Cuaderno de practicas de laboratorio III secundaria by Juan Manuel Tirso Meneses Cordero

CUADERNO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CIENCIAS III

ÍNDICE PRESENTACIÓN Reglas de seguridad en el laboratorio escolar

Bloque I APE # 1. Materiales de Laboratorio ...................................... l APE # 2. Materiales plásticos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 3. Separación de mezclas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

5 12 14

Bloque 2 APE # 4 Identificación de Elementos y compuestos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e APE # 5 Identificación de sustancias Iónicas y covalentes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 6 Lotería química . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 7 Diferencia entre mezcla y compuesto . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 8 Diferencia entre compuesto y elemento . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 9 Identificación de compuestos iónicos y covalentes . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

16 19 21 23 26 28

Bloque 3 APE # 10 Ácido y metal, una reacción química . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 11 Una reacción química …sencillita . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 12 Calorías presentes en los alimentos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 13 Midiendo el mol . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 14 ¿Cómo se calcula un mol de sustancia? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 15 Obtención de Hidrógeno ....................................... h APE # 16 Fábrica de jabón . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

31 33 36 38 40 42 45

Bloque 4 APE # 17 ¿Ácido o base? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 18 ¿Neutralizo los ácidos o evito su consumo? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 19 Las monedas verdes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 20 Más lento y más rápido . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 21 Llaves cobrizas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 22 Características y propiedades de los ácidos y bases . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 23 Fuente de amoniaco . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 24 ¿Cómo evitar la corrosión? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

47 50 52 54 56 58 61 63

Bloque 5 APE # 25 Obtención del jabón . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . APE # 26 Elaboración de Gel g ............................................ APE # 27 Crema para las manos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

66 68 70

Bibliografía

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BLOQUE I

PRESENTACIÓN Las ciencias requieren experimentar, practicar, recrear situaciones de la naturaleza. Nada es más poderoso para lograr el aprendizaje, que estar en contacto directo, a través de la experimentación, con los fenómenos químicos que nos rodean. Conscientes de ello, la Academia de Química perteneciente al Departamento Técnico de Secundarias en el estado de Nuevo León, pone a disposición de alumnos y maestros, esta sencilla colección de actividades prácticas experimentales sugeridas que ayudarán a conocer, comprender y sobre todo, a aplicar, los aprendizajes adquiridos a lo largo de este año escolar y al desarrollo de las competencias científicas latentes en cada uno de los alumnos. Estas actividades fueron pensadas y diseñadas para realizarse en cualquier lugar o ambiente de aprendizaje: aula, laboratorio o incluso en la casa con la supervisión de un adulto. Con la idea de entregar a ustedes un material que sea de utilidad y que ofrezca ganancias didácticas a todos los actores educativos, seguimos en constante comunicación para mejorar este trabajo y que a corto plazo, se convierta en un referente de las actividades prácticas experimentales en nuestro querido estado de Nuevo León. ATENTAMENTE Academia de Ciencias III (Química)

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BLOQUE I

REGLAS DE SEGURIDAD Objetivo • El alumno conocerá y aplicara las reglas de seguridad en el desarrollo de cada una de las prácticas que realice en el laboratorio de química. FUNDAMENTO • Debemos tomar muy en cuenta que todas las sustancias y todos los experimentos que se realizan en el laboratorio por más sencillos que sean son potencialmente peligrosos. Por este motivo para evitar accidentes se deberá poner mucha atención a las explicaciones del maestro, trabajar con cuidado y tener un buen comportamiento para seguridad personal y colectiva. • Por lo tanto te pedimos que recuerdes las siguientes reglas de seguridad: • Limpiar el material de laboratorio, mesa de trabajo antes y después de realizar los experimentos. • No colocar sobre la mesa, cuando se realice una práctica, objetos ajenos al experimento. • Utilizar el baño María en alguna práctica donde se requiera calentar o destilar líquidos volátiles inflamables, por ejemplos el alcohol, acetona, éter, sulfuro de carbono, etc. • Evitar dejar frascos que contengan líquidos volátiles cerca de alguna flama. • No dirigir la boca de un tubo de ensayo, vaso de precipitado o matraz que contenga líquidos en ebullición, hacia los compañeros o hacia ti mismo, ya que podría saltar su contenido y producir quemaduras. • Utilizar pinzas especiales para cada uno de los materiales (vaso de precipitados, tubos de ensayo, matraces, etc.) que fueron expuestos a un calor o al que se genera en una reacción química, para evitar quemaduras. • No cambiar o quitar las etiquetas de los frascos que contengan reactivos. • Revisar que las llaves de agua y gas estén completamente cerradas al finalizar la práctica. • No manejar con los dedos ninguna sustancia química. • Tener cuidado al introducir tubos de vidrio o termómetros en tapones de hule, ya que se pueden quebrar y causar alguna herida. • No encender el mechero con papeles. • No aplicar calor directo a los materiales de laboratorio (matraces, tubos de ensayo, vasos de precipitado, buratas, pipetas, etc.) que estén vacíos. *En caso de accidente consulta con el maestro encargado del laboratorio. ¿Qué hacer en caso de que sucedan los siguientes accidentes? a) Incendio de Reacciones: Apagar los mecheros y proceder a quitar todos los materiales combustibles próximos al fuego. Los fuegos pequeños se deben apagar con el vidrio de reloj o con una tela de alambre con asbesto, si son mayores utiliza un extinguidor. b) Al derramarse alguna sustancia química: (ácidos, álcali, etc.) en la ropa o en tu piel, lavar inmediatamente con bastante agua y procede a informar al maestro al tipo de sustancia para poder tratarla con algún reactivo neutralizante. c) En caso de ingerir algún reactivo químico consulta con el maestro para tomar la medida necesaria.

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BLOQUE I

REGLAMENTO DEL LABORATORIO PARA EL ESTUDIANTE Para el funcionamiento y realización de las prácticas deberán tomarse en cuenta las siguientes normas: Ÿ

Estudiar previamente el experimento a efectuar.

Usar bata en el laboratorio.

No entrar con alimentos.

Mantener una buena disciplina para evitar accidentes.

Cuidar las instalaciones (no hacer destrozos a mesas de trabajo, bancos, conexiones, etc.)

Respetar a tus compañeros.

Al hacer uso de un reactivo debe leerse la etiqueta para cerciorarse que es el indicado.

El alumno no debe realizar experimentos por su propia cuenta, sin consultar previamente con su maestro o instructor.

Al término de la práctica el alumno deberá asear su área o mesa de trabajo así como el

material empleado.

No se permitirá entrar después de 10 minutos de haber sido iniciada la práctica.

Es necesario contestar los cuestionarios de cada práctica según las instrucciones de tu maestro (a)

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 1

BLOQUE I - ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 1 LOS MATERIALES DEL LABORATORIO NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE I. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES CONTENIDO 1: LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA EN EL MUNDO ACTUAL Relación de la Química y la Tecnología con el ser humano, la salud y el ambiente. APRENDIZAJES ESPERADOS *Identifica las aportaciones del conocimiento químico y tecnológico en la satisfacción de necesidades básicas, en la salud y el ambiente. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD Identifica mediante la experimentación, algunos de los fundamentos básicos que se utilizan en la investigación científica escolar. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR - Tubo de ensayo - Mechero - Pinzas para tubo de ensayo - Pinzas para vaso de precipitado - Tela de asbesto - Placa de porcelana - Gradilla - Soporte universal - Probeta Graduada - Termómetro - Espátula - Anillo de soporte - Pipeta - Balanza Granataria - Vaso de precipitado - Pinzas de soporte - Bureta - Embudo de filtración - Matraz bola - Tripié - Mortero - Otros materiales a juicio del docente - Matraz Erlenmeyer - Crisol - Matraz de destilación - Pinzas para crisol

BLOQUE I

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BLOQUE I

PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD El maestro de laboratorio hará la presentación del material de laboratorio, haciendo hincapié en el nombre, uso, manejo y precauciones que cada pieza requiere para obtener de ella su máxima utilidad. A continuación se muestran los dibujos de algunos materiales, escribe en las líneas en blanco lo siguiente: Nombre del material y el uso de cada material, colorea aquellos que así lo requieran. Nombre: Uso:

Nombre: Uso:

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Nombre: Uso:

BLOQUE I

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Nombre: Uso:

BLOQUE I

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Nombre: Uso:

BLOQUE I

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Nombre: Uso:

REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL 1. ¿Por qué un laboratorio escolar debe contar con los materiales correspondientes?

2. Escribe la importancia de conocer los materiales de laboratorio.

3. Escribe el valor del uso del laboratorio escolar.

BLOQUE I

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BLOQUE I

RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD: AUTOEVALUACIÓN INDICADORES Cumplo con los materiales. Muestro interés en el trabajo. Registro observaciones del experimento. Trabajo en forma colaborativa. Mi aprendizaje fue:

EXCELENTE

BUENO

REGULAR

A MEJORAR

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BLOQUE I

ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 2 MATERIALES PLÁSTICOS NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE I. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES CONTENIDO 1: LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA EN EL MUNDO ACTUAL APRENDIZAJES ESPERADOS *Identifica las aportaciones del conocimiento químico y tecnológico en la satisfacción de necesidades básicas, en la salud y el ambiente. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD A través de la manipulación de algunas sustancias químicas, se sintetizará un material elástico. MATERIALES A UTILIZAR 2 Vasos de plástico (Transparentes). 1 palito de madera. 1 cuchara de plástico

SUSTANCIAS A UTILIZAR 50 ml de agua. 250 gramos de bórax (tetra borato de sodio deshidratado). (Na2B4O7 10 H2O) Pegamento blanco Colorante vegetal PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD 1. En un vaso de plástico coloca 50 ml de agua (5 cucharadas soperas), agrega poco a poco el polvo agítalo constantemente hasta disolver la mayor cantidad delagrega polvopoco posible. 1. de En bórax, un vaso de plástico coloca 50 ml de agua (5 cucharadas soperas), a poco el de bórax, hasta disolver la mayor cantidad del polvo posible. 2.polvo En otro vaso, agítalo agregaconstantemente una cucharada sopera de pegamento blanco, (puedes ponerle unas gotas de 2. En otro vaso, agrega una cucharada sopera de pegamento blanco, (puedes ponerle unas gotas colorante), agrega 1 o 2 cucharadas de la disolución de bórax. Agita bien con el palito de madera de colorante), agrega 1 o 2 cucharadas de la disolución de bórax. Agita bien con el palito de hasta hasta que elque líquido se transforme en unaen“masa pegajosa”. madera el líquido se transforme una “masa pegajosa”. 3.3. Saca masa del delvaso vaso y yhaz hazuna una pelotita, que deberás amasar unos minutos las manos Saca esta masa pelotita, que deberás amasar unos minutos con con las manos para darle la forma adecuada. para darle la forma adecuada. 4. Aprieta la pelotita lo más que puedas para que pierda agua. 4. Aprieta la pelotita lo más que puedas para que pierda agua. 5. Deja caer la pelota sobre una superficie plana. Si no rebota bien, continúa quitándole el agua 5. Deja caer la pelota sobre una superficie plana. Si no rebota bien, continúa quitándole el agua hasta que tenga buen rebote.

hasta que tenga buen rebote.

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BLOQUE I

REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL 1. ¿Por qué son importantes los plásticos en la vida cotidiana?

2. ¿Cuál es la función del pegamento blanco en la mezcla?

3. ¿Por qué es necesario exprimir la pelotita?

EXCELENTE

BUENO

REGULAR

A MEJORAR

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BLOQUE I

ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 3 SEPARACIÓN DE MEZCLAS NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE I. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES CONTENIDO 3. EXPERIMENTACIÓN CON MEZCLAS *Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de los componentes. APRENDIZAJES ESPERADOS *Deduce métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD Experimentación de separación de mezclas. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR - 4 vasos desechables de plástico. - Agua - Cuchara de plástico. - Cloruro de sodio (sal de cocina) - Embudo de cristal cola larga, de 5 cm de - Arena de río lavada diámetro. - Soporte universal con anillo de hierro. - Tela de alambre con asbesto. - Cápsula de porcelana. - Mechero de alcohol sólido. - Discos de papel filtro, filtración media, con diámetro de 10 cm. - Lupa PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD Preparar una mezcla de sal y arena (20g de sal y 20g de). Deposita la mezcla en uno de los vasos y agrega el agua de la llave hasta que quede una capa de unos cinco centímetros por encima del sólido, agita para disolver la mezcla. Toma uno de los discos de papel filtro, y dóblalo por la mitad dos veces sucesivas para obtener un triángulo con la base redonda. Separa uno de los lados del papel filtro y como resultado tendrás un lado con tres dobleces y otro con uno. Acomódalo en el interior del embudo. Añade un poco de agua para que el papel se adhiera a las paredes internas del embudo. Lleva el embudo así preparado hasta el anillo de hierro del soporte universal, colocado a una altura conveniente, para que puedas colocar debajo, un vaso vacío. Agita la mezcla y vacíala en el embudo sobre el papel filtro, cuidando que no llegue hasta el borde del papel, espera que baje el nivel de líquido, añade toda la mezcla. Si es necesario, agrega un poco de agua en el vaso y depositará en el filtro. Añade un poco de agua clara en el filtro y recoge todo el líquido en el vaso colocado abajo del embudo.

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BLOQUE I

REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL 1. ¿Qué método utilizaste para separar la sal y la arena?

2. Al retirar el papel filtro del embudo ¿qué sustancia identificas?

3. Calienta el líquido que recogiste después de realizar la filtración, ponerlo al fuego hasta evaporar. Anota las observaciones.

EXCELENTE

BUENO

REGULAR

A MEJORAR

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BLOQUE II

ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 4 IDENTIFICACIÓN DE ELEMENTOS Y COMPUESTOS NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO(A)

GRADO TERCERO

GRUPO/EQUIPO

DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA 2.1. CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES. Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos. APRENDIZAJE ESPERADO Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos y elementos considerando su composición y pureza. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO A través de una práctica experimental, identificarás la diferencia entre un compuesto y un elemento químico. Trabajarás con un compuesto químico que al hacerlo reaccionar con otro, obtendrás un elemento el cual podrás identificar fácilmente. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR Gradilla para tubo de ensayo 4 tubos de ensayo de 18 x 150 Espátula Encendedor Gotero 2 palillos de madera Tijeras Regla de 30 cm Gradilla para tubo de ensayo

Dióxido de manganeso (8g, 2g/tubo): MnO2 Agua oxigenada: H2O2

PROCEDIMIENTO DE LA ACTIVIDAD Reglas de seguridad. Utiliza bata y lentes de seguridad. Coloca los cuatro tubos de ensayo en la gradilla. Añade 2g. de dióxido de manganeso a cada tubo de ensayo. Al primer tubo de ensayo agrega gota a gota el agua oxigenada. Debes tener preparado el palillo de madera con su punto de ignición. Cuando observes el desprendimiento de un gas, acerca el palillo con su punto de ignición a la boquilla del tubo de ensayo. Repite los pasos del 4 al 6, para los tres tubos de ensayo restantes. Registra tus observaciones:

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BLOQUE II

REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL Escribe el concepto de elemento 1. Escribe el concepto de elemento.

2. Escribe el concepto de compuesto .

3. En la reacción de descomposición del agua oxigenada se obtiene un gas. Completa la siguiente MnO2 HH2O2 reacción: MnO2 2O2 4. El agua oxigenada, ¿es compuesto o elemento?

5. El dióxido de manganeso, ¿es compuesto o elemento?

6. ¿Cuál es el gas que se desprendió durante la reacción? Escribe la fórmula del gas desprendido

7. El gas desprendido, ¿es compuesto o elemento?

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BLOQUE II

EXCELENTE

BUENO

REGULAR

A MEJORAR

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BLOQUE II

ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 5 IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS DE ACUERDO A SUS PROPIEDADES DE ENLACES: IÓNICO O COVALENTE NOM BRE DE LA ESCUELA ALUM NO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLO QUE Y CONTENIDO BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS M ATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍM ICA 2.6. ENLACE QUÍM ICO Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico. APRENDIZAJES ESPERADO S *Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente) y de transferencia de electrones (iónico). DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD Con este experimento podrás deducir las propiedades de conductividad, de un compuesto iónico y un compuesto covalente. M ATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR Ø 6 vasos de vidrio o plástico transparente Ø 5 g. de cloruro de sodio Ø 6 etiquetas auto adheribles Ø 5 g. de azúcar Ø Circuito eléctrico simple Ø 50 mL l Alcohol Ø 50 mL l de agua destilada Ø 5 g. de bicarbonato de sodio Ø 20 mL de ácido clorhídrico al 50 %

Circuito eléctrico simple PROCEDIM IENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVID AD 1. Etiqueta los vasos del 1 al 6 con el nombre de cada una de las sustancias que utilizarás. 2. A los vasos que contienen cloruro de sodio, azúcar y bicarbonato de sodio; agrega 50 mililitros de agua. 3. Introduce las terminales del circuito eléctrico a cada uno de los vasos y anota tus observaciones. 4. OBSERVACIONES Completa el siguiente cuadro

Sustancia

Solubilidad en agua

Conductividad (Estado sólido)

Conductividad (Solución acuosa)

Tipo de compuesto (Iónicocovalente)

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BLOQUE II

REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL 1. ¿Cuál de las sustancias utilizadas presentan propiedades que explican el modelo de enlace iónico?

2. ¿Cuál de las sustancias utilizadas presentan propiedades que explican el modelo de enlace covalente?

3. Dibuja el modelo molecular del H2 O

EXCELENTE

BUENO

REGULAR

A MEJORAR

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BLOQUE II

ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 6 LOTERÍA QUÍMICA NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA 2.5 TABLA PERIÓDICA: ORGANIZACIÓN Y REGULARIDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Regularidades en la tabla periódica de los elementos químicos representativos. APRENDIZAJES ESPERADOS *Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición(covalente) y de transferencia de electrones (iónico). DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD A través de una actividad lúdica, se comprenderá la importancia de los elementos químicos.

1. 2. 3. 4. 5. 6.

MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR Ø Tabla periódica Ø Pegamento en barra Ø Libro de texto Ø Cartulina Ø Bolígrafo color negro(libertad de colores) PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD Elige 27 elementos de las familias representativas, y algunos metales de transición conocidos. Investiga en tu libro de texto, internet, o en cualquier otra fuente de información, las características más importantes de los elementos que seleccionaste. En una cartulina de 4x5 escribe el número atómico del elemento, así como sus características. Pega en una cartulina de 12x15cm las cartulinas de los elementos que seleccionaste, de tal manera que en cada una de las cartulinas ubiques nueve elementos. Formen equipos de cinco alumnos. Amenicen su vida jugando con la “Lotería Química”. REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

(EJEMPLO DE TABLA DE LOTERÍA)

2221

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BLOQUE II

REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL 1. Escribe el motivo por lo que elegiste estos 27 elementos para tu lotería química.

2. Investiga y escribe algunas aplicaciones de 4 elementos de los que seleccionaste.

3. Investiga y escribe las propiedades químicas de los elementos del grupo 1A (metales alcalinos).

4. Escribe por qué es importante el estudio de la tabla periódica.

EXCELENTE

BUENO

REGULAR

A MEJORAR

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BLOQUE II

ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 7 DIFERENCIA ENTRE MEZCLA Y COMPUESTO NOMBRE DE LA ESCUELA GRUPO/EQUIPO GRADO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA 2.1. CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos. APRENDIZAJES ESPERADOS CIII.BII.C1.AE2.1.1.Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos y elementos considerando su composición y pureza. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD A través de una práctica experimental, identificarás la diferencia entre una mezcla y un compuesto químico. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR

ALUMNO (A)

Ø Ø Ø Ø Ø

Cucharilla de combustión Ø 5 g de limaduras de fierro Espátula Ø 5g de azufre en polvo Imán Ø 30 ml de agua Vaso de precipitado Encendedor PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD • Reglas de seguridad. Utiliza bata y lentes de seguridad. • Mezcla 5g de limaduras de fierro con 5g de azufre en polvo. • Separa el fierro del azufre. • Mezcla nuevamente • Calienta la mezcla en la cuchara de combustión hasta la formación del compuesto. • Al producto obtenido colócalo en un vaso de precipitado y agrega 20 ml de agua. • Saca el producto del agua y acerca el imán y observa. • Acerca el imán al producto obtenido y observa.

23 24

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BLOQUE II

REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL 1. Escribe el concepto de elemento 2. Escribe el concepto de compuesto 3. ¿Qué tipo de mezcla se forma cuando juntas el fierro con el azufre? 4. Antes del calentamiento, ¿se puede separar el fierro del azufre? ¿Cómo? 5. En la reacción de síntesis del azufre con el fierro se forma un compuesto. Completa la reacción: Fe + S 6. El Fe ¿es compuesto o elemento? 7. El S ¿es compuesto o elemento? 8. ¿Cuál es el nombre del compuesto que se formó? 9. Escribe la fórmula del compuesto. 10. Escribe el estado físico de los componentes de la ecuación química.

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BUENO

REGULAR

A MEJORAR

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BLOQUE II

ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 8 DIFERENCIA ENTRE COMPUESTO Y ELEMENTO NOMBRE DE LA ESCUELA GRUPO/EQUIPO GRADO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA 2.1. CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos. APRENDIZAJES ESPERADOS CIII.BII.C1.AE2.1.1.Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos y elementos considerando su composición y pureza. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD A través de una práctica experimental, identificarás un elemento químico. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR

ALUMNO (A)

Ø Ø Ø Ø Ø

Tubo de ensayo grande Ø 20mL de agua oxigenada. Espátula Ø 5g. de dióxido de manganeso. Palillo de madera Encendedor Gotero PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD

•

Reglas de seguridad. Utiliza bata, guantes de látex y lentes de seguridad.

•

Añadir 5g de dióxido de manganeso al tubo de ensayo.

•

Agrega con el gotero gota a gota el agua oxigenada.

•

Acerca el palillo con la punta encendida a la boca del tubo de ensayo. •

Anota tus observaciones.

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BLOQUE II

REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL 1. ¿Pudiste identificar el gas producido? ¿Cuál es su nombre? 2. ¿Qué característica hace único al oxígeno durante la combustión? 3. Escribe la fórmula del agua oxigenada y del dióxido de manganeso 4. La ecuación química de la descomposición del agua oxigenada es: Agua oxigenada (ac) dióxido de manganeso

Oxígeno (g) + Agua (l).

a) Escribe la fórmulas de los compuestos y elementos que aparecen en la ecuación química.

¿Cómo comprobaste la presencia del oxígeno?

EXCELENTE

BUENO

REGULAR

A MEJORAR

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BLOQUE II

ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 9 IDENTIFICACIÓN DE COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES NOMBRE DE LA ESCUELA GRUPO/EQUIPO GRADO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA 2.6. Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico. APRENDIZAJES ESPERADOS CIII.BII.C6.AE2.6. Identifica que las propiedades de los materiales se explican a través de su estructura (atómica, molecular). DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD A través de una práctica experimental, identificarás las propiedades de algunas sustancias iónicas y covalentes.

ALUMNO (A)

MATERIALES A UTILIZAR

SUSTANCIAS A UTILIZAR

Ø 5 vasos de precipitado de 300mL, o vasos de plástico transparente. Ø Espátula Ø Etiquetas Ø Agitador Ø Circuito eléctrico simple

Ø Ø Ø Ø Ø

10 g de cloruro de sodio 10g. de bicarbonato de sodio 10g de azúcar 20mL de alcohol etílico al 50% 20mL de vinagre

PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD Reglas de seguridad. Utiliza bata y lentes de seguridad. 1. Etiqueta los vasos del 1 al 5 con el nombre de cada una de las sustancias que usarás.

2. Añade a cada vaso de acuerdo con la etiqueta, 10g.de cloruro de sodio, 10g. bicarbonato de sodio, 10g. de azúcar, 20 mL de alcohol etílico, 20 mL de vinagre.

3. Agrega a cada vaso 20 ml de agua destilada y agita vigorosamente con el agitador, observa cuáles son solubles y cuáles no.

4. Introduce las terminales del circuito eléctrico en cada uno de los vasos y anota si el foco enciende o no.

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BLOQUE II

REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Sustancia Cloruro de sodio

Solubilidad en agua

Conductividad en solución acuosa

Conductividad en estado sólido

Bicarbonato de sodio Alcohol etílico Azúcar Vinagre

PREGUNTAS DE CONTROL 1. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos: a) Cloruro de sodio b) Bicarbonato de sodio c) Alcohol etílico d) Azúcar e) Vinagre 2. Explica el tipo de enlace presente en cada caso. a) Cl2 gaseoso b) H2O c) NaCl d) Mg e) CaCl2 f) H2

Tipo de enlace

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BLOQUE II

AUTOEVALUACIÓN 1.¿Cuáles son las partículas elementales que intervienen en la formación de los enlaces químicos? a) Protones b) Neutrones c) Electrones d) Positrones

2.Al reaccionar los elementos de grupo 1 A metales alcalinos, con los elementos del grupo VII A halógenos, se obtienen compuestos con el siguiente tipo de enlace. a) Covalente b)a)Metálico covalente metálico polar d) Iónico c)b) Covalente c) covalente polar d) iónica

3.Así se le llama al enlace químico que se forma al compartirse un par de electrones. a) Iónico b)a)Metálico iónico c) Covalente d)b)Coordinado4.Tipo de enlace que se forma por transferencia completa de electrones. a) Iónico metálico b)c) Covalente covalente c)d) Coordinado coordinado d) Metálico

45.De los elementos que se te presentan a continuación, ¿cuál presenta una configuración estable? a)a)Na Na b) N c) Kr N d)b)Br c) Kr d) Br

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BLOQUE III

ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 10 ÁCIDO Y METAL: UNA REACCIÓN QUÍMICA NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE III. CONTENIDO 3.1. IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS Y EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA (Manifestaciones y representación de reacciones químicas: ecuación química.) APRENDIZAJES ESPERADOS 3.1.1. Describe algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos. 3.1.2. Identifica las propiedades de los reactivos y los productos en una reacción química. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD En esta actividad, estarás en contacto, frente a frente con una reacción química. Podrás constatar sus manifestaciones, observarás el comportamiento de un cambio químico y casi como por arte de magia, las sustancias que utilices se transforman frente a tus ojos, en otras que no imaginabas. Utilizaremos en esta actividad una sustancia peligrosa, (el ácido) por lo que deberás tener mucho cuidado y habilidad para que todo salga como se espera. Finalmente, al término de estas actividades, serás capaz de describir algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos, sabrás identificar los reactivos y los productos de una reacción química, pero sobre todo, podrás aplicar muchos conocimientos que seguramente ya los dominas como los nombres y símbolos químicos, las fórmulas químicas, las propiedades de algunos reactivos que utilizarás y otras habilidades y competencias más. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR CON MATERIAL DE CON MATERIAL CASERO -100 ml de ácido muriático LABORATORIO - un poco de papel - Matraz Erlenmeyer - Botella desechable de plástico aluminio/tornillos galvanizados - 2 globos de látex - 2 globos de látex - Cerillos - cerillos - 2 m de hilo de coser - 2m hilo de coser - Probeta graduada - biberón graduado - Lentes de seguridad - Bata de laboratorio PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD 1. Si cuentan con material de seguridad como lentes y bata, úsenla durante todo el desarrollo de esta actividad. Condúzcanse con mucha precaución y cuidado. 2. En el matraz o botella, depositen un poco de papel aluminio o los tornillos galvanizados 3. Viertan con mucho cuidado, 100 ml de ácido clorhídrico. 4. Inmediatamente, tapen la boca del matraz o la botella con el globo de látex. Procuren que se llene el globo con el gas desprendido. 5. Tomando las precauciones debidas para evitar que se escape el gas colectado, desprende el globo de la boca del matraz/botella. Anuden la boca del globo. De ser posible, aten un hilo a la boca del globo. 6. Bajo la supervisión del maestro(a), comprueben las características del gas colectado.

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BLOQUE III

REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL ¿Qué le pasó al globo puesto en la boca del matraz?

¿Cómo se llama el gas producido? Completa la reacción química observada: Zinc/aluminio (s) + ácido clorhídrico (ac) è (g) + (ac)

¿Quiénes son los reactivos en esta reacción?

¿Y cuáles son los productos?

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 11 UNA REACCIÓN QUÍMICA…SENCILLITA NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES. LA REACCIÓN QUÍMICA CONTENIDO 3.1 IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS Y EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA. [Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuación química)]. APRENDIZAJES ESPERADOS 3.1.3. Representa el cambio químico mediante una ecuación e interpreta la información que contiene. 3.1.4. Verifica la correcta expresión de ecuaciones químicas sencillas con base en la Ley de la Conservación de la masa. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD En esta actividad realizarás una sencilla reacción química, -la misma que se efectúa en nuestro estómago cuando tomamos bicarbonato para aliviar la acidez-, con el objetivo de que analices los reactivos que utilizarás, los productos obtenidos y representes todo esto en forma de ecuación química, veas las partes de que consta y aplicando la Ley de la Conservación de la Masa, llegues al correcto balanceo de la misma. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR MATERIAL DE LABORATORIO MATERIAL CASERO • Un sobre de bicarbonato de • Matraz Erlenmeyer o matraz • Botella desechable de sodio en polvo. bola. refresco. • Ácido clorhídrico diluido • Balanza granataria. • Un globo de látex. (muriático). • Probeta graduada. • Un cabo de vela. • Cerillos . PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD 1. Arma un dispositivo para hacer reaccionar bicarbonato de sodio en polvo con ácido clorhídrico diluido (muriático). 2. Cubre la boca de la botella o matraz con el globo de látex para recoger el gas producido. 3. Cuando la reacción haya terminado, retira el globo cuidando que no escape el producto obtenido. 4. Comprueben las propiedades del gas (si es inflamable o no, su densidad respecto al aire, color, olor, etc.) obtenido siguiendo indicaciones de tu maestro(a). 5. Discutan al interior del equipo, qué sustancias quedaron como residuo. 6. Hagan el reporte escrito de todo lo hecho y observado. 7. Contesten las preguntas de control.

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REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL a) Mediante fórmulas, escribe la reacción química observada en los espacios de abajo. Dentro de paréntesis, escribe la inicial del estado de agregación correspondiente a cada sustancia. Escribe los signos necesarios entre los cuadros.

b) ¿Qué nombre recibe la expresión matemática de una reacción química?

c) Colorea de amarillo los cuadros que están a la izquierda de la flecha, ¿qué nombre recibe esta parte de la reacción? d) Colorea de celeste los cuadros que están a la derecha de la flecha, ¿qué nombre recibe esta parte de la reacción? e) Cuenta las cantidades de átomos presentes en cada parte de la reacción química. ¿Cambian las cantidades? ¿Cambiaron las sustancias iniciales? ¿A qué crees que se debe?

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 12 CALORÍAS PRESENTES EN LOS ALIMENTOS NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES. LA REACCIÓN QUÍMICA CONTENIDO 3.2. ¿QUÉ ME CONVIENE COMER? APRENDIZAJES ESPERADOS 3.2.1. Identifica que la cantidad de energía se mide en calorías y compara el aporte calórico de los alimentos que ingiere. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD Los alimentos aportan la energía indispensable para vivir. En esta actividad, determinarás las calorías que aporta un pedazo de nuez o cacahuate quemándolo y midiendo la cantidad de calor generado. De esta manera, te darás cuenta de la cantidad de calorías que ingieres al consumir tus alimentos y podrás cuidar tu balance alimenticio. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR • Probeta graduada o taza • Balanza granataria o báscula • Semillas de nuez o de medidora. de cocina. cacahuate • Tubo de ensayo • Clip grande • Agua de la llave • Termómetro • Cerillos o encendedor • Pinzas para tubo de ensayo/pinza de madera para ropa PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD 1. Mide la masa de la nuez o cacahuate que vas a utilizar en la práctica. 2. En el tubo de ensayo deposita 50 mLl de agua. Mide la temperatura del agua. Registra los datos en la tabla adjunta. 3. Prepara la quema de la nuez o cacahuate. Auxíliate del clip para ensartar la semilla escogida para el experimento. 4. Enciende la semilla, ya que esté ardiendo, colócala debajo del tubo de ensayo a fin de que caliente el agua. 5. Registra la temperatura máxima de incremento del agua. Organiza tus anotaciones en la tabla adjunta. 6. Repite todo el proceso dos o más veces y promedia tus resultados.

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Número de Experimento

Masa de la nuez o semilla utilizada en gramos

Temperatura inicial del agua o ( C)

Temperatura final del agua o ( C)

Diferencia de T Tf - Ti =

Calorías= Dif. de T. por volumen de agua

3 x 50

Energía producida por la nuez o semilla escogida. 150 cal/4g O bien 37.5 cal por g de nuez

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 13 MIDIENDO EL MOL NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES. LA REACCIÓN QUÍMICA CONTENIDO 3.4. COMPARACIÓN Y REPRESENTACIÓN DE ESCALAS DE MEDIDA APRENDIZAJES ESPERADOS 3.4.2. Relaciona la masa de las sustancias con el MOL para determinar la cantidad de sustancia. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD En esta actividad, podrás medir moles de elementos y sustancias que puedas conseguir en tu entorno. Lo interesante de esta práctica es que podrás tener al alcance de tu mano, trillones y trillones de átomos formando los elementos y las sustancias que nos rodean y forman parte de nuestra vida. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR • Balanza granataria o báscula • Hojas de papel • Un mol al menos de cada una de cocina. • Tabla periódica de estas sustancias: • Vaso de precipitados o vasito • Cobre *Agua desechable • Carbón *Azúcar • Aluminio *Bicarbonato de sodio • Fierro • Cloruro de sodio (sal) PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD 1. Determina, auxiliándote de la Tabla Periódica, la masa en gramos de cada mol de sustancia. Asegúrense de que las fórmulas de cada una estén correctamente escritas. 2. Cuando hayan hecho lo anterior, pesen en la balanza o báscula UN MOL de cada uno de los elementos y sustancias que pudieron conseguir u otros que quieran agregar. Ayúdense de recortes de papel periódico u hojas de libreta para el pesado, en el caso de los líquidos, utilicen un vaso. No olviden restar del peso total, el peso del papel o vaso que utilicen. 3. Anoten los resultados obtenidos en la tabla siguiente: Cantidad de átomos Elemento o sustancia Fórmula química Masa de un mol por Mol cobre fierro aluminio carbón agua Sal Bicarbonato de sodio

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BLOQUE BLOQUEIIIII

REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL 1.

¿Cómo se define el MOL?

¿Pesa lo mismo un mol de agua que un mol de oxígeno? Razona tu respuesta:

¿Tienen el mismo volumen un mol de sal que un mol de azúcar? Razona tu respuesta:

¿Qué científico determinó la cantidad de átomos presentes en un mol de sustancia?

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 14 CÓMO SE CALCULA UN MOL DE SUSTANCIA NOMBRE DE LA ESCUELA GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA C4. Comparación y Representación de Escalas de Medida · Unidad de medida: mol APRENDIZAJES ESPERADOS C4.2. Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la cantidad de sustancia. ALUMNO (A)

DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD ¿Qué hacer para contar cantidades tan grandes como un mol de átomos y moléculas que son tan pequeñas? Realicen la siguiente actividad práctica para ayudarse a comprender cómo se cuenta un mol de sustancia. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR Ø 1 tapa de refresco Ø Arroz crudo Ø 1 vaso transparente pequeño (250 ml o menos) Ø 1 balanza o báscula de cocina .

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD LEAN TODO ANTES DE PROCEDER Realicen la actividad en equipos. Pesen cuidadosamente el vaso y la tapa de refresco que utilizarán. Llenen la tapa de refresco con arroz. Pesen el contenido. Registren. Cuenten cuidadosamente los granos contenidos en la tapa. Registren el dato en la tabla de abajo. Utilizando la tapa como unidad de medida, llenen el vaso. Anoten cuántas tapas de arroz completas llenaron el vaso. Registren el dato. Realicen los cálculos necesarios para saber cuántos granos de arroz están contenidos en el vaso. Pesen el contenido del vaso y registren este dato. No olviden restar el peso del vaso al total.

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REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD CANTIDAD Tapa de arroz Vaso de arroz Granos de arroz en un kilogramo Masa de un grano de arroz Mol de granos de arroz

PESO

1000 g 1

PREGUNTAS DE CONTROL 1. Comparen los resultados con los demás equipos. ¿Hay diferencias significativas?

2. ¿Cómo se imaginan que pesan un mol de átomos de carbón?

3. ¿Qué significa la expresión “pesar para contar”?

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BLOQUE BLOQUEIIIII

ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 15 BLOQUE III - ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 15 REACCIONES QUÍMICAS: OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO. NOMBRE DE LA ESCUELA GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA C1. Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la química. · Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuación química). APRENDIZAJES ESPERADOS C1.2. identifica las propiedades de los reactivos y los productos en una reacción química. ALUMNO (A)

DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD En esta práctica, veremos una variante a una de las prácticas más utilizadas, la obtención de H a partir de ácido y aluminio. En esta opción, podemos resolver el problema del sobrecalentamiento y demasiada producción de vapor de agua que limitan la cantidad de H producido y recolectado en un globo, pues se hace uso de un dispositivo intermedio llamado en algunos sitios, “apartaflamas” el cual nos permite obtener bastante cantidad de H capaz de llenar un globo que pueda elevarse y constatar de esta manera, una de las propiedades más atractivas de este gas: su ligereza. Por otra parte, es una actividad de mediana dificultad porque requiere rapidez y precisión en el manejo de los materiales, por lo que se aconseja realizarla de forma demostrativa con la ayuda de algunos alumnos competentes y siempre atentos a las medidas de seguridad. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR Ø 2 botellas desechables transparentes con tapa. Ø Papel aluminio Ø 2 tramos de manguera de látex de 50 cm. c/u Ø HCl diluido (muriático) Ø 1 globo de látex de tamaño mediano o grande. Ø Agua común Ø Un poco de silicón para sellar Ø Una pinza Ø Hilo para amarrar el globo Ø Ligas de látex. Ø Tubo de desprendimiento.

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BLOQUE BLOQUEIIIII

PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD LEAN TODO ANTES DE PROCEDER 1. En primer término, debe practicarse a uno de los tapones de las botellas, dos orificios lo suficientemente estrechos para que pase la manguera sin deformaciones sin que haya fugas. Lo anterior lo pueden lograr utilizando una varilla de metal caliente de diámetro un poco menor a la manguera de látex. (véase la imagen en la parte de los materiales). El otro tapón deberá poseer una sola horadación de las mismas características. 2. En la primera botella, cuyo tapón lleva dos horadaciones, estarán los reactivos, la otra botella hará la función de “apartallamas” y contendrá agua a ¾ de su capacidad. 3. Una de las mangueras de desprendimiento de la primera botella irá sumergida en el agua de la segunda botella, (véanse las imágenes), por lo tanto, deberá ser de mayor longitud. La manguera más corta contendrá en su extremo un tubo de desprendimiento de vidrio o metálico que servirá para adaptarle el globo que se llenará de H. hidrógeno.

4. Corta pequeños cuadros de papel aluminio y hazlos bolita a fin de que quepan en la botella sin ninguna dificultad. 5. Amarren el globo al tubo de desprendimiento ayudándose con la liga o cordón. Verifiquen que no tenga fuga. 6. Asegúrate, antes de proceder a vaciar los reactivos, que no haya fugas, si las hubiere, aplica un poco de silicón alrededor de las mangueras. 7. Ya que esté todo el sistema listo y con las bolitas de aluminio en la botella, procede a verter el ácido. En este paso deberás hacerlo con precisión, cuidado y rapidez, de otra manera, la reacción empezará antes de que cerremos herméticamente el tapón. 8. Cuando la reacción empiece a decaer, deberán cerrar la manguera de desprendimiento con la pinza, de otra manera, se les regresará el agua a la botella donde está ocurriendo la reacción. 9. Al obtener un buen volumen del gas desprendido, anuden el globo y comprueben las características del producto obtenido.

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REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD PREGUNTAS DE CONTROL 1. Escribe la reacción química ocurrida.

2. ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos?

3. ¿Qué características y propiedades tiene el gas obtenido?

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FABRICANDO ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 16 JABÓN JABÓN FABRICANDO

NOMBRE DE LA ESCUELA GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA · PROYECTO: ¿Cómo elaborar jabones? APRENDIZAJES ESPERADOS C5.Proyecto: Evalúa procesos y productos de su proyecto, y considera la efectividad y el costo de los procesos químicos investigados. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD Como parte de un proyecto de este bloque, habrán investigado cómo se fabrican los jabones. Esta actividad práctica te servirá para complementar tus investigaciones al fabricar un jabón casero, comprobar la efectividad y analizar productos y costos de lo obtenido. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR ALUMNO (A)

· · · · · ·

Recipiente de plástico con capacidad de 2 litros o más. Una cuchara grande de plástico o madera. tetra brik vacío y limpio. Un envase tetrabrick Guantes de látex Anteojos de seguridad. Sartén grande

· · · · · ·

125g de sosa cáustica NaOH en escamas. CUIDADO. ¾ litro de aceite comestible nuevo o usado. ¼ litro agua purificada. 1 pizca de sal común (NaCl) Un poco de perfume o esencia. Colorante para alimentos.

PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD LEAN TODO ANTES DE PROCEDER 1. El docente preparará la solución de sosa cáustica utilizando equipo de seguridad, disolviendo el total en ¼ de litro de agua. Si el agua está caliente se logrará mejor resultado, pero en este estado es más peligrosa la preparación. 2. Calienten un poco el aceite en un horno microondas o sartén al fuego. 3. Cuando haya enfriado la solución NaOH, se vierte al recipiente o bandeja, acto seguido se incorpora el aceite poco a poco meneando vigorosamente. Procuren utilizar los guantes de protección. 4. Cuando el compuesto haya tomado una consistencia como de miel, agreguen una pizca de sal y continúen removiendo. 5. En este punto agreguen la esencia o perfume y el colorante, revuelvan bien. 6. Cuando ya tenga una consistencia espesa, es momento de vaciar el compuesto al molde. Para esto, corten la tapa del tetrabrick, asegúrense de su limpieza y viertan. 7. Permitan reposar 24 horas el producto. Después de esto y asegurándose de que está sólido el jabón, corten en rodajas o en formas que elijan. Comprueben el jabón haciendo pruebas de lavado. Si pica o irrita la piel, dejen reposar otro día más. 8. Referencia: https://www.youtube.com/watch?v=r4C1yoINDLc

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REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL 1. ¿Cómo se llama la reacción química realizada?

2. ¿Qué antigüedad se le supone al jabón?

3. Anota los costos de los productos utilizados y el peso del jabón obtenido. ¿cuál fue el costo unitario de este jabón?, ¿crees que es costeable la fabricación de este producto?

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL BLOQUE IV - ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 17# 17 “¿ÁCIDO O BASE?” NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE IV. IMPORTANCIA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES EN LA VIDA COTIDIANA Y EN LA INDUSTRIA • PROPIEDADES Y REPRESENTACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES APRENDIZAJES ESPERADOS Identificar ácidos y bases en productos o sustancias de uso cotidiano. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD Identificación de sustancias ácidas y básicas de uso cotidiano, por medio de un indicador de elaboración casera. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR • 8 frascos pequeños o vidrios de reloj. • Col morada • Gotero • Agua • Mechero o estufa • Vinagre • Frasco mediano con tapa • Aspirina • Para la elaboración del indicador: • Pastilla de vitamina C • Cazuela • Jugo de limón • Embudo • Productos de limpieza (ácido muriático y • Papel filtro destapacaños) • Productos antiácidos (Melox, leche de magnesia) PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD (INCLUIR DIBUJOS O IMÁGENES ALUSIVAS) Un poco de información previa ¿Qué son los ácidos y las bases? Los ácidos son elementos característicos por reaccionar ante los metales, liberando hidrógenos. Su sabor, como su nombre lo indica, es muy acido. Entre ellos, podríamos mencionar al vinagre, los jugos de frutas cítricas y el amoníaco que suele utilizarse como limpiador en algunos casos. Por otro lado, las bases se caracterizan por que al tacto son de tipo más bien jabonoso, y su sabor es extremadamente amargo. Al igual que los ácidos, reaccionan adoptando un determinado color cuando se los expone al indicador de pH. Creando un indicador de pH Un indicador es un colorante orgánico, que cambia de color cuando se le expone a determinados compuestos. A través de él, podremos conocer si una sustancia es un ácido o una base. Para hacer este indicador, utilizaremos hojas de repollo morado. Lo que haremos será hervir las hojas de repollo morado, y luego filtrar el agua del mismo. Este líquido nos servirá como indicador. Si se pone rojizo, significa que lo hemos expuesto a un elemento acido. Si no hay cambio en el color el compuesto es neutro. Y finalmente, si el color que adquiere es verde azulado, estaremos ante una base.

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Identificando sustancias ácidas y básicas • Coloca las sustancias en los frascos, tapitas o vidrios de reloj; una en cada uno de los 8. (etiquétalos para no confundirlos) la aspirina y las pastillas de vitamina C debes primero pulverizarlas y disolverlas en agua. • Con el gotero, añade a cada frasco el líquido indicador (caldo de repollo morado) hasta que notes un cambio en el color original. • Registra los cambios de color de cada una de las sustancias en los frascos e indica si son ácidos o bases. Utiliza la siguiente tabla: COLOR QUE TOMA EL TIPO DE SUSTANCIA SUSTANCIA INDICADOR (ÀCIDO O BASE) Vinagre Aspirina Pastilla de vitamina C Jugo de limón Destapacaños Melox Àcido muriático Leche de magnesia Agua REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL ¿Por qué es importante conocer la acidez o basicidad de las sustancias que manejamos en el hogar?

¿Existen otros indicadores ácido – base? ¿Cuáles?

Investiga el valor de pH de las siguientes sustancias presentes en nuestro organismo: a) Saliva b) Sangre c) Orina d) Jugos gástricos

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 18 “¿NEUTRALIZO LOS ÁCIDOS, O EVITO SU CONSUMO?” NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE IV ¿POR QUÉ EVITAR EL CONSUMO FRECUENTE DE LOS “ALIMENTOS ÁCIDOS”? • TOMA DE DECISIONES RELACIONADA CON LA IMPORTANCIA DE UNA DIETA CORRECTA APRENDIZAJES ESPERADOS • Identifica la acidez de algunos alimentos o de aquellos que la provocan. • Identifica las propiedades de las sustancias que neutralizan la acidez estomacal. • Analiza los riesgos a la salud por el consumo frecuente de alimentos ácidos, con el fin de tomar decisiones para una dieta correcta que incluya el consumo de agua simple potable. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD Identificación de las propiedades de las sustancias que contrarrestan la acidez estomacal y análisis de las consecuencias del consumo excesivo de alimentos ácidos. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR • Cuchara • Indicador hecho de col (repollo) morada • 3 frascos pequeños • 5 cucharadas de jugo de limón • Popote o gotero • 5 cucharadas de refresco de color claro • Disolución hecha con 2 cucharadas de bicarbonato de sodio y 15 cucharadas de agua. PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD (INCLUIR DIBUJOS O IMÁGENES ALUSIVAS) Reunido con tu equipo, identifica la propiedad que debe tener una sustancia para contrarrestar la acidez estomacal. 1. Comenten: ¿Qué característica debe tener una sustancia para actuar como antiácido? 2. Realicen lo siguiente: a) Identifiquen el carácter ácido o básico de cada material. Para ello usen el indicador de col morada. b) Mezclen la mitad de la disolución de bicarbonato de sodio con el jugo de limón. Identifiquen el carácter ácido o básico de la mezcla. c) Mezclen la otra mitad de la disolución de bicarbonato de sodio con el refresco. Identifiquen el carácter ácido o básico de la mezcla. d) Registren sus observaciones en la siguiente tabla: ÀCIDO

MATERIAL Jugo de limón Refresco de color claro Disolución de bicarbonato de sodio Mezcla de jugo de limón y disolución de bicarbonato de sodio Mezcla de refresco y disolución de bicarbonato de sodio

BASICO

NEUTRO

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REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL a. ¿Qué indica el cambio de color en el indicador al mezclar el refresco con la disolución de bicarbonato de sodio? Argumenten su respuesta.

b. ¿Cómo se llama la reacción que ocurre entre el refresco y el bicarbonato de sodio?

¿La reacción anterior es del mismo tipo que la que ocurre entre el jugo de limón y el bicarbonato? Argumenten su respuesta.

d. ¿Las sustancias empleadas para contrarrestar la acidez estomacal deben tener propiedades ácidas o básicas? Expliquen su respuesta.

e. ¿Qué bebida podríamos consumir para sustituir al refresco embotellado?

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 19 “LAS MONEDAS VERDES” NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE IV. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES DE ÓXIDO Y DE REDUCCIÓN • CARACTERÍSTICAS Y REPRESENTACIONES DE LAS REACCIONES REDOX • NÚMERO DE OXIDACIÓN APRENDIZAJES ESPERADOS • Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno. • Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la Tabla periódica. • Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxido reducción en la vida diaria y en la industria. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD Observar un cambio químico en la oxidación del cobre e identificar el producto. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR • Un plato extendido • Vinagre (ácido acético) • Papel filtro • Monedas diversas (debe haber al menos una de cobre) •

PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD Coloca sobre el plato, una hoja de papel filtro (puede ser una servilleta de papel) empapado de vinagre.

•

Coloca las monedas en el papel de manera que la cara superior esté en contacto con el aire, nunca sumergida en el vinagre.

•

Espera algunas horas y observa……

¿Hay algún cambio en el aspecto de las monedas? ¿Todas cambiaron? ¿Se observa algún cambio en la parte inferior de las monedas (la que estaba sumergida en el vinagre?

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REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL a. ¿Qué indica el cambio de color en la superficie de las monedas de cobre? Argumenten su respuesta. b. ¿Cómo se llama la reacción que ocurre entre el cobre y el oxígeno del aire? c.

Escribe la ecuación (balanceada) que representa la reacción entre el cobre de las monedas y el oxígeno del aire.

Ahora contesta: * ¿Cuál elemento perdió electrones? * ¿Cuál elemento ganó electrones? * ¿Cuál se óxido? * ¿Cuál se redujo? d. ¿Por qué a algunas monedas no les pasó nada? e. ¿Qué función desempeñó el vinagre en el experimento?

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 20 “MÁS LENTO Y MÁS RÁPIDO” NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE IV. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES DE ÓXIDO Y DE REDUCCIÓN • CARACTERÍSTICAS Y REPRESENTACIONES DE LAS REACCIONES REDOX APRENDIZAJES ESPERADOS • Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno. • Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la Tabla periódica. • Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxido reducción en la vida diaria y en la industria. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD Comprobar que la oxidación se alenta o retarda por la acción de sustancias que actúan como catalizadores. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR • Dos vasos • Una manzana • Un cuchillo de cocina • Jugo de un limón • Trozo de papa cruda y sin cáscara • Agua oxigenada PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD (INCLUIR DIBUJOS O IMÁGENES ALUSIVAS) • Corta, sin pelar, una manzana en sus dos mitades. ´ por la parte donde • A una de las dos mitades, bàñala con el jugo de limòn no tiene càscara y espera de 15 a 20 min…………………..

• Mientras, coloca agua oxigenada en los dos vasos (aproximadamente un tercio del vaso) • En uno de los vasos, añade un trocito de papa cruda y sin cáscara. ¿Qué sucede en el vaso en el cual añadiste el trozo de papa? ¿Y en el otro vaso? Ahora volvamos a las mitades de manzana; ¿Existe diferencia en su apariencia? ¿Hubo cambio en la mitad que bañaste con el jugo de limón? ¿Y en la otra mitad? REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

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PREGUNTAS DE CONTROL a. ¿Cuál es el efecto del jugo de limón en la manzana?

b. ¿Cuál es el efecto de la papa cruda en el agua oxigenada?

¿Qué es un catalizador?

d. ¿por qué se usa el ácido cítrico (como el que contiene el jugo del limón) como conservador en muchos alimentos preparados?

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 21 “LLAVES COBRIZAS” NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE IV. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES DE ÓXIDO Y DE REDUCCIÓN • CARACTERÍSTICAS Y REPRESENTACIONES DE LAS REACCIONES REDOX APRENDIZAJES ESPERADOS • Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno. • Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la Tabla periódica. • Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxido reducción en la vida diaria y en la industria. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD Observar la forma en la que el cobre obtenido a partir de la electrólisis del sulfato cúprico en solución, se deposita en una llave metálica, y considerar la electrodeposición como un modo de evitar la corrosión. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR • Una pila de 6 watts • Solución acuosa de sulfato cúprico CuSO 4 •

Dos cables tipo caimán

•

Una llave metálica

•

Electrodo de grafito (puntilla de lapicero) PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD

•

´ uno en cada polo. Monta un circuito abierto, constituido por la pila y los dos cables caimàn;

•

Une a la llave el cable conectado al polo negativo de la pila.

•

El otro cable lo unes a la barra de grafito (tambièn puedes obtenerla del interior de una pila ya gastada)

•

Sumerge la llave y el grafito en la disoluciòn de Sulfato de cobre II sin que haya contacto entre ellos.

¿Qué ocurre a la llave? (cátodo) y ¿Qué ocurre en la barra de grafito? (ánodo)

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PREGUNTAS DE CONTROL a. ¿Qué ocurrió con el sulfato de cobre II en solución acuosa?

b. ¿Qué indica el color (rosado) que va tomando la llave?

¿Qué gas se desprende en el ánodo (grafito)?

d. ¿Qué procesos de este tipo (electrodeposición) se utilizan en la industria para prevenir la corrosión (por oxidación) del fierro? Si no lo sabes, Investiga o pregunta a tu maestro.

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 22 CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES NOMBRE DE LA ESCUELA GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE IV. LA FORMACIÓN DE NUEVOS MATERIALES C1. Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria. ALUMNO (A)

APRENDIZAJES ESPERADOS C1.1. Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD Identificarán algunas propiedades de los ácidos y las bases utilizando materiales de uso cotidiano. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR Ø Vasos transparentes Ø Muestras de metales: Ø Cucharas desechables Al, Cu, Fe, Zn, etc. Ø Plumón para marcar acetatos Ø Ácido clorhídrico Ø Pinza de madera o de plástico diluido (muriático) HCl Ø Tubos de ensayo en una gradilla Ø Sosa cáustica NaOH Ø Aparato para medir la conductividad eléctrica. diluida Ø Papel pH Ø Agua Ø Indicador fenolftaleína PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD LEAN TODO ANTES DE PROCEDER. 10. El docente colocará en las mesas de trabajo, muestras de sustancias en vasos desechables transparentes, sin mencionar lo que contienen. Hará la advertencia que son sustancias tóxicas y peligrosas si se ingieren. 11. En los tubos de ensayo, el docente colocará un poco de HCl diluido y en otros hidróxido de sodio (sosa cáustica) NaOH. 12. Los alumnos procederán a corroborar las propiedades de las sustancias presentes en los vasos desechables, haciendo uso del aparato para la conductividad eléctrica en primer término, a continuación, utilizarán el papel pH para medir el grado de acidez o alcalinidad, posteriormente agregarán indicador fenolftaleína a las muestras y al final y procediendo con mucho cuidado, mezclarán los contenidos de un ácido y una base hasta obtener resultados visibles . Harán sus anotaciones en el cuadro de doble entrada que se encuentra más abajo.

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CARACTERÍSTICAS Conducen la electricidad al estar disueltos en agua Valor de pH registrado

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ÁCIDOS

ASES

Colorea a la fenolftaleína? Se neutralizan entre sí? Reacción con los metales

13. Después de lo anterior, coloquen en los tubos de ensayo que contienen ácidos o bases, muestras muy pequeñas de los metales que tienen a su disposición y registren cualquier cambio observado.

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PREGUNTAS DE CONTROL 1. ¿Cuál es el nombre que daba Arrhenius a las sustancias que disueltas en agua podían conducir

la electricidad? 2. ¿Cómo explicaba Arrhenius este fenómeno? 3. ¿Qué sustancias atacan más a los metales? 4. ¿Cómo se llama la reacción entre una ácido y una base? 5. ¿ Qué sustancias se obtienen con la reacción entre un ácido y una base?

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 23 FUENTE DE AMONIACO NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE IV. La formación de nuevos materiales. CIIIBIVC1. Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria. · Propiedades y representación de ácidos y bases. APRENDIZAJES ESPERADOS CIIIBIV.AE3.Explica las propiedades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de Arrhenius. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD Analizar en una reacción química, las excepciones al modelo de Arrhenius. MATERIALES A UTILIZAR Matraz bola de 500 mL Vaso de precipitado de 300 mL Tapón monohoradado Tubo de desprendimiento con punta de soplete. Ø Mechero de alcohol

SUSTANCIAS A UTILIZAR Ø 2 mL de Hidróxido de amonio Ø 300 mL de agua Ø Indicador de fenolftaleína

Ø Ø Ø Ø

PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD Se recomienda que el profesor realice la práctica primero, después los equipos procederán a repetir el procedimiento. Armar el siguiente dispositivo. 1. Añadir al matraz bola 2mL de hidróxido de amonio. 2. En un vaso de precipitado con 300mL de agua, agregar 10 gotas de fenolftaleína 3. Calentar a ebullición el matraz bola, procurando que se evapore todo el contenido. 4. Colocar el tubo de desprendimiento con la punta de soplete dirigida hacia adentro del matraz bola. 5. Tomar el matraz bola con mucho cuidado, e introducir la otra parte del tubo de desprendimiento al vaso con la solución de agua y fenolftaleína. Observar lo que sucede.

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REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL 1. ¿Cómo explicas que el agua se tiña de color violeta/rosa al entrar a presión en el matraz?

2. Escribe la fórmula química del hidróxido de amonio

3. Escribe la ecuación química de la descomposición del hidróxido de amonio.

4. Escribe el nombre de los productos de la reacción química.

5. ¿De dónde surge el radical OH que fue detectado por el indicador?

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 24 ¿Cómo evitar la corrosión? NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO

GRUPO/EQUIPO

DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO: Bloque IV. La formación de nuevos materiales. ¿Cómo evitar la corrosión? APRENDIZAJES ESPERADOS: Propone preguntas y alternativas de solución a situaciones problemáticas planteadas, con el fin de tomar decisiones relacionadas con el desarrollo sustentable. DESCRIPCIÓN U OBJETO DE LA ACTIVIDAD: Toma de decisiones relacionadas con: el proceso de corrosión con los distintos materiales y sustancias más conocidos. MATERIALES A UTILIZAR: -5 vasos pequeños de vidrio

SUSTANCIAS A UTILIZAR: -Refresco de cola

-5 clavos

–Agua para beber

- Pinzas -Sal de mesa (NaCl) PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD -Etiquetas -Vinagre blanco - Papel blanco

-Aceite de cocina

Existen diversos métodos para proteger los materiales de los daños que el fenómeno de corrosión puede causar en ellos. Como primera medida, se puede aislar la pieza del ambiente, cubriéndola momentáneamente con una funda de plástico. Otro método consiste en introducir otro material, ya sea magnesio, zinc o aluminio, el cual toma el lugar del material que se desea proteger. Este material sustituto pierde electrones; es decir, se corroe al ser expuesto a la corriente electrónica del medio, mientras que el material protegido mantiene sus propiedades. Este proceso es conocido como galvanización. Un método diferente es recubrir el material con una película anticorrosiva, compuesta por moléculas orgánicas o minerales receptores de electrones. Ejemplo de este método son las pinturas elaboradas con plomo. La exposición a soluciones reductoras tiene el mismo objetivo; el proceso consiste en sumergir el material que se desea proteger en una solución de elementos a bajas concentraciones. Estas soluciones actúan como reductores que se oxidan en lugar de la pieza original. Ejemplos de estas soluciones son los anticongelantes y las pinturas de base acuosa.

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Ahora tú explora, experimenta y actúa:

Procedimiento: 1. Etiqueta 5 frascos de vidrio como se indica a continuación y llénalos hasta la mitad con cada una de las soluciones. · Frasco 1 con agua para beber · Frasco 2 con agua para beber y sal de mesa · Frasco 3 con agua para beber, sal de mesa y aceite para cocinar · Frasco 4 con refresco de cola · Frasco 5 con vinagre blanco 2. Introduce un clavo en cada frasco y déjalo reposar entre 3 y 7 días 3. Saca los clavos con ayuda de las pinzas y colócalos sobre un papel blanco etiquetado REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL (DE 3 A 5) Anota tus observaciones y contesta a)¿Cuál clavo tuvo mayor nivel de corrosión?

b)¿Por qué?

c)¿Cuál clavo presentó menor nivel de corrosión?

d)¿Por qué?

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 25 OBTENCIÓN DEL JABÓN NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE V. QUÍMICA Y TECNOLOGÍA PROYECTOS: AHORA TU EXPLORA, EXPERIMENTA Y ACTÚA (PREGUNTAS OPCIONALES). INTEGRACIÓN Y APLICACIÓN APRENDIZAJES ESPERADOS Diseña y elabora objetos técnicos, experimentos o modelos con creatividad, con el fin de que describa, explique y prediga algunos procesos químicos relacionados con la transformación de materiales y la obtención de productos químicos. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD A través de una práctica experimental, se realizará la reacción de saponificación para la obtención del jabón. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR Ø 2 vasos de precipitado de 250 mL, resistentes Ø Hidróxido de sodio al calor Ø Agua Ø Matraz Erlenmeyer de 250 mL Ø Aceite de coco Ø Recipiente para baño maría Ø Alcohol etílico desnaturalizado Ø Varilla de vidrio Ø Cloruro de sodio Ø Mechero de Bunsen Ø Tripié o soporte universal Ø Tela de asbesto Ø Termómetro Ø Balanza granataria PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD a. Reglas de seguridad. Utiliza bata, lentes de seguridad y guantes de látex. b. En un vaso de precipitado de 250 mL, preparar una disolución que contenga 9g de hidróxido de sodio en 20 mL de agua. c. En el matraz Erlenmeyer añadir 25 g de aceite de coco y calentar lentamente en baño maría, hasta que se funda. d. A la disolución de hidróxido de sodio, agrega 15 mL de alcohol etílico. e. Al matraz Erlenmeyer, agregar poco a poco y con mucho cuidado la disolución de hidróxido de sodio y alcohol, agitar en forma continua de tal manera que la temperatura no rebase los 80°C. f. En caso de formación de espuma retirar el mechero hasta que baje, continuar agitando g. Continuar el calentamiento durante 25 minutos, en caso de que la mezcla empiece a endurecerse agregar un poco de agua tibia. h. En un vaso de precipitado de 250mL, preparar una disolución de cloruro de sodio: 30g de cloruro de sodio en 50 mL de agua. Calentar la solución antes de usarla. i. Agregar esta solución al producto formado agitando con energía, agregar unas gotas de colorante vegetal y aroma frutal. j. Dejar reposar un día y recuperar la capa superior sólida que se forma.

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REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL Escribe la importancia de la practicar la higiene personal.

a. ¿Por qué es importante el uso del jabón en el aseo personal?

b. ¿Qué productos utilizaban las personas en la antigüedad para cuidar su higiene personal?

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 26 ELABORACIÓN DE GEL NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

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PREGUNTAS DE CONTROL 1) Escribe el significado de la palabra Gel.

2) Medita sobre la importancia en la elaboración del Gel.

3) ¿Consideras que puedes ser un microempresario en la fabricación de Gel?

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ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 27 CREMA PARA MANOS NOMBRE DE LA ESCUELA ALUMNO (A)

GRADO GRUPO/EQUIPO TERCERO DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO BLOQUE V. QUÍMICA Y TECNOLOGÍA PROYECTOS: AHORA TU EXPLORA, EXPERIMENTA Y ACTÚA (PREGUNTAS OPCIONALES). INTEGRACIÓN Y APLICACIÓN APRENDIZAJES ESPERADOS Diseña y elabora objetos técnicos, experimentos o modelos con creatividad, con el fin de que describa, explique y prediga algunos procesos químicos relacionados con la transformación de materiales y la obtención de productos químicos. DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD Con este experimento se desarrolla la habilidad de manejo de materiales: preparación de una crema para manos que favorece el cuidado de la piel. MATERIALES A UTILIZAR SUSTANCIAS A UTILIZAR Ø 2 cucharas Ø 4 cucharadas de aceite vegetal: cártamo o Ø Una taza almendras Ø Refractario con capacidad de un litro Ø 1 cucharada de lanolina Ø Olla con capacidad de 1 litro Ø 3g de cera de abeja Ø Recipiente con capacidad de ½ litro Ø 5g de manteca de Cacao Ø Batidora o licuadora Ø ¼ de taza de agua hervida Ø Espátula Ø Perfume(opcional) Ø Recipiente de plástico limpio con tapa PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD 1) Colocar en el refractario la cera de abeja, la manteca de cacao, la lanolina y el aceite y póngalo a baño María hasta que los ingredientes se fundan. 2) Mantener el agua hervida a fuego bajo para conservarla a la misma temperatura que la mezcla anterior. 3) Mezclar en la batidora a baja velocidad la cera de abeja, manteca de cacao, la lanolina y el aceite derretidos, agregando poco a poco el agua hervida. 4) Cuando la crema esté completamente fría, sin dejar de batir, añadir 3 ó 4 gotas de perfume. 5) Vaciar con la espátula la crema en el recipiente de plástico y tapar. 6) Etiquetar el envase, anotar el nombre del producto, fecha de elaboración y de caducidad. (Caducidad: La crema elaborada con esta tecnología tiene una duración aproximada de 6 meses).

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REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD

PREGUNTAS DE CONTROL a. Escribe tu opinión sobre lo que aprendiste.

b. Medita sobre la importancia en la elaboración de la Crema

c. ¿Consideras que puedes ser un emprendedor en la fabricación de Crema?

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BLOQUE II

BIBLIOGRAFÍA Elizondo Herrera, Adriana. Manual de experimentos “veraneando con ciencia”. SENL. 2011. México. Carrillo Chávez, Myrna. Et al. Prácticas de Química. Ciencias 3 Secundaria. Ed. Nuevo México. 2006. México. Ciencias 3 Química Secundaria. Telesecundaria. SEP. 2006. México.