SÊrie 1 Chimie : Modèle de l’atome Essentiel de cours :
ďƒ˜ Le noyau contient des protons et des neutrons Le proton porte une charge ĂŠlĂŠmentaire positive, l’Êlectron une charge ĂŠlĂŠmentaire nĂŠgative, le neutron une charge neutre. La quasitotalitĂŠ de la masse de l’atome est contenue dans son noyau. Donc la masse de l’atome= masse de noyau
mnoyau = Z.mp+(A-Z).mn= A.mn ďƒ˜ Un atome est ĂŠlectriquement neutre car il contient autant de proton (+) que d’Êlectron (-) Exercice 1 : 1. Donner la reprĂŠsentation symbolique : a. du noyau de magnesium Mg sachant que l’atome de magnesium possede 12 electrons et que son noyau renferme en plus des protons,12 neutrons ; b. du noyau de potassium K sachant que l’atome de potassium possede 19 electrons et que le noyau renferme 40 nucleons ; . c. du noyau d’uranium U sachant qu’il renferme 143 neutrons et que le nombre de protons dans ce noyau est inferieur de 51 au nombre de neutrons. 2. Preciser les nombres de protons, de neutrons et d’Êlectrons des atomes symbolises par :
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M.Bouker Mohamed
SĂŠrie chimie 2ĂŠme annĂŠe secondaire
Tel :55199042
Exercice 2 :
Exercice 3 : Le noyau de l’atome de soufre contient 16 neutrons, la masse de son noyau est m= 5,344.10-23g. 1) Déterminer le nombre de masse A du soufre. (0,5/A, B) 2) Déduire le nombre de charge Z. (0,5/A, B) 3) Ecrire la représentation symbolique du noyau du soufre. 4) Déterminer La charge électrique Q du nuage électronique de l’atome de Soufre . On donne : - La charge électrique élémentaire e =1,6.10-19C -La masse d’un nucléon : mn = 1,67.10-27 kg Exercice 4 : L’iode symbolise par I possède 127 nucleons. La charge de son noyau est q = 8,48 .10-18 C. 1. Quel est le nombre de charge (ou numéro atomique) Z de cet atome ? 2. Calculer le nombre de neutrons dans son noyau. 3. Quel est le nombre d’électrons de l’atome d’iode ? 4. Donner la representation symbolique de l’atome d’iode. 5. Calculer une valeur approchée de la masse de l’atome d’iode. 6. Quel est le nombre d’atomes d’iode contenu dans un échantillon de masse m = 20 g ? 7. Calculer la masse d’une mole d’atomes d’iode. On donne : e = 1,6.10-19 C ; mp = mn = 1,67.10-27 kg ; nombre d’Avogadro N = 6,02.1023. M.Bouker Mohamed
Série chimie 2éme année secondaire
Tel :55199042