Programas 2º año Secundario by CPA

Centro Polivalente de Arte

PROGRAMA DE EXAMEN INGLÉS

División: 2º I Nuevo Secundario (turno mañana) Docente: Abarca, Paola A. 1. Expectativas de logro La presente propuesta pedagógica tiende a posibilitar que los alumnos y alumnas logren: • Leer y comprender textos elementales. • Producir textos elementales. • Reconocer y aplicar estructuras gramaticales trabajadas durante el año. • Hacer uso de vocabulario visto a lo largo del año.

2. Unidades, contenidos que los integran Module 1: RULES AND REGULATIONS, EGYPTIAN ADVENTURE, ANIMAL FACTS, TALENT SHOW. Vocabulary: Common Objects and Furniture. Clothes. Colours. Camping equipment. Grammar: Verb have got. Possessive ‘s. Prepositions of place. Can /can’t Reading: e-mails, information about sea animals. Writing: Description of an animal. Module 2: WHAT ARE YOU DOING?, ON THE BEACH, THE CARRINGTONS EMERALD, A DAY AT THE CLUB. Vocabulary: Parts of the house. Activities. Adjectives describing feelings and moods. Grammar: Present Continuous. Wh- questions. Can for permission. Reading: informal letter. Writing: What are you doing now? What is ‘someone’ doing at the moment? Module 3: STRAWBERRIES AND CREAM, MUSIC AND FILMS, LINDA AND TONY IN PARIS. Vocabulary: food. Music. Films. Leisure activities. Grammar: Like, love, hate + noun / -ing verb. Present simple: short answers. Reading: Menu. Dialogues. Likes and dislkes. Writing: A paragraph expressing what a person likes, loves and hates. Module 4: ROUTINES, WHALES AND BEARS, THE MULLER BROTHERS. Vocabulary: Routines. School subject. Month of the year. The time: o’clock /half past. In the morning,… in the afternoon,… in the evening,… at night,… Grammar: Present simple. Prepositions of time: in, on, at. Reading: Animal lifestyle. A person’s routine. Writing: A routine.

3. Bibliografía Del alumno: • Llanas, A., Williams L. LOG IN Starter (modules 4-7). MacMillan. 2009. Del docente: • Llanas, A., Williams L. LOG IN Starter, Teacher’s book. (modules 4-7). MacMillan. 2009. • Tibeiro, S. What’s Up 1. Pearson Longman. 2009 4. Requisitos para la presentación a examen (diciembre, febrero) •

Presentación de la carpeta completa para acceder al examen final

5. Modalidad de examen (diciembre, febrero) •

Escrito.

PROGRAMA DE EXAMEN DE LENGUA. CICLO 2011 POLIVALENTE DE ARTE

CURSO: 2º I DOCENTE : PONCE, MARIA ESTELA

Clasificación de los textos según su función del lenguaje: informativos, expresivos, literarios y apelativos. Características. Reconocimiento y producción. Escritura: uso correcto de los signos de puntuación. Funciones y uso. Clases de palabras: los sustantivos, adjetivos, verbos, pronombres, conectores. Narración literaria y no literaria. Diferencias. La narración literaria: el cuento. Concepto y características. Lectura y análisis de sus elementos. Lugar, tiempo, personajes. Tipos de narrador. La voz del narrador y la de los personajes. Estilo directo e indirecto. Uso del guión de diálogo. Estructura. Clasificación. Géneros de terror y de ciencia-ficción. Uso de los verbos en la narración. Presente y Pasado. Empleo del Pretérito Perfecto Simple, Pretérito Imperfecto, Pretérito Pluscuamperfecto, Presente, Condicional y Futuro. Escritura: uso de las mayúsculas. Casos. Tipologías textuales: el texto expositivo. Características que lo distinguen. Elementos paratextuales: su función. Clasificación (título, subtítulo, notas al pie, esquemas, etc) Recursos del texto para evitar la repetición. Pronombres, elipsis, sinonimia. Cohesión y coherencia textual. Uso de conectores. La repetición intencional. Texto literario: la novela. Diferencias y semejanzas con el cuento. Obras trabajadas (en forma completa) v “LOS OJOS DEL PERRO SIBERIANO” , de Antonio Santa Ana. v “EL CAMINO DE SHERLOCK”, de Andrea Ferrari. v “MI PLANTA DE NARANJA-LIMA”, de José Mauro de Vasconcellos.

Centro Polivalente de Arte Programa: Artes Visuales Curso: 2º I Docente: Daniela Pérez Año: 2011

Contenidos Conceptuales: Eje I: El punto, la línea, el plano, la forma. 12345-

El punto. La línea Aplicación del concepto punto y línea en el diseño. El plano. La forma: las formas orgánicas. Bioformas.

Eje II: El Volumen, el espacio: 12345-

El Volumen. Representación del volumen. El espacio. Espacio compositivo bidimensional y tridimensional. Indicadores de espacio: Superposición. Movimiento diagonal. Perspectiva.

Eje III: El color: 12345678-

El color. El color desde la física. Círculo cromático. Relaciones que surgen del círculo cromático. Colores complementarios. Relaciones cromáticas análogas. El acromatismo. Valor. Escala de valor. Efectos especiales obtenibles con el valor.

Eje IV: Alternativas en la estructuración de la composición: • • •

El equilibrio compositivo. Equilibrio radial. Las perspectivas.

Modalidad / instancias del examen final: presentación y aprobación de los trabajos prácticos realizados durante el año y defensa oral en instancia del examen. Elementos a presentar en la instancia del examen: ü Fotocopia del programa de examen. ü Carpeta del alumno/a. Bibliografía: ü El lenguaje plástico – visual. Ricardo Gagliardi. Ediciones: Del Aula Taller. Buenos Aires. 2.006.

Programa de examen Colegio: Polivalente de Artes Materia : Geografía Años: 2 I y 2 II -Nuevo SecundarioProfesora: Saravia, María Celeste Ciclo Lectivo: 2011

Unidad Nº 1: Características generales del mundo: continentes, océanos, paralelos, meridianos. Localización. Localización absoluta y localización relativa. Continente Americano: ubicación. Poblamiento de América: primeros pobladorescivilizaciones americanas: localización. Choque de culturas. América en el mundo: América Independiente y América colonial. Localización de países. Un continente, distintas Américas: punto de vista físico(América del Norte, Central y del Sur), histórico-cultura (América Latina y América Anglosajona), del desarrollo(Países desarrollados y subdesarrollados). Localización. División política del continente americano: países, capitales, superficies y población.

Unidad Nº 2: Las condiciones Naturales de América: formación del relieve americano: procesos erógenos y procesos exógenos. Las formas y características del relieve: montañas, mesetas y llanuras, localización. El clima y los factores geográficos: latitud, altitud, continentalidad. Climas de América. Localización. Hidrografía de América: ríos principales, localización. Vertientes de América . Localización. Vegetación Natural de América: biomas (selva, bosque pradera, estepa, desierto, y tundra) características de cada uno. Recursos Naturales: clasificación ( Renovables, no renovables y Paisajísticos). Problemas Ambientales: definición, problemas ambientales en áreas urbanas (contaminación del aire, ríos, arroyos, lagos, lagunas) y rurales (erosión, sobrepastoreo, deforestación entre otros) causas y consecuencias. Fenómenos y desastres naturales causas y consecuencias.

Unidad Nº 3 : Población de América. Distribución de la población. Densidad. Causas. Las áreas más y menos pobladas del continente americano. Los espacios de gran concentración de la población y los grandes vacíos demográficos.

Índices de población: Crecimiento demográfico de la población, natalidad, mortalidad, esperanza de vida y fecundidad.

Elementos a presentar: Programa de exámen. Carpeta completa. 2 mapas del Continente Americano político.

Bibliografía: Carpeta completa realizada durante el año. Fotocopias otorgadas durante el año por la docente.

COLEGIO POLIVALENTE DE ARTE Programa de exámen Biología 2do I Y II (secundario) Ciclo lectivo 2011 Docente: Marta María Somovilla Temas desarrollados: Características de los seres vivos: sistemas abiertos que intercambian materia y energía con el entorno .La célula como unidad estructural y funcional de los seres vivos.Homeóstasis. Nutrición:tipos. Irritabilidad. Crecimiento. Desarrollo. Reproducción, tipos. Composición química: sustancias orgánicas e sustancias inorgánicas. El programa genético: el ADN. Adaptación. Reconocimiento de las teorías que explican el origen de la vida . Biogénesis vs. Generación espontánea. Los aportes de J. Redi, Van Helmont, j. Needham, L. Spallanzani y Pasteur. Interpretación del modelo teórico “célula” como unidad estructural, funcional y de origen de los seres vivos, propuesto por la teoría celular. Organelas celulares: funciones. Semejanzas y diferencias entre los tipos celulares básicos :procariotaeucariota. Funciones celulares. El metabolismo celular como conjunto de procesos de transformación de la materia y la energía. Los virus. ¿Son seres vivos? Características de los virus. Ciclo de los virus. Ejemplos de enfermedades víricas. Función de relación, regulación y control en el ser humano. Procesos de captación de estímulos, procesamiento de la información y elaboración de respuestas. Los receptores sensoriales. Solo 2 do II (El sentido de la vista” ) Transmisión de la información. La neurona: características de sus componentes.Tipos de neuronas: sensitivas , motoras, de asociación. Comunicación entre las neuronas: la sinapsis. El sistema nervioso central: encéfalo, médula espinal. Estructuras de protección. Las meninges. Bibliografía: -Biología 2, E.S.J. Botto, M.Mateu y otros, ed. Tinte Fresca, 2011. -Guías para Enseñar y Aprender, Ministerio de Educación y Cultura, 2005.

Programa de Construcción a la Ciudadanía. Profesora: Analía Fernández. Curso: 2 año - II división. Año: 2011 Colegio Secundario: Centro Polivalente de Arte

Contenidos Conceptuales: 1.- ¿Qué quiere decir aprender Etica y aprender Ciudadanía? Ser persona y su vida en sociedad. El hombre crea cultura. Cultura o culturas: pautas culturales. Aspectos materiales e inmateriales de la cultura. Cultura universal y diversidad cultural. Etnocentrismo, Aculturación y Xenofobia. Ejemplos. Análisis de casos. 2.- Normas y leyes. Clasificación de las mismas: Usos, costumbres y Normas jurídicas. El proceso de Socialización. Spcialización Primaria y Socialización Secundaria. Grupos primarios y secundarios. Distintas instituciones como organizadoras de la sociedad: el estado, la familia y la escuela. Funciones. 3.-La transmisión de valores sociales. La identidad. Libertad e igualdad como valores universales. Los valores cambian. La identidad adolescente. Los adolescentes y la escuela. Los adolescentes y su grupo de pertenencia. La importancia de la participación. La participación adolescente en la vida democrática. Mecanismos de participación de los jóvenes en las escuelas democráticas. 4.- A qué llamamos Derechos Humanos. El reconocimiento de los derechos humanos. Características. Construcción histórica de los derechos humanos. Los derechos humanos y las organizaciones internacionales. Tres generaciones de derechos: derechos civiles e individuales, derechos económicos y sociales y los derechos de solidaridad. Los derechos de los niños, de las mujeres y de las minorías. Los derechos humanos en la Argentina. Derechos en la actualidad. 5.- Vivir en un mundo global. La globalización y la mundialización. La globalización en su sentido económico y cultural. Características de la cultura global. Problemas globales. Ventajas y desventajas de la globalización. Evaluación: Para rendir en las instancias de diciembre y febrero es indispensable la presentación de la carpeta con todas las actividades realizadas durante el año, asistencia completa mientras dure dicho periodo y aprobar satisfactoriamente cada uno de los trabajos o evaluaciones (escritas u orales) sobre los contenidos antes citados. La modalidad del examen puede ser escrita y/u oral y lo determinará la mesa evaluadora Bibliografía. ü CASARINO, M y otros. Todos protagonistas. Formación Etica y Ciudadana. Ed Santillana. Buenos Aires, 2005. ü DONATELLO, L. y otros, “Formación Etica y Ciudadana”. Ed. Santillana. Buenos Aires, 2001. ü SAVATER, Fernando. “Etica para Amador”. Ariel, 2002. ü Constitución Nacional. ü Declaración Universal de los Derechos del Niño. ü Declaración de los Derechos Humanos (1948). ü Carta de las Naciones Unidas (1945) ü Carta de La organización de los Estados Americanos. Prof: Analía Fernández

Actividad de repaso Física y Química – 2º II Profesora Gandrup Nivel Secundario

Actividad de repaso: Estados de la materia – Modelo Cinético Molecular. 1- Completa el siguiente cuadro con las características de cada uno de los estados de la materia: características

Sólido

Líquido

Gaseoso

Forma propia Volumen propio Disposición de moléculas Energía cinética Movimiento moléculas

entre

las

Fuerza predominante ¿Se puede comprimir? ¿Es rígido? Representación Ejemplos ( a T° ambiente)

2- Indicá en cada frase que sigue si es verdadera (V) o falsa (F). Las falsas transformalas en verdaderas. a- En el sólido las partículas tratan de alejarse.

b- Las fuerzas de repulsión hacen que las partículas se alejen.

c- La energía cinética disminuye con la temperatura.

d- Las partículas en el estado líquido tienen movimiento caótico.

e- El estado sólido es compresible.

f- Las partículas en él sólido están muy juntas.

g- Las partículas en el sólido tratan de ocupar todo el volumen posible.

h- Si abrimos una garrafa de gas, las partículas escapan.

i- En el estado líquido la energía cinética es mínima.

3- Dados los siguientes ejemplos, indicá si se encuentran en estado S, L ó G. a- aire…..

b- manteca …..

c- aceite …..

d- jabón …..

e- vapor de agua …..

f- alcohol …..

g- arena …..

h- vinagre…..

i- dióxido de carbono …..

j- helio…..

4-Respondé las siguientes preguntas, justificando tu respuesta: a) ¿Qué partículas están más juntas: las de un jabón o las de un perfume? ………………………………………...... …………………………………………………………………………………………………………………………………… b) ¿Qué partículas tienen mayor movimiento: las de un trozo de metal o las del gas natural que sale de la cocina? …………………………………………………………………………………………………………………………………… c) ¿Qué partículas están más separadas: las del vapor que sale de una pava que está sobre una hornalla encendida o las del agua que está en la heladera?..................................................................................................... ……………………………………………………………………………………………………………………………………. d) ¿Qué partículas tienen mayores fuerzas de atracción: las de un anillo de oro o las del aceite que se encuentra dentro de una botella? ……………………………………………………………………………………………………….. e) ¿En qué caso aumenta el movimiento de las partículas: al congelar un postre o al derretir un helado? ……….. …………………………………………………………………………………………………………………………………… f) ¿En qué caso las partículas se separan más: al evaporase el alcohol de un frasco o al derretirse un trozo de plomo? …………………………………………………………………………………………………………………………..

Actividades complementarias Modelo Cinético Molecular 1- Completar las siguientes frases: a) Volumen es el …………………………… que ocupa un cuerpo. b) El estado sólido presenta ………………. y ……………….. propio. c) La molécula es la menor porción de …………………… que conserva todas sus …………………………….. . d) Los estados de la materia son …………………… , ……………………….. y ……………... e) la materia está formada por …………………………… en continuo ………………………………. f) Entre las moléculas existen fuerzas de ……………………………….. y de …………………………………….. g) La ……………………………………. Aumente con el aumento de temperatura. 2- Representa los tres estados de la materia. ¿En cual de los tres estados las partículas poseen mayor EC? ¿Cómo te das cuenta a partir de tu apreciación?

Sölido

líquido

gaseoso

………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………….. 3- Indica en que estado se encuentran, a temperatura ambiente y presión normal, las siguientes sustancias: alcohol ….

Oro ….

Aceite ….

Oxígeno ….

Acero ….

Azucar ….

Gas de cocina …..

4- Coloca en el paréntesis la letra correspondiente (S , L o G) a cada estado de la materia. a- ocupa todo el volumen disponible ( .....)

b- rígido (......)

c- no fluye ( …. )

d- incompresible (.....)

d- volumen propio (....)

e- forma definida ( …. )

f- forma de todo el recipiente (...)

f- fluye libremente ( ... )

g- mucha fuerza de atracción

h-se comprime fácilmente (.....)

i - energía cinética mínima (....) j- fuerzas en equilibrio ( … )

i- predominan fuerzas de repulsión (....) 5- Utilizando el modelo de partículas, representen que ocurre con el aire que contiene una pelota de fútbol cuando se hincha por el calor y cuando se achica con el frío? ¿Varía la cantidad de esferitas que dibujas en cada caso? ¿Porqué?

6- Teniendo en cuenta todo lo que prendiste acerca de las características de los tres estados de la materia, explica porqué… a- Un trozo de mármol es duro y rígido ………………………………………………………………………………….. …..……………………………………………………………………………………………………………………………… …..……………………………………………………………………………………………………………………………… b- Cuando se cae un vaso con jugo sobre la mesa mojamos una gran superficie de la misma …………………. …..……………………………………………………………………………………………………………………………… …..……………………………………………………………………………………………………………………………… c- Al dejar mucho tiempo fuera de la heladera un pan de manteca se derrite ……………………………………… …..……………………………………………………………………………………………………………………………… …..……………………………………………………………………………………………………………………………… d- Si dejamos un cierto tiempo al sol un globo inflado se reventará ………………………………………………….. …..……………………………………………………………………………………………………………………………… …..………………………………………………………………………………………………………………………………

TRABAJO PRÁCTICO “CAMBIOS DE ESTADO – M.C.M” 1- Complete el diagrama con los nombres de los cambios de estado: Aumento de la temperatura

SOLIDO

LIQUIDO

GASEOSO

Disminución de la temperatura 2 – Indicar cuales de las siguientes actividades implican un cambio del estado de agregación de la materia. aceg-

colocar agua en un vaso dejar destapado un frasco de alcohol congelar agua sacar un cubito de hielo del freezer

b- fundir un trozo de estaño d- acercar un imán a un trozo de hierro f- cortar un diamante h- preparar gelatina

3- Completa el siguiente párrafo referido a los cambios de estado A) Si tenemos una sustancia en estado sólido cuyas partículas tienen energía cinética …..………..……..,y queremos que pase a estado líquido, cuyas partículas tienen energía cinética………………….la energía cinética deberá …………………… Este cambio se llama ……...……… B) Si tenemos una sustancia en estado líquido cuyas partículas tienen energía cinética …..………..……..y queremos que pase a estado gaseoso, cuyas partículas tienen energía cinética………………….la energía cinética deberá …………………. Este cambio se llama ……….……… C) Si tenemos una sustancia en estado sólido cuyas partículas tienen energía cinética …..………..……..y queremos que pase a estado gaseoso, cuyas partículas tienen energía cinética………………….la energía cinética deberá …………………… Este cambio se llama ……...……… D) Si tenemos una sustancia en estado gaseoso cuyas partículas tienen energía cinética …..………..……..y queremos que pase a estado líquido, cuyas partículas tienen energía cinética………………….la energía cinética deberá …………………… Este cambio se llama ……...………..…… E) Si tenemos una sustancia en estado líquido cuyas partículas tienen energía cinética …..………..……..y queremos que pase a estado sólido, cuyas partículas tienen energía cinética………………….la energía cinética deberá …………………… Este cambio se llama ……...........……… f- ¿Cómo logramos modificar la energía cinética de las partículas? …………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… 4- Señale el nombre de los siguientes cambios de estado: -

de agua líquida a vapor de agua: ............................................ de cobre sólido a cobre líquido: ......................................... de oxígeno gaseoso a oxígeno líquido: ......................................... de azufre sólido a vapor de azufre: ...............................................

5-i) Completar los siguientes esquemas que representan cambios de estado de la materia: a)

b) fusión .................

...............

sólido d)

gas

solidificación ...................

condensación ....................

....................

...................

ii) Explica cada uno de los mismos utilizando el M.C.M. 6 -¿Cuál es la diferencia entre ebullición y evaporación? ¿Y entre condensación y licuación? Puedes ayudarte con distintas fuentes de información. 7 –Lee atentamente cada una de estas preguntas, señala el cambio de estado que se produce, REFLEXIONA y luego responde, utilizando para ello el M.C.M. : a- ¿Por qué la ropa mojada se seca más rápido cuando está extendida? b- ¿ A que se debe la formación del rocío? c- Porqué se empañan los vidrios de la ventana cuando afuera hace frío? d- ¿Por qué se secan el cuerpo y la malla cuando salimos de la pileta? e- ¿Por qué si dejamos manteca sobre la mesa se ablanda? f- ¿Por qué no se debe dejar destapada la botella de alcohol? 8- Indica verdadero o falso. En caso de que sea falso, transformalas en verdaderas. a.

En el estado líquido la energía cinética es mínima.

En el estado líquido predominan las fuerzas de repulsión.

En el estado sólido las partículas están muy separadas entre sí.

Al cambiar de un recipiente un líquido, este cambia su forma y no su volumen.

Un gas se desparrama por toda una habitación porque no tiene volumen propio.

En una bicicleta podemos encontrar los tres estados de la materia.

9- En base a la siguiente tabla: sustancia Oro Mercurio Hierro Naftalina oxígeno

Punto de fusión (°C) 1063 - 38,9 1535 80 - 218,4

Punto de ebullición (°C) 2600 357 2735 218 - 183

Indique el estado de agregación de cada una a las diferentes temperaturas indicadas: i) 25 °C

- sólido: ……………………………………………………………………….. - líquido: ……………………………………………………………………….. - gaseoso: ………………………………………………………………………..

ii) 250 °C

i) 2300 °C

10- Si una sustancia a 30 °C se encuentra en estado líquido ¿Cuál es su posible punto de fusión? a) 80 °C

b) 43 °C

c) – 35 °C

d) 54 °C

11 – Investiga los valores correspondientes a los puntos de ebullición de las siguientes sustancias e indica en que estado se encuentran a temperatura ambiente: a) acetona: ………..

b) metano ………..

c) cobre ………….

d) agua …………

e) nafta ……………

f) alcohol …………

g) eter …………….

h) parafina …………

Trabajo Práctico: Leyes de los Gases 1- Averigua que instrumentos se usan para medir la temperatura, la presión y el volumen. 2- Que ley se esta cumpliendo en cada una de las siguientes representación? Enunciala con tus palabras a)

3- La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo? 4- Explicar porqué: - los globos explotan fácilmente si hace mucho calor. - las ollas a presión tienen una válvula de salida. - Los envases de aerosoles suelen tener la leyenda: no arrojar al fuego 5- ¿Qué sucede si colocamos un globo inflado en un recipiente con agua helada ¿Qué ocurriría? ¿Qué ley se cumple en este caso? 6- El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones disminuye a 752 mm Hg ¿Qué pasará con el volumen en los pulmones? 7- ¿Qué ley se está cumpliendo en la siguiente representación? Enunciala con tus palabras

Trabajo Práctico Nº: ……… SOLUCIONES 1- Realiza un esquema relacionando los siguientes conceptos: Sistema Material, Soluto, Solvente, Homogéneos, Heterogéneos, Sustancias puras, Soluciones, métodos de fraccionamiento 2- Para los siguientes sistemas homogéneos, indica cuales son soluciones y cuales sustancias puras. a) azúcar …….. b) agua de canilla ……. f) infusión de te …… g) agua destilada …….

c) aire …….. h) oxígeno

d) bronce …… i) agua mineral…..

e) azufre …… j) tinta …..

3- Proponer un sistema material formado por 1 fase y tres componentes. Representarlo y clasificarlo. 4- Para el siguiente sistema: agua con lavandina, responde las siguientes preguntas: a) como se clasifica? ………………………………………. b) cuántas fases tiene? ……………………………………. c) Cual es el soluto? ………………………… ¿ y cual es el solvente? ………………………………. d) Qué método usarías para separarlo? ……………………………………………… 5- Da tres ejemplos cotidianos de soluciones que encuentres en tu casa y tres ejemplos de sustancias puras. 6- En la siguientes soluciones indica cual es el soluto y cual el solvente: a) infusión de te amargo; b) agua salada; c) leche chocolatada. 7- Una solución esta formada por 25 gramos de soluto y 130 gramos de solvente ¿cuál es su masa? 8- Si una solución que tiene una masa de 250 gramos, contiene 45 gramos de soluto ¿cuántos gramos de solvente posee? 9- 360 gramos de una solución de alcohol y agua, tiene 285 gramos de solvente ¿cuántos gramos de soluto hay disueltos en ella?. ¿Cómo procederías para separar sus componentes? 10- Una solución formada por 545 gramos de solvente y 230 gramos de soluto a) ¿qué masa tiene? b) será mas o menos concentrada que una que posee 45 gramos de soluto en 100 gramos de solución. 11- Ordena según el orden creciente de concentración los siguientes cuadros que representan soluciones:

12- Si la solubilidad de la sal es de 36 g de sal/ 100 a Tº ambiente, indica si puedo preparar las siguientes soluciones: …. 15 g sal en 100 g de agua …. 40 g de sal en 100 g de agua ….32 g de sal en 100 g de agua c) cual será la diluida y cual la concentrada? 13 – En base a la siguiente tabla, confecciona el gráfico de la curva de solubilidad para el clorato de potasio ( KClO3) y luego responde las preguntas : Temperatura (ºC) Solubilidad (g KClO3/ 100 g H2O 0 3,4 20 7,4 40 14 60 24,5 80 38,5 100 57 a) Cuantos gramos de KClO3 se disuelven a 25 ºC? ………………………………………….. b) ¿Puedo disolver 40 g a 30 ºC? ……………………………………………… c) A 70 ºC ¿Cuál sería la concentración de la solución saturada? …………………………. d) Da un ejemplo de una solución diluida y una concentrada a 40 ºC ………………………….................

……………………………………………………………………………………………………………………… e) ¿Qué tipo de solución se obtendrá si se disuelven 15g de soluto en 100g de agua a 100°C? ……….…….

14- Confecciona en un mismo gráfico las curvas de solubilidad función de la temperatura para el oxígeno, el nitrógeno y el dióxido de carbono (CO2) y responde: Gas Oxígeno Nitrógeno Dióxido de Carbono

0°C 14,58 22,6 1,00

10°C 11,27 17,63 0,70

20°C 9,08 14,51 0,51

30°C 7,53 12,40 0,38

Solubilidad (en mg/l) de gases en agua en función de la temperatura, a presión normal. a) Cuál es la solubilidad en agua del oxígeno a 25°C. b) ¿Es suficiente esta proporción de oxígeno disuelto para permitir la vida de los peces en los ríos y lagos, si se sabe que requieren al menos de 3 mg de oxígeno por litro de agua? c) Cual de las tres sustancias gaseosas se disuelve mejor a 10 ºC? 15- Teniendo en cuenta el siguiente gráfico de curvas de solubilidad, responde las siguientes preguntas:

Puedo disolver 30 g de KNO3 a 20 ºC? ………………………………….

¿ A que temperatura puedo disolver 85 gramos de NaNO3? …………………………..

Cual de las soluciones es la más soluble a 40 ºC? …………………………………………..

Cuales son los valores de solubilidad para cada solución a 30 ºC? ……………………………………..

Dos de estas soluciones tienen la misma solubilidad a determinada temperatura: ¿Cuáles son?

…………………..………….. ¿Cuál es ese valor? ……………….. ¿a que temperatura ocurre? …………….. f) ¿En qué sales la solubilidad varía mucho con la temperatura y en cuales esta variable tiene poca influencia? ……………………………………………………………………………………………………………….

TRABAJO PRÁCTICO Nº: ….. CLASIFICACION DE MOLÉCULAS – ATOMICIDAD Y COMPLEJIDAD 1- Clasifica las siguientes moléculas según su complejidad: N2 (gas nitrógeno) ……………………………….

NaCl ( cloruro de sodio) ……………………………..

CO2 (dióxido de carbono) ……………………….

S8 (azufre) …………………………………………….

Ar (gas argón) ……………………………………

NH3 (amoníaco) ………………………………………

CaO (óxido de calcio) ……………………………

Fe2O3 (óxido férrico) …………………………………..

Cl2 (gas cloro) …………………………………….

HCl (cloruro de hidrógeno) ………………………….

2- Clasifica las siguientes moléculas según su atomicidad: H2O (agua) ………………………………………

Ar (gas argón) ………………………………………..

HNO2( ácido nitroso) …………………………..

CaCl2 (cloruro de calcio) …………………………….

H2 (gas hidrógeno) …………………………….

CH4 (gas metano) …………………………………….

NH3 (amoníaco)………………………………….

O2 (gas oxígeno) ……………………………………..

H2SO4 (ácido sulfúrico) ………………………….

NaCl (cloruro de sodio)……………………………….

3- Completar el cuadro de clasificación de las diferentes sustancias a partir de su fórmula molecular, indicando cuantos elementos químicos presenta: Sustancia.)

Cobre (Cu) Ac. nitrico (HNO3) soda cáustica (NaOH) Ozono (O3) Glucosa (C6H12O6) Etano ( C2H6) Gas helio (He) Bromo (Br2) Plomo (Pb)

complejidad

Nº de átomos

atomicidad

E. químicos

TRABAJO PRÁCTICO N°: …….. TABLA PERIÓDICA – ELEMENTO QUÍMICO 1- Utilizando la Tabla Periódica, indicá el símbolo de cada uno de los siguientes elementos químicos: a- Cloro: ………..

b- Sodio: ………

c- Carbono: ……….

d- nitrógeno: ……….

e- Oxígeno: ………..

f- Hierro: ………..

g- Neón: ………..

h- Plata: ………..

2- ¿Cuál es el nombre de cada uno de los siguientes elementos químicos? a- S : ………………………

b- Au: …………………….

c- P: ………………………

d- He: ………………………

e- H: ………………………

f- Pb: ………………………

3- ¿De que elemento químico se trata? Colocá el nombre y el símbolo en la línea de puntos a- Tiene el menor número atómico: …………………………………….………. b- Está ubicado en el grupo 2 período 4: ………………………………………. c- Tiene número atómico igual a 27: …………………………….………………. d- Su símbolo es As: ………………………………………..………. e- Está ubicado en el grupo 18 período 3: ……………….……………………………. f- Es el último elemento de período 5: …………………….…………………………. g- Es el primer elemento del grupo 5: ……………………..…………………………. 4- Buscá en la Tabla Periódica, 4 ejemplos en cada caso de: a- METALES: ………………………………………………………………………………………………………….. b- NO METALES: …………………………………………………………………………………………………….. c- GASES INERTES: …………………………………………………………………………………………………. 5- Buscá en la Tabla Periódica, dos ejemplos de: a- metales alcalinos térreos: ………………………………………………………………………………….. b- halógenos: …………………………………………………………………………………………………… c- actínidos: ………………………………………………………………………………………………………. d- metales alcalinos: …………………………………………………………………………………………… e- lantánidos: …………………………………………………………………………………………………… 6- Completá el siguiente cuadro: Nombre

símbolo

grupo

período

Estado de agregación

clasificación

argón

79 mercurio 6 Cl 7 -Indica el nombre y el símbolo de los elementos que se detallan a continuación: a- metal alcalino del período 3……………………………………………………………………………………. b- halógeno del periodo 2……………………………………………………………………………………………. c- no metal del grupo 13…………………………………………………………………………………………… d- no metal del grupo 15 periodo 4…………………………………………………………………………….. e- metal del grupo 2 periodo 5……………………………………………………………………………………. f- gas inerte del periodo 1…………………………………………………………………………………………… g- metal alcalino térreo del periodo 3…………………………………………………………………………. h- lantánido de número atómico 68……………………………………………………………………………. i-

actínido de número atómico 92………………………………………………………………………………

Trabajo Práctico N°: …….. ESTRUCTURA ATOMICA 1- En las siguientes afirmaciones coloca verdadero o falso según corresponda. Las falsas conviertelas en verdaderas. ( …..) Los átomos son indivisibles. ( …..) El número atómico está dado por los electrones. ( …..) El número de masa está dado por el número de electrones. ( …..) Los electrones están quietos, en niveles fuera del núcleo. ( …..) El protón y el electrón tienen masas casi iguales. ( …..) El núcleo de un átomo contiene electrones con carga positiva. (…..) El protón es la partícula que me permite identificar siempre a un átomo. 2 -Determiná para los átomos de SODIO, CLORO, OXIGENO y HIERRO la cantidad de protones, neutrones y electrones que poseen los mismos. 3- Sabiendo que un átomo de litio tiene Z =3 y A = 7 indica: a)¿En qué zona del átomo están los protones y los neutrones? ………………………………… b)¿Cuántos electrones tiene? ………………………………………… c)¿Cuál es la zona del átomo que presenta carga eléctrica negativa? ………………………………………………. d)¿Cuál es el símbolo del elemento y su ubicación en la Tabla Periódica? ……………………………………… e) Clasifícalo: …………………………………………………………………………. 4- Un átomo de nitrógeno tiene 7 protones y 7 neutrones. Señala cuál es su: a) número atómico( Z) :............................b)número de masa(A):............................................................. c) la cantidad de partículas con carga negativa:....................................................................................... d) Representa su estructura 5- Para un átomo que posee 22 protones, indicá usando la tabla: a) su nombre, símbolo, clasificación y ubicación en la tabla, ……………………………………………………………………. b)su Z y su A …………………………………………………….………………… c) el número de electrones y de neutrones: …………………………………………………………………………………………… 6- Un átomo posee 13 electrones. Indicá para dicho átomo: a) su cantidad de protones y neutrones: …………………………………………………………….. b) su nombre y su símbolo: …………………………………………………………… c) su Z y su A: …………………………………………………………………………… d) su clasificación y ubicación: …………………………………………………………............................................... 7 -Un elemento se encuentra en el grupo 13, período 2. Indica para el mismo: a) Estado de agregación a Temp. y presión ambiente. …………………………………………………………… b) El número atómico y número másico. ………………………………………………………………… c) El número de electrones, protones y neutrones. ……………………………………………………………………………… d) Dibuja su estructura. 8- a) Completa los datos que faltan en el siguiente cuadro: Elemento

grupo

período

símbolo

Z 12

neut.

clasificación

Estado de agregación

20 17 19 Ar mercurio b) dibuja la estructura de cada uno de ellos 10- Un átomo neutro tiene 12 protones . Cuales de las siguientes afirmaciones son correctas: ……es un no metal

……tiene 12 electrones

…..pertenece al período 2

……pertenece al grupo 2

Centro Polivalente de Arte Programa de Examen

Espacio Curricular: Matemática.

Profesor: Lecitra, Marcos Andrés.

Curso: 2 do II

Año: 2011

Contenidos Conceptuales

Contenidos Prodecimentales

Números Enteros •

Números enteros (Z).

•

Recta numérica.

•

Resolución de cálculos combinados con números enteros, utilizando las 6 operaciones y la propiedad distributiva.

Las 6 operaciones en Z. Reglas de los signos.

•

Resolución de problemas mediante el planteo de un cálculo combinado.

Jerarquía de las operaciones.

•

Propiedades en Z. Distributiva.

Resolución y verificación de ecuaciones simples.

•

Ecuaciones.

•

Reglas de resolución. Verificación.

Geometría •

Perímetro y área de figuras planas.

•

Volumen de prismas, cilindros, pirámides y del cono.

Calculo de area de figuras planas combinadas.

•

Teorema de Pitágoras.

Calculo de lados desconocidos de figuras planas.

•

Calculo de volumen de cuerpos simples.

•

Calculo de los lados de triángulos rectángulos.

Números Racionales •

Números decimales y fracciones. Fracción como cociente.

•

Graficación de fracción de fracciones en la recta numérica.

•

Grafica de fracciones.

•

Reducción de facciones a la irreducible.

•

Fracciones equivalentes.

•

Amplificación y simplificación de fracciones. Fracciones irreducibles.

Resolución de cálculos combinados con las 4 operaciones en Q.

•

Suma algebraica de fracciones.

•

Multiplicación y división de fracciones. Simplificación.

•

Pasaje de números decimales a fracción.

•

Cálculos combinados.

Modalidad del Examen Examen escrito en tinta, el cual evaluara contenidos teóricos y prácticos. En caso de ser necesario, se solicitara una explicación oral. El alumno deberá presentarse en el horario indicado para el examen con los elementos de trabajo pertinentes (hojas, lapicera, útiles de Geometría).

Bibliografía: Ø Nueva Carpeta de Matemática I. Autores: R. Schaposchnik y otros. Ed. Aique. Ø Estudiar matemática en 7°. Autores: C. Broitman, V. Grimaldi, H. Ponce. Ed.Santillana. Ø Matemática 1: Para resolver problemas. Autores: Proyecto La Casa del Saber. Ed. Santillana. Ø Matemática ES.1.Autores: L. Kurzrok, S. Altman, M. Arnejo, C. Comparatore. Ed. Tinta Fresca Ø Matemática Activa 7.Autores: L. Laurito y otros. Ed. Puerto de PalosØ Matemática 6: Ciencia en Foco. Autores: Proyecto Aprender a Estudiar. Ed.Aique.

Profesor Lec itra, Marco s. Noviembre del 2011

Programa de examen- 2011 Escuela: Centro Polivalente de Arte Asignatura: Matemática Docente: Oliva, Diego Nicolás Orlando. Año: 2° II (NS) Unidad 1: Conjuntos de los números Naturales y Enteros • • • • • • • •

Números naturales (N). Números enteros €. Ubicación en la recta numérica. Operaciones con números Enteros (suma, resta, multiplicación y división). Supresión de paréntesis, corchetes y llaves. Potenciación y radicación de Enteros (Propiedades). Resolución de ejercicios combinados (6 operaciones). Ecuaciones con enteros. Resolución de problemas relacionados.

Unidad 2: Conjunto de los números Racionales • • • • • • • • •

Concepto de número racional como división de dos números enteros (Expresión Fraccionaria). Fracción como representante de un número racional (Expresión decinal). Ubicación en la recta numérica. Operaciones entre racionales (suma, resta, multiplicación y división). Simplificación y amplificación de fracciones. Potencia y radicación de fracciones (Propiedades). Resolución de ejercicios combinados. Resolución de problemas relacionados. Ecuaciones con Solución Racional.

Unidad 3: Ecuaciones y lenguaje Algebraico • • • • • •

Lenguaje algebraico y lenguaje coloquial en las ecuaciones (Pasaje). Conjunto solución de una ecuación. Ecuaciones Lineales con una incógnita y coeficientes racionales (Propiedad Distributiva). Ecuaciones con raíces y potencias de simple resolución. Verificación de ecuaciones. Resolución de problemas relacionados.

Unidad 4: Geometría •

Clasificación de ángulos

• • • •

Clasificación de triángulos. Área y perímetro de figuras simples. Área y perímetro de figuras compuestas Problemas de Aplicación.

Evaluación: La evaluación será escrita y constará de una instancia de evaluación por trimestre adeudado en el período de diciembre. En febrero la evaluación constará de una evaluación escrita de toda la materia a desarrollar en un módulo. Bibliografía: Ø Matemática II (Para resolver Problemas). Editorial Santillana (2010) Ø Matemática. Editorial e.d.b.- EGB 3. Juan L Rodríguez (1998). Ø Matemática 9. Editorial Mc Graw Hill- EGB 3. Margarita Rodríguez; Miguel Martínez (2004)

CENTRO POLIVALENTE DE ARTE PROGRAMA DE EVALUACIÓN

Espacio Curricular: LENGUA. Curso: 2° II Nuevo Secundario (Turno Mañana) Docente suplente: Mariela Riaño. Año: 2011. OBJETIVOS:

•

• •

Ejercer la palabra oral y escrita utilizando adecuadamente los recursos expresivos lingüísticos. Producir textos organizando adecuadamente la información. Abordar la lectura desarrollando procesos de inferencia, reflexión y crítica de diversos discursos sociales.

EJES TEMÁTICOS: LA COMUNICACIÓN:

-El sistema de la comunicación (elementos: emisor, receptor, mensaje, referente, canal, código, contexto). Las competencias (lingüística y paralingüística, ideológica y cultural, comunicativa, determinaciones psicológicas). EL TEXTO: -Texto y paratexto. Clasificación según su intencionalidad (funciones del lenguaje: informativa, apelativa, expresiva, literaria). Propiedades textuales: adecuación y

corrección, coherencia y cohesión (sinonimia, antonimia, repetición, palabra generalizadora, hiperonimia e hiponimia, elipsis, referencia –uso de pronombres-, conectores) TEXTO NO LITERARIO:

-El texto expositivo. Características. Función del lenguaje. Paratextos (título, imagen, epígrafe, referencia bibliográfica). Organización (esquemas descriptivo, comparativo, secuencial, de causa-consecuencia). Superestructura (introducción, desarrollo, conclusión). Resumen. TEXTO LITERARIO: -Características del discurso literario. Ficcionalidad. El género narrativo. El cuento: definición, clasificación (realista, policial, maravilloso, fantástico, de ciencia ficción). Elementos narrativos. Tema y argumento. El marco espacial y temporal. Los personajes y sus características. El narrador, punto de vista, categorías (omnisciente, protagonista, testigo); diferencia con el concepto de autor. MODALIDAD DE LA EVALUACIÓN:

Las evaluaciones serán escritas (y/u orales) con tinta y versarán sobre los contenidos teóricos y prácticos. El/la alumno/a deberá presentarse con los elementos de trabajo pertinentes (hojas, lapicera, diccionario, carpeta completa y textos literarios trabajados durante el año cursado).

BIBLIOGRAFÍA: Material teórico (de revisión y/o estudio): El/la alumno/a tiene a su disposición todos los contenidos plasmados en las carpetas, en las fotocopias, cuadernillos y/o libros de texto trabajados durante el año en curso. Material literario (de lectura obligatoria): •

Cuentos en acción 1. Antología básica del cuento. Bs. As. La estación. 2010.

Mariela Riaño

LENGUA 2°II (Nuevo Secundario) – EVALUACIÓN (PERÍODO DE COMPENSACIÓN) ALUMNO…………………………………………………CURSO…………………FECHA…………

Actividad I: Reescribir correctamente el siguiente texto. Comentar qué procedimientos de cohesión se utilizaron para hacerlo. “Es fácil olvidar que las mariposas son insectos. Sabemos que son insectos por la construcción de su cuerpo. Ningún insecto, incluyendo las mariposas, tiene huesos en el interior de su cuerpo. Al igual que otros insectos, las mariposas tienen tres pares de patas y tienen su cuerpo dividido en tres partes: cabeza, tórax, abdomen.” Actividad II: Leer los textos que se adjuntan y: 1) mencionar qué paratextos presenta cada uno; 2) comentar quién es el emisor, quién es el receptor y qué función del lenguaje predomina en cada caso; 3) a) explicar cuál de los dos es un texto expositivo y a partir de él: b) elaborar el esquema más apropiado o redactar un breve resumen. 4) a) explicar cuál de los dos es un texto literario (cuento) y a partir de él: b) comentar a qué clasificación pertenece, cuál es el marco en que se desarrollan los hechos, quién es el autor y quién es el narrador; c) contar el argumento en menos de diez renglones. TEXTO A: “La Intrusa” Ella tuvo la culpa, señor Juez. Hasta entonces, hasta el día que llegó, nadie se quejó de mi conducta. Puedo decirlo con la frente bien alta. Yo era el primero en llegar a la oficina y el último en irme. Mi escritorio era el más limpio de todos. Jamás me olvidé de cubrir la máquina de calcular, por ejemplo, o de planchar con mis propias manos el papel carbónico. El año pasado, sin ir más lejos, recibí una medalla del mismo gerente. En cuanto a esa, me pareció sospechosa desde el primer momento. Vino con tantas ínfulas a la oficina. Además, ¡qué exageración!, recibirla con un discurso, como si fuera una princesa. Yo seguí trabajando como si nada pasara. Los otros se deshacían en elogios. Alguno, deslumbrado, se atrevía a rozarla con la mano. ¿Cree usted que yo me inmuté por eso, señor juez? No. Tengo mis principios y no los voy a cambiar de un día para el otro. Pero hay cosas que colman la medida. La intrusa, poco a poco me fue invadiendo. Comencé a perder el apetito. Mi mujer me compró un tónico, pero sin resultado. ¡Si hasta se me caía el pelo, señor, y soñaba con ella! Todo lo soporté, todo. Menos lo de ayer. “González – me dijo el gerente- lamento decirle que la empresa ha decidido prescindir de sus servicios”. Veinte años, señor juez, veinte años tirados a la basura. Supe que ella fue con la alcahuetería. Y yo, que nunca dije una mala palabra, la insulté. Sí, confieso que la insulté, señor juez, y que le pegué, con todas mis fuerzas. Fui yo quien le dio con el fierro. Le gritaba y estaba como loco. Ella tuvo la culpa. Arruinó mi carrera, la vida de un hombre honrado, señor. Me perdí por una extranjera, por una miserable computadora, por un pedazo de lata, como quien dice. Pedro Orgambide. TEXTO B: “La noticia periodística” “Los diarios, los periódicos, las revistas de actualidad, los noticieros y muchas páginas de Internet informan a la sociedad sobre los hechos de interés público que suceden en el país y en el mundo. Una de las estructuras textuales utilizadas en esos casos es la noticia. La noticia es un género periodístico que informa de manera precisa sobre un hecho de actualidad. Este género aporta información nueva sobre personas, acontecimientos u objetos que debe ser importante u interesante para los destinatarios (…) Los periodistas, para transformar un acontecimiento en noticia, utilizan los siguientes criterios: la actualidad, la novedad, la veracidad (en otras palabras, los hechos deben haber sucedido realmente), la verosimilitud (es decir, los sucesos deben resultar creíbles para el público) y

el interés masivo (o sea, los hechos deben ser interesantes para los destinatarios). Para obtener la información recurren a fuentes, que pueden ser directas (por ejemplo, las entrevistas, la presencia en el lugar de los hechos, o los testimonios de los protagonistas) o indirectas. (…)” Lengua y prácticas del Lenguaje, AIQUE, Polimodal. Actividad III A partir de uno de los cuentos fantásticos leídos en la Antología:

a) comentar brevemente su argumento; b) seleccionar dos personajes principales y caracterizarlos. Justificar a partir de

situaciones textuales.

CENTRO POLIVALENTE DE ARTE LENGUA CURSO: 2°II (Nuevo Secundario) Nómina de alumnos que deben rendir en el período de febrero: 1)Anton, Juan Manuel. 2)Arguello, Marcos. 3)Aguirre, Micaela. 4)De la Iglesia, Franco. 5)Gómez, Camila. 6)Pérez, Enrique. 7)Ramos, Sofía. 8)Rodríguez, Emiliano. 9)Rodríguez, Roberto. 10)Schmidt, Lucía. 11)Sosa, Facundo.

Centro Polivalente de Artes Programa de Artística: Artes Visuales Curso: 2º II Docente : Prof. Martín R. Viñes Año: 2011

Contenidos Conceptuales: Eje I: El punto, la línea, el plano, la forma. 12345-

El punto. La línea Aplicación del concepto punto y línea en el diseño. El plano. La forma: las formas orgánicas. Bioformas.

Eje II: El Volumen, el espacio: 12345-

El Volumen. Representación del volumen. El espacio. Espacio compositivo bidimensional y tridimensional. Indicadores de espacio: Superposición. Movimiento diagonal. Perspectiva.

Eje III: El color: 12345678-

Eje IV: Alternativas en la estructuración de la composición: • El equilibrio compositivo. • Ritmo. Regular. Secuencia. Progresión. Alternancia. Modalidad / instancias del examen final: presentación y aprobación de los trabajos prácticos realizados durante el año y defensa oral en instancia del examen. Elementos a presentar en la instancia del examen: ü Fotocopia del programa de examen. ü Carpeta del alumno/a. Bibliografía: ü El lenguaje plástico – visual. Ricardo Gagliardi. Ediciones: Del Aula Taller. Buenos Aires. 2.006.