Cinética Química
Cinética Química
Ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.
Reações químicas Conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos.
Equação química Representação gráfica de uma reação química, em que os reagentes aparecem no primeiro membro e os produtos no segundo.
No foguete quando o combustível é oxidado na câmara de combustão, libera-se calor aumentando a energia cinética de suas moléculas. Assim que os gases quentes são expelidos pelo escapamento, essa energia é utilizada para lançar o projétil.
Velocidade de uma reação Rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados.
As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.
A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores, a seguir.
Concentração de reagentes Quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas. O número de colisões irá depender das concentrações de A e B. Concentração está relacionado à quantidade de soluto e de solvente de uma substância.
Quando se aumenta a concentração de oxigênio numa queima, a combustão acontece mais rápido.
Se aumenta a concentração de reagentes , aumenta o número de moléculas dos reagentes, aumentando o número de colísões e aumentando também a velocidade da reação. Está associada à Lei Cinética (Lei de Guldber-Waage). Moléculas se colidem com maior frequência se aumentarmos o número de moléculas reagentes. É fácil perceber que, devido a uma maior concentração, haverá aumento das colisões entre as moléculas.
Superfície de contato Um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação.
Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido de Sonrisal triturado e ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro. Isso acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água.
Uma substância em pó reage mais rápido do que uma substância inteira porque possui maior superfície de contato. A carne é digerida mais facilmente quando mastigada do que inteira. Gravetos queimam mais rápido do que um pedaço de madeira de mesma massa. Palha de aço queima mais rápido do que um pedaço de ferro de mesma massa.
Devemos tomar um comprimido de aspirina inteiro, evitando transformá-lo em pó. O comprimido em pó reage mais rapidamente, causando lesões no nosso estômago. Se ele for ingerido inteiro, levará mais tempo para reagir, evitando lesões.
Press達o Quando se aumenta a press達o de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da rea巽達o.
Um aumento na pressão de P1 para P 2 reduziu o volume de V1 para V1/2, acelerando a reação devido à aproximação das moléculas. Com a diminuição do volume no segundo recipiente, haverá um aumento da pressão intensificando as colisões das moléculas e em consequência ocorrerá um aumento na velocidade da reação.
Temperatura Quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas.
No nosso dia-a-dia podemos observar esse fator quando estamos cozinhando e aumentamos a chama do fogão para que o alimento atinja o grau de cozimento mais rápido.
A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas. Se aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento). Se as moléculas se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação e, em consequência, aumenta o número de colisões efetivas e portanto a velocidade da reação também aumenta.
Por este motivo, aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira para evitar a deterioração dos alimentos.
Catalisadores São substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não são consumidos. Os catalisadores permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rapidamente.
É importante lembrar que um catalisador acelera a reação, mas não aumenta o rendimento, ou seja, ele produz a mesma quantidade de produto, mas num período de menor tempo.
Presença de Luz Algumas reações químicas ocorrem com maior velocidade quando estão na presença de luz. A luz influencia na velocidade das reações porque é uma energia em forma de onda eletromagnética que ajuda a quebrar a barreira da energia de ativação.
A água oxigenada, por exemplo, se decompõe mais facilmente quando está exposta à luz, por isso devemos deixá-la guardada em local escuro. A fotossíntese realizada pelas plantas é um tipo de reação que é influenciada pela presença da luz. Outra reação em que é muito utilizada a luz é a decomposição do AgBr que dá origem aos filmes fotográficos.
Adaptado de brasilescola.com.br e soq.com.br.