manual de quimica analitica by maynor guillermo reynado rivas

Universidad Técnica Latinoamericana

Manual de Química Analítica

Índice Contenido

Pag.

Introducción

Objetivos

Reglamento del laboratorio

Práctica 1: Análisis Gravimétrico

Práctica 2: Valoración por formación por complejos determinados de Calcio como CaCO3 en agua potable.

Práctica 3: Aplicaciones sobre titulaciones de neutralización. Determinación del contenido ácido del vinagre.

Práctica 4: Métodos volumétricos con participación del yodo

Práctica 5: Aplicaciones de la Potenciometría, fotometría y espectrofotometría

INTRODUCCIÓN La materia de química analítica estudia los métodos y técnicas que se utilizan para determinar la composición de la materia en sus diferentes formas la cual nos rodea como seres humanos en el ambiente natural. Los conocimientos teóricos y prácticos que el alumno obtiene al recibir la materia de química analítica le permitirá incrementar o ampliar una determinación química en el momento de realizar análisis en cualquier campo laboral que se desempeñe. El análisis químico que se realiza en esta asignatura es muy amplio se puede utilizar en el estudio de plaguicidas, fertilizantes, muestras de agua, concentrados, pastos, frutos, hortalizas, compuestos orgánicos, etc. en fin en cualquier área relacionada en la ingeniería agronómica permitiéndole así al alumno desenvolverse de una manera integral .

OBJETIVOS

• Que el estudiante conozca el conjunto de leyes, principios y técnicas para estudiar la composición química de muestras naturales y sintéticas que se utilizan para la nutrición humana, animal y vegetal. • Aplicar los conocimientos de química a las ciencias agropecuarias actuales. • Proporcionar al estudiante las técnicas clásicas y modernas del análisis químico. • Motivar al alumno a desarrollar una investigación científica que contribuya al desarrollo económico y social de nuestro país.

REGLAMENTO DE LABORATORIO 1. Es absolutamente indispensable que cada alumno tenga su manual de prácticas. 2. Debe guardar respeto y consideración al instructor, ya que este trabajo exige seriedad, responsabilidad y disciplina. 3. En cada práctica de laboratorio deberá traer el material del alumno solicitado en la práctica a realizar. 4. El alumno o grupo de trabajo estará obligado a reponer el material que quiebren o dañen. 5. El grupo de trabajo es responsable de lavar y secar el material entregado 6. Los papeles y residuos sólidos deberán botarse en el cesto de la basura, siendo cada alumno responsable de la limpieza del área que le corresponda. 7. Esta terminante prohibido fumar, comer, portar gorras dentro del laboratorio 8. Antes de iniciar cada práctica, se realizara una evaluación corta cuya duración sera como máximo 15 minutos. 9. El alumno deberá presentarse al laboratorio exactamente a la hora indicada. 10. Los reportes de laboratorio se entregaran 8 días después de cada práctica, en caso contrario no se recibirán.

UNIVERSIDAD TÉCNICA LATINOAMERICANA FACULTAD DE INGENIERIA

TEMA: Análisis Gravimétrico

LABORATORIO # 1

INTRODUCCIÓN: Uno de los problemas principales dentro del laboratorio es determinar cuando se realizan unas reacciones cuales son físicas y químicas. Dentro del análisis gravimétrico se estudian los métodos de volatilización, destilación, precipitación, separación, calcinación y pesada. La disolución o formación de un precipitado es una sustancia insoluble formada por una reacción que ocurre en una solución. En química analítica la formación de un precipitado es usado frecuentemente como una prueba o como un medio de separación de una sustancia a otra. Los métodos gravimétricos son aquellos que se basan en mediciones de masa de los cuales existen de dos tipos: precipitación y volatilización.

Objetivo :

• Ampliar el conocimiento y destrezas del alumno con respecto a diversidad de análisis que están inmersos en la gravimétria.

MATERIALES A UTILIZAR:         

Beacker de 100ml Tubos de ensayo Gradilla para tubos de ensayo Goteros y embudos Probeta de 25ml Cápsulas de porcelana de 35ml Papel filtro agua destilada Agitadores de vidrio Malla de asbesto y trípode

Equipo:   

Hot-plate Micropipeta Mechero bunsen

  

Centrifuga Balanza analítica Equipo de destilación

Prueba # 1: Cloruro de Nitrato de Plata. 1. Llene 3 tubos de ensayo hasta la mitad con agua destilada. 2. Agregue 2 gotas de ácido Nítrico (HNO3) 6M a cada tubo. 3. Adicione 5 gotas de ácido clorhídrico (HCl) al segundo tubo 4. Incorpore 1ml de Nitrato de Plata (AgNO3) a cada tubo. * Escriba las reacciones observadas Nota: una turbidez es debido a la formación de una pequeña cantidad de precipitado.

_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Prueba para precipitados floculentos. 1. Coloque 5 gotas de solución de nitrato férrico Fe(NO3)3 en un beacker

2. Agregue 20ml de agua destilada, 5ml de NH4OH 6M. 3. Caliente hasta ebullición y deje reposar. * Observe y escriba la naturaleza del precipitado y la velocidad con la que se sedimenta.

_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Formación de precipitados gelatinosos y coloidales. 1. Llene hasta la mitad un tubo de ensayo con agua del chorro. 2. Llene un segundo tubo hasta la mitad con agua destilada . 3. Agregue dos gotas de HNO3 6M y 1ml de AgNO3 0.5M a cada tubo y agite.

Observaciones: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------5

fundamentos generales para los análisis de decantación, filtración, sublimación, evaporación, centrifugación y destilación: algunas sustancias se encuentran impuras con otras sustancias existen diversos procedimientos para separar los componentes de dichas mezcla. Las cuales estudiaremos a continuación. Decantación: se emplea para separar dos o mas líquidos que no se disuelven entre si y que tiene diferentes densidades.

Metodología # 2: 1. Colocar en un beacker agua destilada. 2. Añadir a ese beacker limaduras de fierro, agitar y dejar reposar. 3. Pasar a otro beacker el agua sin que las limaduras de fierro llegue a este. • En cual beacker quedo la limadura de fierro?

______________________________________________________

Centrifugación: cuando la sedimentación es muy lenta, se acelera mediante la acción de la fuerza centrifuga en el cual la sustancia con mayor densidad queda en el fondo del recipiente y sobre ella la de menor densidad.

Metodología # 3: 1. 2. 3. 4.

Coloque dos tubos de ensayo con la misma cantidad de agua 10ml. A uno de ellos coloquele una pequeña cantidad de harina común. Coloque los tubos a la centrifuga por unos 5minutos. Retire los tubos de la centrifuga.

• Anote sus observaciones.

Filtración: consiste en separar las partículas sólidas insolubles que están en un liquido. Para efectuarla se utiliza un medio poroso que deja pasar el liquido y retiene las partículas de la sustancias sólidas. Evaporación: se emplea para separar un sólido disuelto en un liquido, cuando este se evapora la sustancia sólida queda cristalizada.

Metodología # 4: 1. Tome una cápsula del desecador, la cual debe de estar limpia y seca y tarela

2. Tome una cantidad de muestra y coloque la en un beackers e introduzca el agitador magnético y coloque sobre el hot-plate, ponga agitar la muestra. 3. Tome la pipeta y succione la cantidad de la muestra ya agitada(10ml) y deposite la dentro de la cápsula . 4. Secar a 103-105°C en la estufa hasta ver que completamente se haya evaporado la muestra colocada, luego retirar de la estufa y colocarla dentro del desecador y esperar 30 minutos para que se seque y enfríe. 5. Llevar a la balanza analítica y pesar hasta obtener un peso constante 6. Al obtener el peso constante colocar de nuevo la cápsula en el desecador. Análisis de datos

Fórmula:

S. Totales = (A-B) VA*1000

donde: A = peso de cápsula + residuo B = peso de la cápsula vacía VA = volumen de la alícuota (1000ml/10ml= 100)

Análisis de Sólidos Disueltos 1. Tome una cápsula del desecador, la cual debe de estar limpia y seca y tarela

2. 3. 4. 5.

( coloque en la balanza y anote el peso inicial, retire de la balanza la cápsula y deje que la balanza marque 0.0000 mg y vuelva a introducir la cápsula anote el peso y así hasta obtener un peso constante o una variación de 1*10 4 ) y coloque la dentro de la estufa. Filtrar 10ml de muestra utilizando papel filtro Whatman N°42 Tome la pipeta y succione la cantidad de la muestra ya filtrada (10ml) y depositela dentro de la cápsula . Secar a 103-105°C en la estufa hasta ver que completamente se haya evaporado la muestra colocada, luego retirar de la estufa y colocarla dentro del desecador y esperar 30 minutos para que se seque y enfríe. Llevar a la balanza analítica y pesar hasta obtener un peso constante

Análisis de datos

Fórmula:

S. Disueltos = (A-B) VA*1000

donde: A = peso de cápsula + residuo B = peso de la cápsula vacía VA = volumen de la alícuota (1000ml/10ml= 100)

•

pasos para doblar correctamente el papel filtro *

Destilación: se utiliza para purificar un liquido , eliminándole las sustancias que tenga disueltas o para separar mezclas de líquidos que se disuelven entre si con diferentes puntos de ebullición, es decir que hierven a distintas temperaturas.

Metodología #5: 1. Arme el equipo de destilación dentro de la cámara de gases. 2. Encienda el grifo y regule el paso del agua. 3. Coloque en el kitazato la solución de cloroformo hasta la mitad de su capacidad. 4. Introduzca 5 perlas de ebullición dentro del kitazato. 5. Coloque el tapón y pongalo a ebullición en el hot-plate.

Sublimación: es el cambio de estado sólido al gaseoso o lo contrario sin pasar por el estado liquido mediante la aplicación de calor.

Metodología # 6: 1. coloque en un beaker unos cristales de yodo 2. tape con un vidrio reloj y coloque agua destilada sobre el vidrio reloj. 3. Instale el beacker sobre la malla de asbesto y con cuidado y a llama baja coloque el mechero.

Cuestionario: 1. Investigue que es la obtención del peso constante en el análisis gravimétrico 2. Explique dos ejemplos claros de decantación, filtración, sublimación,

Evaporación, centrifugación y destilación. 3. Realice todos los cálculos de sólidos. 4. Investigue que otros análisis se pueden realizar con la centrifugación.

UNIVERSIDAD TÉCNICA LATINOAMERICANA TEMA: Valoración por formación por FACULTAD DE complejos determinados de Calcio como LABORATORIO # 2 INGENIERIA

CaCO3 en agua potable.

INTRODUCCIÓN: El análisis volumétrico por formación de complejos , constituye una de las técnicas analíticas más utilizadas en cualquier rama de la industria ya que se utiliza en la determinación de iones metálicos en solución; una de sus aplicaciones es la dureza del agua término que se refiere a la cantidad de calcio y magnesio presentes en el agua sin tratamiento previo, la dureza mide la capacidad de un agua para producir incrustaciones afecta tanto a las aguas domesticas como a las industriales. La dureza puede expresarse como meq/l o en ppm de CaCo 3.Este es un método inmerso en la volumétria que se basa en la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por un analito.

OBJETIVO :

• Determinar la concentración de Calcio en mg/l en forma de Carbonato de Calcio en una muestra de agua potable.

MATERIALES A UTILIZAR:    

Erlermeyer de 250ml Probeta graduada de 100ml Bureta graduada de 50ml Pipeta volumétrica de 50ml

REACTIVOS A UTILIZAR:    

Negro de eriocromo T Amoniaco concentrado (solución amortiguadora) EDTA 0.01M Cloruro de Calcio 0.01N

Metodología #1: Estandarización de EDTA con Carbonato de Calcio. 1. Colocar 5ml de solución CaCl2 0.01N en un erlermeyer 2. Añadir 5gotas de solución amortiguadora hasta alcanzar un Ph de 12, medir con tiras de Ph. 3. Agregar 3 gotas de indicador negro de eriocromo T. mezclar. 4. Llenar la bureta con la solución de EDTA y titular hasta la aparición de un color azul. 5. Cálculos para obtener la normalidad del EDTA:

Despejando: N2= N1xV1/ V2 donde:

N2= normalidad del EDTA V2= ml gastados del EDTA V1= ml de solución de CaCl2 N1= normalidad de la solución de CaCl2 Metodología # 2: Determinación del contenido de calcio en agua potable. 1. 2. 3. 4.

Colocar 50ml de agua de chorro en un erlermeyer de 125ml. Agregar 5 gotas de solución amortiguadora Añadir 3 gotas de negro de eriocromo T Titular con EDTA hasta alcanzar el vire de color purpura a azul.

Cálculos:

meq/l Ca+2 = V X N X 1000/ ml de la muestra

V= ml gastados de EDTA N= normalidad del EDTA ppm (mg/l) Dureza de Calcio = V(ml) de EDTA gastados x N. EDTA x meq/l Ca+2 x 106 ------------------------------------------------------------V(ml) de la muestra CUESTIONARIO: 1. Porque se debe de ajustar a Ph 12 la solución antes de titular con EDTA? 2. Como se clasifica la muestra de agua potable analizada: agua suave, agua poco dura, agua dura, agua muy dura y explique por que? 3. Defina los términos: agua suave, agua poco dura, agua dura, agua muy dura. 11

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TEMA: Aplicaciones sobre titulaciones de

neutralización. Determinación del contenido ácido del vinagre.

LABORATORIO # 3

OBJETIVO: •

Que el alumno pueda comprender la correcta aplicación de las titulaciones, el manejo adecuado de la cristalería y equipo que se utiliza en dichas valoraciones.

MATERIALES A UTILIZAR:      

Beacker plásticos de 100ml Beacker de vidrio de 600ml Erlermeyer de 250ml Goteros Bureta de 50ml Agitadores magnéticos

EQUIPOS:  Hot-plate  Balanza granataria

Metodología #1: 1. Pesar en un beacker 1gr. De vinagre . 2. Trasladarlo a un erlermeyer y enjuagar el beacker con agua destilada, trasladar ese enjuague al erlermeyer y llevar a un volumen de +/- 50ml. 3. Añadir dos gotas de fenoftaleina, mezclar. 4. Llenar la bureta con solución de NaOH 0.1Nhasta que aparezca el primer vire rosado.

Cálculo a realizar: % de ácido acético (p/p)= V x N x equivalente de ácido acético x 100 ---------------------------------------------------------peso de muestra en gr. 12

Metodología #2: Determinación de Carbonatos, Bicarbonatos e Hidróxidos . Relaciones de volúmenes de titulación en mezclas de CO 3, CO3H- , OH*Se analizara tres soluciones acuosas, conteniendo mezclas diferentes, para definir la final del análisis que cantidad y que tipo de cationes están mezclados. 1. Tomar 5ml de alícuota de ácido acético y transferirlo a un erlermeyer. 2. Añadir 2 gotas de fenoftaleina y titular con SO 4H2 0.1N, hasta que desaparezca el color rosado y pase a incoloro. Anotar el volumen gastado como VF(volumen final) 3. Continuar la titulación agregando 2 gotas de anaranjado de metilo siga titulando con la solución de SO4H2 0.1N hasta que la mezcla se haga roja, anotar el volumen gastado como VAM. 4. Calentar a ebullición hasta que desaparezca el color rojo y pase a amarillo, enfriar . 5. Volver a titular hasta que vuelva de nuevo hacerse roja la solución(en cada titulación realizada anotar la cantidad gastada de titulante). 6. Continuar este procedimiento hasta el instante en que después de ebullir y enfriar el color rojo no cambie a amarillo. El procedimiento de ebullición se lleva acabo cuando se detecta la presencia de CO3H- y CO3. 7. Determinar el tipo de mezcla con la tabla #1, mediante las relaciones de volúmenes de titulación. Constituyentes presentes

Volúmenes para alcanzar puntos finales

NaOH (OH-)

VF = VAM

Na2CO3- (CO3-)

VF = ½ VAM

NaHCO3- (HCO3-) -

VF = 0 -

NaOH (OH ), Na2CO3(CO3 ) -

VF > ½ VAM -

Na2CO3(CO3 ), NaHCO3(HCO3 )

VF < ½ VAM

VF = volumen para punto final con fenoftaleina VAM = volumen para punto final con con anaranjado de metilo mediante las consideraciones siguientes se calcula el volumen para cada sustancia presente. a) Si solamente existe OH-, la titulación de la fenoftaleina es equivalente a la del anaranjado de metilo.

b) Si solamente existe CO3-, la titulación de la fenoftaleina es igual a la mitad de

la del anaranjado de metilo. Se toma como cálculo la del anaranjado. c) Si existe solamente HCO3-, la titulación de la fenoftaleina es cero, pero no la del anaranjado la cual se usará para el cálculo correspondiente. d) Si hay mezcla de OH- y CO3- (VF > ½ VAM) los volúmenes de calculo para cada sustancia se determinará así: VF= neutralización del OH- + neutralización de la ½ de CO3VCO3- = 2(VAM-VF) VOH- = VAM – VCO3 e) si hay mezcla de CO3- y CO3H-. (VF<1/2 VAM) VF= neutralización de la mitad del CO3- (½) VAM = neutralización de todo el CO3- + todo el CO3HVCO3-= 2VF VCO3H = VAM - 2VF

CUESTIONARIO 1. Investigue que es la fenoftaleina, su utilización, composición química. 2. Investigue para que metodologías se utiliza el anaranjado de metilo y cual es su función. 3. ¿Que es la neutralización en una mezcla? 4. Investigue las reacciones que se dan en la metodología #2.

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TEMA: Métodos volumétricos con

participación del yodo

LABORATORIO # 4

INTRODUCCIÓN: OBJETIVO: • Ampliar el conocimiento práctico de la volumétria por oxido-reducción. MATERIALES A UTILIZAR: • • • • • • •

Beacker Erlermeyer Probeta Bureta de 50ml Agitadores magnéticos Goteros Espátulas y vidrio reloj

Equipos: • Balanza analítica • Hot- plate Metodología #1: Preparación de yodo 0.1N Pese 3.9g de yoduro de potasio y disuelva con 10ml de agua destilada, añada 1.28 g de yodo, agite hasta que la solución sea completa, diluir hasta 100ml y colocar la dilución en un frasco ámbar . Indicador de almidón: Realizar una pasta de 2g de almidón soluble y 0.01g de yoduro de mercurio en 30ml de agua, añadir esta mezcla en 1litro de agua destilada en ebullición y calentar hasta que la solución sea clara, trasladar a un frasco ámbar la mezcla.

Estandarización con arsenato de sodio (Na3AsO4) Pesar 0.2g de arsenato de sodio previamente secado a 110°C por 1 hora, disolver en 10ml de hidróxido de sodio 1N, si es necesario calentar la solución dejar enfriar y diluir con 75ml se agua destilada agregar 2 gotas de fenoftaleina. Agregar ácido clorhídrico 6N hasta que el color rosado desaparezca y añadir un exceso de 1ml de ácido clorhídrico mezclar. Cuidadosamente añada de 3 a 4 g de NaHCO3 en pequeñas proporciones para evitar una reacción violenta. Añadir 5ml de indicador de almidón y titular con la solución de yodo hasta el primer aparecimiento de color azul.

Cálculo de la normalidad: N=

g de Na3ASO4 -----------------------ml de I2 * 0.04946

Tiosulfato de sodio 0.1N: Calentar 300ml de agua destilada a ebullición por 5minutos, para eliminar el dióxido de carbono. Enfriar el agua y pesar 6.25g de tiosulfato de sodio y 0.01g de carbonato de sodio, disolver y luego diluir hasta la marca de un balón de 250ml. Estandarización: Pipetear 25ml de yodo 0.1N, añadir 1ml de HCL 6N y 5ml de fenoftaleina. Titular con tiosulfato de sodio hasta que desaparezca el color azul, por ultimo calcular la normalidad. Fórmula: N= peso equivalente * volumen CUESTIONARIO: 1. Investigue cual es el uso de arseniato de sodio, y cual es su reacción en la metodología utilizada. 2. Investigue que otras metodologías se pueden utilizar en la yodometria. 3. Investigue cuales son algunas de las aplicaciones de este análisis y cite ejemplos. 4. Investigue y cite ejemplos de algunos métodos utilizados en la volumétrica por oxidación-reducción.

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TEMA: Aplicaciones de la Potenciometría, fotometría y espectrofotometría.

laboratorio # 5

INTRODUCCIÓN: El potenciómetro es un aparato que mide por medio de un electrodo la diferencia de cargas eléctricas dentro y fuera de el. El análisis de ph es una medida de la concentraciones de de iones hidrógeno es una medida de la naturaleza ácida o alcalina de una solución acuosa. Los métodos espectofotómetrico son los que constan de instrumentos que emiten y luego capturan un haz de luz, midiendo la dispersión entre la emisión y la captura. La turbidez es la dificultad del agua para transmitir la luz debido a materiales insolubles en suspensión o muy finos.

OBJETIVO:

• Que el estudiante comprenda los conceptos básicos y la aplicación de los métodos mas usados en análisis agrícola como lo son: Potenciometría, fotometría y espectrometría.

MATERIALES A UTILIZAR: • • • • • • •

Beacker Piceta con agua destilada Papel toalla Agitadores magnéticos Celdas para muestras de 15ml Aceite de silicona Agua destilada

EQUIPOS:

• Phmetro • Hot-plate con agitador • Turbidímetro

METODOLOGÍA #1: PH Consideraciones generales para PH El método potenciométrico para la determinación de pH, se basa en la medida de la actividad del ion hidrógeno por mediciones potenciométricas utilizando un electrodo de pH combinado, el cual se calibra con soluciones especiales amortiguadoras a diferentes pH. El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, el agua es neutra .Tendrá entonces un pH alrededor de 7. El pH del agua puede variar entre 0 y 14. Cuando el ph de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida. Se debe de tomar la precaución que antes de realizar el análisis se debe de limpiar el electrodo con agua destilada y luego ser secado con papel toalla, este análisis tiene como interferencias principales las burbujas ocasionadas por la excesiva agitación de la muestra, la temperatura, el ajuste del equipo, el tiempo de realización del análisis. Análisis: 1. Agite suavemente la muestra unas 5 veces 2. Vierta la muestra hasta la mitad de el beacker y coloque un agitador magnético 3. Coloque el beacker con la muestra sobre el hot-plate. 4. Ponga en agitación lenta la muestra e introduzca el electrodo limpio y seco dentro de la muestra. 5. Deje que el aparato registre la lectura y muestre el valor 6. En la pantalla del equipo aparecerá la palabra READY, tome nota de la

lectura ya que son directas en unidades de PH. 7. Al finalizar la lectura de la muestra, enjuague el electrodo con agua destilada, seque e introduzca en la solución amortiguadora. 18

Muestras

Tipo de muestra

Lectura de PH

Clasificación

Beacker 1 Beacker 2 Beacker 3 Beacker 4 Beacker 5 Beacker 6 Beacker 7 Beacker 8 Beacker 9 Beacker 10

PH tomado en campo

CUESTIONARIO PH 1. Investigue con que tipo de reactivos se ajusta el equipo? 2. Con que solución se acidifica una muestra? 3. Con que tipo de solución de neutraliza una muestra? Metodología # 2: turbidez en el agua La turbidez es la expresión de la propiedad óptica de la muestra que causa que los rayos de luz sean dispersados y absorbidos esta puede ser causada por la presencia de partículas suspendidas y disueltas de gases, líquidos y sólidos tanto orgánicos como inorgánicos, la eliminación de la turbiedad, se lleva a cabo mediante procesos de coagulación, asentamiento y filtración.

La medición de la turbiedad, en una manera rápida que nos sirve para saber cuando, como y hasta que punto debemos tratar el agua para que cumpla con la especificación requerida. Se debe verificar como precauciones de operaciones que las celdas a utilizar estén limpias y sin rayar. La manipulación de dichas celdas debe de hacerse por la parte superior, antes de leer la muestra se debe de homogenizar y esperar que desaparezcan las burbujas de aire en la celda. La presencia de residuos y sedimentos gruesos que sedimentan rápidamente , la presencia de burbujas de aire, la cristalería sucia o celdas en mal estado son algunas de las interferencias mas comunes que se dan en este análisis por lo que se debe de tener mucho cuidado a ellas para obtener un dato verídico.

Análisis de Turbidez 1. Pulse la tecla I/O para encender el aparato (este debe de estar colocado en una superficie plana). 2. Agite la muestra y coloque una pequeña cantidad en un beacker 3. Tome una celda por la parte del cuello y llene la con la muestra hasta la linea marcadora de la celda . 4. Limpie el exterior de la celda con papel toalla. 5. Aplique una capa delgada de aceite de silicona , limpie con un trapo suave para distribuir por toda la superficie de la celda. 6. Introduzca la celda en el compartimiento del instrumento de modo que la marca de orientación este alineada con la marca del equipo. Cierre la tapa del turbidimetro. 7. Pulse la tecla READ, la pantalla mostrara la lectura en NTU(Unidades Nefelométricas de Turbidez).

8. Anote el resultado y apague el equipo 9. Las lecturas son directas en unidades de NTU.

CUESTIONARIO TURBIDEZ 1. Investigue de que esta compuesto el aceite de silicona? 2. Que tipo de celdas se deben utilizar para realizar este análisis? 3. Investigue con que reactivo se ajusta el aparato y a que concentraciones.

Metodología # 3: Análisis de Fosfatos en el agua 1. Homogenize la muestra de agua 2. Llene una celda de 25ml con muestra 3. Encienda el espectrofotómetro, espere 15 segundos hasta que en la pantalla aparezca METHODO # ? y digite el número de programa 490, pulse READ/ENTER. 4. Luego ajuste a el numero de nanómetros del programa (890nm) con la perilla de longitud del lado derecho del equipo y presione READ/ENTER. 5. Agregue el contenido de una almohadilla de reactivo PHOSVER 3 a la celda que contiene la muestra . 6. Tape la celda y agite vigorosamente, hasta que se deshaga todo el reactivo. Nota: aparecerá un color azul en la muestra si existe presencia del fosfato. 7. Inmediatamente pulse SHIFT TIME y comenzará un periodo de reacción de dos minutos. (dejar reposar la muestra) hasta que suene el timbre del cronometro y en la pantalla muestre mg/l p p v. 8. Llene otra celda con 25ml de muestra (este será el blanco a utilizar), introduzca la en el porta celda del espectrofotómetro cierre la tapa y presione CLEAR / ZERO. 9. La pantalla mostrará 0.00 mg/l PO43- retire la celda. 10. Coloque la celda con muestra preparada en el porta celda. Cierre la tapa y pulse READ/ENTER la pantalla mostrará ESPERE y luego aparecerá el resultado en mg/l de PO43- .