UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER
DIRECCIÓN DE ESTUDIOS BÁSICOS Y COMPLEMENTARIOS
CARRERA: Farmacia Bioquímica Curso: Química
PRACTICA N°6 “REACCIONES DE OXIDO - REDUCCIÓN”
Integrantes: Gutiérrez Puchoc, Esther Ramos Gupioc, Evelin Natalia Pipa Uchupe, Porfirio Marcial
Profesor
: Carlos Albornoz Jiménez
Ciclo
: Primero
Sección
: EG1M2
Grupo
: Los Atómicos LIMA – PERÚ 2013
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PRACTICA N° 6 “REACCIONES DE OXIDO - REDUCCIÓN”
I.
INTRODUCCIÓN La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación. La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción. La reacciones denominadas de oxidación reducción, que son muy importantes para nuestra vida cotidiana. La energía que necesitamos para realizar cualquier actividad, la obtenemos fundamentalmente de procesos de oxidación reducción, como el metabolismo de los alimentos, la respiración celular, etc. Además, son responsables de procesos tan dispares como la corrosión de los metales, el oscurecimiento de una manzana cortada, la acción de los conservantes alimenticios, la combustión, el blanquead de las lejías, etc. Especialmente se usa en el campo de la industria, por ejemplo, en la generación de energía eléctrica (pilas electroquímicas), o el proceso inverso, es decir, a través de la electricidad, provocar reacciones químicas que no son espontáneas, de gran utilidad para la obtención de metales y otras sustancias de gran interés social (electrólisis). También son de gran utilidad para la labor policial, ya que una reacción de este tipo, entre el ión dicromato y el alcohol etílico, es la que permite determinar con gran precisión el grado de alcoholemia de conductores.1 234
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II.
COMPETENCIAS:
Distinguir entre oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor. Escribir y balancear reacciones de oxidación reducción. Realizar nosotros las actividades y observar los cambios de las reacciones en el laboratorio con todos los elementos necesarios y aprender a diferenciar las reacciones y a utilizar los elementos requeridos en la reacción.
III.
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES 04 Gradillas de tubos 01 Bagueta. 01 Gradilla de tubos. 01 Pipeta. 04 Tubos de ensayo. 01 Beaker de 10 ml.
IV.
REACTIVOS Granalla de Zink Un alambre de cobre. Sulfato cúprico 0.5 M Nitrato de plata 0.5 M Permanganato de potasio 10% Ácido sulfúrico Peróxido de Hidrógeno Hidróxido de potasio 0.5
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Experimento N° 1
Ecuación Química Zn+ CuSO4 + H2 H2+1SO4
+
Cu0
ZnSO4 + Cu Cu+2SO4 + H2 0
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Experimento N° 2
DESPUES Adicionar 3cm3 de nitrato de plata AgNO3 a un tubo de ensayo luego introduzca un alambre de cobre.
ANTES
Alambre de cobre.
Ecuación Química Ag+ No3 + Cu Ag+1NO3
+
CuNo3 + Ag Cu0
Cu+1 (NO3) + Ag0
RESULTADO Que el cobre desplaza la plata
Experimento N°3
En un tubo de ensayo colocar 1ml de permanganato de potasio KMnO4 en solución, adicionar 3 gotas de ácido sulfúrico H2SO4 5N agregue unos cristales de ácido oxálico, agítese hasta la decoloración
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Ecuación Química KMnO4 + H3SO4 + H2C2 O4 +1
MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O
+1
K MnO4-2 + H2 SO4-2 + H2+1C2 O4-2
MnS6O4+2 + C4O2-2 + K2+1SO4-0 + H2+1O-2
Experimento N°4 En un tubo de ensayo introducir aproximadamente 0.1g de KMnO4, luego agregue 5 gotas de HCl concentrado.
Se observa el Desprendimiento de gas amarillento
Ecuación Química KMnO4 + HCl 16HCl + 2KMnO4
MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
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Experimento N°5 En un tubo de ensayo agregar 1ml. KMnO4, agregar 5 gotas de KOH 5N, luego 1 ml de H2O2
Se observa la precipitación entre dos compuestos
Ecuación Química KMnO4 + KOH
V.
MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
CALCULOS EFECTUDOS: 1. Ecuación (exp. 1): H2+1SO4
+
Cu0
Cu+2SO4 + H2 0
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2. Ecuaciรณn (exp. 2): Ag+1NO3
+
Cu0
Cu+1 (NO3) + Ag0
3. Ecuaciรณn (exp. 3): H+1Cl
Zn0
+
Zn+1Cl + H2 0
4. Ecuaciรณn (exp. 4): Cu+2SO4
+
Fe0
Fe+2SO4 + Cu0
5. Ecuaciรณn (exp. 5): Cu+2SO4
+
Zn0
Zn+2SO4 + Cu0
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VI.
RESULTADOS:
En el experimento N°1 se determinó la precipitación del cobre al sumergir una combinación de Zn+ CuSO4 + H2
En el experimento N°2 se observa que el cobre desplaza la plata reacción oxidante a reductor.
En el experimento N°3 se determinó la oxidación del cobre y reductor
En el experimento N°4 Se observa el Desprendimiento de gas amarillento.
En el experimento N°5 se observa la precipitación entre dos compuestos.
VII.
CONCLUSIONES: La oxido reducción nos facilita entender que como surgen los procesos , de que elemento gana o pierde carga para así actuar de manera que no genere problemas ya sea en las fábricas o industrias.
VIII.
VII.CUESTIONARIO: Defina los conceptos de: Ion: es un átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta
positiva o negativa. Anión: son no metales cuya valencia ha sido completada a partir de una ganancia de electrones. Catión: con carga positiva; se forma cuando un átomo, ha perdido uno o más electrones en la electrólisis Número de oxidación: es el número que se asigna a cada átomo e indica los electrones que participan en una unión química. Agente reductor: elemento que pierde electrones en una reacción de oxidación. Agente oxidante: elemento que gana electrones en una reacción de oxidación. Reducción: puede estar vinculada a un estrechamiento físico o una disminución simbólica.
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UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER Medio acido: es una sustancia que, en disolución, incrementa la
concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Medio básico: Que forma parte de los principios iniciales a partir de los que se elabora, establece o crea una cosa.v
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REFERENCIAS 1
Chang, R. Química. 7° Edición. México: Mac Graw Hill, 2002
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Alcántara Barboza, M.. Química de Hoy. 1° edición. México: Mac Graw Hill, 1992
Sánchez E., Álavez S. M., Ibarra C. V.E., Méndez P. Ma. I., Cámara P. M.A., Cruz D.J.M. y Madrigal G.J.C. Antología de Química I. Colegio de Bachilleres del Estado de Tabasco. México. 1999. 3
Beristain B.B., Camacho F.P., Domínguez O. M. A. Química II. Ed. Compañía editorial Nueva Imagen. México. 1996 4
Devoré E., Muñoz MENA G. Química Orgánica. Ed. Publicaciones Cultural. 2ª. Edición. 1959 v
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