Presentación de corrosion

CORROSIร N Realizado por: Marlin Gonzรกlez C.I: 17.897.149 ING. MECANICA

Tanto el medio ambiente como el uso continuado de los materiales puede provocar una pérdida de sus propiedades.



En materiales plásticos:

 Envejecimiento continuado (ruptura de las cadenas del polímero).



Los metales en ambientes agresivos:

 Corrosión y Oxidación .



Repercusión negativa en la economía de todos los países:

 Costes elevados en las medidas adoptadas para paliar los efectos

1.

Deterioro de una sustancia (usualmente un metal) o de sus propiedades debido a una reacción con su medio ambiente.

2.

También es la destrucción de un material mediante una reacción electroquímica con su medio ambiente que como consecuencia da su deterioro.

Importancia de estudiar la corrosión Podemos empezar diciendo que la corrosión de los metales es en cierto sentido inevitable, los metales se encuentran en su forma natural, manteniendo equilibrio con su medio ambiente. Recordemos que los metales, salvo alguna que otra excepción, como los metales nobles (oro, platino, etc., se encuentran en estado nativo en la tierra), no existen como tales en naturaleza, sino combinados con otros elementos químicos formando los minerales, como los óxidos, sulfuros, carbonatos, etc.

Para la obtención de los metales en estado puro, debemos recurrir a su separación a partir de sus minerales, lo cual supone un gran aporte energético. Pensemos solamente en el enorme consumo de energía que supone el funcionamiento de una acería para obtener un material tan indispensable para el desarrollo actual, como el acero. En fin se puede decir que es importante estudiar la corrosión ya que determina la vida útil de cada material.

1.

Uniforme 2.

Galvรกnica

8.

Selectiva

7.

Erosiva

Tipos

6. Bajo tensiรณ n

3. Por picadur a

4. Por grietas

5.

Intergranular

Corrosión Uniforme Es la última etapa del proceso de corrosión.

Es el iniciador de entrada de oxígeno.

Se presenta entre dos metales distintos.

Depende de su potencial (Tabla de Potenciales Estรกndar).

Se genera mayor pĂŠrdida de material.

Se fragiliza el material.

Corrosiรณn Intergranular Es peligrosa.

Se presenta por dentro del material.

Corrosión bajo tensión Provoca una situación similar a la fatiga.

Se provoca una fractura sin previo aviso.

Las tensiones de fractura son inferiores al limite elástico.

El acero y el Al se corroen en agua mar por iones Cl y los latones en atmosferas amoniacales húmedas.

Corrosión Erosiva Fricción entre dos superficies sólidas.

Entre sólido y líquido a alta velocidad.

Corrosiรณn Selectiva Eliminaciรณn de un elemento en una aleaciรณn.

Ejemplo: Descincado de los latones.

Métodos para prevenir o controlar la corrosión Selección de materiales

Recubrimientos

MÉTODOS PARA PREVENIR O CONTROLAR LA CORROSIÓN

Diseño

Alteración del entorno

Protección catódica

Protección anódica

Elección de material adecuado.

•Aceros inoxidables o materiales cerámicos.

Recubrimientos: Recubrimiento metálico: •Baño de cinc fundido o depositar cinc sobre su superficie.  Recubrimiento inorgánico • Fina capa de vidrio fundido.  Recubrimiento orgánico •Pinturas y Plásticos.

Diseño: normas de diseño.  Unión por soldadura  Materiales galvánicamente similares.  No ángulos pronunciados en tuberías.  Calcular secciones en estructuras.  Tanques y depósitos con desagües.  Inspecciones periódicas.

Alteración entorno: Normas a seguir:  Disminución de temperatura.  Reducir oxígeno en disoluciones acuosas.  Reducir la concentración de ión cloruro en aceros inoxidables.  Adición de inhibidores (catalizadores de retardo)

Protección catódica:.  Situación de la pieza a proteger como cátodo.  Suministrando electrones: De dos maneras:  Protección catódica por corriente impresa.  Protección catódica por ánodo de sacrificio.

Protección anódica: Películas protectoras pasivas en las superficies de los metales.  Se aplica una densidad de corriente elevada  Inconveniente: roturas en la capa pasivada.