ΜΠΟΝΙΑ ΚΑΤΕΡΙΝΑ
XHMEIA Γ΄Λυκείου Επανάληψη (ασκήσεις-θεωρία) 1)Δίνεται αντίδραση: Cu +HNO3 → Cu(NO3)x + NO2 + H2O α) Να συμπληρώσετε τους συντελεστές συναρτήσει του χ β) Αν 25,4 g Cu με περίσσεια διαλύματος HNO 3 ελευθερώνουν 17,92 L NO2 (σε STP) να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης x του Cu. γ) Ποιο άτομο παθαίνει οξείδωση και ποιο αναγωγή και γιατί; Ποιο είναι το οξειδωτικό και ποιο το αναγωγικό σώμα; δ) Τα άτομα Cu αποβάλλουν ή προσλαμβάνουν ηλεκτρόνια; ε) Πόσα από τα μόρια ΗΝΟ3 συμπεριφέρονται ως οξύ; στ) Να εξηγήσετε γιατί μετά τη συμπλήρωση των συντελεστών ισχύει: «συνολική μεταβολή Α.Ο. οξειδωτικού = συνολική μεταβολή Α.Ο. αναγωγικού» ζ) Αν το Ο είναι περισότερο ηλεκτραρνητικό από το Η να βρεθεί ο Α.Ο. του Ο στο H2O με βάση τον ορισμό του αριθμού οξείδωσης. 2) α) Διαθέτουμε τα υδατικά διαλύματα της ίδιας θερμοκρασίας: ΝΗ 3 0,1Μ, ΝΗ4Cl 0,1M, NaOH 0,1M και HCl 0,1M. Nα εξηγήσετε πως μπορούμε να παρασκευάσουμε το διάλυμα (Δ): ΝΗ3 C1 M- ΝΗ4Cl C2 M γράφοντας και τις σχετικές χημικές αντιδράσεις. β) Υπό ποιες προϋποθέσεις ισχύει ο τύπος Henderson-Hasselbalch στο παραπάνω διάλυμα (Δ); Να αποδείξετε ποια μορφή έχει για το διάλυμα αυτό; γ) Να αποδείξετε ότι στο διάλυμα Δ (όταν ισχύουν οι γνωστές προσεγγίσεις) ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ3 δίνεται από τη σχέση: α = ΚbΝΗ3/C2 δ) Αραιώνουμε το διάλυμα Δ λ φορές οπότε ξαναπροκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα. Πώς μεταβάλλεται το pH του διαλύματος Δ; Πώς μεταβάλλεται ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ3; ε) Με το βοήθεια του τύπου Henderson-Hasselbalch να εξηγήσετε πως μεταβάλλεται το pH του Δ αν προσθέσουμε, χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος, μικρή ποσότητα: i) αέριου HCl, ii) στερεού NaOH, iii) αέριας ΝΗ3, iv) στερεού NH4Cl ώστε να ξαναπροκύψει ρυθμιστικό διάλυμα;
1