Неорганічна хімія та техніка лабораторних робіт

ІЗМАІЛЬСЬКЕ МЕДИЧНЕ УЧИЛИЩЕ Предметна (циклова) комісія природничо-наукових дисциплін

“Затверджую” Заступник директора з навчальної роботи ______________ С.О.Стоянова “______”_______________20

РОБОЧА ПРОГРАМА НАВЧАЛЬНОЇ ДИСЦИПЛІНИ

НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ ТА ТЕХНІКА ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ Напрям підготовки 6.120201 Фармація Спеціальність 5.12020101 Фармація Спеціалізація 3228 Фармацевт Відділення фармацевтичне

2017-2018

навчальний рік

року

Опис навчальної дисципліни Найменування показників

Кількість кредитів – 4,5

Галузь знань, напрям підготовки, освітньокваліфікаційний рівень Галузь знань 1202 Фармація Напрям підготовки 6.12020101 Фармація

Змістових модулів –

(назва)

денна форма навчання

заочна форма навчання

Нормативна

Рік підготовки:

Модулів – Індивідуальне науково-дослідне завдання ___________

Характеристика навчальної дисципліни

2-й Спеціальність 5.12020101

Семестр

Фармація 3-й

Загальна кількість годин - 162

Лекції 36 год. Практичні, семінарські

Тижневих годин для денної форми навчання: аудиторних – 5 самостійної роботи студента –

60 год. Освітньокваліфікаційний рівень: Молодший спеціаліст

Мета та завдання навчальної дисципліни

Лабораторні год. Самостійна робота 66 год. Індивідуальні завдання: год. Вид контролю: семестровий залік, іспит

Мета. Основною метою викладання курсу “Неорганічна хімія і техніка лабораторних робіт” у фармацевтичному навчальному закладі є вивчення теоретичних основ загальної хімії та хімії елементів,а також формування вихідного рівня знань студентів, що дає змогу сформувати вміння та навички, необхідні для подальшого вивчення окремих спеціальних дисциплін (аналітична,фармацевтична та органічна хімія, технологія ліків, фармакогнозія), а також для майбутньої самостійної роботи фахівця. Завдання навчальної дисципліни: оволодіння такою загальнопрофесійною компетенцією, як здатність організовувати роботу відповідно до вимог безпеки життєдіяльності й охорони праці, формування у студентів професійних практичних умінь та навичок, необхідних для майбутньої самостійної роботи спеціалістів. У результаті вивчення навчальної дисципліни студент повинен знати: Основні хімічні поняття і закони хімії, номенклатуру та класифікацію неорганічних сполук.

2. Структуру періодичної системи. Періодичний закон Д.І.Менделєєва. Електронну будову атома. Типи хімічних зв'язків. Типи хімічних реакцій.

3. Хімічні реакції в розчинах електролітів.

4. Властивості хімічних елементів та їх сполук 5. Поширення елементів у природі, їх добування та застосування.

6. Правила техніки безпеки під час роботи в лабораторії.

7. Класифікацію хімічних реактивів і правила їх зберігання.

8. Різновиди терезів та прийоми зважування на них.

9. Основні поняття про розчини, способи їх приготування та зберігання.

10. Техніку титрування.

11. Будову мікроскопа та техніку роботи з ним.

12. Будову й принцип роботи вимірювальних приладів (рефрактометра, рН-метра, фотоелектроколориметра тощо). вміти: 1.

1. Згідно з електронною формулою та положенням в періодичній системі давати характеристику елементу; 2. Класифікувати та називати речовини; правильно користуватися хімічною термінологією та номенклатурою; 3. Виконувати хімічний експеримент для підтвердження фізичних та хімічних властивостей сполук, пояснювати результати дослідів; 4. Додержуючись правил з техніки безпеки, користуватись лабораторним посудом, хімічними реактивами,нагрівними приладами, терезами різних типів.

5. Працювати з мірним посудом (піпетками, бюретками).

6. Готувати розчини точної та приблизної концентрації.

7. Працювати з мікроскопом, вимірювальними приладами ( в т.ч. рефрактометром).

8. Складати рівняння реакцій іонного обміну, гідролізу солей, комплексоутворення, окисно-відновних реакцій; 9. Грамотно оформляти результати лабораторних робіт; 10. Робити розрахунки за формулами та рівняннями хімічних реакцій; 11. Користуватися Державною фармакопеєю при виготовленні індикаторів, титрантів, реактивів.

12. Використовувати довідкову літературу. Студент має бути поінформованим про: 1. Порядок роботи дистилятора.

2. Обладнання та оснащення лабораторій.

1. Калібрування мірного посуду (загальні вміння) Викладання дисципліни вимагає дотримання єдності термінології та визначень відповідно з існуючими стандартами, міжнародною системою одиниць вимірювання. Теми лекційних занять №

Тема лекції

Кіль-кість годин

1

1.Техніка лабораторних робіт Основне обладнання та оснащення лабораторій. Правила ТБ в хімічних лабораторіях

16 2

План: 1. Зміст і мета предмета.

2. Вимоги до лабораторії медичною профілю та її обладнання. Організація робочого місця.

3. Реактиви та хімічний посуд: їх кваліфікація, зберігання, правила застосування.

4. Правила ТБ в хімічних лабораторіях.

5. Перша допомога при нещасних випадках.

2

Обладнання та техніка якісного аналізу

2

План: 1.Обладнання лабораторій та хімічний посуд. Застосування, правила роботи. (Газонагрівальні, електронагрівальні прилади.Правила роботи зі спиртівкою.

2. Методика виконання основних операцій з обладнанням: нагрівання, випаровування, прожарювання, стерилізація.

3. Посуд, який використовується під час роботи з нагрівальними приладами. 4.Охорона праці та заходи безпечної роботи з нагрівальним обладнанням.

3

Гравіметричний метод аналізу, важливі його операції План: 1. Ваги, їх типи. Будова. Догляд. Поняття про наважку. Техніка зважування

2

на ручних, технохімічних, аналітичних вагах.

2. Гравіметричний метод аналізу. Перелік основних аналітичних операцій у гравіметричному методі.

3. Типи гравіметричних визначень: методи виділення, відгонки, осадження.

4. Обчислення мас наважок і результатів аналізу у гравіметричному методі.

4

Розчини. Приготування та зберігання.

5

Об'ємний аналіз. Титрування

План: 1. Способи виразу концентрації розчинів. Розчини приблизної та точної концентрації.

2. Розрахунки при виготовленні розчинів масо-об'ємним способом. Правило змішування.

3. Приготування розчинів та їх зберігання. План:

2

2

1. Основні поняття титриметричного аналізу (первинний та вторинний

стандарт, титрант, точка еквівалентності, кінець титрування, індикатори тощо).

2. Основні терміни, характеристика методу титрування.

3.Методика титрування, відлік титранту. Правила роботи з піпетками, бюретками.

4. Встановлення титру розчинів.

5. Обчислення у титриметричних визначеннях.

6

Загальна характеристика фізико-хімічних (інструментальних) методів визначення.

2

План: 1. Коротка характеристика фізико-хімічних (інструментальних) методів визначення.

2. Загальні вимоги до вимірювальних приладів і рекомендації щодо їх використання.

3. Мікроскоп, мікроскопування.

7

Оптичні та електрохімічні методи. Вимірювальні прилади. План:

2

1.Загальна характеристика оптичних та електрохімічних методів

2.Вимірювальні прилади: рН-метр (йономер), призначення та принцип роботи.

3.Прилади для визначення концентрації речовин у розчинах: рефрактометр, фотоелектроколориметр (КФК, ФЕК). Інші сучасні прилади, що використовуються у фармацевтичній практиці

8

Хроматографічні методи аналізу.

1

2.Неорганічна хімія Розділ1. Загальна хімія Періодичний закон Д.І. Менделєєва та його тлумачення на основі

План: 1.Йонообмінна хроматографія: загальна характеристика методу, обладнання 2.Види йонообмінної хроматографії, застосування у сучасній фармації.

2

12 2

електронної будови атомів План: 1. ПЗ і ПСХЕ Д.І. Менделєєва. Відкриття ПЗ. Графічне зображення ПСХЕ. Періоди. Групи.

2. Основні положення електронної теорії будови атома. Ядро атома, електронна оболонка атома.

3. Характеристика атому, електронів в атомі за допомогою квантових чисел, їх значення. Енергетичні рівні та орбіталі.

4. Електронна конфігурація атомів елементів. Принцип Паулі. Принцип найменшої енергії. Правило Хунда.

5. Причини періодичної зміни хімічних властивостей елементів головних та побічних підгруп.

6. Електронна конфігурація атомів елементів у збудженому стані та в стані спокою. Енергія іонізації. Енергія спорідненості до електрона.

2

Будова атома та його електронних оболонок

3

Хімічний зв’язок та будова молекул

4

Класи та номенклатура неорганічних сполук

5

Комплексні сполуки

1

План: 1. Електронна конфігурація атомів елементів. Принцип Паулі. Принцип найменшої енергії. Правило Хунда.

2. Причини періодичної зміни хімічних властивостей елементів головних та побічних підгруп.

3. Електронна конфігурація атомів елементів у збудженому стані та в стані спокою. Енергія іонізації. Енергія спорідненості до електрона.

1

План: 1. Хімічний зв’язок. Механізм його утворення.

2. Типи хімічних зв’язків: ковалентний, іонний, водневий, металічний.

3. Властивості ковалентного зв’язку.

4. Залежність будови і властивостей речовини від типу хімічного зв’язку у молекулі.

5. Ступінь окислення. Валентність. Їх визначення.

2

План: 1. Класифікація неорганічних сполук.

2. Оксиди, класифікація оксидів, способи утворення оксидів. Номенклатура. Хімічні властивості основних, кислотних та амфотерних оксидів.

3. Основи. Класифікація основ. Їх утворення. Номенклатура. Фізичні та хімічні властивості основ. Гідроксиди, їх класифікація. Залежність властивостей гідроксидів від радіуса атома основного хімічного елемента, який утворює гідроксид.

4. Кислоти. Класифікація. Добування, номенклатура. Фізичні та хімічні властивості кислот.

5. Солі. Способи добування солей. Номенклатура. Фізичні та хімічні властивості солей.

6. Генетичний зв’язок між оксидами, кислотами, солями, основами. План:

2

1.Склад комплексних сполук.

2. Типи хімічних зв’язків у комплексних сполуках.

3.Номенклатура.

4. Застосування КС

6

Хімічні реакції. Швидкість хімічних реакцій та хімічна рівновага

2

План: 1. Загальні поняття про хімічні реакції. Суть хімічної реакції. Гомогенні та гетерогенні системи. Умови перебігу реакцій. Класифікація хімічних реакцій.

2. Швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості хімічних реакцій від природи реагуючих речовин, темпера-тури, каталізатора, концентрації реагуючих речовин, тиску.

3. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє. Зміщення хімічної рівноваги.

4. ОВР, їх типи. Визначення коефіцієнтів в ОВР методом електронноіонного балансу.

7

Вода. Розчини

1

План: 1.Розчини. Загальні уявлення про розчини. Поняття про дисперсні системи. Види дисперсних систем: суспензії, емульсії, колоїдні розчини, істинні розчини.

2.Поняття про розчинену речовину і розчинник. Розчинність газів, рідин, твердих речовин. Швидкість розчинення. Розчинники.

3.Теплові явища при розчиненні. Гідратна теорія розчинів Д.І. Менделєєва. Насичені, ненасичені, пересичені розчини.

4.Способи вираження концентрації розчинів.

8

9

Властивості розчинів електролітів. Гідроліз солей

1

План: 1. Основні положення теорії електролітичної дисоціації. Електроліти та неелектроліти.

2. Механізм дисоціації кислот, солей, основ.

3. Гідроліз солей.

Розділ 2. Неорганічна хімія Елементи VII А групи

8

1

План: 1. Загальна характеристика неметалів VII групи. Хлор. Характеристика елемента. Фізичні та хімічні властивості.

2. Хлороводнева кислота, добування, властивості. Якісна реакція на хлорид іон. Застосування.

3. Кисневі сполуки хлору. Залежність окисно-відновних властивостей від ступеня окиснення хлору.

4. Бром. Йод. Характеристика елемента. Добування. Властивості. Якісна реакція. Застосування у медицині.

Елементи VI А групи 10 План: 1. Загальна характеристика неметалів VI груп. Сірка. Характеристика елемента. Фізичні та хімічні властивості. Алотропія.

1

2. Сірководень, його властивості. Дія на організм. Сульфіди: добування, властивості.

3. Сульфур(IV),(VI) оксиди. Сірчиста кислота, її солі, їх властивості. Сульфатна кислота, властивості концентрованої та розведеної кислоти, сульфати.

4. Тіосульфат натрію. Добування. Будова молекули. Властивості, застосування.

Елементи V А групи

1

11 План:

1. Загальна характеристика елементів головної підгрупи V групи. Азот, Фосфор – характеристика елементів. Поширення у природі. Фізичні та хімічні властивості. Застосування.

2. Амоніак. Фізичні та хімічні властивості. Добування в лабораторії та промисловості. Застосування. Уявлення про іон амонію. Солі амонію: добування, властивості, застосування.

3. Оксиди нітрогену (ІІ), (IV), їх добування та властивості.

4. Азотиста кислота та її солі. Окисно-відновні властивості нітриту натрію.

5. Нітратна кислота, її властивості. Характеристика окисних властивостей нітратної кислоти. Нітрати.

6. Ортофосфорна кислота, властивості кислоти та її солей.

Неметали IV А та ІІІ А груп

1

12 План:

1. Загальна характеристика елементів головних підгруп III-ІV групи: Карбон, Бор. Поширення у природі. Фізичні та хімічні властивості. Застосування.

2. Алотропні видозміни вуглецю: алмаз, графіт, карбін, фуллерени. Уявлення про адсорбцію.

3. Карбон(ІІ),(IV) оксиди; їх добування, властивості.

4. Карбонатна кислота, її солі. Взаємоперетворення карбонатів і гідрокарбонатів.

5.Сполуки бору: тетраборат натрію, борна кислота; добування, властивості, застосування.

Загальна характеристика елементів-металів

2

13 План:

1. Загальна характеристика металів. Особливості будови електронних оболонок атомів металів.

2. Металічний зв’язок. Кристалічна решітка металів.

3. Загальні фізичні та хімічні властивості. Ряд напруг. Сплави.

Елементи - метали А (головних) груп 14 План: 1. Загальна характеристика елементів-металів І-ІІІ та ІV А груп.

2. Плюмбум. Характеристика елемента, поширення в природі, властивості, застосування. Гідроксид свинцю (ІІ), добування, властивості. Солі свинцю

1

(ІІ). Якісні реакції на катіон свинцю(ІІ).

1

Елементи-метали В (побічних) груп 15 План: 1. Загальна характеристика елементів підгрупи Хрому. Сполуки хрому: оксиди та гідроксиди. Солі: хромати і дихромати. Окисні властивості дихромату калію, якісні реакції на хромат- і дихромат-іони. Застосування сполук хрому.

2. Загальна характеристика елементів підгрупи Мангану. Манган. Поширення в природі.Сполуки Мангану, оксиди і гідроксиди. Перманганат калію та його окисні властивості в залежності від середовища.

3.Загальна характеристика підгрупи заліза. Залізо. Поширення в природі. Властивості, застосування. Сплави заліза.

4.Сполуки заліза (II), (III): їх властивості. Якісні реакції на катіони заліза Fe2+ і Fe3+

Всього:

36

Теми практичних занять № з/п

Назва теми

Кількість годин

1

Розділ 1. Техніка лабораторних робіт Тема. Знайомство з обладнанням та оснащенням лабораторій. Правила роботи в лабораторії та ТБ

16 4

План 1. Ознайомтесь з обладнання для аналізу напівмікрометодом, хімічним посудом і правилами поводження з ним.

1.1.Замалюйте різні види посуду , вкажіть матеріал, з якого він виготовлений та його призначення.

1.2. Виготовьте простий і складчастий фільтр за схемою ( 1.3. Складіть прилад для фільтрування. На малюнку 1.3 дайте позначення складових приладу.

1.4. Догляд за посудом (прочитайте і запам'ятайте).

2. Ознайомтесь із нагрівним обладнанням та проведіть нагрівання на спиртівці пробірки із рідким вмістом .

3. Реактиви та користування ними 3.1. Проведіть хімічні реакції між запропонованими реактивами. Результати запишіть в журнал за певною формою.

3.2. Запишіть правила користування реактивами.

3.3. Виконайте лабораторний дослід. Дія індикаторів у різних середовищах. Зробіть висновок про застосування різних індикаторів.

4.Виконайте самостійну роботу

2

Тема. Ваги та зважування План 1. Виконати очистку забрудненої солі. Розрахувати вміст домішок.

2. Дослідити вміст вологи у зразках хлібу. Зробити висновок щодо якості даних зразків хлібу 3. Виконати контрольне завдання

4

3

Тема. Виготовлення розчинів приблизної та точної концентрації

4

План 1. Виготовити розчини: -з приблизною концентрацією; -з точною концентрацією; -а правилом змішування.

2. Перерахувати їх концентрації згідно вимог дослідів.

3. Заповнити підсумкову таблицю даними дослідів та розрахунків.

4. Розв'язати задачі

4

Тема. Рефрактометричні визначення

4

План 1. Приготувати розчини глюкози певних концентрацій 2. Визначити показники заломлення виготовлених розчинів. Розрахувати дійсну концентрацію цих розчинів за допомогою рефрактометричних формул 3. Побудувати графік в координатах n=f(С) 4. За графіком знайти концентрацію невідомого розчину глюкози (виданого викладачем). Також обчисліть його концентрацію за формулою. Порівняйтеці значення 5. Зробіть висновок щодо якості зроблених вами вимірювань (ступінь збігу графічних і теоретичних результатів повинен бути високим)

1

Розділ 2. Неорганічна хімія Тема. ПЗ та ПСХЕ Д.І.Менделєєва. Будова атома

44 4

План 1. Що таке атом? З яких елементарних часток він складається?

2. Як визначити кількість протонів, електронів, нейтронів у атомі? Що таке ізотопи?

3. Будова ПСХЕ. Що таке період, група?

4. Що означають номери: періоду, групи, елементу? Чому Аr - дробне число?

5. Як змінюються властивості елементів у періоді, групі?

6. Виконайте завдання практичної роботи №1.

7.Зробіть висновок щодо періодичної залежності властивостей елементів від положення їх у ПСХЕ.

8.Виконайте контрольні завдання

2

Тема. Хімічний зв'язок. Будова речовини План 1. знань. Яка природа хімічного зв’язку?

2. механізми його утворення?

3.

4 Вхідний Які

контроль існують

Які існують типи

хімічних зв’язків? Як їх визначити?

4. Властивості ковалентного зв’язку.

5. Як залежить будова і властивості речовини від типу хімічного зв’язку у молекулі.

6. Що таке ступінь окислення? Валентність? Як їх визначають?

7. Виконайте завдання практичного заняття №2 8. Зробіть висновок щодо відповідності типу кристалічної решітки типу хімічного зв'язку 9. Виконайте контрольне завдання

3

Тема. Комплексні сполуки

4

План 1. Вхідний контроль знань . Що таке комплексні сполуки? Що їх відрізняє від інших неорганічних сполук?

2. Що таке внутрішня і зовнішня сфери КС?

3. Як дають назву катіонним КС, аніонним КС?

4. Як класифікують КС?

5. Де застосовують КС?

6. Виконайте завдання практичного заняття 7.Дослідіть хімічні властивості комплексних сполук. Виконайте лабораторну роботу №1 (за Інструкціяєю для проведення лабораторної роботи).

8.Запишіть рівняння виконаних хімічних реакцій, опишіть спостереження та зробіть висновок щодо властивостей комплексних сполук.

4

Тема. Основні класи неорганічних сполук

4

План 1. Вхідний контроль знань.

2. Виконайте завдання практичного заняття 3. Дослідіть хімічні властивості основних класів неорганічних сполук. Виконайте лабораторну роботу №2 (за інструкцією для проведення лабораторної роботи).

4. Запишіть рівняння виконаних хімічних реакцій, опишіть спостереження та зробіть висновок щодо властивостей сполук.

5. Виконайте контрольне завдання

5

Тема. Хімічні реакції, ОВР План 1.

Вхідний контроль знань

2. Виконайте завдання практичного заняття 3. Дослідіть закономірності перебігу хімічних реакцій. Виконайте лабораторну роботу №3 (за інструкцією для проведення лабораторної роботи).

4. Запишіть рівняння виконаних хімічних реакцій, опишіть спостереження та зробіть висновок щодо властивостей сполук.

4

5.Виконайте контрольне завдання .

6

Тема. Розчини, способи виразу концентрації розчинів

4

План 1. Вхідний контроль знань. Дайте письмові відповіді на питання 2.Виконайте завдання практичного заняття 3. Виконайте контрольні завдання

7

Тема. Електролітична дисоціація. Реакції обміну. Гідроліз

4

План 1. Вхідний контроль знань.

2.Виконайте завдання практичного заняття 3.Дослідіть властивості розчинів електролітів. Виконайте лабораторну роботу №4 (Інструкція для проведення лабораторної роботи ) 4. Запишіть рівняння виконаних хімічних реакцій, опишіть спостереження та зробіть висновок щодо властивостей розчинів електролітів.

5. Виконайте контрольне завдання

8

Тема. Елементи VIA,VIIA груп ПСХЕ План

4

1. Вхідний контроль знань 2. Виконайте завдання №№1-5,7 практичного заняття 3. Дослідіть хімічні властивості сполук галогенів і сірки. Виконайте лабораторну роботу №5 (Інструкція для проведення лабораторної роботи).

4. Запишіть рівняння виконаних хімічних реакцій, опишіть спостереження та зробіть висновок щодо властивостей сполук.

5. Виконайте контрольне завдання

9

Тема. Елементи-неметали IIIA- VA груп та їх сполуки

4

План 1. Вхідний контроль знань.Дайте письмові відповіді на питання 2. Виконайте завдання практичного заняття 3. Дослідіть хімічні властивості сполук елементів ІІІА, ІVА¸VА груп ПСХЕ. Виконайте лабораторну роботу №6 (Інструкція для проведення лабораторної роботи).

4. Запишіть рівняння виконаних хімічних реакцій, опишіть спостереження та зробіть висновок щодо властивостей сполук.

5. Виконайте контрольне завдання .

10

Тема. Хімічні властивості металів I,II і IV груп ПСХЕ План 1. Вхідний контроль знань.Дайте письмові відповіді на питання 2. Виконайте завдання практичного заняття 3. Дослідіть хімічні властивості сполук срібла, цинку, ртуті, свинцю. Виконайте лабораторну роботу №7 (Інструкція для проведення лабораторної роботи).

4. Запишіть рівняння виконаних хімічних реакцій, опишіть спостереження та зробіть висновок щодо властивостей сполук.

4

5. Виконайте контрольне завдання

11

Тема. Метали побічних підгруп: Cr,Mn, Fе

4

План 1. Вхідний контрользнань. Дайте письмові відповіді на питання 2. Виконайте завдання №№1-4(а,б) практичного заняття 3. Дослідіть хімічні властивості сполук Хрому, Мангану, Феруму. Виконайте лабораторну роботу №8 (Інструкція для проведення лабораторної роботи).

4. Запишіть рівняння виконаних хімічних реакцій, опишіть спостереження та зробіть висновок щодо властивостей сполук.

5. Виконайте контрольне завдання .

Разом

60

Самостійна робота

№ з/п

Назва теми Розділ 1. Техніка лабораторних робіт

1.1

Тема.Лабораторні нагрівні прилади План

Кількість годин 16 1

1.Якими нагрівними приладами користуються при проведені дослідів у лабораторії? Основні правила поводженя з ними.

2.Запишіть правила роботи зі спиртівкою, позначте складові її та полум’я.

3.Що може трапитися, якщо… Запалювати спиртівку від іншої спиртівки? Нагрівати стакани і колби на відкритому вогні?

1.2

Тема.Реактиви та їх очищення План

1

1. Що таке хімічні реактиви?

2. Як їх класифікують в залежності від ступеня чистоти?

3. Як очищають реактиви?

4.Основні правила користування реактивами.

1.3

Тема. Догляд за хімічним посудом

2

План 1.Різновидта класифікація хімічного посуду.

2.Правила поводження з ним.

3.Вимоги до чистоти поуду. Способи чиенняхім. Посуду.

4.Хромовасуміш: її приготування, використання, заходи безпеки.

5. Калібрування мірного посуду.

1.4

Тема. Різновид терезів, особливості зважування на них План

2

1.

Призначення гравіметричного аналізу. Переваги і недоліки.

2.

Ваги та їх типи (для грубого і точного зважування).

3.

Важки: правила користування ними.

4.

Техніка зважування на технохімічних терезах. Точність

зважування.

5. Важливі

операції

методу;

обладнання

і

посуд,

які

використовуються в методі.

1.5

Тема. Розрахунки при виготовленні розчинів точної та приблизної концентрації

1

План 1. Перелічіть способи вираження концентрації розчинів: 2. Які дві групи класифікації розчинів існують? В чому їх принципова різниця?

3. Приготування розчинів точної та приблизної концентрації 4. Техніка безпеки під час приготування розчинів.

5. Розв'язати розрахункові задачі.

1.6

1.7

Тема. Вимірювання об'ємів розчинів. Вимірювальний посуд. Калібрування посуду План 1.

2.

3.

4. Тема.

1

Чим вимірюють об'єм розчинів? Різновид мірного посуду. Вимогидочистоти посуду. Калібрування мірного посуду. Розрахункові задачі.

Основні методики стандартних розчинів

титрування.

Приготування

2

План.

1. Схарактеризуйте основні методики титрування 2. Що таке стандартні розчини? Якими вони бувають?

3. Методики приготування стандартних розчинів з приготованим та встановленим титром.

4. Що таке титр? Як його обчислюють?

5. Поправочний коефіцієнт, його розрахунки.

1.8

Тема. Розрахунки в об'ємному аналізі

2

1.9

План 1. Розрахунки стандартних наважок для виготовлення титрантів 2. Розрахунки еквівалентів речовин.

3. Розрахунки титру робочих розчинів 4. Розрахунки вмісту речовин у розчині Тема. Види мікроскопів, їх призначення. Будова мікроскопу.

1

Техніка мікроскопування осадів План.

1. Види мікроскопів, їх призначення 2. Будова мікроскопа (механічна, збільшувальна та освітлювальна

системи) 3. Правила роботи, догляд, зберігання 4. Мікрокристалоскопічний метод аналізу . Методика проведення визначень

1.10 Тема. Побудова калібрувального графіку для фотоелектроколориметричного визначення концентрації розчину План 1.Що таке фотоелектроколориметр? Принцип його роботи. Використання у лабораторії.

2.За даними, які наведені у робочому зошиті, побудувати калібрувальний графік. Знайдіть значення концентрації розчину за даним компонентом за певних значень оптичної густини.

1.11 Тема. Потенціометричне визначення рН розчину, прилади, їх

2

1

призначення, підготовка до роботи План 1. Принцип роботи лабораторного рН-метра.

2. Що таке буферні розчини? Принцип їхньої дії. Як їх готують?

3. Як перевіряють роботу рН-метра?

4. Як обчислюють концентрацію йонів Н+?

2.1

Розділ 2. Неорганічна хімія Тема. Основні поняття і закони хімії

50 1

План 1. Дайте визначення поняттям: Хімічний елемент, Атом, Молекула, Хімічна формула , Проста і складна речовини. Молярна маса, молярний об'єм, нормальні умови, стала Авогадро.

2.Сформулюйте:  Закон Авогадро (1811р)  Закон сталості складу (Ж.Л. Пруст, 1808р)  Закон збереження маси (М.В. Ломоносов, 1748р  Закон Гей-Люссака (об'ємних відношень)

2.2

2.3

Тема. Сучасні моделі будови атома. Будова електронних оболонок. План 1. Основні положення електронної теорії будови атома. Ядро атома, електронна оболонка атома.

2. Характеристика атому, електронів в атомі за допомогою квантових чисел, їх значення. Енергетичні рівні та орбіталі.

3. Електронна конфігурація атомів елементів. Принцип Паулі. Принцип найменшої енергії. Правило Хунда. Тема. Періодична зміна властивостей елементів у світлі теорії

будови атома. План 1.Причини періодичної зміни хімічних властивостей елементів головних та побічних підгруп.

2.Електронна конфігурація атомів елементів у збудженому стані та в стані спокою.

1

1

2.4. Тема. Характеристика хімічного елемента за положенням його у ПСХЕ.

2.5

2.6

План Схарактеризуйте елементи №№6,16,19 за планом: І. Положення в ПСХЕ: Будова атома Електронна формула Графічне зображення Валентні електрони Можливий ст. окиснення Можлива валентність 2. Проста речовина: Формула Фізичні властивості 3. Складні речовини: вищий оксид (ф-ла,х-тер) вищий гідроксид(ф-ла,х-р) летка воднева сполука(ф-ла, х-р) Тема. Складання електронних та структурних формул речовин План Дайте письмові відповіді на питання стор.15,19 Посібника: 1. Доповніть електронну схему утворення молекул речовин Н 2, СІ2, О2, N2, НF, NНз, СО2, Н2О 2. Визначте типзв'язку і складіть електронні формулидля речовин.

3. Найдіть виграшний шлях («хрестики-нулики»), який складають молекули: а) з подвійним зв’язком , б) з ковалентним полярним зв’язком.

Тема Типи кристалічних граток

1

2

2

План Дайте письмові відповіді на питання №9-10 стор.16, №11 стор.18 Посібника: 1.Визначте типкристалічної решітки в речовинах: цезій хлорид , вода(лід), кисень ; графіт, бромоводень; цукор .

2.Заповніть пропуски.

• Ковалентні сполуки складаються з …або ..

• Іонні сполуки складаються з …

• Порядок розміщення частинок речовини у твердому стані називається .., а речовини - … Аморфними називаються …Наведіть приклади аморфних речовин 3. Виберіть виграшний шлях («хрестики-нулики»): а) атомні кристалічні решітки б) молекулярні кристалічні решітки.

4. Допоможіть лаборанту правильно зробити підписи (назви речовин та складових частинок) до моделей кристалічних решіток

2.7

Властивості ковалентного Валентність.

зв'язку.

Ступінь

окислення.

2

План Дайте письмові відповіді на питання №№ 1-4,6-8,11-13 стор.14 -16 Посібника: 1. Визначте ступені окиснення всіх елементів, які входять до складу сполук: H2 ; MgCl2 ; N2O3 ; H2SO4 ; Na2O ; KNO3 ; LiOH ; CaO; Cu(OH)2; FeCl3 ; Al2O3 ; Na2CO3.

2. Складіть формули сполук за ступенями окиснення елементів: а) Cr+6O–2; б) H+S–2 ; в) Fe+3O–2 ; г) Na+S–2.

2.8

Тема. Складання формул і назв комплексних сполук План:

4

2.9

Дайте письмові відповіді на питання №№ 1-5 стор.19-20 Посібника: 1. Виберіть вирази, які характеризують донорно-акцепторний зв’язок: 2. Виберіть вирази, які характеризують йон амонію: 3. За аналогією з іоном амонію (див. малюнок)складіть схему утворення з молекули води йону гідроксонію Н3О+. Зробіть пояснення щодо типу зв’язків, їх кількості, механізму утворення. Схема 4. Вкажіть комплексні сполуки; за схемами реакцій розставте коефіцієнти, запишіть рівняння їх дисоціації. Вкажіть їх зовнішні та внутрішні сфери, комплексоутворювачі, їх ступені окислення; координаційне число.

NaOH + Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4]; NaOH + Al(OH)3 → Na3[Al(OH)6] КІ + НgCl2 → К2[Нg І4] + КСl; КСN + FeCl3 → К3[Fe(СN)6] + КСl 4. Комплексну сполуку [Cu(NH3)4](OH)2 - тетраамінкупрум(ІІ) гідроксид, добувають за реакцією: Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 і застосовують при виробництві віскозного волокна. Обчисліть масу отриманого комплексу, якщо за вихідну речовину було взято 500г мідного купоросу CuSO4 · 5H2O. 6. Яке координаційне число металів у гемі, хлорофілі, вітаміні В12 (мал.3.1.-3.3.). Назвіть атоми-донори електронних пар. Розгляньте малюнки 3.1.-3.3. Порівняйте будову і зв’язки в гемі крові, вітаміні В12 та хлорофілі зелених рослин. Зверніть увагу на подібність тваринного та рослинного світу. На мал. 3.4. зображено транспорт кисню гемоглобіном крові. Тут молекулярний кисень координується до заліза (ІІ) без зміни його ступеню окислення. За мал. 3.1.-3.3. визначте центральний атом, його координаційне число, а також атоми-донори ліганда – великої органічної молекули. Тема. Способи добування та хімічні властивості оксидів, основ,

кислот та солей План Дайте письмові відповіді на питання №№ 1-7 стор. 24-25 Посібника: 1. Класифікуйте речовини, виявляючи відповідність певних оксидів кислотам чи основам: HCl, SO3, H2SO4, Na2O, KOH, Mg(OH)2, Fe2O3, CO2, SiO2, MgO, H2CO3, Fe(OH)3, NaOH, H2SiO3. Складіть формули солей,які можна добути з речовин, заданих вище.Назвіть їх.

2. Здійсніть перетворення: Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 →Na2[Zn(OH)4] Запишіть відповідні рівняння, назвіть тип реакцій 3. Виберіть виграшний шлях, який складають: а) кислоти, від яких утворюються кислі солі б) основні солі 4 .Запишіть рівняння наступних реакцій: Na2O + H2O → MgO + HNO3 → Al2O3 + H2SO4 → SO3 + H2O → N2O5 + КOН → ZnO + NаОН → 5.Запишіть графічні формули сполук: MgO Al2O3 H2SO4 H3CO3 NaOH Mg(OH)2 6.а) Запишіть формули наступних солей: Калій ортофосфат цинку хлорид алюміній нітрат кальцій гідрофосфат барій гідроксихлорид купрум(ІІ)сульфат кальцій карбонат натрій силікат ферум(ІІІ) бромід

2

ферум(ІІ)сульфат б) назвіть солі: Ca(NO3)2 K2SO4 Mg(HSO4)2 CuCl2 BaCO3 NaI Fe2(SO4)3 NaHCO3

2.10 Тема. Особливості сульфідів

властивостей

Mg(OH)Cl Ca3(PO4)2

карбонатів,

сульфатів,

План: Дайте письмові відповіді на питання №№ 8-11 стор. 26-27 Посібника: 1.Властивості карбонатів та гідрогенкарбонатів, сульфатів та сульфідів.

2.Взаємоперетворення солей карбонатної кислоти. Хімізм, умови.

3.Як позбутися тимчасової твердості води? Відповідь проілюструйте рівняннями реакцій у молекулярній та йонній формах.

4.Як, маючи у розпорядженні тільки хлоридну кислоту, розпізнати карбонат барію, сульфат барію, сульфід барію? Відповідь проілюструйте рівняннями реакцій.

2.11 Тема Умови перебігу реакцій План Дайте письмові відповіді на питання №№ 1-8 стор. 33-34 Посібника 1.Опрацювати значення термінів: «ШХР», реакції: гомогенні, гетерогенні, каталітичні, екзо- та ендотермічні, оборотні-неооротні.

2.Знайти відповідності.

3. Розв'язати задачі.

3.1.За термохімічним рівняння С(графіт) + О2 → СО2 + 392,5 кДж. Скільки теплоти виділиться при згорянні 5 моль графіту?

3.2.Розрахуйте середню швидкість хімічної реакції, якщо концентрація однієї з реагуючих речовин за 20 секунд: а) збільшилась від 0,2 моль/л до 3 моль/л б) зменшилась від 2 моль/л до 0,6 моль/л.

4. Обчисліть, як зміниться швидкість реакції: 2NO + O2 ↔ 2NO2 а) при збільшенні концентрації кисню в 2 рази б) при зменьшенні тиску в 2 рази.

2.12 Тема Хімічна рівновага, її зміщення.

2

2

План. Дайте письмові відповіді на питання стор.31-32 Посібника: 1. Покажіть стрілками в який бік зміститься рівновага за умов: підвищення тиску; б) зниження температури: 1) H2 + I2 ↔ 2HI + 184, 2) 2HBr ↔ H2 + Br2 – 70,46кДж 3) 2СО + О2 ↔ 2СО2 + 570,3кДж 4) 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2 + Q 2.Виберіть правильні висловлювання (тести) 3.Знайти відповідності

а)

2.13 Тема. ОВР. Визначення коефіцієнтів методом електронного балансу. План. Опрацюйте матеріал настор. 33 і розв'яжіть завдання на стор.34 Посібника: 1. Визначте ступені окиснення елементів, знаючи, що сума ступенів окиснення елементів у сполуках дорівнює нулю : а) SO2, H2S, AlCl3, Na2O, CH4, Ca3N2, NO2, P2O5 б) H2O2, SeF6, NH3, FeCl3, CS2, PH3, OF2. в) KMnO4, Na2Cr2O7, HСlO3, HCN, H2SO4, Li2SiO3, NH4NO3, C3H8, Fe3O4, C6H12O6, C2H5ОН, С2Н2

2

г)

2

2. Визначте коефіцієнти методом електронного балансу: Na + Br2 → NaBr CuO + H2 → Cu + H2O Fe2O3 + H2 → Fe + H2O N2 + Mg → Mg3N2 3. Визначте тип ОВР, покажіть окисник та відновник: P + HNO3 + Н2О → H3PO4 + NO (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O.

2.14 Тема. ОВР. Метод напівреакцій. План. Опрацюйте матеріал настор. 33 і розв'яжіть Посібника методом напівреакцій:

4 о-в рівняння на стор.36

Ag + HNO3 конц. → ………………….. + NO2 +

Н2О

Mg + HNO3 розв. → ……………… + N2 + Н2О KMnO4 + HCl → Cl2 + КСl + MnCl2 + H20 2.15 Тема. Поняття про дисперсні системи, їх види

2

План. Опрацюйте матеріал лекції і дайте відповіді на запитання на стор.36 Посібника 1.Що таке розчин? Чи можливо вважати розчини механічними сумішами або їх слід віднести до хімічних сполук?

2.В чому полягає сутність процесу розчинення? Чому він відбувається іноді з поглинанням, а інодізвиділенням тепла?

3.Від чого залежіть розчинність у воді а) твердих, б) газуватих речовин?

4.Що таке дисперсні системи? Якими вони бувають?

5.Якщо : а) подрібнити крейду, б)взяти олію, розчинити їх у воді, добряче перед тим струснувши, що отримують?

2.16 Тема. Виготовлення розчинів з певною масовою часткою

2

План: Опрацюйте матеріал лекції і дайте відповіді на запитання: 1. Способи виразу концентрації.

2. Алгоритм і методика приготування розчину: а) %-ної концентрації; б)молярної концентрації; в) шляхом змішування.

3. Розв'яжіть задачі №№5.1-5.3 на стор.39-40 Посібника.

2.17 Тема. Протолітична теорія Бренстеда-Лоурі.

2

План: Дайте відповіді на питання і занотуйте їх.

1.Сутність і основні положення протолітичної теорії Бренстеда-Лоурі.

2. Льюїсові кислоти і основи, їх визначення .

3. Практичне застосування теорії (склад і основно-кислотні властивості (NНз, NН4 +, Н2О і Н3О+).

2.18 Тема. Дисоціація води. Гідроліз солей План: Опрацюйте матеріал лекції і дайте відповіді на запитання:стор. 44 Посібника 1.Що відбувається з кислотами, основами ісолями при розчині їх у воді?

2.Яка роль молекул води в процесі електролітичної дисоціації? Наведіть електронну і структурну формули молекули води, покажіть, де

2

в молекулі зосереджується негативний заряд(-), а де позитивний (+)? Як можна назвати таку молекулу.

3.Розчини магній хлориду, натрій силікату і калій сульфату випробувані універсальним індикатором, який набув відповідно червоного і синього кольорів, а в останньому випадку не змінив кольору. Яким є середовище розчинів і чим воно обумовлене? Скласти рівняння гідролізу цих сполук.

2.19 Тема. Застосування галогенів та їх сполук у медицині

2

План

Дайте письмові відповіді на питання стор. 53 - 54 Посібника І.Застосування галогенів та їх сполук у медицині а) Як довести, що білий осад, отриманий після додаван-ня до досліджуваного розчину AgNO3, є осадом AgCl? б) Які найхарактерніші реакції для бромід та йодид-іонів? в) Чому для виявлення йодид-іонів можна використати і хлорну і бромну воду? Запишіть рівняння відповідних реакцій.

2. Яке значення для організму мають хлориди, йодиди, броміди?

3. Порівняйте фізичні і хімічні властивості галогенів, покажіть залежність властивостей галогенів від будови їх атомів

2.20 Тема. Застосування сірки та її сполук, їхня дія на організм

2

План

Дайте письмові відповіді на питання стор. 54 Посібника 1. Застосування сірки та її сполук 2. Чим відрізняються алотропні видозміни сірки?

3. Чому сірководень виявляє тільки відновні властивості?

4. Задача. 200мл розчину сульфатної кислоти нейтралізують 16г гідроксиду натрію. Визначте молярну та еквівалентну концентрації вихідного розчину H2SO4.

5. Закінчіть ОВР, покажіть окисник та відновник: H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + 6. Застосування тіосульфату у фармації.

2.21 Тема. Особливі властивості і застосування амоніаку, нітратної кислоти, нітратів План

Дайте письмові відповіді на питання стор. 59 - 60 Посібника 1.Біологічна роль Нітрогену та його сполук в організмі?

2. Вплив нітритів та нітратів на організм.

3.Лікарські препарати, що містять N у вигляді аніонів, їх призначення.

4.Який прилад для добування амоніаку правильно зібраний ? Зробіть пояснення.

Якщо в пробірку-приймач налити воду і додати індикатор (метилоранж, фенолфталеїн, лакмус – вибрати), то розчин набуде забарвлення (синього, рожевого, жовтого, червоного, безбарвного, зеленого), тому що

2

розчин амоніаку має середовище (кисле, лужне, нейтральне)?

5. Зобразіть молекулярну, електронну та структурну формули молекули азоту, вкажіть тип хімічного зв’язку в молекулі.

6. За допомогою яких реакцій можна довести , що зразок води містить іони NН4+, NO3-? Навести рівняння відповідних реакцій та можливі спостереження.

2.22 Тема. Особливості хімії Карбону. Застосування його сполук.

2

План

Дайте письмові відповіді на питання стор. 59 - 60 Посібника 1. Чому алмаз і графіт, які утворені одним й тим же елементом – Карбоном, різко розрізняються за фізичними властивостями?

2. За допомогою яких реакцій можна довести , що зразок води містить іони CO32-? Навести рівняння відповідних реакцій та можливі спостереження.

3. Лікарські препарати, що містять C у вигляді аніонів, їх призначення: 4. Покажіть різноманітність способів добування (не менше чотирьох) карбонату кальцію. Складіть відповідні молекулярні рівняння реакцій.

5.Зробіть підписи. Як би ви назвали малюнок? Що на ньому зображено?

6.Заповніть таблицю. «Порівняльна характеристика чадного та вуглекислого газів» і зробіть висновок, чому СО викликає сильне отруєння, а за великих доз – смерть?

2.23

2

Тема. Властивості та застосування сполук металів побічних підгруп План Дайте письмові відповіді на питання стор. 59 - 60 Посібника 1.Як змінюються металічні властивості хімічних елементів у періодах і головних підгрупах.

2.З яких елементів складаються побічні підгрупи?

• Запишіть електронні формули Pb, Zn, Ag, Hg. 65 47 [18Ar] [36Kr] 30Zn (.р, .n) е 108Ag (р, n) е 80

201

Hg (p, n) е

[54Xe]

82

Pb (p, n) e

207

[54Xe]

Які ступені окислення можуть проявляти ці елементи?

3. Складіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні власти-вості металів: Zn + O2 → Hg + Cl2 → Pb + S → 4. На чому базується застосування фармацевтичних препаратів цинку, ртуті, срібла? Їх застосування 5. Широко відомий метод видалення катіонів металів з промислових стічних вод базується на осаджені їх у вигляді нерозчинних сполук. Складіть рівняння реакцій, в результаті яких можна очистити воду від іонів: Hg2+, Cu2+, Pb2+, Zn2+.

2.24

Тема. Особливості сполук Хрому та Мангану, їх застосування План Дайте письмові відповіді на питання стор. 70 Посібника

1. Запишіть значення відповідних характеристик елементів: 2.Допишіть схеми реакцій. рН…7 рН…7, Н+ CrO42Cr2O72MnO4рН…7, Н2О рН…7 рН…7, ОН3. Як змінюються кислотно-основні властивості оксидів в ряду: а) CrO, Cr2O3, CrO3; б) MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3, Mn2O7?

4. Для миття посуду в лабораторії часто використовують хромову суміш, яка містить дихромат калію та

2

сульфатну кислоту. На яких властивостях базується її застосування?

5.Що являє собою калію перманганат? Як застосовується у медицині, з чим несумісний?

6. які особливості приготування розчину КМпО4?

7. Чому сполуки Хрому і Мангану називають хімічними хамелеонами?

2.25

Тема. Застосування сполук заліза. Сплави План Дайте письмові відповіді на питання стор. 67 Посібника 1. Дайте характеристику елементу №24 за положенням у ПСХЕ.

2.Атоми Ферруму і Кальцію на зовнішньому рівні мають по два електрони. Запишіть причину значної відмінності їх хімічної активності.

3. Фізіологічна дія йонів заліза. Якісне визначення йонів +2,+3.

4. Що таке пасивація, корозія металів? Механізми їх дії.

5. Сплави,їх види. Чому в техниці використовують не самі метали, а їх сплави? Разом:

2

66

Індивідуальні завдання 1. Така незвичайна звичайна вода ( аномальність властивостей води).

2. Жорсткість води і боротьба з нею в домашніх умовах.

3. Розчини в медицині і побуті.

4. Хімія і художня література ( мандрівка по сторінках творів М.Носова «Приключения Незнайки » , А. Конан Дойла «Маракотова бездна», Г.Р.Хаггарда «Клеопатра», Ж.Верна «Путешествие к центру Земли».)

5. Будівельні матеріали.

6. Починається ремонт : чи потрібні знання хімії?

7. Де і як вирощують штучні алмази?

8. Веселка - такі різні кольори.

9. Домашня аптечка: про які ліки ми «проходили» на уроках хімії, як ними користуватися?

10. Домашня хімчистка: виводимо плями самі ! Рекомендована література Базова Левітін Є.Я., Клюєва Р.Г., Брізицька А.М. Загальна та неорганічна хімія.

— В.: Нова книга, 2001. — 483 с.

2. Левітін Є.Я., Клюєва Р.Г., Бризицька А.М. та ін. Практикум із загальної та неорганічної хімії. — X.: Вища шк., 1998. — 116с.

3. Луцевич Д.Д., Березан О.В. Конспект-довідник з хімії. — К.: Вища шк., 1997. — 240с.

4. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. — К.: Вища шк.,1998. —480с.

5. Сухан В.В., Табенська Т.В., Капустян А.Й., Горлач В.Ф. Хімія. —К.:Либідь, 1993. — 408 с.

1.

6. Державна фармакопея України. — Доповнення. — Х.: РІРЕГ, 2004.

7. Державна фармакопея України. — Х.: РІРЕГ, 2001. Допоміжна 1. Анализ лекарств в условиях аптеки. //Колектив авторів. - К.: «Здоров'я»,1975.

2. Аналітична хімія. Навчальний посібник //О.М. Гайдукевич, В.В.Болотов, Ю.В.Сич та інш .- Х.: «Основа», вид-во НФАУ, 2000.

3. Аналітична хімія. Навчальний посібник О.В.Грибальська та ін. – К.: Здоров'я, 2003.

//Д.Д.Луцевич,

А.С.Мороз,

4. Н.А.Глинка. Общая химия.- М., Химия, 1989 .

5. Григор'єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. — К.:Вища шк., 1991 — 430с.

6. А.И.Дорофеев, М.И.Федотова. Практикум по неорганической химии. – М.: изд-во АРС, 2002.

7. Руководство к лабораторным занятиям по фарм. химии./Под ред. А.П.Арзамасцева.М.: «Медицина», 2001.

8. І.М.Перцев, Л.Д.Шевченко та ін. Практикум з аптечної технології ліків.- Х., «Прапор», 1995.

9. П.Л.Сенов. Фармацевтическая химия.- М.:Медицина, 1978.

10. Хомченко І.Г. Загальна хімія: Пер. з рос. Михайлової М.Д. — К.: Вища шк., 2000. — 424с.

11. Хомченко І.Г. Збірник задач і вправ з хімії: Пер. з рос.Старобагацька Є.В.). — К.: Вища шк., 1992. — 246 с.

12. Понятовська Т.В. Початок аналізу. Навчальний посібник для студентівфармацевтів.- ІМУ, 2007 13. Посібник для практичних занять з неорганічної хімії. Т.В.Понятовська. – ІМУ, 2012р.

14. Шевченко І.Л. Техніка лабораторних робіт. — Х.: Вид-во НФаУ: Золоті сторінки, 2003 — 108 с.

15. Юзик Г.Ю. Техніка лабораторних робіт: навч. посіб. — К.: Медицина, 2007. — 144 Перелік практичних навичок характеризування хімічних елементів за електронною формулою та положенням в періодичній системі; складання електроннихформули атомів в основному та збудженому станах; складання молекулярних та структурних формул речовин;

визначення типу хімічного зв’язку; визначення ступеня окиснення атома елемента; визначення типу кристалічних ґраток; визначення процесів окиснення та відновлення, окисників та відновників; визначення коефіцієнтів методом електронного балансу та методом напівреакцій. визначення кількості розчинника та розчиненої речовини для приготування розчину; змішування розчинів за відомою масовою часткою, молярною та молярною концентрацією еквівалента; уміння переходити від одного способу вираження вмісту речовини в розчині до іншого; складання рівняння реакцій між електролітами, що відбуваються до кінця; визначення типу реакції середовища в розчині солі, впливу концентрації та температури на ступінь гідролізу. виконання дослідів на якісне визначення йонів; відтворювання методик виконання дослідів та пояснення результатів; —організація робочого місця; —дотримання правил техніки безпеки під час роботи в лабораторії; —надання першої допомоги в разі нещасних випадків.

—уміння підбирати лабораторний посуд за призначенням та користуватися ним; —уміння користуватись нагрівальними приладами; —уміння подрібнювати тверді речовини; —фільтрувати; —готовити терези до роботи; —відважування речовин на різних видах терезів; —розрахувати наважки речовини; —готування розчинів приблизної та точної концентрацій; —готувати прилади до роботи; —умітння працювати з приладами (мікроскопом, рефрактометром, рН-метром, фотоелектроколориметром); —оформлення результатів лабораторних робіт. Перелік питань для диференційованого заліку (іспиту).

1. Зміст і мета навчальної дисципліни.

2. Значення лабораторій медичного профілю.

3. Вимоги до приміщення лабораторії та його обладнання: витяжна шафа, лабораторні столи, шафи для зберігання реактивів і сильнодійних речовин, водопровід.

4. Організація робочого місця. Права та обов’язки лаборанта.

5. Правила техніки безпеки під час роботи в лабораторії.

6. Спецодяг у лабораторії (аптеці) згідно з чинними інструкціями.

7. Перша допомога в разі нещасних випадків.

8. Класифікація лабораторного посуду за призначенням.

9. Скляний посуд загального призначення: пробірки, лійки, стакани, колби (плоскодонні, конічні), промивалки, кристалізатори тощо.

10. Посуд спеціального призначення.

11. Вимірювальний посуд: циліндри, мензурки, піпетки Мора, градуйовані піпетки, бюретки, мікробюретки, вимірювальні колби.

12. Порцеляновий посуд: стакани, випарювальні чашки, ступки з товкачиком, тиглі, човники, лійки, трикутники.

13. Металеве обладнання: штативи з набором лапок, кілець, муфт, затискачі, тигельні щипці, пінцети.

14. Вплив чистоти посуду на результати роботи в лабораторії. Механічні та фізичні способи миття посуду. Миття водою, парою, органічними розчинниками, мийними засобами, очищення йоржем.

15. Хімічні засоби для миття посуду: розчин калій перманганату, суміш Комаровського, розчини лугів, сульфатна кислота, хромова суміш.

16. Змішані способи миття посуду. Заходи безпеки під час миття хімічного посуду.

17. Стерилізація: фізичні та хімічні методи.

18. Способи сушіння посуду: холодне, повітряне, органічними розчинниками, гарячим повітрям, у сушильні шафі. Заходи безпеки під час сушіння хімічного посуду.

19. Газонагрівальні прилади, їх призначення, принцип роботи.

20. Правила роботи зі спиртівкою.

21. Електронагрівальні прилади (електричні плитки, водяні, повітряні, пісочні та масляні бані, сушильні шафи, муфельні печі), їх будова, призначення, правила роботи з ними.

22. Нагрівання, випаровування, прожарювання, стерилізація.

23. Посуд, який використовується під час роботи з нагрівальними приладами. Заходи безпечної роботи з обладнанням.

24. Види мікроскопів, їх призначення. Будова мікроскопа (механічна, збільшувальна та освітлювальна системи).

25. Підготовка мікроскопа до дослідження. Правила роботи, догляд, зберігання мікроскопа.

26. Поняття про маркування хімічних реактивів, їх кваліфікація: технічний (техн.), чистий (ч.), чистий для аналізу (ч.д.а.), хімічно чистий (х.ч.), особливо чистий (ос.ч.).

27. Правила роботи з реактивами, їх зберігання, техніка безпеки при роботі з отруйними та сильнодійними речовинами.

28. Подрібнення та змішування твердих речовин і рідин механічним і ручним способами.

29. Фільтрування. Фільтрувальні матеріали (сипкі та пористі, неорганічні та органічні), вибір фільтрувального матеріалу. Паперові фільтри. Фільтри прості та складчасті, їх виготовлення та застосування. Фільтрування при звичайному тиску і

у вакуумі. Промивання осадів.

30. Центрифугування. Призначення, принцип роботи центрифуги та правила роботи з нею.

31. Очищення солей перекристалізацією. Очищення методами сублімації (на прикладі очищення йоду) та перегонки (дистиляції).

32. Вода очищена. Її добування та зберігання. Техніка безпеки при очищенні реактивів.

33. Очищення речовин методом екстракції.

34. Ваги, їх типи. Ваги для грубого і точного зважування. Будова вагів. Догляд за ними. Поняття про наважку.

35. Техніка зважування на ручних, технохімічних, аналітичних вагах.

36. Гравіметричний метод аналізу. Основні аналітичні операції .

37. Типи гравіметричних визначень: методи виділення, відгонки, осадження. Обчислення мас наважок і результатів аналізу у гравіметричному методі.

38. Основні поняття про розчини. Класифікація розчинів. Сильні, середньої сили та слабкі електроліти.

39. Способи виразу складу речовин у розчинах. Розрахунки при приготуванні розчинів. Буферні розчини.

40. Техніка приготування розчинів заданої масової частки речовини. Визначення густини розчинів за допомогою ареометрів.

41. Техніка приготування розчинів заданої молярної концентрації та молярної концентрації еквіваленту речовини: за точно взятою наважкою; із фіксаналу.

42. Розв’язування задач із різних способів виразу складу речовин у розчинах.

43. Основні поняття титриметричного аналізу (первинний та вторинний стандарт, титрант, точка еквівалентності, кінець титрування, індикатори тощо).

44. Встановлення титру розчинів. Обчислення у титриметричних визначеннях.

45. Техніка роботи з різними видами піпеток, бюреток. Правила відбору проб піпетками Мора, градуйованими піпетками, мікропіпетками, заповнення бюреток, мікробюреток.

46. Калібрування вимірювального посуду.

47. Вивчення техніки титрування (на прикладі титрування 0,1М розчину НСl 0,1М розчином NаОН з індикатором фенолфталеїном або метилоранжем). Експресметоди аналізу.

48. Загальні вимоги до вимірювальних приладів і рекомендації щодо їх використання. сучасні прилади, що використовуються у фармацевтичній практиці.

49. Вимірювальні прилади: рН-метр (йономер), призначення та принцип роботи.

50. Прилади для визначення концентрації речовин у розчинах: рефрактометр, фотоелектроколориметр (КФК, ПЕРЕЛІК ПИТАНЬ ДО СЕМЕСТРОВОГО ЕКЗАМЕНУ 1. Предмет і завдання хімії. Роль хімії у фармації.

2. Класифікація неорганічних сполук. Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук.

3. Оксиди: класифікація, номенклатура, добування, властивості.

4. Основи: класифікація, номенклатура, добування, властивості.

5. Кислоти: класифікація, номенклатура, добування, властивості.

6. Солі: класифікація, номенклатура, добування, властивості.

7. Періодичний закон і періодична система елементів Менделєєва.

8. Основні положення електронної теорії будови атома. Ядро атома, електронна оболонка атома.

9. Характеристика стану електронів в атомі за допомогою квантових чисел. Енергетичні рівні та орбіталі.

10. Електронна конфігурація атомів елементів. Принцип Паулі, правило Гунда.

11. Причини періодичної зміни властивостей елементів згідно з теорією будови атома.

12. Періодичність зміни хімічних властивостей елементів головних та побічних підгруп.

13. Типи хімічних зв’язків: ковалентний, йонний, металевий, водневий.

14. Загальні поняття про хімічні реакції. Класифікація хімічних реакцій.

15. Швидкість хімічних реакцій, їх залежність від різних чинників. Закон діючих мас.

16. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє. Зміщення хімічної рівноваги.

17. Розчини. Загальні уявлення про розчини. Класифікація розчинів за різними ознаками. Гідратна теорія розчинів.

18. Насичені, ненасичені, пересичені розчини. Залежність розчинності від різних факторів.

19. Вираз вмісту розчиненої речовини в розчині.

20. Зв’язок між різними засобами виразу вмісту речовини в розчинах.

21. Основні поняття та положення теорії електролітичної дисоціації.

22. Механізм електролітичної дисоціації. Ступінь та константа дисоціації.

23. Визначення кислот, основ та солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації.

24. Дисоціація води. Іонний добуток води. Поняття про рН.

25. Гідроліз солей. Вплив концентрації та температури на ступінь гідролізу.

26. Процеси окиснення та відновлення. Найважливіші окисники та відновники.

27. Окисно-відновні реакції. Їх типи. Визначення коефіцієнтів у рівняннях окисно-відновних реакцій йонно-електронним методом.

28. Будова комплексних сполук. Типи хімічного зв’язку в комплексних сполуках.

29. Класифікація, номенклатура комплексних сполук. Дисоціація комплексних сполук.

30. Загальна характеристика галогенів на основі положення в періодичній системі та будови атома.

31. Загальні властивості галогенів, способи їх добування, використання.

32. Водневі сполуки галогенів: добування, властивості.

33. Солі галогеноводневих кислот: добування, властивості. Якісні реакції на галогенід-йони. Застосування галогенідів у медицині та фармації.

34. Оксигеновмісні сполуки Хлору. Залежність окисно-відновних властивостей сполук від ступеня окиснення Хлору.

35. Загальна характеристика неметалів VІ А групи на основі положення у

періодичній системі та будови атома.

36. Оксиген. Явище алотропії. Кисень, озон: порівняння їх властивостей. Пероксидні сполуки.

37. Сульфур. Природні сполуки. Біогенна роль. Алотропні видозміни Сірки. Добування, властивості Сірки.

38. Гідроген сульфід: властивості, добування, дія на організм. Сульфіди. Якісна реакція на сульфід-йон.

39. Сульфур (ІV) оксид, сульфітна кислота: добування, властивості. Окисновідновні властивості сульфітів.

40. Сульфур (VІ) оксид, сульфатна кислота. Фізичні та хімічні властивості концентрованої та розведеної сульфатної кислоти. Сульфати, їх властивості. Якісні реакції на сульфіт-йони та сульфат-йони.

41. Натрій тіосульфат: будова молекули, добування. Властивості та застосування.

42. Загальна характеристика елементів V А групи. Порівняння властивостей Азоту і Фосфору.

43. Азот. Будова молекули. Поширення в природі, Добування та властивості. Застосування азоту в медицині.

44. Амоніак: будова молекули, властивості, добування. Утворення йону Амонію. Солі Амонію, їх властивості. Якісна реакція на йон Амонію.

45. Оксигеновмісні сполуки Нітрогену: оксиди, кислоти, солі. Нітритна кислота. Окисно-відновні властивості нітритів.

46. Нітратна кислота: добування, властивості. Взаємодія концентрованої та розведеної нітратної кислоти з різними металами. Нітрати. Відношення нітратів до нагрівання.

47. Фосфор. Природні сполуки. Алотропія Фосфору. Оксигеновмісні сполуки Фосфору: оксиди, кислоти, солі. Властивості, добування, застосування.

48. Загальна характеристика Арсену, Стибію, Бісмуту. Визначення домішок сполук Арсену в лікарських препаратах. Симптоми та протиотрута при отруєнні сполуками Арсену.

49. Загальна характеристика неметалів ІІІ А та ІV А груп. Карбон. Алотропні видозміни Вуглецю. Уявлення про адсорбцію. Властивості та використання Вуглецю.

50. Оксигеновмісні сполуки Карбону та Силіцію: оксиди, кислоти, солі. Їх властивості. Перша допомога при отруєнні карбон (ІІ) оксидом.

51. Бор. Характеристика елемента. Поширення в природі. Біогенна роль. Властивості бору. Ортоборна кислота. Тетраборати. Поняття про антисептики.

52. Загальна характеристика металів. Особливості будови електронної оболонки атомів металів. Металевий зв’язок. Загальні способи добування та властивості металів. Ряд напруг металів.

53. Лужні метали. Поширення в природі. Властивості, одержання і застосування лужних металів та їх сполук.

54. Метали ІІА групи. Знаходження в природі. Добування. Солі Магнію та лужноземельних металів: властивості та використання в медицині. Твердість води та методи її усунення.

55. Алюміній. Поширення в природі, добування, застосування. Фізичні та хімічні властивості Алюмінію. Амфотерний характер Алюмінію та його оксиду і

гідроксиду.

56. Загальна характеристика Стануму та Плюмбуму. Властивості олова і свинцю та їх сполуки. Застосування в медицині та біогенна роль.

57. Загальна характеристика елементів підгрупи Хрому. Фізичні і хімічні властивості Хрому та його сполук. Оксиди Хрому. Хромати і дихромати. Застосування Хрому та його сполук.

58. Манган, його сполуки. Характер відновлення калій перманганату в різних середовищах. Використання калій перманганату в медицині.

59. Поширення в природі, добування, фізичні та хімічні властивості заліза. Порівняльна характеристика хімічних властивостей сполук Феруму (ІІ) і Феруму (ІІІ). Найважливіші солі Феруму та їх застосування в медицині.

60. Метали І В групи: поширення в природі, біогенна роль, добування, застосування. Сполуки Купруму та Аргентуму. Їх властивості та використання в медицині.

61. Метали ІІ В групи. Загальна характеристика. Цинк. Біологічна роль. Природні сполуки. Добування. Властивості. Сполуки Цинку: властивості, застосування. Комплексні сполуки d-елементів металів ІІ В групи. Критерії оцінки знань студентів

5 - «Відмінно»

4 - «Добре»

3 - «Задовільно»

2 - «Незадовільно»

Виставляється у випадку, коли студент знає тему у повному обсязі, ілюструючи відповіді різноманітними прикладами . Дає вичерпні, точні і ясні відповіді без будь-яких навідних питань. Викладає матеріал без помилок і неточностей, вільно вирішує практичні завдання різного ступеня складності. Виставяється за умови, коли студент знає тему і добре розуміє її. Відповідає на питання вірно, послідовно і систематично, але відповіді не є вичерпними і потребують додаткових запитань. При розв’язанні задач студент відчуває складність у нетипових випадках. Виставляється у випадку, коли студент знає тему, але не спроможний самостійно системно викласти відповідь. На додаткові питання відповідає правильно. Відчуває труднощі при розв’язанні простих ситуаційних задач. Виставляється у випадку, коли студент знає тему не у повному обсязі, не спроможний самостійно викласти відповідь, відчуває утруднення у відповідях на додаткові питання і у разі розв'язування спрощених задач.

Критерії оцінювання тестового контролю знань студентів №

Кількість помилок у відсотках

Оцінка

1

0-10%

5(відмінно)

2

11-30%

4(добре)

3

31-50%

3(задовільно)

4

Більше 50%

2(незадовільно)

Критерії оцінювання знань студентів на іспиті При виконанні завдань І рівня достатньо вибрати відповідь (вірною є тільки одна). При виконанні тестів II рівня для того, щоб вибрати правильну відповідь, потрібно навести нескладні схеми будови атома, рівняння, формули тощо (2 бали за вірну відповідь; 1 бал за правильну, але необгрунтовану відповідь або відповідь з незначущими помилками, не уточненнями; 0 - невірна відповідь або взагалі відсутня). Виконуючи тести Ш рівня , потрібно скласти повні та скорочені йонні рівняння, електронний баланс, розв'язати задачу. Повна і правильна відповідь - 3 бали; вірна відповідь, але з незначними помилками та недоліками в оформленні - 2 бали; незавершене, але правильне за алгоритмом, виконане завдання - 1 бал; невірне рішення або відсутнє виконання завдання - 0 балів. Кількість балів (1, 2, 3) відповідає рівню складності завдання, кількості операцій, які потрібно виконати. Максимальна кількість балів - 1 х 6+ 2 x 5 + 3 x 3 = 25, у т.ч. І-й рівень - завдання 1 - 6 = (6 балів): та 7-11 завдання ІІ-го рівня - 10 балів; завдання 12 – 14 ІІІ-го рівня (х 1 -3 б.) - тах 9 балів. Оцінки виставляють таким чином: Кількість балів

( у %)

Оцінка

22 - 25

>90%

5

17 - 21

70-90%

4

10-16

40-70%

3

<10

< 40%

2

Приклад екзаменаційного білета з дисципліни Ізмаїльське медичне училище УЗГОДЖЕНО

Освітньо-кваліфікаційний рівень: молодший спеціаліст Напрям підготовки «Фармація»

Заступник директора з навчальної роботи _____________С.О. «__»_______________ 20 ____р.

Спеціальність: «Фармація», ІІІ семестр СтояноваДисципліна: «Неорганічна хімія» ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №

1. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атому Силіцію

а) 3s23р2; б) 3 s 2Зр4; в) 4 s24р2; г) 4s24р4 2. Хімічний зв'язок в молекулі NН3: а) іонний; б) металічний; в) ковалентний полярний; г) ковалентний неполярний.

3. Більш яскраво виражені неметалічні властивості виявляє:

а) Sі; б) С; в) Sn; г) Gе.

4. Оксиди Фосфору (V) та Цинку є відповідно: а) кислотним та основним; в) кислотним та амфотерним; б) основним та кислотним; г) основним та амфотерним.

5. До реакцій заміщення відносяться реакції: а) 2Nа + О2 = Nа 2О2;

в) NaОН + НС1 →NaCl + Н2О

б) СаСО3 →СаО + СО2↑

г) Zn + Н2 SО4 → ZnSО4 + Н2↑

6. Речовини, які при дисоціації утворюють аніони лише одного типу ОН-, є:

а) кислотами; б) середніми солями; в) лугами; г) кислими солями.

7. Коефіцієнт перед формулою окисника в реакції Zn + НNО3 → Zn(NOз)2 +NО+ Н2 дорівнює ( скласти електронний баланс): а) 2;

б) 4;

в) 6;

г) 8.

8. Скласти молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакції між розчинами Натрій сульфату та Барій хлориду. Суми усіх коефіцієнтів у повному та скороченому іонних рівняннях реакції дорівнюють: а) 11 т а 3;

б ) 11 та 5;

в) 9 та 3;

г) 9 та 5

9. Скорочене іонне рівняння реакції Мg2+ + 2 ОН- → Мg(ОН)2↓ відповідає взаємодії: а) розчину солі магнію з лугом ;

б) розчину солі Магнію з нерозчинною основою

в) нерозчинної солі Магнію з нерозчинною основою;

г) нерозчинної соли Магнію з лугом

10. Реакція іонного обміну йде до кінця з виділення газу при взаємодії ( скласти рівняння реакції): а) Сu(ОН)2 з Н2SО4;

в) Са(НСО3)2 з НС1

б) КОН з Zn(ОН) 2;

г) Na2СО3 з СаСl2 .

11. Визначте реакцію середовища в водному розчини солі СrСl2: а) кисла; б) лужна; в) нейтральна.

12. Фосфат кальцію можна добути реакцією іонного обміну при взаємодії: а) Са з НзРО4; в) СаSО4 з Н3РО4 б) СаО з Р2О5;

г) Na3РО4 з СаС12

13. Указати склад ( внутрішня сфера, комплексоутворювач, ліганди, їхні заряди; координаційне число) і назву комплексної сполуки Nа3[АlF6].

14. Після перемішування 160мл розчиненої речовини: а) 25%; б) 20%;

води та 40г солі отримали розчин з масовою часткою

в) 30%; г) 40%

Затверджено на засіданні предметно-циклової комісії протокол № ____ від «_____»____________20____р.

Голова ПЦК___________________________ (підпис)

Екзаменатор _____ ___Понятовська Т.В.