Calcule o valor da constante de equilíbrio (Kp) para a reação nessa temperatura. 01. Analise as equações e escreva suas respectivas expressões de Kc e Kp para os equilíbrios. Em seguida indique se é homogêneo ou heterogêneo. 03. (PUC-SP) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2, segundo a equação
a) 2 CO(g) + O2(g) ↔2 CO2(g)
N2O4(g) ↔ 2 NO2(g).
b) C(s) + O2(g) ↔ CO2(g)
Qual o valor da constante (Kc) desse equilíbrio, nas condições da experiência? c) 2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g) 04. (UFV-MG) Considere a seguinte equação de oxiredução:
d) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Ce4+ + Fe2+ ↔ Ce3+ + Fe3+ A constante de equilíbrio desta reação é igual a 2,0x1011. a) Escreva a expressão que representa a constante de equilíbrio.
f) 4 HCl(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)
g) C(s) + H2O(g) ↔ CO(g) + H2(g) b) Calcule a concentração de íons Ce4+ que existe em equilíbrio em uma solução cuja concentração de Ce3+ é 0,1 mol.L–1, de Fe3+ é 0,1 mol.L–1 e de Fe2+ é 0,1 mol.L–1.
h) Mg(s) + 2 H+(aq) ↔ Mg2+(aq) + H2(g)
05. (Vunesp-SP) O equilíbrio gasoso
i) CrO2–4(aq) + 2 H+(aq) ↔ Cr2O2–7(aq) + H2O(l).
N2O4 ↔ 2 NO2
02. (UNESP SP) A produção de grafita artificial vem crescendo significativamente, uma vez que grafita natural de boa qualidade para uso industrial é escassa. Em atmosferas ricas em dióxido de carbono, a 1.000°C, a grafita reage segundo a reação: C(grafita) CO2 (g)
2 CO (g)
A 1.000°C, no estado de equilíbrio, as pressões parciais de CO e CO2 são 1,50 atm e 1,25 atm, respectivamente.
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apresenta, a uma dada temperatura, constante de equilíbrio Kc = 2. Nesta temperatura foram feitas duas misturas diferentes, A e B, cada uma acondicionada em recipiente fechado, isolado e distinto. As condições iniciais estão mostradas na tabela a seguir: MISTURA A B
[NO2] mol/L 2 . 10–2 2 . 10–1
[N2O4] mol/L 2 . 10–4 1 . 10–3
a) Efetue os cálculos necessários e conclua se a mistura A se encontra ou não em situação de equilíbrio.
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio? Explique. b) Efetue os cálculos necessários e conclua se a mistura B se encontra ou não em situação de equilíbrio.
06. (UFF-RJ) A constante de equilíbrio (Kc) para a reação: A(g) + B(s) ↔ C(g) + D(g) a 127 °C, é igual a 49 mol/L. Qual o valor de Kp, nessas condições?
07. (Fuvest-SP) A temperatura e pressão ambientes, considere n1 mol de oxigênio em equilibrio com n2 mol de ozônio, em um volume V: a) Escreva a equação química representativa da transformação do ozônio em oxigênio.
b) Escreva a constante desse equilíbrio em função da concentração de oxigênio e de ozônio.
08. (Unicamp-SP) A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação: Fe3+(aq) + SCN–(aq) ↔ FeSCN2+(aq) Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon Fe3+(aq).
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b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do FeSCN2+(aq).
"Deus ĂŠ o nosso refĂşgio e fortaleza, socorro bem presente na angĂşstia." (Salmo 46:1)
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