QUIMICA ANALITICA
-4°AREVISTA INFORMATIVA
CONTENIDO -METODOS ANALITICOS
-CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
-OPERACIONES GENERALES DEL
MUESTREO -ACIDOS Y BASES
-REDOX -CURVAS DE TITULACION -COMPLEJOMETRIA Elaborado por: Francisco Ramos Velasco Ramón Silva Quintero Jesús Velasco Quintero
METODOS ANALITICOS: GRAVIMETRICOS: Se entiende por análisis gravimétricos el conjunto de técnicas de análisis en las que se mide la masa de un producto para determinar la masa de un analito presente en una muestra. Se cuentan entre los métodos más exactos de la Química Analítica Cuantitativa. CARACTERISITICAS -son métodos cuantittativos. -determinación de la masa de un compuesto puro. -relacionado químicamente con el analito de interés. DETERMINACION Este método se utiliza para la determinación de la masa de un analito presente en una muestra.
APLICACIONES Este método lo aplicamos dentro del análisis quimico cuantitativo. Hay métodos en donde se aplica este análisis como por esjemplo, el método de volatizacion y tambien el de prresipitacion
VOLUMETRICOS Los métodos volumétricos acido-base son aquellos donde el analito reacciona con un agente oxidante o reductor de concentración conocida. Estos métodos tienen mucha aplicación en la determinación de una amplia variedad de especies inorgánicas, orgánicas y bioquímicas. Características -completa -rapida -estequiometrica -Procedimiento fácil. DETERMINACIONES En las volumetrías ácido-base se valora una disolución de un ácido o una sal de base débil y ácido fuerte, mediante una base (alcalimetría), o bien, una base o una sal de base fuerte y ácido débil, mediante un ácido (acidimetría).
En las volumetrías de oxidación-reducción o redox, el reactivo valorante (oxidante o reductor) provoca la oxidación o reducción de la sustancia a analizar. En las volumetrías de precipitación, el reactivo valorante provoca la precipitación de un compuesto de composición bien definido.
CALCULOS ESTEQUIMETRICOS: MOLARIDAD Esta unidad de concentración se basa en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es el volumen de solución. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución (también como el número de milimoles de soluto por mililitro de solución):
NORMALIDAD
ACIDOS Y BASES
Al igual que la molaridad, esta unidad de concentración se basa en el volumen de solución. La normalidad se define como el número de equivalentes del soluto por litro de solución: Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción Los ejercicios de concentración consisten en determinar ya sea química que ocurre entre un ácido y una concentración o produciendo un volumen una sal y una base agua. La palabra "sal" describe La ecuación general es. cualquier compuesto iónico cuyo restringidode principalmente a los catión provenga una base (Na+ C1xV1 = C2xV2estaba oxácidos, tienden a provenga contener de del NaOH)que y cuyo anión ya el resultado que queramos saber solo se despeja, ya sea C1 o C2, V1alto o V2. átomos en un estado de un ácidocentrales (Cl- del HCl). oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como el HNO3 y el H2SO4,
CONCENTRACION
Definición de Bronsted-Lowry En esta definición, un "ácido es un compuesto que puede donar un protón, y una base es un compuesto que puede recibir un protón". En consecuencia, una reacción ácido-base es la eliminación de un catión hidrógeno del ácido y su adicción a la base.9 Esto no se refiere a la eliminación de un protón del núcleo de un átomo, lo que requeriría niveles de energía no alcanzables a través de la simple disociación de los ácidos, sino a la eliminación de un catión hidrógeno (H+). La eliminación de un protón (catión hidrógeno) de un ácido produce su base conjugada, que es el ácido con un catión hidrógeno eliminado, y la recepción de un protón por una base produce su ácido conjugado, que es la base con un catión hidrógeno añadido. Por ejemplo, la eliminación de H+ del ácido clorhídrico (HCl) produce el anión cloruro (Cl−), base conjugada del ácido:: HCl → H+ + Cl−
Definición de Liebig Sobre la base de su extensa obra acerca de la composición química de los ácidos orgánicos. Esto acabó con la distinción doctrinal entre ácidos basados en el oxígeno y ácidos basados en hidrógeno, iniciada por Davy.
Definición de Arrhenius Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en disolución acuosa formando cationes hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+),5 y las bases de Arrhenius, que forman aniones hidroxilo (OH−). H+ (aq) + OH− (aq)
H2O
3.-Igualar el número de electrones 3Cu0
3Cu2+ + 6e→ ]
2N5+ + 6e- →
3[Cu0
ganados y cedidos:
2N2+
→
Cu2+ + 2e]
2[N5+ + 3e- →
N2+]
Nota: El número de electrones ganados debe ser igual al número de electrones cedidos. 4.-Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación original donde se verificó el cambio del número de oxidación: Cu 0
+ HNO3
→ 3Cu(NO3)2
+ H2O + 2NO
5.-Completar el balanceo ajustando el número de átomos en ambos lados de la reacción: 3Cu0 + 8HNO3
→ 3Cu(NO3)2
+ 4H2O + 2NO
CURVAS DE TITULACION. Es un procedimiento analítico que sirve para determinar las concentraciones del analito con propiedades acidas o básicas ya que podemos, utilizar una disolución valorada de una base o acido, ya puede ser mediante una reacción de neutralización para formal una sal y agua.
.Se basan en una reacción volumétrica acido-base. .Se necesita un determinador para el analito.
.PH el mide la diferencia del potencial.
.Se necesita un PH para monirotizar la valoraciรณn
-http://ocw.usal.es/cienciasbiosanitarias/bioquimica-ph-equilibrios-acido-2013base/contenidos/2.%20Curvas%20de%20titulacion%2 0de%20acidos%20y%20bases.pdf -http://www.uv.es/baeza/metodo.html
COMPLEJOMETRIA. La complejometria es una técnica para la determinación que son: directa e indirecta de elementos compuestos por la medición del complejo soluble.
Para la titulacion de Mg2+ con EDTA se utiliza Negro de Eritocromo (NET) * Para la titulacion de Ca2+ con EDTA se utiliza Murexida
METODO REDOX (Balanceo por el método del número de oxidación) El método de balanceo de ecuaciones por el número de oxidación es el más utilizado para balancear ecuaciones moleculares
Ej.
Cu 0 + H1+N5+ O32-
→
Cu2+(N5+O32- )2
+ H21+ O2- + N2+O2-
1.- Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio. Cu 0 → Cu2+ + 2eN5+ + 3 →
N2+
semirreacción de oxidación semirreacción de reducción
2.- Balancear el número de átomos en ambos lados de las semirreacciones. En este caso están balanceados: Cu 0 N5+ + 3e-
→ →
Cu2+ + 2eN2+