Universidad de Montemorelos Facultad De Ciencias De La Salud Escuela de Químico Clínicos Biólogos
Laboratorio de Química Inorgánica Pract. No. 10 Obtención del sulfato cúprico y aprovechamiento Del so2 para obtener el na2so3 y na2s2o3
Jocabed López García
1er Semestre
4 Noviembre 2015
Pract. No. 10 Obtención del sulfato cúprico y aprovechamiento Del SO2 para obtener el Na2SO3 y Na2S2O3 Objetivo Mediante este experimento el Alumno determinará como podemos obtener el sulfato cúprico conociendo así la gran importancia de su aprovechamiento. Fundamento Del sulfato de cobre, se obtienen cristales que son de color azul. Al CuSO4.5H2O, se utiliza para ganadería, conservadores, pinturas, etc. Las muchas reacciones químicas nos ayudan a poder concebir nuevas sustancias, como lo hemos visto en otros casos, nos ayudan a obtener de nuevo la sustancia con la que se inició. En esta práctica fuimos capaces de realizar lo que se nos pidió y observar cómo nos dieron resultados que tal vez nunca nos hubiéramos imaginado. Los resultados obtenidos son gracias a sus propiedades químicas y físicas. Utilizando lo que sabemos de cada sustancia podemos recibir nuevas sustancias que ahora son muy utilizadas en todos los ámbitos de nuestra vida diaria.
Materiales Lentes de Seguridad
Pipeta Graduada de 10 ml
Pizeta
Pipeta Graduada de 1 ml
Vaso de Precipitado de 600 ml
Rejilla
Matraz Redondo con Desprendimiento 250ml Anillo Tubo de Seguridad con manguera
Mechero de Bunsen
Matraz Erlenmeyer de 125 ml
Soporte de Filtración
Probeta de 50 ml
Agitador o Varilla de Vidrio
Vaso de Precipitado de 100 ml
2 Tubos de Ensayo de 16 x 125 mm
Vaso de Precipitado de 250 ml
Gradilla de Plástico para 12 tubos de
Espátula
ensayo
Embudo de Filtración de 80 mm
Papel Filtro de 12.5 cm
Soporte Universal
Papel Encerado
Tijera para cortar Alambre
Balanza Granataria
Pinza de 3 dedos
Reactivos
Alambre de Cobre H2SO4 36 N (Concentrado) Carbonato de Sodio Anhidro Azufre Hidróxido de Bario al 5%
Cloruro de Mercurio al 5% Almidón al 1% Solución de Yodo Agua Destilada
Procedimiento 1. Tomamos 4.5 g de alambre de cobre, lo cortamos en pedacitos. 2. Cubrimos con 15 g de ácido sulfúrico concentrado, y no sucedió nada aparentemente. 3. Colocamos en un matraz Erlenmeyer 7 g de carbonato de sodio, disuelto en 15-20 ml de agua. 4. Ponemos el vaso con el cobre y ácido sulfúrico en el soporte universal, con el mechero de Bunsen. Lo conectamos con el matraz de Erlenmeyer situado en la mesa. 5. Encendemos y esperamos a que empiece a burbujear y desprender el SO2. 6. Todo el matraz empezó a llenarse de un gas, y era también como un vapor blanco. La solución de carbonato burbujeaba con el vapor que pasaba.
a)
Obtención Del CuSO4.2H2O
1. se diluyo el cobre después de muchos minutos y que do una solución, espesa, a simple vista negra. 2. Calentamos 20 ml de agua y diluimos la mezcla obtenida. Pasamos a filtrarlo. 3.
En el papel de filtrado obtuvimos cristales negros y unos que otros azules.
4. Dejamos reposar el filtrado y volvimos a filtrarlo. El filtrado quedo de un azul índigo, mismo color de los cristales. 5. Con la ayuda de la espátula se tomaron unos cuantos cristales y los pasamos por el fuego, hicieron una luz verde quedando de un color blanco o
gris. Se enfriaron y le pusimos unas gotas de agua y regresaron a su color azul y misma forma de cristales. El agua hace que regresen a ser cristales. 6. El sulfato de cobre es utilizado en agricultura como fungicida, además se utiliza para los fuegos artificiales y en ganadería para mejorar el crecimiento de los animales. 7.
Pesamos el sulfato de cobre 5.8 gr y su rendimiento fue de 11.35 gr
b) Obtención Del Na2SO3 Y Na2S2O3: 1. La mezcla que habíamos utilizado anterior mente de Bicarbonato de sodio la colocamos en un vaso de precipitado. 2. Le agregamos 4.3g de azufre y pusimos a hervir 3. La mezcla es heterogénea, por más que lo movíamos no se juntaba, le estuvimos agregando agua poco a poco durante media hora. 4. Filtramos esta mezcla en caliente y lavamos tres veces con agua. 5. El filtrado se llevó al horno a secar, y con la solución residuo se hizo una prueba de sulfatos. 6. Observamos que si funciono pues al hacer las mezclas correspondientes primero se coloreaba de un color la solución y después volvía a ser cristalina el agua.
Observaciones • Es muy interesante como es que el sulfato de cobre después de exponerlo al fuego regresaba a su forma de cristales azules. Al estar blanco volvíamos a hidratar y este volvía al color azul. • La prueba de sulfatos también fue muy interesante pues el lugar y el almidón, mezclados, y agregándole la solución era capaz de volver a ser cristalino.