LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ETEC GERALDO JOSÉ RODRIGUES ALCKMIN - TAUBATÉ Profa. Juliana Tema: Balanceamento, Massa Atômica, Massa Molecular, Mol, Massa Molar, Fórmula Empírica. 1. Efetue o balanceamento de cada equação: isso representa? E quantos átomos de criptônio? 10.
2. O tálio tem dois isótopos estáveis, 203Tl e 205 Tl. Sabendo que a massa atômica do tálio é 204,4 u, qual isótopo é o mais abundante dos dois? 3. A prata (Ag) possui dois isótopos estáveis, 107 Ag e 109Ag. A massa isotópica de 107Ag é 106, 9051 u e a massa isotópica de 109Ag é 108, 9047. Qual a massa atômica de Ag? 4. Calcule a massa molecular de, em gramas:
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5. Calcule a massa, em gramas, de:
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6. Você recebe amostras de 1,0g de He, Fe, Li, Si e C. qual amostra contém o maior número de átomos? E qual contém o menor número de átomos? 7. Qual a quantidade de matéria, mol, presente em cada uma das amostras abaixo?
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16. 8. Em cada caso abaixo, determine qual possui a maior massa.
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O super homem é natural do planeta Krypton. Se você tiver 0,00789g do elemento gasoso criptônio, quantos mol ATENÇÃO A DATA DE ENTREGA DA LISTA DE EXERCÍCIOS!
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23. Considere duas amostras. Em uma há 24.103 átomos do elemento cobre (Cu) e na outra 3,7.1024 átomos do elemento sódio (Na). Sabendo-se que o volume ocupado pelos átomos é o mesmo nas duas amostras. Qual delas possui maior densidade? Justifique. 24. Cada página de um livro de Química Geral de 200 páginas consumiu em média 10 mg de tinta. Qual o número de átomos de carbono em média, utilizados para a impressão desse livro, supondo que 90% da massa de tinta seja constituída pelo carbono? 25. Qual é o volume ocupado por 21 g de gás nitrogênio nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)? 26. Um balão meteorológico foi preenchido com gás hidrogênio, H2(g), que está a 1,5 atm e 20°C e ocupa 8 m3. Determine: a. A quantidade de mol de hidrogênio presente dentro do balão. b. A massa de hidrogênio dentro do balão.
27. Um antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico. HCl. Este produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3. Considerando que uma dose de antiácido contém 2,52 g de bicarbonato de sódio, calcule qual a quantidade de matéria, mol, presente no antiácido. 28. O álcool etílico pode provocar alterações no organismo humano; acima de uma concentração de 0,46 g de álcool por litro de sangue, o risco de acidentes automobilísticos é duas vezes maior. Um adulto tem, em média, 7 litros de sangue. Para que uma pessoa possa tomar uma bebida alcoólica, sem cair na faixa de risco, deve ingerir até quantos mol de etanol? (Dados: 1 mol de etanol = 46 g) 29. A palavra “mol” foi introduzida em química, nos idos de 1896, pelo químico alemão Wilhelm Ostwald, que tirou o termo do latim, moles. O mol tem como símbolo a palavra mol e é: A. unidade no SI de quantidade de substância. B. a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) quantos forem os átomos contidos em exatamente 12 g do isótopo 12 do carbono. C. a quantidade que contém sempre o mesmo número de partículas, qualquer que seja a substância. D. o número atômico expresso em gramas. Qual (ais) das afirmações está (ão) correta(s)? 30. Um recipiente contém 6,0.1024 moléculas de H2O e 0,50 mol de éter dimetílico, C2H6O. A massa da mistura, em gramas, vale quantos?