MODULO DE QUÍMICA CIENCIAS NATURALES Primer SEMESTRE.
2015
Lic. Pablo Cruz y Marina Chaves
ESTANDAR Me aproximo al conocimiento científico-a natural Establezco diferencias entre modelos, teorías, leyes e hipótesis. Relaciono la estructura del carbono con la formación de moléculas orgánicas. Relaciono grupos funcionales con las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Busco información en diferentes fuentes, escojo la pertinente y doy el crédito correspondiente.
Actividades básicas Repasar: • Desarrollo de la química orgánica . • Hidrocarburos.
• Origen del petróleo.
• Propiedades del carbono.
• Grupos funcionales. • Compuestos orgánicos polifuncionales.
• Aplicaciones de los compuestos orgánicos. 1. Observa la siguiente imagen y estructuras:
A. ¿A partir de la imagen y las estructuras observadas, ¿podrías deducir cuál es el elemento estructural clave de los compuestos orgánicos? B.
¿Recuerdas qué son los electrones de
valencia?, ¿tendrán alguna relación estos electrones con las dos formas en que se presentan las estructuras del butano? Explica.
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C. ¿Qué es un enlace químico? ¿Qué tipo de enlace químico es el que presenta la Estructura del butano? Fundamenta. D. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares? ¿Estos tipos de fuerzas explican las propiedades químicas o físicas de las sustancias?, ¿por qué?
Ya que estos temas los vimos en 10° te invito a que los repases para que puedas continuar si tus resultados son poco.
2. Relacionen la columna A con la columna B, con el objetivo de identificar las ideas previas que tienen sobre el aporte de los científicos al desarrollo de la química orgánica. Luego investiguen y comprueben sus ideas.
3. Realizar las actividades propuestas en http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/Usrn/lentiscal/1cdquimica-TIC/HistoriaCiencia/HISTOQuimicaOrganica1.pdf
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4. ¿Te parecen familiares estos nombres?
A mediados del año 1700, se establecen los fundamentos de la base de la química orgánica. La química fue evolucionando desde el arte de la alquimia a una ciencia moderna. En aquella época se notaban diferencias Inexplicables entre las sustancias obtenidas de fuentes vivas y las que procedían de minerales.
5. Una vez finalizada la lectura sobre el desarrollo de la química orgánica, responde a las siguientes interrogantes: a. ¿Por qué los científicos se han visto en la necesidad de diferenciar la química inorgánica de la química orgánica? Explica. b.
Explica con tus palabras lo que significa la teoría de la fuerza vital.
c.
Realiza un esquema creado por ti, para explicar el experimento de Pasteur ¿Qué conclusiones puedes extraer?
6. Junto con otro compañero o compañera, escriban un informe (de una página) en el que argumenten sobre la importancia en el cambio de visión que tenían los científicos respecto de las sustancias químicas en la época de Wöhler.
Discutan el informe con otros grupos, con el objetivo de llegar a una conclusión general.
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1. Observa las siguientes imágenes:
A. ¿Qué crees que tienen en común cada uno de estos productos? B. ¿De dónde crees que se extrae la materia prima para la fabricación de estos productos?
El petróleo es una sustancia viscosa (menos densa que el agua), de color variable (desde el marrón al negro), formada por muchos compuestos orgánicos, en su mayoría hidrocarburos (compuestos de carbono e hidrógeno) y puede encontrarse en estado líquido, conocido como petróleo crudo, o en estado gaseoso, conocido como gas natural. ¿Cómo se formó el petróleo? Es una de las preguntas que han mantenido cautivados a muchos científicos (geólogos, químicos, ingenieros, entre otros) de todo el mundo. Existen dos teorías para explicar su formación: “origen inorgánico o abiógeno” y “origen orgánico”, siendo esta última la más aceptada.
C. Consulta sobre estas dos teorías y presenta un informe D. Leer y desarrollar actividades pág. 30 y 31 del libro guía
En el sitio http://www.ecopetrol.com.co/especiales/elpetroleoysumundo/petroleoencolombia2.htm podrás encontrar desde la historia del petróleo hasta los derivados del mismo.
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Desde las profundidades de la corteza terrestre, el petróleo crudo que es extraído a través de pozos (en plataformas continentales o marítimas, según donde se ubica el yacimiento) tiene un uso limitado, puesto que para liberar su poder energético, considerando su estado líquido, necesita ser expuesto a altas temperaturas. El petróleo constituye una fuente de energía y de materia prima, y antes de ser utilizado, debe ser sometido a un proceso de refinado en plantas especializadas, como la que se muestra en la siguiente imagen:
Observa la siguiente figura, que representa el sistema de destilación, para obtener distintas fracciones del petróleo:
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Los derivados del petróleo corresponden a diversos compuestos químicos, que son obtenidos a partir de dos fracciones: la gaseosa y la líquido-sólida. La mayoría son usados como combustibles (90%) y una pequeña parte es usada como materia prima en la industria (10%). Consulta sobre la petroquímica La siguiente tabla muestra algunos productos derivados del petróleo:
1. Lee el siguiente texto y responde:
Hace unos 65 millones de años, un meteorito hizo impacto en nuestro planeta y destruyó a todos los seres vivos. Con el tiempo, se cree que estos animales y plantas se convirtieron en fósiles. Para fosilizarse, un animal debe quedar enterrado en barro o arena antes de que se descompongan sus huesos. Durante miles de años las capas de sedimentos se acumularon sobre sus restos óseos y los minerales se depositaron hasta sustituir el material de sus huesos y convertirlo en lo que hoy conocemos como petróleo. http://www.atinachile.cl/content/view/56030/El-origen-del-petroleo.html a. Si la historia cambia y ningún meteorito hubiese impactado nuestro planeta, y los dinosaurios se hubiesen extinguido por alguna enfermedad, ¿se podría haber formado el petróleo? Fundamenta tu idea.
2. En grupo, discute y responde las siguientes preguntas:
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a. ¿Cuál crees que es la importancia de los productos elaborados por la industria petroquímica, tanto para la tecnología, como para la calidad de vida de las personas?
b. Considerando que el uso del petróleo como combustible genera contaminación ambiental y es un recurso no renovable, ¿qué otro tipo de fuente energética sería apropiado para remplazar al petróleo en los próximos años? Fundamenta.
c. Investiga cuáles son las mayores reservas de petróleo en el mundo y cuál es su nivel de producción. Entrevista a un empleado de una bomba bencinera y pregúntale, ¿qué es el octanaje de la bencina? ¿Qué diferencias hay entre el octanaje de 93, 95 y 97?
3. Investiga sobre la producción de petróleo en Colombia y responde a las siguientes preguntas:
a. ¿Dónde se ubican las refinerías en nuestro país? Identifícalas en un mapa del esqueleto de Colombia.
b. ¿Dónde importa Colombia el petróleo y cuáles son los principales productos combustibles que se obtienen en nuestro país?
c. ¿Qué productos petroquímicos se obtienen en nuestro país?
d. Elabora tablas de datos e ilustraciones para dar respuesta a las preguntas b y c. Te
entrego
la
siguiente
dirección
http://www.ecopetrol.com.co/wps/portal/es/ecopetrol-
web/!ut/p/z1/04_Sj9CPykssy0xPLMnMz0vMAfIjo8ziLQIMHd09DQy93YMsDAwcjYIdA728nZ2cA0z1w8EKD HAARwP9KEL6o8BK8JhQkBthkO6oqAgATn0CCg!!/dz/d5/L2dBISEvZ0FBIS9nQSEh/
,
para
apoyar
tu
trabajo.
En el sitio http://actualidad.rt.com/galerias/economia/view/119853-paises-reservas-energia-renovable podrás encontrar información sobre los países con las mayores reservas de petróleo y producción mundial.
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1. Observa la siguiente imagen:
a. Según la ubicación del carbono en la tabla periódica, ¿qué propiedades presenta? b. ¿Por qué crees que de los más de 50 millones de compuestos químicos conocidos actualmente, la mayoría de ellos contienen carbono? c. ¿Por qué están destacados en color otros elementos, aparte del carbono? ¿Qué piensas?
El carbono (C) es capaz de formar una gran diversidad de compuestos, desde el compuesto con un átomo de carbono (metano), hasta el ADN, molécula asombrosamente compleja, que puede tener más de 100 millones de carbonos.
Dependiendo de las condiciones ambientales de formación, puede encontrarse en la naturaleza en diferentes formas alotrópicas, como carbono amorfo y cristalino, en forma de grafito, diamante, fullerenos, nanotubos y nanoespumas. 2. Amplia esta información.
Observa el siguiente video para que te ayudes https://www.youtube.com/watch?v=I2X2Pmu7Wwc
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El carbono tiene un número atómico de Z = 6. Como átomo neutro, tiene 6 protones y 6 electrones, por lo tanto, como estudiaste el año anterior, la configuración electrónica en su estado natural o basal es: 1s22s22p2
1 s 2 2 s 2 2p x1 2p y1 2p z
ó
Para dar explicación a este fenómeno se establecen los orbitales híbridos, que corresponden a la hibridación o combinación del orbital 2s con los orbitales 2p, quedando cuatro electrones desapareados.
Al aplicar cierta energía al átomo de carbono, se permite que uno de los electrones del orbital 2s sea promocionado al orbital 2p desocupado, obteniendo como resultado un átomo de carbono activado, como vemos en el siguiente esquema.
: La hibridación de los átomos en una molécula permite conocer su geometría. Estas claves son fundamentales para establecer la estructura tridimensional del compuesto, permitiendo analizar en concreto sus características y propiedades.
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1. Existen diversas formas de representar las estructuras tridimensionales; entre ellas: esferas y palillos, líneas y cuñas, de caballete y las proyecciones de Newman, explica cada una de ellas.
2. Investiga cómo se puede encontrar el carbono en su estado elemental. Nombra tres ejemplos. 3. Para los siguientes compuestos, establece la estructura de Lewis y el tipo de enlace presente (sigma (σ) o pi (π)). Recuerda unir enlaces entre carbono y carbono (simple, doble o triple). a. CH4
b. C2H6
h. C2H2
i. C4H8
c. C3H6
d. C4H6
e. C3H8
f. C3H4
g. C2H4
4. Según la simbología o notación de Lewis, representa todas las disposiciones posibles de los electrones de valencia del carbono para formar moléculas con distintas geometrías.
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5. Reconoce en las siguientes imágenes el tipo de hibridación del átomo de carbono.
Como bien sabes, dos átomos se unen para lograr la máxima estabilidad formando un enlace químico. Esa estabilidad se logra cuando los electrones se redistribuyen alrededor del núcleo hasta alcanzar una disposición en que las fuerzas eléctricas logren que la energía potencial del sistema sea mínima.
En el sitio http://www.quimitube.com/videos/parametrosmoleculares-energia-de-enlace-longitud-deenlace-y-angulo-de-enlace podrás observar un video que explica los conceptos de energía de enlace, longitud de enlace y ángulo de enlace.
1. Observa las siguientes imágenes:
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a. ¿Qué sabes sobre los hidrocarburos? b. ¿Cuál o cuáles de las imágenes presentadas tiene relación con los hidrocarburos?, ¿qué criterio utilizaste para hacer esa relación? Los hidrocarburos son compuestos formados por carbono (C) e hidrógeno (H), que se unen a través de enlaces covalentes simple, doble y/o triple, y son los constituyentes básicos de los compuestos orgánicos. c. Consulta sobre sus propiedades físicas y químicas.
Los miembros de estas distintas clases de hidrocarburos presentan diferentes comportamientos químicos. Sin embargo, sus propiedades físicas son similares en muchos aspectos. Debido a que el carbono y el hidrógeno no difieren mucho en cuanto a electronegatividad (2,5 en el caso del carbono y 2,1 en el del hidrógeno), las moléculas de hidrocarburo son relativamente poco polares.
Alcanos Los alcanos también llamados parafinas (poca afinidad para reaccionar) se conocen como hidrocarburos saturados porque contienen el número máximo de átomos de hidrógeno que pueden unirse con la cantidad de átomos de carbono presentes. Tienen la siguiente fórmula general: C n H 2n + 2 – Donde n = 1, 2, 3,…
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1. Consulta las reglas para su nomenclatura
Hidrocarburos de cadena ramificada Las cadenas ramificadas son grupos que quedan fuera de la cadena carbónica principal y presentan uno o varios radicales alquilo, que son agrupaciones de átomos procedentes de la eliminación de un átomo de hidrógeno en un alcano.
2. Profundiza al respecto 3. Completa la tabla aplicando la fórmula general de los alcanos y los principios que rigen su nomenclatura (cantidad de carbonos y terminación característica)
4. Determina el nombre correcto de los siguientes compuestos:
5. Representa la fórmula condensada para las siguientes moléculas:
Alquenos Lic. Pablo Quique Cruz y Marina Chaves
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Los alquenos (también llamados olefinas o aceite) se conocen como hidrocarburos insaturados. Contienen uno o más enlaces doble entre carbono - carbono. Tienen la fórmula general: C n H 2n – Donde n = 2, 3,… – Y su terminación característica es el sufijo eno. EJERCICIO RESUELTO Ejemplo 1 Observa la siguiente molécula: CH2 = CH – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3 1
2
3
4
5
6
7
Enlaces en los C 1 y 4 La numeración indica que: • Hay una cadena de siete carbonos (hept). • Presenta dos enlaces doble (dieno). • Los carbonos con dobles enlaces se ubican en la posición 1 y 4. El carbono dueño del doble enlace es aquel que está frente a este según sentido de numeración de la cadena más larga. • En la nomenclatura orgánica, los números que indican posición se separan por comas y estos por guiones de las palabras; entonces, el nombre del compuesto es 1,4-heptadieno.
Alquinos Los alquinos también llamados acetileno se conocen como hidrocarburos insaturados. Contienen uno o más enlaces triples entre carbono – carbono. Tienen la fórmula general: C n H 2n - 2 – Donde n = 2, 3,… – Y su terminación característica es el sufijo ino. EJERCICIO RESUELTO Ejemplo 1 Observa la siguiente molécula: CH - C – CH2 – CH2 – CH3 1
2
3
4
5
La numeración indica que:
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• Hay una cadena de cinco carbonos (pent). • Existe un enlace triple en el carbono 1 (ino). El nombre del compuesto es pentino. En el sitio http://www.alonsoformula.com/organica/index.html podrás practicar nomenclatura de compuestos orgánicos y encontrar diversas moléculas orgánicas tridimensionales.
6. Representa para cada uno de los siguientes compuestos la fórmula molecular y la fórmula estructural plana y la condensada. a. Propeno
b. Butino
f. 1, 3, 6_nonatrieno
c. 2, 3-octadieno
d. 3, 6-octadiino
e. Hepteno
g. Octino
Establece el nombre correcto para los siguientes compuestos:
7. Indica el nombre de los compuestos que tienen la siguiente geometría molecular.
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8. Entre las características de una muestra desconocida de un alquino, se sabe que tiene una cadena de cinco carbonos y que existen tres enlaces triples. De acuerdo con los datos, responde: a. ¿Es factible la formación de ese alquino? b. ¿Cuál sería su nombre? c. ¿Qué información adicional crees que es conveniente plantear? 9. Representa la fórmula estructural condensada para los siguientes compuestos: a. 3,4-dimetil-2-penteno b. 3-propil-1,4-pentadiino c. 4-metil-1,6-heptadiino 10. A partir de los conocimientos adquiridos y de la información investigada, a. elabora una tabla que incluya las propiedades físicas y químicas de alcanos, alquenos y alquinos. Presenta la tabla al curso y explica sus diferencias. Observa los datos de la siguiente tabla:
b. Con los datos, realiza un gráfico de número de átomos de carbono vs. Temperatura de ebullición. c. Observando el gráfico, ¿qué relación puedes establecer entre el número de átomos de carbono de la cadena carbonada en los alquinos y sus respectivos puntos de ebullición? Explica.
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11. En las siguientes estructuras, cada vértice representa un átomo de carbono y cada línea un enlace C − C. Establece el nombre correcto de los compuestos:
Como su nombre lo indica, los hidrocarburos alicíclicos son especies químicas formadas por hidrógeno y carbono que presentan una cadena cerrada, lo que da origen a un ciclo. Se dividen en cicloalcanos, cicloalquenos y cicloalquinos. Forma un grupo de cuatro compañeros y compañeras para desarrollar la siguiente actividad: 1. Determinen el nombre correcto para:
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2. Representen la estructura de los siguientes hidrocarburos alicíclicos: a. Ciclohexano e. 1, 4-ciclohexadieno
b. Ciclobuteno
c. Ciclopentano
d. Ciclohexino
f. 1, 3, 5-ciclohexatrieno
3. Deduzcan la fórmula estructural de los cicloalcanos, cicloalquenos y cicloalquinos a partir de las fórmulas moleculares dadas a continuación: a. C 3 H 4
b. C 8 H 16
c. C 6 H 4
d. C 6 H 6
4. Una muestra desconocida está compuesta por siete carbonos y cada uno por dos hidrógenos. ¿Formará un ciclo?, ¿puedes representarlo?
Los hidrocarburos aromáticos pertenecen a una clase grande e importante de hidrocarburos. Al igual que los alicíclicos, forman anillos o ciclos, pero en este caso los anillos son de seis átomos de carbono, unidos alternadamente a través de enlaces simples y dobles. También es posible encontrar compuestos aromáticos con dos o más anillos y cada uno de los anillos con enlaces dobles alternados. 5. Consulta sobre su nomenclatura y sus propiedades físicas y químicas 6. Determinen el nombre correcto para:
7. Investiga. ¿En qué situación de la vida cotidiana se usan los hidrocarburos aromáticos?
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En el sitio http://www.facmed.unam.mx/deptos/salud/censenanza/spivst/spiv/104-07.pdf podrás encontrar un texto en pdf, sobre las propiedades de los hidrocarburos aromáticos.
1. Observa el siguiente diagrama:
a. ¿Qué información te entrega el diagrama? b. ¿Qué asociación podrías establecer entre los hidrocarburos y los grupos funcionales? La reactividad de los compuestos orgánicos se puede atribuir a átomos o grupos de átomos específicos dentro de las moléculas. El sitio de reactividad de las moléculas orgánicas recibe el nombre de grupo funcional, porque gobierna el funcionamiento de la molécula. Los grupos funcionales sufren reacciones características. La química de una molécula orgánica está determinada en gran medida por los grupos funcionales que contiene. Observa la siguiente tabla, que muestra el átomo o grupo de átomos característico de una función orgánica y los sufijos que la nomenclatura moderna (IUPAC) les asigna en orden de preferencia:
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Los alcoholes contienen el grupo funcional − OH, o grupo hidroxilo. Su fórmula general es R − OH
nombra esta estructura según la IUPAC
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Compuestos derivados del agua ( H − O − H ) o del alcohol ( R − OH ) cuando se sustituye en ellos el hidrógeno, por cadenas carbonadas, generando la función éter fórmula general R − O − R , . Donde R y R, corresponden a cadenas alifáticas o aromáticas.
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En los aldehídos y en las cetonas, el carbono y el oxígeno del grupo carbonilo (C = O) tienen hibridación s p 2 y se encuentran en el mismo plano que los otros dos sustituyentes (R) con ángulos de enlace de 120°.
Los ácidos carboxílicos, también llamados ácidos orgánicos, poseen el grupo funcional ácido carboxílico, que presenta la siguiente fórmula general: R − COOH. Donde: R = Cadena de hidrocarburos alifáticos o aromáticos.
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Los ésteres son compuestos que derivan de los ácidos carboxílicos, formados al sustituir el hidrógeno del grupo –OH por un radical alquilo. Su fórmula es: R − COO − R 1. 1. Determina el nombre correcto de: a. CH3CH2COOCH2CH3 b. CH3COOCH3
Las amidas derivan de los ácidos carboxílicos, en los que el grupo hidroxilo ( −OH ) es sustituido por un grupo amino ( −N H2 ) . Su fórmula es: R − CO − N H2. Donde: R = Cadena hidrocarbonada. Las amidas pueden ser primarias, secundarias o terciarias 1. Determina el nombre correcto de: a. CH3CH2CH2CONH2 b. CH3CH2CONHCH2CH3 c. CH3CON(CH3)2
Se consideran derivadas del amoniaco ( NH3 ) , al sustituir uno y hasta tres de sus hidrógenos por sustituyentes orgánicos. Su estructura general es ( R − N H2 ) . Dependiendo del número de hidrógenos remplazados, se pueden obtener aminas primarias, secundarias o terciarias,
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Estos compuestos se obtienen de hidrocarburos, en cualquiera de sus tipos, que al ser sintetizados sustituyen uno o más átomos de hidrógeno por átomos de halógenos (F, CI, Br, I) representados como: R − X. Donde: R = Hidrocarburo X = Halógeno
1. Observa la siguiente estructura:
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a. ¿Qué crees que son los compuestos orgánicos polifuncionales? b. Al observar la imagen, ¿qué grupos funcionales puedes identificar? Son compuestos que tienen más de un grupo funcional. En ellos es difícil predecir sus propiedades de acuerdo con su comportamiento, porque se producen interacciones entre los distintos grupos que lo forman. Sin embargo, la síntesis de estos compuestos se basa en la reactividad de los grupos funcionales. Para nombrar estos compuestos, se considera como la cadena principal aquella que posee el mayor número de átomos de carbono, que además contiene el grupo funcional más importante.
En el sitio http://ejercicios-fyq.com/Formulacion_organica/35_compuestos_polifuncionales.html podrás encontrar diferentes actividades sobre compuestos orgánicos polifuncionales.
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2. Determina el nombre correcto de los siguientes compuestos:
3. Determina la fórmula estructural lineal correcta de los siguientes compuestos: a. Ácido-2-clorociclohexanocarboxílico b. Bromurode ciclobutanocarbonilo c. 1-cloro-3-bromopentanona 4. Escribe el nombre o la fórmula correcta según sea el caso para los siguientes ejercicios.
c. 2-amino-3-hidroxi-2-metilpropanal d. ácido 5-hidroxi-3-oxohexano-1,1,6-tricarboxílico
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g. 5-hidroxi-2-metil-3-oxopentanal h. 5-(metilamino)penta-2-ona
A lo largo de esta guía has visto ejemplos de la versatilidad de los compuestos orgánicos y de la inmensa gama de utilidades que se dan a estos en distintos ámbitos. Desde la destilación fraccionada del petróleo, que es el procedimiento fundamental para obtener los hidrocarburos, hasta la obtención de insumos para el hogar, materias primas para la industria, fabricación del plástico, desarrollo de la industria farmacéutica y obtención de analgésicos, los compuestos orgánicos constituyen un recurso valioso para el hombre. 1. Realiza un cuadro donde presente algunas aplicaciones de compuestos orgánicos el cual debe tener nombre estructura y aplicaciones mínimo 3 por cada grupo visto
2. Escribe el nombre de los siguientes compuestos.
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3. Forma un grupo de trabajo, de no más de cuatro personas, e investiga sobre el uso de los hidrocarburos y su impacto ambiental y socioeconómico en la vida diaria. Como guía para su trabajo de investigación, les sugerimos los siguientes temas: Uso de energías alternativas. Productos generados por la industria petroquímica. Contaminación atmosférica. Contaminación del agua. No olviden que como grupo pueden proponer otros temas. Una vez realizada la investigación, expongan oralmente los resultados. Cuando todos los grupos hayan realizado la presentación, debatan a nivel de curso las opiniones de cada uno, considerando que: - Debe existir un grupo que esté a favor del uso de hidrocarburos y otro que esté en contra. - Opinar con fundamento sobre cada tema.
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Actividades de práctica
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Procedimiento: • Investiga sobre el ángulo de enlace de las siguientes moléculas: etano, eteno y etino. • Utilizando los materiales indicados, construye la estructura de esferas y barras de cada molécula (revisa las formas para representar moléculas orgánicas) pág. 34 libro guía.
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Para cada molécula, las esferas de plasticina o plumavit serán los átomos, y los mondadientes serán los enlaces. • Recuerda medir con el transportador el ángulo de enlace entre cada átomo, y considerar la distancia entre un enlace simple, doble y triple. Responde: 1 ¿Qué molécula tiene todos sus ángulos iguales? 2 Si el valor de la energía de enlace aumenta del enlace simple al enlace triple, ¿en cuál molécula es más difícil romper los enlaces? Explica. Realizar la experiencia de la pág. 168 del libro guía ¿COMO OBTENER UN ACEITE VEGETAL? Seleccionar un ejemplar del periódico de la universidad nacional y realizar un análisis profundo y presentar un informe en power point sobre un artículo relacionado con la química o con algunas de sus ramas: http://www.unperiodico.unal.edu.co/
Actividades de aplicación y compromiso
EVALUACIÓN: En el siguiente esquema se presentan conceptos clave estudiados en la unidad. Te invitamos a que completes cada rectángulo en blanco desde la A a la Ñ y que elabores los conectores del 1 al 7.
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Recuperación 1. Realizar el taller de la pág. 53 a 57, 90 a 95, 127 a 131 y 159 a 163 del libro guía 2. Realizo las lecturas de las pág. 58, 59, 96, 97, 132, 133, 164 y 165 del libro guía.
CIBERGRAFIA MATERIAL DE CONSULTA
o
Chang, R. (2007). Química. (9a ed.). México: Mc Graw‐Hill/Interamericana.
o
Kotz, J., Treichel, P y Weaver, G. (2005). Química y reactividad química. (6a ed). México: Thomson.
o
Hein, M., Arena, S. (2005). Fundamentos de química (11o ed.). México: Thomson.
o
Allinger, N., Cava, M., De Jongh, D., Johnson, C., Lebel, N., Stevens, C. (1981). Química orgánica. (2a ed.). España: Reverté.
o
Ege, S. (1997). Química orgánica, estructura y reactividad (1a ed.). España: Reverté.
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Wingrove, A., Caret, R. (1984). Química orgánica (1a ed.). México: Harla.
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Whitten, K., Davis, R., Peck, M., Stanley, G. (2008). Química (8a ed.). México: Cengage Learning.
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Petrucci, R., Harwood, W. y Herring, F. (2003). Química General principios y aplicaciones modernas. (8 a ed). España: Prentice Hall.
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Daub, G.W. y Seese, W.S. (2005). Química. (8a ed). México: Pearson Educación.
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