UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER DEPARTAMENTO DE QUIMICA ASIGNATURA: QUÍMICA ORGÁNICA PROFESOR: PEDRO MANUEL SOTO GUERRERO COD:04126 TALLER Nº: NOMBRE DEL ESTUDIANTE:__________________________________________ TEMA: HIBRIDACIÓN DEL ATOMO DE CARBONO DESEMPEÑOS Comprender el concepto de hibridación aplicado al átomo de carbono Establecer diferencias entre los tres tipos de hibridación presente en el carbono.
MOTIVACIÓN Cuando el átomo de carbono está excitado, sus cuatro electrones de valencia se hallan disponibles para formar enlaces, dado que se encuentran desapareados. La excitación del átomo de carbono es simultánea con una reestructuración en las características energéticas de los electrones que permite una alteración en la forma y orientación de los orbitales, por cuanto los electrones están en continuo movimiento en los orbitales. La hibridación del átomo de carbono se realiza en tres formas, dependiendo del tipo de compuesto que se va a formar.
HIBRIDACION TETRAEDRAL O SP
3
En este tipo de hibridación los orbitales 2S de valencia y los orbitales 2Px, 2Py y 2Pz se mezclan entre sí (se hibridan) para formar cuatro orbitales nuevos iguales, los cuales poseen la misma energía con un electrón girando en cada uno de ellos. 3
Estos orbitales nuevos se denominan SP , lo cual indica que en su formación participaron 1 orbital S y 3 orbitales P, y están dirigidos hacia los vértices de un tetraedro regular con un ángulo de 109.28º, entre cada par de orbitales, tal como se observa en la gráfica.
Esta hibridación del carbono permite la formación de enlaces covalentes sencillos.