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Autoevaluación El desarrollo de las competencias básicas es uno de los grandes retos de todas las etapas en la educación obligatoria. Contribuir decisivamente a este desarrollo es uno de los objetivos fundamentales de nuestro proyecto.

El material que aquí le presentamos centra especialmente su atención en el proceso de aprender a aprender, competencia básica que puede resumirse en el objetivo siguiente: conseguir que los estudiantes reflexionen sobre su aprendizaje. Este conocimiento de las propias capacidades servirá para motivar a los jóvenes en la consecución de nuevos logros personales; les servirá para aprender a aprender.

Para fomentar este aprendizaje autónomo, nuestro proyecto incorpora este cuaderno de pruebas de autoevaluación, que formaliza esta de manera que sea el profesorado quien pueda evaluar los aprendizajes de cada estudiante.

Nuestro proyecto incluye, además, un generador de evaluaciones, con el que podrá obtener pruebas para evaluar cada unidad individualmente o junto con otras unidades, así como una prueba de evaluación inicial, para evaluar los preconceptos de sus estudiantes en relación con los contenidos del curso, y una prueba de evaluación final, con la que podrá comprobar el grado de adquisición de los contenidos mínimos de la materia.

PRUEBA

1

La medida. El método científico Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Completa el párrafo siguiente con las palabras que faltan: La Física y la Química son ciencias ................; por tanto, su desarrollo es fundamentalmente ................ . La Física estudia los ........... que no suponen una ................ en la naturaleza del sistema, y la Química, los que modifican la .................... de las sustancias.

2

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. Las hipótesis se elaboran después de haber realizado la experimentación.

B. Los resultados de una investigación han de comunicarse para contrastarlos.

C. La experimentación se planea solo a la luz de las teorías vigentes.

D. Una teoría, una vez formulada, es una verdad inmutable.

4

Corrige la información de la tabla como en el ejemplo de la segunda fila: FUNDAMENTAL O

CORRECTA O

DERIVADA

INCORRECTA

g kg

Fundamental

Incorrecta

Volumen

L

Derivada

Temperatura

°C

Fundamental

Carga eléctrica

A

Fundamental

Energía

J

Fundamental

MAGNITUD

UNIDAD SI

Masa

Expresa las siguientes medidas de magnitudes físicas en sus unidades del SI. Utiliza la notación científica.

A. 45,00 pm.

C. 250 MHz.

D. 2,00 · 106 mm.

5

Expresa, en notación científica con el adecuado número de cifras significativas, el valor de la densidad de un prisma, que puedes calcular a partir de las medidas siguientes: alto: 23,3 cm; largo: 10 cm; ancho: 0,7 cm, y masa: 88 g.

6

Expresa las siguientes medidas de magnitudes físicas en unidades del SI. A. 50 km/h.

52

B. 24,800 hm3.

B. 2 N/mm2.

C. 0,98 g/dm3.

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3

Prueba de evaluación 1 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

7

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. Todas las medidas llevan asociadas una incertidumbre.

B. Los errores aleatorios se pueden evitar comparando con una medida estándar.

C. El error relativo siempre lleva las unidades de la magnitud.

D. La exactitud de una medida se obtiene comparándola con el valor verdadero.

8

Completa la siguiente frase con las palabras que faltan: Para elegir un ....................... de medida, nos fijamos en su ...................... de medida y en su .................... ; esta última está relacionada con la ...................... de las medidas y con su sensibilidad, es decir, con la ...................... variación en la magnitud que es capaz de detectar.

9

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10

Completa la siguiente tabla e indica la medida de mayor calidad.

MEDIDA

VALOR MEDIDO

1

50 ± 5 km

2

3,98 ± 0,01 g

3

37,7 ± 0,5 °C

4

0,98 ± 0,06 atm

ERROR ABSOLUTO

ERROR RELATIVO

Se han registrado las siguientes medidas de espacio recorrido por un móvil, s, y tiempo, t, que tarda en recorrerlo: s(m)

0

1

4

9

25

64

100

t(s)

0

1

2

3

5

8

10

A. Representa los valores e indica a qué tipo de representación gráfica corresponden. s (m) 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0

2

4

6

8

10 t (s)

B. ¿Cuáles son la variable dependiente e independiente en esta representación? ................................................................................................................................

53

PRUEBA

2

La materia y sus estados de agregación Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F): A. El valor de una propiedad intensiva depende de la cantidad de materia.

B. La densidad es una propiedad intensiva, y su unidad en el SI es el g/L. C. La capacidad de un recipiente se suele medir en múltiplos o submúltiplos del litro.

D. Un litro equivale a un metro cúbico.

2

De las siguientes afirmaciones elige la única que es correcta: A. Los gases no fluyen, pues no se pueden confinar en un recipiente.

B. El vapor es uno de los cuatro estados de agregación de la materia junto con el gas, el líquido y el sólido.

C. Según la teoría cinética, los sólidos son más densos que los gases, pues sus partículas son de mayor tamaño.

D. Los sólidos no se pueden comprimir, pues sus partículas están muy próximas unas a otras.

Hemos medido el volumen que ocupa un gas al ejercer sobre él distintos valores de presión. Dibuja la gráfica que corresponde a los datos obtenidos y calcula el valor de la constante presente en la ley que relaciona ambas magnitudes. ¿Cuál es dicha ley?

V (mL) 80

p (atm)

V (mL)

70

0,3

73

0,4

55

40

0,5

44

30

0,7

31

1

22

1,5

15

60 50

20 10 0

4

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

1,2

1,4

1,6 p (atm)

Tenemos un gas encerrado en un recipiente en el que podemos variar el volumen.

Utilizando la TCM, explica por qué la presión en el interior del recipiente aumenta cuando hacemos que disminuya el volumen. ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

54

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3

Prueba de evaluación 2 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

5

Explica cómo se puede reducir el volumen que ocupa un gas a la mitad sin aumentar la presión que se ejerce sobre él. ¿Cómo se llama la ley que relaciona estas dos magnitudes? ¿Cuál es su expresión? Pon un ejemplo. ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

6

Tenemos un gas encerrado en un recipiente a una presión de 1,3 atm: A. Expresa este valor en todas las unidades que has estudiado.

B. Si la temperatura aumenta hasta el triple (a V = cte), ¿cuál es el valor de la presión?

C. ¿Por qué en los envases a presión se indica que se protejan de fuentes de calor?

7

El calor latente de solidificación, Lf, de una sustancia es de 1 090 J/g. Exprésalo en cal/g, y calcula la cantidad de calor que se absorbe o se desprende (indícalo) cuando se solidifica 1 kg de esa sustancia.

8

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. La condensación es un cambio regresivo.

B. En los cambios de estado progresivos se absorbe energía, denominada calor latente de cambio de estado.

C. El calor latente de cambio de estado es una propiedad específica.

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D. La licuefacción es el paso de sólido a líquido.

9

Explica las similitudes y las diferencias entre evaporación y ebullición. ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

10

A partir de la representación de la curva de enfriamiento de una sustancia, relaciona cada tramo con los fenómenos o estados siguientes: condensación, solidificación, ebullición, líquido, vapor.

T (°C) 65 55

A B

C

45 35 25 15 5 –5

E D

F

55

PRUEBA

3

Diversidad de la materia Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F): A. Las sustancias puras son exclusivamente los elementos, ya que los compuestos se pueden separar por métodos químicos.

B. Las mezclas homogéneas se pueden diferenciar de las sustancias puras porque aquellas no mantienen constantes sus propiedades.

C. La composición de las mezclas homogéneas es siempre constante, y no se distinguen fases en ellas.

D. La composición de las mezclas heterogéneas no es constante, y en ellas se distinguen varias fases.

2

Completa los siguientes párrafos con las palabras que faltan: Las sustancias se encuentran en la naturaleza formando ……………, que pueden ser ……….. o …………. . En las …………. no se distinguen ………… , es decir, su aspecto es …………. . Las sustancias de una mezcla, tanto ………….. como ……….., se pueden separar por medios ………… . Las sustancias puras que se descomponen en otras sustancias más simples por métodos ……….. se denominan …………. .

3

Indica para qué tipo de mezclas se utilizan los siguientes métodos de separación y en qué propiedad se basan. Pon un ejemplo de mezclas que separarías con cada método: A. Destilación. .............................................................................................................

B. Filtración. ................................................................................................................

C. Decantación. ..........................................................................................................

4

Elige las afirmaciones correctas y corrige las incorrectas: A. Una disolución es una mezcla homogénea.

B. En una disolución acuosa, el disolvente siempre es el agua.

C. Una disolución siempre está formada por un soluto y un disolvente en proporciones no constantes.

D. Los disolventes se pueden encontrar exclusivamente en estado de agregación gaseoso o líquido.

5

56

Calcula la concentración en % en masa de una mezcla formada por un kilogramo de arena y 50,0 g de sal. ¿Qué cantidad de sal hay en 1 gramo de esta mezcla?

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D. Cristalización. .........................................................................................................

Prueba de evaluación 3 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

6

Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F): A. Cuando aumentamos la temperatura, aumenta la cantidad de soluto que podemos disolver, independientemente de su estado de agregación.

B. La solubilidad de una sustancia pura en agua es una propiedad específica.

C. Una disolución concentrada a cierta temperatura no admite más soluto; si se añade más, precipita al fondo del recipiente que lo contiene.

D. Podemos obtener una disolución diluida a partir de una concentrada sin variar la temperatura.

7

Explica cómo obtendrías la expresión de la concentración en % en volumen de una disolución de un líquido en otro a partir de las masas y densidades de ambos líquidos. ¿Qué aproximación utilizas? ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

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.....................................................................................................................................

8

Explica la diferencia entre concentración (g/L) y densidad de una disolución. Calcula estas dos magnitudes en una disolución formada por 25 g de alcohol y 140 g de agua, sabiendo que el volumen final de la disolución es de 160 mL.

9

La solubilidad del oxígeno en agua es de 3,9 · 10–3 g/100 g. Calcula la cantidad de oxígeno que se puede disolver en 1 m3 de agua. Expresa esta concentración en g/L.

10

Tenemos una disolución de sal en agua cuya concentración es de 100 g/L. ¿Qué cantidad de agua habría que añadir a un litro para obtener una concentración de 10 g/L? ¿Cómo se llama este procedimiento? ¿Habría algún modo de obtener una disolución más concentrada a partir de la primera? ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

57

PRUEBA

4

La estructura de la materia Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Indica si las afirmaciones siguientes acerca de la teoría atómica de Dalton son verdaderas (V) o falsas (F): A. Todos los átomos de hidrógeno son iguales, pues tienen la misma masa y propiedades.

B. La relación entre el número de átomos de los distintos elementos en un compuesto es siempre igual, y viene dada por números no enteros.

C. El átomo está formado por núcleo y corteza.

D. En una reacción química se destruyen los átomos de los reactivos y aparecen los de los productos.

2

Escribe las palabras que faltan en el texto siguiente: La naturaleza ………..…….. de la materia se conoce desde la ………..…….. . En el siglo

XVI

…….….. dividió a los cuerpos en …………....…….. y no ….……..…..….... .

En el siglo

XVIII

Du Fay distinguió ………..…….. tipos de ………....…….., y años

después Franklin supuso que la electricidad era un ………..…….. que pasaba de unos cuerpos a otros. A finales del siglo ……….., gracias a los experimentos con los ………..…….. ….…. ………..…….., Thomson descubrió la partícula con carga eléctrica más ………..……..: ……. ………..…….. .

3

Ordena las emisiones radiactivas por poder de penetración creciente:

4

Elige las afirmaciones correctas y corrige las incorrectas: A. En un tubo de descarga se introducen unas pocas partículas de un gas. ................................................................................................................................

B. Los rayos catódicos son diferentes según sea el gas del tubo de descarga. ................................................................................................................................

C. Los rayos catódicos tienen carga positiva, pues se desvían hacia una placa con este tipo de carga. ................................................................................................................................

D. La carga del electrón es de un culombio, aproximadamente. ................................................................................................................................

58

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.....................................................................................................................................

Prueba de evaluación 4 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

5

Indica si las afirmaciones siguientes corresponden al modelo atómico de Dalton (D), al de Thomson (T) o al de Rutherford (R) o a varios de ellos, indicando a cuáles con las letras D, T y/o R: A. El átomo es eléctricamente neutro.

B. El átomo está formado, en su mayoría, por espacio vacío.

C. La carga negativa de la materia se ubica en los electrones.

D. El átomo es una partícula maciza y con carga positiva donde están incrustados los electrones, que tienen carga negativa.

El conjunto es neutro.

6

Completa la tabla siguiente acerca de las características de las partículas subatómicas: PARTÍCULA

MASA (u)

TIPO DE CARGA

Despreciable 1 Neutra

7

Indica si los grupos de átomos siguientes son isótopos entre sí, y justifica tu respuesta: A.

23 22 11Na, 11Na

B.

16 16 16 7X , 8X , 6X

C.

35 35 – 17Cl , 17Cl

.............................................................................................................. ............................................................................................................

..............................................................................................................

D. H-2, H-3 ..................................................................................................................

8

Completa la tabla, e indica si hay algún dato incorrecto en ella. ÁTOMO

A

Z

PROTONES NEUTRONES ELECTRONES

23 11

11

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INCORRECCIONES

1

32 2– 16S

Sí; el número atómico y el másico están cambiados de sitio

17 37Cl

9

Indica cuál es la expresión general para calcular el número de electrones de una capa, e indica los electrones de las capas K, L, M y N si estas están llenas. ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

10

Completa la tabla.

ESPECIE QUÍMICA

Z

Ca2+

20

F–

9

ELECTRONES K

EN LA CAPA

ELECTRONES L

EN LA CAPA

ELECTRONES M

EN LA CAPA

ELECTRONES N

EN LA CAPA

59

PRUEBA

5

Elementos y compuestos. Enlace químico Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Indica el símbolo de los elementos químicos siguientes: A. Estroncio: ................................................................................................................

B. Fósforo: ...................................................................................................................

C. Antimonio: ...............................................................................................................

D. Potasio: ...................................................................................................................

2

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. La clasificación periódica de Meyer es anterior a la de Mendeléiev en unos 50 años.

B. El criterio de la clasificación de Meyer es la masa atómica.

C. En 1913, Moseley propuso clasificar los elementos en función de su número másico.

D. El sistema periódico actual está formado por 20 grupos y 7 períodos.

3

Indica a qué grupo y período pertenecen los elementos de la tabla siguiente: ELEMENTO

B

F

Li

Ca

Si

Bi

O

Ne

GRUPO PERÍODO

4

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F):

B. Todos los elementos del sistema periódico se encuentran en igual proporción en la naturaleza.

C. La falta de magnesio provoca anemia.

D. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el silicio.

5

¿Qué tipos de sustancias puras diferentes conoces atendiendo a su unidad fundamental? Indica cuál es la unidad fundamental en cada caso, y nombra un ejemplo de cada tipo de sustancia. ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

60

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A. Los bioelementos son los únicos elementos químicos presentes en los seres vivos.

Prueba de evaluación 5 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

6

Elige las afirmaciones correctas y corrige las incorrectas: A. Solo los metales se presentan en la naturaleza en forma de cristales. ................................................................................................................................

B. Todas las sustancias atómicas forman redes ordenadas o cristales. ................................................................................................................................

C. Existen moléculas muy sencillas y otras de elevado número de átomos. ................................................................................................................................

D. Los cristales iónicos, al estar formados por iones, presentan carga eléctrica. ................................................................................................................................

7

Indica el número de electrones que tienen en su última capa los elementos de cada pareja, y qué tipo de enlace formarán entre ellos:

Pareja A. Tipo de enlace: .................................

Pareja B. Tipo de enlace: .................................

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8

9

ELEMENTO

Z

Oxígeno

8

Hidrógeno

1

Cloro

17

Cloro

17

N.º DE ELECTRONES POR CAPA K

L

M

N

Indica qué tipo de ion, es decir, su carga y si esta es positiva o negativa, tenderán a formar los siguientes elementos: A. Na: .....................................................

C. Be: ......................................................

B. S: .......................................................

D. Cl: .......................................................

Explica por qué las sustancias iónicas solo son conductoras de la electricidad en disolución acuosa o fundidas. ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

10

¿Qué tipos de sustancias covalentes existen? ¿Tienen alguna propiedad en común? ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

61

PRUEBA

6

Las reacciones químicas Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. Antes y después de un cambio físico las sustancias son las mismas.

B. Las reacciones químicas solo se producen en el laboratorio.

C. La nomenclatura de una reacción química es idéntica a la de una ecuación matemática.

D. El químico R. Boyle enunció la ley de la conservación de la masa.

2

Escribe las palabras que faltan en el texto siguiente: Los ………..…….. en la naturaleza pueden ser de dos clases: ………..…….. y ………..…….. . En los ………..…….. las sustancias que intervienen son …………….. antes y después del cambio, mientras que en los ………..…….. aparecen ………..…….. sustancias, que denominamos ………..……….. de la ………..……….. química.

3

Elige la afirmación correcta de entre las siguientes: A. La velocidad de una reacción química aumenta con la temperatura porque el calor hace que las moléculas se dilaten y así choquen con mayor facilidad.

B. La velocidad de una reacción química aumenta con la temperatura, porque disminuye la velocidad de las moléculas de los reactivos, que al estar en reposo reaccionan más rápidamente.

D. La velocidad de una reacción química aumenta con la temperatura, porque disminuye la presión que ejerce sobre el sistema.

Indica qué enlaces se rompen y cuáles se forman en estas reacciones químicas: A.

H

––

4

+

2 O –– O

––

H –– C –– H

O –– C –– O

+ 2

H

H O

H • Enlaces rotos: ................................. • Enlaces formados: ..................................

B. 3 H2 + N2 8 2 NH3 • Enlaces rotos: ................................. • Enlaces formados: ..................................

5

Escribe los combustibles fósiles que conozcas. ¿Son sustancias puras? .....................................................................................................................................

62

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C. La velocidad de una reacción química aumenta con la temperatura, porque aumenta la energía de las moléculas de los reactivos, haciendo que los choques sean más intensos y efectivos.

Prueba de evaluación 6 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

6

Indica el tipo de energía implicada en los procesos siguientes: A. Combustión de gas butano en una cocina. ............................................................

B. Giro de las aspas de un aerogenerador. ................................................................

C. Evaporación de agua de la superficie de un embalse. ..........................................

D. Funcionamiento de un juguete a pilas. ..................................................................

7

Indica si los cambios siguientes son reacciones químicas y, si es así, identifica sus reactivos: A. Elaboración de palomitas de maíz. ........................................................................

B. Aderezar un guiso con sal. .....................................................................................

C. Cambio de color de los tejados de bronce. ............................................................

D. Calmar el ardor de estómago con antiácido. .........................................................

8

Se produce la reacción de 300 g de metano con 1200 g de oxígeno, y se obtienen dos productos: dióxido de carbono y agua: A. ¿Qué tipo de reacción es? .....................................................................................

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B. Si se producen 675 g de agua, ¿qué cantidad de dióxido de carbono se desprende?

9

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. Todas las sustancias son ácidas o básicas; no existen sustancias neutras.

B. La escala de pH comienza en 0 y llega hasta 14.

C. Las sustancias que componen nuestro organismo son todas neutras.

D. Todos los polímeros naturales están formados por la unión de monómeros.

10

Indica si los gases siguientes están implicados en la destrucción de la capa de ozono (CO), la lluvia ácida (LLA) o el efecto invernadero anómalo (EIA): A. Dióxido de azufre.

C. Dióxido de carbono.

B. CFCs.

D. Óxidos de nitrógeno.

63

PRUEBA

7

Cálculos en las reacciones químicas Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

Curso: .....................................................................

1

2

Fecha: ....................................................................

Calcula la masa atómica promedio del níquel a partir de los datos de la tabla: ISÓTOPO

ABUNDANCIA (%)

MASA (u)

Ni-58

68,3

57,94

Ni-60

27,2

59,93

Ni-62

4,5

61,93

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. La masa molecular del ácido carbónico (H2CO3) es de 29 u.

B. Un mol de átomos de azufre pesa 32 g, aproximadamente.

C. La masa molar y la masa molecular tienen exactamente el mismo significado.

D. La masa molecular del ácido carbónico (H2CO3) es de 1,74638 · 1025 g.

Datos: NA = 6,022 · 1023; masas atómicas: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u; S = 32 u.

3

Calcula el número de moles, moléculas y átomos de cada elemento que hay en 360 g de agua (H2O).

Datos: NA = 6,022 · 1023; masas atómicas: H = 1 u; O = 16 u.

MOLES

ÁTOMOS H

ÁTOMOS O

A. ¿Cuántos gramos de cloro hay en 1 kg de cloruro de calcio (CaCl2)?

B. ¿Cuántos iones Ca2+ habrá en 1 kg de cloruro de calcio (CaCl2)?

Datos: NA = 6,022 · 1023; masas atómicas: Ca = 40 u; Cl = 35,5 u.

5

64

Escribe la ecuación química que corresponde a esta reacción: Dos moles de peróxido de hidrógeno (H2O2) se descomponen en dos de agua (H2O) y un mol de oxígeno gaseoso (O2) en presencia del ion yoduro (I–) como catalizador.

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4

MOLÉCULAS

Prueba de evaluación 7 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

6

Ajusta e interpreta la ecuación química siguiente: __ Al (s) + __ O2 (g) 8 __ Al2O3 (s) ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

7

Si se hace reaccionar potasio (K) con agua (H2O), se forma hidróxido de potasio (KOH) y se desprende gas hidrógeno (H2). Escribe y ajusta la ecuación química que corresponde a este proceso.

8

Calcula qué masa de gas hidrógeno se desprende en la reacción propuesta en la actividad anterior cuando reaccionan 78 g de potasio.

Datos: masas atómicas: K = 39 u; H = 1 u.

9

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10

Si en la reacción anterior 20 g de potasio reaccionan con 9,23 g de agua, ¿qué cantidad total de productos obtendremos?

Ordena de menor a mayor masa las siguientes cantidades: A. 2 átomos de cloro.

B. 1 molécula de HCl. C. 20 g de NaOH. D. 1 mol de átomos de C. Datos: masas atómicas: Cl = 35,5 u; H = 1 u, C =12 u. Equivalencia: 1 u = 1,66 · 10–24 g.

65

PRUEBA

8

La electricidad Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F): A. Un cuerpo adquiere carga positiva si toma protones.

B. La mínima carga que se puede aislar es la del electrón.

C. La carga del electrón es de un culombio, que es la unidad de carga del SI. D. Las cargas de signos contrarios se atraen.

2

Completa el párrafo siguiente: Los cuerpos que se …………...….. por frotamiento resultan cargados con cargas de …………...….. signo, mientras que los que lo hacen por contacto se cargan con cargas de …………...….. signo. Para que un cuerpo …………...….. carga en otro ha de estar ………….….., atrayendo o ………..….. los electrones de la …………...… del cuerpo según sea el …………...….. de su carga.

3

Tenemos una carga, Q, de +3 C, y a dos metros de distancia, otra carga, q, de –1 C. Indica cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas: A. Las cargas se atraen.

B. La fuerza que actúa sobre q tiene su punto de aplicación en el centro de Q. C. La fuerza que actúa sobre q tiene el mismo valor que la que actúa sobre Q.

4

Escribe la expresión de la ley de Coulomb, y deduce las unidades de la constante K.

5

Tenemos dos cargas iguales separadas 2 metros; si las separamos 4 metros (elige las respuestas que consideres correctas): A. La intensidad de la fuerza que actúa sobre una de las cargas es igual a la intensidad de la fuerza que actúa sobre la otra.

B. La intensidad de la fuerza disminuye.

C. La intensidad de la fuerza se reduce a la mitad.

D. La intensidad de la fuerza no varía.

66

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D. Si las cargas estuvieran separadas 1 metro, la intensidad de la fuerza que actúa sobre ellas sería menor.

Prueba de evaluación 8 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

6

Indica la diferencia entre un material conductor de la electricidad y un semiconductor. ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

7

Completa los rótulos de la figura, indicando la intensidad, la dirección y el sentido de las fuerzas que actúan sobre las cargas q y Q (las cargas están en el vacío, y el valor de la constante dieléctrica es K = 9 · 109, en unidades SI).

Q = 1 µC

1 mm

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q = 0,01 mC

8

Calcula, sin utilizar una calculadora, la distancia a la que se encuentran dos cargas de 1 mC si se repelen con una fuerza de 10 N (las cargas están en el vacío, donde K = 9 · 109 unidades SI).

9

Indica cuál es el mecanismo de electrificación responsable de la formación de los rayos: A. Frotamiento.

B. Inducción.

C. Contacto.

D. Chorro de iones procedente del Sol.

10

Clasifica los materiales siguientes en aislantes o conductores: corcho, cobre, aluminio, acero, madera: • Aislantes: ..................................................................................................................

• Conductores: ............................................................................................................

67

PRUEBA

9

Corriente eléctrica y producción de energía Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................

Curso: .....................................................................

1

Fecha: ....................................................................

Completa el párrafo siguiente: Una corriente eléctrica implica el desplazamiento ……..…..........……….. de cargas.

Para generarla, es necesario un ……….....……….., que está caracterizado por su ………..……….. ………..………., que se mide en ………..……….. y coincide en valor con la diferencia de ………..……….. o ………..……….. del circuito.

2

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. La corriente eléctrica de los hogares es continua.

B. Los circuitos eléctricos llevan sus elementos conectados en serie o en paralelo, pero no se pueden combinar estos dos tipos de conexión.

C. El sentido convencional de la corriente coincide con el del movimiento de los electrones.

D. Los fusibles y las bombillas son receptores eléctricos.

3

Indica qué representan estos dos símbolos, y qué característica fundamental diferencia a dos circuitos en los que se haya instalado cada uno de los dos elementos a los que representan. .................................................................................................. .................................................................................................. +–

..................................................................................................

4

Indica cómo varía la intensidad que circula por un circuito si se mantienen constantes todas las magnitudes menos la del cambio indicado en cada apartado. Justifica tu respuesta: A. Aumenta la longitud del conductor. ........................................................................ ................................................................................................................................

B. Disminuye la fuerza electromotriz del generador. .................................................. ................................................................................................................................

5

68

La potencia eléctrica se puede calcular a partir de dos expresiones; una de ellas es P = V · I. Deduce la otra.

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..................................................................................................

Prueba de evaluación 9 Nombre y apellidos: ..................................................................................................................................... ...................................................................................................................................

6

Tenemos un circuito de corriente continua en el que la principal resistencia es debida a un conductor de aluminio (� = 2,8 · 10–8 Z · m) de 0,1 mm de diámetro y 4 m de longitud. Indica cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas: A. La resistencia que ofrece el conductor al paso de la corriente es de 14,3 Z. B. Si la tensión del circuito es de 220 V, la intensidad que circula es de 15,4 A. C. Si se reduce a la mitad la tensión, la intensidad no varía, pues la resistencia es constante.

D. Si se reduce a la mitad la tensión, la intensidad se duplica.

7

Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): A. La energía eléctrica se destruye de forma proporcional al cuadrado de la intensidad.

B. La energía eléctrica se disipa en forma de calor de manera proporcional a la resistencia.

C. El kWh es una unidad de energía.

D. El kW es una unidad de potencia.

8

Indica si los elementos siguientes corresponden a una central nuclear (N), a una térmica (T) o a una hidroeléctrica (H) o a varias de ellas.

A. Edificio de contención.

B. Turbina.

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C. Caldera.

D. Torre de refrigeración.

9

Indica cuál es la energía primaria en los tipos de centrales eléctricas siguientes: A. Nucleares. ..............................................................................................................

B. Térmicas. ...............................................................................................................

C. Hidroeléctricas. ......................................................................................................

D. Eólicas. ...................................................................................................................

10

Enumera los elementos fundamentales de la instalación eléctrica de una vivienda. ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

69

SOLUCIONES

PRUEBA 1

17 A-V; B-F; C-F; D-V.

1

La Física y la Química son ciencias experimentales; por tanto, su desarrollo es fundamentalmente empírico. La Física estudia los cambios que no suponen una variación en la naturaleza del sistema, y la Química, los que modifican la naturaleza de las sustancias.

18 Para elegir un instrumento de medida, nos

2

A-F; B-V; C-F; D-F.

19 La medida de mayor calidad es la segunda

3

Todas las filas contienen alguna información errónea, bien en la segunda o en la tercera columna; la correcta es la siguiente: la unidad de masa en el SI es el kilogramo, kg; la de volumen, el metro cúbico, m3; la de temperatura, el kelvin, K, y la de carga eléctrica, el culombio, C; además, la carga eléctrica y la energía son magnitudes derivadas, no fundamentales.

1m = 45,00 · 10–12 m = A. 45,00 pm · 12 10 pm –11 = 4,500 · 10 m B. 24,800 hm3 ·

(102 m)3

(1 hm)3 = 2,4800 · 107 m3 106 Hz

C. 250 MHz ·

5

1m 103 mm

= 2,00 · 103 m

En primer lugar, calculamos el volumen multiplicando las longitudes: V = 23,3 cm · 10 cm · 0,7 cm = 163,1 cm3

d=

88 g

=

cm3

6

A. 50 B. 2

h N mm2

C. 0,98

70

·

1 000 m 1 km ·

g dm3

·

3 600 s

(103 mm)2 (1 m)2 ·

1 kg 103 g

·

2

3,98 ± 0,01 g

0,01 g

0,3%

3

37,7 ± 0,5 °C

0,5 °C

1%

4

0,98 ± 0,06 atm

0,06 atm

6%

2

4

6

8

10 t (s)

A-F; B-F; C-V; D-F.

2 3

La respuesta correcta es la D. Se trata de la ley de Boyle y Mariotte: p · V = k; en este caso, k = 22 atm · mL. La gráfica es: V (mL) 80 70 60 50 40 30 20 10

= 13,89 m/s

= 2 · 106 N/m2

(10 dm)3 (1 m)3

10%

1

= 0,5399 g/cm3

1h

5 km

PRUEBA 2

V 163 Este valor lo redondeamos a 0,54 g/cm3. km

50 ± 5 km

1

B. Dependiente: s; independiente: t.

Este resultado lo redondeamos a 163 cm3.

Después, calculamos la densidad: m

ERROR RELATIVO

VALOR MEDIDA

s (m) 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0

= 24,800 · 106 m3 =

= 2,5 · 108 Hz

ERROR ABSOLUTO

MEDIDA

10 A. La gráfica es parabólica:

= 250 · 106 Hz =

1 MHz

D. 2,00 · 106 mm ·

(menor error relativo).

= 0,98 kg/m3

0

4

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

1,2

1,4

1,6 p (atm)

Al disminuir el volumen del recipiente, aumenta el número de choques de las partículas contra sus paredes y, por tanto, aumenta también la fuerza total que ejercen sobre la unidad de superficie, y con ello, la presión.

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4

fijamos en su intervalo de medida y en su precisión; esta última está relacionada con la fidelidad de las medidas y con su sensibilidad, es decir, con la mínima variación en la magnitud que es capaz de detectar.

SOLUCIONES 15 Se

puede hacer disminuyendo la temperatura a la mitad. La ley que relaciona ambas magnitudes, volumen y temperatura, es la primera ley de Charles-Guy Lussac, cuya expresión es: V = k · T. Por ejemplo, si aumentamos la temperatura del gas de un globo aeroestático, aumenta su volumen.

PRUEBA 3 1

A-F; B-V; C-F; D-V.

2

Las sustancias se encuentran en la naturaleza formando mezclas, que pueden ser homogéneas o heterogéneas. En las homogéneas no se distinguen fases, es decir, su aspecto es uniforme. Las sustancias de una mezcla, tanto homogénea como heterogénea, se pueden separar por medios físicos.

Las sustancias puras que se descomponen en otras sustancias más simples por métodos químicos se denominan compuestos.

3

A. Se utiliza para mezclas homogéneas de líquidos miscibles. Se basa en las distintas temperaturas de ebullición de los líquidos a separar. Ejemplo: separa agua y alcohol.

16 A. 1,3 atm = 131 722,5 Pa = 1 316,9 mbar = = 1 316,9 hPa.

B. El nuevo valor de la presión, teniendo en cuenta que T2 = 3 · T1, será: p1 T1

=

p2 T2

8 p2 =

T2 · p1 T1

=

3 · T1 · p1 T1

= 3 · p1

C. Para evitar que aumente la presión en su interior y el recipiente estalle.

B. Se utiliza para mezclas heterogéneas de sólidos y líquidos. Se basa en el distinto tamaño de las partículas del sólido y del líquido. Separa arena de agua.

17 Como 1 J = 0,24 cal, su valor es de 261,6 cal/g.

Para calcular la cantidad de calor, debemos expresar el calor latente en J/kg, o bien expresar la masa en gramos. Haciendo esto último, resulta:

C. Se utiliza para mezclas heterogéneas de líquidos inmisibles. Se basa en la distinta densidad de los líquidos. Separa agua y aceite.

Q = Lf · m = 1 090 J/g · 1 000 g = 1 090 · 103 J

D. Se utiliza para separar mezclas homogéneas de sólido en líquido. Se basa en la distinta solubilidad al variar la temperatura. Separa una sal de agua.

Este calor se desprende, pues se trata de un cambio de estado regresivo.

18 A-V; B-V; C-V; D-F.

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19 Ambos

son procesos por los que una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso. La evaporación es un proceso superficial, en el que pasan a estado gaseoso las zonas del líquido que están en la superficie.

No hace falta alcanzar la temperatura de cambio de estado para que tenga lugar. En la ebullición, toda la masa del líquido pasa a estado gaseoso de una forma súbita; se produce a la temperatura de cambio de estado.

10 La

ebullición no está representada en esta curva, pues es una curva de enfriamiento y cambios de estado regresivos. Los tramos horizontales representan cambios de estado, pues en ellos la temperatura no varía. El que se da a mayor temperatura es el paso de gas a líquido, que se llama condensación; el otro tramo es el paso de líquido a sólido, que se denomina solidificación. Antes de la condensación tenemos un vapor enfriándose, y después, un líquido enfriándose.

4

A. Correcta.

B. Correcta.

C. Incorrecta. Una disolución puede estar formada por uno o varios solutos y un disolvente en proporciones no constantes.

D. Los disolventes se pueden encontrar en cualquier estado de agregación.

5

La masa de disolvente es 1 kg, esto es, 1 000 g, y la de soluto, 50,0 g. Por tanto: % masa = =

msoluto msoluto + mdisolvente

· 100 =

50,0 g

= 4,8% 50,0 g + 1 000 g La cantidad de sal será el 4,8% de 1 gramo, es decir: 4,8 100

· 1 g = 0,048 g = 48 mg

71

SOLUCIONES 16 A-F; B-V; C-F; D-V.

PRUEBA 4

17 A partir de la expresión de la densidad podemos

1

A-V; B-F; C-F; D-F.

2

La naturaleza eléctrica de la materia se conoce desde la Antigüedad. En el siglo XVI Gilbert dividió a los cuerpos en eléctricos y no eléctricos. En el siglo XVIII Du Fay distinguió dos tipos de electricidad, y años después Franklin supuso que la electricidad era un fluido que pasaba de unos cuerpos a otros. A finales del siglo XIX, gracias a los experimentos con los tubos de descarga, Thomson descubrió la partícula con carga eléctrica más pequeña: el electrón.

3

Emisiones alfa, beta y gamma.

4

A. Correcta.

d=

m V

8V=

m d

La concentración en % en volumen se calculará entonces a partir de la siguiente expresión: % en volumen =

Vsoluto Vsoluto + Vdisolvente

· 100

Para ello, hemos considerado la aproximación de aditividad de volúmenes de líquidos.

18 La concentración hace referencia a la masa

de soluto, mientras que la densidad se refiere a la masa de la disolución completa, ambas por volumen de disolución: c=

d=

19 1

25 g 160 mL

= 0,16 g/mL

25 g + 140 g 160 mL

= 1,03 g/mL

m3

de agua son 1 000 litros, que equivalen a 1 000 kg, ya que dagua = 1 000 kg/m3.

A partir del dato de la solubilidad del oxígeno, 3,9 · 10–3 g/100 g, llegamos a la conclusión de que en 1 000 g de agua habrá 10 veces más cantidad de oxígeno, es decir, 3,9 · 10–2 g/kg de agua; por tanto, la cantidad de oxígeno en 1 000 kg de agua será:

C. Incorrecta. Tienen carga negativa.

D. Incorrecta. Es mucho menor, del orden de 10–19 C.

5 6

7

A-D, T, R; B-R; C-T, R; D-T. PARTÍCULA

MASA (u)

TIPO DE CARGA

Electrón

Despreciable

Negativa

Protón

1

Positiva

Neutrón

1

Neutra

A. Son isótopos, pues tienen mismo número atómico y distinto másico.

3,9 · 10–2 g/kg · 1 000 kg = 39 g de oxígeno Como la solubilidad del oxígeno en agua es de 3,9 · 10–2 g/kg, y la densidad del agua 1 kg/L, la concentración del oxígeno en agua será de 3,9 · 10–2 g/L.

B. No son isótopos, pues corresponden a distintos elementos, al tener diferente número atómico.

10 Como 1 L de la disolución de concentración

D. Son isótopos, pues son del mismo elemento y tienen distinto número másico.

100 g/L contiene 100 g de sal, para obtener una concentración de 10 g/L debemos tener un volumen final de 10 L, por lo que añadiríamos agua a la disolución original hasta completar un volumen de 10 litros.

Este proceso se denomina dilución.

Para concentrar una disolución de estas características, tendríamos que eliminar disolvente (agua) vaporizándola, lo que se consigue aumentando la temperatura.

72

B. Incorrecta. Los rayos catódicos son iguales, independientemente del gas que se introduzca en el tubo de descarga.

C. No son isótopos, pues tienen mismo número de neutrones. Uno de ellos es un ion.

8

ÁTOMO A Z PROT. NEUT. ELECT. 23 11Na 23 11

INCORRECCIONES

11

12

11

No

2 1

1

1

1

No

32 2– 32 16 16S

16

16

18

No

17 37Cl

17

20

17

Sí; el número atómico y el másico están cambiados de sitio.

2 1H

37 17

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obtener los volúmenes de soluto y de disolvente, ya que conocemos sus masas y densidades:

SOLUCIONES

9 La expresión general es 2 · n2. Los electrones

que contiene cada capa, si están llenas, son: capa K, 2 electrones; capa L , 8 electrones; capa M , 18 electrones; capa N , 32 electrones.

10

ESPECIE

Z

ELECTR. EN K

ELECTR. EN L

ELECTR. EN M

ELECTR. EN N

Ca2+

20

2

8

8

Vacía

F–

9

2

8

Vacía

Vacía

QUÍMICA

8 9

10

PRUEBA 5 1 2 3

4 5

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6

A-Na+; B-S2–; C-Be2+; D-Cl–.

Para que una sustancia sea conductora de la electricidad, ha de ser posible el movimiento de cargas, bien de electrones o bien de iones. En el caso de las sustancias iónicas, son los iones los que transportan la carga eléctrica, y estos solo se pueden mover libremente en disolución o en estado líquido, como es el caso de las sales fundidas.

Sustancias moleculares y sólidos covalentes. Sus propiedades son muy diferentes; solo tienen en común que sus átomos están unidos mediante enlace covalente.

A-Sr; B-P; C-Sb; D-K. A-F; B-V; C-F; D-F.

PRUEBA 6

ELEMENTO

B

F

Li

Ca

Si

Bi

O

Ne

GRUPO

13

17

1

2

14

15

16

18

PERÍODO

2

2

2

4

3

6

2

2

1 2

A-V; B-F; C-F; D-F.

3 4

La afirmación correcta es la C.

A-F; B-F; C-F; D-F. Las sustancias puras pueden ser atómicas, moleculares e iónicas, llamadas así porque la unidad elemental de sustancia es el átomo, la molécula o los iones, respectivamente. Entre las sustancias atómicas se encuentran los gases nobles o los metales; como ejemplo de sustancias moleculares tenemos el agua y el dióxido de carbono, y el cloruro de sodio (sal común) es un ejemplo de sustancia iónica.

A. Incorrecta. Los metales, algunos no metales y las sustancias iónicas se presentan en la naturaleza formando cristales.

B. Incorrecta. Los gases nobles son sustancias atómicas que no forman cristales.

C. Correcta.

D. Incorrecta. Los cristales iónicos, aunque están formados por iones cargados, son neutros, pues las cargas positivas se compensan con las negativas.

7

5 6

Petróleo y gas natural. Se trata de mezclas.

7

A. No es reacción química.

B. No es reacción química.

C. Sí es reacción química, y sus reactivos son el bronce y el oxígeno atmosférico.

D. Sí es reacción química, y sus reactivos son el ácido del estómago y el medicamento antiácido.

8

A. Es una combustión.

B. 825 g.

POR CAPA

Z K

L

M

N

Pareja A. Tipo de enlace: Covalente.

Oxígeno

8

2

6

0

0

Hidrógeno

1

1

0

0

0

Pareja B. Tipo de enlace: Covalente.

Cloro

17

2

8

7

0

Cloro

17

2

8

7

0

A. Se rompen cuatro enlaces H-C y dos enlaces O-O, y se forman dos enlaces C-O y cuatro enlaces H-O. B. Se rompen tres enlaces H-H y un enlace N-N, y se forman seis enlaces N-H.

N.º DE ELECTRONES ELEMENTO

Los cambios en la naturaleza pueden ser de dos clases: físicos y químicos. En los primeros las sustancias que intervienen son iguales antes y después del cambio, mientras que en los segundos aparecen nuevas sustancias, que denominamos productos de la reacción química.

9 10

A. Química.

B. Cinética.

C. Térmica.

D. Química.

A-F; B-F; C-F; D-V. A. LLA.

C. EIA.

B. CO.

D. LLA.

73

SOLUCIONES

PRUEBA 7

19 Aplicando la ley de conservación de la masa,

la masa de productos será igual a la masa de reactivos, es decir, 20 g + 9,23g = 29,23 g.

11 Si se calcula la media ponderada de las masas de los isótopos, resulta que el peso atómico promedio del níquel es de 58,66 u.

10 Para poder comparar las cantidades, las expresamos todas en gramos:

12 A-F; B-V; C-F; D-F. MOLES

MOLÉCULAS

ÁTOMOS H

ÁTOMOS O

20

1,2044 · 1025

2,4088 · 1025

1,2044 · 1025

B. 1 + 35,5 = 36,5 u 8 6,059 · 10–23 g.

C. 20 g.

D. 12 g.

14 A. En primer lugar, calculamos la masa mo-

lar del cloruro de calcio utilizando como dato las masas atómicas: m = 40 + 2 · 35,5 = 111 g/mol Calculamos los moles de CaCl2 dividiendo la masa de este, expresada en gramos (1 kg = 1 000 g), entre su masa molar: 1 000 g = 9,01 mol 111 g/mol De acuerdo con la fórmula molecular del cloruro de calcio, CaCl2, por cada mol de cloruro de calcio hay 2 moles de Cl. Teniendo en cuenta que la masa de 1 mol de Cl es: m g n = 8 m = n · M = 1 mol · 35,5 = 35,5 g M mol resulta: mCl = 9,01 mol de CaCl2 · · 35,5

g mol de Cl

2 mol de Cl 1 mol de CaCl2

15 2 H2O2

·

16 4 Al (s) + 3 O2 (g) 8 2 Al2O3 (s). Cuatro moles

de aluminio sólido reaccionan con tres de oxígeno gaseoso para dar dos de óxido de aluminio.

17 2 K + 2 H2O 8 2 KOH + H2 (g). potasio:

en primer lugar, los moles de 78 g

39 g/mol

= 2 moles de K

Al aplicar la relación estequiométrica, llegamos a que se produce 1 mol de hidrógeno. Como su masa molar es de 2 g/mol, la masa de H2 será: m = 1 mol · 2 g/mol = 2 gramos

74

11 A-F; B-V; C-F; D-V.

2

Los cuerpos que se electrifican por frotamiento resultan cargados con cargas de distinto signo, mientras que los que lo hacen por contacto se cargan con cargas de igual signo. Para que un cuerpo induzca carga en otro ha de estar cargado, atrayendo o repeliendo los electrones de la superficie de cuerpo según sea el signo de su carga.

14 La expresión de la ley de Coulomb es:

= 639,71 g de Cl

2 H2O + O2.

18 Calculamos,

PRUEBA 8

13 Las afirmaciones correctas son A y C.

B. Habrá tantos moles de iones calcio como moles de cloruro de calcio haya, esto es, 9,01 moles. Para calcular el número de iones, multiplicamos por el número de Avogadro, y resulta 5,4258 · 1024 iones calcio.

I–

Por tanto, el orden resulta: B < A < D < C.

F=K·

Q·q d2

En ella, F es la fuerza; K, la constante dieléctrica del medio; Q y q, las cargas, y d, la distancia.

Si sustituimos las unidades de las magnitudes en la expresión anterior y despejamos, obtenemos las unidades de K: C·C N · m2 N = [K ] · 8 [K] = C2 m2

15 Las respuestas correctas son la A y la B. 16 Un

material semiconductor solo conduce la electricidad en determinadas condiciones, por ejemplo, cuando incide luz sobre él. Un material conductor siempre conduce la electricidad.

17 Calculamos la intensidad de las fuerzas uti-

lizando la ley de Coulomb. Para ello, primero expresamos las cargas en la misma unidad, el culombio; así, Q = 1 · 10–6 C; q = 1 · 10–5 C.

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13

A. 2 · 35,5 = 71 u 8 1,1786 · 10–22 g.

SOLUCIONES La distancia entre las cargas es de 10–3 m.

Por tanto: Q·q F=K· d2 F = 9 · 109 ·

1·

10–6

·1·

10–5

(10–3)2

te cambia periódicamente, mientras que en el segundo es constante.

14 A. Al aumentar la longitud, aumenta la resis-

= 9 · 104 N

1

Por tanto, la figura completa es:

tencia y, por tanto, si el valor de la tensión se mantiene constante, ha de disminuir la intensidad.

B. Si disminuye la f.e.m., disminuye el voltaje y, por tanto, disminuye la intensidad.

15 P = V · I; por otra parte, según la ley de Ohm:

FqQ

Q = 1 µC

q = 0,01 mC FQq

18 Despejamos la distancia de la ley de Coulomb: F=K·

Q·q d2

8d=

√

K·

Q·q F

Como1 mC = 10–3 C, al sustituir, resulta: d=

√9 · 109 · 10 10· 10 = √9 · 102 = 30 m –3

–3

19 La respuesta correcta es la A.

10 Aislantes: corcho, madera.

Conductores: cobre, aluminio y acero.

PRUEBA 9

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1

Una corriente eléctrica implica el desplazamiento ordenado de cargas. Para generarla, es necesario un generador, que está caracterizado por su fuerza electromotriz, que se mide en voltios y coincide en valor con la diferencia de potencial o tensión del circuito.

V

8V=R·I I Al sustituir en la primera expresión, resulta: R=

1 mm

P = R · I · I = R · I2

16 Las respuestas correctas son la A y B. El cálculo de la resistencia (apartado A) es: L L R=�· = 2,8 · 10–8 · =�· S � · r2 ·

4 0,1 · 10–3 �· 2

(

= 14,3 Z

Y el cálculo de la intensidad que circula por el circuito (apartado B): V 220 V V=I·R8I= = = 15,4 A R 14,3 Z

17 A-F; B-V; C-V; D-V. 18 A-N; B-N, H, T; C-T D-N, T. 19 A. Energía nuclear.

B. Energía química.

12 A-F; B-F; C-F; D-F.

C. Energía potencial.

13 El

D. Energía cinética.

primero corresponde a un generador de corriente alterna, y el segundo, a un generador de corriente continua.

La principal diferencia entre un circuito de corriente alterna y otro de corriente continua, es que en el primero el sentido de la corrien-

)2

10 Los elementos fundamentales de la instala-

ción eléctrica de una vivienda son la acometida, la caja general de protección, el contador, el cuadro eléctrico y los conductores.

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