1. Habilidades básicas para recuperar y analizar información de diferentes fuentes´ 2. Habilidades básicas de experimentación química.

3. Habilidades para trabajar en forma autónoma.

4. Inquietud por calidad.

Actitudes y Valores Deseables · Actuar en base al principio ético: honestidad, integridad, solidaridad y otros.

Poseer una visión de futuro clara y alentadora que lo lleve a la generación de empresas para fortalecer, la economía del país. · Propiciar la participación del trabajo en equipo, liderazgo en la institución donde se desenvuelva

EVALUACION SUMATIVA

ACTIVIDADES NOTAS DIARIAS

PORCENTAJE 33 %

ASISTENCIA Y PARTICIPACIÓN APORTES, PRESENTACIONES, TALLERES, INVESTIGACIONES TAREAS EXAMEN PARCIALES

33%

PARCIAL I ( 11% ) PARCIAL 2 ( 11% ) PARCIAL 3 ( 11% ) EXAMEN FINAL

34% TOTAL

100 %

CRONOGRAMA DEL I SEMESTRE 2013

SEMANA 1

FECHA 20-3 2014/ 21-3 2014

TEMA/ACTIVIDAD TEMA: CONCEPTO BASICO GENERALIDADES DE LA QUIMICA.

2

27-3-2014 28-3-2014

TEMA LA MATERIA Y ENERGIA

3

3-4-2014 / 4- 4-2014

TEMA ESTRUCTURA DEL ATOMO

4

10-4-2014 /11-4-2014

TEMA ESTRUCTURA ATOMICA DEL ATOMO

5

17-4-2014 /18.4-2014

TEMA ENLACE QUIMICO

6

24-4-2014 /25-4-2014

. TEMA ENLACE QUIMICO

7

1-5-2014 / 2-5-2014

TEMA TABLA PERIODICA

8

8-5-2014 / 9-5-2014

TEMA TABLA PERIODICA

9

15-5-2014 / 16-5-2014

TEMA: FORMULACION Y NOMENCLATURA

10

22-5-2014 / 23-5-2014

TEMA FORMULACION Y NOMENCLQTURA

11

29-5-2014 /30-5-2014

TEMA ESTEQUIMETRIA DE LA REACCION

12

5-6-2014 /6.6-2014

TEMA ESTEQUIMETRIA DE LA REACCION

13

12-6--2014 /13.6-2014

TEMA ESTEQUIMETRIA DE LA REACCION

14

19-6-20134/20-6-2014

TEMA ; CINETICA QUIMICA

15

26-62014 /27-6-2014

TEMA ; CINETICA QUIMICA

16

-3-6-2014 / 4-6-2014

TEMA ; CINETICA QUIMICA

_______________________ NOMBRE DEL PROFESOR

____________________________ FECHA DE ENTREGA

____________________________ Recibido por

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS DEPARTAMENTO DE: CIENCIAS SOCIALES Y HUMANÍSTICAS

Módulo N°1 Título: Generalidades de la química y método científico Objetivo General: Reconocer la química como un conjunto de conocimientos acerca de la materia y la energía y procesar los pasos del método científico Duración: 4 horas

OBJETIVOS DE APRENDIZAJES

CONTENIDOS

ACTIVIDADES DIDÁCTICAS

RECURSOS

1. Identifica, analiza y evalúa las aplicaciones e implicaciones de la química, en la vida cotidiana en base a la evolución de la química y su relación con otras ciencias.

- Humano -Discute, de forma colaborativa, los aportes más relevantes de la historia - Bibliografías - Definición de la química.

-Equipamiento - Áreas de la Química del laboratorio.

-Valora de forma oral y - Evolución Histórica escrita, el papel de la -Aula de clases química en los avances - Relación Interdisciplinaria con científicos y tecnológicos.

-Reactivos otras Ciencias

EVALUACIÓN

Aspectos Generales de la Química La Química

-Aplicaciones e Implicaciones en la vida cotidiana

2. Demuestra destreza en el uso y manejo correcto de los materiales y equipos, durante el desarrollo de las experiencias del laboratorio, buscando obtener resultados con buena precisión y exactitud, aplicando siempre las medidas seguridad.

- Tecnologías de la Información y el conocimiento al servicio de la Química - Instrumentos del laboratorio de Química.

La metodología científica

3. Confecciona informes de laboratorio y trabajos científicos según los requerimientos establecidos para la realización de los mismos.

- Definición - Pasos del Método - Aplicaciones de la investigación científica.

-Manipula, según las normas de seguridad establecidas, los materiales y equipo del laboratorio.

-Realiza experiencias en el laboratorio con el uso de materiales e instrumentos, aplicando las normas de seguridad.

-fotocopias -Recursos tecnológico -Hoja de trabajo.

-Asignaciones -intranet-

Análisis de lectura científica donde se presenten los aportes de los científicos a través de los años.

Ensayo sustentado donde se presenten las diferentes contribuciones de la química al mundo. Debate grupal donde se presenten los aspectos positivos y negativos de la intervención de la química.

Experimento de laboratorio para conocer el uso y cuidados del material de laboratorio.

Investigaciones.

Aplica la metodología científica para resolver un problema que identifica de su entorno.

Ensayo sustentado sobre los pasos que utilizan los científicos para realizas sus investigaciones.

Recopila y discrimina información de internet que le permita buscar referencias sobre los avances y procesos en el desarrollo de la química.

Proyecto de investigación sobre un aspecto de su entorno, sso

Aplica, en una investigación

de campo

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS DEPARTAMENTO DE: CIENCIAS SOCIALES Y HUMANÍSTICAS Módulo N° 2 Título Materia y energía Objetivo General: Conocer la relación existente entre la materia y la energía; Distinguir las propiedades físicas y químicos de la materia; describir el concepto de energía y sus transformaciones.

Duración 8 horas OBJETIVOS DE APRENDIZAJES

CONTENIDOS

-Interpreta fenómenos de la naturaleza en función de los aspectos referentes a la clasificación, propiedades, los estados y los cambios de la materia.

-Desarrolla

destrezas

en

ACTIVIDADES DIDÁCTICAS

RECURSOS

Materia y Energía Materia Identifica, mediante, -Humano Definición: experiencias de laboratorio, las - Bibliografías propiedades físicas y química Clasificación Sustancias de la materia.

Puras.

-Equipamiento del laboratorio.

-Tipos Mezclas: Homogéneas Explica de forma oral y escrita, el comportamiento de Heterogéneas -Aula de clases la diferentes fenómenos -Técnicas de separación de -

EVALUACIÓN Laboratorios que identifiquen las propiedades de la materia.

Ensayo sustentado donde se recoja información sobre diferentes fenómenos del entorno donde se evidencie

selección y aplicación de técnicas de separación de mezclas en función de los conocimientos adquiridos sobre las generalidades de la materia.

-Valora la importancia de la conservación de los recursos naturales como forma de preservar la vida en nuestro planeta.

mezclas -Propiedades de la materia

observables en su entorno en función de las propiedades y cambios de la materia.

-Reactivos

las propiedades de la materia.

-fotocopias

Debate en grupo sobre las implicaciones del manejo de diferentes materiales basados en sus propiedades.

-Propiedades físicas Aplica, en una muestra real, el Intensivas y Extensivas. uso delas diferentes técnicas Descripción de los Estados de de separación de mezclas. la materia Señala en su conversación y Según la Teoría Cinética escritura la definición y molecular. concepto de materia

-Recursos tecnológico

Cambios de materia Cambios Físicos

Investigaciones.

Definición Tipos de cambios Comunica de forma oral y gráfica la forma como los físicos diferentes estados de la Cambios Químicos Definición materia se agrupan. y Evidencias Procesos que cambios químicos.

implican

Energía: -Definición y Tipos

Identifica los estados de la materia (plasma, sólido, líquidos, gases o cristales líquidos)en diferentes situaciones del entorno o artefactos del hogar.

- Transformaciones de materia Aplica diversas técnicas de y la energía conservación de los Ley de la conservación de la Ecosistemas, como reciclaje, masa y la energía tratamiento de desechos, basado en la conservación de y de las proporciones la materia y la energía. definidas de las proporciones múltiples.

Comunica, de forma oral y práctica la explicación de fenómenos que demuestren la funcionalidad las leyes de la materia y la energía.

-Hoja de trabajo.

-Asignaciones -intranet-

Lista de cotejo donde los estudiantes reconozcan las diferentes propiedades de la materia en diversos materiales.

Confección de maquetas o modelos donde se explique la organización de la materia según sus estados de agregación.

Proyecto de investigación donde se evidencie la conservación de la energía y la materia mediante el reciclaje.

Laboratorios donde los estudiantes distingan las implicaciones químicas en procesos de los seres vivos.

Debate grupal donde se distingan las implicaciones que tiene el ser humano en el uso de la materia y la energía.

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS DEPARTAMENTO DE: CIENCIAS SOCIALES Y HUMANÍSTICAS

Módulo N° 3 Título: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Y EVOLUCIÓN HISTORICA DEL MODELO ATÓMICO Objetivo General: Describir la organización de un átomo; Identificar isótopos de un elemento; Conocer los diferentes modelos para representar un átomo; Conocer la simbología de los elementos; Escribir configuración electrónicas.

Duración 8 horas OBJETIVOS DE APRENDIZAJES Interpreta el comportamiento físico y químico de la materia en función de su composición estructural elemental

Reconoce la utilidad de métodos químicos basados en el conocimiento de la estructura atómica y los isótopos radiactivos de algunos elementos

CONTENIDOS Distribución Electrónica -Reseña histórica de los modelos atómicos - Teoría de Dalton Descubrimiento de las partículas subatómicas fundamentales.

Modelo atómico de J.J Thompson, E. Rutherford, Teoría cuántica de Max Plank.

N Borh, mecánica cuántica de W. Heisemberg, L. DE Broglie, E. Schrödinger.

ACTIVIDADES DIDÁCTICAS Explica de forma oral y escrita, las diferentes etapas que llevaron a presentar el modelo atómico actual.

Realiza modelos que señalan las diferentes concepciones científicas que se hicieron del átomo.

Comunica de forma oral y escrita la forma en que está constituido el átomo a nivel subatómico.

Interpreta basado en la teoría las justificaciones que dieron lugar a las teorías atómicas.

RECURSOS -Humano - Bibliografías -Equipamiento del laboratorio.

-Aula de clases -Reactivos -fotocopias -Recursos tecnológico -Hoja de trabajo.

-Asignaciones -intranetInvestigaciones.

EVALUACIÓN Elabora cuadro comparativo y un mapa conceptual con los aportes de los modelos atómicos y discute la relevancia de los modelos en cada época.

Confección de maquetas con las diferentes propuestas de los científicos a la teoría atómica.

Debate sobre las diferentes propuestas científicas sobre el modelo atómico.

Realiza un panel de expertos donde los exponentes sean los científicos que hicieron las

propuestas de los modelos Estructura Atómica y Distribución Electrónica:-Símbolos AtómicosNúmero Atómico -Número de Masa -Isotopos Definición Isotopos estables y reactivos -Abundancia isotópica Aplicaciones de los isotopos - Masa Atómica Configuración Electrónica:

Describe de forma oral, gráfica y escrita, la estructura atómica y la distribución electrónica de diferentes elementos.

Desarrolla problemas para conocer los diferentes números cuánticos de los elementos.

Aplica normas para la determinación de la configuración electrónica

-Regla de Afbau -Principio de Exclusión de Pauli -Regla de Máxima Multiplicidad de Hund - Números Cuánticos.

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS DEPARTAMENTO DE: CIENCIAS SOCIALES Y HUMANÍSTICAS Módulo N° 4

Discute en grupo una lectura crítica, sobre la utilidad de los isótopos radioactivos en el quehacer cotidiano.

Resuelve problemas donde se determinen los diferentes números cuánticos y la configuración electrónica de los elementos

Título: TABLA PERIÓDICA Objetivo General: Reconocer la importancia de la Tabla Periódica para facilitar el estudio de los elementos; Señalar propiedades periódicas de los elementos.

Duración 8 horas OBJETIVOS DE APRENDIZAJES

CONTENIDOS

Interpreta el comportamiento físico y químico de los elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica

Tabla Periódica, Periodicidad y Propiedades Periódicas: - Antecedentes Históricos Triadas de Dobereiner Octavas de Newlands Tabla Periódica de Mendeleev Ley Periódica de Moseley Tabla Periódica Actual - Grupos y Familias - Períodos - Tipos de elementos según los electrones diferenciados - Representativos - Transición

Valora la importancia de los elementos químicos como componentes indispensables para la vida y en el desarrollo industrial, científico y tecnológico

- Transición Interna Propiedades periódicas de los Elementos - Tamaño o Radio Atómico - Tamaño o Radio Iónico

ACTIVIDADES DIDÁCTICAS

RECURSOS

Explica de forma oral y escrita Humano la manera en que los científicos llegaron a diseñar la - Bibliografías tabla periódica.

-Equipamiento del laboratorio.

Identifica de forma gráfica y escrita, las propiedades de un -Aula de clases elemento según su ubicación en la tabla periódica.

-Reactivos Esquematiza la Tabla -fotocopias Periódica e identifica, según su posición, algunas propiedades -Recursos tecnológico de los elementos asignados.

-Hoja de trabajo.

Discute, y relaciona la -Asignaciones ubicación de los elementos y sus propiedades químicas y -intranet-

-

Físicas en la Tabla Periódica Investigaciones

EVALUACIÓN Elaboración y explicación de un tríptico donde se presenten las diferentes etapas en que los científicos llevaron a cabo sus aportes a la confección de la tabla periódica.

Desarrollo de problemas donde se identifiquen los números cuánticos de los elementos y su relación con la tabla periódica.

Laboratorios donde se evidencie la relación de diferentes elementos por su comportamiento químico.

Desarrollo de proyectos que expliquen la utilización de los aportes de la ciencia ala tabla periódica.

Electronegatividad Potencial de Energía de Ionización Afinidad Electrónica Acido-Base

Carácter

Carácter Metálico y no –metálico

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS DEPARTAMENTO DE: CIENCIAS SOCIALES Y HUMANÍSTICAS Módulo N° 5 Título: ENLACE QUIMICO Objetivo General: Describe el concepto enlace químico y sus diferentes formas, Clasifica los diferentes tipos de enlaces químicos, Distingue las formulas estructurales de algunas especies químicas según la regla del octeto Duración 8 horas OBJETIVOS DE APRENDIZAJES Interpreta el comportamiento de los compuestos según los tipos de enlace químico, la geometría o normas de las moléculas y las fuerzas de interacción molecular Reconoce la importancia de

CONTENIDOS

ACTIVIDADES DIDÁCTICAS

RECURSOS -Humano -Bibliografías Definición presentado, el comportamiento -Equipamiento - Relación entre enlace químico y molecular de las sustancias. del laboratorio. electrones de -Aula de clases Construye modelos -Reactivos valencia: Símbolos de Lewis moleculares con diferentes -fotocopias materiales para predecir el Regla del Octeto de Enlace Químico-

Interpreta, según el enlace

electrones

comportamiento del compuesto según el enlace.

- Regla Duplete de electrones

-Recursos tecnológico Determina el tipo de enlace de una sustancia al establecer la

EVALUACIÓN Desarrollo de problemas donde los estudiantes identifiquen los tipos de enlace presentes en una sustancia con su comportamiento.

Construcción de maquetas que representen la distribución de los electrones de los enlaces

los compuestos químicos en áreas del saber científico, así como en la industria y en el entorno

- Tipos de enlaces químicos: distribución de los electrones Iónico Covalente de los átomos que intervienen.

-Hoja de trabajo.

de un compuesto.

- Según los pares de electrones

-Asignaciones

- Según electrones

-intranet-

Resuelve problemas donde esquematice la forma de distribución electrónica de diferentes compuestos.

la

diferencia

de

Investigaciones.

- Según la procedencia de los electrones

Prueba escrita donde se demuestre la aplicación de los conocimientos

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS DEPARTAMENTO DE: CIENCIAS SOCIALES Y HUMANÍSTICAS

Módulo N° 6 Título: FORMULACION Y NOMENCLATURA QUÍMICA Objetivo Conocerán compuestos según las reglas de la IUPAC; Nombraran y formularan compuesto de acuerdo a los sistemas de nomenclatura y formulación química.

Duración 8 horas OBJETIVOS DE APRENDIZAJES Comprende conceptos y reglas de nomenclatura química para formular, nombrar e identificar compuestos inorgánicos.

Identifica y nombra compuestos a partir de la fórmula y escribe las mismas a partir de un determinado sistema de nomenclatura.

CONTENIDOS Bases para la Nomenclatura Inorgánica.

- Número de oxidación - Nomenclatura de iones: . Monoatómicos

ACTIVIDADES DIDÁCTICAS

RECURSOS

Identifica de forma gráfica, oral Humano y escrita, de una serie de -Bibliografías iones, los diferentes cationes y -Equipamiento del laboratorio. aniones más usados.

-Aula de clases Nombra de forma oral y -Reactivos escrita, los diferentes -fotocopias compuestos químicos, basado en las reglas de la IUPAC. -Recursos tecnológico

. Poliatómicos - Lista de cationes y aniones más

Valora la importancia del uso de comunes la nomenclatura inorgánica como - Reglas de formulación herramienta indispensable para la escritura de ecuaciones -Sistema de Nomenclatura, química - Tipos de compuestos

-Hoja de trabajo.

Identifica los diferentes -Asignaciones compuestos de una lista de fórmulas químicas o de una -intranetlista de nombres químicos para Investigaciones.

EVALUACIÓN Lista de cotejo donde se identifique los tipos de compuestos por su fórmula o por su escritura.

Recopilación de etiquetas de productos con nombres de sustancias químicas para nombrar sus fórmulas o señalar sus nombres.

Debate sobre la importancia de nombrar los diferentes compuestos y el proceso histórico que llevó a la nomenclatura

Inorgánicos:

según la IUPAC:

redactar su fórmula.

actual.

Binarios; Ternarios; Cuaternarios . Antiguo o tradicional

Formulación y nomenclatura de diferentes compuestos según la IUPAC.

. Stock, Sistemático

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS DEPARTAMENTO DE: CIENCIAS SOCIALES Y HUMANÍSTICAS Módulo N° 7 Título: REACCIONES ESTEQUIOMETRIA Y DISOLUCIONES Objetivo General: Conocer un cambio químico a través de una ecuación química; clasificar las reacciones químicas según el cambio que ocurre deducir el producto formado en una relación química, conociendo las sustancias reaccionantes.

Duración 8 horas OBJETIVOS DE APRENDIZAJES Comprende conceptos y procedimientos necesarios para resolver problemas de estequiometría a partir de fórmulas químicas. Aplica conceptos y procedimientos para realizar cálculos de cantidades de masa, moles y partículas utilizando símbolos y fórmulas químicas.

CONTENIDOS

RECURSOS

Humano Reacciones químicas: Identifica de forma gráfica y -Bibliografías oral, las partes de una Definiciones de reacción, ecuación química y los tipos de -Equipamiento ecuaciones reactivos, productos. del laboratorio. reacciones existentes.

-Aula de clases - Tipos básicos de reacciones -Reactivos Completa ecuaciones químicas químicas: -fotocopias según los tipos de reacciones Combinación o síntesis existentes y las ajusta -Recursos tecnológico aplicando diversos métodos de Descomposición o análisis -Hoja de trabajo. balance.

Simple, desplazamiento

Valora la importancia del dominio de la estequiometría a partir de fórmulas químicas como base para el desarrollo de

ACTIVIDADES DIDÁCTICAS

- Doble, desplazamiento

-Asignaciones -intranet-

-Neutralización -Oxidación – Reducción

Investigaciones.

EVALUACIÓN Talleres sobre identificación de los tipos de reacciones, la predicción de sus productos y el ajuste de sus ecuaciones.

Laboratorios para identificar las evidencias de los diferentes tipos de reacciones químicas.

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS DEPARTAMENTO DE: CIENCIAS SOCIALES Y HUMANÍSTICAS Módulo N° 8 Título: Objetivo General: Describir el concepto mol; clasificar el número de átomos, moléculas, masa molas, y volumen molar utilizando el concepto mol, describe la relación molares basadas en el factor de conversión.

Duración 8 horas OBJETIVOS DE APRENDIZAJES Comprende conceptos y procedimientos requeridos para realizar cálculos estequiométricos a partir de ecuaciones balanceadas.

CONTENIDOS

Estequiometría de reacciones: - Conceptos de: Razones molares Reactivo limitante Realizar cálculos estequiométricos de reactivos y Reactivo en exceso productos a partir de ecuaciones Porcentaje de químicas balanceadas. Rendimiento de en una reacción Valora la importancia de la - Algoritmos y factores aplicación de la estequiometría de reacciones en el laboratorio, de conversión el análisis químico, implicados en la proceso industriales y en el resolución de cálculos entorno. estequiométricos a partir de ecuaciones químicas (masa, mol y volumen de reactivos

ACTIVIDADES DIDÁCTICAS Resolución de cálculos Estequiométricos relacionados con cantidades de moles, gramos y partículas a partir de ecuaciones balanceadas.

Aplicación de la estequiometría de reacciones en: Experiencias de laboratorio Estudios de casos e Investigaciones sobre reacciones en los seres vivos, la industria y el ambiente

RECURSOS Humano -Bibliografías -Equipamiento del laboratorio.

-Aula de clases -Reactivos -fotocopias

EVALUACIÓN Desarrollo individual de problemas sobre cálculo de cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química.

-Recursos tecnológico -Hoja de trabajo.

-Asignaciones -intranetInvestigaciones.

Talleres grupales sobre diversos tipos de problemas de estequiometría de reacciones.

Estudio de caso para determinar el porcentaje de rendimiento de

reacciones que ocurren en la industria y su implicación en los costos de la misma

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS DEPARTAMENTO DE: CIENCIAS SOCIALES Y HUMANÍSTICAS Módulo N° 9 Título: CINÉTICA MOLECULAR Objetivo General: Describe las propiedades de los gases; clasifica el comportamiento de los gases según su ley; distingue el comportamiento de los gases de acuerdo a la teoría cinética molecular Duración 8 horas OBJETIVOS DE APRENDIZAJES Interpreta el comportamiento de los gases en función de la teoría cinética y de las leyes de los gases Aplica las leyes de los gases para resolver problemas reales y simulados. Valora la importancia de la aplicación de las leyes de los gases para la comprensión de fenómenos observados en el laboratorio y en el entorno

CONTENIDOS Estado gaseoso: - Teoría cinética de los gases - Unidades de presión, volumen y temperatura - Propiedades de los gases: . Expansión . Forma . Volumen . Compresibilidad . Presión . Densidad . Miscibilidad - Leyes de los Gases: . Boyle-Mariotte . Charles . Gay-Lusaac . Avogadro(volumen

ACTIVIDADES DIDÁCTICAS Utiliza los términos y Conceptos relacionados con la teoría cinética de los gases, de forma oral y escrita, para explicar el comportamiento de los gases.

Resuelve problemas aplicando las leyes de los gases mediante prácticas individuales, grupales y experimentos de laboratorio y

RECURSOS Humano -Bibliografías -Equipamiento del laboratorio.

-Aula de clases -Reactivos -fotocopias -Recursos tecnológico -Hoja de trabajo.

-Asignaciones -intranetInvestigaciones.

EVALUACIÓN Análisis de lectura donde se discutan las propiedades de los gases.

Laboratorio donde se apliquen y expliquen las propiedades de los gases.

Prueba escrita donde se discutan y listen las propiedades de los gases.

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS DEPARTAMENTO DE: CIENCIAS SOCIALES Y HUMANÍSTICAS Módulo N° 10 Título: CINÉTICA MOLECULAR Objetivo General: Comprender el comportamiento de las disoluciones en función de las propiedades de los estados en que se presentan y de su composición química; Aplicar cálculos y procedimientos de laboratorio para determinar la concentración de las disoluciones utilizando diversas unidades Duración 8 horas OBJETIVOS DE APRENDIZAJES Comprende el comportamiento de las disoluciones en función de las propiedades de los estados en que se presentan y de su composición química.

Aplica cálculos y procedimientos de laboratorio para determinar la concentración de las disoluciones utilizando diversas unidades.

Valora la utilidad de las disoluciones en diversas áreas de nuestra vida cotidiana, en la industria y en el entorno.

Preparación, dilución y valoración de disoluciones.

- Propiedades coligativas: Aumento de la presión de vapor.

- Aumento del punto de ebullición.

- Descenso del punto de congelación.

- Presión osmótica.

CONTENIDOS Disoluciones: - Soluto y disolvente.

- Tipos de disoluciones.

- Solubilidad y factores que la afectan.

- Proceso de disolución.

- Velocidad de disolución y factores que la afectan - Concentración de las disoluciones.

-Fracción molar.-Concentración molar (Molaridad).

-Molalidad -Normalidad.

-Unidades trazas (ppm, ppb).

ACTIVIDADES DIDÁCTICAS Describe, de forma oral y escrita, el comportamiento de las disoluciones en función de las interacciones soluto – disolvente y de su composición.

Realiza cálculos para determinar y expresar la concentración de disoluciones utilizando diferentes unidades de concentración.

Interconversión de unidades.

Preparación, dilución y valoración Prepara y valora disoluciones de disoluciones. en el laboratorio aplicándolos cálculos y los procedimientos - Propiedades Coligativas: pertinentes.

-Aumento de la presión de vapor. Identifica ejemplos del contexto en los que se - Aumento del punto de manifiestan las propiedades

RECURSOS Humano -Bibliografías -Equipamiento del laboratorio.

-Aula de clases -Reactivos -fotocopias -Recursos tecnológico -Hoja de trabajo.

-Asignaciones

EVALUACIÓN Investigación bibliográfica y en el contexto sobre identificación de tipos de disoluciones.

Talleres grupales sobre resolución de problemas que impliquen cálculos de unidades de Concentración.

Laboratorios sobre preparación – valoración de

-intranetInvestigaciones.

disoluciones y sobre propiedades coligativas.

Pruebas escritas sobre cálculos de unidades de concentración y sobre propiedades Coligativas

coligativas de las disoluciones.

ebullición.

- Descenso congelación.

del

punto

de

- Presión osmótica.

CRITERIOS DE EVALUACION 1. Uso correcto de la terminología específica del espacio curricular 2. Uso correcto de la lengua oral y escrita 3. En instancia escrita: redacción e integración de textos 4. En instancia oral: coherencia lógica 5. Manejo de los contenidos conceptuales y procedimentales del espacio curricular con fundamentación 6. Resolución de problemas 7. Manejo adecuado del material utilizado.

8. Correcta integración de los contendidos desarrollados 9. Libreta Completa.

BIBLIOGRAFIA DEL CURSO DE QUÍMICA ACOSTA JORGE, QUÍMICA 10 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA ESCOLAR SA 20032 315 PAGINAS ACOSTA JORGE, QUÍMICA 11 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA ESCOLAR SA 2003 320 PAGINAS ACOSTA JORGE, QUÍMICA 12 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA ESCOLAR S.A. 2003 320 PAGINAS GARZON GUILLERMO QUÍMICA GENERALY ORGANICA McGRAW HILL MEXICO 1990 WOLFE, DRAW H QUÍMICA GENERAL ORGANICA Y BIOLOGICA EDITORA McGRAW HILL LATINOAMERICANA S.A. COLOMBIA, 990 PAGINAS THURTON MORRISON ROBERTO; NEILSON BOYD ROBERTO; QUÍMICA ORGANICA TERCERA EDICIÓN; USA FONDO EDUCATIVO INTERAMERICANO, SA 1976 1291 PAGINAS. GRAHAM SOLOMON T W; QUIMICA ORGANICA PRIMERA EDICION MEXICO EDITORIAL LIMUSA 1979 1113 PAGINAS. DEL BOSQUE RECIO FRANCISCO; QUÍMICA INORGANICA PRIMERA EDICION MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL INTERAMERICANA 150 PAGINAS. ZUMDAHL CEBEN, FUNDAMENTO DE QUÍMICA; PRIMERA EDICION, MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL; INTERAMERICANA, S.A., 1993, 712 PAGINAS MORRIS HEIN, FUNDAMENTO DE QUIMICA QUÍMICA DECIMA EDICIÓN MEXICO EDITORA THOMSON 593 PAGINAS. HILL JOHN W., QUÍMICA PARA UN NUEVO MILENIO OCTAVA EDICIÓN MEXICO EDITORA ROXANA 677 PAGINAS. COPELAND, ROBERT A. ENZYMES, THE CATALYSTS OF LIVE, TODAYS CHEMIST AL WORK, MARZO 1992.

LEE, KENNEH B, Y LILY H HU. BIOTECNOLOGY AND INDUSTRY, MARZO 6 19996 PAG.334-338; PAST, PRESENT, AND FUTURE CHEMISTRY 320 PAGINAS GARZON, Guillermo. “FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GENERAL”. Editorial Mc Graw Hill. Compendio Schawn. Colombia. 1986.

LEWAY QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL. Editorial Prentice Hall.

MAHAN, Bruce. “QUÍMICA”. Curso Universitario. Ed. Fondo Educativo Interamericano S.A. 1988.

MORTIMER, Charles. “QUÍMICA”. Grupo Editorial Iberoamericana. México. 1983.

PIME_BRICEÑO, Carlos; CACERES, Lilia. QUÍMICA GENERAL. Editorial Prentice Hall. Bromn.

Capitulo1: química una introducción Actividad (problemas) 1 ¿Por qué se estudia química?

R= Porque es necesario el conocimiento de esta para fines de la carrera. ¿Es un curso necesario para su carrera?

R= si, ya que se necesita el conocimiento básico de esta para poder avanzar y culminar la carrera. A parte es importante ya que en el campo laboral se da la utilidad de sustancias las cuales requieren de un conocimiento previo para ser utilizadas. ¿Qué espera lograr con este curso?

R= obtener el conocimiento necesario y requerido para aplicarlo en el aérea laboral.

Si la química no es un requisito ¿por qué la eligió como optativa?

R= es necesario el curso de química para completar otros cursos.

2. Aunque su conocimiento de química sea limitado de momento es probable que haya conocido personas que la apliquen en su vida diaria (médicos, farmacéuticos, granjeros, etc.). Discuta tres ejemplos específicos de personas de este tipo y explique cómo aplican la química en su profesión.

R= medicina: al momento de elaborar los medicamentos es necesaria la utilidad de sustancias químicas, como por ejemplo, hacer compactas las pastillas.

Industria: cuando se fabrican todo tipo de objetos desechables.

Agronomía: la química en este caso se aplica tanto a la agricultura en la elaboración de fertilizantes como también en la ganadería.

3. La química con frecuencia se asocia con el intento de resolver problemas como la abundancia de desperdicios tóxicos y plásticos no biodegradables que contaminan al campo. ¿Cómo se podrían emplear los conocimientos de química para resolver estos y otros problemas?

Utilizando estas para otras cosas. Se toman se hace recolección luego e esto puede ser empleadas en otra forma o cosa que sea necesaria.

En este texto se da una definición específica de química: el estudio de los materiales que constituyen el universo y las transformaciones que experimentan.

Desde su punto de vista, ¿cómo definiría química? En su opinión, ¿que son los productos químicos? ¿A que se dedican los químicos?

Química: es el estudio de sustancias su comportamiento y su reacción.

Productos químicos: son el resultado de la elaboración de combinación de sustancias Los químicos se dedican a: la investigación, estudio, observación y razonamiento de química(sustancias).

5. En esta sección se citan varios ejemplos de transformaciones químicas. De ejemplos adicionales de cambios químicos.

El primer ejemplo de reacción química puede ser: 

La combustión de gasolina



La evaporación de agua



La combinación de aceite y agua 6. Situaciones: 1) la mejor manera de ir a la escuela los viernes por la mañana, 2) en el caso de tener que presentar dos exámenes el mismo Día y 3) que el carro se pare en un crucero concurrido cuando el conductor trae a su hermano menor a bordo. Use los métodos desarrollados en la presente sección para analizar estas situaciones. ¿Qué observaciones se efectúan? ¿Qué tipo de hipótesis y experimentos pueden diseñarse?

R= observación: se tiene que entregar los exámenes y el carro se detuvo en un crucero concurrido.

Hipótesis: el carro se detuvo ya que no podía pasar o el tranque era muy pesado.

Experimentación: si el carro se averió se puede buscar a la fuente del problema, se verifica que todo esté bien, si hay algún problema se trata de arreglar lo más pronto posible.

7. tras leer el enfoque químico sobre envenenamiento con plomo citado en la presente sección, discuta de qué forma analizaron David y Susan la situación, llegaron a la teoría de que el plomo vitrificado de la cerámica fue lo que ocasiono los síntomas.

R= David y susan usaron razonamiento lógico en sus situación y lo resolvieron atreves del método, con la ayuda de información sobre hechos pasados que los ayudaron a ver la observación y a concluir que lo que pasaba no era una enfermedad normal si no un problema más serio.

8. discuta diversas situaciones en que usted haya analizado algún problema similar a los que se presentaron en la sección. ¿Qué hipótesis propuso? ¿Cómo las probo?

R= un caso muy común en el que se nos presentó esta situación es el de la fiebre al principio uno no está seguro pero la temperatura del cuerpo aumenta y ha debilidad esto es una observación perfecta para determinar que es fiebre lo que uno tiene y lo que se utiliza de experimentación es el uso de medicamentos para la fiebre y si se mejora, si era fiebre lo que tenía.

9. cite 3 casos en los que se apliquen el método científico. ¿cómo ayuda a comprender las observaciones de la naturaleza? 

R= para determinar la causa de enfermedades y encontrar una posible solución.



Para determinar la causa de muerte de personas que mueren sin saber o estar seguros porque, en la vida diaria cuando nos encontramos con un problema que en particular nos haya afectado.

10. indique cuales de las observaciones siguientes son de tipo cuantitativo y cuales son cualitativas. 

R= mi cintura mide 70cm (cuantitativo) mis ojos son azules. (Cualitativo)



Mi dedo índice derecho es ¼ pulgada más largo que el izquierdo. (cuantitativo)



Las hojas de la mayoría de los árboles son verdes en el verano. ( cualitativo)



Una manzana está formada de más de 95% de agua ( cuantitativo)



La química es una materia fácil. ( cualitativo)



Obtuve 90% en mi último examen de química. ( cuantitativo) 11. ¿cuál es la diferencia entre hipótesis y teoría? ¿En que se parecen?



R= la hipótesis es un proposición de la que se parte para comprobar la veracidad de una tesis mediante argumentos válidos.



La teoría es un sistema lógico compuesto de evidencias, axiomas y postulaos que tienen como objetivo declarar bajo qué condiciones se desarrollan ciertos supuestos, tomando como contexto una explicación del medio idóneo matemáticos asociados a las mismas es lo que se llama una teoría.

12. ¿qué es ley natural? De ejemplos de leyes de este tipo. ¿ en qué se diferencia de una teoría?

R= la ley natural es una norma del obrar que dimana que la naturaleza humana ordenada a su fin. Se le llama natural ante todo para distinguirla de la sobrenatural.

Ejemplos de leyes: Aquellas que obligan a respetar el derecho de los hombres a procrear.

A que se respete su derecho a la vida A su integridad física A transitar de un lugar a otro Diferencia entre ley natural y teoría La teoría es hasta ahora cierta, pero no hay forma de comprobarla totalmente; mientras que la ley es comprobada y se aplica absolutamente a todo.

13. discuta diversas consideraciones políticas, sociales o personales que puedan afectar la evaluación de una teoría por parte de un científico. De ejemplos de la forma en que factores de este tipo han influido en los científicos en el pasado, discuta métodos para eliminar estos perjuicios en investigaciones científicos futuras.

R= mucho antes los químicos fueron teniendo problemas, gracias a su conocimientos las personas por falta de conocimiento eran épocas por hipocresía llamaron a los científicos brujos y se les condenaron a morir quemados.

14. en algunas materias académicas es posible obtener buenas calificaciones memorizando hechos. ¿Por qué no lo es en química?

R=en química es importante llevar un orden y estudio detallado de los problemas que se tengan que resolver, es preciso, razonar mas que usar la memorización, ya que los problemas tienen variaciones cometer errores o constituye un desastre siempre y cuando se aprenda de ellos.

15. ¿porque es importante la capacidad para resolver problemas al estudiar química? ¿Porque es tan importante el método que se emplea para resolver un problema como la respuesta al mismo.

R= es importante la capacidad al resolver un problema químico ya que este fluye en el aprendizaje, razonamiento y desenvolvimiento del carácter de la persona en poder aplicarlos en cualquier materia; esta capacidad influye no solo en la investigación y producción sino también en la aéreas personal, mercadeo, ventas y desarrollo.

Es importante el método que se emplea y la respuesta; ya que si se aplican métodos ortodoxos la respuesta no será tan afectiva. Es necesario utilizar métodos eficaces y precisos para tener una respuesta con menor margen de error.

16 los estudiantes comienzan a estudiar química deben aprender ciertos hechos fundamentales (como los hombres y símbolos la mayoría de los elementos comunes). Pero es mucho más importante que aprender q pensar en forma crítica y vayan más allá de los ejemplos específicos que se discuten en el Salón de clases o libro de texto. Explique por este tipo de aprendizaje es de utilidad en cualquier carrera, aunque no tenga nada que ver con la química.

R= es importante aprenderá pensar en forma crítica ya que es útil porque nos permite razonar, aplicar y reforzar la teoría de la ya aprendido en el nivel práctico en cualquier materia o campo de la vida.

Capitulo3: materia y energía Actividad (problemas) 7. Exprese cada uno de los números siguientes en notación científica (exponencial). a) 12,500= 1.2x104 b) 37,400,000 = 3,7x107 c) 602,300,000,000,000,000,000,000 = 6,2x1023 d) 375 = 3,7x102 e) 0.0202 = 0.02x10-2 f) 0.1550 = 1,5X10-1 g) 0.0000104 = 1,0x105 h) 0.000000000000000000129 = 1,3x10-18 8. Exprese cada uno de los números siguientes en notación científica (exponencial). a) 529 = 5,3x102 b) 240,000,000 = 2,4x108 c) 301, 000, 000, 000, 000,000 = 3,0 x 10 17 d) 78, 444 = 7,8x104 e) 0.0003442 = 3,4x10-4 f) 0.000000000902 = 9,0x10-10 g) 0.043 = 4,3x10-2 h) 0.0821 = 8,2x10-2 9. Exprese cada uno de los números siguientes en forma ordinaria con decimales a) 1.98x104= 19 800 b) 2.8134x106 = 2 813 400 c) 7.24x10-9 = 0.0000000724 d) 1.9444x10-6 = 0.0000019444 e) 4.921x10-3 = 004921 f) 2.90433x10-7 = 0.000000290433 g) 1.4x101 = 14 h) 4.6x100 = 46 i) 3.954x103 = 3 954 j) 7.4434x105 = 744 340

k) 2.9x102 = 290 l) 1.03x109 = 103 000 000 10. Exprese cada uno de los números siguientes en forma ordinaria con decimales a) 2.98x10-5 =0.0000298 b) 4.358x109 =4 358 000 000 c) 1.9928x10-6 = 0.0000019928 d) 6.02x1023 =602 300 000 000 000 000 000 000 e) 1.01x10-1 =0.101 f) 7.87x10-3 =0.00787 g) 9.87x107 = 98 700 000 h) 3.7899x102 =378.99 i) 1.093x10-1 = 0.1093 j) 2.9004x100 = 2 9004 k) 3.9x10-4 = 0.00039 l) 1.904x10-8 = 0.00000001904 11. Escriba cada uno de los números siguientes en notación científica estándar a) 3 x103 =1,2x103 b) 0.0039x106 =3,9x106 c) 394.3x10-2 =3,9x10-2 d) 2232.3x10-4 =2,2x10-4 e) 832.3x102 =8,3x102 f) 143,400x103 =1,4x103 g) 0.000432x10-5 =4,3x10-5 h) 0.03993x10-2 =4,0x10-2 12. Escriba cada uno de los números siguientes en notación científica estándar a) 102.3x10-5 = 1.0x10-5 b) 32.03x10-3 = 3.2x10-3 c) 59933x102 = 6.8x10 2 d) 599.33x104 =6.8x104 e) 5993.3x103 =6.8x103 f) 2054x10-1 =2.0x10-1 g) 32,000,000 x10-6 =3,2x10-6 h) 59.933x105 = 5.9x106 13. Escriba cada uno de los números siguientes en notación científica estándar a) 1.000/1033=9.6X10-6

b) 1/1X105 = 10X10-6 c) 1/1 X10- 7 = 10X10-6 d) 1/0.00020 = 5X103 e) 1.000/3,093,000 = 3,2X10-9 f) 1/1x10-4 = 10X103 g) 1/1X109 = 1X109 h) 1.0/0.000015 = 66,7X103 14. Escriba cada uno de los números siguientes en notación científica estándar. Consulte el apéndice 3 si necesita ayuda para multiplicar o dividir números exponenciales. a) 1/1x102 = 10x10-2 b) 1/1x10-2 =100x100 c) 55/1.0x103 = 55x10-3 d) (3.1x106)/1.0x10-3 ) = 3,1 x10 9 e) (1x106)1/2 = 1x10 9 f) (1x106 ) (1x104 ) (1x 102 )= 100x106 g) 1.0/0.0034= 2,9 x10 0 h) 3.453/1.000 x10-4 = 34,5 x10 3 15. El sistema internacional de medición que tiene como unidades fundamentales metro, kilogramo y segundo se llama sistema internacional.

16. Aunque el estándar de masa es, estrictamente hablando, el kilogramo, en química suelen efectuarse mediciones de masa en términos de cuantos gramos pesa una muestra.

17. Indique el significado ( como potencia de 10 ) para cada uno de los siguientes prefijos métricos. a) Kilo = 103 b) Centi = 10-2 c) Mili = 103 d) Deci = 10-1 e) Nano= 10-9 f) Micro = 10-6 18. Indique el prefijo métrico que corresponde a cada una de las siguientes cantidades: a) 1,000,000 =mega b) 10-3 =milímetro c) 10-9 = nano d) 106 =mega e) 10-2 =centi f) 0.0000001= micro

19. La unidad fundamental del sistema Si para la longitud es el metro que equivale a poco más de una yarda.

20. ¿Qué distancia es mayor: 100km o 50mi?

R= es mayor 50mi 21. Como media de volumen, 1 litro equivale a un dm3 cubico.

22. La unidad de volumen que corresponde a 1/1000 de litro se llama 1 mililitro, o un cm3 cubico.

23. ¿Qué es más largo: un pedazo de tela de 100cm de longitud u otro de 0.50 m de longitud?

R= es más largo 100cm 24. Que pesa más: 100g de agua o 1kg de agua R= es 1kg de agua pesa más.

25. La longitud 0.1 m también se puede expresar como 0.01cm o 103 26. La longitud 100mm también se puede expresar como 0.1 cm.

27. Un paquete de carne molida de 1kg pesa aproximadamente a) 8oz b) 1 lb c) 2 lb d) 10lb 28. Una botella de refresco de 2L contiene un volumen aproximadamente de a) 5gal b) 1qt c) 2pt d) 2qt 29. Una receta expresada en unidades del sistema métrico indica que se empleen 250mL de leche. ¿Cuál de las siguientes cantidades es más aproximada a la anterior? a) 1qt b) 1gal c) 1 taza d) 10lb 30. ¿Qué unidad del sistema métrico es más adecuado para medir la distancia entre dos ciudades? a) Metros b) Milímetros c) Centímetros d) Kilómetros 31. ¿Qué valor en dólares tiene una pila de monedas de 10 centavos de 10cm de longitud?

R= Tiene 50 dólares y 50cm de longitud 32. ¿Cuántas monedas de 25 centavos de dólar deben alinearse para alcanzar un metro de longitud?

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R= 39 monedas Al estimar una lectura entre las divisiones más pequeñas de un dispositivo, el ultimo digito de la medición es una estimación visual Cuando se efectúa una medición, los números ciertos y el primer número incierto se llama cifras significativas con respecto al alfiler que se muestra en la figura 2.5 , ¿ porque la tercera cifra determinada para la longitud es incierta? Considerando que la tercera cifra es incierta, explique por qué la longitud del alfiler se indica como 2.85cm y no 2.83 o 2.87 cm.

R= porque es un número que se saca de manera visual siempre varia. ¿Porque no se puede registrar la longitud del alfiler como se muestra en la figura 2.5, como 2.850cm?

R= no se muestra porque la miden en una regla pero si la en la división suponiendo que entre el 2.8 y 2.9 hay 10 partes iguales.

Indique el número de cifras significativas en cada uno de los siguientes casos. a) 12=2 b) 1098=4 c) 2001=4 d) 2. x103 =2 e) 0.00001010=2 f) 1.01x10-5 =2 g) 1,000=4 h) 22.0403= 6 Indique el número de cifras significativas en cada uno de los siguientes casos: a) Un libro de 500paginas= 1 b) Una milla es poco más de 5000ft=1 c) Un litro equivale a 1.059 =4 d) La población de estados unidos es de casi 250 millones =2 e) Un kilómetro son 1000m=4 f) El Boeing 747 viaja aproximadamente a 600 mi/h= 3 Para redondear un número, si el número que se encuentra a la derecha del digito que se va a redondear es menor de 5 el digito precedente permanece sin cambiar.

Cuando se efectúa un conjunto de cálculos diversos se redondea la respuesta(final/intermedia) Redondee cada uno de los siguientes números con cuatro dígitos significativos. a) 123.431= 123.4 b) 1.23431= 1.234 c) 12 343.1=1234 d) 550 092= 5,500 e) 90 221= 9,022 Redondee cada uno de los siguientes números con tres dígitos significativos. a) 0.000032421=3.24x10-5

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b) 7 212 992= 721 c) 2.098988x10-7= 2.10x10-7 d) 550 092= 551 e) 199.99= 200 Redondee cada uno de los números siguientes al número de dígitos significativos que se indica a) 102. 4005 a 5 dígitos= 102.401 b) 15.9995 a 3 dígitos =16.0 c) 1.6385 a 4 dígitos= 1.638 d) 7.355 a 3 dígitos= 7.40 Redondee cada uno de los números siguientes al número de dígitos significativos que se indica a) 0.50045 a 4 dígitos=0.5005 b) 126.5 a 3 dígitos=127 c) 15.395 a 4 dígitos =15.4 d) 23.0975 a 5 dígitos =23.1 Al multiplicar números, la respuesta debe contener e mismo número de cifras significativas que el multiplicador que tiene el número menor de cifras significativas.

Al sumar o restar números, el termino limitante es el que tiene el número menor de lugares. Decimales Al efectuar el cálculo (0.0043) (0.0821)(298) la respuesta debe incluir 5 dígitos significados.

El cociente (2.3733x102) /(343) debe expresarse con 4 dígitos significativos. ¿Cuántos dígitos después del punto decimal deben reportase al calcular (199.0354 + 43.09 + 121.2)? 10424=6digitos ¿cuantos dígitos después del punto decimal deben reportarse al efectuar el siguiente calculo (10434-9.3344)? 363.3= 4digitos Evalué cada una de las siguientes operaciones y escriba la respuesta con el número adecuado de dígitos significativos. a) 102.01 + 0.0023 +0.15 =102.16 b) 1.000x103 -1 =999 c) 55.0001 +0.0002 + 0.104 =55.104 d) 1.02x103 + 1.02x102 + 1.02x101 =1 132.2 Evalué cada una de las siguientes operaciones y escriba la respuesta con el número adecuado de dígitos significativos. a) 149.2 + 0.034 +2000.34=2 149.6 b) 1.0322 x103 +4.34 x103 =5 372.2 c) 4.03x10-2 - 1.073 x106 = 0.04 d) 2.094x105 – 1.073x106 =-863.6 Evalué cada una de las siguientes operaciones y escriba la respuesta con el número adecuado de dígitos significativos. a) (0.102) ( 0.821) (273)/(1.01)=2.26 b) (0.14) (6.022x1023 )=8.44 c) (4.0x104 )(5.021x10-3 )(7.34993x102 )= 147x103

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d) (2.00x106 ) /(3.00x10-7 )=6.7x1012 Evalué cada una de las siguientes operaciones y escriba la respuesta con el número adecuado de dígitos significativos. a) (0.0432)(2.909) (4.43X108)=55.67x106 b) (0.8922)/[(0.00932)(4.03x102)]=38.68x103 c) (3.923x102 )(2.94)(4.093x10-3)=4.72 d) (4.9211)(0.04434)/[(0.000934)(2.892x10-7 )]=6.765 Evalué cada una de las siguientes operaciones y escriba la respuesta con el número adecuado de dígitos significativos. a) [2.3232+0.2034-0.16]x(4.0x103 )=9 466.4 b) [1.34x102 +3.2x101]/(3.32x10-6)=50.00x103 c) (4.3x106)/[4.334+44.002-0.9820]=90.80x103 d) (2.043x10-2)3 =8.536x10-6 Evalué cada una de las siguientes operaciones y escriba la respuesta con el número adecuado de dígitos significativos. a) (2.9932x104 )(2.4443x102 +1.0032x101 )=7.61x106 b) [2.34x102+2.443x10-1]/(0.0323)=7.25x103 c) (4.38x10-3)2 =1.90x10-5 d) (5.9938x10-6)1/2 =2.15x10-16 Una conversión constituye una relación que se basa en la equivalencia entre dos mediciones. ¿Cuantas cifras significativas se sobrentienden para los números de la siguiente definición: 1mi=5280?

R= 4cifras significativas.

Si 3 pies=1yd, determinada que factor de conversión hay que emplear para convertir 35 pies a yardas ; y para convertir 2.89 yardas a pies.

R= 35pies=1yard=11.6 3pies 2.89yd = 3pies=8.67ft 1yd Dado que 1L=1000cm3, determine los factores de conversión apropiados para convertir n350cm3 a litros ; para convertir 0.200 L a centímetros cúbicos.

R= 350cm3 =1L= 0.35L 1000cm3

0.200L = 1000cm3 = 200cm3 1L 61. ¿Qué factor de conversión es adecuado para expresar el costo de 5.3lb de manzanas?

R= 5.31L = 0.79 dólares = 4.20 dólares 1L 62. ¿Qué factor de conversión puede emplearse para determinar cuántas libras de manzanas se pueden comprar con 2.00 dólares?

R= 2.00dls = 1L = 2.54 libras

0.79dls 63. Efectué cada una de las conversiones siguientes asegurándose de indicar con claridad el factor de conversión adecuado en cada caso. a) 363 pues a pulgadas = 363ft = 12plg=4 356plg 1ft b) 17.4 pulgadas a pies = 17.4plg =1ft=1.4pies 12plg c) 2.21 libras a onzas =2.21 16onzas =35.36 onzas 1lb d) 26 cuartos a galones = 26cts =1gal =6.88gal 3.78 cts 2 e) 24 pies a yardas cuadradas = 24pies2 = 2.66yd2 f) 5 galones a cuartos = 5gal 3.78pt = 18.9Pt 1 gal g) 5 galones a pintas = 5gal 1.43pt = 7.15pt 1 gal h) 25 499 yardas a millas =25 499 1mi = 14.48mi 1760yd 64. Efectué cada una de las conversiones siguientes asegurándose de indicar el factor de conversión adecuado para cada caso. a) 8.43 centímetros a milímetros = 8.43 = 10mili = 84.3mili 1cm 2 b) 2.41 x10 centímetros a metros = 2.41 x102cm 1m = 2.41m 100cm c) 294.5 nanómetros a centímetros =294.5 nano= 1cm =2.945cm 100000000nano d) 404.5 metros a kilómetros = 404.5=1km=0.4045km 1000m 4 e) 1.445 X10 metros a kilómetros = 14 450m = 1km = 0.01445km 1000m f) 42.2 milímetros a centímetros = 42.2 mili = 1cm=4.22cm 10mili g) 235.3metros a milímetros = 235.3m (100cm) (10mili) = 235.3mili h) 903.3 nanómetros a micrómetros 903.3nano = 1micro = 0.90 micro 1000nano 65. Efectué cada una de las conversiones siguientes asegurándose de indicar el factor de conversión adecuado en caso.

a) 62.5 centímetros a pulgadas = 62.5cm=1in =25in 2.5cm b) 2.68 pulgadas a centímetros = 2.68in =2.5cm = 6.7cm 1in c) 3.25 yardas a metros = 3.25yd=0.9m=2.9m 1yd d) 4.95 metros a yardas = 4.95m=1yd=5.5yd 0.9m e) 62.5 centímetros a yardas = 62.5cm = 1in=1yd=0.69yd 100cm 0.9m f) 2.45millas a kilómetros=3.9km g) 4.42metros a pulgadas = 174.01plg h) 5.01kilogramos a onzas = 176.78 onza 66. Efectué cada una de las conversiones siguientes asegurándose de indicar el factor o los factores de conversión adecuados en cada caso a) 908onzas a kilogramos = 908onzas = 0.0284kg=25.79kg 10L b) 12.8litros a galones = 12.8L = 1 gal= 3.38 gal 3.78L c) 125mililitros a cuartos = 125ml =1cuart=0.5cuartos 250ml d) 2.89galones a mililitros = 2.89 gal =3784.5ml =10.9ml e) 4.48libras a gramos= 4.48lb=0.454kg=1000g2.03kg 1lb 1kg f) 550 mililitros a cuartos = 550mi 1cuarto==2.2cuartos 250ml 67. Si 1.00 dólar equivale a 1.74 marcos alemanes ¿a cuántos equivalen 20.00 dólares? ¿cuál es el valor en dólares de un billete de 100marcos?

R= 348 marcos alemanes.

68. La distancia media de la tierra al sol es 9.3 x 107 mí. ¿A qué distancia se encuentra en kilómetros?

R= la tierra en kilometro mide 93 000 000 y en centímetros 9 300 000 000 9.3x1012.

69. La circunferencia de la tierra es del orden de mi 25 000mi. Transforme esta la distancia a kilómetros ya metros. a) 2500 mi b) 40.21km 70. El radio de un átomo es del orden de 10-10 m. expréselo en centímetros, en pulgadas y en nanómetros.

10-10 = en centímetros 1x10-9 = pulgadas 8.3x10-12 = nanómetros 1x10-19.

71. La escala de temperatura que se usa comúnmente en estados unidos es Fahrenheit.

72.

73.

74.

75.

76.

77.

78.

79.

80.

81.

la escala de temperatura Celsius empela para representar el punto de congelación normal del agua.

El punto de ebullición del agua de 212°F, o 100° C. El punto de congelación del agua es 273.15k A 373K Tanto la escala de temperatura Celsius como kelvin hay cada grado entre el punto de congelamiento y de ebullición del agua ¿en qué escala de temperatura (°F, °C o K) representa el grado el cambio menor de temperatura?

R= escala de °F Convierta las siguientes temperaturas a kelvin. a) 0°C=273.15K b) 25°C=298.15K c) 37°C=310.15K d) 100°C=373.15K e) -175°C=98K f) 212°C=485.15k Convierta las siguientes temperaturas Kelvin a grados Celsius. a) 275K=253.85°C b) 445K=559.85°C c) 0K=-241.15°C d) 77K=-102.55°C e) 10 000K=17 758. 85 °C f) 2k=-237.15°C Convierta las siguientes temperaturas Fahrenheit a grados Celsius. a) 68°F en un bello día de primavera = 20°C b) 86°F en un día cálido y húmedo de agosto = 30 °C c) Un día templado en Minnesota, en enero, -10°F=-23.3°C d) la superficie de una estrella,10 000 °F= 5 537.78°C convierta las siguientes temperaturas kelvin a grados Celsius. a) La temperatura de ebullición del alcohol etílico 78.1°C= 172.58°F b) Un día cálido en la playa en una isla griega, 40 °C = 104°F c) La temperatura más baja posible, -273°C=-459.4°F d) La temperatura corporal de una persona con hipotermia ,32°C= 89.6°F Efectué las siguientes conversiones de temperatura. a) =°F a kelvin= 255.37°K b) 531K a grados Celsius = 650.65°C c) -175°F a grados Celsius= 115°C d) 88°C a grados Fahrenheit = 190.4°F

82. Efectué las siguientes conversiones de temperatura. a) 175°F a kelvin= 430.37K b) 255K a grados Celsius=510.37°C c) -45°F a grados Celsius=196.15 °C d) 125°C a Fahrenheit=257°F 83. La proporción entre la masa de un objeto y su volumen se llama densidad del objeto.

84. Las unidades de densidad más comunes son masa, volumen, peso.

85. Un kilogramo de plomo ocupa un volumen mucho menor que un kilogramo de agua porque el agua tiene densidad mucho mayor.

86. La densidad de un objeto insoluble (como una persona, véase la figura 2.10) puede determinarse de manera indirecta midiendo la cantidad de agua que desplaza el objeto.

87. Por lo general, los gases tienen densidades (altas/bajas) en comparación con el sólido y líquidos.

88. La densidad se puede empelar como ayuda para identificar sustancias porque cada muestra de sustancia pura siempre tiene mayor densidad.

89. Haciendo referencia a la tabla 2.8, determine si el aire, el agua, el alcohol o el aluminio es la sustancia más densa. R= el alcohol es más denso.

90. Haciendo referencia a la tabla 2.8 determine si el cobre, la plata, el plomo o el mercurio es la sustancia menos densa. R= el cobre es más denso 91. Para las masas y volúmenes que se indican, calcule la densidad en gramos por centímetros cúbicos. a) Masa= 44.3g; volumen= 22.1cm3 =D=44.3G=2.00gcm3 22.1cm3 3 b) Masa = 1.23kg; volumen = 0.253m = 4.86g/cm3 c) Masa = 4.2lb;volumen= 1.23ft3 =57.43g/cm3 d) Masa =234mg;volumen=2.2x10-3cm3 = 1.06x103 92. Para las masas y volúmenes que se indican, calcule la densidad en gramos por centímetros cúbicos. e) Masa= 234; volumen= 2.2cm3 =106.36g/cm3 f) Masa = 2.34kg; volume = 2.2m3 = 1.06g/cm3 g) Masa = 1.2lb;volumen= 2.1ft3 =3.39g/cm3 h) Masa =4.3tons ;volumen=54.2yd3 = 108.67g/cm3 93. 45.0mL de cierto líquido pesan 38.2g. Calcule la densidad del líquido.

D=38.2g=0.85g/ml 45.0ml 94. Una muestra de alcohol tiene densidad de 0.82g/mL.¿cuánto pesan 55mL de alcohol?

R= VXD=M 55X0.82=45.1G/Ml 95. Una barra de metal rectangular tiene volumen de 60in3 . la barra pesa 1.42kg. Calcule la densidad del metal en gramos por centímetros cúbicos. m=142 v=936

D=0.15g/cm3 96. Una esfera de un metal solido tiene volumen de 42.ft. la masa de la esfera metálica en gramos por centímetro cubico. m=7037 v=1.26 D=5.584.9g/cm3 97. 20.0g de metal en trozos se introducen a una probeta graduada que contiene 15.6mLde agua y el nivel de la misma se eleva a 21.9mL. Calcule la densidad de los trozos de metal D=20g=3.17g/cm3 6.3cm3 98. la densidad de la plata pura es 10.5g/cm3 a 20°C. Si se añaden 5.25g de trozos de plata pura a una probeta graduada que contiene 11.2mL de agua, ¿a qué volumen se elevara el agua en la probeta?

V=m D V=5.25g=0.5cm3 10.5g/Cm3 99. use la información de la tabla 2.8 para calcular el volumen de 1.00kg de cada una de las sustancias siguientes: a) etanol= V=100g=127.38cm3 0.785g/cm3 b) cobre= V=100g=127.38cm3 0.785g/cm3 c) oro= V=100g=127.38cm3 0.785g/cm3 d) magnesio= V=100g=127.38cm3 0.785g/cm 100. una de las sustancias siguientes: a) plomo = m= 1000x11.34= 11 340g b) cloruro de sodio= m=1000x2.26= 2 160g c) benceno m= 1000x0.880=880g d) hierro m= 1000x7.87= 7 870g 101. a) 5.2x105 b) 3.5x10-6

use la información de la tabla 2.8 para calcular las masas de 1.00x103cm3 y 1.00m3 de cada

c) 1.02x105 d) 8,2x10-2 e) 4,4x10-4 f) 9.2x10-4 102. a) b) c) d) e) f) g) h)

301 000 000 000 000 000 000 000 5 090 000 000 720 123 000 432 30 29900000 42

a) b) c) d) e)

3.4x101 9.80x10-3 2.90x107 7.30x10-2 5.52x106

a) b) c) d)

El espesor de un libro se mide en centímetros.

Distancia de nueva york a los ángeles: kilómetros Longitud de una bacteria: nanómetros Diámetro de un pedazo de hielo: en centímetros

103.

104.

105.

M a) b) c) d)

1.25 tiene a 0.10ft y es 3.12cm 2.12 tiene 0.56 litros y 0.12gal 2640ft tiene 1.5mi y 0.81km V=125.4 =11.05cm3 11.34 e) m=250mLx0.785=196.25g f) el volumen es de 0.24mili y su masa es de 0.476kg 106. este problema solo era para saber que todo tiene su medida si medimos entre ciudades se sabrá que se medirá en km y así utilizando los sistemas de medidas.

107. llegar= se demora en 1.66 horas.

108.

R= 52cm equivale a 20.8plg.

109.

38mi/gal hay 61.13km/I 110.

111. capsulas.

112.

113.

114. a) oxigeno V=100g=75.18cm3 0.00133g/cm3 b) Cobre V=100g=11.16g/cm3 8.96g/cm3 c) Benceno V=100g=113.64g/cm3 0.880g/cm3 d) Magnesio V=100g=57.47g/ cm3 1.74g/cm3 115. etanol= m=1000mlx0.785=78.5g Benceno=m=1.00gx0.880=88g

En nueva york la distancia es de 110 km y se viaja a 100km/h cuanto tiempo demora en A que equivale 52cm a pulgadas.

En 45 mi/gal hay 72.39km/I La libra de durazno en d贸lares cuesta 2.30 d贸lares .

Cuantas capsulas hay si cada una pesa 0.65g y el total dio 15.6g. R= se pesaron en total 24 La relaci贸n que existe es que X se aparece a C ya que las 2 tienen casi la misma temperatura.

La pelota Si flotara porque entre mayor sea la densidad mayor flotara.

Cilindro D=36.8g=3.50g/l 10.5L

Capítulo 2: cálculos y medidas Actividad (problemas) 1. La materia es cualquier cosa que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

2. Los tres cambios físicos de la materia son sólido, liquido, y gaseoso.

3. Los sólidos y líquidos son prácticamente incompresibles; tienen volumen definido.

4. Los líquidos tienen volumen definido, pero pueden tomar la forma del recipiente.

5. En sustancias liquidas las moléculas están muy cercanas entre si pero pueden moverse con bastante libertad.

6. En sustancias gaseosas las moléculas individuales están relativamente (cercanas/distantes) y se mueven con libertad, rapidez y al azar.

7. Enuncie las diferencias y semejanzas entre un líquido y un sólido.

Solido

liquido

*Forma del recipiente *Se encuentra en forma compacta

* forma del recipiente *se encuentra en forma liquida

8. Indique las diferencias y semejanzas entre un líquido y un gas.

Liquido

gas

*Volumen definido

* no tienen volumen, ni formas fijas.

*Toma el volumen del recipiente

* volumen más pequeño para ocupar uno mayor

9. Considere tres muestras de agua de 10g: una de ellas es hielo, otra es agua líquida y la tercera es vapor; ¿cómo se comparan los volúmenes de estas tres muestras entre sí?; ¿Cómo se relaciona esta diferencia de volumen con el estado físico?

Volumen del hielo va hacer más alto ya que los materiales van estar unidas, mientras que en el vapor van estar dispersas y en el estado líquido están en movimiento.

Bueno el estado físico se diferencia fácilmente el líquido siempre va correr y tendrá movimiento mientras que el sólido este se encontrara congelado en forma de hielo estatua o compacto mientras que el gas se va porque en vapor, humo, olor, etc.

10. Los motores de los automóviles obtienen potencia de la compresión y expansión de gases en los cilindros. Explique por los gases, en comparación con los líquidos o sólidos, son compresibles.

Porque los gases, las moléculas están muy separadas y se muevan a alta velocidad, chocando repetidamente entre sí y con las paredes del recipiente.

11. El hecho de que la sustancia química cromato de sodio sea de color amarillo brillante es un ejemplo de propiedad física 12. El hecho de que la sustancia quimia cromato de sodio reacciones en solución con compuestos de plomo es un ejemplo de propiedad química 13. El hecho de que una solución que contenga iones de cobre(II)sea de color azul es una propiedad química.

14. El hecho de que se produzca una reacción al añadir hidróxido de sodio a una solución de iones de cobre (II) es una propiedad física 15. el proceso de fusión y evaporación incluye cambios en el físico de sustancia.

16. Electrolisia es el proceso de efectuar una reacción química haciendo pasar corriente eléctrica a través de una sustancia o solución.

17. Clasifique las siguientes propiedades y cambios como físicos o químicos. 

el hielo seco ( hielo seco congelado ) se evapora gradualmente cambio físico



el cabello se riza cuando la humedad aumenta. Cambio físico



la carne se ennegrece cuando se cocina demasiado tiempo en el horno. Cambio químico.



El agua de mar hierve a temperatura más alta que el agua dulce. Cambio físico.



La champaña burbujea al retirar el corcho de la botella. Cambio físico.



Se forma azúcar solida al enfriar una solución azucarada. Cambio físico.



El café adquiere un color más claro cuando se añade crema. Cambio físico.



Un removedor de hierro se calienta al introducirlo al fuego. Cambio químico



Los focos luminosos brillan. Cambios químicos.



El azúcar se disuelve en agua. Cambios químicos.



El hielo de las banquetas se derrite, cambio físico.

18. Clasifique los siguientes enunciados como propiedades o cambios físicos o químicos. 

La leche forma cuajos cuando se le añade unas cuantas gotas de vinagre. Cambios químicos.



La mantequilla se hace rancia si se deja a temperatura ambiente. Cambios químicos.



El aderezo para ensalada se separa en capaz si se deja reposar. Cambio físico



la leche magnesia neutraliza la acidez estomacal. Cambio químico.



El acero de un automóvil tiene manchas de óxido. Cambios químicos.



Una persona se asfixia cuando respira monóxido de carbono. Cambio físico



Al derramarse acido se produce un hueco en los pantalones de mezclilla. Cambio físico.



El sudor enfría un cuerpo al evaporarse de la piel. Cambio físico.



La aspirina reduce la fiebre. cambio químico.



El aceite se siente resbaloso. Cambio físico



El alcohol se quema formando dióxido de carbono y agua. Cambio químico

19. Elemento, no pueden descomponerse en sus sustancias más sencillas por métodos químicos .

20. Una muestra pura de elementos contiene un solo tipo d átomos.

21. Ciertos elementos tienen afinidades especificas hacia otros .esto ocasiona que se unan entre si de manera especial para formar compuesto.

22. Los compuestos pueden descomponerse en ellos mediantes cambios químicos 23. Un compuesto siempre tiene composición igual y combinación de átomos igual.

24. Las propiedades de un compuesto suelen ser muy similares a las de los elementos que lo constituyen.

25. Una sustancia pura siempre tiene composición igual 26. Una mezcla puede definirse como una sustancia de composición variable 27. Una mezcla homogénea suele llamarse con mayor frecuencia soluciones 28. Una mezcla de sal y arena es una mezcla heterogénea.

29. Identifique las siguientes sustancias como mezclas o sustancias puras: 

Leche mezcla



El papel en que se imprimen los libros sustancia pura



Una cucharadita de azúcar sustancia pura



Una cucharadita de azúcar disuelta en una vaso de agua mezcla



Acero mezcla.

30. Identifique las siguientes sustancias como mezclas o sustancias puras: 

Madera mezcla



Papel de aluminio sustancia pura



Aderezo para ensalada sustancia pura



Vino mezcla



Una tablera de vitaminas mezcla

31. Clasifique las siguientes mezclas como homogéneas o heterogéneas 

Una bolsa de diferentes colores heterogénea



La arena de la playa heterogénea



Una muestra de cloruro de sodio disuelto en agua homogénea



Aire heterogénea

32. Clasifique las siguientes mezclas como homogéneas o heterogéneas 

Sangre homogéneas



El óxido que se raspa de la defensa de un automóvil homogéneas



Aderezo para ensaladas heterogéneas



El vidrio de una ventana homogéneas



Agua de un estanque heterogéneas

33. El agua de mar puede purificarse para bber llevándola a ebullición y condesando el vapor al estado líquido. Este proceso se conoce como: destilación 34. Un contaminante insoluble puede retirarse de un líquido con facilidad por el proceso: filtración.

35. En un experimento común de laboratorio de química general se pide a los estudiantes que determinen las cantidades relativas de ácido benzoico y carbón en una mezcla sólida. El primero es relativamente soluble en agua caliente pero el segundo no. Diseñe un método para separar los dos componentes de la mezcla.

Bueno primero puede ser destilación ya que ponemos el ácido benzoico y el carbón a altos temperatura se va ir destilando el ácido benzoico y que entonces el carbón quedo o también puede ser por filtarcion.

36. Describa el proceso de destilación que se presenta en la figura 3.6. el proceso de separación de los componentes de la mezcla por destilación ¿es un cambio físico o cambio químico?

37. la energía se define como la capacidad para efectuar un trabajo.

38. Capacidad se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua aun grado Celsius.

39. Describa lo que ocurre con las moléculas de una muestra de hielo al calentarla lentamente hasta que se licua y después hasta que ese evapora.

Se convierte en líquido y luego a gas.

40. Indique que ocurre con las moléculas de agua líquida cuando esta se calienta y llega a ebullición Comienza a convertirse a evaporarse o convertirse en gas.

41. Las sustancias metálicas suelen tener capacidades caloríficas específicas igual que las sustancias no metálicas.

42. La cantidad de energía que se requiere para cambiar la temperatura de una muestra, la capacidad calorífica de la misma y el cambio de sustancia q experimenta.

43. Se requiere 4.5J de energía para calentar 5.0g de aluminio de 25°C a determinada temperatura superior. Por tanto, se requieran 9J para calentar 10.g de aluminio el mismo intervalo de temperatura.

44. Se requiere 103J de energía para calentar cierta masa de hierro de 25°C, por tanto se requerirán 309J para calentar la misma masa de hierro de 25°c a 75°C.

Capítulo 4: los elementos Actividad: (problemas) 1. Los antiguos griegos creían que la materia estaba compuesta de cuatro sustancias fundamentales: tierra, aire, fuego, y agua. ¿Cómo se compara este concepto antiguo de la materia con las teorías modernas?

R=es que los griegos tenían el concepto antiguo que solo el fuego, aire, agua y tierra componían la materia pero en la actualidad sabemos que la materia es todo lo que ocupa espacio tiene masa.

2. El principal objetivo de los alquimistas era convertir metales más baratos y abundantes en oro. Considerando que el oro carecía de aplicación práctica (por ejemplo, era demasiado suave para emplearse en la fabricación de armas), ¿porque las antiguas civilizaciones le daban tanta importancia?

R= porque el oro tenía un gran valor ya que su composición no se deterioraba en muchos años.

3. Además de su importante trabajo acerca de las propiedades de los gases, ¿ qué otras contribuciones valiosas efectuó Roberto Boyle en el campo de la química?

R= el dio la contribución sobre la definición del elemento y su insistencia fundamental mediantes experimentos bien comprobados.

4. ¿Qué definición dio Roberto Boyle de elemento?

R= elemento es una sustancia que pueda descomponerse en dos o más sustancias más sencillas.

5. El oxígeno, elemento más abundante de la tierra, constituye un gran porcentaje de la atmosfera;¿ en qué otros compuestos hay oxigeno? ¿ se encuentra con más frecuencia como elemento o formando compuestos.?

R= si el oxígeno se encuentra más en compuesto unido con el silicio y el oxígeno.

6. ¿Cuáles son los elementos más abundantes en los seres vivos? ¿ son los mismo elementos que abundan más en el mundo mineral?

R= son oxigeno,fosforo,magnesio,potasio,sodio,hierro,zinc,calcio,carbono,nitrógeno,cloro,azufre.

7. Indique los símbolos y nombres de los elementos que tienen símbolo químico de una sola letra.

Hidrogeno H B Boro C Carbono N Nitrógeno O Oxigeno F Flúor

P Fosforo K Potasio I Yodo Y Itrio V Vanadio

8. En algunos casos el símbolo del elemento aparentemente no guarda relación con el hombre que se le da. Por lo general el símbolo deriva en este caso algún otro idioma. Dé cinco ejemplos de este tipo.

Potasio K P Fosforo I Yodo Y Itrio Na Sodio

9. Indique el símbolo químico de cada uno de los siguientes elementos: Estaño Sn Pb Plomo C Carbono Li Litio Co Cobalto

Cu Cobre 10. Indique el símbolo de cada uno de los siguientes elementos Bario Ba Br Bromo Bi Bismuto B Boro K Potasio P fosforo 11. Indique el símbolo químico de cada uno de los siguientes elementos: Aluminio Al As Arsénico Ar Argón Sb Antimonio F Flúor 12. Indique el símbolo químico de cada uno de los siguientes elementos.

Cromo Cr Cd Cadmio I Iodo Cl Cloro Pt platino 13. Diga el nombre de cada uno de los elementos que corresponde a los siguientes símbolos quimico.

U Uranio

Hierro Fe Oro Au estaño Sn Antimonio Sb Silicio Si Estroncio Sr Azufre S 14. Diga el nombre del elemento que corresponde a cada uno de los siguientes símbolos químicos.

Mg Magnesio Manganeso Mn Neón Ne Níquel Ni Titanio Ti Plomo Pb Volframio W Helio He 15. Indique si cada una de las siguientes afirmaciones es cierta o falsa. En caso de que sea falsa corríjala para que sea cierta. a) La mayoría de los materiales se presentan en la naturaleza como sustancias pura : verdadera b) Un compuesto dado suele contener el mismo número relativo de átomos de los elementos que lo forman. Verdadera c) Los átomos están formados por pequeñas partículas llamadas moléculas. Verdadera.

16. Indique si cada una de las siguientes afirmaciones es cierta o falsa. En caso de que sea falsa corríjala para que sea cierta.

a)

Según Dalton los átomos de un elemento dado idénticos a los átomos de otros elementos relacionados: falsa. Todos los átomos de un elemento son idénticos. b) Según Dalton los átomos se pueden dividir en partículas más pequeñas durante algunos procesos de reacción química. Falsa. En una reacción química los átomos solo cambia su forma de agruparse. c) la teoría atómica de Dalton fue aceptada de inmediato por los científicos a nivel mundial: falsa. No fue aceptada de inmediato.

17. ¿qué es un compuesto?

R=es una sustancia compuesta por dos más elementos y que siempre contiene exactamente las misma masas relativas de los elementos.

18. Un compuesto dado siempre contiene la misma masa relativa de elementos constituyentes. ¿cómo se relaciona esto con el numero relativo de cada tipo de átomo presente.

R= se relaciona porque siempre un compuesto debe tener la misma cantidad de masa y de números de átomos porque si no, no fuera un compuesto.

19. Escriba la fórmula de cada una de las siguientes sustancias poniendo los elementos en el orden que indican.

Una molécula que contiene un átomo de fosforo y tres PCl3 átomo de cloro B2H6 una molécula que contiene dos átomos de boro y seis átomos de hidrogeno CaCl2 Un compuesto que contiene un átomo de calcio para cada dos átomos de coloro C B4 Una molécula que contiene un átomo de carbono y cuatro átomos de bromo.

Fe2O3 Un compuesto que contiene dos átomos de hierro por cada tres átomos de oxigeno H3PO4 Una molécula que contienen tres átomos de hidrogeno, un átomo de fosforo y cuatro átomos de oxígeno.

20. Escriba la fórmula de cada una de las siguientes sustancias poniendo los elementos en el orden que indican.

Una molécula que contiene un átomo de carbono y dos C 02 átomos de oxígeno.

Al Cl3 Un compuesto que contiene un átomo de aluminio por

cada tres átomos de cloro.

HClO4 Ácido perclórico, que contiene un átomo de hidrogeno, un átomo de cloro y cuatro átomos de oxígeno.

SCl6 Una molécula que contiene un átomo de azufre y seis átomos de cloro Al2O3 Un compuesto que contiene dos átomos de aluminio por cada tres átomos de oxígeno.

Na N3 La asida de sodio, que contiene un átomo de sodio por cada tres átomos de nitrógeno.

21. Indique si cada una de las siguientes afirmaciones es cierta o falsa. En caso de que sea falsa corríjala para que sea cierta. a) En sus experimentos con el tubo de rayos catódico J.J. Thomson obtuvo haces de diferentes tipos de partículas cuya naturaleza dependía del gas en el interior del tubo. Es falso ya que las partículas funcionan con cualquier gas y con cualquier metal. b) Thomson supuso que había partículas con carga positiva en el átomo ya que los átomos aislados son neutros. Cierta c) En el modelo atómico del budín de pasas se considera al átomo como una esfera de carga negativa en la cual se encuentran distribuidos electrones con carga positiva en forma aleatoria. Cierta 22. Indique si cada una de las siguientes afirmaciones es cierta o falsa. En caso de que sea falsa corríjala para que sea cierta. a) Los experimentos de bombardeo de Ruther Ford en los que empleo placas metálicas surgieron que las partículas alfa se desviaban por llegar a la cercanía de núcleos atómicos de gran tamaño y con carga negativa. Cierta b) El protón y electrón tienen masas similares pero cargas eléctricas diferentes. Cierta. c) Algunos átomos también contienen neutrones que son ligeramente más pesado que los protones pero no tiene carga. cierta 23. El núcleo de un átomo contiene protones con carga positiva.

24. El núcleo de un átomo también puede contener neutrones que son neutros.

25. En comparación con el diámetro del núcleo atómico, la distancia promedio de los electrones con respecto al núcleo es relativamente (pequeña/grande) 26. El protón y el (electrón/neutrón) tienen masas casi iguales. El protón y el ( electrón/ neutrón)tienen carga de la misma magnitud pero de naturaleza opuesta.

27. El núcleo atómico promedio tiene un diámetro aproximado de 0.0000000000001m.

28. Aunque el núcleo de un átomo es muy importante, es el electrón del átomo lo que determina sus propiedades químicas.

29. Diga si es cierto o falso que los átomos que tienen el mismo número de neutrones pero diferente número de protones se llaman isotopos. Cierto.

30. diga si es cierto o falso que el número de masas de un núcleo representa el número de protones en el núcleo. Falso el número de masa se saca sumando los protones y neutrones.

31. En un átomo, el número de protones y electrones es (diferente/igual).

32. el número de masa representa la suma del número de protones y neutrones en el núcleo

33. ¿cómo tuvo que modificarse la teoría atómica de Dalton tras el descubrimientos de los diferentes isotopos de los elemento?

R= se tuvo que modificar así, todo los átomos de un mismo elemento contiene el mismo número de electrones y protones, pero pueden tener número de neutrones.

34. ¿Son idénticos todos los átomos de un mismo el elemento? En caso contrario explique en que pueden diferenciarse.

R= no son iguales ya que el número de neutrones casi siempre varia.

35. Para cada uno de los siguientes números atómicos escriba el nombre y el símbolo químico del elemento correspondiente.

46 Paladio Pd Platino Pt 78 Fosforo P 15 plutonio Pu 94 Boro B 5 Berilio Be 4 Bario Ba 56 bismuto Bi 83

36. Para cada uno de los siguientes números atómicos escriba el nombre y el símbolo químico del elemento correspondiente.

7 Nitrógeno N Neón Ne 10 Sodio Na 11 Níquel Ni 28 Titanio Ti 22 Argón Ar 18 Kriptón Kr 36 Xenón Xe 54

37. Escriba el símbolo atómico para cada uno de los isotopos que se describen a continuación.  Z=8, números de neutrones =9 O

8



16

8

8

8

El isotopo del coloro con A=37 Cl

17

37

17

17

20

Co

27

60

27

27

33

26

57

26

26

31

I

53

131

53

53

78

Cl

3

7

3

3

4





Z= 27, A=60

 Numero de protones= 26, numero de neutrones = 31.  Fe 

El isotopo de I con números de masa de 131





Z= 3, número de neutrones = 4



38

38. Escriba el símbolo atómico para cada uno de los isotopos que se describen a continuación.  Z=6, de números de neutrones = 7  C 



6

13

6

6

7

C

6

13

6

6

7

C

6

13

6

6

7

El isotopo del carbono con números de masa 13

Z= 6 A=13 j



Z= 19 A= 44



El isotopo de calcio con números de masa de 41

K

19

44

19

19

25



El isotopo que contiene 19 protones y 16 neutrones

Ca

20

41

20

20

21

i

53

34

19

19

16

39. Cuantos protones y neutrones hay en el núcleo de cada uno de los siguientes átomos? En un átomo sin carga de cada elemento indique la cantidad de electrones.

14 12 12 12 12Mg 34 16 16 18 16 O 45 Sc 21 21 24 21 52 24 24 28 24Cr 53 Cr 24 24 29 24

54

24Cr

24 24 30 40. Cuantos protones y neutrones hay en el núcleo de cada uno de los siguientes átomos? Indique cuantos electrones hay en un átomo de cada uno de los siguientes elementos.

41 22 32 19 22Ti 64 30 30 34 30Zn 76 32 32 44 32 Ge 86 36 36 50 36 Kr 75 As 33 33 42 33 41 19 19 22 19K 41. Complete la tabla siguiente.

Nombre Símbolo Numero atómico Numero de masa Neutrones 23 Sodio 11 23 12 11 Na 15 Nitrógeno N 7 23 12 7 136 Bario 56 136 80 56 Ba Litio Li 3 9 6 Boro B 5 11 6 42. Complete la tabla siguiente.

Símbolo Protones Neutrones Numero de masa 41 20 21 41 20 Ca Mn 25 30 55 Ag 47 62 109 45 Sc 21 24 45 21 43. ¿Cómo esta ordenado los elementos en la tabla periódica?

R=los elementos están ordenados por incremento del peso atómico fue ordenado por mendeleev.

44. Diga si es cierto o falso que las filas horizontales de la tabla periódica se llaman grupos o familia porque estos elementos tienen propiedades químicas similares.

R=cierto 45. Indique las propiedades físicas características que permiten distinguir a los elementos metálicos de los metálicos. a) Conducen calor y la electricidad con eficacia. b) Son maleables se e pueden formar placas delgadas de los mismos empleando un martillo c) Son dúctiles sirven para formar alambres. d) Si lustrosos tienen apariencias brillantes.

46. ¿En dónde se encuentran los elementos metálicos en la tabla periódica?¿hay más elementos metálicos o no metálicos?

R= en encuentra IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIII, IB, IIB. Son todos los que están en la izquierda de la tabla periódica con excepción el hidrogeno.

47. En condiciones ordinarias, ¿Qué estado físico es el más común para los elementos metálicos? ¿existen excepciones?

R= lo que más usan es la ductilidad. El hidrogeno es la excepción.

48. De varios ejemplos de elementos no metálicos que se encuentren en estado gaseoso en condiciones normales.

R= oxígeno, nitrógeno, argón, neón, helio, flúor, arsénico, selenio.

49. En condiciones normales solo algún elemento se encuentran puros en forma líquida. De un ejemplo de un elemento metálico y otro no metálico que sean liquido normalmente.

R= estroncio, es un ejemplo de metálicos en forma diluida, y el cloro es un ejemplo de no metálicos en forma líquida.

50. Algunos elementos tienen propiedades metálicas y no metálicas, estos se llaman metaloides.

51. Escriba el nombre (si lo hay) del grupo o familia a cual pertenecen cada uno de los siguientes elementos. a) Cesio: grupo II metales alcalinotérreos b) Ra: grupo II metales alcalinotérreos c) Rn: grupo VIIIA de los gases nobles d) Cloro: grupo VII A halógenos. e) Estroncio: grupo II metales alcalinotérreos f) Xe: grupo VIII A de los gases nobles g) Rb: grupo IA metales alcalinos.

52. Escriba el nombre (si lo hay) del grupo o familia a cual pertenecen cada uno de los siguientes elementos. a) Kriptón: grupo VIIIA gases nobles b) Bromo: grupo VIIA halógenos c) K: grupo I A metales alcalinos d) Aluminio: grupo IIIA metales de transición e) Na: grupo IA metales alcalinos f) Bario: grupo IIA metales alcalinotérreos g) Ne: grupo VIIIA gases noble h) Flúor: grupo VIIA halógenos.

53. Use la tabla de la solapa interna del libro para proporcionar el símbolo químico y número atómico e cada uno de los siguientes elementos y especifique si es metálico o no metálico. Indique también a que familia pertenece ( si la hay) a) Rubidio: Rb 37 metal familia de los metales alcalinos b) Magnesio : Mg 12 metal familia de los metales alcalinos c) Telurio: Te 52 no metal no tiene familia d) Astatinio: At 85 no metal no tiene familia 54. Use la tabla de la solapa interna del libro para proporcionar el símbolo químico y número atómico e cada uno de los siguientes elementos y especifique si es metálico o no metálico. Indique también a que familia pertenece ( si la hay) a) Carbono: C 6 no metal no tiene familia b) Selenio: Se 34 no metal no tiene familia c) Radón: Rn 86 no metal familia de los gases nobles d) Berilio: Be 4 metal familia de los alcalinotérreos.

55. Indique el símbolo químico y el número atómico de cada uno de los siguientes elementos.

Azufre S 16 Sodio Na 11 Plata Ag 47 Estroncio Sr 38 Cinc Zn 30 Mercurio Hg 80 Neón Ne 10 Radio Ra 88 56. Diga el número del grupo ( si lo hay) en la tabla periódica para los elementos que se citan en el problema 55 si el grupo tiene nombre de familia, indíquelo.

Azufre: grupo VIA no tiene familia Sodio: grupo IA familia de los alcalinos Plata: grupo IA familia de los metales de transición Estroncio: grupo IIA, familia de los metales alcalinotérreos Cinc: grupo IIB familia de metales de transición Mercurio: grupo IIB familia de metales de transición Neón: grupo VIII A familia de los gases nobles.

Radio: grupo IIA familia de los metales alcalinotérreos.

57. Diga los nombres, símbolos y números atómicos de los 4 elementos superiores de los grupos 1,2,6,7.

Grupo 1 hidrógeno Litio sodio

H Li Na

1 3 11

Potasio Grupo 2 Berilio Magnesio Calcio

K

19

Be Mg Ca

4 12 20

Estroncio Grupo 6 oxigeno Azufre Selenio Telurio Grupo 7 Flúor Cloro Bromo Yodo Ástato

Sr

38

O S Se Te

8 16 13 52

F Cl Br I At

9 17 35 53 85

58. Diga los nombres, símbolos y números atómicos de los 4 elementos superiores de los grupos 3,5,8 Grupo 3 Boro B 5 Aluminio Al 13 Galio Ga 31 Indio In 49 Grupo5 Nitrógeno N 7 Fósforo P 15 Arsénico As 33 Antimonio Sb 51 Grupo8 Helio He 2 Neón Ne 10 Argón Ar 18 Kriptón Kr 36 59. ¿Cuál es la diferencia entre el número atómico y el número de masa de un elemento?

Número atómico es igual al número que aparece el elemento y el número de masa es el peso del elemento. ¿Es posible que dos átomos de distintos elementos tengan el mismo número atómico?

60.

61.

62.

63.

64.

No es posible porque cada elemento esta numerado en orden. ¿Pueden tener el mismo número de masa? Explique que sí o por que no.

No pueden tener el mismo número de masa ya que mendeleev y los ordeno por su peso y masa. ¿Qué partículas subatómicas contribuyen en su mayor parte a la masa del átomo?

Son el electrón, protón ¿Qué partículas subatómicas determinan las propiedades químicas en el átomo?

Electrones. ¿Es posible que dos elementos formen más de un solo compuesto? Es posible ¿Está de acuerdo lo anterior con la teoría atómica de Dalton? De un ejemplo Los átomos de un elemento se pueden combinar con otro elemento para formar nuevos compuestos Se consideraba originalmente que los carbohidratos, un tipo de compuesto que contiene carbono hidrogeno, oxigeno, contenían una molécula de agua (H2O) por cada átomo de carbono presente. El carbohidrato glucosa contiene seis átomos de carbono. Escriba una formula general en la indique el numero relativo de cada tipo de átomo presente en la glucosa.

C6H O Cuando el hierro se oxida por la humedad del aire, el producto es una mezcla de dos compuesto de hierro y oxígeno. en uno de ellos hay un número igual de átomos de hierro y oxígeno. En el otro hay tres átomos de oxígeno por cada dos átomos de hierro. Escriba las fórmulas de los dos óxidos de hierro.

O3 Fe2 ¿Cuantos protones y neutrones ay en el núcleo de cada uno de los siguientes átomos? ¿cuantos electrones hay en el átomo de cada elemento?

E Z A eP+ N0 Cu 29 63 29 29 34 Br 35 80 35 35 45 Mg 12 24 12 12 12

65. Aunque el isotopo común del aluminio tiene número de masa de 27 se han aislado isotopos de aluminio (o se han preparado en reactores nucleare) con número de masa 24, 25, 26, 28, 29,30. Indique cuantos neutrones hay en cada uno de estos isotopos. ¿por qué se considera que todos son átomos de aluminio aunque su masa difiere en forma considerable. Escriba el símbolo atómico de cada isotopo.

R= 25 de masa 12 neutrones 24 de masa 11neutrones 26 de masa 13 neutrones 28 de masa 15 neutrones 29 de masa 16 neutrones 30 de masa 17 neutrones

Investigación Cationes, aniones radicales

Cationes: H (1+)-Hidrogeno Li (1+)-Litio Na (1+)-Sodio K (1+)-Potasio Ag (1+)-Plata Cu (1+)-Cobre I Au (1+)-Oro I Hg (1+)-Mercurio I NH4 (1+)-Amonio Cu (2+)-Cobre II Mg (2+)-Magnesio Ca (2+)-Calcio Ba (2+)-Bario Sr (2+)-Estroncio Hg (2+)-Mercurio II Cd (2+)-Cadmio Zn (2+)-Zinc Sn (2+)-Estaño II Pb (2+)-Plomo II Fe (2+)-Fierro II Co (2+)-Cobalto II Ni (2+)-Niquel II Mn (2+)-Manganeso II Au (3+)-Oro III Al (3+)-Aluminio Fe (3+)-Fierro III As (3+)-Arsenico III Sb (3+)-Antimonio III Bi (3+)-Bismuto Sn (4+)-Estaño IV

As (5+)-Arsenico V Sb (5+)-Antiomonio V Aniones F (-1)-Floruro Cl (-1)-Cloruro Br (-1)-Bromuro I (-1)-Yoduro OH (-1)-Hidroxido ClO (-1)-Hipoclorito ClO2 (-1)-Clorito ClO3 (-1)-Clorato ClO4 (-1)-Perclorato BrO (-1)-Hipobromito BrO2 (-1)-Bromito BrO3 (-1)-Bromato BrO4 (-1)-Perbromato IO (-1)-Hipoyodito IO2 (-1)-Yodito IO3 (-1)-Yodato IO4 (-1)-Peryodato NO2 (-1)-Nitrito NO3 (-1)-Nitrato CN (-1)-Cianuro MnO4 (-1)-Permanganato HCO3 (-1)-Bicarbonato HSO4 (-1)-Sulfato acido HSO3 (-1)-Sulfito acido H2PO4 (-1)-Fosfato diacido O (-2)-Oxido S (-2)-Sulfuro SO3 (-2)-Sulfito SO4 (-2)-Sulfato CO3 (-2)-Carbonato CrO (-2)-Cromato Cr2O7 (-2)-Dicromato HPO4 (-2)-Fosfato monoacido PO4 (-3)-Fosfat

Radicales BO-1 Borato ALO2-1 Aluminato CO3-2 Carbonato acido HCO3-1 Bicarbonato SiO3-2 Silicato C-4 Carburo CN-1 Cianuro CON-1 Cianato N-3 Nitruro NO2-1 Nitrito NO-1 Nitrato P-3 Fosforo PO3-3 Fosfito PO4-3 Fosfato HPO4-2 Fosfato acido H2PO4-1 Fosfato diacido AsO3-3 Arsenito AsO4-3 Arseniato O-2 Oxido O2-2 Peroxido OH-1 Hidroxido S-2 Sulfuro HS-1 Sulfuro acido SO4-2 Sulfato SO3-2 Sulfito HSO3-1 Sulfito acido HSO4-1 Sulfato acido S2O3-2 Trisulfato SCN-1 Sulfucianuro F-1 Floruro Cl-1 Cloruro Br-1 Bromuro I-1 Yoduro ClO-1 Hipoclorito ClO2-1 Clorito ClO3-1 Clorato ClO4-1 Perclorato

CrO4-1 Cromato CrO7-2 Dicromato MnO4-2 Manganato MnO4-1 Permanganato Fe (CN)6-5 Ferricianuro Fe (CN)6-4= Ferrocianuro ZnO2-2 Cincato MoO4-2 Molibdato TiO4-2 Titanato H3O+1 Hidronio NH4+1 Amonio

Capítulo 5: los estados naturales Actividad (problemas) 1. La mayoría de las sustancias contiene elementos y no sustancias elementales.

2. Los metales nobles oro, plata y platino se usan con frecuencia en joyería porque son relativamente maleables.

3. El gas noble presente en concentraciones relativamente grande en la atmosfera es helio.

4. El gas noble radón se encuentra con frecuencia en depósitos subterráneos de gas natural.

5. Las moléculas de nitrógeno y oxigeno gaseoso se dicen que son ti atómicos es decir están formadas por pares de átomos.

6. Los gases helio neón y argón contienen (moléculas diatónicas/átomos individuales) átomos individuales.

7. Una manera fácil de generar hidrogeno elemental gaseoso es hacer pasar corriente eléctrica a través de agua.

8. Las sustancias elementales del grupo 7(flúor, cloro, bromo y yodo) son moléculas que contienen dos átomos.

9. Solo cuatro elementos son liquida en o par encima de la temperatura ambiente = bromo, galio, cesio y mercurio.

10. Las dos formas elementales del carbono son grafito y diamante.

11. Un átomo aislado tiene carga neta de cero.

12. Los iones se forman cuando un átomo gana o pierde electrones y nunca hay cambio en el núcleo del átomo.

13. Cuando un átomo gana dos electrones, el ion que se forma tiene carga positiva(+1) 14. Cuando un átomo gana dos electrones, el ion que se forma tiene carga negativa(-2) 15. Los iones positivos se llaman cationes y los iones negativas aniones.

16. Los iones negativas simples que se forman de átomos individuales se nombran con terminación uro.

17. La tendencia a perder electrones es fundamentalmente una propiedad de los elementos no metálicos.

18. La tendencia a ganar electrones es una propiedad fundamental de los elementos no metálicos.

19. Use la tabla periódica para encontrar en la columna 2, el número total de electrones que contiene cada uno de los iones positivos de la columna 1.

Co +2

Al+3 Fe+3 Mg +2 Sn +2 Li +1 Cr +3

2 10 21 23 24 25 36

Li +1 Mg +2 Al+3 Cr +3 Fe+3 Co +3 Co +2 Rb +1

Co +3 Pt +2

Rb

+1

48 76 81

Sn +2 Pt +2

20. Use la tabla periódica para encontrar en la columna 2 el número total de iones que contiene cada uno de los iones negativos de la columna 1.

Se -2 S -2 P -3 0 -2 N -3 I -1 F -1 Cl -1 Br -1 At -1

18 35 52 34 36 54 10 9 53 86

S

-2

P

-3

Se -2 Br -1 I -1 0 -2 N -3 F

At

-1

-1

21. En lo siguientes procesos de formaciones de iones, use tabla periódica para indicar el número de electrones y protones presentes, tanto del ion como del átomo neutro del cual se deriva.

K+ + e-

a) K

19p+ 19e-18e-

+

b) Ba

-

Ba 2 e

56p+ 56e-54e-

c) C + 4e- C-4 d) Sr

6p 6e-10eSr

-

e) O + 2 e

+2

-

2e

-2

O

38p+ 38e- 36e8p 8e- 10e-

f) I + e-

I-

53p+ 53p 54e-

22. En los siguientes procesos de formación de iones, use la tabla periódica para indicar el número de electrones y protones presente tanto ion como en el átomo neutro del cual se deriva a) Mn

Mn+2 +2 e- 25p+,25e-,23e-

b) Ni

Ni+2 + 2e-

28p+28e- 26e-3

c) N + 3e-

N

d) Co

7p+ 7e- 10e-

Co+3 + 3e- 27p+,27e-, 24e-

e) Fe

Fe+2 +2e-

f) P + 3e-

P-3

26p+,26e- 24 e15p,15e-18e-

23. Para cada uno de los siguientes números atomicos use la tabla periodica para escribir la formula(incluyendo la carga) del ion simple que es mas probable que el elemento forme At-1

At +ie Ra

Ra+2 +2eSe-2

Se +2eBa

Ba+2+2e-

Al

Al+3 3e-

Sr

Sr+2 +2e-

24. Use la tabla periódica para escribir la formula (incluyendo la carga) del ion simple que es más probable que forme cada uno de las siguientes elementos.

Kr Ga

Kr Ga+3 3e-

Te +2eTl Br + ie-

Te-2 Tl+3 Br-1

Fr

Fr +1 + ie-

25. ¿Indique algunas propiedades de una sustancia que permitan deducir que está formada por iones? ¿en que difieren estas propiedades de las de compuesta no iónicos?

Conducen corriente eléctrica, altos puntos de fusión altos puntos de ebullición, alta solubilidad.

26. ¿por qué una solución de cloruro de sodio en agua conduce la corriente eléctrica y una solución de azúcar en agua?

Porque la sal se disocia en iones mientras que el azúcar en molécula 27. ¿Porque un compuesto iónico conduce la corriente eléctrica cuando se funde, pero no cuando está en estado sólido?

Se debe a los fuertes enlaces iónicos presentes en estado solido 28. ¿Por qué el número total de cargas positivas de un compuesto iónico debe ser igual al número total de cargas negativas?

Porque hay una transferencia de electrones, la misma cantidad que se pierde, en la misma que gana el otro átomo.

29. Use el principio de neutralidad eléctrica con el fin de predecir la fórmula del compuesto binario que puedan forman las siguientes parejas de iones con mayor probabilidad.

Mg+2 y I-1 Ti4+ y O-2 Cr+3 y O-2 Rb+1 y N-3 Fe+3 y O-2

Mg I2 TiO2 Cr2O3 Rb3N Fe2O3

Fe+2 y O-2 Ba+2 y Se-2 K+1 y P-3

Fe O Ba Se K3p

30. Use el principio de neutralidad para predecir la formula Na+1 y S-2 K+1 y Cl-1

Na2S KCl

Ba+2 y O-2 BaO +2 -2 Mg y Se MgSe +2 Cu BrCuBr2 +3 Al y IAlI3 +3 -2 Al y O Al2O3 +2 -3 Ca y N Ca2y N3 31. Un compuesto que solo contiene dos elementos se llama compuesto binario 32. En los compuestos iónicos siempre se nombra primero el no metal (anión) 33. Un ion positivo simple tiene el mismo nombre que el elemento del cual procede 34. Aunque la fórmula de cloruro de sodio se escribe simplemente NaCl el compuesto contiene en realidad iones Na+1 y Cl-1 35. En un elemento metálico que forma dos cationes estables, la terminación oso suele emplearse para el catión de carga inferior 36. Se indica la carga de un elemento metálico que forma más de un catión añadiendo un sufijo después del nombre del catión.

37. Diga el nombre de cada uno de los compuestos iónicos binarios simples siguientes Na2O K2S MgCl2 CaBr BaI2 Al2S3 CsBr AgF BeO

Oxido de sodio Sulfuro de potasio Cloruro de magnesio Bromuro de calcio Yoduro de bario Sulfuro de aluminio Bromuro de cesio Fluoruro de plata Oxido de berilio

38. Diga el nombre de cada uno de los siguientes compuestos iónicos binarios simples

MgI2 Na2S Al2O3 HCl LiF Ag2S CaH2

Yoduro de magnesio Sulfuro de sodio Oxido de aluminio Ácido clorhídrico Flururo de litio Sulfuro de plata Hidruro de calcio

39. En cual de lo siguientes casos es incorrecto nombre PBr3 Na3P CaCl2 Al2O3 SnCl4

Bromuro de potasio Fosfato trisodico Ti cloruro de calcio Trióxido de di aluminio Cloruro de estaño (II)

40. En cuál de los siguientes casos es incorrecto CaCl2 Al H3 K2O Fe(OH) COCl3

Cloruro de calcio Trihidruro de aluminio Oxido de potasio Hidróxido de hierro (III) Cloruro de cobalto(II)

41. Escriba el nombre de cada una de las siguientes sustancias iónicas usando el sistema de numeración romana para especificar la carga del catión CrCl3 SnI4 Cu2O Fe2S3 CuO AuCl3

Cloruro de cromo (III) Yoduro de estaño (Iv) Oxido de cobre (I) Sulfuro de hierro(III) Oxido de cobre (II) Cloruro de oro(III)

42. Escriba el nombre de cada una de las siguientes sustancias iónicas usando el sistema de numeración romana para especificar la carga.

FEBr2 Bromuro de hierro (II) CoS Sulfuro de cobalto (II) CO2S3 Sulfuro de cobalto (III) SnO2 Oxido de estaño(IV) Hg2Cl2 Cloruro de mercurio(I) HgCl2 Cloruro de mercurio (II) 43. Escriba el nombre cada una de las siguientes sustancias iónicas usándola terminación oso-o-ico CrCl3 SnI4 Cu2O Fe2S3 CuO

Cloruro crómico Yoduro estánico Oxido cuproso Cloruro mercuroso Cloruro cobaltoso

AuCl3 Cloruro áurico 44. Escriba el nombre de cada una de las siguientes sustancias ionicas usando la terminación oso o ico para indicar la carga del catión.

FeBr2 CoS CO2S3

Bromuro de hierro (II) Sulfuro de cobalto (II) Sulfuro de cobalto (III)

FeS Sulfuro de hierro (II) SnCl4 Cloruro de estaño(IV) SnO Oxido de estaño (II) 45. Diga el nombre de cada uno de los siguientes compuestos binarios de elementos no metálicos.

CBr4 Bromuro de carbono N2O3 Óxido nítrico PCl3 Cloruro fosforoso ICl Cloruro hipoyodoso NCl3 Cloruro nítrico SiF4 Fluoruro de silicio 46. Diga el nombre de cada uno de los siguientes compuestos binarios de elementos no metálicos.

XeF6 OF2 AsI3 N2O4 Cl2O Sf6 47. Diga el nombre de los siguientes compuesto binarios compuesto se iónico o no iónico.

Hexafluoruro de xenón Tifluoruro de oxigeno Triyoduro de arsénico Tetraoxido de dinitrogeno Monóxido de dicloro Hexafluoruro de azufre determinado en la tabla periódica la probabilidad de que el

CoCl3 P2Cl4 BCl3 Hg2O SnCl4 SiCl4

Cloruro de cobaltico(iónico) Tetracloruro de difosforo(no iónico) Tricloruro de boro (no iónico) Oxido mercuroso (iónico) Tetracloruro de estaño(iónico) Tetracloruro de silicio (no iónico)

48. Diga el nombre de los siguientes compuesto binarios determinado en la tabla periódica la probabilidad de que el compuesto se iónico o no iónico.

FeS3 AuCl3 AsH3 ClF K2O Co2

Sulfuro férrico (iónico) Cloruro áurico (iónico) Hidruro arsénico (no iónico) Fluoruro de cloro(no iónico) Oxido de litio (iónico) Tioxido de carbono (no iónico)

49. Diga el nombre de los siguientes compuesto binarios determinado en la tabla periódica la probabilidad de que el compuesto se iónico o no iónico.

Mg2S3 AlCl3 PH3 ClBr LI2O P4O10

Sulfuro de magnesio (iónico) Cloruro de aluminio (iónico) Hidruro de fosforo (no iónico) Bromuro de cloro (no iónico) Oxido de litio (iónico) Decaoxido de tetrafosforo (no iónico)

50. Diga el nombre de los siguientes compuesto binarios determinado en la tabla periódica la probabilidad de que el compuesto se iónico o no iónico.

Al2O3 Óxido de aluminio (iónico) B2O3 Óxido de boro (no iónico) N2O4 Tetraóxido de dinitrogeno (no iónico) CoS3 Sulfuro cobaltico (iónico) N2O5 Pentóxido de dinitrogeno (no iónico) Al2S3 Sulfuro de aluminio (iónico) 51. Una entidad con carga formada de varias átomos enlazadas entre si llama ion poliatomico.

52. un anión que contiene un elemento y uno o más átomos de oxigeno es un axianion.

53. Para los oxioaniones del azufre se emplea la terminación ito para el So32- con el fin de indicar que contiene un o menos que el So4254. Que oxianion de nitrógeno tiene número mayor de átomos de oxigeno; ¿el ion nitrato o el ion nitrito? nitrato 55. Complete la siguiente lista con los nombres o formulas faltantes de las oxianiones de cloro.

ClO-4 perclorato ClO-3

clorato

Hipoclorito ClO-1 Clorito

ClO2-1

56. Complete la siguiente lista con los nombre o formulas faltantes de la oxianiones que se indican BrO-

hipobromito

IO-4

peryodato

Yodato

IO3-

Hipoyoduro I-1

57. Escriba la fórmula de cada uno de los siguientes iones poli atómicos que contiene azufre, incluyendo la carga total del ion. a) Sulfato

So4-2

b) Sulfito

So3-2

c) Bisulfito

HSO3-2

d) Sulfato de hidrogeno H2SO4

58. Escriba la fórmula de cada uno de los siguientes iones poli atómicos que contiene azufre, incluyendo la carga total del ion. a) Nitrato NO3-1 b) Nitrito

NO2-1

c) Amonio NH4+1 d) Cianuro CN-1

59. Escriba la fórmula de cada uno de los siguientes iones poli atómicos que contiene azufre, incluyendo la carga total del ion. a) Cloruro

Cl-1

b) Hipoclorito

ClO-1

c) Clorato

ClO3-1

d) Perclorato

ClO4-1

60. Escriba la fórmula de cada uno de los siguientes iones poli atómicos que contiene azufre, incluyendo la carga total del ion. a) Carbonato

CO3-2

b) Carbonato de hidrogeno c) Acetato d) Cianuro

HCO3-1

C2H2O3-1 CN-1

61. Escriba la fórmula de cada uno de los siguientes iones poli atómicos que contiene azufre, incluyendo la carga total del ion. a) MnO4-1

permanganato

b)

O2-2

peróxido

c)

CrO4-2

cromato

d) Cr2O7-2

dicromato

e)

No3-1

nitrato

f)

SO3-2

sulfito

62. Escriba la fórmula de cada uno de los siguientes iones poli atómicos que contiene azufre, incluyendo la carga total del ion. a) CO3-2 b)

ClO3-1

c)

SO4-2

carbonato clorato sulfato

d) PO4-3 e)

ClO4-1

f)

MnO4-1

fosfato perclorato permanganato

63. Escriba la fórmula de cada uno de los siguientes iones poli atómicos que contiene azufre, incluyendo la carga total del ion. a) FeCO3

carbonato ferroso

b) AgCN

cianuro de plata

c) Na3PO4

fosfato de sodio

d) KC2H3O2

acetato de potasio

e) (NH4)2Cr2O7

dicromato de amonio

f) (NH4)2 CrO4

cromato de amonio

64. Escriba la fórmula de cada uno de los siguientes iones poli atómicos que contiene azufre, incluyendo la carga total del ion. a) LiH2Po4

hidrogeno fosfato de litio

b) Cu(CN)2

cianuro cúprico

c) Pb(NO3)2 d) NaHPO4

nitrato plumoso hidrogeno fosfato de sodio

e) NaClO2

clorito de sodio

f) Co2(SO4)3

sulfato cobaltico

65. De una definición simple de acido Compuesto formado por hidrogeno y un no metal o un ion poliatomico con carga (-)

66. Muchos acido contienen el elemento anionico además de hidrogeno 67. Diga el nombre de los siguientes ácidos a) HCL

ácido clorhídrico

b) H2SO4

ácido sulfúrico

c) HNO3

ácido nítrico

d) HI

ácido yodhídrico

e) HNO2

ácido nitroso

f) HCLO3

ácido clórico

g) HBr

ácido bromhídrico

h) Hf

ácido fluorhídrico

i) HC2H3O2

ácido acético

68. Diga el nombre de los siguientes ácidos a) HClO4 ácido perclórico b) HIO3 c) HBrO2

ácido yódico acido bromoso

d) HCl0

ácido hipocloroso

e) H2SO3

ácido sulfuroso

f) HCN

ácido cianhídrico

g) H2S

ácido sulfhídrico

h) H3PO4

ácido fosfórico

69. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos iónicos binarios simples a) Bromuro de litio b) Yoduro de sodio c) Sulfuro de plata(I) d) Oxido de cesio

LiBr NaI Ag2S CsO

e) Yoduro de berilio

BeI2

f) Hidruro de bario g) Fluoruro de aluminio

BaH2 AlF3

h) Oxido de potasio

K2O

70. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos iónicos binarios a) Cloruro de calcio

CaCl2

b) Oxido de plata (I)

Ag2O

c) Sulfuro de aluminio

Al2F3

d) Bromuro de berilio

BeBR2

e) Sulfuro de hidrogeno

H2S

f) Hidruro de potasio

KH

g) Yoduro de magnesio

MgI2

h) Fluoruro de cesio

CsF2

71. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos iónicos binarios de elementos no metálicos a) Triyoduro de fosforo

PI3

b) Tetracloruro de silicio

SiCl4

c) Pentoxido de dinitrogeno d) Monobromuro de yodo e) Trióxido de bario f) Tetraoxido de dinitrogeno g) Monóxido de carbono

N2O5 IBr B2O3 SFe NO2

72. Escriba la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos binarios de elementos no metálicos. a) Dióxido de azufre b) Monóxido de dinitrogeno c) Tetrafluoruro de xenón

SO2 N2O XeF4

d) Decoxido de tetrafósforo

P4O10

e) Pentacloruro de fósforo

PCl5

f) Hexafluoruo de azufre

SF6

g) Dióxido de nitrógeno

NO2

73. Escriba la fórmula de cada uno de los compuestos siguientes que contienen iones poliatomicos (asegúrese de encerrar entre paréntesis el ion poliátomico, si se necesita más de uno para balancear el ion (o los Iones) de carga opuesta: a) Acetato de estaño (IV) b) Peróxido de sodio c) Hidrógeno sulfato de amonio d) Sulfito de potasio e) Sulfato de mercurio (II)

Sn(C2H3O2)4 NaO NH4(HSO4) KSO3 HgSO4

f) Dihidrogeno fosfato de potasio

K(HPO4)2

g) Hidrogeno sulfito de sodio

Na(HSO3)

h) Fosfato de amonio

(NH4)3(PO4)

74. Escriba la fórmula de cada uno de los compuestos siguientes que contienen iones poliatomicos (asegúrese de encerrar entre paréntesis el ion poliátomico, si se necesita más de uno para balancear el ion (o los Iones) de carga opuesta: a) Perclorato de plata (I) (suele llamarse perclorato de plata) b) Hidróxido de cobalto (III)

AgClO4 Co(OH)3

c) Hipoclorito de sodio

NaClO

d) Dicromato de potasio

K2Cr2O7

e) Nitrito de amonio

NH4NO2

f) Hidróxido férrico

Fe(OH)3

g) Hidrogeno carbonato de amonio

NH4HCO3

h) Perbromato de potasio

KBrO4

75. Escriba la fórmula de cada uno de los ácidos siguientes:

a) Ácido nitroso

HNO2

b) Ácido acético

HC2H3O2

c) Ácido yodhídrico HI d) Ácido perbrómico HBrO4 e) Ácido peryódico

HIO4

f) Ácido sulfhídrico

H2S

g) Ácido clórico

HClO3

h) Ácido sulfuroso

H2SO3

76. Escriba la fórmula de cada uno de los ácidos siguientes: a) ácido cianhídrico

HCN

b) ácido nítrico

HO3N

c) ácido sulfúrico

H2SO4

d) ácido fosfórico e) ácido hipocloroso

H3PO4 HClO

f) ácido fluorhídrico

HF

g) ácido bromoso

HBro2

h) ácido bromhídrico

HBr

77. ¿Qué cosa pierde o gana un átomo al transformarse en catión? Pierde electrones. ¿Qué es lo que se pierde o gana un átomo al transformarse en anión? Gana electrones. ¿será posible que el mismo elemento forme un anión en ciertas condiciones y un catión en otras? Sí ejemplo el H+1 y H-1 78. Para los grupos 1, 2, 6 y7 de la tabla periódica escriba ecuaciones representativas de qué manera los elementos de dichos grupos ganan o pierden electrones para transformarse en iones simples. a) K b) Ca c) O + 2e-

K+1+eCa+2 +2eO-2

d) F+1e-

F-1

e) I + 1e-

I-1

79. Aunque la sacarosa y la sal son de apariencia muy similar el NaCl funde a 800°C, mientras que el azúcar a 185°C ¿qué tipo de fuerzas dan a un compuesto iónico una resistencia tan elevada a la fusión?

Se debe que la sal de mesa posee enlaces iónicos muy fuertes mientras que el azúcar enlaces covalentes fuerte.

80. Antes de tomar un electrocardiograma ECG para pacientes cardiacos, el electro suelen recubrirse con una posta húmeda que contiene cloruro de sodio. ¿qué propiedad de la sustancia iónica como el NaCl se emplea en este caso?

La propiedad de conductividad eléctrica.

81. Que es un compuesto binario. Que es un anión poliatómico. Que es un oxianion.

El compuesto binario posee dos clases de átomo; un anión poliatomico posee átomos distintos con una carga total negativa; un oxianion posee átomos combinados con oxígeno.

82. En algunas tablas periódicas el hidrogeno aparece como miembro del grupo I y del grupo 7. Escriba una ecuación en la que se muestra la formación del ion H+ y otra en la que se muestre la formación del ion HHCl

H+1 Cl-1

NaH

Na+1 H-1

83. En general los oxácidos contienen un no metal, el oxígeno y que otro elemento contienen el hidrógeno.

84. Complete la siguiente lista llenando el oxianion y oxácido faltante en cada par.

ClO4 HClO4 IO3

HIO3

-

ClO

ClO2 2-

BrO

H+ HClO2 HBrO2

85. Diga el nombre de los compuestos siguientes.

Mg(OH)2 Cr2O3

Hidróxido de magnesio Oxido cromoso

P4O10 Cr2(CO3)3 Fe(NH4)2(SO4) KHCO3 86. Diga el nombre de los compuestos siguientes.

Decaoxido de tetrafosoforo Carbonato cromoso Amonio sulfato ferroso Hidrogeno carbonato de potasio

Au Br3 CO(CN)3 MgHPO4 B2H6 NH3 Ag2SO4 Be(OH)2 87. Diga el nombre de los compuestos siguientes.

Bromuro áurico Cianuro cobaltico Hidrógeno fosfato de magnesio Hexahidruro de ti boro Amoniaco Sulfato de plata Hidróxido de berilio

HClO3 CoCl3 B2O3 H2O HC2H3O2 Fe(NO3)3 Be(OH)2 88. Diga el nombre de los compuestos siguientes.

Ácido clórico Tricloruro de cobalto Trióxido de di boro Monóxido de di hidrogeno Ti oxido de manganeso Ácido yódico Hidruro de potasio

(NH4)2CO3 NH4HCO3 Ca3(PO4)2 H2SO3 MnO2

Carbonato de amonio Hidrogeno carbonato de amonio Fosfato de calcio Ácido sulfuroso Ti óxido de manganeso

HIO3 Ácido yódico KH Hidruro de potasio 89. La mayoría de los elementos metálicos forman óxidos y con frecuencia el óxido es el compuesto más común del elemento que se encuentra en la corteza terrestre Potasio Magnesio Hierro (II)

K2O MgO FeO

Hierro (III) Zinc(II) Plomo(II) Aluminio

Fe2O3 ZnO PbO Al2O3

90. Considere un ion teórico simple M4+. Determine la fórmula del compuesto que este ion formaría con cada uno de los aniones siguientes.

Cloruro Nitrato Óxido Fosfato Cianuro Sulfato

MCl4 M(NO3)4 MO2 M3(PO4)4 M(CN)4 M(SO4)2

91. Considere un elemento M, capaz de formar cationes simples estables de cargas 1+, 2+ y 3+, respectivamente. Escriba las fórmulas de los compuestos que forman diversas cationes M con cada uno de los aniones.

M+1 D-1 = MD

M+2 D-1=MD

M+3 D-1= MD3

M+1 D-2 = M2D M+1 D-3 =M3D

M+2 D-2= MD M+2 D-3 = M3D2

M+3 D-2= M2D3 M+3 D-3 = MD

92. Considere el elemento metálico teórico M, capaz de formar cationes simples estables con cargas 1+, 2+ 3+, respectivamente. Considere también los elementos no metálicos D, E, F que forman aniones 1-, 2- 3-. Escriba fórmulas posibles

Cromato

M(CRO4); M(CrO4); M2(CrO4)

Di cromato

M2(Cr2O7); M Cr2O7 M2(Cr2O7)3

Sulfuro

M2S; MS; M2S3

Bromuro

MBr ; MBr2 ; MBr3

Bicarbonato

MHCO3; M(HCO)3 M(HCO3)3

Hidrogeno fosfato

M2(HPO4) M(HPO4) M2(HPO4)

Capítulo 6: enlace químico

Actividad (problemas) Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos entre si y permiten que funciones como unidad.

La cantidad de energía necesaria para formar un enlace químico se llama energía de enlace.

Los compuestos iónicos se obtienen cuando un elemento metálico reacciona con un no metal.

Un covalente enlace químico representa un compartimiento igual de pares de electrones entre dos núcleos.

La molécula de hidrógeno es más covalente que dos átomos de hidrógeno separadas por una cantidad de energía que recibe el nombre de energía de enlace.

El enlace covalente polar se debe a que el par de electrones es compartido de manera desigual entre dos átomos enlazados.

Dos átomos no metálicos reacciona para formar un enlace covalente en el cual los electrones se comparten de igual manera.

La capacidad del átomo para atraer el par compartido de electrones hacia sí mismo se llama electronegatividad.

La molécula con centros diferenciados de carga negativa y positiva posee un momento polar o dipolo.

Ca ó Br

Br

El grado de polaridad del enlace de la diferencia entre los valores de electronegatividad de los

átomos que lo forman.

De los siguientes pares de elementos identifique cual es probablemente más electronegatividad. Trate de no consultar la tabla de valores de electronegatividad.

PรณS CรณN

S N

D e los siguientes pares de elementos indique cual es de esperarse que se mรกs electronegativo.

Be รณ Ba Be NรณP N F รณ Cl F Con base en los valores de electronegatividad de ls figura 1, 2, 3. Indique cuales de los siguientes enlaces son probablemente iรณnicas, covalentes รณ covalentes polares.

H-F Covalente polar O-O Iรณnico H-H Covalente polar Ca-F Iรณnico Con base en los valores de electronegatividad de ls figura 1, 2, 3. Indique cuales de los siguientes enlaces de esperarse iรณnicas, covalentes รณ covalentes polares.

H-O O-O H-H

Covalente polar Covalente covalente

H-Cl

Covalente polar

Indique cuales de las siguientes molรฉculas contienen enlaces covalentes polares.

N2 No HI E.C. polar.

O2 No O3 No Indique cuales de las siguientes moléculas contienen enlaces covalentes polares.

Co E.C. polar.

Cl2 No ICl E.C. polar.

P4 No Basándose en los valores de electronegatividad de la figura 1, 2, 3. Indique cual enlace es más polar en cada uno de los siguientes casos.

H-F H-Cl H-F H-Cl H-I H-Cl H-Br H-Cl H-Cl H-I H-Br H-Br Indique cual es el enlace mas polar en cada uno de las siguientes casos.

H-O H-N H-O H-O Indique cual H-N H-O H-P

H-N H-F H-F H-Cl es el enlace más polar en cada uno de los siguientes pares de moléculas.

H-P H-S H-S

H-N H-O H-S

H-S H-I igual Indique cual es el enlace mĂĄs polar en cada uno de los siguientes pares de molĂŠculas dadas.

N-P NC N-S N-F

N-O N-O N-C N-S

N-P Igual Igual N-F

¿Por qué es tan importante la presencia de momento dipolo en la molécula de agua? Diga algunas propiedades del agua determinadas por su polaridad.

Porque ello describe las propiedades fisicoquímicas de las molécula y de sus diferentes interacciones. Por ejemplo al agua esto le permite ser el solvente universal explica además porque a-45°C, el H2O se expande en vez de contraerse además el H2Oforma puentes del hidrogeno; también explica porque el H2o posee un punto de ebullición alto (100°C) y de congelación bajo (0°).

En cada una de las siguientes moléculas diatómicas ¿ qué extremo de la moléculas es negativo en relación con el otro extremo?

H-Cl Cl C-O O Br-F F En cada una de las siguientes moléculas diatomicas indique que extremo de la molécula es positiva en relación con el otro extremo.

HF ICl NO

H I N

Prácticamente en todos los compuestos estables cada átomo adquiere configuración electrónica análoga a la de los gases nobles. los metales forman iones positivos al perder suficiente electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble que lo antecede en el periodo anterior (kernel).

Los no metales forman iones positivos al ganar suficiente electrones para adquir la configuración electrónica del gas noble que se encuentra después de ellos.

Explique de qué manera los átomos de las moléculas covalentes adquieren configuraciones similares a las de gases nobles. ¿cómo difiere lo anterior de los compuestos iónicos.

Por qué comparten electrones y mientras que en los iónicos hay una transferencia de electrones.

Escriba la configuración electrónica para cada uno de los átomos siguientes y para el ion simple que forma el elemento con mayor frecuencia. En cada caso indique que gas noble tiene las mismas configuraciones electrónicas del ion.

Na:11 Cl:17 S:16 K:19 I:53

1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

Neón (Ne) Argón (Ar) Argón (18) (Ar) Argón (Ar)

Escriba la configuración electrónica para cada uno de los átomos siguientes y para el ion simple que forma el elemento con mayor frecuencia. En cada caso indique que gas noble tiene las mismas configuraciones electrónicas del ion.

Al:13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Br:35 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p5 Ca:20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Li:3 1s2 2s2 F:9 1s2 2s2 2p5 Cual ion simple forma cada uno de los siguientes elementos con mayor frecuencia Litio Z=3

Li+1

Magnesio Z= 12 Mg+2 Azufre Z= 16 S-2 Iodo Z=53 I-1 Cual ion simple forma cada uno de los siguientes elementos con mayor frecuencia Bario Ba+2 Rubidio Rb+1 Aluminio Al+3 Oxigeno O-2 Con base a las configuraciones electrónicas prediga la fórmula de los compuestos iónicos binarios simples que forman los siguientes pares de elementos al reaccionar entre sí.

Al y O Al2O3 Cs y O CsO Ba y Cl BaCl2 Fr y O Fr2 O Ra y Cl Ra Cl2 Ba y Te Ba Te Con base a las configuraciones electrónicas prediga la fórmula de los compuestos iónicos binarios simples que forman los siguientes pares de elementos al reaccionar entre sí.

Na y Se Rb Y F K y Te Ba Y Se K y At Fr y CL

Na2Se Rb F K2Te Ba Se K At Fr Cl

Que gas noble tiene la misma configuración electrónica que cada uno de los iones compuestos siguientes.

oxido de bario BaO Yoduro de sodio NaI Fluoruro de potasio KF Sulfuro de magnesio MgS

B+2 (Xe) O-2 (Ne) Na+1 (Ne) I-1 (Xe) K+1 (Ar) F-1 (Ne) Mg+2 (Ne) S-2 (Ar)

Que gas noble tiene la misma configuración electrónica que cada uno de los iones compuestos siguientes.

Bromuro de calcio CaBr2 Ca+2 (Ar) Br-1 (Kr) Selenuro de aluminio Al2 Sc3 Al+3 (Ne) Se-2 (Kr) Oxido de estroncio SrO Sr+2 ( Rn) O-2 (Ne) Sulfuro de potasio K2S K+1 ( Ar) S-2 (Ar) Por qué se escribe la fórmula de un compuesto iónico como el NaCl de manera empírica en vez de usar la formula molecular.

Porque se sabe que por cada átomo de Na se combina uno de cloro; pero hay que recordar que el cloro presenta iones como Cl-1 Cl-3 Cl-5 y Cl-5 y el más común es Cl-1 pero puede combinarse cualquier otro.

Describa en términos generales la estructura de solido iónico como NaCl ¿de qué manera se encuentra empacada los iones en el cristal?

Es un enlace iónico muy fuerte sus átomos se encuentran empacadas en una red cristalina en forma de red cubica.

Como se compara los tamaños de los iones con los tamaños de los tomos a partir de los cuales se forman ¿Explique porque?

Los iones positivos al perder electrones tienden a ser un poco más pequeños mientras que los iones negativos tienden a ser más grande porque aumentan la cantidad de electrones en su capa.

Explique porque especies como So4-2 o CO32- pueden tener enlace iónico y covalente polar de manera simultánea.

Debido a que los enlaces entre los átomos son covalentes polar, pero luego esa molécula también gana electrones lo que la hace iónica.

Indique cual especie tiene mayor tamaño en cada uno de los siguientes pares Na o Na+1 Na FoF F+2 Mg o Mg Mg +3 Al o Al Al Indique cual especie tiene mayor tamaño en cada uno de los siguientes pares Li + o FNa+ o ClCa2+ o O2Cs+1 o I-1 Indique cual especie tiene menor en cada uno de los

FClO2I-1 siguientes pares

Na o Na+ Na+ F o FF +2 Mg o Mg Mg+2 Al o Al+3 Al+3 Indique cual especie tiene menor en cada uno de los siguientes pares Rb+ o Na+

Na+

Mg+2 o Al+3 F-1 o I-1 Na+ K+ ¿Porque solo los electrones de valencia del átomo participan

Mg+2 F-1 Na+ 1 cuando esta se enlaza con otros átomos?

Porque son los que se encuentran en la capa externa y están más lejos del núcleo Explique las reglas del dueto y el octeto e indique como se aplican para describir el ordenamiento de electrones en una molécula.

El dueto es cuando se complementan 2 electrones en la capa de valencia esto es para el H, mientras que el octeto seria 8 electrones para semejarse a gases nobles.

Qué tipo de estructura debe tener cada átomo de un compuesto por general que este sea estable Una estructura similar a la de un gas noble Cuando los elementos del segundo y tercer periodos forman compuesto que numero de electrones en la capa de valencia representa el ordenamiento electrónico más estable ¿Explique porque?

Los del periodo 2 tanto el litio Li+1 el berilio Be+2 Al+3 C+4 B+3 N-3 O-2 P-1 ; mientras que los del periodo 3 seria Na+1 Mg+2 Al+3 Si+4 P-3 S-2 Cl-1, esto se debe a que los electrones de la configuración de la capa más externa. un par de electrones de valencia que existe en un átomo dado pero no se emplea para enlazarse con otro átomo se llama electrones libres.

Cuando se forma un doble enlace entre dos átomos estos comparten 2 pares de electrones.

Porque es importante la estructura geométrica de una molécula, en especial en las tipo biológico Porque eso indica la orientación espacial y la estabilidad de la misma forma en que estas pueden orientarse para combinarse Que principios generales determina la estructura molecular (forma) de la molécula El número de electrones de enlace, la cantidad de átomos alrededor del átomo central y la cantidad de electrones libres del átomo central Como se relaciona la estructura en torno a un átomo dado con la repetición entre sus pares de electrones de valencia.

Los electrones de valencia de enlace indican el número de enlaces pero los electrones entre sus pares de electrones de valencia.

Porque la estructura molecular H2O es no lineal y la del BeF2 es lineal aunque ambas moléculas están formadas por tres átomos.

Esto se debe a que en la molécula del agua queda 4 electrones libres sobre el oxígeno lo que provoca una repulsión entre lo libres y enlaces.

Aunque los pares de electrones de valencia del amoniaco NH3, tienen ordenamiento tetraédrico la estructura geométrica general de la molécula de amoniaco no es tetraédrico. Explique porque Porque al nitrógeno solo le queda 2 electrones libres que no provoquen mayor repulsión en los enlaces.

Aunque las moléculas de BF y NF contienen ambas el mismo número de átomos, la molécula de BF es plana y la molécula NF3 es piramidal explique por que Se debe a los electrones libres que quedan sobre el átomo central Indique el número y ordenamiento de pares electrónicos en torno al átomo marcado, en cada una de las moléculas siguientes: N en NI3 S en H2S Cl en HCl

3 triangular 2 lineal 1 lineal

Indique el número y ordenamiento de pares electrónicos en torno al átomo marcado, en cada una de las moléculas siguientes: C en CCl Ge en Ge H4 B en BF3

4 tetraédrico 4 tetraédrico 3 triangular

Según la teoría RPECV prediga la estructura molecular de cada una de las moléculas siguientes: OF2 SiCl4

Lineal tetraedrica

Según la teoría RPECV prediga la estructura molecular de cada una de las moléculas siguientes: So4-2 PO43NH4+1

Tetraédrica Tetraédrica Tetraedrica

Según la teoría RPECV prediga la estructura molecular de cada una de las moléculas siguientes: Clo3-1 Plano triangular -1 ClO2 Lineal -1 ClO4 Tetraédrica Para cada una de las siguientes moléculas o iones indique que ángulo de enlace debe esperarse según la teoría RPECV, entre el átomo central t los dos átomos de hidrogeno adyacentes H2O

109.5°

NH3 NH4+1 CH4

109.5° 109.5° 120°

Para cada una de las siguientes moléculas o iones indique que ángulo de enlace debe esperarse según la teoría RPECV, entre el átomo central t los dos átomos de hidrogeno adyacentes

BeF2

180°

BF3 180° NF3 120° CF4 109.5° Explique brevemente en que se diferencian las sustancias con enlace iónico de las sustancias con enlace covalentes por lo que respecta a sus propiedades.

Las sustancias con enlaces iónicos poseen mayor punto de fusión y ebullición conducen la corriente eléctrica cuando su solubilizan en agua.

Explique la diferencia entre un enlace covalente que se forma entre dos átomos del mismo elemento y un enlace covalente entre átomos de dos elementos distintos.

Los enlaces entre átomo iguales son a polares porque poseen la misma electronegatividad, la del átomo distintos son polares por su diferencia de electronegatividad.

Reflexión #1 Importancia del colon

Nombre: María Isabel Cedeño Cedula: 4-780-1412 Grupo: 1A

1. Que sentí R: Lo que sentí es una gran preocupación e importancia en saber cómo anda mi salud para así evitar muchos problemas de nuestra salud en la vida diaria.

2. Que aprendí

R: Aprendí que los problemas de salud son causado por el colon intoxicado ya que las toxinas del intestino son las causantes de muchos trastornos y problemas en el cuerpo humano

3. Como puedo aplicarlo en mi vida diaria R: Lo puedo aplicar en mi vida diaria teniendo una buena alimentación, realizar ejercicio para quemar calorías e ir al baño a defecar tres veces al día y no tomar laxativos químicos ya que no eliminan el problema lo que hace es irritar el sistema digestivo provocando para que elimine el químico pero lo que hace es contribuir al problema de salud que queremos eliminar.

Reflexión #2 Errores de la Comunicación

Nombre: María Isabel Cedeño

Cedula: 4-780-1412 Grupo: 1A

1. Que sentí R: Lo que sentí fue

un dolor

tan grande al percatarme que como pudo el tirar ese auto tan caro al

precipicio.

2. Que aprendí R: Aprendí que todas las personas no pensamos lo mismo, a la hora de entender una instrucción que nos den no la entendemos de la misma forma como no las dieron ya que también a la hora de expresarse las personas usan expresiones no verbales adecuada.

3. Como lo puedo aplicar en mi vida diaria R: Lo puedo aplicar en mi vida diaria expresándome muy bien a la hora de dar una instrucción y a la vez que pienso algo comentarlo con la otra persona y que también ella comente lo que piense para que así haiga una buena comunicación a la hora de realizar un trabajo para así no cometer errores en la vida.

Reflexión #3 El portero del prostíbulo

Nombre: María Isabel Cedeño Cedula: 4-780-1412 Grupo: 1A

1. Que sentí R: Lo que sentí fue una alegría al saber cómo el portero del prostíbulo pudo superarse poco a poco a pesar de que no sabía leer y escribir fue lo mejor que le pudo suceder ya que gracias a eso no quedo trabajando como un portero de prostíbulo si no como todo un empresario.

2. Que aprendí R: Aprendí que esta vida tenemos que aprender de todo un poquito ya que uno nunca sabemos cuándo nos sirve de algo los conocimientos que adquirimos con el pasar el tiempo, pero si no sabemos hacer a alguna

actividad nos podemos defender en otros. Ya que muchas veces pensamos que un impedimento no nos va a permitir seguir adelante y es cuando más tienes esas fuerzas para superarte día con día.

3. Como lo puedo aplicar en mi vida diaria R: Lo puedo aplicar en mi vida diaria de manera que si no me destaco en algo que me necesiten me destacare en otras actividades para ser más útil en mi vida cumpliendo todo lo que tenga en mente eso si siempre siendo perseverante ante todo no darme por vencida fácilmente.

Reflexión #4 Los tres consejos

Nombre: María Isabel Cedeño Cedula: 4-780-1412 Grupo: 1A

1. Que sentí R: Lo que sentí es una alegría al saber que después de veinte años él pudo encontrase con su familia de nuevo con su esposa y un hijo que él nunca esperaba que tenía.

2. Que aprendí R: Aprendí que siempre debemos seguir los consejos que nos dan las demás personas ya que más adelante en el trayecto de nuestra vida nos ayudare para seguir adelante será ese empuje para actuar ante cualquier situación que se nos presente en la vida y elegir siempre los caminos largos ya que esos caminos son los más seguro, que los caminos cortos.

3. Como puedo aplicarlo en mi vida diaria R: Lo puedo aplicar en mi vida diaria de la manera que nunca tome decisiones en momentos de odio y dolor ya que más adelante me puedo arrepentir de lo que hecho y mucho menos ser una persona curiosa de aquello que represente el mal ya que muchas veces por ser curiosos encontramos la muerte y también nunca elegir los caminos cortos y conocidos ya que nos puede costar la vida, la mejor opción es tomar los caminos más larga aunque nos demoremos más tiempo en llegar al lugar correcto.

Reflexión #5

LAS QUEJAS DE JESÚS

Nombre: María Isabel Cedeño Cedula: 4-780-1412 Grupo: 1A

1. Que sentí

R: Lo que sentí es tristeza ya que no seguimos los caminos de Jesús los que él nos tiene destinado a cada uno de nosotros esos camino que están lleno de sabiduría, inteligencia, luz, amor y de muchas virtudes que en el trayecto de la vida él nos las ha regalado para cada día ser capaces de enfrentar la vida.

2. Que aprendí R: Aprendí

que todo los día de Jesús debemos darle gracias por lo que nos da ser personas

conforme con lo que nos regala a diario y ser agradecido por las cosas que él ha hecho por nosotros ya que el siempre guía nuestros pasos por el camino del bien en el cual él siempre quiere que estemos

3. Como puedo aplicarlo en mi vida diaria R: Lo puedo aplicar en mi vida diaria siendo una personan agradecida con Jesús por lo que me da a diario, porque me permitió un día más de vida compartir con mis seres queridos y también buscar siempre de Jesús ya que es el camino la verdad y la vida, es mi salvador misericordioso y es el que siempre ha guiado mis pasos en este largo camino y que gracias a él puedo brindar el amor incondicional que él me dado. Puedo confiar en Jesús porque es mi amigo, pastor y mi luz que siempre cuidad de mí.

Reflexión #6

Aprendiz de la vida

Nombre: María Isabel Cedeño Cedula: 4-780-1412 Grupo: 1A

1. Que sentí R: Lo que sentí algo de tristeza porque en el trayecto de nuestra vida siempre nos quejamos por las cosas que nos salga mal o quede mal ya que siempre hay un porqué de las cosas que nos pasa o nos sucede algo, ya que no somos perfectos solo Dios lo es solo así podrá actuar de una manera que no cometerá errores pero nosotros como seres humanos somos imperfectos y necesitamos aprender de esos errores que cometemos en trayecto de nuestra vida

2. Que aprendí R: Aprendí que la vida esta llenas de cosas imperfectas y gente imperfectas y

Aceptar los defectos y decidir celebra cada una de las diferencias de los demás ya que es unas de las cosas más importantes para lograr crear una relación sana y más duradera practicando aquellos valores como la compresión y la tolerancia ya que son la base de cualquiera relación.

3. Como puedo aplicarlo en mi vida diaria R: Lo puedo aplicar en mi vida diaria siendo una persona tolerante al saber que muchas veces no salga las cosas como las planeamos hacer con las personas que nos rodean en nuestra vida que muchas cometeremos errores y que gracias a esos errores podemos ser mejor cada día más.

Reflexión #7 Los peces frescos

Nombre: María Isabel Cedeño Cedula: 4-780-1412 Grupo: 1A

1. Que sentí R: Lo que sentí que los japoneses siempre buscan una solución viable para sus problemas ya que ellos querían ofrecer una buena calidad de los productos que les ofrecía a un país.

Siento que panamá debe tener uno tecnología factible.

2. Que aprendí R: Aprendí que la vida esta llenas de problemas y que para cada problema siempre habrá soluciones.

La solución de la problemática que tiene los japoneses los llevo a pensar en una solución muy efectiva.

Es necesario tener una mente idealista para solucionar problemas.

3. Como puedo aplicarlo en mi vida diaria R: Lo puedo aplicar en mi vida diaria siendo una persona tolerante al saber que muchas veces no salga las cosas como las planeamos. Ya que siempre en nuestra vida habrá soluciones de los problemas diarios utilizando nuestra imaginación para resolver cualquier altercado, y que las ideas sean claras y frescas

Reflexión #8 El éxito

Nombre: María Isabel Cedeño Cedula: 4-780-1412 Grupo: 1A

1. Que sentí R: Lo que sentí que estaba confundida ya que siempre he pensado que el éxito es tener un título y sacar 10 en las calificaciones. Pero me distingo por ser una persona de éxito ya que valoro mis amistades, mi familia ya que el dinero no es tan valioso como como un ser humano que te brinda felicidad, cariño, apoyo incondicional y una amistad sincera 2. Que aprendí R: Aprendí que el éxito no es tener varios títulos ni tampoco saca 10 en las calificaciones y mucho menos tener una

buena economía si no es tener los pies sobre la tierra es estar siempre atento a tu familia y amigos brindarle siempre ese apoyo incondicional y a apreciar las cosas que tienen ese valor verdadero no lo material si no lo humano.

3. Como puedo aplicarlo en mi vida diaria

R: Lo puedo aplicar en mi vida diaria siendo una persona agradecida porque siempre tengo amistades en las cuales puedo confiar y que me brindan ese amor incondicional en todo momento de mi vida y tambiĂŠn siendo siempre una persona que valora sus amistades y familia. TambiĂŠn lo puedo aplicar poniendo de mi parte siempre buscando la soluciĂłn a las cosas.

Quiz #1 Nombre: María Isabel Cedeño Elemento Hg

Z 80

A 200

-

+

E 80

P 80

Cédula: 4-780-1412 N° 120

densidad 13,6

-1

0

P.E 357

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 S

-1

0

+1

1. >< 2. ><

><

><

><

-2

+2

-1

P.F -38,4

R.I 1,10

E.C romboédrica

Grupo: 1A

3. ><

><

><

><

><

><

><

><

><

4. ><

><

><

><

><

><

><

><

><

><

><

5. ><

><

><

><

><

><

><

><

><

><

><

><

><

6. >< N= 5 E= 2 M= +2 S=1/2

QUIZ Catión/ aniño -3

Sistema antiguo

Sistema stock

Sistema estiquiometrico

función

PO4 Fe (PO4)2 Al PO4 Na3 PO4 Ca3 (PO4)2

(fosfato) Fosfato ferroso Fosfato de aluminio Fosfato de sodio Fosfato de calcio

Fosfato de hierro II Fosfato de aluminio III Fosfato de sodio Fosfato de calcio II

Fosfato de tri hierro Fosfato de aluminio Fosfato de tri sodio Di Fosfato de tri calcio

oxosal oxosal oxosal oxosal

(NH4)3 PO4 Fe PO4 Ni3 (PO4)2 Hg3 PO4 Hg3 (PO4)2

Fosfato de amonio Fosfato ferrico Fosfato niqueloso Fosfato mercurioso Fosfato mercúrico

Fosfato de amonio Fosfato de hierro III Fosfato de níquel II Fosfato de mercurio Fosfato de mercurio II

Fosfato de tri amonio Fosfato de hierro Di fosfato de tri níquel fosfato de tri mercurio fosfato de tri mercurio

oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal

Fosfato cuproso

Fosfato de cobre

di fosfato de tri cobre

oxosal

Cu3 PO4

><

Cu3 (PO4)2 Cl3 PO4 H3 PO4 S3 (PO4)2 N3 PO4

Fosfato cúprico Fosfato de cloro Fosfato de hidrógeno Fosfato de azufre Fosfato de nitrógeno

Fosfato de cobre II Fosfato de cloro Fosfato de hidrógeno Fosfato de azufre II Fosfato de nitrógeno

fosfato de tri cobre fosfato de tri cloro fosfato de tri hidrógeno di fosfato de tri azufre fosfato de tri nitrógeno

oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal

C3 (PO4)4

Fosfato de carbono

Fosfato de carbono IV

tetra fosfato de tri carbono

oxosal

Catión/ aniño HCO3-1 Fe (HCO3)2

Sistema antiguo (Bicarbonato) Bicarbonato ferroso

Al (HCO3)3

hidrogeno carbonató de aluminio

Sistema stock

Sistema estiquiometrico

Bicarbonato de hierro II

Bicarbonato de hierro Bicarbonato de hierro

Na HCO3

hidrogeno carbonato de sodio

hidrogeno carbonato de aluminio III hidrogeno carbonato de sodio

Ca(HCO3)2

hidrogeno carbonato de calcio

hidrogeno carbonato de calcio II

NH4 HCO3

hidrogeno carbonato de amonio

hidrogeno carbonato de amonio

Fe (HCO3)3

hidrogeno carbonato de ferrico

hidrogeno carbonato de hierro III

Ni (HCO3)2

hidrogeno carbonato niqueloso

hidrogeno carbonato níquel II

Hg HCO3

Bicarbonato mercurioso

Bicarbonato de mercurio

Hg (HCO3)2

Bicarbonato mercúrico

Bicarbonato de mercurio II

Cu HCO3

Bicarbonato cuproso

Bicarbonato de cobre

Cu (HCO3)2

Bicarbonato cúprico

Bicarbonato de cobre II

trioxobicarbonato de aluminio hidrogeno carbonato de sodio dihidrogeno carbonato de calcio trioxobicarbonato de amonio trioxohidrogeno carbonato de hierro dihidrogeno carbonato de níquel Bicarbonato de mercurio Di bicarbonato de mercurio Bicarbonato de cobre

función

Oxosal acido Oxosal acido Oxosal acido Oxosal acido Oxosal acido Oxosal acido Oxosal acido Oxosal acido Oxosal acido Oxosal acido Oxosal acido

Cl HCO3

Bicarbonato de cloro

Bicarbonato de cloro

H HCO3

Bicarbonato de hidrógeno

Bicarbonato de hidrógeno

Bicarbonato de azufre

Bicarbonato de azufre II

Bicarbonato de nitrógeno

Bicarbonato de nitrógeno

Bicarbonato de carbono

Bicarbonato de carbono IV

S (HCO3)2 N HCO3 C (HCO3)4

Catión/ aniño OH-1 Fe (OH)2 Al(OH)3 Na OH Ca(OH)2 NH4 OH Fe(OH)3 Ni (OH)2 Hg OH Hg (OH)2 Cu OH Cu (OH)2 Cl OH H OH S(OH)2 N OH C(OH)4

Sistema antiguo (Hidróxido) Hidróxido ferroso Hidróxido de aluminio Hidróxido de sodio Hidróxido de calcio Hidróxido de amonio Hidróxido ferrico Hidróxido niqueloso Hidróxido mercurioso Hidróxido mercúrico Hidróxido cuproso Hidróxido cúprico Hidróxido de cloro Hidróxido de hidrógeno Hidróxido de azufre Hidróxido de nitrógeno Hidróxido de carbono

Di bicarbonato de cobre Bicarbonato de cloro Bicarbonato de hidrogeno Di bicarbonato de azufre Bicarbonato de nitrógeno

Oxosal acido Oxosal acido Oxosal acido Oxosal acido Oxosal acido

Sistema stock

Sistema estiquiometrico

función

Hidróxido de hierro II Hidróxido de aluminio III Hidróxido de sodio Hidróxido de calcio II Hidróxido de amonio Hidróxido de hierro III Hidróxido de níquel II Hidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio II Hidróxido de cobre Hidróxido de cobre II Hidróxido de cloro Hidróxido de hidrógeno Hidróxido de azufre Hidróxido de nitrógeno Hidróxido de carbono IV

Di Hidróxido de hierro Tri hidróxido de aluminio Hidróxido de sodio Di Hidróxido de calcio Hidróxido de amonio Tri Hidróxido de hierro Di Hidróxido de níquel Hidróxido de mercurio Di Hidróxido de mercurio Hidróxido de cobre Di Hidróxido de cobre Hidróxido de cloro Hidróxido de hidrógeno Di Hidróxido de azufre Hidróxido de nitrógeno Hidróxido de carbono

bases Sal básica Sal básica Sal básica Sal básica Sal básica Sal básica Sal básica Sal básica Sal básica Sal básica Sal básica Sal básica Sal básica Sal básica Sal básica

Catión/ aniño

Sistema antiguo

Sistema stock

BrO3-1 Fe (BrO3)2 Al (BrO3)3

(Bromato) Bromato ferroso Bromato de aluminio

Bromato de hierro II Bromato de aluminio III

Na BrO3 Ca (BrO3)2 NH4 BrO3 Fe (BrO3)3

Bromato de sodio Bromato de calcio Bromato de amonio Bromato ferrico

Bromato de sodio Bromato de calcio II Bromato de amonio Bromato de hierro III

Ni (BrO3)2 Hg BrO3 Hg (BrO3)2 Cu BrO3 Cu (BrO3)2 Cl BrO3 H BrO3 S (BrO3)2 N BrO3 C (BrO3)4

Bromato niqueloso Bromato mercurioso Bromato mercúrico Bromato cuproso Bromato cúprico Bromato de cloro Bromato de hidrógeno Bromato de azufre Bromato de nitrógeno Bromato de carbono

Bromato de níquel II Bromato de mercurio Bromato de mercurio II Bromato de cobre Bromato de cobre II Bromato de cloro Bromato de hidrógeno Bromato de azufre Bromato de nitrógeno Bromato de carbono IV

Sistema estiquiometrico Di Bromato de hierro Trioxobromato de aluminio Bromato de sodio Bromato de calcio Bromato de amonio Trioxobromato de hierro Bromato de níquel Bromato de mercurio Bromato di mercurio Bromato de cobre Bromato di cobre Bromato de cloro Bromato de hidrógeno Bromato de azufre Bromato de nitrógeno Tetra bromato de carbono

función

oxisales oxisales oxisales oxisales oxisales oxisales oxisales oxisales oxisales oxisales oxisales oxisales oxisales oxisales oxisales oxisales

Catión/ aniño CO3-2 Fe CO3 Al2 (CO3) Na2 CO3 Ca CO3 (NH4)2 CO3 Fe2 (CO3) Ni CO3 Hg2 CO3 Hg CO3 Cu2 CO3 Cu CO3 Cl2 CO3 H2 CO3 S2 CO3 N2 CO3

Catión/ aniño C2 H2 O2-1 Fe (C2 H2 O2)2 Al (C2 H2 O2)3 Na C2 H2 O2 Ca (C2 H2 O2)2 NH4 C2 H2 O2

Sistema antiguo (Carbonato) Carbonato ferroso Carbonato de aluminio Carbonato de sodio Carbonato de calcio Carbonato de amonio Carbonato ferrico Carbonato niqueloso Carbonato mercurioso Carbonato mercúrico Carbonato cuproso Carbonato cúprico Carbonato de cloro Carbonato de hidrógeno Carbonato de azufre Carbonato de nitrógeno

Sistema antiguo (Acetato) Acetato ferroso Acetato de aluminio Acetato de sodio Acetato de calcio Acetato de amonio

Sistema stock

Carbonato de hierro II Carbonato de aluminio II Carbonato de sodio II Carbonato de calcio II Carbonato de amonio Carbonato de hierro III Carbonato de níquel II Carbonato de mercurio Carbonato de mercurio II Carbonato de cobre II Carbonato de Cobre III Carbonato de cloro Carbonato de hidrogeno Carbonato de azufre Carbonato de nitrógeno

Sistema stock Acetato de hierro II Acetato de aluminio II Acetato de sodio II Acetato de calcio II Acetato de amonio

Sistema estiquiometrico

función

Carbonato de hierro Carbonato di aluminio Carbonato di sodio Carbonato di calcio Carbonato de amonio Tri carbonato de hierro Carbonato de níquel Carbonato di mercurio Carbonato de mercurio Carbonato di cobre Carbonato de Cobre Carbonato de cloro Carbonato de hidrogeno Carbonato de azufre Carbonato de nitrógeno

oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal

Sistema estiquiometrico Di Acetato de hierro Tri Acetato de aluminio Acetato de sodio Acetato de calcio Acetato de amonio

función

oxosal oxosal oxosal oxosal

Fe (C2 H2 O2)3 Ni (C2 H2 O2)2 Hg C2 H2 O2 Hg(C2 H2 O2)2 Cu C2 H2 O2 Cu (C2 H2 O2)2 Cl C2 H2 O2 H C2 H2 O2 S (C2 H2 O2)2 N C2 H2 O2 C (C2 H2 O2)4

Acetato férrico Acetato niqueloso Acetato mercurioso Acetato mercúrico Acetato cuproso Acetato cúprico Acetato de cloro Acetato de hidrógeno Acetato de azufre Acetato de nitrógeno Acetato de carbono

Catión/ aniño SO4-2 Fe SO4 Al2 (SO4)3 Na2 SO4 Ca SO4 (NH4)2 SO4

Sistema antiguo (Sulfato) Sulfato ferroso Sulfato de aluminio Sulfato de sodio Sulfato de calcio Sulfato de amonio

Acetato de hierro III Acetato de níquel II Acetato de mercurio Acetato de mercurio II Acetato de cobre Acetato de Cobre II Acetato de cloro Acetato de hidrogeno Acetato de azufre Acetato de nitrógeno Acetato de carbono IV

Sistema stock Sulfato de hierro II Sulfato de aluminio II Sulfato de sodio II Sulfato de calcio II Sulfato de amonio

Tri Acetato de hierro Di Acetato de níquel Acetato de mercurio Acetato di mercurio Acetato de cobre Acetato di Cobre Acetato de cloro Acetato de cloro Di Acetato de azufre Acetato de nitrógeno Tetra Acetato de carbono

oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal

Sistema estiquiometrico

función

Sulfato de hierro Di Sulfato de aluminio Sulfato de sodio Sulfato de calcio Sulfato de amonio

oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal

Fe2 (SO4)3 Ni SO4 Hg2 SO4 Hg SO4 Cu2 SO4 Cu SO4 Cl2 SO4 H2 SO4 S SO4 N2 SO4 C2 (SO4)4

Catión/ aniño ClO4-1 Fe (ClO4)2 Al (ClO4)3 Na ClO4 Ca (ClO4)2 NH4 ClO4 Fe (ClO4)3 Ni (ClO4)2 Hg ClO4 Hg (ClO4)2 Cu ClO4 Cu(ClO4)2 Cl ClO4 H ClO4 S (ClO4)2

Sulfato ferrico Sulfato niqueloso Sulfato mercurioso Sulfato mercúrico Sulfato cuproso Sulfato cúprico Sulfato de cloro Sulfato de hidrógeno Sulfato de azufre Sulfato de nitrógeno Sulfato de carbono

Sistema antiguo (Perclorato) Perclorato ferroso Perclorato de aluminio Perclorato de sodio Perclorato de calcio Perclorato de amonio Perclorato ferrico Perclorato niqueloso Perclorato mercurioso Perclorato mercúrico Perclorato cuproso Perclorato cúprico Perclorato de cloro Perclorato de hidrógeno Perclorato de azufre

Sulfato de hierro III Sulfato de níquel II Sulfato de mercurio Sulfato de mercurio II Sulfato de cobre Sulfato de Cobre II Sulfato de cloro Sulfato de hidrogeno Sulfato de azufre Sulfato de nitrógeno Sulfato de carbono IV

Sistema stock Perclorato de hierro II Perclorato de aluminio III Perclorato de sodio II Perclorato de calcio II Perclorato de amonio Perclorato de hierro III Perclorato de níquel II Perclorato de mercurio Perclorato de mercurio II Perclorato de cobre Perclorato de Cobre II Perclorato de cloro Perclorato de hidrogeno Perclorato de azufre

Tri Sulfato de hierro Sulfato de níquel Sulfato de mercurio Di Sulfato de mercurio Sulfato de cobre Di Sulfato de cobre Sulfato di hidrogeno Sulfato de hidrogeno Sulfato de azufre Sulfato de nitrógeno Tetra Sulfato de carbono

Sistema estiquiometrico Di Perclorato de hierro Tri Perclorato de aluminio Perclorato de sodio Di Perclorato de calcio Perclorato de amonio Tri Perclorato de hierro Di Perclorato de níquel Perclorato mercurio Di Perclorato mercurio Perclorato de cobre Di Perclorato de cobre Perclorato de cloro Perclorato de hidrogeno Di Perclorato de azufre

oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal

función oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal

N ClO4 C(ClO4)4

Catión/ aniño SO3-2 Fe SO3 Al2(SO3)3 Na2 SO3 Ca SO3 (NH4)2 SO3 Fe2 (SO3)3 Ni SO3 Hg2 SO3 Hg SO3 Cu2 SO3 Cu SO3 Cl2 SO3 H2 SO3 S2 SO3

Perclorato de nitrógeno Perclorato de carbono

Sistema antiguo (Sulfito) Sulfito ferroso Sulfito de aluminio Sulfito de sodio Sulfito de calcio Sulfito de amonio Sulfito ferrico Sulfito niqueloso Sulfito mercurioso Sulfito mercúrico Sulfito cuproso Sulfito cúprico Sulfito de cloro Sulfito de hidrógeno Sulfito de azufre

Perclorato de nitrógeno Perclorato de carbono IV

Sistema stock Sulfito de hierro II Sulfito de aluminio II Sulfito de sodio II Sulfito de calcio II Sulfito de amonio Sulfito de hierro III Sulfito de níquel II Sulfito de mercurio Sulfito de mercurio II Sulfito de cobre Sulfito de Cobre II Sulfito de cloro Sulfito de hidrogeno Sulfito de azufre

Perclorato de nitrógeno Tetra Perclorato de carbono

oxosal oxosal

Sistema estiquiometrico

función

Sulfito de hierro Sulfito de di aluminio Sulfito de sodio Sulfito de calcio Sulfito di amonio Tri Sulfito de hierro Sulfito de níquel Sulfito de mercurio Sulfito di mercurio Sulfito de cobre Sulfito di cobre Sulfito de cloro Sulfito de hidrogeno Sulfito de azufre

oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal oxosal

N2 SO3 C2 (SO3)4

Sulfito de nitrógeno Sulfito de carbono

Catión/ aniño Sistema antiguo -1 Cl (Cloruro) Fe Cl3 Cloruro ferroso Al Cl3 Cloruro de aluminio Na Cl Cloruro de sodio Ca Cl2 Cloruro de calcio NH4 Cl Cloruro de amonio Fe Cl3 Cloruro ferrico Ni Cl2 Cloruro niqueloso Hg Cl Cloruro mercurioso Hg Cl2 Cloruro mercúrico Cu Cl Cloruro cuproso Cu Cl2 Cloruro cúprico Cl Cl Cloruro de cloro H Cl Cloruro de hidrógeno S Cl2 Cloruro de azufre N Cl Cloruro de nitrógeno C Cl4 Cloruro de carbono Nadir Saravia 8-860-1146

Sulfito de nitrógeno Sulfito de carbono IV

Sistema stock Cloruro de hierro II Cloruro de aluminio II Cloruro de sodio II Cloruro de calcio II Cloruro de amonio Cloruro de hierro III Cloruro de níquel II Cloruro de mercurio Cloruro de mercurio II Cloruro de cobre Cloruro de Cobre II Cloruro de cloro Cloruro de hidrogeno Cloruro de azufre Cloruro de nitrógeno Cloruro de carbono IV

Sulfito de nitrógeno Tetra Sulfito di carbono

oxosal oxosal

Sistema estiquiometrico

función

Di Cloruro de hierro Tri Cloruro de aluminio Cloruro de sodio Di Cloruro de calcio Cloruro de amonio Tri Cloruro de hierro Di Cloruro de níquel Cloruro de mercurio Di Cloruro de mercurio Cloruro de cobre Di Cloruro de cobre Cloruro de cloro Cloruro de hidrogeno Cloruro de azufre Cloruro de nitrógeno Tetra Cloruro de carbono

Sal binaria Sal binaria Sal binaria Sal binaria Sal binaria Sal binaria Sal binaria Sal binaria Sal binaria Sal binaria Sal binaria Sal binaria Sal binaria Sal binaria Sal binaria Sal binaria

QUIZ # 3

Nombre: María Isabel Cedeño Cedula: 4-780-14-12 Grupo: 1A

1. ¿Qué es un enlace químico?

R: Fuerza que mantiene juntos a grupos de dos átomos y hace que funcione como unidad.

2. 2 nivel .Li

Be B C N O F Ne

3. 3 nivel Na Mg Al Si

P S

Cl Ar

4. Enlace S y P: Iónico: es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.

5. Enlace P y P: Covalente: Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.

6. Covalente polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente y por lo tanto los electrónes se mantendrán cerca del núcleo más electronegativo mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo (donde la densidad de electrones es mayor) y un polo positivo (donde es menor) ej: O-H

7. Covalente no polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ej: O=O), por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.

8. Covalente coordinado: El enlace de coordinación, igual conocido como enlace covalente dativo o enlace dipolar, es un enlace coordinado en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos.

El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.

9. Enlace simple: Es el tipo de enlace que ocurre cuando lo dos átomos precisan adicionar electrones en sus últimas capas. Solamente compartiendo es que se puede asegurar que estés átomos alcancen la cantidad de electrones necesarios en sus últimas capas.

10. Página 37 problema 11,12, 13, 15 a) HCl Covalente polar b) H2SO4

Covalente coordinado c) H3PO4

Covalente no polar d) H2O

Covalente polar e) O2

Covalente no polar 11. Cuadro de la pรกgina 366 ejemplo12.4 f) HF

Covalente polar g) N2

Covalente no polar

h) NH3

Covalente polar i) CH4

Covalente polar j) CF4

Covalente polar k) NO+

Covalente polar

l) NO-3

Covalente polar

12. Problemas m) De los siguientes pares de elementos identifique cual es probablemente más electronegativo.

Ca o Br PoB R: C o N N n) ) De los siguientes pares de elementos identifique cual es de esperarse que sea más electronegativo.

B o Ba NoP F o Cl R: F o Cl F o) Con base en los valores de electronegatividad de figura 12.3 indique cuales de los siguientes valores son probablemente iónico covalente o covalente polar.

H- F: covalente polar Na – F: covalente iónico Cl – F: covalente polar Ca – F: covalente ionico p) Indiqué cuales de los siguientes moléculas contiene enlaces covalentes polares.

Di nitrógeno N2: No polar Ioduro de hidrogeno HI: Covalente polar Di oxigeno O2: No polar Ozono O3: No polar

QUIZ # 6

Nombre: María Isabel Cedeño Cedula: 4-780-1412 Grupo: 1A a) NaCl Na Cl

1 1 2

22,939g/mol 35,453g/mol

22,939g/mol 35.453g/mol 58,392g/mol

22,939g/mol X 100% = 39,28% 58,392g/mol 35,453g/mol X 100% = 60,71% 58,392g/mol

99,99% NaCl

b) KOH K O H

1 1 1 3

39,102g/mol 15,999g/mol 1,0079g/mol

39,102g/mol 15,999g/mol 1,0079g/mol 56,1089g/mol

39,102g/mol X 100% = 69,69 % 56,1089g/mol 15,999g/mol X 100% = 28,51% 56,1089g/mol 1,0079g/mol X 100% = 1, 79 % 56,1089g/mol

c) KCLO3 K 1 Cl 1 O3 3 5

39,102g/mol 35,453g/mol 15,999g/mol

99, 99% KOH

39,102g/mol 35,453g/mol 47,997g/mol 122,552g/mol

39,102g/mol X 100% = 31,91 % 122,552g/mol

35,453g/mol X 100% = 28,93% 122,552g/mol 47,997g/mol X 100% = 39, 16 % 122,552g/mol 100 % KClO3 d) NH4NO3 N 1 H 4 N 1 O 5 9

14,006g/mol 1,0079g/mol 14,006g/mol 15,999g/mol

14,006g/mol 4,0316g/mol 14,006g/mol 47,997g/mol 80,04 g/mol

14,006g/mol X 100% = 17,50% 80,04 g/mol 4,0316g/mol X 100% = 5,04% 80,04 g/mol 14,006g/mol X 100% = 17, 50 % 80,04 g/mol 47,006g/mol X 100% = 59, 97 % 80,04 g/mol e) MgSO4 Mg 1

24,312g/mol

100 % NH4NO3

24,312g/mol

S O

1 4 6

32,064g/mol 15,999g/mol

32,064g/mol 63,996g/mol 120,372g/mol

39,102g/mol X 100% = 20,19 % 120,372g/mol 35,453g/mol X 100% = 26,63% 120,372g/mol 47,997g/mol X 100% = 53, 16 % 120,372g/mol f) NaHCO3 Na 1 H 1 C 1 O 3 6

22,939g/mol 1,0079g/mol 12,001g/mol 15,999g/mol

100 % MgSO4

22,939g/mol 1,0079g/mol 12,001g/mol 47,997g/mol 83,955 g/mol

22,939g/mol X 100% = 27,32% 83,955 g/mol 1,0079g/mol X 100% = 1,20% 83,955 g/mol 12,001g/mol X 100% = 14, 31 % 83,955 g/mol

47,006g/mol X 100% = 9, 53 % 83,955 g/mol g) K2CO3 K 2 C 1 O 3 6

39,102g/mol 12,011g/mol 15,999g/mol

52,36% NaHCO3

39,102g/mol 12,011g/mol 47,997g/mol 99,11g/mol

39,102g/mol X 100% = 39,45 % 99,11g/mol 12,102g/mol X 100% = 12, 12% 99,11g/mol 47,997g/mol X 100% = 48, 16 % 99,11g/mol

h) Al(OH)3 Al 1 O 3 H 3 7

26,981g/mol 15,999g/mol 1,0079 g/mol

100 % K2CO3

26,981g/mol 47,997g/mol 3,0237g/mol 78,0017g/mol

26,981g/mol X 100% = 34,59 % 78,0017g/mol

47,997g/mol X 100% = 61, 53% 78,0017g/mol 47,997g/mol X 100% = 3, 88 % 78,0017g/mol

i) Na2S2O35H2O Na 2 22,939g/mol S 2 32,064g/mol O 3 15,999g/mol H 10 1,0079/mol O 1 15,999g/mol 18

100 % Al (OH) 3

45,878g/mol 64,128g/mol 47,997g/mol 10,079g/mol 15,999g/mol 184,081 g/mol

45,878g/mol X 100% = 24,92% 184,081 g/mol 64,128g/mol X 100% = 34,84% 184,081 g/mol 47,997g/mol X 100% = 26,07% 184,081 g/mol 10,079g/mol X 100% = 5, 48 % 184,081 g/mol

15,999g/mol X 100% = 8, 69 % 184,081 g/mol j) FeCl3 6H2O Fe 1 Cl 3 H 12 O 1 17

55,847g/mol 35,453g/mol 1,0079g/mol 15,999g/mol

100 % Na2S2O35H2O

55,847g/mol 106,359g/mol 12,0948g/mol 15,999g/mol 190,2998g/mol

55,847g/mol X 100% = 29,35 % 190,2998g/mol 106,359g/mol X 100% = 55, 89% 190,2998g/mol 12,0948g/mol X 100% = 6, 36 % 190,2998g/mol

15,999g/mol X 100% = 8, 41 % 190,2998g/mol k) MnSO44H2O Mn 1 54,938g/mol S 1 32,064g/mol O 4 15,999g/mol

100 % FeCl3 6H2O

54,938g/mol 32,064g/mol 63,996g/mol

H O

8 1 15

1,0079/mol 15,999g/mol

8,0632g/mol 15,999g/mol 175,0602 g/mol

54,938g/mol X 100% = 31,38% 175,0602 g/mol 32,064g/mol X 100% = 18,32% 175,0602 g/mol 63,996g/mol X 100% = 36,56% 175,0602 g/mol 8,0632g/mol X 100% = 4, 61 % 175,0602 g/mol 15,999g/mol X 100% = 9, 14 % 175,0602 g/mol

l) MgSO47H2O Mg 1 S 1 O 4 H 14 O 1 21

24,312g/mol 32,064g/mol 15,999g/mol 1,0079/mol 15,999g/mol

100 % MnSO44H2O

24,312g/mol 32,064g/mol 63,996g/mol 14,1106g/mol 15,999g/mol 155,4816

g/mol 24,312g/mol X 100% = 16,16% 155,4816 g/mol 32,064g/mol X 100% = 21,31% 155,4816 g/mol 63,996g/mol X 100% = 42,53% 155,4816 g/mol 14,1106g/mol X 100% = 9, 38 % 155,4816 g/mol 15,999g/mol X 100% = 10, 63 % 155,4816 g/mol

m) ZSO47H2O Z 1 S 1 O 4 H 14 O 1 21

65,37g/mol 32,064g/mol 15,999g/mol 1,0079/mol 15,999g/mol

100 % MgSO47H2O

65,37g/mol 32,064g/mol 63,996g/mol 14,1106g/mol 15,999g/mol 191,5396 g/mol

24,312g/mol X 100% = 34,13%

191,5396 g/mol 32,064g/mol X 100% = 16,74% 191,5396 g/mol 63,996g/mol X 100% = 33,41%

14,1106g/mol X 100% = 7, 37 % 191,5396 g/mol 15,999g/mol X 100% = 8, 35% 191,5396 g/mol

100 % ZSO 47H2O

QUIZ # 7

Nombre: María Isabel Cedeño Cedula: 4-780-1412 Grupo: 1A 1. ¿Cuántos átomos ha en cada una de las siguientes formulas:  Al(SO4)3 = 53,962 96,192 191,988 342,142  Ca3 (PO4)2 = 120,24 61,946 127,992 310,178  Mg SO4 7H2 O = 24,312 32,064 63,996 120,372 14,1106 + 111993 = 126,1036 246,4756

2. ¿Cuántos átomos de gramos de bario hay en un recipiente que contiene 2,5 moles de bario?  Masa atómica del bario137.3  Átomos-gramos de bario137.3 x 2.5 = 343 3. ¿Cuántos moles de H3PO4 hay en 367.5 gramos de este acido?  Masa formula de H3PO4 = 3 + 31 + 64 = 98  Moles de H3PO4 = 367.5/ 98 = 375 4. ¿Cuantos moles de agua oxigenada (H2O2) hay en 15 gramos de sustancia?

H= 2 X 1= 2 O = 2 X 16 = 32 34 15 X 6.023 X 10 23 = 2.66 X 1023 moléculas 34 5. ¿Si la masa atómica del galio es de 69.7 cuál será la masa de un átomo de galio?  Masa atómica = 69.7 = 6.023 x 1023  Masa de 1 átomo de galio 69.7 = 11.6 x 10-23 6.023 x 1023 6. De acuerdo con las siguientes ecuaciones no balanceada: H3PO4 + Ca (OH) 2  ¿Cuantos moles de Ca (OH) 2 reaccionan con 1 mol de H3PO4?  ¿Cuántos moles de Ca3 (PO4)2 se forma con 1 mol de Ca (OH) 2  ¿Cuántos moles de agua se forma con 1.5 moles de Ca (OH) 2  1.5 moles de Ca (OH) 2 reaccionan con 1 mol de H3PO4  1 X 3 = 3 moles de Ca3 (PO4)2

Ca3 (PO4)2 + H2O.

1  6 x 1.5 = 3 moles de H2O 3 7. ¿Cuantos átomos hay en cada una de las siguientes formulas?  Al2 ( SO4)3 .18 H2O =53.962 + 96.192 + 191.988 + 36.2844 +287.982 = 924.2664 666.4084  (NH4)2 Cr2 O7 = 8.0052 + 8.0632 + 103.992 + 111.993 = 232.0534  [(Cr (NH3)2 (H2O)4] Cl3 = 51.996 + 8.0052 + 95.994 + 8.0632 + 63.996 + 106.359 = 334.4134 8. ¿Cuantos moles de KMnO4 hay en 126.4 gramos de este compuesto?  Masa formula de KMnO4 K = 1 X 39 = 39 Mn = 1 X 52 = 52 O = 4 X 64 = 64 158 g/ mol  Moles de KMnO4 126.4 / 158 = 800 9. ¿Cuántos gramos hay en 0.75 moles de Fe (SO4) 3?

Fe = 2 X 56 = 112 S = 3 X 32 = 92 O = 12 X 16 = 192 400 g/mol 0.75 moles de Fe (SO4) 3( 10. ¿Cuantos átomos-gramos de litio hay en un recipiente que contiene 0.5 moles de litio?

Masa atómica del litio 6.94 Átomos gramo de litio 6.94 X 05 = 347 11. ¿ Cuantos moléculas de K2 Cr2 O7 hay en 100 gramos de esta sustancia K = 2 X 39 = 78 Cr = 2 X 52 = 104 O = 7 X 16 = 112 294 g/ mol 100 g de K2 Cr2 O7 (

)

22

12. ¿Cuál es la masa de una molécula de acetona (C3 H6 O) si la masa formula gramo es igual 58?

58 g de C3 H6 O (

)

23

moleculas

QUIZ # 8

Nombre: María Isabel Cedeño Cedula: 4-780-1412 Grupo: 1A 1. 12 Cl2 + 24 KOH Cl2- 5e

20 KCl + 4 KClO3 + 12 H2O

2 Cl +5 oxido agente reductor

Cl2 + 1e

20 Cl-1 reduce agente oxidante 2Cl+5

2| 2 Cl2 – 10e

20 Cl-1

5| 10 Cl2 + 20e 12 Cl2 2. 10 HN+5 O3 + l2 1| l2 – 5e 10| N+5 + 1e |2- 10e

2 H1+5 O3 + 10 N+4 O2 + 4 H2 O 21+5 oxido agente reductor N+4 reduce agente oxidante 21+5

10 N+5 10e

10 N+4

3. Mn Cl2 H2 SO4 +6 +3 -18-2 -24 =0 Cr2 (SO4)3

H+1 B-1= 0 + Mn+4 O2

H2 O + Mn Br + Br2

2 Br-1 – 2e -1e Br02 oxido M+4 +2e-

Mn2 reduce

4 H Br + Mn O2 Sn + 4 H2 SO4 2| S N 4S+6+2

2 H2 O + Mn Br2 + Br2 SN (SO4)2 + 2 H2 SO3 + 2 H2 O

4SN X la Valencia 4 se oxide agente reductor

2 Na+1 Cl2-1

2 Na Cl

2 Sb-3 3Cl2

2 Sb Cl3

Ca F2 + 2 H3 PO4

Ca3 ( Po4)2 6 HF

QUIZ # 9

Nombre: María Isabel Cedeño Cedula: 4-780-1412 Grupo: 1A

14.1 Cuando se evapora 50 gramos de una solución de sulfato de sodio hasta completar si quedad se produce 20 gramos de sal ¡ cual es el porcentaje de sal en la solución % concentración = gramos de soluto x 100 Gramos de solución

% concentración = 20g x 100 = 40% (p/p 50g

14.2 Si 30 gramos de azúcar se disuelven en 100 gramos de agua ¿ cuál es el porcentaje de azúcar en la solución? % concentración = gramos de soluto x 100 Gramos de solutos + gramo de solvente

% concentración = 30g x 100 = 30 x 100 = 23 30g + 100 130 14.3 ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver150 gramos de cloruro de sodio para producir una solución al 20% en peso .

Gramos de soluto x 100 Gramos de solutos + gramo de solvente

Si se hace z= g de solvente = h de H2O se puede escribir entonces 150g x 100 =20 150 + z De donde z = 600 g de H2O

14.4 Calcular la fracción molar de ácido sulfúrico en 100 g de solución al 20% (p/p) si el subíndice b se refiere al soluto de H2SO4 se puede escribir XB = NB

, NA = 80g = 4.44 moles de H2O

NA + NB

18g/mol

NB = 20g = 0.20 moles de H2SO4 98 g / mol XB = 0.20 = 0.043 4.44 + 0.20

14.5 ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 40. 0 g de azúcar C 12 H22 O11 Disueltos en 150 g de agua? ¿Peso molecular del azúcar C12 H22 O11 = 342 g/ mol Molalidad = 40.0g / 342 g/ mol = 0.117 mol = 0.78 mol / kg = 0.78 m 150g solvente / 1000g/ kg 0.150 Kg

14.5 ¿Cuál es ña molalidad de una solución al 40% de H2SO4 si la densidad es 1.19 g/ml Peso de un litro de solución = 1000 ml x 1.10g/ml = 1190g

Peso de H2SO4 en un litro de solución = 1190 x 40 = 476g 100 Numero de moles de H2SO4 en un litro de solución = 476 = 4.86 moles 98 g/ mol Molaridad = número de moles = 4.86 moles =4.86 moles Litro de solución

1 litro

14.6 Cuantos equivalentes – gramo de H Cl están contenidos en 2 litros de solución 1 N B 2 litros de solución 0.5 N Ca.2 litros de solución 0.5 n? una solución 1N de H Cl contiene 1 equivalente – gramo de 0.5 de H Cl en 1 litro de solución.

2 litro de 1 N contiene 2 equivalente – gramo de H Cl. 2 litro de solución 0.5 N contiene 2 litros x 0.5 equivalentes gramos = 1.0 equivalente gramo Litro 0.2 litro solución 0.5 N contiene 0.2 litro x 0.5 equivalente – gramo = 0.10 eq-g Litro

14.7 El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico según la siguiente reacción 2 Al + 3H 2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2 ¿ Que volumen de una solución de H2 SO4 2.80 M se necesita para reaccionar exactamente con 81g de Al? Numero de moles de Al = 81g = 3.0 moles 27.0 g/mo de moles de Al x 3 = 3.0 moles de

Numero de moles de H2SO4 = número Al x 3 = 4.5 2

Volumen en litros x molaridad = número de moles V = H2SO4 x 2.80 M = 4.5 moles V = H2SO4 = 4.5 moles = 1.61 litros 2.80 moles / litro

2

Corrección parcial #1

Nombre: María Isabel Cedeño Cedula: 4-780-1412 Grupo: 1A A. PARTE I. De acuerdo a tus conocimientos de química clasifica como cambio físico o cambio químico. Situación.

Formación de la nieve, huevo frito en el desayuno, un papel trozos, madera encendida, paragua mojado con agua lluvia, ropa manchada de aceite, trozo de carne en descomposición, clavo oxidado, carne asada y casa pintada de blanco.

Cambio Físicos Formación de la nieve Un papel trozos Huevo frito Paragua mojada con agua lluvia Ropa manchada de aceite Casa pintada de blanco

II PARTE Desarrollo

Cambios químicos madera encendida Clavo oxidado carne asada trozo de car en descomposición

1. Aplicación de química en la carrera de S.S.O La química en la S.S.O se aplica de muchas maneras en todos los compuestos químicos que utilizan en el trabajo y seguridad para conocerlos y saber los riesgos que algunos conllevas.

2. Los pasos del método científico Observación, hipótesis, experimentación, respuesta y teoría.

3. Mencione 5 técnicas de separación de mezclas.

Sublimación, filtración, destilación, centrifugación y evaporación.

4. Describa como se prepara un proyecto de investigación.

Un proyecto de investigación se prepara con una secuencia de procedimiento profundizar en el tema buscando diferentes fuentes de información. Comparar la información y sacar la conclusión explicar el tema y exponerlo según el proyecto que sea.

5. Que he aprendido en este curso de química aplicada.

He aprendido que es esencial para diferenciar los compuestos que pueden ser tóxicos en un área de trabajo y identificarlos para alejarlos del trabajador o usar el equipo necesario para evitar el riesgo.

III PARTE  Dar el número de cifras significativas en las siguientes números. a) 0,00015 = 2 b) 375010,51 = 8  Redondea cada una de las siguientes cantidades a dos cifras significativas. a) 5.137 = 5.1

b) 0.0245 = 2.5 x 10-2 c) 5.00 = 5.0  Expresa los siguientes números en notación científica a) 0.00430 = 4.3 x 10-3 b) 0.000000000 12 = 1.2 x 10-11  Resuelve la suma a) 2.3 x 104 + 1.4 x 10-3 = 3.7 x 109  Resuelve la multiplicación b) (2 x 103) (2 x 102) = 4 x 103  Resuelve la división c) (9.0 x105) ( 4.31 x 102) = 2.0 x 107  Convierte las siguientes temperaturas Celsius a kelvin d) 20°C = k = 24 + 237 = 297 k e) 101° F- 32 = 69 =38.33°c 1.80 1.89 f) K= 38.33 + 273 = 311.33 k

 Si gotea agua de grifo del baño a i gota por segundo cuantos m 3 se perderá en un mes?

R: 259. 200 m3 26 x 106 m3

 Convertir de calorías a joule y de joule a calorías g) 150ª cal x 4.184 = 627.6 j 1cal h) 1520 x i) 450 j

Corrección parcial #2

Nombre: María Isabel Cedeño

Cedula: 4-780-1412 Grupo: 1A  I PARTE DESARROLLO Aplicación correcta en los espacios en blanco con la tabla periódica buscar las variables Z23 Z eP+ A D pe pf valenci Ce C.or # cuan a b V 23 23 23 51 4.5 345 190 23.45 4S 28 C. centró 2 1 0 0 I.  II PARTE Represente los electrones de valencia el símbolo de Lewis. Su configuración. Su número de electrones y su fórmula estructural cumpliéndola regla del octeto.

Elemen N° de Diagrama Configuración N° de Símbolo de to grupo de la electrónica electrones Lewis molécula del ultimo de nivel valencia 1 H I H-1S 1 .H H3PO4 S VI S Ne 3S2 2p6 +-2.4.6 ..S..

H3PO4 O VI -O1S2 2S2 2P6 -2 ..O..

H3SO4 C CH4 IV C 1S2 2S2 2P2 +- 4.2 ..C..

H CH4 I H1S1 1 H.  III PARTE Diseñe la forma estructural de: C2H2 H2SO4

 IV PARTE Buscar la configuración electrónica de los orbitales y los cuatros números cuánticos Z27 Co 27 1s1 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

N= 3 E= 0 M= -2 S= + ½ 7. >< 8. ><

><

><

><

-2

-1

0

+2

9. ><

><

><

><

><

><

><

><

-1 ><

10. ><

 V PARTE Utilizando la regla correctamente formule y nombre correctamente los siguientes compuestos.

Mg

S-2 S Mg2

Feico Cuoso

S Fe2 S Cu2

Sulfito Sulfito de magnesio Sulfito férrico Sulfito cuproso

OH Mg (OH)

H-1 H Mg

Fe ( OH) Cu (OH)

Mg Fe Mg Cu

 VI PARTE Escoja cinco funciones diferentes. Cinco compuestos formados en la parte superior y colóquelos de acuerdo a su función además indique el nombre de estos distintos sistemas de nomenclaturas.

Formula Fe (PO4)2

s. antiguo Fosfato ferroso

Fe Cl3

Cloruro ferroso

Na BrO3

Bromato de sodio Hidróxido de hidrógeno Bicarbonato mercúrico

H OH Hg (HCO3)2

s. stock Fosfato de hierro II Cloruro de hierro II Bromato de sodio Hidróxido de hidrógeno Bicarbonato de mercurio II

s. estiquiometrico Fosfato de tri hierro Di Cloruro de hierro Bromato de sodio

función oxosal

Hidróxido de hidrógeno Bicarbonato de mercurio

Sal básica

Sal binaria oxisales

Oxosal acido

Laboratorio No 1 Experimento No 2

El mechero de Bunsen estudio de la llama

Aparatos y Reactivos

         

Mechero de bunsen Cedazo con asbestos Capsula de porcelana Lámpara de alcohol Vela de cera Pinza Alambre de cobre 5cm Vaso de precipitados de 400 ml Fósforos alcohol

Objetivo a) identificar las diferentes partes del mechero de bunsen y su uso. b) analizar la llama de la vela.

 Introducción El mechero de bunsen constituye una fuente muy rápida de calor intenso en el laboratorio y su estudio revela aspectos interesantes del ´proceso de combustión. La válvula reguladora sirve para graduar la entrada del gas combustible que ser metano, propano o butano, los orificios laterales regulan según su apertura la entrada del aire que contiene aproximadamente 20% de oxigeno que actúa como comburente. Al encender el gas con un fosforo puede ocurrir la siguiente reacción en exceso de aire.  Procedimiento Examine cuidadosamente un mechero de bunsen y advierta las válvulas para gas y aire maneje cada válvula antes de conectar al mechero a la toma de gas. Conecte el mechero a la llave de gas por medio de una manguera de caucho. Cierre la entrada de aire del mechero abra la llave del gas inmediatamente encienda el mechero como sigue: encienda un fosforo y sosteniéndolo al lado e inmediatamente por debajo del extremo superior del cilindro del mechero abra gradualmente la válvula de gas del mechero, hasta obtener una llama de unos diez centímetros de alto; observe la llama luminosa.

Con la ayuda de las pinzas para crisol sostenga sobre la llama unos segundos una capsula fría de porcelana. Examine el deposito negro que se forma en la capsula.

Abra poco a poco la entrada de aire del mechero; observe el cambio de color de la llama. Sostenga valiéndose de pinzas el alambre de cobre en la llama eh identifique el sitio en las partes más calientes y más frías de la llama, por la intensidad de la luz que desprende el cobre.

Coloque un palillo de fosforo acostado sobre la boca del tubo del mechero. Observe como se quema.

Parte II

La lámpara de alcohol

Examine y encienda una lámpara de alcohol. Observe el color de la llama.

Parte III

Observación de la llama de una vela de cera

Observe cuidadosamente una vela de cera. Enciéndala y observe su llama y todo lo que ocurre mientras la vela se quema. Anote todas las observaciones que crea que son de interés y que merecen una explicación. Invierta un vaso de precipitado de 400 ml, cubra totalmente la llama encendida y espere hasta que la llama se extinga.  Resultados Parte 1 1  

Describa la llama del mechero Bunsen.

Cuando la válvula del aire está cerrada (llama segura), la llama es intensa de color amarillo Cuando la válvula esta medio abierta, la llama es un poco menos intensa de color rojizo.

Cuando la válvula está abierta al 90%, la llama tiene un color azul bastante claro y la zona de combustión es bastante alta.  Cuando la válvula está abierta por completo, la llama tiene un color azul más oscuro, y el cono externo de la llama es bastante alto.

2- ¿Por qué es luminosa la llama cuando las entradas de aire están cerradas?

Cuando se cierran las entradas, el aire no ingresa en la cantidad necesaria y se produce una llama amarilla, muchas veces con humo negro y puede ser que se vean como pequeñas chispas de carbono que no se quemó totalmente, estas son las características típicas de la combustión incompleta. El carbono que no se quema se desperdicia y produce humo y hollín, esta llama no tiene temperatura demasiado alta.

3- ¿Qué sucedió en el interior de la capsula fría de porcelana? Explique por qué En el interior de la capsula fría de porcelana se empieza a notar una mancha negra y algo de humedad, esto es posible ya que el aire se evapora porque va cargado de humedad.

4- ¿Al abrir las entradas de aire la luminosidad cambia? Explique por qué.

La luminosidad si cambia. Ya que cuando se abren las entradas de aire, la llama se nota un color azulado por la presencia del oxígeno.

5- ¿En qué forma se quema el palillo de fósforo?

El fosforo en la boca del tubo se quema lentamente a sus lados porque en el centro hay menos densidad y la llama se extiende más a los lados.

6- ¿Por qué la llama tiene forma cónica?

Porque la fuente o comburente de donde proviene la llama es más caliente que la punta, que disminuye conforme se va alejando de la fuente y se va haciendo más fría hasta desaparecer su forma, y la punta siempre está hacia arriba por la ley de la gravedad, el calor que proviene de la llama es más ligero que el aire que le rodea, así que sus átomos están más separados entre sí y tienen menos densidad, por eso trata de subir sobre el aire que tiene sus átomos más juntos y por consiguiente es más denso.

Parte 2 7- ¿Cómo funciona la lámpara de alcohol?

Consiste en un recipiente de vidrio, donde se coloca el alcohol y la tapa tiene una mecha, por donde el alcohol sube por capilaridad, se enciende la parte superior de la mecha y el alcohol que es flamable, se prende y se va consumiendo lentamente, la llama da luz y por supuesto calor.

8- ¿Por qué no se quema la mecha, o lo hace muy lentamente, en una lámpara de alcohol?

El alcohol sube por capilaridad, lo que se quema es sólo el alcohol, debido a la volatilidad de éste, la flama no llega a la mecha.

PARTE III 9- Anote la liste de observaciones que usted hizo de la vela encendida y cuando la apagó cubriéndola con el vaso.

Al pasar el fuego del cerillo a la vela, se enciende el pabilo y la cera se va derritiendo. Desprende luz y desprende calor. Al poner el vaso en la vela, esta se apaga y el vaso se llena de humo Porque la vela necesita oxígeno para que el fuego pueda seguir viviendo.

10- Anote

todas

las

explicaciones

que

usted

pueda

ofrecer

para

los

fenómenos

observados.

o La llama amarilla se considera sucia por dejar manchas negras, es por esto que el tubo de ensayo tomo un color negro al ponerlo en contacto con la llama. o Cuando la válvula de aire está abierta por completo la llama es azul y no deja manchas. o La luz de la vela se apagó al colocar encima un vaso ya que necesita oxígeno para seguir encendida. o La llama azul del mechero es más caliente que la llama amarilla. o la llama amarilla desprende más calor o "quema más".

PREGUNTAS Y EJERCICIOS 1. ¿Qué gas se usó en el laboratorio? ¿Por qué huele?

2. ¿Qué reacción ocurre cuando la llama es luminosa (amarilla) 3. ¿Qué reacción ocurre cuando la combustión es más completa (llama de color azul grisáceo) 4. ¿Cuál es la composición química del material de la vela? ¿Por qué arde?

5. Establezca la diferencia entre una combustión lenta y una combustión viva.

Desarrollo

1- El propano es el gas que se usa en el laboratorio, y es verdad no tiene olor, pero la empresa que lo produce, lo modifica para que huela, esto en caso de una fuga, para poder tomar las medidas de emergencia necesarias.

2- Cuando la llama es luminosa la reacción que ocurre se produce cuando la entrada de aire es restringida, no hay suficiente oxígeno y la combustión no es completa.

3- Se produce cuando la entrada de aire está abierta, y si hay suficiente oxígeno, y la combustión si es completa.

4- se fabrican con parafinas que son derivados del petróleo y que consisten en largas cadenas de carbonos e hidrógenos. Un producto de uso generalizado es el ácido esteárico, su fórmula química es CH3 (CH2)16COOH. Se puede concluir que las velas están constituidas por una serie de compuestos alcanos, así como un porcentaje importante de productos naftenicos de alto peso molecular, se les dice parafinicos por su poca tendencia a reaccionar espontáneamente con ácidos, bases y otro tipo de reactivos.

Arde porque el combustible de la llama es realmente la cera derretida que sube por el pabilo, y se va desgastando debido a que como cada vez se tarda más en subir la cera se consume un poco el pabilo.

5- Una combustión lenta es aquella que consume de una manera muy pausada al combustible con llama o con ausencia de esta, pero siempre produciendo calor, podríamos ver ejemplos de esta combustión en el carbón mineral, o en un cigarrillo encendido.

Una combustión viva o rápida es aquella que consume al combustible de manera inmediata produciendo calor y llama, como la pólvora, una vela, o un cerillo.

Anexos

Mechero de bunsen

Colores de la llama al abrir la valvula de aire

Encendiendo el mechero

Ajuste de la vรกlvula de aire

Calentando el alambre de cobre

Llama amarilla â&#x20AC;&#x201C;

llama luminosa

Llama azul (altas temperaturas)

Lรกmpara de alcohol Colocado el vaso sobre la vela

Vela apagada por falta de oxigeno

de

Universidad especializada las amĂŠricas Seguridad y Salud Ocupacional

Química Aplicada I Informe de laboratorio El mechero de Bunsen y estudio de la llama Facilitador: Martin concepción Integrantes: Camarena Yatzury De gracia Ausberto De gracia José Ortega Valeria Quiel Eider Samaniego Alejandra Grupo: A Fecha: 19/06/2014 Año lectivo: 2014

Experimento Nº 3 Comportamientos de las sustancias sólidas con el calentamiento.

Tiempo aproximado: 1 ½ hora Aparatos y reactivos         

Tapa de lata de 10 cm de diámetro Aro de hierro Soporte Vela de cera Alambre de cobre Lana de acero Azufre Plomo Lámina de estaño

Objetivos   

Conocer, por comparación, el comportamiento de diferentes sustancias cuando se Establecer las diferencias más notables entre los sólidos y líquidos Probar capacidad de observación del estudiante

Introducción

calientan

Una de las muchas observaciones cualitativas que se podrían hacer en el experimento anterior con la vela de cera, es que en el proceso de quemado se acumula un líquido presumiblemente, cera fundida, en la base de la llama de la vela cuando se aplica calor; aparentemente la cera sólida se funde hasta un líquido claro. En el presente experimento se observara el comportamiento de otras sustancias cuando se calienta a la llama de la vela o de un mechero. Son posibles muchas observaciones, pero ahora nos interesa particularmente el comportamiento de estas sustancias cuando se funden.

Procedimiento Parte I 1. Ponga la tapa de una lata, con la cara estañada por la parte superior. Sobre un aro de hierro sujeto a un soporte, como muestra a figura 3.1. La tapa tendrá seis depresiones para contener algunas de ñas sustancias a ensayar (véase la parte 2). Ajuste la altura del aro hasta que la tapa esté a unos 98 cm por encima de la vela 2. Disponga sobre las depresiones de la tapa cantidades pequeñas y aproximadamente iguales de las siguientes sustancias (una cantidad del tamaño de cabeza de cerilla es la apropiada): cera de vela, lana de acero, azufre, plomo, estaño (lámina o alambre), alambre de cobre (alambre o granadilla).

3. Caliente durante 3 minutos. Anote las observaciones a medidas que se hace, poniendo particular atención en el comportamiento de cada sustancia al fundirse.

Parte II Enrolle un alambre de cobre alrededor de un lápiz para formar un serpentín de 10 vueltas aproximadamente. Deje suficiente alambre sin enrollar para que sirva de agarradera. Saque el alambre del lápiz y coloque el serpentín sobre la llama. Anote lo que observe.

Resultados 1. De acuerdo con lo observado establezca un orden de fusi贸n para las sustancias ensayadas 2. Haga una generalizaci贸n con base en las observaciones combinadas ORDEN DE FUSION Azufre Esta帽o Cobre

Procedimiento

INSTALACION DE MECHERO

SUSTANCIAS

COLOCAR SUSTANCIAS EN LA LATA

MINUTOS DE CALENTAMIENTO

CALENTAMIENTO INDIVIVUAL

Preguntas y Ejercicios 

Usando sus observaciones como guía arregle los materiales estudiados en orden creciente de temperatura de fusión Orden creciente Cobre, Estaño, Azufre



¿Por qué las sustancias ensayadas empiezan a fundirse a diferente temperatura?

RESPUESTAS S + O2= Oxido de Azufre Cu + O2= Oxido Cuprico Sn2 + O2= Oxido de Estaño 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6

Azufre Acero Azufre, Cobre, Estaño,Acero Se empezaron a ver líneas de cristalización, luego su color gris cambio a blanco con el calor del fuego El alambre de cobre perdió color

MINISTERIO DE EDUCACION UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMERICAS LIC. EN SALUD Y SEGURIDAD OCUPACIONAL QUIMICA APLICADA LABORATORIO MEDIDAS DE PESO Y VOLUMEN

PROFESOR MARTIN CONCEPCION INTEGRANTES LORAINE MONTENEGRO 4-768-393 JOSE SALINAS 4-731-2254 PAUL RIOS 4-772-2469 ERICK ESPINOZA 1-733-1359 IRMA GONZALEZ 4-733-2185 GIARA JUSTAVINO 4-777-1399 DINA DE LA PAZ HERNANDEZ 4-229-298

OBJETIVOS.    

Aprender y aplicar los usos de los materiales del laboratorio (equipo de medición) Determinar la masa de un cuerpo mediante el uso la balanza.

Medir volúmenes utilizando probetas, pipetas, matraz, tubos de ensayo.

Determinar la relación entre peso y volumen INTRODUCCION

La química se basa en el estudio de la materia y sus propiedades, elementos característicos de cada especie. Las propiedades físicas no varían dentro de la misma especie al ser medidas, pero si lo hacen cuando estas están bajo diferencia de Presión y Temperatura. Las propiedades químicas presentan cambios en la naturaleza de las sustancias cuando se someten a mediciones. Las medidas de peso y volumen son fundamentales en una ciencia experimental como la química. Por lo tanto es importante aprender a usar con propiedad estas medidas haciendo énfasis en la precisión y en las cifras significativas.

Todas las ciencias experimentales se basan en la obtención de información mediante la observación de fenómenos que ocurren en la naturaleza. Dicha información resultará incompleta a menos que se trate de una información cuantitativa. El asignar a una magnitud un número acompañado de una unidad que presta su significación al número, constituye lo que de ahora en adelante llamaremos una medida. El proceso de medida consistirá en comparar una magnitud con otra patrón tomada como unidad.

RESULTADOS Peso 1. Peso de las monedas 2. peso del vaso precipitado seco 3. peso del Erlenmeyer seco 4. peso de la muestra problema Para el estudiante

57g 96g 148g

Volumen 1. volumen del agua contenida en el tubo

26ml

de ensayo 2. volumen del agua contenida 3. altura de 5 ml de agua en el tubo de ensayo

116ml 2.7cm

CUESTIONARIO 1- ¿Cuál es la diferencia entre una balanza de brazo libre y una de carga superior?

La de brazo libre es de un solo brazo imposible de regular y con peso determinado.

La de carga superior es como el nombre indica soporta 1000 veces más la cuestión que le empotres encima 2- ¿Cuál es la diferencia entre una pipeta graduada y una bureta? ¿Cuáles son los usos de cada una?

La pipeta se utiliza para medir cantidades exactas de una solución que se necesite, en cambio la bureta solo se utiliza para medir el volumen utilizado 3- ¿A qué se denomina cifras significativas? De ejemplos

Se denominan cifras significativas a todos aquellos dígitos de un número que se conocen con seguridad (o de los que existe una cierta certeza).En la medida expresada como 4,563 m si conocemos con seguridad hasta la 4ªcifra. Nos da idea de que el instrumento con que se ha medido esta longitud puede apreciar hasta los milímetros. Esta medida tiene cuatro cifras significativas.

CONCLUSIONES En esta práctica se pudo concluir que presentar cada material y equipo utilizado en el intervalo de las prácticas ayuda a que se utilice de la manera más óptima posible dándonos así mejores resultados para poder concluir de una manera claro. También se aprendió que cada material y cada equipo se encuentran diseñados para ciertas actividades a las cuales resulta más adecuado y más exacto.

Universidad de Las Américas Sede de Chiriquí Laboratorio de Química

Tema: Mezclas homogéneas y heterogéneas

Profesor: Martin Concepción

Integrantes: Jennifer Barroso Jojhany Méndez Jorge González

Laboratorio No. 7 Mezclas homogéneas y heterogéneas Materiales: *Agua

*Arena *Sal de cocina *Papel filtro

Objetivos: *Diferenciar entre mezclas homogéneas y heterogéneas. *Identificar algunos métodos de separación de los componentes de una mezcla.

Procedimientos: *Tomamos la arena y la introdujimos en un vaso con agua la mezclamos bien y dejamos reposar un rato, luego depositamos toda esta mezcla en un filtro un poco denso y esperamos que esta quedara nuevamente en el vaso (agua) después de esto depositamos el agua en otro filtro más denso que el anterior y esperamos de nuevo a que el agua quedara en el vaso.

OBJETIVO

En este proceso se pudo observar que al mezclar el agua con la arena esta quedo turbia. Se pasó de esta mezcla a un filtro poco denso (EN FORMADE CONO Y APARENTEMENTE SELLADOS) y notamos que el agua aclaro un poco, luego por segunda vez la pasamos en otro filtro más denso que el anterior (ESTE ERA ENTERIZO Y CIRCULAR), el tamaño de los poros de filtro permiten el paso del líquido pero no de solido el cual queda retenido en el filtro y notamos que el agua estaba cristalina. *Mezclamos agua con sal de cocina, la sal se disuelve formando una mezcla homogénea y el agua quedo salada.

Desarrollo

La mayoría de las sustancias de la naturaleza no son sustancias puras sino mezclas o combinaciones de sustancias. Existen mezclas sólidas, líquidas y gaseosas; por ejemplo: el agua que es resultante de la asociación de dos partes de hidrógeno y una de oxígeno; el aire es la unión de varios gases, etcétera. La forma en que se combinan las sustancias en una mezcla es variable y sus componentes pueden separarse mediante procedimientos físicos o mecánicos. Las mezclas se clasifican en:

Mezcla homogénea.

Constan de una sola fase (la cual es una porción de materia con composición y propiedades uniformes), llamada disolución o solución. Son sustancias que tienen propiedades y composición constante en todas sus partes. En este tipo de mezclas no se pueden distinguir sus componentes. Algunos ejemplos son: el agua de mar, el aire, una solución de sulfato de cobre en agua, el bronce —aleación metálica de cobre (Cu), zinc (Zn) y estaño (Sn)—; el latón —combinación de cobre y zinc—, una solución de agua azucarada, etcétera.

Mezclas heterogéneas Componentes de un granito: cuarzo, feldespato y mica. Es el sistema (unión física de sustancias) donde se encuentran dos o más componentes que se distinguen a simple vista o al microscopio; por ejemplo: el granito, en el que se aprecian claramente sus componentes (cuarzo, feldespato y mica), las tolvaneras (polvo y aire), agua con arcilla, agua con aceite, etc. La leche, que a simple vista parece homogénea, al microscopio se ve heterogénea.

Laboratorio #1 Experimento Nº8 Separación de los componentes de una mezcla líquida Grupo: IA Integrantes:      

Sophia Romero 4-782-771 Styvalys Fuentes 4-763-177 Lineth Castillo 4-177-501 Carlos Mojica 4-782-303 Eliecer Caballero 4-778-1114 Ronald Méndez 4-777-1964

Profesor: Martín Concepción Materiales:      

Refrigerante Mechero de Busen Tubo de ensayo grande Tapón de separación Embudo de separación Piedra pómez o perla de vidrio

    

Vaso de precipitación de 100 ml Matraz de destilación 250 ml 10 ml de aceite 50 ml de ácido acético 50 ml de Hidróxido de amonio NH 4 OH ,6M

Objetivo: Experimentar procedimientos sencillos de mezclas lĂ­quidas.

Introducción: Vimos como el proceso físico de filtración sirve para la separación de los componentes de ciertas mezclas heterogéneas (aceite-agua) pero no sirve para separar los componentes de las mezclas homogéneas (agua-vino). En esta práctica ilustraremos dos procesos importantes la decantación y la destilación.

En una dest6ilacion primero se evapora el líquido más volátil, separando así del menos volátil. Los vapores se condensan de nuevo al ponerlos en contacto con una superficie fría. En general, cuando dos sustancias liquidas hierven a temperaturas diferentes, es posible la separación por destilación fraccionaria.

Procedimiento: 1) En un tubo de ensayo grande coloque 10ml de aceite y luego 20ml de agua. Deje en reposo el sistema. ¿Qué observa?

R: Lo primero que se observó al colocar el agua y el aceite que es una mezcla heterogénea.

El fenómeno se llama insolubilidad.

2) En un matraz de destilación de 250ml ponga 50ml de vino tinto. Monte el aparato de destilación como se muestra en la fig. 8.1. Tape el balón perfectamente con un tapón de caucho. Ponga a circular suavemente el agua y comience a calentar. Observe y anote las características del líquido que se recibe como primer destilado. ¿cuál será la sustancia que destila primero?

R: Lo primero que destilo fueron 10 mL de etanol.

Es una mezcla homogénea Densidad: m/v D: 0.9/10 mL= 0.09

Conclusión En conclusión, la destilación es un método de separación de sustancias de una mezcla y es el más útil para purificar líquidos. Es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más inestables pasan a la fase de vapor y después, se enfría el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas inestabilidades, o sea separar los materiales inestables de los estables. Como discusión personal, hemos llegado a la conclusión, de que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades. Pensamos que es interesante realizar una mezcla, pero es tanto más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada.

UNIVERSIDAD ESPECIALISADA DE LAS AMERICAS EXTENCION DE CHIRIQUI

SALUD Y SEGURIDAD OCUPACIONAL

"EXPERIMENTO # 9 CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS”

INFORME DE LABORATORIO PRESENTADO AL PROFESOR MARTIN CONCEPCION

MERILAND SANTAMARIA JACKLINE ROJAS OVIDIO RIOS JOSE GONZALEZ QUIROZ RAUL GONZALEZ

CAROLIN PINEDA IVAN QUINTERO

GRUPO 1A

David, 18de junio de 2014

Aparatos y reactivos

A. B. C. D. E. F. G. H. I. J. K. L. M. N.

Mechero de bunsen Pinza para crisol Capsula de porcelana Papel tornasol rojo 3 tubos de ensayo Vidrio de reloj Papel filtro Espﾃ｡tula Varilla de vidrio cinta de magnesio Soluciﾃｳn de sulfato 1 clavo limpio de hierro Granalla de cinc ﾃ…ido clorhﾃｭdrico concentrado

OBJETIVOS



Observar las propiedades de algunas sustancias antes y después del cambio.



Diferenciar los cambios físicos de los cambios químicos.

INTRODUCION Las sustancias que experimentan un cambio físico permanecen químicamente idénticas al final del cambio; su composición no se altera y sus moléculas no cambian. Por lo contrario, los productos de un cambio químico son diferentes a los reaccionantes; su composición es diferente. En las moléculas de los productos se encuentran los mismos átomos con la diferencia que han sido reorganizados.

Procedimiento

1.

Parte I Combustión del magnesio

Observe la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y ensaye su solubilidad en agua. Sujétela por un extremo con las pinzas y caliente el otro extremo directamente en una llama de un bunsen. ¡No mire la llama! Recoge el producto de la combustión en una capsula de porcelana.

A) Describa el cambio y el producto.

2Mg + O2 2Mg O Mg O + H2O Mg (OH)2 B) ¿Fue el cambio exotérmico?

R: Se produjo un cambio endotérmico C) ¿Por qué?

R: Porque se expuso al calor de la llama de bunsen.

D) ¿Se formó un nuevo compuesto?

R: Se formó hidróxido de magnesio Agregue unas pocas de agua al producto y ensaye el pH con papel rojo o con solución de fenolftaleína.

E) ¿Qué prueba existe para afirmar que ha ocurrido un cambio?

R: Ocurrió un cambio químico, ya que colocamos oxido de magnesio + agua y se obtuvo: hidróxido de magnesio.

2.

Parte II Reacción del desplazamiento

Coloque en un tubo de ensayo unos 5 ml de solución de cobre; incline el tubo y deje deslizar con cuidado un clavo de hierro, limpio, hasta ponerlo en contacto con la solución. Deje así en reposo por 10 minutos. Luego retire con cuidado el clavo y examínelo también cuidadosamente.

1) Note el color de la solución.

R: La solución cambio de color de celeste o azul a choco latoso debido que hubo una reacción química de óxido.

3.

Parte III Calentamiento del vidrio

Tome una varilla pequeña de vidrio; sujétela con las pinzas por un extremo y caliéntela al mechero. Observe y anote.

A) ¿Qué cambio ha ocurrido?

R: Ocurrió un cambio físico.

4.

Parte IV Reacción de Zn con HCL

Introduzca dentro de un tubo de ensayo una granalla de cinc con la ayuda de una espátula limpia; agregue luego unas gotas de ácido clorhídrico concentrado.

HCL + Zn Zn Cl2 + H2 A) ¿Qué observa?

R: Se observa un burbujeo es debido al H2

B) ¿Qué tipo de cambio ha ocurrido?

R: Es un cambio químico.

C) ¿Qué sustancia se obtuvieron?

R: Se obtuvo Zn Cl2 y H2

Resultados 1) Contesta cada una de las preguntas formuladas en las partes I a IV de la sección experimental.

En la experiencia I el cambio fue químico, se obtuvo una nueva sustancia que fue hidróxido de magnesio.

En la experiencia IV fue un cambio químico, y las propiedades que cambiaron fue que emanaban oxígeno.

2) Clasifica cada uno de los cambios observados en las experiencias I a IV como cambio químico o cambio físico. ¿Qué propiedades han cambiada?

I: cambio químico II: cambio químico III: cambio físico IV: cambio químico

Preguntas y ejercicios 1) ¿Qué clase de energía se requiere para los cambios de estado de la materia?

R: Bueno para los cambios de la materia se necesita calor.

2) Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a los cambios químicos observados.

R: 2Mg + O2 2Mg O Mg O + H2O Mg (OH)2 HCL + Zn Zn Cl2 + H2

3) Escriba ejemplos de fenómenos físicos y químicos observados en actividades diarias.

R: cambios físicos

 

Limpiar los zapatos Pinta la pared

Cambios químicos  

El combustible Combinar aceite con agua

ANEXOS