Química

REACCIONES QUIMICAS

LAS REACCIONES QUÍMICAS

Las reacciones químicas son procesos termodinámicos en donde la materia se transforma, en este proceso se involucran dos o más sustancias las cuales serán denominadas reactivos, estás experimentaran cambios significativos en el proceso y pueden consumir o liberar energía, donde al juntarse darán como resultado dos o más reactivos los cuales se denominan productos, el reactivo que se utiliza puede ser un elemento químico o un compuesto o una combinación de los mismos.

Las reacciones químicas se clasifican en varios tipos:

a) Según la velocidad de la reacción: Reacción rápida: los reactivos al juntarse actúan de manera rápida

b)

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Reacción lenta: la cantidad de producto formado por unidad de tiempo o el consumo de reactivos es pequeña.

2 H2 + O2 ----> 2H2O

Según la energía empleada:

a) Exotérmica: libera energía en forma de luz o calor

b) CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor

Endotérmica: absorbe energía en forma de luz o calor Al2O3 + 3 C + energía → 4 Al + 3 CO Según el sentido: a)

Irreversible: Ocurre en un solo sentido y los reactivos se convierten en productos, no sucede lo contrario 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

b) Reversible: Son bidireccionales, el producto puede volver a ser reactivo, esta se simbolizan mediante una doble flecha.

N2(g)+3H2(g)⇆2NH3(g)

Se clasifican también según la transformación o mecanismo por el que se da una reacción:

a)

b)

Reacción de combinación o síntesis:

producto. dos o más reactivos forman un solo

Mg(s) + H2O(l)

Mg(OH)2(s) Reacción de descomposición: los átomos que forman el compuesto se separan para producir el producto.

c)

d)

c) H2CO3 → CO2 + H2O

Reacción de desplazamiento: el átomo de una sustancia que reacciona se desplaza y sustituye por otro de una sustancia simple. Co + H2SO4 → H2 + CoSO4 Reacción de doble desplazamiento: aquí participan dos compuestos, el ion positivo e ion negativo. Es decir los dos iones positivos intercambian iones negativos. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Reacción de combustión: se basa en una reacción exotérmica de sustancias o

mezclas de sustancias llamadas combustible y oxígeno. Dependiendo de cómo se produzca la reacción de combustión, pueden ser de diferentes tipos: combustión completa, incompleta, teórica y excesivo combustión de aire.

Podemos concluir que las reacciones químicas son procesos de transformación de materia, los cuales forman compuestos nuevos; donde se puede notar cambios químicos y físicos, mediante un proceso adecuado.

Bibliografía

Alvarado, L., Valenzuela , S., & Saavedra, S. (11 de Mayo de 2020). Química - Iº medios. “Reacciones químicas en nuestra vida cotidiana”. Colegio Santa María La Florida .

Pérez Sánchez, B. (2017). Reacciones químicas. Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo

Edebé. (s.f.). Física y Química 1. En Edebé, Concepto de Reaccion Quimica (págs. 84-85). Edebé.

Osinergmin. (2017). Libro de química general. En Osinergmin, Reacciones químicas (págs. 2931).