TEMA 15 LAS SUSTANCIAS SE TRANSFORMAN
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.1. LA QUÍMICA: LA CIENCIA DE LA TRANSFORMACIÓN Desde la antigüedad el hombre ha transformado los materiales de su entorno: obtención de metales, fabricación de vidrio, curtido de pieles… Hoy en día la Química se emplea en gran cantidad de cosas:
Alimentación: envases, conservantes, productos para esterilizar… Fertilizantes, pesticidas. Combustibles para maquinarias. Construcción: cemento, ladrillos, pintura, yeso, cerámica, aglomerados de puertas y muebles, acero, tela asfáltica… Plásticos para múltiples usos. Medicamentos.
La utilización masiva de los productos obtenidos por la industria química causa muchos beneficios, pero también puede llevar a la contaminación del medio ambiente, la extinción de algunas especies o los cambios del clima en la Tierra.
¿Qué debemos hacer nosotros? Utilizar responsablemente los medicamentos, hacer una vida más saludable y prevenir las enfermedades. Mejorar los métodos de cultivo para reducir los pesticidas y fertilizantes. Reducir nuestra dependencia del petróleo: reutilizando y reciclando los materiales, ahorrando energía.
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.2. PROPIEDADES ESPECÍFICAS Las propiedades específicas nos ayudan a distinguir unas sustancias puras de otras parecidas.
Densidad. Es la relación entre la masa de una sustancia y el volumen que ocupa.
La temperatura de fusión. Es la temperatura a la que un sólido se convierte en líquido. Por ejemplo, la temperatura de fusión del agua es 0 ºC. La temperatura de ebullición. Es la temperatura a la que un líquido se convierte en gas. Por ejemplo, la temperatura de ebullición del agua es 100 ºC. Dureza. Es la resistencia de un cuerpo a ser rayado. El diamante es muy duro. Solubilidad. Es la capacidad de mezclarse con diferentes líquidos.
.3. LAS SUSTANCIAS CAMBIAN L a materia se puede someter a cambios: Cambios físicos: se producen cambios en sus propiedades, pero se sigue tratando de la misma sustancia. Son cambios reversibles: puedo volver a las condiciones iniciales. Por ejemplo: cuando cambio algún objeto de posición (puedo volver a colocarlo donde estaba al principio), o cuando congelo agua (la puedo volver a descongelar). Cambios químicos: son cambios mucho más profundos. Las sustancias se convierten en otras completamente nuevas. A las sustancias iniciales se les llama reactivos y a las finales productos. Se separan unas de otras con una flecha. Reactivos Productos CAMBIOS QUÍMICOS COTIDIANOS
La oxidación (del hierro, de una manzana…). El papel que se amarillea. La carne que cambia de color (más blanquecino) al cocerla. La combustión. La mayor parte de los procesos biológicos, como por ejemplo la respiración celular. 3
.4. LA CONSERVACIÓN DE LA MASA Y LAS REACCIONES QUÍMICAS El principio de Lavoisier (en honor a ese físico) dice: “en las transformaciones químicas la masa no cambia, porque el número total de átomos no cambia, solo cambia la forma en que están unidos”. Para representar las sustancias se emplean las fórmulas moleculares, como Cl 2, H2 y HCl. H y Cl son los símbolos de los átomos que las forman, y los números indican el número de átomos que lleva cada molécula. El átomo es, por tanto, cada uno por sí sólo, y la molécula es la unión de dos o más átomos, iguales o diferentes. En esta reacción química hay dos reactivos: Cl2 y H2 , pero un único producto: HCl. Las ecuaciones químicas siempre las hay que ajustar, es decir, tenemos que escribir delante de las moléculas unos números que nos indican la proporción de moléculas que intervienen, para que haya los mismos átomos de cada elemento al principio y al final. Tiene que haber el mismo número de Cl y de H en los reactivos y en los productos, por eso aparece un 2 delante de la molécula de HCl.
.5. ENERGÍA EN LOS CAMBIOS QUÍMICOS Las sustancias llevan almacenada energía química. Cuando se produce un cambio químico, la energía puede aumentar o disminuir.
Atendiendo a la energía, hay dos tipos de reacciones:
Reacciones endotérmicas: son aquellas que absorben energía. Reacciones exotérmicas: son las que desprenden energía.
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