2017
SEPTIEMBRE
NOMENC LATURA INSTITUTO TECNOLÓGICO DE SANTO DOMINGO
QUÍMICA I Área de Ciencias Básicas y Ambientales
PROFESORA CARMEN MARIA HERNANDEZ TOIRAC
ESTUDIANTE Olga Denisse Ureña Potentini Id: 106944
NOMENCLATURA
SUSTANCIAS SIMPLES
La nomenclatura actual está sistematizada mediante las reglas propuestas por la IUPAC (Internacional Union of Pure and Applied Chemistry). Para iniciar el estudio de la nomenclatura química, es decir, el nombre de los compuestos químicos es necesario, primero, distinguir entre sustancias simples y compuestas. Las sustancias simples son aquellas constituidas por átomos idénticos, es decir, de un solo tipo, por tanto, corresponde a cualquier elemento químico de la naturaleza. Pueden ser metálicas y no metálicas: • Las sustancias simples metálicas poseen un enlace metálico que agrupa de forma muy cercana unos átomos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se nombran mediante el nombre del elemento correspondiente. Ejemplo: Au oro
Ag Plata
Cu cobre
• Las sustancias simple no metálicas tienen un enlace apolar, es decir, se unen átomos iguales con la diferencia de electronegatividad menor a 0.5. Se nombran escribiendo delante el prefijo numeral del subíndice y el nombre del elemento. Ej.:
Las estructuras con las que se representan los compuestos covalentes (entre elementos no metales), como H2 y F2, se conocen como estructuras de Lewis. Una estructura de Lewis es una representación de un enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indica como pares o con líneas de puntos entre dos átomos (Lewis-Cooper), y los pares libres no compartidos se indican como pares de puntos en los átomos individuales:
NOMENCLATURA SUSTANCIAS BINARIAS Las sustancias binarias son compuestos formados por dos átomos de distintos elementos. Entre estas están los óxidos, hidruros y sales. ÓXIDOS Un óxido es un compuesto químico resultante de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento químico. El oxígeno proporciona las características químicas a los óxidos y presenta el estado de oxidación −2, actuando, por tanto, como parte negativa en el compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre al óxido, actúa siempre con estado de oxidación positivo. La fórmula general de los óxidos metálicos o básicos es
; siendo
M el elemento que da nombre al óxido, n es el estado de oxidación del elemento M en el óxido y 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno. Ej.: En los óxidos y en el resto de compuestos binarios, los subíndices que indican el número de átomos de cada elemento son los estados de oxidación intercambiados y positivos. Por ello, al elemento M le corresponde el subíndice 2. Cuando n es un número par, la fórmula del óxido debe simplificarse: Para nombrar óxidos metálicos, según la nomenclatura sistemática de Stock, 1. Se coloca óxido de 2. Seguido del nombre del metal 3. El estado de oxidación o valencia del metal se expresa en números romanos. Ej.: El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. En metales o cationes serán siempre positivos.
NOMENCLATURA
SUSTANCIAS BINARIAS
Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado colocado entre paréntesis. Ej.:
La fórmula general de los óxidos no metálicos o ácidos es
;
siendo nM el elemento que da nombre al óxido, n es el estado de oxidación del elemento (solo estados de oxidación positivos) nM en el óxido y 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno. Para nombrarlos, según la nomenclatura sistemática estequiométrica: 1-Se coloca el prefijo numeral de los átomos de oxigeno seguido de óxido de. 2-Se escribe el prefijo de átomos del no metal seguido del nombre del no metal. 3-Si el elemento solo posee un átomo no se coloca el prefijo. Ej.:
NOMENCLATURA
SUSTANCIAS BINARIAS HIDRUROS
Un hidruro es un compuesto químico resultante de la combinación del hidrógeno con cualquier otro elemento químico, del que recibe el nombre. El hidrógeno proporciona las características químicas a los hidruros y es el único caso en el que presenta el estado de oxidación −1, actuando, por tanto, como parte negativa en el compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre al hidruro, actúa siempre con estado de oxidación positivo. La fórmula general de los hidruros metálicos o básicos es siendo M el elemento que da nombre al hidruro y n es el estado de oxidación del elemento M en el hidruro. Poseen un enlace iónico (entre elemento metales y no metales) donde se ganan o pierden electrones. Para nombrarlos: 1-Se escribe Hidruro. 2-Seguido del nombre del metal 3-En caso de ser necesario se aclara la valencia. Ej.:
NOMENCLATURA
SUSTANCIAS BINARIAS
En este caso solo estudiaremos los hidruros de no metales halógenos, es decir, los elementos del grupo VIIA. La fórmula general de los hidruros no metálicos o ácidos es:
; siendo M el elemento
que da nombre al hidruro y n es el estado de oxidación del elemento M en el hidruro que siempre será negativo. Poseen un enlace covalente polar (entre elemento no metales) donde los electrones son atraídos por el núcleo del átomo más electronegativo.
Si los halógenos se encuentran en estado gaseoso (g):
1-Se escribe el nombre del elemento seguido del sufijo -uro. 2-Se coloca de hidrógeno.
Ej.:
Si los halógenos se encuentran es estado acuoso (ac):
1-Se escribe ácido. 2-Se coloca la raíz del nombre del elemento. 3-Seguido del sufijo -hídrico.
NOMENCLATURA
SUSTANCIAS BINARIAS SALES
Las sales derivadas de los ácidos hidrácidos, sales hidrácidas, son compuestos químicos resultantes de la sustitución de todos los hidrógenos del ácido por un elemento metálico. Estas sales derivan, por tanto, de los elementos: flúor, cloro, bromo y iodo del grupo VIIA, que presentan estado de oxidación 1− y azufre, selenio y teluro del grupo VIA, que actúan con estado de oxidación 2−. La fórmula general de las sales hidrácidas es
; donde M es el
metal que sustituye al hidrógeno del ácido hidrácido y actúa como el catión y nM es el no metal con estado de oxidación negativo como anión. Para nombrar sales: 1-Se coloca el nombre del no metal con el sufijo -uro. 2-Seguido del nombre del metal. 2-En caso de ser necesario se aclara el estado de oxidación en uso del metal. Ej.:
NOMENCLATURA
COMPUESTOS TERNARIOS
Están formados por tres elementos y pueden ser de tres tipos: hidróxidos, oxácidos y oxisales. HIDRÓXIDOS Aunque formados por tres elementos distintos, los hidróxidos se comportan como compuestos binarios, ya que el ión negativo o anión hidróxido (OH-) actúa siempre como una unidad conjunta. tienen como fórmula general M(OH)X donde M es un metal y x es el número de oxidación del metal. Para nombrar hidróxidos de acuerdo con la nomenclatura de Stock: 1- Se escribe Hidróxido de 2- Nombre del metal 3- En caso de ser necesario se aclara el estado de oxidación en uso del metal. Ej.:
NOMENCLATURA
COMPUESTOS TERNARIOS
OXIÁCIDOS Son compuestos ternarios, formados por tres elementos distintos: hidrógeno, que actúa con su estado de oxidación +1, oxígeno, que siempre actúa con estado de oxidación -2 y un no metal, que actuará con un estado de oxidación positivo. Tienen como fórmula general HmXOn donde X es un no metal y m y n pueden tener diferentes valores indicando el número de átomos de hidrógeno y oxígeno respectivamente. Para nombrar estos compuestos es preciso conocer en primer lugar el estado de oxidación del elemento X, considerando que el del O es -2 y el del H es +1. Para obtenerlo se realiza una ecuación igualada a cero pues la suma de todos debe ser 0. Por ejemplo:
NOMENCLATURA
COMPUESTOS TERNARIOS
Para nombrar los oxácidos se usan distintos sufijos y prefijos de acuerdo con la cantidad de estados oxidación: a) Cuando el no metal tiene un solo estado de oxidación, se escribe la palabra ácido seguido por la raíz del nombre del no metal terminado en ico. Ej.:
b) Si el no metal tiene dos estados de oxidación, el ácido que se forma con el estado de oxidación menor termina su nombre en -oso y el que se forma con el estado de oxidación mayor termina su nombre en -ico. Ejemplos:
c) Si el metal tiene tres estados oxidación, el ácido que se forma con el menor se nombra con el prefijo -hipo precediendo al nombre del no metal y la terminación -oso. Los dos ácidos restantes se nombran igual que en el caso anterior. Ej.:
d) Si el elemento tiene 4 valencias, la mínima se nombra con prefijo hipo y sufijo oso la del medio inferior acabado en –oso, la del medio superior acabado en -ico y la máxima con prefijo per y sufijo -ico (per – nombre – ico). Ej.:
NOMENCLATURA
COMPUESTOS TERNARIOS
OXISALES Las oxisales son sales oxigenadas que se forman cuando los hidrógenos de los ácidos son sustituidos por metales. Cada metal va a sustituir un número de átomos de hidrógeno igual a su número de oxidación. La mayoría de las sales son compuestos iónicos, pues están constituidas de una parte positiva (catión = metal) y una parte negativa (anión = base conjugada de un ácido). Entonces la carga del ion negativo obtenida de un ácido es igual al número de H que se ha retirado y se forma un ión poliatómico llamado radical. Ej.:
La nomenclatura para los aniones sigue le mismo patrón, pero cambian los sufijos de acuerdo:
Sufijo del ácido
Sufijo del anión
Hídrico
Uro
Ico
Ato
Oso
Ito
R
The N Pe
TABLA DE IONES POLIATÓMICOS MAS COMUNES
NOMENCLATURA
COMPUESTOS TERNARIOS Eje.: HCl Ácido Clorhídrico
Ion Cloruro Cl-1
HNO2 Acido Nitroso
Ion Nitrito NO2-1
H2CO3 Acido Carbónico
Ion Carbonato CO3-2
Para nombrar las oxisales una vez identificado el anión: 1. Se coloca el nombre del ion poliatómico 2. La preposición de 3. Seguido del nombre del catión 4. La valencia del metal se indica con números romanos. Si esta es única no se indica.
NOMENCLATURA
COMPUESTOS CUATERNARIOS
Los compuestos cuaternarios están formados por cuatro elementos y resultan de la sustitución parcial de los H de los ácidos. Se formulan igual que las oxisales, comenzando por el catión seguido por el anión, que contiene uno o más hidrógenos, MHNmO. Para nombrarlos según la nomenclatura de Stock: 1. Se indica con prefijos numerales el número de átomos de hidrógenos que quedan sin sustituir. 2. Se antepone la palabra hidrógeno al nombre de la sal 3. La sal se nombra como vimos anteriormente: ion poliatómico + de + nombre del metal 4. La valencia del metal se indica con números romanos Ej.
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REFERENCIAS Centro para la Innovación y Desarrollo de la Educación a Distancia. (n.d.). Nomenclatura y formulación inorgánica. Retrieved from /recursostic.educacion.es: http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofi sicaquimica/impresos/quincena8.pdf CHANG, R. (2010). QUIMICA 10a. edicion. Monterrey: mcGRaW-HiLL/iNTERamERicaNa EDiTORES, S.a. DE c.V. Ltda., Q. y. (2015). profesorenlinea.cl/Quimica/NUMERO DE OXIDACION. Retrieved from profesorenlinea.cl: http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Oxidacion_num ero_de.html Universitat de València. (n.d.). FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS. Retrieved from .uv.e: http://www.uv.es/maengu/docs/Apuntes%20form%20q uimica%20inorg.pdf