UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
PRÁCTICA N° BF.5.08 12 NOMBRES: Lojano Yuquilima Nelly A. DOCENTE: Dr. Carlos García. CURSO: Quinto Bioq.Farm “B” FECHA DE LA PRACTICA: Viernes, 16 de Septiembre del 2016 FECHA DE ENTREGA: Viernes, 23 de Septiembre del 2016 TEMA: MÉTODOS ANALÍTICOS, MICROANALÍTICOS, BIOLÓGICOS, FÍSICOS Y QUÍMICOS EN EL CONTROL DE CALIDAD INSPECCION Y MUESTREO. TITULO: CONTROL DE CALIDAD DE EVALUACIÓNDE CALIDAD DE VITAMINA C Muestra: Extracto de naranja, Jugo de naranja de Cifrut, Jugo squiz, Jugo Tampico Concentración: 180mg
DATOS INFORMATIVOS: TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:45 am Hora de preparación de materiales: 07:50 am Elaboración de cálculos: 08:00 am Proceso de control de calidad: 08:30 am Fin de la práctica: 10:30 am
FUNDAMENTACION: El ácido ascórbico, también conocido como Vitamina C, es un cristal incoloro, inodoro, sólido, soluble en agua y con un sabor ácido, que se puede encontrar en frutas y vegetales tales como los cítricos y las verduras frescas.
“Ni la sociedad, ni el hombre, ni ninguna otra cosa deben sobrepasar para ser buenos los límites establecidos por la naturaleza” Hipócrates.
Es un ácido orgánico proveniente del azúcar que cuenta con propiedades antioxidantes y actúa como captador de radicales libres, siendo considerado en este sentido más eficaz que la vitamina E o el beta-caroteno.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA Determinar la cantidad de principio activo que posee cada jugo de naranja de diferentes marcas comerciales. MATERIALES E INSUMOS MATERIALES
Erlenmeyer Pipeta Probeta Tubos de ensayo Varilla de vidrio Vaso de precipitación Espátula Gorro Guantes Mandil Mascarilla Mortero Papel para pesar Soporte Universal Zapatones
SUSTANCIAS Solución de yodo 0.1 N Agua destiladalibre de CO2 Agua desionizada H2SO4 2 M Solución de almidón Agua destilada
EQUIPOS Balanza Analítica Cocineta
MUESTRA Viramina c
PROCEDIMIENTO: Pesar o medir aproximadamente una cantidad de polvo equivalente a 180 mg
de principio activo (Vitamina C) y transferir a un Erlenmeyer de 250 ml. A cada muestra le agregamos 100 ml de agua desionizada Se agrega 25 ml de H2SO4 2 N, agitar mecánicamente durante 15 min Agregar 3 ml de solución de almidón TS y se agita. Se titula de inmediato con una solución de Yodo SV hasta un cambio de
coloración a azul intenso o violeta. Se realizaran los respectivos cálculos.
GRAFICOS “Ni la sociedad, ni el hombre, ni ninguna otra cosa deben sobrepasar para ser buenos los límites establecidos por la naturaleza” Hipócrates.
CÁLCULOS: JUGO DE NARANJA (CIFRUT) 1. CÀLCULO DE LA CANTIDAD A TRABAJAR 30 g Vitamina C 100 ml 0,18 g Vitamina C X X = 0.6 ml de zumo de naranja 2. CONSUMO TEÓRICO 1ml Sol. Yodo 0.1N 8.806mg P.A X 180 mg p.a. X = 20.44 ml Sol. Yodo 0.1 N 3. % TEÓRICO 1ml Sol. Yodo 0.1N 8.806 mg Vitamina C 20.44 ml Sol. Yodo 0.1 N X mg Vitamina C X = 179.99 mg Vitamina C 180.mg Vitamina C
100%
“Ni la sociedad, ni el hombre, ni ninguna otra cosa deben sobrepasar para ser buenos los límites establecidos por la naturaleza” Hipócrates.
179.99 mg Vitamina C X = 99.99 %
X
4. CONSUMO REAL (CR) CR= 0.5 ml sol. Yodo 0.1 N x 1.001 CR= 0.50 ml sol. Yodo 0.1 N 5. % REAL (%R) 1 ml de sol Yodo 0.1N 8.806 mg Vitamina C 0.50 ml sol Yodod 0.1N X X = 4.403 mg Vitamina C 180 mg Vitamina C 4.403 mg Vitamina C X = 2.446 %
100% X
JUGO DE NARANJA (TAMPICO) 1. CÀLCULO DE LA CANTIDAD A TRABAJAR 50 g Vitamina C 0,18 g Vitamina C
100 ml
X X = 0.36 ml de Tampico
2. CONSUMO TEORICO 1ml Sol. Yodo 0.1N 8.806mg P.A X 180 mg p.a. X = 20.44 ml Sol. Yodo 0.1 N 3. % TEORICO 1ml Sol. Yodo 0.1N 8.806 mg Vitamina C 20.44 ml Sol. Yodo 0.1 N X mg Vitamina C X = 179.99 mg Vitamina C 180.mg Vitamina C 179.99 mg Vitamina C X = 99.99 %
100% X
4. CONSUMO REAL (CR) CR= 0.5 ml sol. Yodo 0.1 N x 1.001 CR= 0.50 ml sol. Yodo 0.1 N 5. % REAL (%R) 1 ml de sol Yodo 0.1N 8.806 mg Vitamina C 0.50 ml sol Yodo 0.1N X X = 4.403 mg Vitamina C “Ni la sociedad, ni el hombre, ni ninguna otra cosa deben sobrepasar para ser buenos los límites establecidos por la naturaleza” Hipócrates.
180 mg Vitamina C 4.403 mg Vitamina C X = 2.446 %
100% X
JUGO DE NARANJA ( SQUIZ) 1. CÀLCULO DE LA CANTIDAD A TRABAJAR 20 g Vitamina C 100 ml 0,18 g Vitamina C X X = 0.1 ml de Squiz 2. CONSUMO TEORICO 1ml Sol. Yodo 0.1N 8.806 mg Vitamina C X 180 mg Vitamina C X = 20.44 ml Sol. Yodo 0.1 N 3. % TEORICO 1ml Sol. Yodo 0.1N 8.806 mg Vitamina C 20.44 ml Sol. Yodo 0.1 N X mg Vitamina C X = 179.99 mg Vitamina C 180.mg Vitamina C 179.99 mg Vitamina C X = 99.99 %
100% X
4. CONSUMO REAL (CR) CR= 1 ml sol. Yodo 0.1 N x 1.001 CR= 1 ml sol. Yodo 0.1 N
5. % REAL (%R) 1 ml de sol Yodo 0.1N 8.806 mg Vitamina C 1 ml sol Yodod 0.1N X X = 8.806 mg Vitamina C 180 mg Vitamina C 8.806 mg Vitamina C X = 4.892 %
100% X
JUGO DE NARANJA NATURAL 1. CANTIDAD DE MUESTRA TRABAJADA 1ml Sol. Yodo 0.1N 3.5 ml sol. Yodo 0.1 N
8.806mg Vitamina C x
“Ni la sociedad, ni el hombre, ni ninguna otra cosa deben sobrepasar para ser buenos los límites establecidos por la naturaleza” Hipócrates.
X = 30.821 mg Vitamina C 2. CONSUMO REAL (CR) CR= 3.5 ml sol. Yodo 0.1 N x 1.001 CR= 3.5035 ml sol. Yodo 0.1 N 3. % REAL (%R) 1 ml de sol Yodo 0.1N 8.806 mg Vitamina C 3.5 ml sol Yodod 0.1N X X = 30.821 mg Vitamina C 180 mg Vitamina C 30.821 mg Vitamina C X = 17.12 %
100% X
ACIDO ASCÓRBICO PURO 1. TEORICO 1ml Sol. Yodo 0.1N 8.806 mg ácido Ascórbico X 180 mg Ácido Ascórbico. X = 20.44 ml Sol. Yodo 0.1 N 2. % TEORICO 1ml Sol. Yodo 0.1N 8.806 mg Ácido Ascórbico 20.44 ml Sol. Yodo 0.1 N X mg Ácido Ascórbico X = 180 mg ácido Ascórbico 180 mg Ácido Ascórbico 100% 180 mg Ácido Ascórbico X X = 100 % 3. CONSUMO REAL (CR) CR= 20.9 ml sol. Yodo 0.1 N x 1.001 CR= 20.9209 ml sol. Yodo 0.1 N 4. % REAL (%R) 1 ml de sol Yodo 0.1N 8.806 mg Ácido ascórbico 20.9209 ml sol Yodo 0.1N X X = 184.229 mg Ácido Ascórbico 180 mg Ácido Ascórbico 184.29 mg Ácido Ascórbico X = 102.3496%
100% X
RESULTADO: “Ni la sociedad, ni el hombre, ni ninguna otra cosa deben sobrepasar para ser buenos los límites establecidos por la naturaleza” Hipócrates.
EL porcentaje Real (% R) obtenido en los cálculos realizados fue de 102.3 % de concentración de Ácido Ascórbico.
INTERPRETACION Tras el análisis del medicamento podemos asegurar que se encuentra dentro de los parámetros referenciales establecidos por la farmacopea. Por lo tanto este medicamento cumple con los propósitos para los cuales fue diseñado. OBSERVACIONES En el momento de la tomar los ml de muestra, tener cuidado de no pasarse de lo requerido. Tener mucho cuidado al momento de medir volúmenes de no sobrepasarse. Estar pendiente en el momento de la titulación de no pasarse de la coloración, ya que este volumen consumido es el que nos va a ayudar para determinar los cálculos en la concentración de Ácido Ascórbico. RECOMENDACIONES Aplicar normas de bioseguridad en el laboratorio, para prevenir accidentes. Para evitar errores se debe tener muy en cuenta el pesado de las muestras ya que al trabajar con dosis muy pequeñas se corre con grandes márgenes de error. Triturar lo mejor posible el medicamento a analizar, evitando dejar grumos.
CONCLUSIONES Manifestamos que los resultados de esta práctica fueron óptimos y eficaces ya que se logró los objetivos previamente planteados es decir: determinar que el fármaco cebion, cumplía con los parámetros de referencia asignados por la farmacopea.
GLOSARIO WARFARINA La warfarina es un medicamento anticoagulante oral que se usa para prevenir la formación de trombos y émbolos. Inhibe la producción de factores de coagulación dependientes de la vitamina K y así reduce la capacidad de la sangre de coagular.
“Ni la sociedad, ni el hombre, ni ninguna otra cosa deben sobrepasar para ser buenos los límites establecidos por la naturaleza” Hipócrates.
ÁCIDO ASCÓRBICO: El ácido ascórbico es un cristal incoloro, inodoro, sólido, soluble en agua, con un sabor ácido. Es un ácido orgánico, con propiedades antioxidantes, proveniente del azúcar. ESCORBUTO: Es una enfermedad que ocurre cuando usted tiene una carencia grave de vitamina C (ácido ascórbico) en la alimentación. El escorbuto causa debilidad general, anemia, gingivitis y hemorragias cutáneas.
CUESTIONARIO
1. ¿A qué daños se exponen quienes consumen indiscriminadamente Vitamina C medicinal? Es común que los menores se coman toda una tira de tabletas, atraídos por los colores llamativos y el buen sabor. Sin embargo, esta práctica “puede provocar algunos trastornos gastrointestinales como la diarrea, distensión abdominal o cólicos”, explicó Andrés Escobar. El profesional enfatizó que “lo más preocupante es que los síntomas aparecen después de tres días, por lo que los adultos los asocian a otras enfermedades, y no se dan cuenta que no tienen control en los medicamentos que ingieren sus hijos”. Escobar agregó que los padres de niños con cálculos o insuficiencias renales deben consultar a un médico antes de suministrar estos suplementos.
2.
¿Cuáles la dosis recomendada de la Vitamina C.?
Por regla general, los niños en edad escolar y pre-escolar no deben consumir más de 3 tabletas de 100 mg de vitamina C al día. Mientras, los adolescentes no deben ingerir más de 500 miligramos de este compuesto si tienen el propósito de ayudar a un resfrío o enfermedad respiratoria aguda, explicó el médico Francisco Moraga.
3.
Cómo opera la Vitamina C en la protección del organismo?
Moraga explicó que las propiedades antioxidantes de la Vitamina C protegen a las células -encargadas de la defensa de las enfermedades- del daño que éstas sufren de los productos oxidantes o radicales libres. Estos últimos son liberados en el proceso de lucha que emprenden las células contra los microbios invasores. Cuando una de estas células es dañada por uno de los radicales libres no puede desplazarse donde necesita y muere antes, lo que aumenta la posibilidad de que los gérmenes “ganen la batalla” al interior del organismo y la persona enferme. “Ni la sociedad, ni el hombre, ni ninguna otra cosa deben sobrepasar para ser buenos los límites establecidos por la naturaleza” Hipócrates.
Pero la vitamina C también “ayuda en el proceso de cicatrización y la formación de colágeno”, explicó el especialista. Esto es muy importante en el caso de los niños inquietos, quienes producto de las caídas sufren golpes, cortes y rasmilladuras en su piel. BIBLIOGRAFÍA Acidoascorbico ,2012.Argentina. recuperado de : http://www.corpoica.org.co/SitioWeb/Intranet/Download/Hojas_Seguridad/Ar.n olAcidoAscorbico.pdf ENCICLOPEDIA,lorens.argentina.Morgan H, edt. Los virles, recuperado de: http://www.ecured.enciclope.cu/index.php/Acidoascorbico.argen,org
“Ni la sociedad, ni el hombre, ni ninguna otra cosa deben sobrepasar para ser buenos los límites establecidos por la naturaleza” Hipócrates.