TEMA 2 HAY ÁTOMOS QUE SON AMIGOS
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TEMA 2 .- HAY ÁTOMOS QUE SON AMIGOS 1.- AGRUPACIONES DE ÁTOMOS
Los átomos, tanto si son iguales como si son diferentes, se unen unos con otros y forman moléculas. Por tanto, las moléculas son agrupaciones de átomos que permanecen unidos.
EJERCICIO 1 ¿Qué son moléculas?
EJERCICIO 2 Dibuja las siguientes moléculas: .a.) Con un átomo de O y dos de H .b.) Con un átomo de N y tres de H .c.) Con un átomo de C y cuatro de H .d.) Con un átomo de P y tres de H .e.) Con un átomo de Si y cuatro de H .f.) Con cuatro átomos de Br y uno de Pb
2.- SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS Las moléculas se representan mediante fórmulas químicas. La fórmula química de una sustancia indica los elementos que contiene y el número de veces que aparece cada uno de ellos.
Los símbolos químicos
Los nombres de los distintos átomos se representan con símbolos.
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En el sistema periódico aparecen los símbolos de todos los elementos.
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Por ejemplo: Fe es el símbolo del hierro Cu es el símbolo del cobre
Las fórmulas químicas
Del mismo modo que los símbolos representan átomos, las fórmulas químicas representan la constitución de las moléculas. Esta representación se hace escribiendo los símbolos de todos los elementos que la forman, unos a continuación de otros, y al lado de cada símbolo un numerito que indica el número de átomos que hay de ese elemento.
EJEMPLOS:
El H2O representa una molécula de agua, y está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. HNO3 representa una molécula de un ácido llamado ácido nítrico. Esta molécula está formada por un átomo de hidrógeno, un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno.
EJERCICIO 3 Indica por cuántos átomos están formadas las siguientes sustancias: C3H8
O2
CO2
H2O
C2 H4
Fe2O3
NH3
NO
Al(OH)3
Ca(OH)2
HBr
Ca(OH)2
CaBr2
KHCO3
H2S
HCO3
K 2S
H2 SO4
3.- EL ENLACE QUÍMICO La atracción que hace que los átomos estén unidos dentro de una molécula se llama enlace químico. Los enlaces entre los átomos para formar moléculas pueden ser de tres tipos: El enlace iónico: cuando se unen un metal (que tendrá carga +) u in no metal (que tendrá carga -), y se atraen.
El enlace covalente, que se produce entre elementos que sean no metales.
En este enlace los átomos comparten electrones unos con otros
Los enlaces covalentes se representan con lo que se denomina notación de Lewis.
El enlace metálico, que se produce entre elementos que sean metales.
EJERCICIO 4
Indica el tipo de enlace que se produce entre estos elementos (ayúdate mirando en la tabla periódica si son metales o no metales): a. b. c. d. e. f.
Na y Cl Br y Br Mg y Cl Cu y Cu IyI CyC
g. K y Br h. N y N i. Ca y Br j. O y O k. Zn y I l. Cl y Cl
m. Au y N n. Al y Al o. Fe y Fe p. Au y Au q. Zn y Zn r. Sr y I
EJERCICIO 5
Consulta a tu profesor para escribir en la tabla periódica el número de electrones que tienen en la última órbita cada uno de los elementos.
EJERCICIO 6
Representa, utilizando los símbolos de Lewis, los siguientes elementos: Na Ca Cl Ne Mg F H Li Be B C N O Al Si P S Ar
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4.- LA MASA MOLECULAR
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Como las moléculas están formadas por átomos, la masa de una molécula es igual a la suma de las masas de los átomos que la forman. Como los átomos y las moléculas son tan pequeños que ni siquiera se pueden ver, hay que utilizar para ellos una unidad para medir la masa que sea muy pequeña. Esta unidad se llama unidad de masa atómica y se representa con una u.
Para poder calcular la masa que tiene una molécula sigo los siguientes pasos:
lo primero que tengo que hacer es mirar qué átomos forman esa molécula a continuación busco en un sistema periódico cuál es la masa de cada uno de esos átomos por último sumo las masas de todos los átomos que forman parte de la molécula
EJEMPLO: Vamos a calcular la masa de una molécula de CH4. En esa molécula hay dos tipos de átomos: carbono ( C) y H (H). Busco la masa de cada uno de ellos en un sistema periódico:
la masa del hidrógeno es 1u la masa del carbono es 12u
1 átomo de C = 112 = 12 u 4 átomos de H = 41 = 4 u masa molecular del CH4 = 12 + 4 = 16 u
EJERCICIO 7 Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias: C3H8
O2
CO2
H2O
C2 H4
Fe2O3
NH3
NO
Al(OH)3
Ca(OH)2
HBr
Ca(OH)2
CaBr2
KHCO3
H2S
HCO3
K 2S
H2 SO4