4ο ΓΕΛ Ζωγράφου
ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ∆ΕΙΑΣ Β΄ΛΥΚΕΙΟΥ Εργαστηριακή άσκηση: «Οξείδωση της αιθανόλης (1,β)» Στοιχεία θεωρίας: Για την ποιοτική ανίχνευση αιθανόλης (CH3CH2OH) χρησιµοποιείται η αντίδραση οξείδωσης της προς αιθανάλη (CH3CHO) και οξικό οξύ (CH3COOH) µε ισχυρά οξειδωτικά µέσα σε όξινο περιβάλλον ή η αντίδραση οξείδωσης της αιθανόλης µε ήπια οξειδωτικά µέσα. Ως ισχυρό οξειδωτικό στην αντίδραση ανίχνευσης αιθανόλης χρησιµοποιείται το διχρωµικό κάλιο (K2Cr2O7) παρουσία θειικού οξέος (H2SO4). Η χηµική εξίσωση που περιγράφει την οξείδωση της αιθανόλης µε διχρωµικό κάλιο είναι: 3CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Οξείδωση της αιθανόλης µε ήπια οξειδωτικά µέσα (CuO) δίνει ως προϊόν αιθανάλη. Η χηµική εξίσωση που περιγράφει την οξείδωση της αιθανόλης µε οξείδιο του χαλκού είναι: CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Η2O + Cu Στόχοι της δραστηριότητας: Οι µαθητές : • Να πραγµατοποιήσουν διαδικασίες ανίχνευσης αλκοόλης που βασίζονται σε µια χηµική ιδιότητα της. • Να συσχετίσουν την αλλαγή του χρώµατος µε την πραγµατοποίηση µιας χηµικής µεταβολής. • Να αποκτήσουν δεξιότητες κατά την πειραµατική διαδικασία. Όργανα και υλικά για κάθε οµάδα: Α. Οξείδωση αιθανόλης µε διχρωµικό κάλιο (K2Cr2O7) ∆ύο (02) δοκιµαστικοί σωλήνες Στήριγµα δοκιµαστικών σωλήνων Υδατόλουτρο 10 ml διαλύµατος διχρωµικού καλίου (προτείνεται 0,1 Μ) 2ml διαλύµατος θειικού οξέος 10% w/w σε σταγονοµετρικό µπουκαλάκι (Προσοχή: Το πυκνό θειικό οξύ προκαλεί εγκαύµατα και καταστρέφει τα ρούχα) 2 ml αιθανόλης Ένα ογκοµετρικό κύλινδρο των 10 ml ή σταγονόµετρο Υδροβολέας Β. Οξείδωση αιθανόλης µε οξείδιο του χαλκού (CuO) Σύρµα χαλκού ή έλασµα χαλκού Λαβίδα Εργαστηριακός λύχνος Σπίρτα ή αναπτήρας ∆οκιµαστικός σωλήνας και στήριγµα δοκιµαστικών σωλήνων ή µικρό ποτήρι ζέσης Αιθανόλη
Μυλωνά Αναστασία, Χηµικός, Ζευγουλά Αγγελική, Βιολόγος, Τσάπαλη ∆ήµητρα, Βιολόγος Σελίδα 1 από 2