1
ΦΥΛΛΑ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β΄&Γ΄
Ναστάκου Μαρία
ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ
Για το ΕΚΦΕ
2 ΕΚΦΕ ΛΑΚΩΝΙΑΣ ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1ο ΜΑΘΗΜΑ: Χημεία ΤΑΞΗ : Β΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΕΡΓ. ΑΣΚΗΣΗ 1.1: Φυσικές ιδιότητες των υλικών - σκληρότητα Σύγκριση και κατάταξη υλικών ως προς τη σκληρότητά τους ΟΝΟΜΑ ΜΑΘΗΤΗ: Α. ΣΤΟΧΟΙ 1. Σύγκριση δύο υλικών ως προς τη σκληρότητά τους 2. Ταξινόμηση υλικών σε σειρά αυξανόμενης σκληρότητας Β. ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ 1. Τι εκφράζει η σκληρότητα ενός υλικού και πως γίνεται η μέτρηση της; 2. Ποιες είναι οι φυσικές ιδιότητες των υλικών ; Γ. ΥΛΙΚΑ Όργανα – Συσκευές: Μαχαιράκι , Γυαλί, Καρφί σιδερένιο, Νόμισμα 5 λεπτών Αντιδραστήρια-Υλικά: κιμωλία , έλασμα , ξύλο, φελλός , πλαστικό, κερί, μάρμαρο Δ. ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 1. Συγκρίνω ανά δύο τη σκληρότητα των παρακάτω υλικών προσπαθώντας να βρω ποιο χαράσσει ποιο, και συμπληρώνω τις παρακάτω προτάσεις: Πρόβλεψη: Ποιο υλικό είναι σκληρότερο από τις παρακάτω δυάδες; (υπογραμμίζω) Α. Χαλκός-σίδηρος / Β. Ξύλο-πλαστικό / Γ. Πλαστικό-χαλκός ΠΕΙΡΑΜΑ 1Α. Συμπληρώνω τις προτάσεις. α) Χαλκός-σίδηρος Ο …………………….. χαράσσει το …………………………, άρα ο …………………… είναι σκληρότερος από το ……………………… β) Ξύλο-πλαστικό Το …………………….. χαράσσει το …………………………, άρα το …………………… είναι σκληρότερο από το ……………………… γ) Πλαστικό-χαλκός Το …………………….. χαράσσει το …………………………, άρα το …………………… είναι σκληρότερο από το ……………………… 1Β. Μετά τη σύγκριση της σκληρότητας κατατάσσω τα υλικά κατά σειρά αυξανόμενης σκληρότητας. ………………………………………………………………………………
Ναστάκου Μαρία
Για το ΕΚΦΕ
3
2Α. Για καθένα από τα υλικά που μου δίνονται σημειώνω ένα στη στήλη των υλικών που τα χαράζουν: Πίνακας σκληρότητας υλικών Υλικά
Νύχι 1-2
Νόμισμα (5 λεπτών) 3
Καρφί σιδερένιο 4
Δε Γυαλί Ατσάλι(μαχαιράκι) χαράσσε 5 6 ται >6
Κιμωλία Έλασμα από χαλκό Ξύλο Φελλός Πλαστικό (χάρακας) Μάρμαρο Κερί 2Β. Μετά τη σύγκριση της σκληρότητας κατατάσσω τα υλικά κατά σειρά αυξανόμενης σκληρότητας. ………………………………………………………………………………
Ναστάκου Μαρία
Για το ΕΚΦΕ
4 ο
ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 2 ΕΡΓ. ΑΣΚΗΣΗ 1.2: Φυσικές ιδιότητες των υλικών - πυκνότητα Σύγκριση και κατάταξη υλικών ως προς τη πυκνότητά τους Α. ΣΤΟΧΟΙ 1. Να υπολογίζω τη πυκνότητα ενός υλικού με τη μέτρηση της μάζας και του όγκου του. 2. Να συγκρίνω την πυκνότητα δύο υλικών 3. Να ταξινομώ υλικά σε σειρά αυξανόμενης πυκνότητας Β. ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ 1. Ορισμός της πυκνότητας και μονάδες μέτρησής της Γ. ΥΛΙΚΑ Τρία ποτήρια ζέσεως των 250 ml, Ζυγός, Ογκομετρικός κύλινδρος 100 ml, Οινόπνευμα 100 ml, Καρφιά, Χαλκός, 10 νομίσματα των 5 λεπτών Δ. ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ (πραγματικό εργαστήριο) 1. Υπολογισμός πυκνότητας υγρών υλικών 1.1 Ζυγίζω ένα κύλινδρο των 100 ml. 1.2 Βάζω στον κύλινδρο ποσότητα οινοπνεύματος περίπου 80 ml. 1.3 Ζυγίζω τον κύλινδρο με το οινόπνευμα και σημειώνω τη μάζα του. 1.4 Επαναλαμβάνω τα τρία προηγούμενα βήματα με νερό. * τα αποτελέσματα σημειώνω στον πίνακα 1
ΠΙΝΑΚΑΣ 1 Υγρό
Μάζα κυλίνδρου mκ (g)
Όγκος υγρού V (ml)
Μάζα κυλ- υγρού mολ (g)
Μάζα υγρού mυ = mολ - mκ (g)
Οινόπνευμα Νερό
Ναστάκου Μαρία
Για το ΕΚΦΕ
Πυκνότητα υγρού p= mυ /V (g/ml)
5 2. Υπολογισμός πυκνότητας στερεών 2.1 Ζυγίζω 10 νομίσματα των 5 λεπτών. 2.2 Γεμίζω τον ογκομετρικό κύλινδρο μέχρι τη μέση με νερό και σημειώνω τον όγκο του. 2.3 Βάζω τα 10 νομίσματα στον κύλινδρο και σημειώνω την νέα ένδειξη του όγκου. 2.4 Επαναλαμβάνω τα τρία προηγούμενα βήματα με άλλα υλικά (σιδερένια καρφιά και χαλκό. * τα αποτελέσματα σημειώνω στον πίνακα 2 ΠΙΝΑΚΑΣ 2 Υλικό
Αρχικός όγκος Vα(cm3)
Τελικός όγκος Vτελ (cm3)
Όγκος μετάλλου V=Vτελ-Vαρχ
Μάζα μετάλλου m(g)
Πυκνότητα μετάλλου p=m/V (g/ml)
Νόμισμα 5 λεπτών Σιδερένια καρφιά Χάλκινο σύρμα 2.2 Κατατάσσω τα υλικά κατά σειρά αυξανόμενης πυκνότητας ……………………………………………………………………………………………
Ναστάκου Μαρία
Για το ΕΚΦΕ
6 ο
ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1 ΜΑΘΗΜΑ: Χημεία ΤΑΞΗ : Β΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΕΡΓ. ΑΣΚΗΣΗ 3.1 : Παρασκευές διαλυμάτων ορισμένης περιεκτικότητας ΟΝΟΜΑ ΜΑΘΗΤΗ: Α. ΣΤΟΧΟΙ Παρασκευή διαλύματος συγκεκριμένης περιεκτικότητας στα εκατό – βάρος προς βάρος (% w/ w) Β. ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ Ορισμός διαλύματος και περιεκτικότητας Γ. ΥΛΙΚΑ Όργανα – Συσκευές: Ζυγός, Γυάλινη ράβδος ανάδευσης, Ποτήρι ζέσεως 250 ml,Πλαστικό κουταλάκι, Υδροβολέας Αντιδραστήρια-Υλικά: Αλάτι (χλωριούχο νάτριο), Νερό Δ. ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ Παρασκευή διαλύματος χλωριούχου νατρίου 2% w/w Διάλυμα χλωριούχου νατρίου 2% w/w σημαίνει ότι : 2gr NaCl περιέχονται σε 100gr δ. NaCl Πρόβλεψη: 1) Για να παρασκευάσω 200gr διαλύματος χλωριούχου νατρίου 2% w/w ζυγίζω σε ποτήρι ζέσεως (των 250ml) ………….. gr αλάτι . Κατόπιν προσθέτω ………… μέχρις ότου ο ζυγός να δείξει …………. Αναδεύω ώστε να ………………..όλο το αλάτι και να προκύψει ………………….. 2) Η μάζα του νερού που πρόσθεσα είναι ………. gr 3) Αν προσθέσω κατά λάθος νερό πάνω από τη χαραγή , το διάλυμα που θα παρασκευάσω θα έχει ……………… περιεκτικότητα ( τη ζητούμενη , μεγαλύτερη , μικρότερη). Πείραμα: 1) Ζυγίζω ένα κύλινδρο των 250 ml και μηδενίζω το ζυγό. Με αυτό τον τρόπο δεν θα λαμβάνω υπόψη μου το βάρος του ποτηριού (απόβαρο). 2) Βάζω στο ποτήρι αλάτι μέχρι ο ζυγός να δείξει ακριβώς 4gr 3) Προσθέτω νερό (σιγά σιγά με τον υδροβολέα) μέχρι ο ζυγός να δείξει συνολικά 200gr , ενώ συγχρόνως ανακατεύω με τη γυάλινη ράβδο για να διαλυθεί όλο το αλάτι Ε. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ 1. Τι σημαίνει η έκφραση: Διάλυμα γλυκόζης 15% w/w; 2. Υπολόγισε τις ποσότητες ζάχαρης και νερού που απαιτούνται για την παρασκευή 200gr δ/τος ζάχαρης περιεκτικότητας 10% w/w. 3. Ποια η περιεκτικότητα % w/w του νερού σε οξυγόνο όταν σε 1000 gr νερό περιέχονται 10gr οξυγόνο; 4. Πόση ζάχαρη περιέχεται σε 25gr ζαχαρούχο γάλα αν η περιεκτικότητα είναι 40% w/w; 5. Πόση θα γίνει η περιεκτικότητα % w/w αν στα 25 gr ζαχαρούχο γάλα προσθέσω νερό ώστε το αραιωμένο γάλα να γίνει 200 gr;
Ναστάκου Μαρία
Για το ΕΚΦΕ
7 ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1ο ΜΑΘΗΜΑ: Χημεία ΤΑΞΗ : Β΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΕΡΓ. ΑΣΚΗΣΗ 3.3: Παρασκευές διαλυμάτων συγκεκριμένης περιεκτικότητας (% v/v) ΟΝΟΜΑ ΜΑΘΗΤΗ: Α. ΣΤΟΧΟΙ Παρασκευή διαλύματος συγκεκριμένης περιεκτικότητας στα εκατό – όγκο προς όγκο (% v/v) Β. ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ Ορισμός διαλύματος και περιεκτικότητας Γ. ΥΛΙΚΑ Όργανα – Συσκευές: Ζυγός, Γυάλινη ράβδος ανάδευσης, Ποτήρι ζέσεως 250 ml,Πλαστικό κουταλάκι, Υδροβολέας Αντιδραστήρια-Υλικά: Αλκοόλη, νερό Δ. ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ Παρασκευή διαλύματος αλκοόλης 5% v/v Πρόβλεψη: Για να παρασκευάσω 100ml διάλυμα αλκοόλης 5% v/v , βάζω ………ml αλκοόλης σε ογκομετρική φιάλη (των 200ml). Στη συνέχεια προσθέτω νερό σιγά σιγά μέχρι το ύψος του νερού να φτάσει στην ένδειξη των …………ml. Πείραμα: 1) Βάζω με το σιφώνιο πληρώσεως 5 ml αλκοόλης στην ογκομετρική φιάλη των 100ml. 2) Πρόσθεσε νερό με το ποτήρι ζέσεως στην ογκομετρική φιάλη μέχρι το ύψος του νερού να φτάσει λίγο πιο κάτω από την ενδεικτική χαραγή της ογκομετρικής φιάλης. (Συμπληρώνω τις τελευταίες σταγόνες προσεκτικά με το σταγονόμετρο για να μην ξεπεράσω την ενδεικτική χαραγή). Ήταν οι προβλέψεις σου σωστές: ΝΑΙ ΟΧΙ Συμπεράσματα: .................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ............................
Ναστάκου Μαρία
Για το ΕΚΦΕ
8 ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1 ΜΑΘΗΜΑ: Χημεία ΤΑΞΗ : Β΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΕΡΓ. ΑΣΚΗΣΗ 4: Διαχωρισμός μιγμάτων.
ο
ΟΝΟΜΑ ΜΑΘΗΤΗ: Α. ΣΤΟΧΟΙ 1. Διαχωρισμός στερεού από υγρό με απλή απόχυση (μετάγγιση) 2. Διαχωρισμός στερεού από υγρό σε ένα ετερογενές μείγμα 3. Διαχωρισμός εγχρώμων συστατικών ομογενούς μείγματος Β. ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ 1. Τι ονομάζουμε ομογενές και τι ετερογενές μείγμα 2. Μέθοδοι διαχωρισμού τους ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 1η ΥΛΙΚΑ Όργανα – Συσκευές: Ποτήρι ζέσεως των 100 ml ,Γυάλινη ράβδος ανάδευσης, Κωνική φιάλη Πλαστικό κουταλάκι Αντιδραστήρια-Υλικά: Νερό, Άμμος 1. 2. 3. 4.
ΠΕΙΡΑΜΑ 1ο Στο ποτήρι ζέσεως βάζω νερό μέχρι τη μέση. Προσθέτω μια κουταλιά άμμο και αναδεύω με τη βοήθεια της γυάλινης ράβδου. Αφήνω το μείγμα να ηρεμήσει για μικρό χρονικό διάστημα (περίπου 5 λεπτά). Απομακρύνω το υπερκείμενο νερό μεταγγίζοντας το προσεκτικά με τη βοήθεια της γυάλινης ράβδου στην κωνική φιάλη σύμφωνα με το παρακείμενο σχήμα.
ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 2η ΥΛΙΚΑ Όργανα – Συσκευές: Ποτήρι ζέσεως των 100 ml, Ράβδος ανάδευσης γυάλινη, Κωνική φιάλη, Γυάλινο χωνί, Μεταλλικός δακτύλιος, Μεταλλικό στήριγμα,Υποβολέας, Πλαστικό κουταλάκι, Διηθητικό χαρτί. Αντιδραστήρια-Υλικά: Νερό, Κιμωλία με σκόνη 1. 2. 3. 4.
ΠΕΙΡΑΜΑ 2ο Σε ποτήρι ζέσεως με νερό (μέχρι τη μέση) προσθέτω μια κουταλιά τριμμένη κιμωλία και αναδεύω. Τοποθετώ το γυάλινο χωνί στο δακτύλιο και τον ηθμό μέσα στο χωνί. Κάτω από το γυάλινο χωνί τοποθετώ κωνική φιάλη. Αδειάζω σιγά - σιγά το ετερογενές μείγμα μέσα στο χωνί και συγκεντρώνω το διήθημα στην κωνική φιάλη (επαναλαμβάνω τη διαδικασία της διήθησης χρησιμοποιώντας το διήθημα και τον ίδιο ηθμό)
Ναστάκου Μαρία
Για το ΕΚΦΕ
9 ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 3η ΥΛΙΚΑ Όργανα – Συσκευές: ποτήρι ζέσεως των 500 ml, ποτήρι ζέσεως των 100 ml, μεγάλη ύαλος ωρολογίου, διηθητικό χαρτί, μολύβι χάρακας, πλαστικό σταγονόμετρο. Αντιδραστήρια-Υλικά: απιοντισμένο νερό, οινόπνευμα. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
ΠΕΙΡΑΜΑ 3ο Κόβω τρείς λωρίδες διηθητικού χαρτιού πλάτους 2 cm και μήκους περίπου 20 cm η καθεμιά. Στο ένα άκρο κάθε λωρίδας και σε απόσταση 3 cm χαράσω με το μολύβι και τον χάρακα μια γραμμή Στο μέσο κάθε γραμμής σημειώνω μια κηλίδα με στυλό ή μαρκαδόρο. Προσθέτω τον διαλύτη ( οινόπνευμα) μέχρι ύψους 2cm Βυθίζω τις λωρίδες του διηθητικού χαρτιού με τη γραμμή να είναι στο κάτω μέρος και προσέχοντας αφενός μεν η επιφάνεια του διαλύτη να είναι κάτω από την κηλίδα του δείγματος αφ ετέρου δε οι λωρίδες να μην είναι σε επαφή μεταξύ τους. Σκεπάζω με την ύαλο του ωρολογίου το ποτήρι συγκρατώντας ταυτόχρονα και τις λωρίδες. Μετά από 15 λεπτά απομακρύνω την πρώτη λωρίδα χαρτιού (Λ1) μετά από άλλα 10 λεπτά τη δεύτερη (Λ2) και μετά από άλλα 10 λεπτά την Τρίτη (Λ3) Αφού στεγνώσουν παρατηρώ τις έγχρωμες ζώνες που σχηματίστηκαν.
Ναστάκου Μαρία
Για το ΕΚΦΕ
10 ΕΚΦΕ ΛΑΚΩΝΙΑΣ ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1ο ΜΑΘΗΜΑ: Χημεία ΤΑΞΗ : Γ΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΕΡΓ. ΑΣΚΗΣΗ 1: Οι αντιδράσεις των μετάλλων με αραιά διαλύματα οξέων. ΟΝΟΜΑ ΜΑΘΗΤΗ: Α. ΣΤΟΧΟΙ 1. Πειραματική διαπίστωση της αντίδρασης οξέων με μέταλλα. 2. Να εξηγήσω γιατί τα διαλύματα των οξέων δεν φυλάσσονται σε μεταλλικά δοχεία Β. ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ 1. Τα οξέα αντιδρούν με πολλά μέταλλα. Γ. ΥΛΙΚΑ Όργανα – Συσκευές: 3 δοκιμαστικοί σωλήνες, στηρίγματα δοκιμαστικών σωλήνων, θερμόμετρο, μπαλόνι, αυτοκόλλητες ετικέτες. Αντιδραστήρια-Υλικά: Διάλυμα υδροχλωρίου 3.65% w/v, ρινίσματα ψευδαργύρου, ρινίσματα αργιλίου, ρινίσματα χαλκού. Δ. ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 1. Αριθμώ τους σωλήνες 1 έως 3 και τους τοποθετώ στο στήριγμα. 2. Ρίχνω σε κάθε σωλήνα 5ml από το διάλυμα του υδροχλωρίου. 3. Τοποθετώ το θερμόμετρο μέσα στο 1ο δοκιμαστικό σωλήνα και σημειώνω την αρχική ένδειξη 4. Ρίχνω ποσότητα από τα ρινίσματα του αργιλίου και καταγράφω τις παρατηρήσεις μου καθώς και τη νέα ένδειξη του θερμομέτρου μετά από 5 λεπτά ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………. Διάλυμα ΗCl Ρινίσματα Αl θο οC θ5 οC 5. Στο 2ο δοκιμαστικό σωλήνα ρίχνουμε μερικά ρινίσματα ψευδαργύρου και εφαρμόζουμε στο στόμιο του δοκιμαστικού σωλήνα το στόμιο ενός μπαλονιού. Καταγράφουμε τις παρατηρήσεις μας ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 6. Στον 3ο δοκιμαστικό σωλήνα ρίχνουμε μερικά ρινίσματα χαλκού και καταγράφουμε τις παρατηρήσεις μας ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………….. Δ. ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑΤΑ Συμπληρώνω τα κενά με τη κατάλληλη λέξη ώστε να καταλήξω σε ένα συμπέρασμα για την επίδραση του διαλύματος υδροχλωρίου στα μέταλλα. Ορισμένα μέταλλα , όπως ο …………………… αντιδρούν με το υδροχλωρικό οξύ με μια αντίδραση ……………… από την οποία παράγεται αέριο ……………… Άλλα μέταλλα όπως ο ……………….. δεν αντιδρούν.
Ναστάκου Μαρία
Για το ΕΚΦΕ
11 ΕΚΦΕ ΛΑΚΩΝΙΑΣ ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1ο ΜΑΘΗΜΑ: Χημεία ΤΑΞΗ : Γ΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΕΡΓ. ΑΣΚΗΣΗ 2.1: Μέτρηση PH των διαλυμάτων ορισμένων οξέων με τη βοήθεια πεχαμετρικού χαρτιού. ΟΝΟΜΑ ΜΑΘΗΤΗ: Α. ΣΤΟΧΟΙ 1. Να μάθω να μετράω το PH υδατικών διαλυμάτων με πεχαμετρικό χαρτί. Β. ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ 1. Ορισμός PH και πεχαμετρικού χαρτιού. Γ. ΥΛΙΚΑ Όργανα – Συσκευές: πεχαμετρικό χαρτί, γυάλινη ράβδος ανάδευσης, γυάλινοι δίσκοι ή ύαλοι ωρολογίου. Αντιδραστήρια-Υλικά: Άχρωμο ξίδι, χυμός λεμονιού, αναψυκτικό τύπου σόδας υδροχλωρικό οξύ 3,65% w/v, απιονισμένο νερό. Δ. ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 1. Τοποθετώ πάνω σε ύαλο ωρολογίου ένα κομμάτι πεχαμετρικού χαρτιού μήκους 1-2 εκ. 2. Βυθίζω τη καθαρή γυάλινη ράβδο στο ξίδι και με τη βοήθειά της στάζω 2-3 σταγόνες ξιδιού στο πεχαμετρικό χαρτί. 3. Συγκρίνω το χρώμα που απέκτησε το χαρτί με τα χρώματα της έγχρωμης κλίμακας του πεχαμετρικού χαρτιού. Σημειώνω τη τιμή PH που αντιστοιχεί στο συγκεκριμένο χρώμα 4. Επαναλαμβάνω τα βήματα 1-3 και για τις υπόλοιπες ουσίες • • • • •
Διάλυμα Ξίδι Χυμός λεμονιού Αναψυκτικό τύπου σόδας Διάλυμα HCl Απιονισμένο νερό
PH
Συμπεράσματα: .......................................................................................................................... ..............................................................................................................................................................
Ναστάκου Μαρία
Για το ΕΚΦΕ
12 ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 2
ο
ΕΡΓ. ΑΣΚΗΣΗ 2.2: Βασικές ιδιότητες διαλυμάτων καθημερινής χρήσης Α. ΣΤΟΧΟΙ 1. Να διαπιστώσω χρησιμοποιώντας το πεχαμετρικό χαρτί , το βασικό χαρακτήρα πολλών διαλυμάτων καθημερινής χρήσης. Β. ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ 1. Ορισμός PH και τιμές PH ανάλογα με το είδος του διαλύματος Γ. ΥΛΙΚΑ Όργανα – Συσκευές: πεχαμετρικό χαρτί, ποτήρι ζέσης των 100ml,γυάλινη ράβδος , γυάλινοι δίσκοι ή ύαλοι ωρολογίου. Αντιδραστήρια-Υλικά: Άσπρο σαπούνι (όχι αρωματικό) , καθαριστικό τζαμιών, ασβεστόνερο, αραιό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (ΝαΟΗ) 0,4% w/v. Δ. ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 1. Σε ποτήρι ζέσης που έχω ρίξει νερό μέχρι τη μέση του ρίχνω κομματάκια σαπουνιού και το αφήνω να διαλυθούν 2. Τοποθετώ πάνω σε ύαλο ωρολογίου ένα κομμάτι πεχαμετρικού χαρτιού μήκους 1-2 εκ. 3. Βυθίζω τη καθαρή γυάλινη ράβδο στο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) και ακουμπάω την άκρη της στο πεχαμετρικό χαρτί 4. Συγκρίνω το χρώμα που απέκτησε το χαρτί με τα χρώματα της έγχρωμης κλίμακας του πεχαμετρικού χαρτιού. Σημειώνω τη τιμή PH που αντιστοιχεί στο συγκεκριμένο χρώμα Επαναλαμβάνω τα βήματα 1-3 και για τις υπόλοιπες ουσίες.
• • • •
Διάλυμα Διάλυμα ΝαΟΗ Καθαριστικό τζαμιών ασβεστόνερο σαπουνόνερο
PH
Συμπεράσματα: ................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................
ΕΚΦΕ ΛΑΚΩΝΙΑΣ Ναστάκου Μαρία
Για το ΕΚΦΕ
13 ο
ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1 ΜΑΘΗΜΑ: Χημεία ΤΑΞΗ : Γ΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΕΡΓ. ΑΣΚΗΣΗ 3: Διαδοχικές εξουδετερώσεις οξέος από βάση και το αντίστροφο ΟΝΟΜΑ ΜΑΘΗΤΗ: Α. ΣΤΟΧΟΙ 1. Να δω πως ένα διάλυμα οξέος μπορεί να εξουδετερωθεί από ένα διάλυμα βάσης. . Β. ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ 1. Ορισμός εξουδετέρωσης 2. Να γνωρίζω τι σημαίνει περίσσεια διαλύματος 3. Ορισμός της βρομοθυμόλης Γ. ΥΛΙΚΑ Όργανα – Συσκευές: διάλυμα υδροχλωρίου 3,65% w/v, διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου 4% w/ v ,μπλε της βρομοθυμόλης, απιονισμένο νερό Αντιδραστήρια-Υλικά: 1 ποτήρι ζέσης των 100ml, 2σταγονόμετρα, 1 γυάλινη ράβδο Δ. ΠΕΙΡΑΜΑ 1. Σε ποτήρι ζέσης που έχω ρίξει 20ml απιονισμένου νερού προσθέτω 2-3 σταγόνες από το μπλε της βρομοθυμόλης Το περιεχόμενο του ποτηριού αποκτά χρώμα ……………….. επειδή………………….. 2. Προσθέτω 10 σταγόνες από το διάλυμα υδροχλωρίου Το περιεχόμενο του ποτηριού αποκτά χρώμα ………….. επειδή…………………… 3. Με το άλλο σταγονόμετρο αρχίζω να προσθέτω στο ποτήρι σταγόνα σταγόνα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Συγχρόνως αναδεύω με τη γυάλινη ράβδο. Συνεχίζω τη προσθήκη μέχρι το διάλυμα ν΄ αποκτήσει πράσινο χρώμα. Το διάλυμα αποκτά πάλι πράσινο χρώμα επειδή ……………. 4. Προσθέτω 10 σταγόνες ακόμα από το διάλυμα του υδροξειδίου του νατρίου . Το περιεχόμενο του ποτηριού αποκτά χρώμα ……………….. επειδή ……………… 5. Αρχίζω και πάλι να προσθέτω σταγόνα σταγόνα διάλυμα υδροχλωρίου. Αναδεύω μετά από κάθε σταγόνα. Συνεχίζω τη προσθήκη ώσπου το διάλυμα ν΄ αποκτήσει ξανά πράσινο χρώμα . Το διάλυμα απέκτησε πράσινο χρώμα επειδή…………………… 6. Επαναλαμβάνω τα βήματα 2-5 όσες φορές θέλω. Συμπεράσματα: ................................................................................................................................. .......................................................................................................................................................
Ναστάκου Μαρία
Για το ΕΚΦΕ