املالك يف الكيمياء للصف الثاني عشر علمي للعام 0214 - 0213
إعداد
أ .عماد مجيل كشكو 0
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
الوحدة األوىل :الشكل االلكرتوني للذرة
شرح النقاط اهلامة يف الوحدة:
الطيف المستمر" :المتصل" :عبارة عن منااق مياة و تماااة او (قاس قا م مان واناسوم ونفةادواو تم تجاس داف صا اي ةةن فاا) مرتبو دسب أقسون ا ونفسجةو تونار )000- 000nm(،مثي ونطةف ونشفس تمصبام سدك وناجساسم. الطيف المنفصل" :الخطي" :ياكسم من مناق م افو تخطسق مية و ،تي ابر خا ةو مفة ة ند نصر مثي ةصفو وإلنساام ،اناال يسجف عنصروم ن فا نوس ونطةف ونةطي ،يصفر عن ذروت ون نا ر ونفثارة. ويستفاد من الطيف الخطي في : معرفة مكونات النجوم التي تبعد عنا مسافات ،معرفة مكونات أشعة الشمس (من غازي الهيليوم والهيدروجين) ،التمييز بين العناصر.
نقاط االختالف بين الطيف المتصل والطيف المنفصل ( الخطي ): الطيف المنفصل أقةاف ماباعفة تدفت صا دو يصفر عن ذروت ون نا ر ونف ةجو تظ ر صةال ة ض ونفسجات ونيسئةو تتةاوي أخرى
الطيف المتصل أقةاف ماااة و تم دفت صا دو يصفر عن ونفصبام ونك رةي أت ونيسء تظ ر صةال جفةع ونفسجات ونفرئةو تم نقصام اي مسجو
كيف تفرق بين أمالح الكالسيوم وأمالح الصوديوم :عن قري ونكشف ونجاف ن ذه واماحم مان خاحع ت ريياال نا ن اب ةنا م مباشرة ذو تدسم ةدسم ودفر قسةي (كانسةسم) أما ذو كام و ور ذهبي ( س يسم). أن كل عنصر له لونا خاصا به ويعود السبب في ذلك أن الذرة يحدث لهاا ثااارة أو تهيايا بالتساخين فيالدي ثلاا انتقاار االلكتروناات مانمستوى أقل ثلا مستوى أعلا ،وعند فقدان الطاقة المكتسبة تظهر علا هيئة طيف ذري ،مما يلدي ثلا ظهور ضوءا خاصا به. الذرة المثارة :ونذرة وناي وكاسبت كفةو كاصةو من ونطاقو ناقاع ودف ونكارتنات ونفساسى واخةر ن مساسى قاقو أعد . كيف يمكن ثاارة الذرة :عن قري وناسةةن ونفباشر ،أت مرور تةار ك رةي صي أنبسب وناوريغ ونك رةي تحت ضغط منةوض.
سلار :ثذا علمت أن تردد الضوء األحمر 0106 × 6.4هيرتز ،احسب طاقة فوتون الضوء األحمر بالجور. ق= هـ × ت 1110 = 10 × 4.03جسع ق = 10 × 0.6 × -40 10 × 6.6.6 سلار :احسب الطاقة بالكيلو جور للموجة الضوئية التي طولها 2- 01 × 3م. س 108 334 10 6.626 -26 = 01 × 4.424جور = ط ط = هـ × 2 10 3 ل
ط = 01 × 4.424
-22
كيلو جور
الطيف الذري والقفزات: عنفما يناقي وإلنكارتم من مفور أعد ن مفور أ ن منال ،يوقف قاقو ت ا ع ونورق ةةن ونطاقاةن ندس سع ن ونحانو ونفساقرة تهاي وناقاع وإلنكارتم ن ونففور واتع ،قف يكسم و ناقاع قو ة تودفة أت أكثر ،تصي كي قو ة يشاع وإلنكاارتم صستسناا قاقااال مسااتيو نوارق ونطاقاو ةةن ونففورين وندذين ثم و ناقاع ةةن فا ،تتظ ر ونوستسنات ونفنب ثو من ونقو وت ونفةادوو عد شكي خطسق تهاي تفثاي ونطةاف وناذري ونةطاي ند ةفرتجةن. ر) ر (1 عدد القف ازت = 2
حيث ر=
(ن– 2
ن0 + )0
1
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
سلار :انتقل إلكترون ذرة الهيدروجين منن المندار الخنام
إلن المندار انألول ،احسن ونول موجن الووتنون المنولن (بوحندة
النانومتر) وتردده (بوحدة الهيرتز).
1 ر
1 ] - 1 25
= 117 × 1.1
س=ر ×ت
←
[
س ت= ر
ر = 01 × 7.62
←
3 108 9.47 108
←
8-
متر = 76.2نانومتر
= 0101 × 3.2هيرتز ( ث) 0-
النظرية الذرية الحديثة " :النظرية الميكانيكية الكمية (الموجية) للذرة " Quantum (wave) Mechanics أنظار العلماء ثلا نموذج مطاور عان نماوذج باور :مان خاحع ونطبة او ونفسجةاو ندفاا ة تم ا ناو شارت نجر أ اب مفكناا ص ام ةنةاو وناذروت ما ف ة وإلنكارتنات. العالم شرودنجر :وساطاع ون انم شرت نجر وناس اي نا م ا ناو رياضاةو تصاف دركاو وإلنكاارتم ونفسجةاو داسع ناسوة وناذرة ،تسافةت ةف ا نو ونفسجو تسفةت هذه وننظريو وناي تصف دركو وإلنكارتم ونفسجةو (ةاننظريو ونفةكانةكةو ونفسجةو ندذرة). ويعتبر شرودنجر من ملسسين علم الميكانيك الكمي الموجي ونتيجة لحل رموز هذه المعادلة الرياضية توصل ثلا دوار ،تسما (توابا موجية) التي عرفت بأرقام أو أعداد الكم ،التي يمكن من خاللها :فهام بنياة الاذرة ،معرفاة مساتويات الطاقاة ،تحادد موقا اولكتارون فاي الفلك حسب طاقته. نذنك أصيي قريقو نو م م ا نو شرت نجر
ةف من ونا رف عد واعفو أت وارقام ونكفةو وارة و .ms ، ml ،L ،n
األعداد أو األرقام الكميةQuantum numbers : عدد الكم الرئيسي )(n
املالك يف الكيمياء
عدد الكم الثانوي أو الفرعي )(l
.
عدد الكم المغناطيسي )(ml
عدد الكم المغزلي )(ms
أ :عماد جميل كشكو
مثار :ثذا علمت أن الفلك 3Pيحتوي علا ثلكترونين اكتب قيم األعداد الكمية األربعة الممكنة لكل منهما. اولكترون
n
l
ml
ms
األور
3
0
-1
1 1 أو - + 2 2
الثاني
3
0
0أو +1
1 1 أو - + 2 2
قواعد التوزي اولكتروني (شكل الذرة) .0قاعدة باولي" Pauli Principle : .2قاعدة أوفباو Aufbau Principle
يفكن إلنكارتنةن (أت أكثر) صي نوس ونذرة وماحك نوس قةم واعفو ونكفةو وارة و. أو "مبدأ البناء التصاعدي"
" ونكارتنات ونذرة صي دانا ا ونفساقرة ،يام تسزي ا عد ونفساسى ونورعةاو ذوت ونطاقاو ونفنةوياو أت ثام ونفسااسيات ونورعةاو ذوت ونطاقاو واعد " من الرموز الغير مقبولة في التوزي االلكتروني مثل2d , 3f , 1p :
أو
, 4p8
, 2s3
3d11 , 4f15
يمكاان مقارنااة طاقااة المسااتويات الفرعيااة فااي الااذرة الواحاادة ،وذلااك ماان مجمااو قاايم L , nلكاال مسااتوى ،حيا تكااون طاقااة المستوى أكبر كلما كان مجمو L , nأكبر ،أما في حالة تساوي مستويين في قيمة مجمو L , nيكون المستوى الذي لاه قيماة n أعلا هو أكبر طاقة. رت المستويات الورعي اآلتي حس واقتها . 3S, 4S,3d,2S,3P : 2S < 3S < 3P < 4S < 3d
أمثلة علا الحاالت الخاصة: مثار ( :)0ذرة الكروم
26Cr
حسب القواعد السابقة
Cr: (Ar)18 4s2 3d4
لكن التوزي الفعلي Cr: (Ar)18 4s1 3d5 :ويرج ذلك ثلا أن الذرة تكون أكثر اباتا ،عندما يكون dنصف ممتلئ يعطي حالة أكثر اباتا واستقرارا بسبب اتجاه االلكترونات في نفس الغزر (العدد الكمي المغزلي). مثار ( :)2ذرة النحاس :27Cu
{Ar}18 4s2 3d9
لكن التوزي الفعلي {Ar}18 4s1 3d10 :
29Cu:
29Cu:
يكون الذرة أكثر اباتا:عندما يكون dممتلئ باولكترونات ،وفي حالة ازدواج.
.3قاعدة هوند: hund's rule : تكون حالة الذرة أكثر اباتا عندما يتم توزي الكترونات المستوى الفرعي الواحد علا أكبر عدد ممكن من أفالك ذلك المستوى بنفس اتجاه الغزر قبل البدء بعملية االزدواج.
العدد الذري وثلكترونات التكافلAtomic number and valence Electrons : العدد الذري :عدد البروتونات في النواة ،و يساوي مجمو عدد االلكترونات في الذرة المتعادلة. الكترونات التكافل :اولكترونات الموجودة في مجموعة األفالك الخارجية (األعلا طاقة). التكافل(الذرية) :عدد االلكترونات المفقودة أو المكتسبة أو المشارك بها للوصور ثلا حالة الثبات واالستقرار ألقرب غاز خامل. 4
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
مصطلحات الوحدة:
الطيف الذري للعنصر :الطيف الناتج عن تهييج أو إثارة ذرات عنصر ما في حالته الغازية.
مبدأ اينشتاين :الضوء عبارة عن جسيمات صغيرة تسمى فوتونات وهي كمات محددة من الطاقة. الذرة المثارة :الذرة التي اكتسبت كمية كافية من الطاقة النتقال احد الكتروناتها من مستواه األخير إلى مستوى
طاقة أعلى.
العدد الكمي الرئيس :nأحد أعداد الكم األربعة التي وضعها شرودنجر يحدد مستويات الطاقة الرئيس ،عدد االلكترونات في كل مستوى طاقة رئيس ،حجم الحيز الذي يشغله اإللكترون ،وبعد الغالف عن النواة.
قاعدة هوند :تكون الذرة أكثر ثباتا عندما يتم توزيع الكترونات المستوى الفرعي الواحد على اكبر عدد ممكن من أفالك ذلك المستوى بنفس اتجاه الغزل قبل البدء بعملية االزدواج.
الضوء :مجموعة من األمواج الكهرومغناطيسية سواء المرئي منها أو غير المرئي ،وهي تسير في الفضاء بسرعة
811 × 3م/ث وهو شكل من أشكال الطاقة.
العدد الكمي الثانوي (الفرعي ) : lاحد أعداد الكم األربعة التي وضعها شرودنجر يحدد طاقة وشكل المستوى
الفرعي (الشكل العام للفلك)
الطيف المتصل (المستمر) :هو الطيف الذي يتكون من مناطق مضيئة ومتتابعة مرتبة حسب أطوالها الموجية
والتردد مثل طيف الشمس ،ومصباح سلك التنجستون (قوس قزح من األلوان المختلفة دون وجود فاصل بينهما).
العدد الكمي المغزلي ( :)msاحد أعداد الكم األربعة التي وضعها شرودنجر هو العدد الكمي الذي يحدد االتجاه
المغزلي (الدوراني) لإللكترون في الفلك.
مبدأ بالنك :طاقة اإلشعاع الكهرومغناطيسي المنبعثة من المادة لها كمات محددة من الطاقة. العدد الذري:عدد البروتونات الموجبة في داخل النواة ،أو مجموع يساوي عدد االلكترونات في حالة الذرة
المتعادلة.
المدار :قشرة كروية ذات سمك متناهي الدقة وقطر محدد يتواجد عليها اإللكترون يدور على بعد ثابت تماما عن النواة ،المناطق التي بين هذه المسارات هي محرمة على االلكترونات.
الفلك :تلك المنطقة الفراغية المحيطة بالنواة ويكون بها احتمال لوجود اإللكترون معظم الوقت.
أو حيز في الفراغ حول النواة يكون احتمال وجود اإللكترون أو الكثافة الموجية االلكترونية فيه أكبر ما يمكن. العدد الكمي المغناطيسي : mlأحد أعداد الكم األربعة التي وضعها العالم شرودنجر الذي يحدد عدد األفالك واتجاهاتها وأشكالها في المستويات الفرعية وال يغير من طاقة األفالك .
الخاصية البا ار مغناطيسية :هي خاصية في الذرة عندما تحتوي الذرة على إلكترون واحد أو أكثر ،وتنجذب نحو المجال المغناطيسي الخارجي.
0
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
حل أسئلة الوحدة األوىل الشكل االلكرتوني للذرة
السؤال األول :اختر اإلجاب الصحيح :
( جول – جول/مول – ارغ – كلوري ).
أ .وحدة طاقة اإللكترون في معادلة بور:
( موجبا – سالبا – سالبا أو موجبا حسب الذرة – صف ار ).
ب .مقدار طاقة اإللكترون في أية ذرة يكون:
( الطاقة – الحجم – االتجاه – سعة االلكترونات ).
ج .قيمة العدد الكمي المغناطيسي للفلك يحدد:
د .لمعرفة طاقة اإللكترون باستخدام الميكانيك الكمي ،عليك معرفة: هـ .نحصل على الطيف الذري في الحالة الغازية للعنصر ،ويكون:
( nفقط – ιفقط n – m ι -و .) ι
– خطيا ومنفصال أحيانا ).
( خطيا منفصال – متصال – خطيا ومتصال معا
و .إذا علمت أن طاقة التأين لعنصر ما " هي الطاقة الالزمة لنزع إلكترون المستوى األخير من ذرات مول واحد من العنصر في حالتها المستقرة الغازية نزعا كامال " فان مقدار طاقة التأين للهيدروجين باستخدام نموذج بور هو: ( 10 × ..12
12 -
جول 10 × ..12 -
12 -
ز .التوزيع االلكتروني الصحيح لذرة 29 Cuهو :
جول /مول 510 × 14 -جول 501 × 03 -جول /مول).
(.) [Ar] 4s2 3d3 4p1 - [Ar] 4s1 3d4 4p1 - [Ar] 4s1 3d10 - [Ar] 4s2 3d9
ح .من التوزيع االلكتروني والتمثيل الفلكي لكل من الذرات , 12 Mg , 2He , 20Ca مغناطيسية هي:
ط .األعداد الكمية األربعة ms , m ι , ι , n 1 ( + ، 1- ،. ،1 2
-
1 + ، .- ،1 ،. 2
24Cr
فان الذرة البا ار
( .) Ca - Cr - Mg- He
لإللكترون األخير في ذرة العنصر 7Nهي: -
-
1 + ، 1- ،. ،. 2
1 + ، 0- ،0 ،2 2
).
ي .الرمز الصحيح للفلك ذي األعداد الكمية nو ιو m ιبالقيم ( )0 ،1 ،4على الترتيب هو: ك .ترتيب الطاقة الصحيح للمستويات الفرعية من بين اآلتية هو :
( 3py - 2py
.)2s - 3s -
( .) 3s<3p<4p<4s – 2s<3p<4p<3d - 1s<2s<4s<3d - 1s<2s<3d<4s
ل .التوزيع االلكتروني الذي تكون فيه ذرة 5Bأكثر ثباتا هو:
( - 1s2 2s1 2p2 - 1s2 2s2 2p1
- 1s2 2s0 3p3
.)1s2 2s2 3p1
السؤال الثاني :ضع إشارة ( √ ) أمام العبارة الصحيح وإشارة ( ) xأمام العبارة الخاوئ . أ ) x ( .حسب نموذج بور ،فان ذرة الهيدروجين ال تحوى سوى مدار واحد( .سبعة مدارات) ب√ ( .
) الذي يقرر عدد قيم األعداد الكمية المغناطيسية m ιلمستوى فرعي معين هو قيمة . ι
ج ) √ ( .قيمة m ιال تؤثر في مستوى الطاقة لكنها تحدد االتجاه الفراغي للفلك.
دx ( .
) عند نقل إلكترون ذرة من المدار األول إلى المدار الثالث ،ال يعود اإللكترون بعد ذلك من المدار
الثالث إلى المدار األول إال في قفزة واحدة فقط ( .عدة قفزات). 3
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
السؤال الرابع :أي األعداد الكمي يحدد كال من :واق الولك ،حجم الولك ،شكل الولك ،عدد أفالك المستوى الورعي ،اتجاه الولك ،اتجاه المغناوي طاقة الفلك L , n :
اتجاه الفلك ml :
&
&
الناتج عن غزل اإللكترون .
شكل الفلك & L :حجم الفلك n :
& عدد أفالك المستوى الفرعي ml :
اتجاه المغناطيس الناتج عن غزل اإللكترون ms :
السؤال الخام :لديك المستوى الرئي
. n=3
أ -ما عدد المستويات الورعي لهذا المستوى ؟ ثالث مستويات s ,p ,d ما هو عدد األفالك الكلي في المستوى الرئيأفالك
L=0,1,2
n=3
؟
1+3+5=9
)0,1,2 (s , p , d
n=3
)0,1( s , p )0 (s
n =2 n =1
أو بطريقة أخرى :عن طريق القانون عدد األفالك = n2 32 = 9 ج -ما هو عدد االلكترونات التي يمكن أن يتسعها الولك؟ S ,p ,d = 2 + 6 + 10 =18e . 2 أو عن طريق القانون عدد االلكترونات = 18e = 4 × . <=== 2n السؤال الساد :اذكر نص كل من : أ -مبدأ بالنك في التكمي واكت معادلته.
"طاقة اإلشعاع الكهرومغناطيسي المنبعثة من المادة لها كميات محددة" ط = ن × هـ × ت مبدأ أينشتاين في توسير وبيع الضوء."الضوء عبارة عن جسيمات تسمى فوتونات وهي كمات محددة من الطاقة تتناسب طرديا مع تردده" ط=هـ × ت السؤال السابع :ماذا يويد كل مما يأتي في فهم الشكل الذري؟ قاعدة باولي لالستبعاد ،وقاعدة أوفباو ،قاعدة هوند. أوالا :قاعدة باولي لالستقصاء (االستبعاد) :أن كل فلك يحتوي على إلكترونين فقط وال يوجد إللكترونين لهما نفس أعداد الكم األربع ،n , L , mL , msوأن الفلك ال يتسع ألكثر من إلكترونين.
ثانيا:ا قاعدة أوفباو :المستوى الفرعي األقل في الطاقة يمتلئ بااللكترونات قبل المستوى األعلى في الطاقة ،وتوزيع
االلكترونات داخل الذرة.
ثالثا :قاعدة هوند :أن االلكترونات توزع أوال على كل األفالك الموجودة في المستوى الفرعي وتكون في نفس االتجاه
للغزل قبل االزدواج ،ومعرفة االلكترونات المفردة ،وتحديد الخواص البا ار والدايا مغناطيسية.
6
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
السؤال الثامن :اذكر مجاالت نجاح ومجاالت فشل نظري بور. مجاالت فشل النظري :
مجاالت نجاح النظري :
-فهم كمي لبنية ذرة الهيدروجين
-تفسير أطياف الذرات عديدة االلكترونات.
-تفسير خطوط الطيف الذري كماً وكيفاً في ذرة
-تفسير وحساب مستويات الطاقة في الذرات عديدة
-تفسير خطوط الطيف الذري لأليونات الشبيهة
-تحديد مكان وجود اإللكترون بدقة حول النواة.
بالهيدروجين
-اعتبر أن االلكترونات تدور حول النواة بصورة دائرية ألن
االلكترونات.
الهيدروجين
-حساب طول موجة الفوتون المنبعث أو الممتص
لم يؤخذ بعين االعتبار االتجاهات الفراغية الثالثة.
حين انتقاله من مدار آلخر
-اعتبر أن اإللكترون جسيم مادي سالب ولم يأخذ بعين
االعتبار الخواص الموجية لإللكترون.
السؤال التاسع :فسر العبارات اآلتي ؟ أ .ذرة 26Feلها صوات بارا مغناويسي أكثر من ذرة . 21Scالن ذرة الحديد تحتوي على عدد اكبر من االلكترونات المفردة فتزداد الصفات البا ار مغناطيسية وان كل إلكترون يمثل إلكترون صغير. .وجود إلكترونين في فلك واحد عل الرغم من تشابه شحنتيهما الكهربائي . الن لكل إلكترون غزل حول محوره يختلف عن ذلك اإللكترون اآلخر فينشأ مجال مغناطيسي لكل إلكترون يختلف عن
اآلخر فيبقيان في حالة ازدواج.
.لكل عنصر ويف ذري خاص به .الن لكل عنصر عدد ذري مختلف (اختالف عدد البروتونات) التي تؤدي إلى
اختالف الفروقات بين مستويات الطاقة وبالتالي يختلف الطيف الذري.
السؤال العاشر :اذكر السع القصوى من االلكترونات لكل من المستويات الورعي . 4d , 5p , 2s , 4F : 4F 14e
&
2S 2e
&
6e
5P
& 4d 10e
السؤال الحادي عشر :قارن بين الولكين 4py , 3pxلذرة ما من حيث الشكل ،الواق ،الحجم ،السع
القصوى من االلكترونات ،االتجاه الوراغي . 3px
4py
وجه المقارنة
ماال نهاية ∞
ماال نهاية ∞
الشكل
أقل حجماً
أكبر حجماً
الحجم
الضبابة ∞ نحو محور x
الضبابة ∞ نحو محور y
أقل طاقة 2e
أكبر طاقة 2e
الطاقة السعة القصوى لاللكترونات االتجاه الفراغي
0
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
السؤال الثاني عشر :احس وول موج الووتون (نانومتر) الالزم لنقل إلكترون من المدار األول إل المدار الثالث في ذرة الهيدروجين. 1 1 = - 1 ] 117 × 1.1 ل 9 1نانومتر ل = 7-11 × 1.11متر
[
ل = 102نانومتر
11
س
11 × 1.11
السؤال الثالث عشر :في كل من الذرات اآلتي , 18Ar , 29 Cu , 24Cr , 38 Sr :
أ -اكت التوزيع االلكتروني والتمثيل الولكي .
9-
متر
20Ca
7-
.
-احس عدد الكترونات التكافؤ.
ج -احس عدد االلكترونات الموردة. الكترونات التكافؤ
االلكترونات المنفردة
0
2e
0
8e
1e
1e
3e
5e
6e
6e
0
2e
التوزيع االلكتروني
التمثيل الفلكي
2
⇅ ⇅
⇅
⇅
الذرة
{Ar}18 4s
20ca
{Ne}10 3s2 3p6
18Ar
⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅
10
1
10
2
5
1
{Ar}18 4s 3d
29Cu
↑ ↑
↑
3
↑
4p
{Ar}18 4s 3d
33As
⇅ ↑
↑
↑ ↑
↑
{Ar}18 4s 3d
24Cr
↑ 2
⇅
{Kr}36 5S
38Sr
السؤال الرابع عشر :لديك ذرة : 2He أ -اكت التوزيع االلكتروني للذرة في حالتها المستقرة ،وما عدد االلكترونات الموردة في الذرة ؟ عدد االلكترونات المنفردة تساوي صفر
1S2
2He
التوزيع االلكتروني في الحالة المستقرة ( العادية ). تم تهييج الذرة برفع إلكترون واحد فيها من المستوى 1sإل المستوى ، 2pاكت التوزيعااللكتروني الجديد للذرة في حالتها المهيج ،وما عدد االلكترونات الموردة في الذرة المهيج ؟ في الحالة المثارة أو المهيجة عدد االلكترونات المفردة
He: 1s1 2s0 2p1 1s1 2p1
2e
أو
2
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
متر
السؤال الخام
عشر :لديك المستوى الورعي npما تأثير كل من قيم nو m ιعل الواق والحجم
والشكل واالتجاه للمستوى الورعي؟ تؤثر على الطاقة والحجم ،وال تؤثر على الشكل واالتجاه.
n m ιتؤثر على االتجاه الفراغي والشكل (وتحدد عدد األفالك واتجاهاتها وأشكالها في المستويات الفرعية). وال يتأثر شكل الفلك بقيم n , m ι ιيؤثر على شكل الفلك العام (طاقة وشكل المستوى الفرعي)
السؤال الساد موج 1 ل
س
عشر :انتقل إلكترون ذرة الهيدروجين من المدار الخام
إل المدار األول ،احس وول
الووتون المنول (بوحدة النانومتر) وتردده (بوحدة الهيرتز). 1 ل = 8-01 × 7.62متر = 76.2نانومتر ← [ = - 1 ] 117 × 1.1 25 8 3 10 س = 0101 × 3.02هيرتز ( ث) 0- ← ← ت= =ل ×ت 8 9.47 10 ر ط = هـ × ت= -18 10 × 2.1 = 0101 × 3.02 × -3410 × 6.626جول
السؤال السابع عشر :انتقل إلكترون ذرة الهيدروجين من المدار األول نتيج امتصاصه لووتون بوول موج مقدارها 012نانومتر ،ما رقم المدار الجديد الذي يصل إليه اإللكترون ؟ 1 1 ← ن=3 = [ 2 - 1 ] 1-11 × 1.1 102 ن
السؤال الثامن عشر :ما رقم المدار الذي واقته نساوي 01 × 2.62- ــ أ ط ن = 01 × 2.26 - ← 2 ن
07-
2.18 10 18 = 2 ن
07 -
جول في ذرة الهيدروجين؟
← ن ← 7 = 2ن = 3
1
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
السؤال التاسع عشر :تم تهييج ذرات الهيدروجين إل المدار الثالث ،باالعتماد عل نظري بور:
أ -ما عدد الخووو المتوقع في الويف الذري الناتج؟
الخطوط المتوقعة : ن=0 ن=2 ن=0
-ما وول موج كل منها بالمتر و بالنانومتر؟
ن=3
ن=3
ن =2
ب – طول كل موجة بالمتر وبالنانومتر. 1 1 [ = - 1 ] 117 × 1.1 ن = ← 3ن=1 9 ر ل = 7- 11 × 1.11متر = 111نانومتر ن = ← 3ن=2
1 ر
ن = ← 2ن=1
1 ر
= 117 × 1.1
1 1 ] 9 4
ل = 11 × 6.45 = 1 ] 117 × 1.1 ل = 11 × 1.11
7-
متر = 645نانومتر 1 4
7-
[
[
متر = 111نانومتر
10
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
حل األسئلة املوجودة يف داخل الوحدة األوىل (الشكل االلكرتوني للذرة)
السؤال األول (ص:)1
اعتمادا عل الشكل ( )2جد مدى أووال أمواج الويف المرئي بالنانومتر. 211-611نانومتر nm ( كل أنجستروم = 01
01-
متر
أو 2111-6111أنجستروم ، A ،
مع مالحظة أن:
كل نانومتر = 01
7-
متر )
السؤال الثاني (ص :)01أ .احس واق كل من المدار الرابع في ذرة الهيدروجين باستخدام معادل بور ــ أ
بوحدة الكيلو جول /مول .ط ← 2 = 6ط - = 6 ن ط 80.7 -=6كيلو جول /مول . .احس واق ط
∞
إلكترون ذرة الهيدروجين في المدار ∞
ــ أ = 2 ن
ط∞ =
←
-18
2.18 10 2
-18
2.18 10 16
← ط 11 × 0.34 -=6
19-
.
= صفر
السؤال الثالث (ص :)00احس الواق الالزم لنقل ذرة الهيدروجين من المدار الثاني إل المدار الخام . ∆ ط = 10 ×2.18
-18
1 [ 2
2
1 5
2
] = 01 × 6.18
07-
جول
السؤال الرابع (ص -0 :)06اعتمادا عل نظري بور اج عن كل من األسئل اآلتي : أ -ما مقدار الطاقة الالزمة لنقل إلكترون من المستوى األول إلى المستوى الرابع. 1 1 ∆ ط = 01- 0. × 40.2 = ] 2 - 2 [ -1810 ×2.18جول. 4 1 ب – ما عدد الخطوط المتوقعة في الطيف الناتج عن نقل إلكترون من المستوى األول إلى المستوى الرابع. ر) ر (1 عدد النقالت = 4 ( 4خطوط ) من خالل العالقة ← عدد القف ازت = 2
حيث ر=
(ن– 2
ن0 + )0
ج -احسب طول موجة الخط الناتج عن االنتقال من المستوى الثالث إلى المستوى الثاني. 1 1 1 [ = ] 117 × 1.1 ن = ← 3ن=1 4 9 ر ل = 7- 11 × 6.45متر = 645نانومتر
د -ما مقدار الطاقة الالزمة لرفع إلكترون ذرة الهيدروجين من المستوى األول إلى المستوى السابع. 1 1 ∆ ط = 18- 11 × 1.15 = ] 2 - 2 [ -1810 ×2.18جول . 7 1 -2احس الواق الالزم لنزع إلكترون ذرة الهيدروجين المستقرة نزعا تاما: 1 1 ∆ ط = 18- 11 × 1.18 = ] 2 - 2 [ -1810 ×2.18جول . 1 11
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
جول
السؤال الخام
(ص :)04 ، 1=nاج عما يأتي:
في المستوى الرئي
-0اكتب جميع األعداد الكمية الفرعية.
L = 0,1,2,3,4
-2اكتب رموز جميع المستويات الفرعية ،ما عدد هذه المستويات الفرعية. عدد المستويات الفرعية = 1 السؤال الساد
. 5S,5P,5d,5F,5g
،
(ص :)02
رت المستويات الورعي اآلتي حس واقتها . 3S,2P,3d,2S,1S : 1S < 2S < 2P < 3S < 3d السؤال السابع (ص :)07 قارن بين الولكين 2S , 6Sلذرة ما من حيث الشكل ،الحجم ،السع القصوى من االلكترونات. 2s
6s
وجه المقارنة
كروي (كرة ضبابية)
كروي (كرة ضبابية)
الشكل
أقل حجم ا
أكبر حجم ا
الحجم
أقل طاقة 2e
أكبر طاقة 2e
الطاقة السعة القصوى لاللكترونات
السؤال الثامن (ص :)22 كيف يتعارض وجود ثالث الكترونات في الولك 2Pxمع قاعدة باولي . ألنه يصبح إلكترونين من الثالثة الكترونات لهما نفس أعداد الكم األربعة ،وان إلكترونين لهما نفس اتجاه الغزل وهذا يتعارض مع قاعدة باولي.
السؤال التاسع (ص :)22اج عن األسئل التالي :
أ .اذكر العدد الكلي لألفالك في كل من المستويات الرئيسة :األول والثاني والثالث والرابع ،ثم احسب الحد األقصى لعدد االلكترونات التي يمكن أن تشغل كال من هذه المستويات الرئيسة. 40فلك 60 ،إلكترون.
ب .اكتب العالقة بين العدد الكمي nللمستوى الرئيس وعدد أفالكه ،وما العالقة بين العدد الكمي nوعدد االلكترونات الممكن في ذلك المستوى الرئيس.
= n2عدد األفالك = 2n2عدد االلكترونات ( ضعف مربع رقم المستوى الرئيس) 1.
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
السؤال العاشر(ص :)23 رت المستويات الورعي اآلتي حس واقتها . 3S, 4S,3d,2S,3P : 2S < 3S < 3P < 4S < 3d السؤال الحادي عشر (ص :)21 اكت التوزيع االلكتروني لكل من :{Kr}36 5s1 4d10
62 Mo
و . 62 Ag :{Kr}36 5s1 4d5
62 Ag
62 Mo
السؤال الثاني عشر (ص :)24 ارسم التمثيل الولكي لكل من الذرات 1B ، 7 F ، 01 Ne :ثم احس : .0عدد الكترونات المستوى األخير . .2عدد االلكترونات الموردة في كل ذرة. .3أي من هذه الذرات له صوات مغناويسي (بارا مغناويسي ) االلكترونات
الكترونات
دايا أو با ار
دايا
ال يوجد
8e
بارا
1e
7e
بارا
1e
3e
مغناطيسية
المنفردة
التمثيل الفلكي
التكافؤ
⇅
⇅
التوزيع االلكتروني 6
⇅
2
2
1s 2s 2p
الذرة 10Ne
⇅ ↑
⇅
1s22s22p5
⇅
9F
⇅ 1s22s22p1
↑
5B
⇅
14
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
أسئل إضافي عل الوحدة األول الشكل االلكتروني للذرة اختر اإلجاب الصحيح مما يأتي: -0العالم الذي وضع أسس نظرية الكم: أ -أينشتاين
ب -بالنك
أ -بور
ب -شرودنجر
ج -شرودنجر
-2مؤسس علم الميكانيك الموجي:
د -بور د -أينشتاين
ج -بالنك
-3عدد اإللكترونات التي يستوعبها مستوى الطاقة الرئيسي ( ) n = 4يساوي : ب12 -
أ2 -
د36 -
ج4. -
-6أطول موجة ضوئية تنشا عن انتقال إلكترون في ذرة الهيدروجين من المستوى: أ -الثاني إلى األول
ب -الثالث إلى الثاني
أ -التركيب اإللكتروني
ب -الطيف الذري
ج -الرابع إلى األول
-1األيونات الشبيهة بالهيدروجين تتشابه معها في:
-4عدد المستويات الفرعية في المستوى الرئيسي : n أn -
د -الرابع إلى الثالث
ج -مستويات الطاقة
د -ال شيء مما ذكر
ج2n2 -
د n2 -
ب2n -
-2الخاصية الفيزيائية المرتبطة بعدد الكم الفرعي ( ) Lهي أنه يحدد: أ -الحجم النسبي
ب -الشكل العام للفلك
40Zn
ب-
ج -االتجاه الفراغي للفلك
-8أحد األيونات التالية يمتلك أكبر عدد من اإللكترونات المفردة علم ا بأن: أ-
+2
+2
ج-
.3Mn
-7عدد األفالك التي يحويها المستوى الفرعي fيساوي: أ1 -
ب4 -
أ1s2 , 2s2 , 2p1 -
ب1s2 , 2s2 , 2p6 -
أ44 -
ب43 -
+3
د -االتجاه الدوراني لإللكترون د-
.0Cr
+2
ج3 -
-01إحدى التوزيعات التالية تبين أن الذرة مثارة:
.6Fe
د0 - د1s2 , 2s2 , 2s1 -
ج1s2 , 3s2 -
-00إذا كان التوزيع اإللكتروني لأليون X+2ينتهي بالفلك 4p3فإن العدد الذري للعنصر ( ) Xهو: ج41 -
-02التركيب التالي ) (1S2 2S2 2P5 3S1يمثل: أ -حالة استقرار للفلور
ب-حالة مثارة للفلور
-03إحدى العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بالفلك : S أ -يتغير شكله بتغير n
ج -نيون مثار
ب -يتواجد في جميع مستويات الطاقة
-06تم تفسير أطياف الذرات عديدة اإللكترونات عن طريق: أ -نظرية رذرفورد
ب -نظرية طومسون
د.3 - د -أيون أكسجين سالب مثار
ج -يقل حجمه بزيادة n
ج -نظرية بور
د -ليس مما ذكر
د -النظرية الميكانيكية الموجية
10
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
-01طاقة أحد المستويات في ذرة الهيدروجين تساوي ( 07-01 × 2.62-جول/ذرة ) فإن هذا المستوى: ب -الثاني
أ -األول
ج -الثالث
-04إحدى العبارات التالية ال تتفق مع أفالك : P أ -تتخذ اتجاهات فراغية متعامدة
د -الرابع
ب -متشابهة في شكلها
د -متساوية في الطاقة ضمن المستوى الرئيسي الواحد
ج -توجد في جميع مستويات الطاقة
-02العنصر الذي يمتلك أكبر عدد من اإللكترونات المنفردة : أ-
ب-
22A
ج-
30B
-08ال يمكن لنظرية بور تفسير طيف أحد التالية: أ-
ب-
1H
+1
2He
-07المستوى الفرعي الذي تكون قيم L , nهي 2 ، 3على التوالي: ب3p -
أ3d -
ج-
د-
24C
د-
2He
ج2d -
25D
+2
3Li
د2p -
-21إذا كانت قيمة عدد الكم الفرعي Lإللكترون ما تساوي 3فإن عدد قيم الكم المغناطيسي ( ) mLالمحتملة لهذا اإللكترون تساوي:
ب4 -
أ1 -
د0 -
ج3 -
-20إذا كانت أعداد الكم األربعة لإللكترون الوحيد ضمن المستوى الفرعي في ذرة أحد العناصر ( ، l=2 ، n=3 1 1 = ms ، ml=0أو 2 2
أ.1 -
) فإن العدد الذري للعنصر:
ب.0 -
د1. -
ج11 -
-22إذا كانت عدد النقالت المتوقعة لعودة إلكترون في ذرة هيدروجين مثارة إلى المستوى الثالث هو عشر نقالت فإن اإللكترون أصالا يتواجد في المستوى:
أ -السابع
ب -السادس
د -الخامس
ج -الرابع
-23تحسب القيم اإلجمالية للعدد الكمي mLألي قيمة من العدد الكمي lمن العالقة:
m 1 2m L 1 2m L 1 m 1 l l أl L - ب - ج l L -د - 2 2 2 2 -26كم عدد اإللكترونات التي يمكن وضعها للمستوى الفرعي الذي له القيم ): (n 3), (L 1 أ2 -
ج6 -
ب12-
-21أكبر عدد من االلكترونات في المستوى الفرعي تعطى بالعالقة:
أ(4L 2) -
ب(4L 2) -
أ(1 H,3 Li) -
ب(12 Mg,11 Na) -
-24أي من األزواج التالية لها نفس التوزيع اإللكتروني:
ج(2L 1) -
ج(11 Na ,10 Ne) -
د4. -
د(2n 2 ) - د(12 Mg,10 Ne) -
13
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
-22أي من االنتقاالت االلكترونية التالية لذرة الهيدروجين تحتاج إلى أكبر قدر من الطاقة: أ -من (). – 1
ب -من ()4 – .
أ(3S) -
ب(3P) -
ج -من ( )1 –
-28أي مستوى إلكتروني يسمح لذرة الهيدروجين بامتصاص الطاقة وليس إطالقها: -27أي من المستويات الفرعية غير مقبولة:
ب( 4 f ) - أ(2d ) - 3 -31عدد اإللكترونات المفردة في ) : (Cr أ6 -
ج(2S) -
-30تمتلك العناصر االنتقالية الرئيسية التركيب العام التالي:
أ(nS2 , nd 10 ) -
ب(nS1 , nP 6 , nd110 ) -
د(1S) -
ج(6P) -
ب0 -
د(3S) -
ج4 -
د1 -
ج(nP 6 , nd110 ) -
-32كم عدد كمي يلزمنا لتعريف حالة اإللكترون في الذرة. ب4 -
أ. -
ج1 -
-33أكبر عدد من اإللكترونات في أي مستوى رئيسي يعطى بالعالقة:
ب(2n 1) - أ(2L 1) - 1 9 -36الترتيب اإللكتروني ) (4S 3dيعارض مبدأ: أ -االستبعاد
ج (n 2 ) -
ب -أوفباو
ج -هوند
-31الترتيب اإللكتروني ( )2:8:8:2يمثل ذرة العنصر: أ-
18Ar
ب-
ج-
19K
-34يكون مجموع الغزل في تركيب ) : (d
د -من ()3 – 4
20Ca
د(nS12 , (n 1)d110 ) - د0 -
د(2n 2 ) - د -بور د-
17Cl
7
أ0.3 -
ب. -
أ0,0,4 -
ب0,2,4-
ج1 -
-32األعداد الكمية ) (m L , L, nلإللكترون األخير في ذرة النحاس ): ( 29 Cu -38التركيب اإللكتروني أليون الهيدروجين السالب ): ( H
ج2,2,4-
د1.3 - د-2,2,4-
أ(1S0 ) -
ب(1S1 ) -
-37أي من التالية له أقل عدد من اإللكترونات المنفردة:
أ( 26 Fe3 ) -
ب( 27 Co3 ) -
ج( 27 Co2 ) -
-61الذي درس العالقة بين طاقة اإلشعاع وتردده: أ -دي بروليه
ج(1S2 ) -
ب -بالنك
-60يمتلك النيتروجين ثالث إلكترونات منفردة بحسب قاعدة: ب -باولي
أ -هوند
ج -بور ج -أوفباو
د(1S2 2S1 ) - د( 25 Mn 2 ) - د -اينشتاين د -بور
16
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
-62طول موجة خط الطيف لالنتقال اإللكتروني تتناسب عكسيا: أ .عدد اإللكترونات المشاركة ب .الشحنة الفعالة ج .سرعة االلكترونات المشاركة د .فرق الطاقة بين المستويين
-63سرعة الفوتون:
أ .ال تعتمد على طول الموجة ب .تعتمد على طول الموجة ج .تعتمد على مصدر الفوتون د .تساوي مربع سعته
-66كلمة أوفباو ترجع إلى:
أ -اسم العالم الذي طور المبدأ
ب -كلمة ألمانية تعني عملية البناء التصاعدي
ج -كلمة ترتبط بطاقة اإللكترون
د -كلمة ترتبط بالعزم الزاوي لإللكترون
-61أي أزواج العناصر التالية لها خصائص كيميائية متشابهه:
3 13 ب - أ - 11 21 -64لذرة معينة من جميع الكترونات ) (3dثالثة منها منفردة لذا يكون العدد الذري للعنصر. 4 ج - 24
ب01 -
أ.4 -
ج.0 -
-62احد المستويات الفرعية التالية االقل طاقة: أns -
ب(n-1)f -
ج(n-2)d -
-68أي من االرقام الكمية االربعة التالية غير مقبول: 1 أ+ ، 1- ،1 ،. - 2
1 ب+ ، . ،. ،4 - 2
-67احد االعداد الذرية التالية لعنصر انتقالي: أ4. -
2 د - 4
1 ج+ ، 4- ،. ،4 - 2
ب43 -
د03 - د(n-3)p -
1 د+ ، 0 ،0 ،. - 2
ج3. -
-11فرق الطاقة في المستويات الرئيسية:
د03 -
أ -متساوية ب -تزداد كلما بعدت عن النواة ج -تقل كلما بعدت عن النواة
د -تقل وتزداد حسب الذرة
اجابة سؤال اختر االجابة: .1 .1 .3 .5 .4 .6 .7 .8 .9 .11
ب ب ج د أ أ ب ب د ج
.11 .11 .13 .15 .14 .16 .17 .18 .19 .11
ب ج ب د ج ج ج ج أ د
أ أ ج ج ب ج ج د أ ج
.11 .11 .13 .15 .14 .16 .17 .18 .19 .31
.31 .31 .33 .35 .34 .36 .37 .38 .39 .51
د د د ب ج د أ ج ج ب
.51 .51 .53 .55 .54 .56 .57 .58 .59 .41
10
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
أ د ب ب ب ج د ج د ج
علل لما يأتي: .0يعبأ المستوى الفرعي 6sبااللكترونات قبل المستوى .4f ..األطياف الذرية لذرات العناصر المختلفة تكون مختلفة.
.4ال تبقى الذرة مهيجة بعد أخذها كمية مناسبة من الطاقة بل يعود اإللكترون إلى وضعه الطبيعي. .0ال تتشابه األطياف الناتجة عن أيونات شبيهة بالهيدروجين مع طيف ذرة الهيدروجين . .3مقدار التنافر الكهربائي لإللكترونين ضمن الفلك الواحد ال يكون كبي اًر. .6حسب بور فإن اإللكترون ال يهبط دون المستوى ن=. 1
.0معظم العناصر االنتقالية تتميز بخواص با ار مغناطيسية. .2في معادلة رايدبيرج يشترط أن تكون قيمة ن .أكبر من قيمة ن. 1
.1يتسع المستوى الفرعي 4dلعشرة إلكترونات بينما المستوى الفرعي 4pيتسع لستة إلكترونات.
.10طاقة المستوى . 4s > 3d
.11اختيار العالم بور لذرة الهيدروجين إلثبات نظريته. .1.يأخذ العدد الكمي المغزلي قيمتين فقط.
.14يكتب التوزيع االلكتروني بداللة الغازات الخاملة.
اكت المصولح العلمي لكل مما يأتي: ( .1
) عدد يحدد حركة اإللكترون المغزلية حول نفسه.
( .4
) مناطق مضيئة تفصلها خطوط معتمة.
( .3
) طيف ينتج عن تهييج ذرات عنصر ما في حالته الغازية.
( .0
) االلكترونات الموجودة في مجموعة األفالك الخارجية ( األعلى طاقة ).
( .. ( .0 ( .6 ( .2
) حيز من الفراغ حول النواة يتحرك فيه اإللكترون. ) عدد يحدد االتجاه الفراغي للفلك.
) قشرة كروية ذات سمك متناهي الدقة وقطر محدد.
) خاصية توجد في الذرة التي تحتوي على إلكتروناً منفرداً أو أكثر.
12
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
أكمل العبارات التالي : الضوء شكل من أشكال ..............وسرعته في الوسط الواحد تساوي ............. -مدى أطوال الطيف المرئي من .................إلى .................نانومتر.
ملح الكالسيوم عند تسخينه يعطي لوناً ................بينما ملح الصوديوم يعطي لوناً ............... مصباح التنجستون يعطي طيفاً ...............بينما مصباح الهيليوم يعطي طيفاً ............... -نموذج رذرفورد عجز عن تفسير حقيقتين هما .....................و ....................
تمكن العالم بور من حساب قيمة طاقة كل مدار في ذرة الهيدروجين من خالل المعادلة .................... -من الطرق المستخدمة لتهييج الذرة ....................و ....................
-يحدد العدد الكم الرئيسي ...................و ....................و ...................
-العالقة الرياضية بين العدد الكمي nللمستوى الرئيسي وعدد أفالكه هي ......................بينما
العالقة بين العدد الكمي nوعدد اإللكترونات في المستوى الرئيسي ................ -من مجاالت فشل نظرية بور ................و ....................
العدد الذري هو عدد ................في النواة ويساوي عدد ...............في الذرة المتعادلة. إذا انتهى التوزيع االلكتروني ألي ذرة بالمستوى الفرعي npفإن الكترونات التكافؤ تساوي الكترونات ..... -الذرات التي تحتوي على الكترونات منفردة تمتلك صفات ....................
يستفاد من الطيف الخطي في . ........................... ، ............................. -تعتبر ذرة الهيدروجين مثارة أو مهيجة إذا كانت قيمة ن للمدار . ...........................
يعتبر الكم هو كمية الطاقة ....عندما ينتقل اإللكترون من مستوى طاقة ....إلى مستوى طاقة ...أو العكس. -تنص قاعدة .............على أنه ال يمكن إللكترونين أو أكثر في نفس الذرة امتالك نفس قيم . ........
قارن بين كل من: -1الخاصية البا ار مغناطيسية والدايا مغناطيسية. -.مبدأ بالنك في تكمية الطاقة ومبدأ أينشتاين في تكمية طاقة الفوتون. -4عدد الكم المغناطيسي وعدد الكم المغزلي من حيث االستخدام. -0الطيف المتصل والطيف المنفصل.
-3مفهوم بور والميكانيك الكمي لحركة اإللكترون. -6الفلكين 3s ، 4sمن حيث الطاقة والحجم.
11
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو
حل األسئل التالي : .1احسب طول الموجة الضوئية بالنانومتر إذا كانت طاقتها تساوي .0-10 × 4.3كيلو جول. ..إذا افترضنا أن اإللكترون الوحيد في ذرة الهيدروجين يوجد في المستوى الثالث وأردنا أن ننزع هذا
اإللكترون منها فما هو مقدار الطاقة الالزمة بوحدة كيلو جول/مول علماً بأن عدد أفوجادرو = .410 × 6.0.4ذرة
.4احسب تردد وطول الموجة بالمتر ألحد خطوط طيف ذرة الهيدروجين الناتج عن انتقال اإللكترون من المستوى الرابع إلى المستوى األول. .0إذا كان طول موجة الضوء المنبعث عند عودة اإللكترون في ذرة الهيدروجين من أحد المستويات العليا إلى المستوى األول 14.2نانومتر .احسب رقم المستوى الذي انتقل منه اإللكترون. .3أثيرت ذرة هيدروجين إلى حالة التهيج ن = 6احسب طول الموجة ألعلى وأدنى طاقة إشعاع تنبعث من تلك الذرة المهيجة أثناء رجوعها إلى وضع االستقرار.
.4إذا علمت أن مقدار طاقة الضوء المنبعث من انتقال اإللكترون في ذرة الهيدروجين من المستوى ( ن )
إلى المستوى األول تساوي 08-01 × 0.41جول .احسب:
-.رقم المستوى ( ن ).
-1تردد وطول الموجة للضوء المنبعث.
.2إذا كان فرق الطاقة بين المستوى األول والمستوى الذي انتقل إليه إلكترون ذرة الهيدروجين يساوي
( 07-01 × 07.328جول/ذرة ) أجب عن األسئلة التالية:
أ -ما تردد الموجة المرافقة لهذه الطاقة عند انتقال اإللكترون بين المستويين.
ب -ما طول هذه الموجة.
ج -إلى أي مستوى وصل اإللكترون
د -ما مقدار الطاقة الالزمة النتقال هذا اإللكترون بين المستويين بوحدة ( كيلو جول/مول ). .8اثيرت ذرة الهيدروجين الى حالة التهيج ( )n=Nأجب عن األسئلة التالية: أ -ما عدد المستويات الفرعية في هذا المستوى ،واكتب رموزها. ب -ما عدد افالك هذا المستوى.
ج -احسب احتماالت عودة االلكترون من ذلك المستوى الى حالة االستقرار.
د -ما مقدار الطاقة االكبر الالزمة النتقال هذا اإللكترون بين المستويين بوحدة ( كيلو جول/مول ). هـ .احسب الطول الموجي االقل للضوء الناتج عن عودة االلكترون من ذلك المستوى. .0
املالك يف الكيمياء
أ :عماد جميل كشكو